2019年高考化学专题06：氧化还原反应 考点专练（含答案解析）

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1、专题 06 氧化还原反应1小明做实验时不小心沾了一些 KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO 4 +H2C2O4+H+CO 2+Mn 2+_（未配平） 。关于此反应的叙述正确的是A该反应的氧化产物是 Mn2+B1molMnO 4-在反应中失去 5mol 电子C该反应右横线上的产物是 H2OD配平该反应后，H +的计量数是 3【 答案】C2某温度下，将 1.1mol I2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到 KI、KIO、KIO 3的混合溶液。经测定 IO与 IO3 的物质的量之比是 2：3。下列说法错误的是AI 2在该反应中既作氧化剂又作还

2、原剂B该反应中转移电子的物质的量为 1.7molC该反应中，I 2的还原性大于 KIO 和 KI03的还原性D该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是 5：17【答案】D【解析】A. 反应中只有碘元素的化合价变化，因此 I2在该反应中既做氧化剂又做还原剂，选项 A 正确；B. 设生 成碘化钾是 xmol，碘酸钾是 3ymol，则次碘酸钾是 2ymol，所以根据原子守恒、电子得失守恒可知x+3y+2y=2.2、x2y+3y5，解得 x17y1.7，所以该反应中转移电子的物质的量为 1.7mol，选项 B 正确；C. 反应中碘 I2既做氧化剂又做还原剂，KI 为还原产物，KIO 和

3、 KI03均为氧化产物，故 I2的还原性小于KI 的还原性，大于 KIO 和 KI03的还原性，选项 C 正确；D. 根据 C 中分析可知该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是 x：5y17:5，选项 D 错误。 5用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NO x)，转化为无害物质。常温下，将 NO 与 H2的混合气体通入 Ce(SO4)2与 Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如下图所示。下列说法不正确的是 A反应 I 的离子反应方程式为 2Ce4+H2=2Ce3+2H+B反应 II 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2C反应前溶液中 c(Ce4+)一定等于反应

4、后溶液中的 c(Ce4+)D反应过程中混合溶液内 Ce3+和 Ce4+离子的总数一定保持不变【答案】C6氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应 2NH33Cl 2=N26HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 ( )A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了 Cl2的强氧化性C该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：3D生成 1molN2有 6mol 电子转移【答案】C【解析】A、反应生成 HCl，NH 3可与 HCl 反应生成氯化铵，有白烟生成，故 A 正确；B、Cl 元素化合价降低，被还原，Cl 2为氧化剂，故 B 正确；C、Cl 2为氧化剂，N 元素化合价升高的 NH3为还

5、原剂，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3：2，故 C 错误；D、N 由-3 价升高为 0 价，生成 1molN2有 6mol 电子转移，故 D 正确。 9已知 Cu2O 能与稀硝酸反应: Cu 2O+HNO3Cu(NO 3)2+NO+H 2O(未配平)，若生成的 NO 在标况下的体积为0.448L，下列说法正确的是A转移的电子总数为 0.06NAB作氧化剂的 HNO3是 0.14molC至少需要 0.5mo/L 的硝酸 140mL 与 Cu2O 反应D被氧化的 Cu2O 是 144g【答案】A【解析】设生成 0.02mol NO，参加反应的 Cu2O 是 x mol；参加反应的硝酸是

6、y mol；3Cu2O+14H+2NO3- 6Cu 2+2NO+7H 2O 3 14 2x y 0.02=， =， 解得 x=0.03mol，y=0.14mol；A. 根据 3Cu2O+14H+2NO3- 6Cu 2+2NO+7H 2O，生成 2molNO，转移电子 6mol，所以生成 0.02molNO 转移的电子总数为 0.06NA，故 A 正确；B.作氧化剂的 HNO3占参加反应硝酸的，所以作氧化剂的 HNO3是0.14mol=0.02mol，故 B 错误；C.至少需要 0.5mo/L 的硝酸的体积是 0.14mol0.5mo/L=0.28L=280mL，故 C 错误；D.被氧化的 Cu

7、2O 是 0.03mol 144g/mol =4.32g，故 D 错误。 12NH 3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是ANH 4Cl 和 NaHCO3都是常用的化肥BNO 2与水反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 11CNH 3和 NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D利用上述关系制取 NaHCO3的操作为向饱和 NaCl 溶液中依次通入过量的 CO2、NH 3，然后过滤得到 NaHCO3【答案】C 13下列离子方程式书写不正确的是ANa 2S2O3溶液与稀硫酸反应生成沉淀：S 2O32 2H SO 2SH 2OBKMnO 4标准液滴定草酸：2MnO

8、4 6H 5H 2C2O42Mn 2 10CO 28H 2OCH 2S 用 Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐：H 2SCO 32 HS HCO 3DFeS 溶于稀盐酸中：S 2 2H H 2S【答案】D【解析】A. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，反应生成二氧化硫和 S 单质，离子反应为：S 2O32-+2H+=SO2+S+H 2O，故 A 正确；B. Mn 从+7 价降低到+2 价，得到电子，C 元素化合价升高，失去电子，由电子、电荷守恒可知，离子反应为 2MnO4 6H 5H 2C2O42Mn 2 10CO 28H 2O，故 B 正确；C. H2S用 Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式

9、盐：反应方程式为：H 2S+Na2CO3=NaHCO3+NaHS，离子方程式为：H2SCO 32 HS HCO 3 ，故 C 正确；D. FeS 不溶于水，与盐酸反应的离子方程式为：FeS2H H 2S+Fe 2+，故 D 错误。14厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是 A1mol NH 4+ 所含的质子总数为 10NAB1molNH 4+经过过程 I、II、III， （假设每步转化均完全）得到氮气的体积约为 11.2LC该过程的总反应是：NH 4+ + NO2 = N2 2H 2OD该方法每处理 1molNH4+，需要的 NO2为 0.5mol【答案】C1

10、5在一定条件下 PbO2与 Cr3+反应，产物是 Cr2O72-和 Pb2+，则与 1 mol Cr3+反应所需 PbO2的物质的量为A1.5 mol B2.5 mol C1.0 mol D0.75 mol【答案】A【解析】反应中 PbO2Pb 2+，Pb 元素的化合价由+4 价降低为+2，Cr 3+Cr 2O72-，Cr 元素的化合价由+3 价升高为+6 价，1mol Cr 3+反应所需 PbO2的物质的量为 n，根据电子转移守恒，则：1mol（6-3）=n（4-2） ，解得：n=1.5mol，则与 1 mol Cr3+反应所需 PbO2的物质的量为 1.5mol，故选 A。 利用(NN 4

11、)2S2溶液中的活性硫能将硫锡矿中的难溶物硫化亚锡(II)(SnS)氧化成硫代锡(IV)酸铵(NH 4)2SnS3而溶解，反应的离子方程式为 S22 +SnSSnS 32 。25高铁酸钾（K 2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比 Cl2、O 2、ClO 2、KMnO 4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为 2FeSO46Na 2O22 Na 2FeO42Na 2O2Na 2SO4+O2该反应中还原剂是_，每生成 1mol O2转移_mol 电子。简要说明 K2FeO

12、4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用_。（2）湿法制备高铁酸钾（K 2FeO4）的反应 体系中有六种微粒：Fe(OH) 3、ClO -、OH -、FeO 42-、Cl -、H 2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_。低温下，在高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和可析出高铁酸钾（K 2FeO4） ，其原因是_。【答案】FeSO 4 、Na 2O2 10 高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe 3+水解成 Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉淀 4OH-+2Fe(OH)3+3ClO-=3Cl-+2FeO42-+5H2O 该温度下 K2FeO4比 Na2FeO4的溶解度小 （2）湿法制备高铁酸钾（K 2FeO4） ，结合物质的性质可知，氢氧化铁被氧化，该离子反应为 4OH-+2Fe(OH)3+3ClO-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，故本题答案为：4OH -+2Fe(OH)3+3ClO-=3Cl-+2FeO42-+5H2O；低温下，在高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和可析出高铁酸钾（K 2FeO4） ，可知该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，故本题答案为：该温度下 K2FeO4比 Na2FeO4的溶解度小。