2019年高考化学专题16：盐类水解溶解平衡 考点专练（含答案解析）

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1、专题 16 盐类水解、溶解平衡1下列说法正确的是A将 FeCl3溶液和 Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B配制 FeSO4溶液时，将 FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C用加热的方法可以除去 K2SO4溶液中的 Fe3D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液【答案】D2对于下列实验事实的解释，不合理的是选项 实验事实 解释A加热蒸干 MgSO4溶液能得到 MgSO4固体；加热蒸干 MgCI2溶液得不到 MgCI2固体H2SO4不易挥发，HCI 易挥发B 电解 CuCI2溶液，阴极得到 Cu；电解 NaCI溶液，阴极得不到 Na 得电子能力：Cu2+Na+H+C 浓

2、HNO3能氧化 NO；稀 HNO3不能氧化 NO HNO3浓度越大，氧化性越强D 钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈 羟基中氢的活性：C2H5OHNa+，解释不正确，故 B错误；C项、浓硝酸氧化 NO，而稀硝酸不反应，可说明浓硝酸具有较强的氧化性，故 C正确；D 项、羟基中氢的活性越强，越易与钠反应，钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈，可说明羟基中氢的活性：C 2H5OHc(Na+) c (H+)c(OH-)【答案】C【解析】A.由表格数据可知，0.1mol/L 的弱酸盐溶液中水解程度由大到小的顺序为Na2CO3NaClONaHCO3NaF，根据盐类水解规律“越弱越水解” ，可推知对应酸的酸性由强

3、到弱的顺序为：HFH2CO3HClOHCO3-，A 项正确；B.由表格数据知 0.1mol/LNaF溶液中 pH=7.5，常温下该溶液中 c(OH-)= =10-6.5mol/L，c(HF)= 10-6.5mol/L10 -7.5mol/L=910-7.5mol/L，根据 F-+H2O HF+OH-得水解平衡常数 Kh= = 910 -13，B 项正确；C. 因 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均呈碱性，只有 H2CO3溶液呈酸性，所以将 CO2通入 0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性时，发生的反应有 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，CO 2+H2O=H2CO3，所得

4、溶液为 NaHCO3（浓度为 0.2mol/L）和 H2CO3的混合溶液，根据物料守恒，溶液中有 c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3)0.2mol/L，C 项错误；D.由 B项分析知，相同温度下 HF的电离常数 Ka= =0.011，故有 KaKh，说明 HF的电离程度大于 NaF的水解程度，所以等物质的量的 NaF和 HF混合溶液中粒子浓度大小关系为：c(F -)c(Na+) c (H+)c(OH-)，D项正确。 8常温下，向 20mL0.2molL1H2B 溶液中滴加 0.2molL1NaOH 溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中表示 H2B，代表 HB、代表 B2）

5、 ，根据图示判断，当 V（NaOH）=20mL 时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是Ac(Na+)c(HB)c(H+)c(B2)c(H2B)Bc(Na+)c(HB)c(OH)c(H2B)c(H+)c(B2)Cc(Na+)c(H+)c(HB)c(B2)c(OH)c(H2B)Dc(Na+)c(OH)c(HB)c(H2B) c(H+)c(B2)【答案】A9温度 25时，用 Na2S、(NH4)2S 等沉淀 Cu2+、Zn2+两种金属离子(M2+)，所需 S2-最低浓度的对数值1gc(S2-)与 1gc(M2+)关系如右图所示。下列说法不正确的是ANa2S 溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H

6、2S)=2c(Na+)B25时，Ksp(CuS)约为 110-35C向 100mL浓度均为 110-5 mol/L Zn2+、Cu2+的混合溶液中逐滴加入 110-4mol/L的 Na2S溶液，Cu2+先沉淀D(NH4)2S 溶液中： c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)【答案】A【解析】A.硫化钠溶液中的物料守恒为：2c(S 2-)+2c(HS-)+2c(H2S)= c(Na+)，A 错误；B.在 25时，CuS 饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq)，Ksp(CuS)=c(Cu 2+)(S2-)=10-2510-10=1

7、0-35，B 正确；C.依据此图可知，CuS 的 Ksp较小，对于化合物构型相同的物质来说，Ksp 越小，形成沉淀需要的离子浓度越小，故 CuS最难溶，首先出现的沉淀是 CuS，即 Cu2+先沉淀，C 正确；D.对于(NH 4)2S溶液，根据电荷守恒可得 c(NH 4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)，D 正确。 11下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A0.1 mol L1 (NH4)2Fe(SO4)2 溶液中：c(NH4+)c(SO42-)c(Fe2)c(H)c(OH)B室温时浓度均为 0.1 molL1 的 NH3H2O和 NH4Cl的混合溶液，pH

8、为 10，则：c(NH4+)c(H)c(NH3H2O)c(OH)C0.1 molL1 (CH3COO)2Ba 溶液中：2c(Ba2)2c(CH3COO)c(CH3COOH)D0.1 molL1 NaHC2O4 溶液显弱酸性，则：c(Na)c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)c(H)【答案】Bc(OH-)，选项 B正确；C. 0.1 mol/L(CH3COO)2Ba溶液中，根据物料守恒，可得 2n(Ba2+)=n(CH3COO-)+n(CH3COOH)， ，选项 C错误；D0.1 mol/L NaHC 2O4溶液显弱酸性，说明 HC2O4-的电离程度大于其水解程度，c(C2O4

9、2-) c(H2C2O4)，由于溶液中还存在水电离产生的 H ，所以 c(H )c(C2O42-)，但 HC2O4-电离及水解程度是微弱的，主要以 HC2O4-存在，所以 c(HC2O4-)c(H )，而 Na+在溶液中不发生任何变化，故 c(Na+)最大，则微粒浓度关系为：c(Na +)c(HC 2O4-)c(H ) c(C2O42-) c(H2C2O4)，选项 D错误。12已知某温度下 CH3COOH和 NH3H2O的电离常数相等,现向 10 mL浓度为 0.1 molL-1的 CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中 ( )A水的电离程度始终增大Bc(NH4+)/c(NH3H

10、2O)先增大再减小C当加入氨水的体积为 10 mL时,c(NH4+)=c(CH3COO-)Dc(CH3COOH)与 c(CH3COO-)之和始终保持不变【答案】CB错误；C当加入氨水的体积为 10mL时，n(CH 3COOH)=n(NH3H2O)，由于二者的电离常数相等，所以溶液显示中性，c(H +)= c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(NH 4+)=c(CH3COO-)，选项 C正确；Dn(CH 3COOH)+n(CH3COO-)=0.001mol，始终保持不变，由于溶液体积逐渐增大，所以 c(CH3COOH)与 c(CH3COO-)之和逐渐减小，选项 D错误；13已知 pAg+=lgc(

11、Ag+)，pX= lgc(X)。某温度下，AgBr、AgCl 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是Aa 和 c两点的 Kw相同BKsp(AgCl)=1.01014 mol 2L2C向饱和 AgCl溶液中加入 NaCl固体，可使 a点变到 d点DAgCl(s)Br(aq) AgBr (s)Cl(aq)平衡常数 K=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)【答案】B【解析】A Kw只受温度的影响，a、c 在相同的温度下，则 Kw相同，故 A正确；Bb 点在 AgBr在沉淀溶解平衡曲线上，不能计算 AgCl的溶度积，故 B错误；C向饱和 AgCl溶液中加入 NaCl固体，氯离子浓度增大，

12、平衡逆向移动，阴离子浓度减小，可使 a点变到 d点，故 C正确；DAgCl(s)Br (aq)AgBr(s)Cl (aq)平衡常数 K=c(Cl )/c(Br )=c(Cl )c(Ag+)/c(Br )c(Ag+)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，故 D正确。14已知：pAg=lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=11012，Ksp (AgI)=11016。如图是向 10mLAgNO3溶液中逐滴滴入 0.1mo1L1 的 NaCl溶液时，pAg 随着加入 NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。下列叙述正确的是A原 AgNO3溶液的物质的量浓度为 0.1molL1B图中 x点表示溶液中

13、Ag+恰好完全沉淀C图中 x点的坐标为(10，6)D若把 NaCl溶液换成 0.1molL1NaI 溶液，则图像在终点后变为虚线部分【答案】B15探究 Mg(OH)2的溶解平衡时，利用下表三种试剂进行试验，下列说法中不正确的是编号 分散质 Mg(OH)2 HCl NH4Cl备注 悬浊液 1 mol/L 1 mol/LA向中滴入几滴酚酞试液后，溶液显红色说明 Mg(OH)2是一种弱电解质B为了使 Mg(OH)2悬浊液溶解得更快，加入过量的 NH4Cl浓溶液并充分振荡，效果更好C、混合后发生反应：Mg(OH)2(s)+2NH4+(aq) Mg2+(aq)+2NH3H2O(aq)D向中加入，H+与

14、OH反应生成 H2O，使 c(OH)减小，Mg(OH)2 溶解平衡向溶解方向移动【答案】A16某温度下，向 10 mL 0.1 molL1 CuCl2溶液中滴加 0.1 molL1 的 Na2S溶液，滴加过程中lg c(Cu2)与 Na2S溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是已知：Ksp(ZnS)31025ANa2S 溶液中：c(S2)c(HS)c(H2S)2c(Na)Ba、b、c 三点对应的溶液中，水的电离程度最大的为 b点C该温度下，Ksp(CuS)11035.4D向 100 mL Zn2、Cu2物质的量浓度均为 0.1molL1 的混合溶液中逐滴加入 103 molL1 的Na2

15、S溶液，Zn2先沉淀【答案】C【解析】向 10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加 0.1mol/L的 Na2S溶液，发生反应：Cu 2+S2-=CuS，Cu 2+单独存在或 S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，b 点溶液时滴加 Na2S溶液的体积是 10mL，此时恰好生成 CuS沉淀，CuS 存在沉淀溶解平衡：CuS（s） Cu2+（aq）+S 2-（aq） ，已知此时-lgc（Cu 2+）=17.7，则平衡时 c（Cu 2+）=c（S 2-）=10 -17.7mol/L，ANa 2S溶液中，根据物料守恒，2c(S 2 )2c(HS )2c(H 2S)c(Na )，故 A错误；BC

16、u 2+单独存在或 S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，b 点时恰好形成 CuS沉淀，此时水的电离程度并不是 a，b，c 三点中最大的，故 B错误；C该温度下，平衡时 c（Cu 2+）=c（S 2-）=10 -17.7mol/L，则 Ksp（CuS）=c（Cu 2+） c（S 2-）=10 -17.7mol/L10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2，故C正确；D向 100 mLZn2+、Cu 2+浓度均为 0.1molL1 的混合溶液中逐滴加入 103 molL1 的 Na2S溶液，产生 ZnS时需要的 S2-浓度为 c（S 2-）= = mol/L=310-24mol/

17、L，产生 CuS时需要的 S2-浓度为 c（S 2-）= = mol/L=10-34.4mol/L，则产生 CuS沉淀所需 S2-浓度更小，优先产生 CuS沉淀，故 D错误。17下列实验操作能达到目的的是A在中和热的测定实验中，可将稀盐酸换成浓硫酸B欲除去水垢中的 CaSO4，可先用碳酸钠溶液处理，再用盐酸处理C用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH溶液，用蒸馏水洗净滴定管后，可直接装入标准盐酸进行滴定D配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的硫酸中再加水稀释【答案】B18根据下列实验现象，可以得到相应结论的是实验 现象 结论A 将少量的饱和硼酸溶液滴加到碳酸钠溶液中 无气泡 酸性:H2CO3H

18、3BO3B向均盛有 2mL5% H2O2溶液的两支试管中分别滴入 0.3mol/LFeCl3和 0.2mol/LCuCl2溶液各 1mL前者生成气泡的速率更快催化效果: Fe3+ Cu2+C分别向等物质的量浓度、等体积的 KCl和 KI的溶液，滴加 2滴稀的 Ag(NH3)2OH溶液,充分振荡后KCl溶液中无白色沉淀,KI溶液中有黄色沉淀微粒结合 Ag+的能力：I-NH3Cl-D向 1mL2mol/L的 NaOH溶液中，滴加 1-2滴1mol/ L MgCl2 溶液，再滴加 2滴 1mol/ L FeCl3溶液先有白色沉淀，后有红褐色沉淀Ksp：Mg(OH)2Fe(OH)3【答案】C19下列各

19、项中实验的设计或操作能达到预期实验目的是( )选项 实验目的 实验的设计或操作A比较 Cl与 S元素的非金属性强弱相同条件下，测定相同浓度的 NaCl溶液和 Na2S溶液的 pH，前者小于后者 B比较 Ksp(AgCl)与 Ksp(AgI)的大小向 AgNO3溶液中先滴加 NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加 NaI溶液，有黄色沉淀生成，说明 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入 NaOH溶液，充分震荡，静置后分液 D 证明氧化性 H2O2比 Fe3+强 将硫酸酸化的 H2O2溶液滴入 Fe(NO3)2溶液中【答案】C20已知 t 时 AgCl的 Ksp=

20、2.01010；在 t 时 Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是A在 t 时，Ag2CrO4 的 Ksp为 1.01012B在饱和 Ag2CrO4溶液中加入 K2CrO4可使溶液由 Y点到 X点C在 t 时，以 0.01 molL1AgNO3 溶液滴定 20.00 mL 0.01 molL1KCl 和 0.01 molL1K2CrO4 的混合溶液，CrO42-后沉淀D在 t 时，反应 Ag2CrO4(s)2Cl(aq) 2AgCl(s)CrO (aq)的平衡常数 K2.5107【答案】B【解析】A、依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到，曲线上的点是沉淀溶

21、解平衡。Ag 2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag 2CrO4 (s) 2Ag+ +CrO42-，Ksp=c 2(Ag+)c(CrO42-)=（10 -3） 210-6=10-12，故 A正确；B、在饱和 Ag2CrO4溶液中加入 K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和 Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由 Y点变为 X点，故 B错误；C、依据溶度积常数计算 Ksp(Ag2CrO4)= c2(Ag+)c(CrO42-)=110-12；Ksp(AgCl)=c(Ag +)c(Cl-)=1.810-10，以 0.01mol/L AgNO3溶液滴定 20mL0.01mol/L KC

22、l和0.01mol/L的 K2CrO4的混合溶液，c(CrO 42-)=0.01mol/L，得到 c(Ag+)= =10-5mol/L， 0.01mol/L KCl溶液中，c(Cl -)=0.01mol/L；依据溶度积计算得到：c(Ag +)= =210-8mol/L，所以先析出氯化银沉淀，故 C正确；D、K= = = =2.5107，故 D正确。 （6）由铝盐中加入氨水生成氢氧化铝沉淀可知，由于 Al3+结合 OH-能力强于 NH4+，向铵明矾溶液中滴加极少量 NaOH溶液时，Al 3+与 OH-反应生成 Al(OH)3沉淀，反应的离子方程式为 Al3+3OH =Al(OH)3，故答案为：A

23、l 3+3OH =Al(OH)3。22FeCl 3 具有净 水作用，而高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，处理污水比FeCl3 高效。请回答下列问题：(已知 25，KspFe(OH)3=4.010-38，lg2=0.3)(1)FeCl3净水的原理是_(用离子方程式表示)，Fe3水解生成的 Fe(OH)3 胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，常温下此水解反应的平衡常数为_(填写数值)。(2)某酸性 CuCl2溶液中含有少量的 FeCl3，为得到纯净的 CuCl22H2O晶体，加入_，调至pH4，使溶液中的 Fe3转化为 Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的 c(Fe3)_。(3)

24、工业上由 CuCl22H2O晶体制备无水 CuCl2的合理方法是在 HCl气氛中加热，若在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水 CuCl2，原因是_ (用化学方程式表示)。(4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有 CuCl22H2O晶体的试样(不含能与 I发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下取 0.36 g试样溶于水，加入过量 KI固体，发生反应 2Cu24I=2CuII2，生成白色沉淀。用 0.100 0 molL-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的 I2，到达滴定终点时，消耗 Na2S2O3标准溶液 20.00 mL。(已知：I22S2O32-=S4O62-2I)滴定过程可

25、选用_作指示剂，滴定终点时的现象是_。该试样中 CuCl22H2O的质量分数为_。【答案】Fe 3 3H 2O Fe(OH)33H 2.5105 CuO或 Cu(OH)2或 CuCO3或 Cu2(OH)2CO3 4.0108 molL-1 CuCl22H2O Cu(OH)22HCl 淀粉溶液 滴入最后一滴标准液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复蓝色 95% 。（2）某酸性 CuCl2溶液中含有少量的 FeCl3，为得到纯净的 CuCl22H2O晶体，由于不能引入新杂质，则可以加入 CuO或 Cu(OH)2或 CuCO3或 Cu2(OH)2CO3)；调至 pH4，使溶液中的 Fe3 转化为 Fe(

26、OH)3沉淀，此时溶液中氢氧根的浓度是 1010 mol/L，则 c(Fe3 ) 410 8 mol/L。（3）氯化铜在水存在的条件下易水解，且水解吸热，所以在空气中直接加热 CuCl22H2O晶体得不到纯的无水 CuCl2，反应的方程式为 CuCl22H2O Cu(OH)22HCl； 24某工厂以重晶石(主要含 BaSO4)为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”钛酸钡(BaTiO3) 的工艺流程如下：已知：(1)Ksp(BaSO4)=1.01010 ，Ksp(BaCO3)=5.010-9(2)草酸氧钛钡晶体的化学式为 BaTiO(C2O4)24H2O回答下列问题：(1)为提高 BaCO3的酸浸速率

27、，可采取的措施为_(写出一条)。(2)配制一定浓度的 TiCl4溶液时，通常是将 TiCl4(室温下为液体)_。(3)用 Na2CO3溶液泡重晶石(假设杂质不与 Na2CO3溶液作用)，待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将 BaSO4转化为 BaCO3，此反应的平衡常数 K=_ (填写计算结果)。若不考虑 CO32-的水解，则至少需要使用浓度为_mol/LNa2CO3 溶液浸泡重晶石才能开始该转化过程。(4)设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体已经洗涤干净：_。(5)“混合溶液液”环节，钛元素在不同 pH下主要以 TiOC2O4、TiO(C2O4)22-和 TiO(OH)+三种形式存在，如图

28、所示。实际制备工艺中，先用氨水调节混合溶液的 pH于 2.53 之间，再进行“沉淀” ，则图中曲线a对应钛的形式为_(填化学式)；写出“沉淀”时的离子方程式：_。(6)煅烧草酸氧钛钡晶体得到 BaTiO3方程式为：_。【答案】将 BaCO3研成粉末或适当增大盐酸浓度或适当加热或搅拌等 溶于浓盐酸，再加适量水稀释至所需浓度。 0.02 5.010-4 取少许最后一次洗涤液，滴入稀硝酸酸化的硝酸银，无沉淀生成，说明晶体已经洗涤干净 TiOC2O4 TiO(C2O4)22-Ba 2 +4H2O=BaTiO(C2O4)24H2O BaTiO(C2O4)24H2O BaTiO3+2CO+2CO 2+4H

29、 2O 【解析】 (1)盐酸与 BaCO3发生反应：2HCl+BaCO 3=BaCl2+H2O+CO2，为了加快反应速率。 ，可以将固体BaCO3研成粉末，以增大接触面积；也可以适当增大盐酸浓度或适当加热升高反应温度或搅拌等等；(2) TiCl4是强酸弱碱盐，在溶液中 Ti4+会发生水解反应：Ti 4+4H2O Ti(OH)4+4H+，使溶液变浑浊为了配制得到澄清的 TiCl4溶液，同时不引入杂质离子，通常是将 TiCl4溶于浓盐酸中，然后再加适量水稀释至所需浓度；(3) 在溶液中 BaSO4存在沉淀溶解平衡，当向溶液中加入饱和 Na2CO3溶液时，发生沉淀转化生成BaCO3：BaSO 4(s

30、)+CO32-(aq) BaCO3(s)+SO42-(aq)，待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，最终 BaSO4生成 BaCO3；反应的平衡常数 K= 0.02；在BaSO4饱和溶液中，根据 Ksp(BaSO4)=1.01010 可知 c(Ba2+)=1.0105 mol/L，不考虑 CO32-的水解，要实现沉淀的转化，则 c(Ba2+)c(CO32-) Ksp(BaCO3)，c(CO 32-)5.0109 1.0105 =5.010-4mol/L，即至少需要使用浓度为 5.010-4mol/LNa2CO3溶液浸泡；(4) HCl、TiCl 4、H 2C2O4混合反应产生草酸氧钛钡晶体

31、，若晶体过滤后洗涤干净，则洗涤液中不含有 Cl-，所以证草酸氧钛钡晶体已经洗涤干净的方法是取少许最后一次洗涤液，滴入稀硝酸酸化的硝酸银，无沉淀生成，说明晶体已经洗涤干净；25回收的废旧锌锰干电池经过处理后可得到锰粉(含 MnO2、Mn(OH)2、Fe 和炭粉等)，由锰粉为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)的工艺流程如下：已知：2H2SO4 + MnO2 + 2FeSO4 MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O部分氢氧化物的 Ksp(近似值)如下表(25 )物质 Mn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3Ksp 1013 1017 1038根据上图流程及有关数据回答下列

32、问题。（1）锰粉酸溶时，过量 FeSO4所起的作用为_。（2）往滤液 1中先加入 H2O2的目的是氧化 Fe2+，该反应的离子方程式为_，后加入氨水的目的是调节 pH除去杂质离子，使滤液中的杂质离子沉淀完全(残留在溶液中的离子浓度 l05 molL1)，常温下测得溶液中 c(Mn2)0.1 molL1，则需调节溶液的 pH范围为_。（3）沉锰工序中，加入氨水的目的是（从化学平衡移动的角度解释）_，沉锰工序中判断沉淀已经洗涤干净的实验操作是_。（4）沉锰后废液中的主要成份为_。【答案】把二氧化锰完全转化成二价锰离子 2Fe2+H202+2H+= 2Fe3+2H2O 38 促进 HCO3-离子的电

33、离，提供出 CO32-来沉锰 取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加稀盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成，若不产生白色沉淀表明沉淀已经洗净 硫酸铵和氨水 （3）根据流程图，沉锰工序中，加入碳酸氢铵和氨水生成碳酸锰，所以加氨水的目促进 HCO3- 离子的电离，提供出 CO32-来沉锰；溶液中含有硫酸根，所以可以根据是否存在硫酸根离子来判断沉淀是否洗涤干净，实验操作为：取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加稀盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成，若不产生白色沉淀表明沉淀已经洗净；故答案为：促进 HCO3-离子的电离，提供出 CO32-来沉锰；取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加稀盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成，若不产生白色沉淀表明沉淀已经洗净；