2018年中考化学真题分类汇编解析：物质的推断1

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1、专题分类：物质的推断1.（2018 天津）某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取 mg该固体粉末按下列流程进行实验（本流程涉及到的反应均为初中化学常见的反应，且各步均恰好完全反应）。下列说法中正确的是（BC）A溶液 N 中只含一种溶质B原固体粉末中可能含有碳酸钙C白色沉淀 Y 一定是碳酸钙，气体 W 一定是氢气D原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙【解析】根据题目给出的流程图和信息：某固体粉末高温的条件下生成气体 X，X 能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，说明 X 是二氧化碳，Y 是碳酸钙；固体 Z5.6g 加入 100g7.3%

2、的盐酸恰好完全反应，生成气体 W，固体 Z 全部溶解得到浅绿色溶液 N，因此 Z 是铁，W 是氢气，浅绿色溶液 N 中有氯化亚铁溶液；因此原固体粉末中一定有氧化铁和木炭粉，一定没有氧化铜，碳酸钙可能有可能没有。2.（2018 巴中）某固体粉末可能含有碳酸钙，硫酸钠，氧化钡，硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行如下实验：回答下列问题：（1）反应 I 的化学方程式 CaCO3+2HClCaCl 2+H2O+CO2。（2）白色沉淀 C 是 BaSO4（填化学式）。（3）原固体粉末一定含 CaCO3、Na 2SO4（填化学式）。【解析】固体粉末加足量的水得到无色滤液和白色沉淀，由于硫酸铜

3、溶液是蓝色的，故一定不会含有硫酸铜，产生的别说沉淀 A 甲足量的稀盐酸会全部溶解产生气体，故白色沉淀A 是碳酸钙，无色滤液 B 加入硝酸钡溶液产生白色沉淀 C，故无色滤液 B 中含有硫酸钠，产生的白色沉淀 C 是硫酸钡，固体粉末中一定不含有氧化钡。（1）反应 I 是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。（2）白色沉淀 C 是硫酸钡。（3）原固体粉末一定含碳酸钙和硫酸钠。3.（2018 绍兴）有一固体物质可能含有硫酸钾、硝酸铵、氯化钡中的一种或几种。现需要对此物质成分进行检测。甲同学向固体中加入足量的水，形成无色溶液；乙同

4、学向固体中加入足量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，放出刺激性气体。（1）该气体为 NH3（写化学式）。（2）根据两同学的实验现象可推定此物质的组成是硫酸钾、硝酸铵。【解析】甲同学向固体中加入足量的水，形成无色溶液，说明硫酸钾和氯化钡不能共同存在，因为硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，得到无色溶液，说明不能有沉淀；乙同学向固体中加入足量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，说明含有硫酸钾，因为硫酸钾与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，放出刺激性气体，说明含有硝酸铵，因为氢氧化钡与硝酸铵反应生成硝酸钡、氨气和水，产生氨气，属于刺激性气味气体。4.（2018 德阳）氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由 MgO、F

5、e 2O3、CuO 和 SO2组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如图。部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的 pH 见下表沉淀物 Fe（OH） 3 Cu（OH） 2 Mg（OH） 2开始沉淀 1.9 4.2 9.1完全沉淀 3.2 6.7 11.1（1）熟石灰主要成分的化学式是 Ca（OH） 2（2）溶液 A 中的阳离子是 Mg2+、Fe 3+、Cu 2+、H +（填离子符号）（3）沉淀 C 的成分是氢氧化铁、氢氧化铜（4）溶液 B 与熟石灰反应的化学方程式是 MgCl2+Ca（OH） 2=Mg（OH） 2+CaCl 2。【解析】（1）熟石灰的主要成分是氢氧化钙，化学式是 Ca（OH） 2。

6、（2）加入盐酸发生了以下反应：MgO+2HClMgCl 2+H2O、Fe 2O3+6HCl2FeCl 3+3H2O、CuO+2HClCuCl 2+H2O，溶液 A 的 pH1，说明反应后溶液呈强酸性，盐酸过量，因此溶液 A 中的阳离子有Mg2+、Fe 3+、Cu 2+、H +。（3）控制 pH 值在 79 之间，氢氧化镁不能沉淀，生成了氢氧化铁沉淀和氢氧化铜沉淀。（4）溶液 B 与熟石灰反应的反应物是氯化镁和氢氧化钙，生成物是氢氧化镁沉淀和氯化钙，所以方程式是：MgCl 2+Ca（OH） 2=Mg（OH） 2+CaCl 2。5.（2018 泸州）已知：SiO 2不与稀盐酸反应。牙膏中的摩擦剂约

7、占牙膏成分的 50%，主要用于增强牙膏对牙齿的摩擦和去污，牙膏摩擦剂一般由 CaHPO4、CaCO 3、Al（OH） 3、SiO 2中的一种或几种组成。牙膏中只有摩擦剂不溶于水。请回答下列问题：（1）上述几种物质中属于盐的是 CaCO3和 CaHPO4（填化学式）；Al（OH） 3的名称是氢氧化铝。（2）已知某品牌牙膏中的摩擦剂是 CaCO3、Al（OH） 3和 SiO2中的一种或两种，将适量的牙膏溶于水，静置后过滤，向滤渣中加人足量稀盐酸，没有观察到气泡，且有不溶物，则该牙膏中一定不含 CaCO3，一定含 SiO2。（3）用如图所示装置（夹持仪器略去）测定另一品牌牙膏中碳酸钙的含量。请回答下

8、列问题：装置 B 中仪器 X 的名称是烧杯。装置 A 中滴加盐酸反应完全后，打开活塞 K 缓缓通入 N2，其作用是将 A 中残留的 CO2气体全部排到 B 中。准确称取 5.0g 牙膏样品进行实验，测得 B 中沉淀质量为 1.2g。则样品中碳酸钙的质量分数为 24%。【解析】（1）几种物质中属于盐的是 CaCO3和 CaHPO4，Al（OH） 3的名称是氢氧化铝。（2）将适量的牙膏溶于水，静置后过滤，向滤渣中加人足量稀盐酸，没有观察到气泡，则该牙膏中一定不含碳酸钙，且有不溶物，则一定含 SiO2。（3）装置 B 中仪器 X 的名称是烧杯。装置 A 中滴加盐酸反应完全后，打开活塞 K 缓缓通入

9、N2，其作用是将 A 中残留的 CO2气体全部排到 B 中，使实验结果更准确。设牙膏中碳酸钙质量为 x，由 CaCO3+2HClCaCl 2+H2O+CO2，Ca（OH） 2+CO2CaCO 3+H 2O 可知，CaCO3CO 2CaCO 3，CaCO3CO 2CaCO 3，100100x1.2g= ，x=1.2g，则样品中碳酸钙的质量分数为： 100%=24%。6.（2018 长沙）我市教育主管部门为了让同学们过好传统佳节一一端午节，特意将中考提前一天。化学兴趣小组的同学们为庆祝端午佳节，决定自己动手制作传统食品一一皮蛋。制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、纯碱、草木灰（含 K2CO3）等。将

10、他们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥。料泥的主要成分是什么呢？同学们进行了如图所示的探究：（1）步骤的操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗；（2）步骤的现象说明滤渣中一定含有的物质为：碳酸钙；（3）由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有：氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾。【解析】（1）步骤的操作是过滤，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗。（2）步骤中，产生气泡，是因为稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，说明滤渣中一定含有的物质是碳酸钙。（3）由上述实验现象推断可知，加入二氧化碳时产生白色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钙，溶液中含有氢氧化钙时，则溶液中一定不含有碳酸钠和碳酸钾，因此滤

11、液中的溶质一定含有氢氧化钙、氢氧化钠和氢氧化钾。7.（2018 安徽）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。已知：Sn+SnCl 22SnCl 4（1）SnCl 4中锡元素的化合价是_。（2）铜的金属活动性比锡的_（填“强”或“弱”），固体 A 中一定含有的金属元素是_。（3）写出步骤发生反应的化学方程式_。（4）相比于直接焚烧废旧旧电路板回收金属，该工艺主要优点是_（回答一点即可）。【答案】（1）+4（1 分）（2）弱（1 分） Cu（1 分）（3）2SnCl 2 Sn+SnCl4分解反应（2 分）（4）避免焚烧塑料产生污染，更加环保（1 分）

12、（其他合理答案均给分）【解析】（1）氯元素显-1 价，根据正负化合价等于 0，计算出 SnCl4中锡元素的化合价是+4 价；（2）根据金属活动性顺序表判断铜的金属活动性比锡的弱，Cu 不与 SnCl2反应，固体 A 中一定含有的金属铜；（3）根据流程图判断 2SnCl2 Sn+SnCl4分解反应；（4）避免焚烧塑料产生污染，更加环保或节能环保。8.（2018 河北）AL 是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图 13 所示。(反应条件已略去)。其中 G 是大理石的主要成分，A 和 I 为红色固体，B、D 和 L 为气体。请回答下列问题：(1)G 的化学式为_。(2)E 的组成元素在化合物中常

13、呈现的化合价有_。(3)反应的化学方程式为_。(4)上述转化中，B 和 L 表现出相应的化学性质是_。【答案】(1)CaCO 3；(2)+2，+3；(3)Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu(CuCl2，Cu(NO 3)2也可以)；(4) 还原性。【解析】(1)大理石的主要成分碳酸钙，G 的化学式是 CaCO3；(2)根据“A 和 I 为红色固体，B、D 和 L 为气体”和图示反应关系判断 A 为 Fe2O3，B 为 CO，C 为 Ca(OH)2，D 为 CO2，E 为Fe，F 为 CuSO4(CuCl2，Cu(NO 3)2也可以)，H 为 H2O，I 为 Cu，J 为 FeSO4(FeCl2

14、，Fe(NO 3)2也可以)，K 为 CuO，L 为 H2，Fe 的组成元素在化合物中常呈现的化合价有+2，+3；(3)铁比铜活泼，可以把铜从它的盐溶液置换出来，即 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(CuCl2，Cu(NO 3)2也可以)；(4)CO 和 H2具有还原性，可以把金属从它的氧化物中置换出来。9.（2018 陕西）现有一包白色粉末，可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。为确定其成分,某兴趣小组同学进行了如下探究。(1)甲同学通过观察颜色,认为该粉末中不含硫酸铜,他是根据物质的_性质得出该结论的。乙同学认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜。(2)他们

15、设计并进行了如下实验。(已知 Ag2SO4微溶于水)写出生成蓝色沉淀的化学方程式_。通过以上实验,不能确定白色粉末中是否含有_。加入过量 Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是_。【答案】(1).物理；(2).2NaOH+CuSO 4=Cu(OH)2+Na 2SO4；(3).NaNO 3或硝酸钠；(4).排除SO42-的干扰(合理答案即可)【解析】(1)根据硫酸铜溶液显蓝色，属于物理性质解答；(2)根据氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠解答；根据框图中发生的反应和现象分析解答；根据Ba2+与 SO42-不能共存分析解答。(1)甲同学通过观察颜色,认为该粉末中不含硫酸铜,他是根据物质的物理性质得出该结论的；(2)氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na 2SO4；由白色粉末加足量水，过滤得到蓝色沉淀滤液 A 可知，原固体中含有氢氧化钠和硫酸铜；向滤液 A 中加过量 Ba(NO3)2溶液和稀硝酸得到白色沉淀和滤液 B 可知，将硫酸铜反应完；再向滤液 B 中加 AgNO3溶液得到白色沉淀可知，原白色固体中含有氯化钾。故通过以上实验，不能确定白色粉末中是否含有 NaNO3（或硝酸钠） ；加入过量 Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是排除 SO42-的干扰。