2019年湖北省黄石市中考化学一模试卷（含答案解析）

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1、湖北省黄石市新建中学 2019 中考化学一模（含解析）可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cu-64一、选择题1. 2018 年 6 月 9 日“迷人的哈尔滨之夏”旅游文化时尚活动正式开幕，吸引了众多游客而来，下图是几处著名的景观，下列描述中用到的材料属于复合材料的是A.哈尔滨火车站大理石地面B.中央大街欧式铁制艺术门柱C.防洪纪念塔钢筋混凝土底座D.哈尔滨大剧院铝合金外壳A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】复合材料是人们运用先进的材料制备技术将不同性质的材料组分优化组合而成的新材料。A、大理石主要成分是碳酸钙，不是复合材料，

2、不符合题意；B、铁制艺术门柱属于金属材料，不符合题意；C、钢筋混凝土底座属于复合材料，符合题意；D、铝合金外壳属于金属材料，不符合题意。故选 C。2. 下列实验操作不正确的是 ( )A. 读取液体体积B. 称量 NaOH 固体C. 熄灭酒精灯D. 检查装置的气密性【答案】B【解析】 视线与凹液面最低处保持水平，故正确；.B.使用托盘天平时应将易潮解和腐蚀性强的药品放在玻璃器皿中称量，故错误C.在熄灭酒精灯时应该用灯帽盖灭，不能用嘴直接吹灭，故操作正确D.将导管一段浸入水中，用手紧握烧瓶外壁，有水柱上升，说明气密性良好。故正确故选：B。3. 下列过程中只发生物理变化的是A.电解水 B.铁钉生锈

3、C.品红在水中扩散 D.测定空气里氧气含量A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。A、电解水时有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；B、铁钉生锈有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；C、品红在水中扩散，无新物质生成，属于物理变化，符合题意；D、测定空气里氧气含量，所用物质是红磷，红磷燃烧生成新物质，属于化学变化，不符合题意。故选 C。点睛：判断一个变化是物理变化还是化学变化的关键是看是否有新物质生成。4. “愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方

4、案，合理的是 ( )比较硬度，硬度小的是“愚人金”灼烧，表面变色的是“愚人金”浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”A. B. C. D. 【答案】D【解析】 比较硬度，合金的硬度比纯金属的硬度大，故硬度小的是纯金，故错误；灼烧，铜能够和氧气反应产生氧化铜，表面变黑色的是“愚人金” ，故正确；浸没在稀硫酸中，锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此表面有气泡产生的是“愚人金” ，故正确；浸没在硫酸锌溶液中，三种金属都不能和硫酸锌反应，无法鉴别，故错误；故选：D。5. 下列叙述错误的是A. 元素周期表有 7 个周期 16 个族B. 贵重设备、精密仪

5、器失火最好用水基型灭火器灭火C. 使用脱硫煤可以减少酸雨的产生D. 我国科学院院士张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献【答案】B【解析】A. 元素周期表有 7 个周期 16 个族，正确；B. 贵重设备、精密仪器失火最好用液态二氧化碳灭火器灭火，错误；C. 使用脱硫煤可以减少二氧化硫的排放，减少酸雨的产生，正确；D. 我国科学院院士张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，正确。故选B。6. 下列分离或提纯物质的方法中，所依据的原理正确的是 ( )选项 混合物的分离或提纯 分离原理A 分离液态空气制取氧气 利用氮气和氧气的熔点不同B 将石油分馏得到石油产品 石油中各成分的密度不同C 分离

6、硝酸钾和氯化钠组成的混合物 硝酸钾和氯化钠分解温度不同D 除去粗盐中的泥沙 氯化钠和泥沙的溶解性不同A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A、分离液态空气制取氧气，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，故选项错误。B、将石油分馏得到石油产品，利用的是石油中各成分的沸点不同，故选项错误。C、分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物，利用的是硝酸钾和氯化钠的溶解度变化差异，故选项错误。D、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解 把不溶物与食盐初步分离 、过滤 把不溶物彻底除去 、蒸发 食盐从溶液中分离出来而得到食盐 得到精盐的过程，利用的是氯化钠和泥沙的溶解性不同，故选项正确。故选：D。二

7、、填空题7. 在下面两组物质中，每组均有一种与其他物质所属类别不同，请写出这种物质的化学式并计算其相对分子质量。食醋、牛奶、乙醇中不同类别物质的化学式：_；相对分子质量：_。(1)氧化镁、氢氧化铝、干冰中不同类别物质的化学式：_；相对分子质量_。(2)【答案】 (1). ； (2). 46； (3). ； (4). 7825 ()3【解析】 食醋、牛奶、乙醇中乙醇属于纯净物，另外两种物质属于混合物，乙醇的化学(1)式为 ；乙醇的相对分子质量为： 。25 122+15+165=46氧化镁、氢氧化铝、干冰中氢氧化铝属于碱，另外两种物质属于氧化物，氢氧化铝的化(2)学式为 ；氢氧化铝的相对分子质量为

8、 。()3 27+(16+1)3=788. “他已褪去少年的青涩，淋漓尽致的表演充满了成长的力量。 ”20 岁的哈尔滨小伙博洋，自 2018 年年初的四大洲花样滑冰锦标赛自由滑比赛中完美发挥，全场零失误，一举夺得冠军。(1)运动员每日饮食需要营养的严格配比，牛肉炖柿子是运动员比较喜爱的一道美食，其中西红柿富含的营养素可以起到调节新陈代谢，_和维持身体健康的作用。而牛肉中富含的营养素(除水外)主要是_。(2)大米是由水稻磨制而成的，水稻在种植过程中需施加钾肥，其主要作用是保证各种代谢过程的顺利进行，促进植物生长，增强_能力等功能，若还需使水稻叶色浓绿，则能同时提供这两种营养元素的复合肥是_(填化

9、学式)。(3)如果运动员穿的衣服面料是由一种纤维材料制成的，具有强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀的性能，则制作该面料的纤维种类为_(填字母)。A.羊毛纤维 B.棉纤维 C.合成纤维【答案】 (1). 预防疾病 (2). 蛋白质 (3). 抗病虫害抗倒伏 (4). KNO 3 (5). C【解析】(1)西红柿富含维生素，维生素可以起到调节新陈代谢，预防疾病和维持身体健康的作用。牛肉中富含的营养素(除水外)主要是蛋白质。(2)钾肥，其主要作用是保证各种代谢过程的顺利进行，促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力。氮肥能使农作物叶色浓绿，KNO 3是能同时提供 K、N 两种营养元素的复合肥。(3)羊毛

10、纤维和棉纤维属于天然纤维，透气性好，吸水性强，但耐磨性较差，而合成纤维具有强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀的性能，故选 C。9. 请按照要求完成下列各题。根据要求写出相应的化学符号：(1)锌元素被称为“智力之花” ，该元素符号是_；某种气体在空气中的体积分数占 ，表示出它的 8 个分子_。 78%今天是小红爸爸的生日：(2)妈妈为爸爸斟了满满一杯白酒，小红远远就闻到了酒的特殊香味，请从微观的角度解释能闻到香味的原因_；爸爸点燃了生日蜡烛。许愿后大家一起将蜡烛吹灭。这种熄灭蜡烛火焰的原理是_。小红用压岁钱给爸爸买了一条羊毛围巾。日常生活中可以用_的方法检验羊毛纤维和合成纤维；妈妈说面粉是制作蛋糕

11、的主要原料，面粉中富含的营养素为_。【答案】 (1). Zn； (2). ； (3). 分子是在不断运动的； (4). 使温82度降到着火点以下； (5). 灼烧闻气味； (6). 糖类【解析】 书写元素符号注意“一大二小” ，锌的元素符号是 Zn。(1)在空气中占 体积百分含量 的气体是氮气，氮气是由氮分子构成的， 8 个氮分子， 78%( )其化学符号为： 。82小红远远就闻到了酒的特殊香味，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周(2)扩散，使小红闻到酒的特殊香味；许愿后大家一起将蜡烛吹灭，空气流动将热量吹走，使温度降到着火点以下。羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，

12、合成纤维灼烧产生特殊气味。面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类。10. 分类、类比、推理都是学习化学常用的方法。(1)化学实验的设计除考虑实验目的外，还要考虑实验安全，减少对环境的污染等因素，据此应将下列实验中的 A 与_(填“B”或“C”或“D”)归为一类，依据是_。硫在氧气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧 一氧化碳还原氧化铁 稀释浓硫酸A B C D(2)汽车尾气已经成为许多大城市空气的主要污染源，汽车用燃料中含有碳元素，尾气中含有一氧化碳，其原因是_(用文字叙述)；汽车用燃料中不含氮元素，尾气中却含有一氧化氮，产生一氧化氮的原因是_(用化学方程式表示，条件是“放电或高温”)。【答案】 (1). C (2

13、). 都有防止空气污染的设计 (3). 有些含碳的化合物不充分燃烧会生成 CO (4). N2+O2 2NO 【解析】(1)B、D 实验对环境无污染。A 实验中的硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫，为防止二氧化硫污染空气，集气瓶中加入少量的水，以吸收二氧化硫。C 实验中，一氧化碳还原氧化铁的尾气中含有有毒的一氧化碳气体，装置中添加酒精灯，是处理尾气，所以这两个实验都有防止空气污染的设计。(2)汽车用燃料中不含氮元素，尾气中却含有一氧化氮，产生一氧化氮的原因是放电或高温条件下，氮气与氧气反应生成了一氧化氮。11. 根据表中内容回答下列问题。温度 /溶解度 /物质0 20 40 60 803

14、 13.3 31.6 63.9 110 169NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4()2 0.173 0.165 0.121 0.116 0.094随温度升高， 溶解度的变化趋势是_ 填“增大” 、 “减小”或“不变” 。 (1) ()2 ( )根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是_。(2)取 、NaCl 两种固体各 36g 分别放入 时的 100g 水中充分溶解， 时存在如(3)3 20 20图 1 所示的实验现象，烧杯 b 中溶解的物质是_；烧杯 a 所得溶液溶质的质量分数是_ 结果精确到 ，若要使其溶质质量分数增大可采用的方法是_。( 1%)如图 2

15、所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的(4)现象是_。【答案】 (1). 减小； (2). ； (3). 氯化钠； (4). ； 24%(5). 升温； (6). 烧杯内水温下降，试管中有晶体析出【解析】 通过分析溶解度表可知，随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是减小；故填：(1)减小；根据表格可以看出，在温度在 范围之内时，硝酸钾与氯化钠溶解度相等，故(2)填： ；时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以取 、NaCl 两种固体各 36g 分(3)20 3别放入 时的 100g 水中充分溶解， 时有如图 1 所示的实验现象，烧杯 b 中溶解的物20 20质氯

16、化钠；则烧杯 a 中溶解的是硝酸钾，此时硝酸钾溶液是饱和溶液，其中溶质的质量分数为： ；因为硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，所以若要使其溶质质量分数增大可以升高温度；硝酸铵溶于水，溶液温度降低，所以向烧杯中加入足量的硝酸铵使之充分溶解，可观察(4)到的现象是：烧杯内水温下降，试管中有晶体析出； 三、探究题12. 化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。某化学兴趣小组在一次活动中进行了如图所示的探究实验。【实验探究】【收集证据】A 烧杯中发生反应的化学方程式_。根据 C 试管中的现象能得出 B烧杯的溶液中一定没有的离子是_(填符号)。滴加氢氧化钡溶液的实验现象_。【结论应用】通过

17、上述实验现象可以得出，在此过程中_(从宏观角度回答)。根据这个结论，若向 C 试管溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，则 B 烧杯的溶液中一定含有的离子是_(填符号)。【归纳总结】经讨论我们能够总结出，根据明显的实验现象可以得出许多结论。一般来说，常根据_，证明物质发生了化学变化。【答案】 (1). H 2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H 2O (2). H+、SO 42- (3). A 黄色溶液中出现白色沉淀 D 试管中出现红褐色沉淀，溶液黄色逐渐变为无色 (4). 在同一反应容器中同时存在碱与酸和碱与盐的反应时，酸碱反应一般是优先于酸与盐的反应 (5). Cl-、Fe 3+、SO

18、42-、H + (6). 明显的实验现象证明有新的物质生成【解析】 【收集证据】酸碱反应比较快，所以烧杯 A 中发生的反应是：H 2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H 2O，向 C 试管中滴加氯化钡溶液无明显现象，说明试管 C 中无稀硫酸，即无H+、SO 42-。氯化铁溶液是黄色的，2FeCl 3 + 3Ba(OH)2 =2Fe(OH)3+ 3BaCl 2，所以滴加氢氧化钡溶液的实验现象是：烧杯 A 的黄色溶液中出现白色沉淀；D 试管中是氯化铁溶液，实验现象是：出现红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变为无色。 【结论应用】通过上述实验现象可以得出，在此过程中同一反应容器中同时存在碱与酸和碱与盐的

19、反应时，酸碱反应一般是优先于酸与盐的反应。 若向 C 试管溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，则 B 烧杯的溶液中一定含有稀硫酸及没有参与反应的氯化铁，含有的离子是 Cl-、Fe 3+、SO 42-、H + 。 【归纳总结】一般来说，常根据明显的实验现象证明有新的物质生成，证明物质发生了化学变化。13. 氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知：氢化钙 遇水反应生成氢氧化钙和氢气。探究斯小组的同学把一定量的 加入(2) 2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。23【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、

20、 ()2猜想三：NaOH、 猜想四：NaOH、 、23 23 ()2经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因_。【实验验证】实验 现象 结论取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液(1) 无明显现象 猜想 _ 不成立另取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸(2) _ 猜想三成立【反思与拓展】写出氢化钙 与水反应的化学方程式_。(1) (2)若向 的溶液中加入一定量的 ，充分反应，产生的气体有氢气和_。(2) 4 2登山运动员携带 作为能源提供剂与携带氢气相比，其优点是_ 写一条即可 。(3) 2 ( )【答案】 (1). ； (2). 二； (3). 产生气泡； (4). ； (5).

21、 氨气； (6). 携带方便CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2【解析】 【提出问题】猜想四不合理，因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，能发生反应的物质不能共存，反应的化学方程式为： 。【实验验证】取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钙，(1)故猜想二不成立；另取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠；(2)【反思与拓展】氢化钙 与水反应生成氢氧化钙和氢气，化学方程式为：(1) (2)。CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2若向 的溶液中加入一定量的 ，充分反应，产生的气体有氢气和氯化铵与氢氧(2) 4 2化钙反应

22、生成的氨气，故产生的气体有氢气和氨气；登山运动员携带 作为能源提供剂与携带氢气相比，其优点是携带方便（体积小） 、(3) 2安全（不易爆炸） 。四、计算题14.将 29.1g 由 NaCl 和 BaCl2组成的固体混合物溶解于 94.2mL 水中( 水 =1g/cm3),向所得溶液中滴加质量分数为 14.2%的 NaSO4溶液，至恰好完全反应。下图是所加 NaSO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：(1)生成沉淀的质量是_?(2)所得溶液中溶质的质量分数为_?【答案】 (1). 23.3g (2). 10%【解析】解：(1)由图可知，生成 BaSO4沉淀的质量为 23.3g；(2)设 BaCl2的质量为 x，生成 NaCl 的质量为 yBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl208 233 117x=20.8g，y=11.7g 溶液的总质量=29.1g+94.2g+100g-23.3g=200g 溶质的总质量=11.7g+(29.1g-20.8g) =20gNaCl%= 100%=10%答：生成沉淀 23.3g，所得 NaCl 溶液的质量分数为 10%。