2019年高考化学专题22:物质的分离提纯 考点专练(含答案解析)
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1、专题 22 物质的分离提纯1下列实验装置或操作正确的是( )A B C D从碘水中分离出碘 检验溶液中 NH 的存在 干燥 SO2气体 收集 HCl气体【答案】B2下列实验装置及操作不能达到实验目的的是 ( )A 分离汽油和煤油 B 用自来水制蒸馏水C 从食盐水中获取氯化钠 D 收集氨气【答案】A【解析】A.汽油和煤 油互溶,不能分液法分离,应该分馏,A 错误;B.用自来水制蒸馏水需要蒸馏法,该装置可以实现,B 正确;C.从食盐水中获取氯化钠需要蒸发,该装置可以实现,C 正确;D.氨气密度小于空气,收集氨气时应该短口进长口出,该装置可以实现,D 正确。 6除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最
2、合理的是物质 杂质 试剂 方法A 二氧化碳 二氧化硫 饱和碳酸钠溶液 洗气B 氯化亚铁溶液 氯化铁 过量铁粉 过滤C 二氧化硅 氧化铝 氢氧化钠溶液 过滤D 铜 氧化铜 稀硝酸 萃取【答案】B7工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3,含 Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:下列叙述正确的是A按上述流程,试剂 X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸B反应过滤后所得沉淀为氧化铁C图中所有的转化反应都不是氧化还原反应D反应的离子方程式为 2AlO2 CO 23H 2O2Al(OH) 3CO 32【答案】B【解析】A由溶液乙通入过量的 Y生成氢氧化铝沉淀可知,溶液乙中含有偏铝酸根、气体 Y为二氧化
3、碳,故试剂 X为氢氧化钠溶液,不可能为盐酸,故 A错误;BAl 2O3溶于氢氧化钠溶液得到 NaAlO2溶液,Fe 2O3与氢氧化钠溶液不反应,则过滤后所得沉淀为 Fe2O3,故 B正确;C电解熔融 Al2O3冶炼金属铝属于氧化还原反应,故 C错误;D反应过滤后所得溶液乙为 NaAlO2溶液,向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2生成Al(OH) 3沉淀和碳酸氢钠,反应的化学方程式为 NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH) 3+NaHCO 3,故 D错误。8用海水制盐工业中的母液来生产金属镁的一种工艺流程如下下列说法错误的是A上述工艺流程中未涉及置换反应B设计步骤、的主要目的是富集 MgC
4、l2C脱水时在 HCl气氛中进行可抑制 MgCl2水解D电解得到的炽热镁粉可在氮气中冷却【答案】D9现有一瓶甲、乙的混合物,已知甲、乙能互溶,甲、乙某些性质如下:根据物理性质,将混合物 中甲、乙分离的最佳方法是A蒸馏 B萃取 C结晶 D分液【答案】A【解析】已知甲、乙能互溶,但二者的沸点相差较大,则将混合物中甲、乙分离的最佳方法是蒸馏。答案选 A。 15下列实验操作规范且所选玻璃仪器能达到目的的是目的 所选玻璃仪器A 分离苯和四氯化碳的混合物 分液漏斗、烧杯、玻璃棒B 用碱石灰除去氢气中混有的水蒸气并收集氢气 洗气瓶、导气管、集气瓶C 用氢氧化钠和醋酸溶液测中和反应的中和热 烧杯、玻璃棒、温度
5、计D 配制 480mL 0.5mol/L CuSO4溶液 烧杯、玻璃棒、量筒、500mL 容量瓶、胶头滴管 【答案】D16下列各物质含少量杂质,除去杂质应选用的试剂或操作方法正确的是( )序号 物质 杂质 除杂应选用的试剂或操作方法 KNO3溶液 KOH 加入 FeCl3溶液,并过滤 FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉,并过滤 H2 CO2 通过盛 NaOH溶液的洗气瓶,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 NaNO3固体 CaCO3 溶解、过滤、蒸发结晶A B C D【答案】C【解析】硝酸钾中混有氢氧化钾,加入氯化铁溶液,生成新的杂质氯化钾,故错误;FeSO 4中,硫酸根不是杂质,铜离子是杂质,可
6、以用铁粉除去,再过滤,故正确;二氧化碳可以用氢氧化钠溶液除去,故正确;硝酸钠溶于水,碳酸钙不溶于水,可以加水,然后过滤,蒸发,故正确。所以 C选项是正确的。17以高硫铝土矿(主要成分为 Al2O3、Fe 2O3、SiO 2,少量 FeS2)为原料,生产 Fe3O4的部分工艺流程如下 :下列说法错误的是( )A用 NaOH溶液吸收焙烧过程产生的 SO2有利于保护环境和资源再利用B从高硫铝土矿中可制得 Al、Fe 的化合物C向“过滤”得到的滤液中通入过量 CO2,铝元素存在的形式由 AlO2-转化为 Al3+DFeS 2与 Fe2O3混合后在无氧条件下焙烧的目的是生成 Fe3O4和 SiO2【答案
7、】C18电镀废水沉泥中含 Cu、Ni、Ag 和 Fe等多种元素的有机金属盐 ,采用焙烧一浸出分离回收的工艺流程可有效分离电镀废水沉泥中的金属,其流程如下:下列叙述错误的是A上述流程中硫酸可以用稀盐酸代替B “固体”为 Fe(OH)2C溶液 III中含有 Na+、Ni 2+、Zn 2+等金属离子D合理处理电镀废沉泥可实现资源的回收与可持续利用【答案】B【解析】A. 上述流程中硫酸可以用稀盐酸代替,主要是溶解 CuO、NiO、Fe 3O4等金属氧化物,故 A正确;B. “固体”为 Fe(OH)3,故 B错误;C.溶液 I中有 Na+、Fe 2 、Fe 3 、Ni 2 、Cu 2 ,加双氧水将亚铁离
8、子氧化成铁离子,再加 NaOH溶液,生成固体:Fe(OH) 3,溶液中 Na+、Ni 2 、Cu 2 ,加锌先生成铜,得溶液 III中含有 Na+、Ni 2+、Zn 2+等金属离子,故 C正确;D. 从流程看出可以回收利用铜镍等金属,故合理处理电镀废沉泥可实现资源的回收与可持续利用,故 D正确。 23工业以软锰矿(主要成分是 MnO2,含有 SiO2、Fe 2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO 3) 。其工业流程如下:(1)浸锰过程中 Fe2O3与 SO2反应的离子方程式为 Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2+ SO42 + H2O,该反应是经历以下两步反应实现
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