2019年高考化学专题05：离子反应 考点专练（含答案解析）

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1、专题 05 离子反应1常温下，下列各组微粒在水溶液中一定能大量共存的是AH +、Na +、SO 42 、CH 3COO BK +、Na +、NO 3 、SO 42CAl 3+、NH 4+、Br 、HCO 3 DNa +、ClO 、Cl 、SO 32【答案】B2能正确表示下列反应离子方程式的是A向 Na2CO3溶液中滴入 AgNO3溶液：2Ag +CO32-=Ag2CO3B碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH 4+HCO3-+2OH-=CO32-+NH3H2O+H2OCFe(NO 3)3溶液中加入过量的 HI 溶液：2Fe 3+2I-=2Fe2+I2D用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl -+2

2、H2O=Cl2+H2+2OH-【答案】A【解析】A. Na2CO3与 AgNO3在溶液中发生复分解反应产生 Ag2CO3沉淀和 NaNO3，离子方程式为 2Ag+CO32-=Ag2CO3，A 正确；B.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液，反应产生 BaCO3沉淀、NH 3H2O、H 2O，反应的离子方程式为 NH4+HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+NH 3H2O+H2O，B 错误；C.氧化性 HNO3Fe3+，所以是 NO3-获得电子变为 NO 气体，C 错误；D.用惰性电极电解熔融氯化钠，Cl-失去电子变为 Cl2，Na +获得电子变为金属Na，熔融状态中无水，D 错误。3下列有关

3、溶液组成的描述合理的是( )A在 Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在:K +、Fe 2+、Cl -、Br -、SCN -Bc(H +)=110-13mol/L 的溶液中可以大量存在:Mg 2+、Cu 2+、 、C加水稀释时值增大的溶液中可大量存在: 、 、 、D在碱性溶液中可以大量存在: 、AlO 2-、 、 、【答案】D【解析】A.在 Fe2(SO4)3溶液中，Fe 3+与 SCN-发生反应形成 Fe(SCN)3，不能大量共存，A 错误；B. c(H+)=110-13mol/L 的溶液显碱性，OH -与 Mg2+、Cu 2+、HCO 3-都会反 应，不能大量共存，B 错误；C.加水稀释时值

4、增大的溶液是酸性溶液，H +与 CO32-会发生反应，不能大量共存，C 错误；D.在碱性溶液中，OH -与选项的离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D 正确。4室温下，对于 0.l0molL-1的氨水，下列判断正确的是A其溶液的 pH=13B用 HNO3溶液完全中和后，溶液显酸性C加水稀释后，溶液中 c(NH4+)c(OH-)变大D与 AlCl3溶液发生反应的离子方程式为 Al3+3OH-=A1(OH)3【答案】B5下列方程式书写错误的是AHCO 3 的电离方程式：HCO 3 H 2O H3O CO 32BCu 2+的水解方程式：Cu 2+2H 2O Cu(OH)22H +CNH 4+的水

5、解方程式：NH 4+2H 2O NH3H2OH 3O+DCaCO 3的电离方程式：CaCO 3 Ca2+CO 32【答案】D【解析】A.HCO 3-在水溶液中电离生成碳酸根离子和水合氢离子，电离方程式为：HCO 3-+H2OH3O+CO32-，故A 项正确；B.Cu 2+在水溶液中水解生成 Cu(OH)2和 H+，其水解方 程式为：Cu 2+2H 2OCu(OH)22H +，故 B 项正确；C.NH 4+在水溶液中水解生成 NH3H2O 和 H3O+，其水解方程式为：NH 4+2H 2ONH3H2OH 3O+，故 C 项正确；D.碳酸钙是难溶物，但是为强电解质，溶于水的部分完全电离，电离方程式

6、为：CaCO 3=Ca2+CO32-，故 D 项错误。 8能正确表示下列反应的离子方程式是A用食醋溶解水垢：2H +CaCO3=Ca2+H2O+CO2BBa(OH) 2溶液中加 NaHSO4溶液至中性 Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H 2OC碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙：HCO 3-+OH-+Ca2+=CaCO3+H 2OD稀硝酸中加入过量铜片：3Cu+8H +2NO3-=3Cu2+2NO2+4H 2O【答案】C【解析】A.醋酸是弱酸，不能写成离子形式，要写化学式，A 错误；B. Ba(OH)2溶液中加 NaHSO4溶液至中性时离子方程式是 Ba2+2OH-+2H+SO42-=

7、BaSO4+2H 2O，B 错误；C.碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙，要以不足量的 NaHCO3为标准，离子方程式是：HCO 3-+OH-+Ca2+=CaCO3+H 2O，C 正确；D.稀硝酸与铜反应产生的是 NO 气体，不是 NO2气体，D 错误。9下列离子反应方程式书写正确的是A向 NaAlO 2 溶液中通入过量 CO 2：AlO 2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO 3-B在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4：3ClO -+2Fe(OH)3=2FeO42-+2Cl-H 2O+4HC往 CaCl2溶液中通入少量的 CO2：Ca 2+CO2+H2O=CaC

8、O3+2H +D将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe 3O4+8H =2Fe3 Fe 2 4H 2O【答案】A10能正确表示下列反应的离子方程式是A在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe 2+O2+4H+=4Fe3+2H2OBNH 4HCO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液：2HCO 3-Ba 2+2OH-=BaCO3+2H 2O+CO32-C氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH) 2+2H =Fe2+2H2O D澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca 2+OH-+HCO3-=CaCO3+H 2O【答案】A【解析】A.Fe 2+具有还原性，会被氧气氧化为 Fe3+，反应的离子方程式为 4Fe2+O2+4H+

9、=4Fe3+2H2O，A 正确；B.NH4HCO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液，以不足量的 NH4HCO3为标准，NH 4+、HCO 3-都会发生反应：NH4+HCO3-Ba 2+2OH-=BaCO3+H 2O+NH3H2O，B 错误；C.氢氧化亚铁具有还原性，会被具有氧化性的稀硝酸氧化变为 Fe3+，反应的离子方程式为 3Fe(OH)2+10H +NO3-=3Fe3+NO+8H 2O，C 错误；D.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合，以不足量的 Ca(OH)2为标准，离子方程式为 Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+2H 2O+ CO32-， D 错误。11下列各组离子在指定溶液

10、中可能大量共存的是( )A能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na +、NH 4+、Cl 、I B能使酚酞变红的溶液：Mg 2+、Fe 3+、Na +、ClO C含有大量 Fe 2+的溶液：Na +、NH 4+、SO 42、OH D加入铝粉有氢气放出的溶液：K +、Cu 2+、SO 42、Cl 【答案】D12下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是( )A稀硫酸滴加到 B a ( O H ) 2 溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)B铁粉加到一定量 CuSO 4 溶液中(横坐标 是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量)CCO 2 通入一定量 NaOH 溶液中(横坐标是 CO 2 的体积，纵

11、坐标为溶液的导电能力)D稀盐酸滴加到一定量 NaOH 溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量)【答案】A【解析】A. 滴入的硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减少，导电能力下降，恰好完全反应导电性变为零，再随着稀硫酸的滴入，溶液导电能力增加，直到变为定值，所以 A 选项是正确的；B.铁粉加到一定量 CuSO4溶液中 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，根据方程式知每当消耗 56 克铁，生成 64 克固体，所以固体的质量一直在增加，而图象中的固体的质量先变小后变大，故 B 错误；C. CO2通入一定量NaOH 溶液中，发生的化学反应是 CO2+2NaOH=Na2

12、CO3+H2O、Na 2CO3+H2O +CO2= 2NaHCO3，根据方程式知钠离子浓度基本不变，所以导电能力基本不变，故 C 错误；D. HCl+NaOH=NaCl+H2O，氢氧化钠和氯化钠都是强电解质，在水中完全电离，所以钠离子的物质的量不变，而图象中的钠离子先变小后变大，故 D 错误。13室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A01 molL 1KI 溶液：Na +、K +、ClO 、OH B01 molL 1Fe2(SO4)3溶液：Cu 2+、NH 4+ 、NO 3、SO 42C01 molL 1HCl 溶液：Ba 2+、K +、CH 3COO、NO 3D01 molL

13、 1NaOH 溶液：Mg 2+、Na +、SO 42、HCO 3【答案】B14下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A钠与水反应：Na +2H 2O=Na+2OH+H2B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl +2H2O H2+Cl 2+2OH C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2+OH+H+SO42-=BaSO4+H 2O D向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2+HCO3-+OH=CaCO3+H 2O【答案】B【解析】A钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒，离子方程式为 2Na+2H2O2Na +2OH-+H2，故 A 错误；B电解饱和食盐水时

14、，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时阴极附近有 NaOH 生成，离子方程式为 2Cl-+2H2O H2+Cl 2+2OH -，故 B 正确；C二者反应生成硫酸钡和水，且氢离子、氢氧根离子 和水的计量数都是 2，离子方程式为 Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H 2O，故 C 错误；DNaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀，反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2+OH-CaCO 3+H 2O，故 D 错误。 19下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A某无色溶液中可能大量存在 H+、Cl -、MnO 4-BpH=2 的溶液中可能大量存在 Na+、NH 4+、SiO

15、 32-CFe 2+与 H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe 2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD稀硫酸和 Ba（OH） 2溶液反应：H +SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H 2O【答案】C【解析】A、水溶液中 MnO4-呈紫色，H +、MnO 4-和 Cl-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，不能电离共存，错误；C、满足质量守恒、电子守恒和电荷 守恒，正确；D、正确的离子方程式应为 2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H 2O，错误。20下列反应可用离子方程式“H +OH=H2O”表示的是（ ）ANaHSO 4溶液与 Ba(

16、OH)2溶液混合 BNH 4Cl 溶液与 Ca(OH) 2溶液混合CHNO 3溶 液与 KOH 溶液混合 DNa 2HPO4溶液与 NaOH 溶液混合【答案】C【解析】A、NaHSO 4溶液与 Ba(OH)2溶液混合：H +SO42+Ba2 +OH =BaSO4+H 2O，错误；B、NH 4Cl 溶液与Ca(OH) 2溶液混合：NH 4 +OH =NH3H2O，错误；C、HNO 3溶液与 KOH 溶液混合：H +OH=H2O，正确；D、Na 2HPO4溶液与 NaOH 溶液混合：HPO42+OH =PO43+H2O，错误。21能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6

17、H +=2Fe3+3H2B钠与 CuSO4溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu+2Na +CNaHCO 3溶液与稀 H2SO4反应：CO 32-+2H+=H2O+CO2D向 FeCl3溶液中加入 Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+【答案】D22水溶液中能大量共存的一组离子是ANa +、Al 3+、Cl 、CO 32 BH +、Na +、Fe 2+、MnO 4CK +、Ca 2+、Cl 、NO 3 DK +、NH 4+、OH 、SO 42【答案】C【解析】Al 3+与 CO32 容易在水中发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，即2Al3+3CO32

18、 +3H2O=2Al(OH)3+3CO 2，A 项错误；MnO 4 具有强氧化性，Fe 2+具有还原性，它们在酸性溶液中容易发生氧化还原反应，即 8H+5Fe2+MnO4 =5Fe3+Mn2+4H2O，B 项错误；K +、Ca 2+、Cl 、NO 3 之间不能发生复分解反应和氧化还原反应，因此它们在水中能大量共存，C 项正确；NH 4+和 OH 容易发生复分解反应，生成一水合氨或者氨气和水，即 NH4+OH =NH3H2O 或 NH3+H 2O，D 项错误。23在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）ANa 、Ba 2 、Cl 、NO 3 B Pb 2 、Hg 2 、S 2 、SO 42 CNH

19、 4 、H 、S 2O32 、PO 43 DClO 、Al 3 、Br 、CO 32【答案】A【解析】A 项中四种离子互不反应，所以能大量共存；B 项中 Pb2+、Hg 2+分别与 S2 反应生成 PbS、HgS 沉淀，故不能大量共存；C 项中 H+分别与 S2O32、PO 43反应，故不能大量共存； D 项中 Ca2+、Al 3+分别与 CO32反应，故不能共存。 24下列离子方程式正确的是ACl 2通入水中：Cl 2+H2O = 2H+Cl-+ClO-B双氧水加入稀硫酸和 KI 溶液：H 2O22H 2I =I22H 2OC用铜做电极电解 CuSO4溶液：2Cu 2 2H 2O 2CuO

20、24H DNa 2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S 2O32 4H =SO42 3S2H 2O【答案】B25能正确表示下列反应的离子方程式是A用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2：2NH 3H2OSO 2=2NH4 SO 32-H 2OB氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO42Cl SO2Cl 2H 2OC磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2 4H NO 3 =3Fe3 NO3H 2OD明矾溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液使 SO42-恰好完全沉淀：2Ba2 3OH Al 3 2SO 42-=2BaSO4Al(OH) 3【答案】A【解析】A 项，过量氨水与 SO2反应生成正盐，A 正确。B 项，反应用的酸为浓硫酸，硫酸与水构成结晶水合物，硫酸不电离，与 NaCl 共热的反应不是离子反应，NaCl 不能拆，B 错。C 项磁性氧化铁为 Fe3O4，金属氧化物写离子方程式时不能拆，C 错。D 项明矾溶液滴入 Ba(OH)2使 SO42-恰好完全沉淀时正确的离子方程式应为： Al 3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO 2-+2H2O，D 错。