2018年中考化学真题分类汇编解析：工艺流程1

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1、工艺流程1.(18 安徽)废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。已知：Sn+SnCl 22SnCl 4（1）SnCl 4中锡元素的化合价是_。（2）铜的金属活动性比锡的_（填“强”或“弱” ） ，固体 A 中一定含有的金属元素是_。（3）写出步骤发生反应的化学方程式_。（4）相比于直接焚烧废旧旧电路板回收金属，该工艺主要优点是_（回答一点即可） 。【答案】 （1）+4（1 分） （2）弱（1 分） Cu（1 分） （3）2SnCl 2 Sn+SnCl4分解反应（2 分） （4）避免焚烧塑料产生污染，更加环保（1 分） （其他合理答案均给分）【解析

2、】 （1）氯元素显-1 价，根据正负化合价等于 0，计算出 SnCl4中锡元素的化合价是+4 价；（2）根据金属活动性顺序表判断铜的金属活动性比锡的弱，Cu 不与 SnCl2反应，固体 A 中一定含有的金属铜；（3）根据流程图判断 2SnCl2 Sn+SnCl4分解反应；（4）避免焚烧塑料产生污染，更加环保或节能环保。2.(18 北京)炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是 Fe2O3） 、焦炭、空气等，转化过程如下：（1）中，反应为 CO2+C 高温 2CO，其中化合价发生改变的元素是。（2）中，CO 与 Fe2O3反应的化学方程式为。答案：（1）C 或碳元素；（2）3CO+Fe 2O3 2Fe

3、+3CO2解析：（1）在 CO2+C 2CO 中，反应物中 C 为单质碳，其中碳元素的化合价为 0，反应后只有一种生成物，CO 中的碳元素化合价为+2 价，故化合价发生改变的元素是碳元素；（2）中的反应为一氧化碳在高温的条件下还原氧化铁，其方程式为：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。3、(18 北京)为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO 3） ）进行无害化处理，制取化工原料；硫酸钡（BaSO 4） 。主要流程如下：已知：BaSO 4难溶于水，氯化钡（BaCl 2）可溶于水。（1）粉碎钡渣的目的是。（2）反应釜 1 中的气体 X 为。（3）放反应釜 2 中发生复分解

4、反应的化学方程式为。【答案】 （1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应（答案合理即可）（2）CO 2；（3）BaCl 2+H2SO4=BaSO4+2HCl【解析】 （1） “粉碎” 、 “破碎” 、 “研磨”固体，其作用大多是增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应；（2）钡渣的主要成分是碳酸钡（BaCO 3） ，加入盐酸后其反应的方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2，反应釜 1 中的气体 X 为 CO2；（3）放反应釜 2 中发生的反应为氯化钡溶液与硫酸反应，其反应方程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl4.(18 福建)以某矿山酸性

5、废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。(1)步骤中，加入 Ca(OH)2有两个作用。一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为_；二是将硫酸铁转化为 Fe(OH)3，该反应属于_(填基本反应类型)。(2)步骤中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为_；(3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是_。【答案】(1).Ca(OH) 2+H2SO4=CaSO4+2H2O(2).复分解反应(3).Zn(OH) 2(4).步骤锌【解析】(1)根据氢氧化钙与硫

6、酸反应生成硫酸钙和水解析；根据两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物且生成物中有气体、沉淀或水生成解析；(2)根据硫酸锌与氢氧化钙反应生成氢氧化锌解析；(3)根据锌能置换出硫酸铜溶液中的铜解析。(1)氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O；由反应的化学方程式3Ca(OH)2+Fe2(SO4)3=3CaSO4+2Fe(OH)3可知，该反应属于复分解反应；(2)硫酸锌与氢氧化钙反应生成氢氧化锌，故锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为 Zn(OH)2；(3)锌能置换出硫酸铜溶液中的铜，故在步骤中加入锌即可。5.（18 广州）氧化锌(Z

7、nO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下(1)推测草酸的化学式是；(2)“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是(3) “操作 A”的名称是 实验室常用的研磨仪器是；(4)“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是。【答案】 （1）H 2C2O4（ 2） (NH4)2C2O4+ZnCl2=ZnC2O4+2NH4Cl（ 3） 过滤；研钵和研杵（ 4） ZnC2O4高温ZnO+CO+CO 2【解析】 （1）由草酸铵化学式可以得知草酸根的书写方式以及化合价，然后即可推出草酸的化学式；（2）已知该反应为复分解反应，且在流程中可以得知草酸锌为沉淀，反应物为草酸铵和锌与盐酸反应

8、的产物，故可以书写方程式；（3）操作A分开了溶液和沉淀草酸锌，故为过滤；实验室常用研磨仪器为研钵和研杵。（4）已知该反应为分解反应，条件为高温，且生成混合气体，即一种以上气体，故分析及配平可以得知为一氧化碳和二氧化碳。6.(18 广东)孔雀石主要成分为 Cu2(OH)2CO3(难溶于水)，还含有少量 SiO2(难溶于水、不与稀硫酸反应)、Fe 2O3等杂质。现以孔雀石为原料制取胆矾(CuSO 45H2O)的部分工艺流程如图。请回答:(1)滤渣 b 的化学式为_。(2)溶液 c 中的溶质有(写化学式)：H 2SO4、_、_。(3)盐溶液 d 的颜色为_；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有_(写 1

9、 种)。(4)在气体 a 生成 CaCO3的过程中，发生反应:CO 2+CaCl2+2NH3+H2O=CaCO3+2X，X 的名称为_；孔雀石与稀硫酸反应生成气体 a 的化学方程式为_。【答案】(1).SiO 2(2).CuSO4(3).Fe2（SO 4） 3(4).蓝色(5).玻璃棒(6).氯化铵(7).Cu 2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2【解析】(1)根据二氧化硅难溶于水、不与稀硫酸反应解析；(2)根据碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁解析；(3)根据结晶后得到 CuSO45H2O可知，盐溶液 d 是硫酸铜溶液解析；根据实验室蒸

10、发溶液时用玻璃棒进行搅拌解析；(4)根据质量守恒定律分析解析；根据碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳解析。(1)二氧化硅难溶于水、不与稀硫酸反应，故滤渣 b 为二氧化硅，化学式 SiO2；(2)Cu 2(OH)2CO3与稀硫酸反应生成硫酸铜，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁。故溶液 c 中的溶质有H2SO4、CuSO 4、Fe 2（SO 4） 3；(3)盐溶液 d 为硫酸铜溶液，颜色为蓝色；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有玻璃棒；(4)反应前后 C、O、Ca、Cl、N、H 的原子个数分别为1、3、1、2、2、8，1、3、1、0、0、0。反应前后 Cl、N、H 原子个数相差 2、2、8。

11、又 X前的化学计量数为 2，故 1 个 X 分子中含有 Cl、N、H 原子个数为 1、1、4，故 X 的化学式为 NH4Cl，名称为氯化铵；碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2。7.(18 梧州)工业上为提高煤的综合利用，可采用用下列流程；（1）在加压条件下，把二氧化碳通入溶有氨气的饱和食盐水中，最终可制得一种含氯元素的氮肥（填化学式）和一种水溶液显碱性的盐（填化学式） 。（2）写出流程中 CO 与 H2转化为 C8H16的化学方程式【答案】 （1）NH 4ClNaHCO3；（2）8CO+16H

12、 2一 定 条 件C8H16+8H2O。【解析】 （1）根据质量守恒定律判断可制得一种含氯元素的氮肥 NH4Cl 和 NaHCO3；（2）根据流程图判断：8CO+16H 2一 定 条 件C8H16+8H2O。8.（18 咸宁）某种手机电路板中含有 Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu+O 2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O（1）操作的名称是过滤。（2）写出滤液中金属阳离子符号 Fe2+。（3）写出滤液和铁粉发生反应的一个化学方程式 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。（4）Cu、Ag、Ni 在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次

13、是 Ni、Cu、Ag。【答案】：（1）过滤；（2）Fe 2+；（3）Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu；（4）Ni、Cu、Ag。【解析】解：排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以（1）操作可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作的名称是过滤；（2）铁在置换反应中生成亚铁离子，所以滤液中金属阳离子符号 Fe2+；（3）滤液和铁粉发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（4）镍会与硫酸反应生成滤液中的一种成分，铜可以将银置换出来，所以 Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺

14、序依次是：Ni、Cu、Ag。9.（18 娄底）2018 年 5 月 23 日至 25 日，第九届中国卫星导航年会在哈尔滨拉开帷幕，中海达、华大北斗等一批国内企业先后发布了自主研发的北斗芯片产品。芯片的主要成分是硅，如图是工业上以石英砂（SiO 2）为主要原料制取纯硅的种方法，请回答以下问题。（1）地壳中硅元素的含量仅次于氧元素；（2）写出反应的化学方程 SiO2+2C Si+2CO；（3）反应的基本反应类型是置换反应；（4）尾气氯化氢必须收集处理，不能排放到空气中，请简要说明原因氯化氢会污染环境。【答案】氧；SiO 2+2C Si+2CO；置换反应；氯化氢会污染环境。【解析】解：（1）地壳中元

15、素含量前五位是氧、硅、铝、铁和钙，故地壳中硅元素的含量仅次于氧元素；（2）反应是二氧化硅和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，该反应的化学方程为 SiO2+2C Si+2CO；（3）反应是四氯化硅与氢气高温反应生成硅和氯化氢，的基本反应类型是置换反应；（4）尾气氯化氢必须收集处理，不能排放到空气中，请简要说明原因氯化氢会污染环境。10.（18 长沙）我市教育主管部门为了让同学们过好传统佳节一一端午节，特意将中考提前一天。化学兴趣小组的同学们为庆祝端午佳节，决定自己动手制作传统食品一一皮蛋.制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、纯碱、草木灰(含 K2CO3)等.将他们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥

16、.料泥的主要成分是什么呢?同学们进行了如图所示的探究：(1)步骤的操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_；(2)步骤的现象说明滤渣中一定含有的物质为：_；(3)由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有：_；【答案】(1).漏斗(2).碳酸钙（或 CaCO3）(3).NaOH、Ca(OH) 2、KOH（或氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾）【解析】本题考查了实验探究物质的组成成分；过滤所用的仪器，生石灰的性质，碳酸盐的检验等。根据问题情景，找到实验的反应原理；再根据实验的反应原理，分析推断出该物质的组成成分。（1）步骤的主要操作是过滤，过滤所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗；（2）原料中的生石灰与水

17、反应生成氢氧化钙；氢氧化钙与纯碱、草木灰发生反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠、氢氧化钾。步骤滴加盐酸观察到有气泡产生，滤渣中含碳酸盐，可判断滤渣中一定含有物质是碳酸钙（或 CaCO3） ；（3）原料中的生石灰与水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙与纯碱、草木灰发生反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠、氢氧化钾。步骤向滤液中加入酚酞，溶液变红色，说明滤液中存在氢氧根离子；步骤向滤液中滴加盐酸无气体产生，说明滤液中没有碳酸盐；步骤向滤液中通入二氧化碳出现白色沉淀，说明滤液中含有氢氧化钙，滤液中的溶质一定含有NaOH、Ca(OH) 2、KOH（或氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾） 。11.（18 连云港）过氧化钙(Ca

18、O 2)是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣主要成分为 Ca(OH)2，含少量 CaCO3为原料制备 CaO2的一种工艺流程如下：【查阅资料】I.Ca(OH) 2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3H2O.CaCl 2+2NH3H2O+H2O2+6H2O=CaO28H2O+2NH 4Cl.CaO 28H2O 在水中不太稳定，会缓慢分解。(1)“提取 Ca(OH)2”时反应的基本类型是_；Ca(OH) 2的俗名为_；“过滤 1”所得滤渣的主要成分是_。(2)在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的是：滤纸边缘略低于漏斗口、_。生产过程中为了精确测定溶液的 pH，常使用

19、_(填仪器名称)。(3)在其他条件不变的情况下，制备 CaO28H2O 的反应时间(t)对其产率(w)的影响如图所示。平均反应速率最快的时间段为：_(填字母)。a. 010min b. 1020minc. 2030min d.3040min30min 后，w 开始下降的主要原因是_。(4)为了测定加入的 NH4Cl 溶液中溶质的质量分数，取 30.00gNH4Cl 溶液于烧杯中，加入稍过量的 AgNO3溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到 14.35g 白色固体。通过计算确定该溶液中 NH4Cl 的质量分数(精确到 0.1%)_。【答案】(10 分)(1)复分解反应熟石灰(或消石灰)C

20、aCO 3(碳酸钙)(3 分)(2)液面低于滤纸边缘 pH 计(酸度计或 pH 测定仪)(2 分)(3)aCuO 28H2O 在水中不太稳定会缓慢分解(2 分)(4)17.8%(1 分)【解析】(1)提取 Ca(OH)2的化学方程式：Ca(OH) 2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3H2O，属于复分解反应；Ca(OH) 2的俗名为熟石灰(或消石灰)；CaCO 3(碳酸钙)难溶于水，是滤渣的主要成分；(2)过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。 “一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”是指滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘；“三靠”玻璃棒紧靠滤纸三折处，滤液烧杯紧靠玻璃棒，漏斗器下

21、端紧靠烧杯内壁；pH 计(酸度计或 pH 测定仪)可以精确测定溶液的 pH；(3)据图判断 010min，平均反应速率最快；CuO 28H2O 在水中不太稳定会缓慢分解，使反应减慢；(4)设 30.00gNH4Cl 溶液中含 NH4Cl 的质量为 x。NH4Cl+AgNO3=AgCl+NH 4NO353.5143.5x14.35g53.5/x=143.5/14.35gx=5.35g所以该溶液中 NH4Cl 的质量分数：(5.35g/30.0g)100%17.8%。12.（18 宿迁）海洋是人类巨大的资源宝库，下图为从海水中提取金属镁的简易流程图。(1)海洋中含量最多的物质是_；(2)实验室中进

22、行操作 1 时，玻璃棒的作用是_；(3)生石灰转化为石灰乳的过程是_反应(选填“吸热”或“放热”)；(4)上述流程中未涉及到的基本反应类型是_反应。【答案】(1).H 2O(2).引流(3).放热(4).置换反应【解析】 （1）海洋中含量最多的物质是水；（2）操作 1 是蒸发过程，该操作中玻璃棒的作用是引流；（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应；（4）该过程没有单质的生成与参加反应，故一定没有置换反应；13.（18 盐城）下图是乙种制备高纯硅的工艺流程图：【查阅资料】常温下，氯化镁溶液呈中性。反应 I 的化学方程式: 2Mg+SiO Si+2MgO，该反应属于_ (填基本反应类型

23、)。反应 II 要在无氧气环境中进行，原因是_(答出一种即可)。操作 I 的名称是过滤。过滤时液面应_(填“高于”或“低于”)滤纸边缘。所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、_ (填化学式)。简要叙述检验盐酸已过量的方法_。上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是_(填化学式)。【答案】置换；防止爆炸（或防止生成的硅被氧化） ；低于；MgCl 2；取上层清液，加入少量 NaHCO3溶液观察能否产生气体，若产生气体则盐酸已过量；HCl；【解析】该反应是由单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，故是置换反应；为了防止爆炸（或防止生成的硅被氧化） ，故反应 2 要在无氧环境中进行；过滤时液

24、面应低于滤纸边缘；所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸和.MgCl 2；检验盐酸已过量的方法取上层清液，加入少量 NaHCO3溶液观察能否产生气体，若产生气体则盐酸已过量；该生产流程中，可以循环利用的物质是 HCl。14.（18 扬州）空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素CO(NH 2)2的流程。请按要求回答相关问题:(1)空气属于_(填“纯净物”或“混合物”)，X 是空气中含量最多的气体，其分子式为_。(2)图中分离空气的过程属于_变化(填“物理”或“化学”)。(3)空气中含有的少量稀有气体的化学性质_(填“活泼”或“稳定”)。(4)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的

25、化学反应方程式为_；二氧化碳的密度比空气_(填“大”或“小”)。(5)天然气的主要成分是 CH4，天然气属于_再生资源(填“可”或“不可”)。点燃 CH4之前应_。8gCH 4完全燃烧消耗 32gO2，生成 agCO2和 18gH2O，则a=_。由 CH4在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有_变化(填“能量”或“原子个数”)。(6)尿素属于_(填“氮肥” 、 “磷肥”或“钾肥”)；写出 NH3合成尿素的化学反应方程式_。【答案】(1).混合物(2).N 2(3).物理(4).稳定(5).CaCO 3+2HClCaCl 2+H2O+CO2(6).大(7).不可(8).检验

26、甲烷的纯度(9).22(10).能量(11).氮肥(12).CO 2+2NH3 CO(NH2)2+H2O【解析】本题主要考查了纯净物和混合物的判别，常见化肥的种类和作用，化学变化和物理变化的判别，质量守恒定律的应用，化学方程式的书写等。解析时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断得出正确的结论（1）空气中含有多种成分，属于混合物；X 是空气中含量最多的气体，该气体是氮气，其分子式为 N2；（2）图中分离空气的过程没有生成新物质，属于物理变化；（3）空气中含有的少量稀有气体的化学性质稳定；（4）实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳，大理石（或石灰石）的主要成分是碳酸钙，碳酸

27、钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式为CaCO3+2HClCaCl 2+H2O+CO2；二氧化碳的密度比空气大；（5）天然气属于不可再生资源；可燃性气体不纯时点燃或加热可能产生爆炸，点燃 CH4之前应检验甲烷的纯度。8gCH 4完全燃烧消耗 32gO2，生成 agCO2和 18gH2O，根据质量守恒定律，则 a=8g+32g18g=22g；根据流程图可知，化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有能量变化；（6）尿素只含有营养元素氮元素，属于氮肥；根据流程图可知，二氧化碳和 NH3在低温高压下能反应生成尿素和水，反应化学方程式为 CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O。15.（

28、18 济宁）海水晒制粗盐的主要成分为 NaCl，还含有少量的 MgCl2、CaCl 2、MgSO 4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：请分析上面流程图示，回答：(1)为除去 MgCl2、CaCl 2、MgSO 4可溶性杂质，操作 I 中依次加入的物质(过量)和顺序，合理的是_；A. NaOH、BaCl 2、Na 2CO3B. Ba(NO3)2、Na 2CO3、NaOHC. Na2CO3、BnCl 2、NaOHD. BaCl 2、NaOH、Na 2CO3(2)操作 I 过量加入各物质的目的是_；(3)为获取较纯净精盐，操作 II 的具体方法是_。【答案】（1）AD；（2）使欲除

29、去的物质完全反应；（3）边加入除杂试剂边用玻璃棒搅拌。【解析】（1）加入氢氧化钠可以除去氯化镁和硫酸镁，加入氯化钡可以除去反应生成的硫酸钠，加入碳酸钠可以产生氯化钙和过量的氯化钡；加入硝酸钡可以除去硫酸镁，但是带入新的杂质硝酸镁，带入的硝酸根离子无法除去；加入碳酸钠可以除去氯化钙，加入氯化钡可以产生硫酸镁，但是过量的氯化钡无法除去；加入氯化钡可以除去硫酸镁，加入氢氧化镁可以除去氯化镁，加入碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡。故选 AD。（2）操作 I 过量加入各物质的目的是使欲除去的物质完全反应。（3）为获取较纯净精盐，操作 I 的具体方法是边加入除杂试剂边用玻璃棒搅拌，使反应物充分反应。16

30、.（18 临沂）某工厂附近海水中含有较多 Na2CO3等物质。该工厂采用海水脱硫技术吸收燃煤烟气中的 SO2，其主要设备及流程如下：（1）海水脱硫设备中，排出的海水呈碱性的是 A（填字母序号） 。A海水泵 B吸收塔 C曝气池D曝气池（2）向曝气池内通入空气后，主要有两个化合反应发生，写出其中一个反应的化学方程式 SO2+H2OH 2SO3。（3）曝气池排放的海水中不含 H2SO4的原因是 Na2CO3+H2SO4Na 2SO4+CO2+H 2O（用化学方程式表示） 。【解析】 （1）由图示可知：海水脱硫设备中，海水泵排出的海水的 pH8，呈碱性，海水脱硫设备中，排出的海水呈碱性的是海水泵；故填

31、：A；（2）向曝气池内通入空气后，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，故填：SO 2+H2OH 2SO3；（3）曝气池排放的海水中不含 H2SO4的原因是 Na2CO3+H2SO4Na 2SO4+CO2+H 2O，故填：Na2CO3+H2SO4Na 2SO4+CO2+H 2O。17.（2018 威海）金属工业的脊梁金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。资料：水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。工业生产中，可用菱镁矿做原科制备金属镁，流程如图所示：请回答下列问题：(l)已知和属于分解反应，化学方程式分别为_和_。(2)通过化学反应，以岩石圈的矿石为原料还可以制备很多其他金属，请

32、举一例说明(用化学方程式表示其制备原理)_。(3)下图是镁原子结构示意图，镁化学性质活泼，原因是_。四大圈层中含有下列物质：硫酸铜；氯化钠；硫酸；氢氧化钙；氧气。其中能和铁反应的物质有(填序号)_。(4)小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，瓶壁上有黑色物质生成，她认为这种黑色物质是碳单质。在上述过程中，小梅运用的科学方法有_。【答案】(1).MgCO 3 MgO+CO2(2).MgC1 2 Mg+C12(3).一氧化碳还原氧化铁(或四氧化三铁)，或电解氧化铝的方程式(4).镁原子最外层电子数为 2在化学反应中易失电子(5).(6).实验、观察、推理【解

33、析】(l)根据题意，碳酸镁在高温条件下，能发生分解反应生成氧化镁，化学反应前后元素的种类不变、原子个数不变，反应的化学方程式为：MgCO 3 MgO+CO2，氯化镁在通电条件下，发生分解反应生成镁和氯气，MgC1 2 Mg+C12。(2)一氧化碳具有还原性，能把金属氧化物还原为金属单质，Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2(3)镁原子最外层有 2 个电子，在化学反应中易失电子，所以镁化学性质活泼。铁位于铜的前面，所以铁能与硫酸铜反应；氯化钠不与铁反应；硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气；氢氧化钙不能与铁反应；氧气能与铁反应。故选。(4)小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈

34、燃烧，发出耀眼白光，运用的科学方法是实验，瓶壁上有黑色物质生成，运用的科学方法是观潍坊察，她认为这种黑色物质是碳单质，运用的科学方法是推理。17.（2018 威海）侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。工业上以半水煤气（主要成分是 N2、H 2、CO、CO 2和 H2O） 、食盐等为原料制取纯碱的流程如下：（1）流程中循环利用的物质有 H2O 和 CO2。（2）步骤中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了 CO转化，化学方程式是 CO+H2O CO2+H2。（3）实验室从混合气体 H2、N 2、CO 2中分离出 CO2的

35、实验装置如图所示。广口瓶和分液瀾斗中盛放的药品分别是氢氧化钠溶液、稀硫酸。（4）除去纯碱中少量碳酸氯钠杂质的方法是加热。（5）纯碱用途广泛。工业上可用废碱渣（主要成分 Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的 SO2制备无水 Na2SO3，达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化如图 2 所示。吸收初期（图中 3A 点以前）反应的化学方程式为 2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3。不断通入 SO2，最终产物是 NaHSO3。【解析】解：（1）据图可以看出，流程中循环利用的物质有 H2O 和 CO2，故填：CO 2。（2）步骤中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气中

36、一氧化碳和水发生反应生成二氧化碳和氢气，实现了 CO 转化，化学方程式为 CO+H2O CO2+H2，故填：CO+H2O CO2+H2。（3）要从混合气体 H2、N 2、CO 2中分离出 CO2，需要先将氢氧化钠吸收掉，使用的药品是氢氧化钠溶液，然后将二氧化碳释放出了，使用的是稀硫酸，故广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是氢氧化钠溶液、稀硫酸，故填：氢氧化钠溶液；稀硫酸。（4）碳酸氢钠热稳定性差，故除去纯碱中少量碳酸氯钠杂质可以采用加热的方法，故填：加热。（5）吸收初期是碳酸钠、二氧化硫和水反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠，反应的化学方程式为 2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO

37、3，故填：2Na 2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3。不断通入 SO2，最终产物是亚硫酸氢钠，故填：NaHSO 3。18.（2018 山西）科学精神与社会责任，是化学学科素养更高售层面的价值追求。在一次实践活动中，小红和同学们一起参观了某钢铁公司。大家对矿石选取，冶铁和炼钢的工艺流程(如图)、生铁和钢的区别等，有了全新的认识。(1)用赤铁矿石冶铁的反应原理是_(用化学方程式表示)。(2)分析工艺流程，三脱装置中发生反应的化学方程式是_(写一个)。(3)向精炼炉中吹入氯气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中_的作用(填一种仪器的名称)。(4)在钢水铸件机中，高温钢

38、加工成钢制零件时，充入氮气的作用是_。【答案】(1)Fe 2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2(2)S+O2点燃 SO2或 4P+5O2点燃 2P2O5/Si+O2高温SiO2(3)玻璃棒(4)做保护气(或隔绝氧气)【解析】(1)氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为 3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2；（2）(2)硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，反应的化学方程式为 S+O2点燃 SO2，磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为 4P+5O2点燃 2P2O5，硅与氧气在高温的条件下反应生成二氧化硅，反应的化学方程式为 Si+O2高

39、温 SiO2；(3)向精炼炉中吹入氯气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中玻璃棒的作用；(4)高温时，铁易被氧化，钢加工成钢制零件时，充入氮气的作用是做保护气(或隔绝氧气)，防止铁氧化。19.(18 成都)某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如下图。资料:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl 2，两电极，一端得到 NaOH 和 H2，另一端得到 Cl2。(1)晾晒海水得到粗盐的原理是_(2)实验室蒸发用到的仪器有铁架台(带铁圈)、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和_(3)工业生产中应选择途径_(“”或“”)，理由是_(4)Cl2可用于生产 84 消毒液(有效成分 NaClO),

40、反应原理为:Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应前后氯元素的化合价有_种。(5)图 1 实验测定水的组成，不能加入 NaCl 增强水的导电性的理由是_。电解水的化学方程式为_(6)图 2 实验获得 84 消毒液，直流电源正极应与_(填 a 或 b)连接，才能使 NaClO 的含量更高。【答案】(1).蒸发结晶(2).蒸发皿(3).(4).步骤简便，节约能源(5).3(6).加入 NaCl 后会有 Cl2的生成，干扰实验结果(7).2H 2O 2H2+O 2(8).b【解析】(1)晾晒海水得到粗盐是将海水引到盐池里进行蒸发，故原理是蒸发结晶；（2）实验室蒸发用到的仪器有铁架台

41、(带铁圈)、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和蒸发皿；（3）工业生产中选步骤，理由是步骤简便，节约能源；（4）反应前氯气中氯元素的化合价为 0，反应后，氯化钠中氯元素的化合价是-1 价，NaClO 中氯元素的化合价是+1 价，故共有 3 种化合价；（5）电解水实验中如加入氯化钠，会电解生成氯气，故不能加入氯化钠；水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应方程式为：2H 2O 2H2+O 2；（6）电极 b 与氯化钠溶液接触更加充分，故接 b 极；20.（18 德阳）氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由 MgO、Fe 2O3、CuO 和 SiO2组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：部分金属阳离

42、子以氢氧化物形成沉淀时溶液的 pH 见下表：沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2开始沉淀 1.9 4.2 9.1完全沉淀 3.2 6.7 11.1(1)熟石灰主要成分的化学式是_。(2)溶液 A 中的阳离子是_(填离子符号)。(3)沉淀 C 的成分是_。(4)溶液 B 与熟石灰反应的化学方程式是_。【答案】(1).Ca(OH) 2(2).Mg2+、Fe 3+、Cu 2+、H +(3).Fe(OH)3、Cu(OH) 2(4).MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2+CaCl 2【解析】 （1）熟石灰的主要成分是氢氧化钙，化学式为 Ca(OH)2；（2）矿石中加入稀盐酸，可以与氧化镁、氧化铁和氧化铜反应分别生成氯化镁、氯化铁和氯化铜，由于盐酸过量，故也含有稀盐酸，故溶液中的阳离子有 Mg2+、Fe 3+、Cu 2+、H +；（3）pH 控制在 7-9 时，溶液中的铁离子和铜离子会生成氢氧化镁沉淀和氢氧化铜沉淀；（4）溶液 B 中的主要成分是氯化镁，故氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故反应方程式为 MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH) 2+CaCl 2；