2019年人教版高一化学必修二课时跟踪检测试卷（五）元素周期律（含答案）

《2019年人教版高一化学必修二课时跟踪检测试卷（五）元素周期律（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年人教版高一化学必修二课时跟踪检测试卷（五）元素周期律（含答案）（9页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、课时跟踪检测（五） 元素周期律1元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )A相对原子质量递增，量变引起质变B原子半径呈周期性变化C原子核外电子排布呈周期性变化D元素的金属性和非金属性呈周期性变化解析：选 C 元素的性质呈周期性变化的根本原因是原子核外电子排布呈周期性变化，其他周期性变化都是由原子核外电子排布呈周期性变化引起的。2从原子序数 11 依次增加到 17，下列所述递变关系错误的是( )A原子电子层数不变B从钠到铝金属性增强C最高正价数值逐渐增大D从硅到氯负价从4 1解析：选 B 同周期元素从左到右金属性逐渐减弱， B 选项错误。3依据元素周期律及元素周期表知识，下列推断正确的是( )A酸

2、性：H 2SiO3H 2CO3B热稳定性：H 2SeH 2SH 2OC碱性：CsOH Ca(OH) 2D若离子半径：R 2 M ，则原子序数：RM解析：选 C 由于非金属性 CSi，故酸性：H 2SiO3H 2CO3，A 错误；非金属性：OSSe，则热稳定性： H2SeH 2SH 2O，B 错误；由于金属性： CsKCa，故碱性：CsOH KOHCa(OH) 2，C 正确；在电子层数相同的情况下，原子序数小的微粒半径大，D 错误。4利用元素周期律和元素周期表的有关知识判断，下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是( )ALi 、Be 、B 原子最外层电子数依次增多BP、 S、Cl 元素最高正

3、化合价依次升高CN、O、F 原子半径依次增大DNa、K、Rb 的电子层数依次增多解析：选 C N、O、F 同为第二周期元素，随着原子序数的增加，原子半径依次减小。5下列说法正确的是( )A第二周期元素从 C 到 F，非金属性逐渐减弱B第三周期元素从 Na 到 Cl，原子半径逐渐增大CHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次增强DLiOH、NaOH、KOH 的碱性依次增强解析：选 D A 项，同周期元素，随原子序数的增大，非金属性增强，则第二周期从C 到 F，非金属性逐渐增强，错误；B 项，同周期，从左向右原子半径逐渐减小，错误；C 项，非金属性 FClBrI，则 HF、HCl 、HBr 、H

4、I 的热稳定性依次减弱，错误；D 项，金属性 KNaLi，则 LiOH、 NaOH、KOH 的碱性依次增强，正确。6下列关于物质性质的比较，不正确的是( )A非金属性强弱：IBrClB原子半径大小：NaPSC氧化性强弱：F 2Cl2Br2D金属性强弱：NaMgAl解析：选 A A 项，同主族从上到下，非金属性减弱，错误； B 项，同周期从左向右，原子半径逐渐减小，正确；C 项正确；D 项，同周期从左到右，金属性逐渐减弱，正确。7同一短周期的元素 W、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，下列叙述正确的是( )A单质的化学活泼性：WZ，正确；B 项，O 的非金属性强于 Si，正确；C 项，Al 的

5、最高价氧化物对应水化物为 Al(OH)3，有两性，正确；D 项，N 的非金属性强于 Si，所以 Y(N)的最高价氧化物对应水化物的酸性比 X(Si)的强，不正确。9下表是元素周期表的一部分。根据表中元素的位置，回答下列问题：(1)元素最外层有_个电子，最低化合价为_ 。(2)元素位于元素周期表中第_周期_族。(3)元素、的简单离子中，半径最小的是_(填离子符号，下同)，半径最大的是_。(4)元素、形成的一种化合物可用于漂白，是利用其_ 。解析：由元素在元素周期表中的位置，可判断出，为 H，为 O，为 F，为Na，为 Al， 为 S，为 Cl。(1)为氧元素，最外层有 6 个电子，最低化合价为2

6、。(2)Al 位于元素周期表中第三周期A 族。(3)具有相同电子层结构的离子，核电荷数大的离子半径小，所以 Na 的半径最小；离子的电子层数越多，其半径越大， Cl 的半径最大。(4)H 2O2可用于漂白，是利用其强氧化性。答案：(1)6 2 (2) 三 A (3)Na Cl (4)强氧化性10用“”或“”回答下列问题：(1)酸性：H 2CO3_H2SiO3，H 2SiO3_H3PO4。(2)碱性：Ca(OH) 2_Mg(OH)2，Mg(OH) 2_Al(OH)3。(3)气态氢化物稳定性：H 2O_H2S，H 2S_HCl。(4)还原性：H 2O_H2S，H 2S_HCl。从以上答案中可以归纳

7、出：元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越_。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越_。元素_性越强，其对应气态氢化物的稳定性越强。元素非金属性越强，其对应气态氢化物的还原性越_。解析：(1)可根据非金属性强弱判断对应最高价含氧酸的酸性强弱，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C、Si 同主族，C 的非金属性强，P、Si 同周期，P 的非金属性强；(2)Ca、Mg 同主族，Ca 的金属性强，Mg、 Al 同周期，Mg 的金属性强，故金属性强弱顺序为 CaMgAl，所以碱性强弱顺序为 Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3；(3)非金属性：OS 、ClS

8、，所以氢化物稳定性：H 2OH2S，HClH 2S；(4)非金属性越强，其对应氢化物的还原性越弱，故还原性：H 2OHCl。答案：(1) (2) (3) (4) 强 强 非金属 弱1下列有关元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是( )A第三周期主族元素中氯的原子半径最大B原子最外层电子数为 2 的元素一定位于周期表中的第A 族C同主族自上而下，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强D镓(Ga)位于第四周期A 族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为 Ga(OH)3解析：选 D A 项，同周期自左而右原子半径减小，第三周期主族元素中氯的原子半径最小，钠的原子半径最大，错误；B 项，原子最外层电子

9、数为 2 的元素可以为He、Mg 、Fe 等，不一定处于A 族，错误；C 项，同主族自上而下元素非金属性减弱，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐减弱，错误；D 项， 镓(Ga) 位于第四周期A 族，最高正化合价为3，最高价氧化物对应水化物的化学式为 Ga(OH)3，正确。2根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )A铍(Be) 的原子失电子能力比镁弱B砹(At) 的氢化物不稳定C硒(Se) 化氢比硫化氢稳定D氢氧化锶Sr(OH) 2比氢氧化钙的碱性强解析：选 C A 项，同主族元素自上而下金属性逐渐增强，则铍(Be)原子失电子能力比镁弱，正确；B 项，同主族自上而下非金属性逐

10、渐减弱，则砹(At)的氢化物不稳定，正确；C 项，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，因此硫化氢比硒(Se)化氢稳定，错误；D 项，同主族自上而下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，则氢氧化锶Sr(OH) 2比氢氧化钙的碱性强，正确。3下列排列错误的是( )A粒子半径：Al 3 Mg2 Na FB稳定性：HFHClHBrHIC酸性：H 4SiO4DABB原子序数：b adcC离子半径：DCABD单质还原性：ABCD解析：选 C 根据核电荷数离子核外电子数 离子所带的电荷数，可得原子序数大小顺序为：bac d，故 B 项不正确；因四种离子具有相同的电子层结构

11、，则 C、D 为同一周期元素，A、B 为相应的下一周期元素，其原子半径大小顺序为 ABDC，A 项不正确；由核电荷数越大，对外层电子的引力越强，半径则越小，故离子半径大小顺序为：DCAB，C 项正确；根据周期性变化规律则其还原性：ABDC，D 项不正确。6a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族。下列叙述正确的是( )A原子半径：dcbaB4 种元素中 b 的金属性最强Cc 的氧化物的水化物是强碱Dd 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强解析：选 B 由题意可推出 a 为 O，b 为 Na

12、或 Mg，c 为 Al，d 为 S。原子半径：Na(或 Mg)AlSO，A 项错误；同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，即金属性：Na(或 Mg)Al， B 项正确；Al 2O3对应的水化物为 Al(OH)3，Al(OH) 3是两性氢氧化物，C项错误；同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，则对应单质的氧化性逐渐减弱，即氧化性：O 2S，D 项错误。7短周期元素 W、X 、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为 21。下列关系正确的是( )W XY ZA氢化物沸点：WWC化合物熔点：Y 2X3YZ3D简单离子的半径：YX解析：选 D 设元素 W 的最外层

13、电子数为 a，则 X、Y、Z 的最外层电子数分别为a1、a2、a2，再由题意可列式为 a(a1) (a2) ( a2)21，可得 a5，又因四种元素为短周期元素，可得 W、X 为第二周期元素，Y、Z 为第三周期元素，故 W 为 N元素、X 为 O 元素、Y 为 Al 元素、Z 为 Cl 元素。NH 3存在分子间氢键，而 HCl 不存在分子间氢键，所以 NH3的沸点比 HCl 的沸点高，A 项错误； Al(OH)3显两性，N 元素的氧化物对应的水化物 HNO3、HNO 2均显酸性，B 项错误；Al 2O3是离子晶体，而 AlCl3是分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体的熔点，C 项错误；Al

14、 3 和 O2 的核外电子排布相同，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：Al3 O 2 ，D 项正确。8 a、b、c 、d 为短周期元素， a 的原子中只有 1 个电子，b 2 和 c 离子的电子层结构相同，d 和 b 同族。下列叙述错误的是( )Aa 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为1Bb 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Cc 的原子半径是这些元素中最大的Dd 与 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性解析：选 A 由题中所给的信息可知， a 为 H，b 为 O，c 为 Na，d 为 S。A 项中，H与 Na 可以形成化合物 NaH，H 的化合价为

15、1；B 项中，O 与其他三种元素可以形成H2O、H 2O2、Na 2O、Na 2O2、 SO2、SO 3等二元化合物；C 项中，四种元素原子半径大小顺序为 NaSOH; D 项中， H 与 S 形成化合物 H2S，其水溶液呈弱酸性。9验证周期表中元素性质的变化规律：(1)同一周期内从左到右元素的金属性逐渐减弱；(2)同一主族内从上到下元素的非金属性逐渐减弱。从下表中选择实验方法，从中选择相应的实验现象，上下对应地填写在空格中(不一定全选 )。实验方法 实验现象A.钠与冷水反应 a.溶液变红色B.向 NaOH 溶液中滴加酚酞 b.产生白烟C.点燃 H2S c.反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧D.

16、蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近 d.浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动E.NaI 溶液中加入溴水 e.生成白色胶状沉淀，后又溶解F.镁带与沸水反应 f.产生大量气泡，气体可以燃烧G.AlCl3 溶液中加入 NaOH 溶液 g.溶液变浅棕黄色H.NaCl 溶液中加入溴水 h.发出耀眼的强光，生成白色物质I.镁带在空气中燃烧 i.发出淡蓝色火焰J.NaBr 溶液中加入氯水 j.观察不出明显现象K.铝片与 2 molL1 盐酸反应 k.溶液变成橙色(1)同周期 (2)同主族解析：判断金属性强弱的依据：看金属与水反应的剧烈程度，金属与酸反应的剧烈程度，最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；判断非金属性强弱

17、的依据：与 H2化合的条件，对应氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。答案：(1)同周期 (2)同主族 A、F、K E、H、J d、c、f g、j、k10下表为元素周期表中的一部分。族周期 A A A A A A A0二 三 四 用化学式或元素符号回答下列问题：(1)中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是_ 。(2)中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_ 。(3)和的最高价氧化物对应水化物的化学式为_ 和_。和两元素形成化合物的化学式为_，该化合物的溶液与元素的单质反应的离子方程式为_。(4)三种元素形成的气态氢化物最稳定的是_，三者非金属性的强弱顺序为_。解析：(1)、最高价氧化

18、物对应的水化物分别为 NaOH、Mg(OH) 2、Al(OH) 3，故碱性最强的是 NaOH。(2)、形成的简单阳离子分别为 K 、Mg 2 、Ca 2 ，其离子半径大小顺序为：r(K ) r(Ca2 )r(Mg 2 )。(3)、的最高价氧化物对应水化物分别为 NaOH、 HBrO4；和两元素形成化合物的化学式为 NaBr，Cl 2与 NaBr 溶液反应的离子方程式为 Cl22Br =Br22Cl 。(4)、分别为 Cl、Br、F，三者非金属性强弱顺序为 FCl Br，三种元素形成的气态氢化物最稳定的是 HF。答案：(1)NaOH (2)K Ca 2 Mg 2(3)NaOH HBrO 4 NaBr Cl 22Br =Br22Cl (4)HF FCl Br