人教版九年级化学下册第十单元酸和碱检测题（含答案）

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1、第十单元检测题(时间：45 分钟 满分：100 分)相对原子质量：H1 O16 Na23 S32一、选择题(每小题 3分，共 45分)1(2016襄阳)化学实验室发生的下列变化，属于化学变化的是( A )A烧碱变质 B盐酸挥发 C稀释浓酸 D试管破碎2下列各组物质中，按酸、碱、盐的顺序排列的一组是( B )AH 2O KOH NaNO 3 BHCl NH 3H2O CaCO 3CHNO 3 K 2SO4 Ba(OH) 2 DFeCl 2 NaOH H 2CO33(2016怀化)下列实验操作中，正确的是( A )4(2016株洲)头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀，所以我们洗发时，在用

2、过洗发剂后再使用护发剂，这样对头发有保护作用。由此可知，护发剂的 pH( A )A7 B7 C 7 D比洗发剂的 pH大5已知家庭中常见的物品：食盐水 pH7，中华牙膏 pH9，肥皂或洗衣粉 pH10，米醋pH3。黄蜂刺中的毒液是碱性，若被黄蜂蜇了，下列物品中可暂时涂在皮肤上缓解疼痛的是( D )A食盐 水 B中华牙膏 C肥皂或洗衣粉 D米醋6如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是( C )A向反应结束时的溶液中滴入酚酞溶液，溶液不变色B反应前后元素的种类没有变化C反应后溶液中存在的粒子只有 Na 和 ClD该反应的实 质是 H 和 OH 结合生成水7工业生

3、产中，可用盐酸洗去铁材表面致密的氧化层，但冬天会由于反应变缓而影响生产，为提高酸洗液的浓度或温度以加快反应速率，保证生产，可在酸洗液中加入( C )A食盐 B生石灰 C浓硫酸 D固体氢氧化钠8(2016郴州)下列有关硫酸的说法，正确的是( B )A打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾B浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液C实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳D把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡9下列反应中属于中和反应的是( B )ANa 2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 2 B2NaOHH 2SO4=Na2SO42H 2OCCO 22NaOH=

4、 =Na2CO3H 2O DFeCuSO 4=CuFeSO 410化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验：打开弹簧夹，将液体 a滴入试管中与固体 b接触，若试管中的导管口没有气泡产生，则液体 a和固体 b的组合可能是( D )A稀盐酸和碳酸钠B水和生石灰C锌和稀盐酸D水和硝酸铵11下列四组溶液，只用紫色石蕊溶液就能鉴别的一组是( B )ANaOH KOH HCl BNaCl NaOH HClCH 2SO4 HCl NaOH DNaCl Na 2CO3 Na 2SO412(2016广安)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是( D )ACaO(CaCO 3)滴加稀盐酸 BH

5、Cl(H 2O)将混合气体通过固体 CaOCCO 2(CO)通入氧气点燃 DKCl(MnO 2)加水充分溶解，过滤，蒸发结晶13(2016资阳)为检验某混 合气体成分做了如下实验：将一定体积的该混合气体通过过量的澄清石灰水，石灰水无明显现象，气体总体积减小，把剩余气体导出后，可在氧气中燃烧，燃烧产物能使白色 CuSO4粉末变蓝色，则原混合气体的成分可能是( B )AHCl 和 CO BHCl 和 H2 CCH 4和 CO2 DCO 2和 CO14(2016北京)下列 4个图像中，能正确反映变化关系的是( A )A.向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀 H2SO4B.向一定质量的稀硫酸中加入锌片

6、C.加热一定质量的高锰酸钾固体D.向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液15.10%的 NaOH溶液 40 g与 10%的 H2SO4溶液 40 g 充分反应后，滴入紫色石蕊试液显( C )A紫色 B红色 C蓝色 D无色解析：2NaOH80 H2SO498 =Na2SO42H 2O，从上式可以看出，NaOH 与 H2SO4反应时，消耗的 H2SO4的量较大，两者混合后 NaOH有剩余，滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色。二、填空题(共 29分)16(5 分)“硝酸”是高中化学将要学习的物质，浓硝酸见光会发生化学变化，其化学方程式为 4HNO3 4NO22H 2OX。= = = = =光 照 (1)X

7、的化学式为_O 2_。(2)硝酸具有酸的一些共同性质，它也能使紫色石蕊溶液变为_红_色。(3)浓硝酸敞口放置时瓶口也会出现白雾，说明它具有_挥发_性。(4)根据硝酸见光易分解的性质可知：实验室里保存硝酸时应注意_避光_，常密封保存于_棕_色细口瓶中。17(6 分)某校化学课外活动小组在一次活动中，取 刚降到地面的雨水水样，每隔 5分钟用 pH计测定一次 pH，其数据如下表：测定时刻 6：05 6：10 6：15 6：20 6：25 6：30pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85已知：正常雨水的 pH约为 5.6，酸雨的 pH小于 5.6。(1)所取的雨水是否为酸雨？_

8、是_(填“是”或“否”)；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐_增强_(填“增强”或“减弱”)。(2)经调查，这一地区有一座燃煤发电厂(生产过程中产生 SO2)，某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的 SO2，将其转化成亚硫酸钠(Na 2SO3)。请你帮他写出该反应的化学方程式：_SO22NaOH= =Na2SO3H 2O_。(3)若用 pH试纸测定雨水的酸碱度，测定方法是_用玻璃棒蘸取雨水样品滴在 pH试纸上，将 pH试纸所显示的颜色与标准比色卡对比，读出数值_。18(8 分)(2016凉山)盐酸先生闯迷宫，前面有很多妖魔鬼怪会“吃掉”它(即与盐酸发生化学反应的物质，或物质的溶液)

9、，盐酸先生必须避开它，否则会被“吃掉” 。(1)试将盐酸走出迷宫不会被“吃掉”的路线，从入口至出口的顺序(用序号相连)_。(2)写出“吃掉”盐酸的置换反应_Fe2HCl= =FeCl2H 2_。(3)盐酸想走捷径，从最近距离走出，却被“吃掉” ，生成一种固体时叫“干冰”的气体，其化学方程式为_CaCO 32HCl= =CaCl2H 2OCO 2_。(4)用迷宫中的物质检验(3)中生成气体的化学方程式为_Ca(OH)2CO 2=CaCO3H 2O_。19(10 分)(2016广安)AH 是初中化学常见的物质，已知 A为黑色固体单质，G 为紫红色固体单质，B 为红棕色粉末，H 为蓝色的硫酸盐溶液。

10、它们的转化关系如图所示，回答下列问题。(1)B的化学式_Fe 2O3_，H 中溶质的化学式_CuSO 4_。(2)反应的 化学反应方程式为_FeCuSO 4=CuFeSO 4_。(3)反应中为置换反应的是_、_(填序号)。(4)写出稀盐酸与 B反应的化学方程式_Fe 2O36HCl= =2FeCl33H 2O_。三、实验探究题(共 16分)20(6 分)(2015南昌)某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：(1)把自制的紫色紫薯汁按图 1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色图 1中存

11、放紫薯汁的仪器名称_滴瓶_。据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是_红色_。(2)用 pH试纸测定 图 1中部分溶液的酸碱度：草木灰水 pH7，属于_碱性_ _(填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液，白醋 pH_(填“” ”或”)7。 (3)图 2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示 意图，其中正确的是_B_(填“A” “B”或“C” ，下同)，可能导致所测溶液 pH数值发生改变的错误操作是_C_。解析：A 操作中测得的数据是准确的，但会导致被测溶液被污染；C 操作中溶液被稀释，所以 pH数值可能会发生变化。21(10 分)(2016巴中)生石灰常用作食品干燥剂，其包装

12、上除了表明主要成分为生石灰外，还提醒了人们注意不可食用、不可浸水、不可开袋、儿童勿碰。甲、乙两同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰的成分，进行了如下探究：【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？【猜想与假设】猜想：CaO、Ca(OH) 2；猜想：CaO、CaCO 3；猜想：CaO、Ca(OH) 2、CaCO 3。【活动与探究】甲、乙两同学为了验证猜想，进行如下实验。甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量的水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞试液，可观察到溶液呈红色。乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊。【结论与反思】(1)猜想_错误。(填

13、“” “”或“”)(2)甲同学实验中发生的反应的方程式：_CaOH 2O=Ca(OH)2_，溶液变红色的原因：_氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红_。(3)乙同学检验气体的方程式：_CO 2Ca(OH) 2=CaCO3H 2O_。(4)乙同学认为甲同学的实 验是多余的，因为_在有氧化钙的情况下， 无法检验是否含有氢氧化钙_。【拓展应用】甲、乙最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败，丙同学认为 可以通过定量实验来确定，在定量实验时，一定要用到的实验操作是_称量_。四、计算题(共 10分)22(10 分)(2016永州)某石油化工厂化验室的实验员用 15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，测得实验数据如表：实验序号 消耗 NaOH溶液的质量 洗涤后溶液的 pH 30 g pH7 40 g pH7 50 g pH7请回答下列问题：(1)欲计算出一定量石油产品中所含 H2SO4质量，你觉得应该选择实验序号_的数据。(2)若一定量石油产品中残余硫酸的质量为 100 g，请计算该残余硫酸的溶质质量分数。解：(1)(2)设残余硫酸的溶质质量分数为 x。2NaOH H 2SO4=Na2SO42H 2O80 9840 g15% 100 gx x7.35%8040 g15% 98100 gx答：该残余硫酸中溶质质量分数为 7.35%。