2019年高考化学专题08:非金属及其化合物 考点专练(含答案解析)
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1、专题 08 非金属及其化合物1我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星,对月球土壤中 14 种元素的分布及含量进行探测等。月球的矿产资源极为丰富,仅月球表层 5 cm 厚的沙土就含铁单质有上亿吨,月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi 2O6)、斜长石(NaAlSi 3O8)和橄榄石(Mg 或 Fe)2SiO4等。下列说法或分析不正确的是A辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B斜长石的氧化物形式可表示为 Na2OAl2O33SiO2C月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气D橄榄石中铁元素为2 价【答案】B2由二氧化硅制高纯硅的流程如下,下列判断中错误的是( )ASiHCl 3摩尔质量为 13
2、5.5 g BH 2和 HCl 均可循环利用CSiO 2是一种坚硬难熔的固体 D均属于氧化还原反应【答案】A【解析】ASiHCl 3摩尔质量为 135.5g/mol,故 A 错误;B由生产高纯硅的流程示意图可知,H 2和 HCl 既是反应物,又是生成物,所以可重复利用的物质是 H2和 HCl,故 B 正确;CSiO 2是原子晶体,硬度大、熔点高,故 C 正确;D反应为 SiO2+2C Si+2CO,反应S i(粗)+3HCl SiHCl3+H2,反应SiHCl 3+H2 Si(粗)+3HCl,三个方程式中元素的化合价均发生变化,均属于氧化还原反应,故 D 正确。 7把浓盐酸分别滴入点滴板上的各
3、种溶液中,现象如下:实验 现象中溶液变蓝中溶液产生胶状沉淀中生成沉淀中产生黄绿色气体下列分析不正确的是A中溶液变蓝,体现了浓盐酸的氧化性B中产生白色胶状沉淀:2H +SiO32-=H2SiO3C中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释D中产生黄绿色气体:ClO -+Cl-+2H+=Cl2+H 2O【答案】A8漂粉精同浓盐酸作用产生氯气:Ca(ClO) 2+4HCl(浓) 2C1 2+CaCl 2+2H2O。下列说法错误的是( )A该反应中 HCl 作还原剂,Ca(ClO) 2作氧化剂B每消耗 1mol Ca(ClO)2,有 4molHCl 被氧化C已知漂白粉样品 mg,反应结束后测得 Cl2在标准
4、状况下的体积为 VmL,则该漂白粉中有效成分的含量为143v/448m%D依据该反应产生的氯气中,除含水蒸气外,还含有 HCl 气体【答案】B9下列实验用来证明气体 SO2的存在,其中正确的是能使品红溶液褪色 能使沾有酚酞和 NaOH 溶液的滤纸褪色 通入 H2S 饱和溶液中有浅黄色浑浊通入足量的 NaOH 溶液中,再滴入 BaCl2溶液,有白色沉淀生成通入溴水中使溴水褪色,再滴加 BaCl2溶液有白色沉淀产生,该沉淀难溶于稀硝酸。A能证明 B能证明 C都不能证明 D只有能证明【答案】D【解析】能使品红溶液褪色的不一定为二氧化硫,也可为氯气等,错误;能使沾有酚酞和 NaOH 溶液的滤纸褪色的气
5、体有酸性或氧化性,可能是 SO2,也可能为 CO2、Cl 2等,错误; 12已知 NH3和 HCl 都是能用来做喷泉实验的气体,若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满 NH3和 HCl 气体,进行如图所示实验(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散)。下列说法错误的是ANH 3和 HCl 分别形成蓝色、红色喷泉B制备干燥的 NH3和 HCl,所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸C若烧瓶中改为 NO2,则所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同D去掉装置中的胶头滴管,改为单孔塞,也可引发喷泉【答案】Cn(HNO3)= ,溶液的体积为 HNO3的体积,所以 HNO3的物质的量浓度 c(HNO3)= =0.044
6、6mol/L,设氨气或氯化氢体积为1L,氨气和氯化氢气体形成喷泉实验形成的溶液浓度= =0.0446mol/L,若改为 NO2气体,所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者相同,C 错误;D.去掉装置中的胶头滴管,改为单孔塞,用双手捂住烧瓶,待导气管气泡冒出后,冷却烧瓶会引发喷泉,D 正确。13下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是 A由中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体B红棕色气体能表明中木炭与浓硝酸发生了反应C由说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物D的气体产物中检测出 CO2,不一定说明木炭与浓硝酸发生了反应【答案】B14某小组设计如图所示装置(夹持装置略
7、去),在实验室模拟侯氏制碱工艺中 NaHCO3的制备。下列说法错误的是A装置也可用于制取 H2B、中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水C应先向中通入足量 NH3,再通入足量 CO2D中反应的离子方程式为 NH3CO 2H 2ONH 4+HCO 3-【答案】D【解析】A. 制氢气可用锌粒与稀硫酸反应,为固液反应,可利用装置进行,故 A 正确;B. 中盛放饱和食盐水,能促进生成的 NaHCO3析出,中盛放浓氨水,用于制备 NH3,故 B 正确;C. 中盛放饱和食盐水,CO 2在饱和食盐水中的溶解度很小,先通入足量 NH3使饱和食盐水呈碱性,增大 CO2的溶解度,加快NaHCO3的析出,故 C 正确;D.
8、 中反应生成 NaHCO3以沉淀的形式析出,离子方程式为Na+NH3CO 2H 2ONaHCO 3NH 4+,故 D 错误。 (6)设 FeBr2的物质的量浓度为 c,根据电子守恒可知, ,解得 c=1mol/L。21某化学实验小组的同学为了探究 SO2和氯水的漂白性,设计了如图实验装置。(1)写出 A 中反应的化学方程式_,浓硫酸表现出_性。(2)实验室用装置 E 制备 Cl2,离子方程式为_,生成标准状况下 2.24 L 气体时需要还原剂_mol。(3)装置 A 中使用前需检漏的仪器是_(填名称)。停止通气后,再给 B、D 两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为B:_,D:_。【答案】C
9、u+2H 2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H 2O 氧化性和酸性 MnO2+4H+2C1- Mn2+Cl2+2H 2O 0.2 分液漏斗 褪色的品红恢复红色 无明显现象 (2)实验室用装置 E 中二氧化锰与浓盐酸加热制备 Cl2,同时生成氯化锰和水,反应的离子方程式为MnO2+4H+2C1- Mn2+Cl2+2H 2O。标况下 2.24L 氯气的物质的量是 0.1mol,根据化合价的变化可知,该反应中氯化氢中的氯从-1 价变为 0 价,所以该反应中的还原剂是 HCl,因此根据氯原子守恒可知生成标准状况下 2.24 L 氯气时需要还原剂氯化氢的物质的量是 0.2mol;(3)装置 A 中盛
10、放浓硫酸的仪器是分液漏斗,带有活塞,使用前需检查是否漏水;二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性,加热时又能变为红色,而氯气的漂白具有不可逆性,加热也不能恢复红色,所以停止通气后,再给 B、D 两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为 B 中褪色的品红恢复红色,D 中无明显现象。 22SO 2是常见的硫氧化物,在化工、生活等领域中应用广泛。I 如图是实验室制取 SO2并验证 SO2某些性质的装置图(1)中发生反应的化学方程式为_(2)中实验现象为_,证明 SO2有_性(3)中离子反应方程式为_II 某学生对 SO2与漂粉精的反应进行实验探究:操作 现象取 4g 漂粉精固体,加入 100mL 水 部分
11、固体溶解,溶液略有颜色过滤,测漂粉精的 pH pH 试纸先变蓝(约为 12) ,后褪色i.液面上方出现白雾ii.稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色iii.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去(1)pH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_(2)向水中持续通入 SO2,未观察到白雾。推测现象 i 的白雾由 HCl 小液滴形成,进行如下实 验:a用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化;b用酸化的 AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀。实验 a 的目的是_由实验 a、b 不能判断白雾中含有 HCl,理由是_ (3)将 A 瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀 X向沉淀 X 中加入稀盐酸,无明显变化。取上层
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