2018年中考化学真题分类汇编解析：溶液

《2018年中考化学真题分类汇编解析：溶液》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年中考化学真题分类汇编解析：溶液（7页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、2018 化学中考题分类汇编之溶液1.（2018 德州）右图是甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线。以下说法正确的是（C）At 2时溶解度由大到小的顺序是乙丙甲B由 t2降到 t1析出晶体最多的是甲溶液C由 t2降到 t1丙溶液浓度一定不发生变化D甲乙丙三种物质溶解度都随温度升高而增大解析：根据溶解度曲线图可以判断 t2三种物质的溶解度是甲乙丙，A 说法不正确；等质量的三种物质的饱和溶液温度由 t2降到 t1，析出晶体最多的是甲溶液，B 说法不正确；温度降到丙的溶解度增大，所以丙的溶液由 t2降到 t1，一定不会析出晶体，所以溶液的浓度一定不会发生变化，C 说法正确；丙物质的溶解度随温度的升高

2、而减小，D 说法不正确。2.（2018 梧州）右图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）At 2时，溶溶解度：abcB随温度的升高，c 物质的溶解度减小Ct 3时，将 30 克 a 加入 50 克水中可以得到 80 克溶液Dt 1时，a 的饱和溶液和 c 的饱和溶液的溶质质量分数相等答案：C解析：根据溶解度曲线判断 t2时，溶溶解度：abc；随温度的升高，c 物质的溶解度减小；t 3时，a 的溶解度为 50g，将 30 克 a 加入 50 克水中，最多溶解 25 克，可以得到75 克溶液；t 1时，a 和 c 的溶解度相等，a 的饱和溶液和 c 的饱和溶液的溶质质量分数相等

3、。故选 C。3.（2018 枣庄）溶解度是定量表示物质客解性的一种方法，图中给出了三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）溶解度/gt1 t2 温度/甲乙丙A60时，三种物质中溶解度最大的是硫酸铵B三种物质的溶解度均随温度升高而增大Ct时，将 30g 氯化铵加入 50g 水中，最终所得溶液溶质质量分数为 37.5%D80时氯化钾和氯化铵的饱和溶液分别降温至 20，析出晶体的质量后者大解析；A、据图可以看出，60时，三种物质中溶解度最大的是硫酸铵，正确；B、据图可以看出，三种物质的溶解度均随温度升高而增大，正确；C、t时，氯化铵的溶解度为 40g，将 30g 氯化铵加入 50g 水中，只能溶

4、解 20g，最终所得溶液溶质质量分数为 37.5%，错误；D、80时氯化钾和氯化铵的饱和溶液分别降温至 20，由于不知道饱和溶液的质量，故不能确定析出晶体质量的大小，错误；故选：CD。5.（2018 潍坊）M 是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图 1 所示。某化学兴趣小组用物质 M 进行了如图 2 所示实验。下列说法不正确的是（）A物质 M 是硝酸钾B溶液中溶质质量分数为 37.5%C溶液中，溶质质量分数的关系是D溶液为不饱和溶液，溶液和为饱和溶液解析：A、t 1时 150g 水中加入 60gM 全部溶解，蒸发 50g 水后，没有固体析出，低于 t2降温会析出晶体，说明 M

5、 是硝酸钾，正确；B、溶液中溶质质量分数为 ，正确；C、溶液中，的溶质质量分数为 37.5%，的溶质质量分数为，的溶质质量分数要比小，不一定比大，错误；D、溶液为不饱和溶液，溶液和为饱和溶液，正确；故选：C。6.（2018 济宁）为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图 I 所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质 X，搅拌。结合图 II 硝酸钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变化的推断，合理的是（）X 为 NaCl 固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液X 为 NaOH 固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液X 为 NH4NO3晶体，试管中有晶

6、体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液X 为浓 H2SO4，试管中无晶体析出，硝酸钾容液为不饱和溶液A B C D解析：通过分析溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以X 为 NaCl 固体，加水溶解，溶液温度基本不变，所以试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液，故正确；X 为 NaOH 固体，溶于水，溶液温度升高，溶解度增大，所以试管中无晶体析出，硝酸钾溶液是不饱和溶液，故错误；X 为 NH4NO3晶体，溶于水，溶液温度降低，溶解度减小，所以试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液，故正确；X 为浓 H2SO4，溶于水，溶液温度升高，溶解度增大，所以试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱

7、和溶液，故正确，故选：C。7.（ 2018 东 营 ） 已 知氯 化钾 、硝 酸钾 在不同 温度 时的 溶解 度如 下表：依据上 表数 据和 溶解 度曲 线判断 ，下 列说 法错 误的 是A 能表 示硝 酸钾 和氯 化 钾的溶 解度 曲线 分别 是甲 和乙 Bt 1 时， 氯化 钾和 硝酸 钾的溶 解度 相等 ， 在 34.0g 至 35.0g 之间 Ct 2 时， 将接 近饱 和的 丙物质 的溶 液升 高温度， 可使其 变成 饱和 溶液 D 氯化 钾中 混有 少量 的 硝酸钾 ，可 采用 降温 结晶 的方法 提纯答案：D解析：A、通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大

8、，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙，故 A 正确；B、通过分析溶解度表中的数据可知，t1时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在 34.0g至 35.0g 之间，故 B 正确；C、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以 t2时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液，故 C 正确；D、氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法提纯，故 D 错误。故选：D。9.（2018 天津）溶液与人们的生产生活密切相关。(1)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是_(填字母)。A高锰酸钾

9、B汽油 C面粉 D白糖(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是_(填字母)。A烧碱 B硝酸铵 C氯化钠 D浓硫酸(3)下图 1 为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。溶解度随温度升高而增大的物质是_(填 “甲”或“乙”)。某同学按图 2 所示进行实验，得到相应温度下的 A、B、C 溶液，在 A、B、C 三种溶液中属于饱和溶液的是_(填字母)。向溶液 C 中再加入 25g 甲，充分搅拌，恢复到 t2时，所得溶液中溶质的质量分数为_(结果精确到 0.1%)。将 t2时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 t1,所得溶液中溶质的质量分数甲_乙(填“”)。【答案】(1).D

10、(2).C(3).甲(4).B(5).28.6%(6).【解析】(1)A高锰酸钾溶于水是紫色溶液，不符合题意；B汽油难溶于水，不能形成溶液，不符合题意；C面粉难溶于水，不能形成溶液，不符合题意；D白糖溶于水是无色溶液，符合题意。故选 D。(2)A烧碱溶于水放出大量的热，不符合题意；B硝酸铵溶于水吸收大量的热，不符合题意；C氯化钠溶于水热量变化不明显，符合题意；D浓硫酸溶于水放出大量的热，不符合题意。故选 C。(3)甲的溶解度随温度升高而增大。t 1时，甲的溶解度是 20g，则在 t1时，100g 水中最多能溶解 20g 甲；t 2时，甲的溶解度是 40g,则在 t2时，100g 水中最多能溶解

11、 40g 甲，所以 B 是饱和溶液。溶液 C 中最多溶解 40g 甲，C 溶液中溶质的质量分数为： 100%=28.6%。t 2时乙的饱和溶液降温时，溶解度增大，溶质质量分数不变，甲的溶解度减少，溶质质量分数减小，因为t1甲的溶解度大于 t2时乙的溶解度，所以 t2时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1,所得溶液中溶质的质量分数甲乙。点睛：在溶解度曲线，溶剂的量都是 100g，所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可，溶解度变大时，溶质不变，溶解度变小时，溶质质量等于减小后的溶解度。10.（2018 陕西）下表是 KNO3在不同温度时的溶解度,回答问题。(1)影响固体物质溶解度大小的

12、因素有_(填一种)。(2)30时 KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是_(只列出表达式)。(3)90时,将一定质量的 KNO3溶液按图示进行操作:90时的 KNO3溶液是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。图中 n 的数值为_。【答案】(1).温度（溶质种类或溶质性质或溶剂性质） ；(2). 100；(3).不饱和；(4).93.5【解析】(1)根据影响固体物质溶解度的因素解答；(2)根据 30时 KNO3的溶解度解答；(3)根据由 80降温到 60析出晶体的质量分析解答。(1)影响固体物质溶解度大小的因素有温度（溶质种类或溶质性质或溶剂性质） ；(2)由表中数据可知，30时 KNO3的溶解度是

13、45.8g，故 30时 KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是 100；(3)由 80降温到60析出晶体的质量为 69g-10g=59g，结合表中数据可知，此溶液中溶剂的质量应为100g。由 90降温到 80析出 10g 晶体可知，90时溶解的 KNO3的质量为169g+10g=179g，此时 KNO3溶液是不饱和溶液；由表中数据可知，50时，KNO 3的溶解度85.5g。降温到 50时，共析出晶体的质量为 179g-85.5g=93.5g，故 n 值为 93.5。点睛：重点是抓住溶解度的实质进行分析，结合图表所提供的信息即可解决。11.（2018 齐齐哈尔）请根据下图 a、b、c 三种固体物质

14、的溶解度曲线，回答下列问题:(1)在_时，a、c 两种物质的溶解度相等。(2)在 t2时，向盛有 50ga 物质的烧杯中加入 50g 水，充分溶解后，所得溶液的质量为_g。(3)若 a 物质中混有少量 b 物质，最好采用_的方法提纯。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。(4)t2时，a、b、c 三种物质的饱和溶液各 100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是_。 (5)下列说法正确的是_。A.将 a 物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小B.将 t1时 c 物质的饱和溶液升温到 t2，其溶液的质量一定减小C.配制一定溶质质量分数的 b 物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，

15、则配制的 b 溶液中溶质的质量分数将偏高【答案】(1).t 1(2).75(3).降温结晶(4). cba 或 cba(5).BC【解析】根据溶解度曲线分析解答。(1)由溶解度曲线可知，在 t1时，a、c 两条曲线有交点，故 t1时 a、c 两种物质的溶解度相等；(2)由溶解度曲线可知，t 2时 a 物质的溶解度为 50g，即 100g 水中最多溶解 50ga 物质，那么 50g 水中最多溶解 25ga 物质，故在t2时，向盛有 50ga 物质的烧杯中加入 50g 水，充分溶解后，所得溶液的质量为 75g；(3)由溶解度曲线可知，a、b 的溶解度都随温度的升高而增大，但 a 受温度的影响变化较

16、大，b受温度的影响变化较小，故若 a 物质中混有少量 b 物质，最好采用降温结晶的方法提纯；(4)由溶解度曲线可知，t 2时 a、b、c 三种物质的溶解度大小关系是 abc，故 t2时，a、b、c 三种物质的饱和溶液各 100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是 cba（或 cba） ；(5)A、将 a 物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数不一定减小，如升高温度，此时溶质质量分数不变，错误；B、由溶解度曲线可知，C 的溶解度随温度的升高而增大，故将 t1时 c 物质的饱和溶液升温到 t2，有 C 物质析出，其溶液的质量一定减小，正确；C、俯视读数，数据偏大，容器内水的体积实际偏小，故配制的溶液中溶质的质量分数将偏高，正确。故选 BC。