辽宁省抚顺市抚顺高中2019届高三模拟考试理科综合试卷(含答案)
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1、绝 密 启 用 前理 科 综 合 能 力 测 试注 意 事 项 :1、 本 试 卷 分 第 卷 ( 选 择 题 ) 和 第 卷 ( 非 选 择 题 ) 两 部 分 。 答 题 前 , 考 生 务 必 将 自 己的 姓 名 、 考 生 号 填 写 在 答 题 卡 上 。 2、 回 答 第 卷 时 , 选 出 每 小 题 的 答 案 后 , 用 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ,如 需 改 动 , 用 橡 皮 擦 干 净 后 , 再 选 涂 其 他 答 案 标 号 。 写 在 试 卷 上 无 效 。 3、 回 答 第 卷 时 , 将 答 案 填 写 在 答
2、题 卡 上 , 写 在 试 卷 上 无 效 。 4、 考 试 结 束 , 将 本 试 卷 和 答 题 卡 一 并 交 回 。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39第卷一、选择题:本大题共 13 小题,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1下列有关细胞的叙述错误的是A细胞器一般比较微小,通常借助显微镜才能看到B一般情况下,动、植物细胞中含有发育成完整个体的全部遗传信息C物质进出细胞速率与其体积大小呈负相关D真核细胞与原核细胞都能进行独立的代谢2下图为植物根尖某细胞一个 DNA 分子中 a、b、c
3、 三个基因的分布状况,图中 1、为无遗传效应的序列。有关叙述正确的是A在转录时,图示 I、片段需要解旋Ba 基因变为 A 基因,该细胞可能发生基因突变或基因重组C基因在染色体上呈线性排列,基因的末端存在终止密码子D基因 a、b、c 均可能发生基因突变,体现了基因突变具有随机性3炎性甲亢是由甲状腺滤泡细胞膜通透性发生改变,滤泡细胞中的甲状腺激素大量释放进入血液,从而引起机体内甲状腺激素含量明显升高的 1 种疾病。下列有关叙述正确的是A正常情况下,甲状腺的分泌活动直接受下丘脑的控制B甲状腺激素作用的靶细胞比促甲状腺激素作用的靶细胞数量多C炎性甲亢患者血液中促甲状腺激素释放激素的含量比正常人高D炎性
4、甲亢患者体内细胞代谢旺盛,机体产生的热量减少4线粒体中的琥珀酸脱氢酶催化琥珀酸脱氢,脱下的氢可将蓝色的甲烯蓝还原成无色的甲烯白。丙二酸与琥珀酸结构相似,可与琥珀酸脱氢酶结合,但不会脱氢。为探究丙二酸对琥珀酸脱氢反应是否有抑制作用,进行实验设计。下列叙述不合理的是A实验假设:丙二酸对琥珀酸脱氢反应有抑制作用B实验取材:大白鼠心肌细胞含有较多的线粒体,可从其研磨液中提取琥珀酸脱氢酶C实验分组:对照组加琥珀酸、实验组加丙二酸,两组都加入甲烯蓝和琥珀酸脱氢酶D观察指标:蓝色的甲烯蓝还原成无色的甲烯白时间的长短5皖北地区经采煤作业后,形成了许多塌陷区。研究人员连续 6 年调查某塌陷区内鲤鱼的种群数量,得
5、到如图所示的曲线。为了充分利用鲤鱼资源,又不影响种群的可持续发展,下列叙述正确的是A该塌陷区内鲤鱼环境容纳量约为 40 吨B必须保证捕捞前后种群的年龄组成不变C第 7 年的最大捕捞量应控制在 37 吨以内D必须在种群数量达到 K 值时才能进行捕捞6下列有关人类遗传病的叙述中,错误的是A不含有致病基因的个体,也可能患遗传病B含有致病基因的个体,也可能不患遗传病C双亲遗传物质均正常,后代也可能患遗传病D子代的致病基因均由父母双方共同提供7下列说法正确的是A高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分,它属于油脂B天然纤维、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料C离子交换膜在工业上应用广泛,如在氯碱工业中使
6、用的阴离子交换膜D国产大客机 C919 大规模使用先进的材料铝锂合金,该合金密度小,强度高8从废铅蓄电池铅膏(含 PbSO4、PbO 2 和 Pb 等)中回收铅的一种工艺流程如下:此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 已知:浓硫酸不与 PbO2 反应,K sp(PbCl2)2.010 5,K sp(PbSO4)1.510 8,PbCl 2(s)2Cl (aq)=PbCl (aq)。下列说法错误的是24A合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染B步骤中可用浓硫酸代替浓盐酸C步骤、中均涉及过滤操作DPbSO 4(s) 2Cl(aq) PbCl2(s)SO (aq)的平衡常
7、数为 7.5104 249设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况下,22.4L CO 和 CO2 的混合物中,含碳原子的数目为 NAB14g 分子式为 C5H10 的烃中,含有的碳碳双键的数目为 0.2NAC0.1mol/L 的 CH3COONH4 溶液中,含铵根离子数目小于 0.1NAD标准状况下 2.24L Cl2 通入足量水中或 NaOH 溶液中,转移电子数目为 0.1NA10依据反应 2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4,利用下列装置从含 NaIO3 的废液中制取单质碘的 CCl4 溶液并回收 NaHSO4。其中装置正确且能达到相应实
8、验目的是A B C D11青出于蓝而胜于蓝,“青”指的是靛蓝,是人类使用历史悠久的染料之一,下列为传统制备靛蓝的过程:下列说法不正确的是A靛蓝的分子式为 C16H10N2O2B浸泡发酵过程发生的反应为取代反应C吲哚酚的苯环上的二氯代物有 4 种D1mol 吲哚酚与 H2 加成时可消耗 4mol H212 主 族 元 素 W、 X、 Y、 Z 的 原 子 序 数 依 次 增 加 , 且 均 不 大 于 20, 它 们 可 以 组 成 化 学 式 为ZXY3W8 的 硅 酸 盐 。 X3+与 W2 具 有 相 同 的 电 子 层 结 构 , W、 Z 与 X、 Y 的 质 子 数 之 和 相 等
9、。 下 列 判断 正 确 的 是A化合物 ZXW2 的水溶液呈碱性 B简单气态氢化物稳定性:YWC最高价氧化物对应水化物酸性:XY D简单离子半径:XZ13锂亚硫酰氯(Li/SOCl 2)电池是实际应用电池系列中比能量最高的一种电池,剖视图如图所示,一种非水的 LiAlCl4 的 SOCl2 溶液为电解液。亚硫酸氯既是电解质,又是正极活性物质,其中碳电极区的电极反应式为 2SOCl2+4e=4Cl+S+SO2,该电池工作时,下列说法错误的是A锂电极区发生的电极反应: Li-e=Li+B放电时发生的总反应:4Li+2SOCl 2=4LiCl+SO2+SC锂电极上的电势比碳电极上的低D若采用水溶液
10、代替 SOCl2 溶液,电池总反应和效率均不变二、选择题:本题共 8 小题,每题 6 分,在每小题给出的四个选项中,第 1418 题只有一个选项符合题目要求。第 1921 题有多选项符合题目要求。全部答对的得 6 分,选对但不全的得 3分,有选错的得 0 分。14关于高中物理实验中用到的思想方法,下列说法不正确的是A图甲为著名的伽利略斜面实验,应用了理想实验的方法B图乙为研究加速度 a 和外力 F、质量 m 的关系实验,主要应用了控制变量的方法C图丙为探究合力与分力的关系实验,主要应用了极限的思想方法D图丁为卡文迪许通过扭秤测量引力常量的实验,应用了放大的思想方法15 有 a、 b、 c、 d
11、 四 颗 地 球 卫 星 , a 还 未 发 射 , 在 地 球 赤 道 上 随 地 球 表 面 一 起 转 动 , b 处 于 地 面附 近 近 地 轨 道 上 正 常 运 动 , c 是 地 球 同 步 卫 星 , d 是 高 空 探 测 卫 星 , 各 卫 星 排 列 位 置 如 图 , 则 有Aa 的向心加速度等于重力加速度 gBc 在 4 h 内转过的圆心角是 / 6Cb 在相同时间内转过的弧长最长Dd 的运动周期有可能是 20 h16下列图象均能正确反映物体在直线上的运动,则在 t=2s 内物体位移最大的是17“天津之眼” 是一座跨河建设、桥轮合一的摩天轮,是天津市的地标之一。摩天
12、轮悬挂透明座舱,乘客随座舱在竖直面内做匀速圆周运动。下列叙述正确的是A摩天轮转动过程中,乘客的机械能保持不变B在最高点,乘客处于失重状态C摩天轮转动一周的过程中,乘客重力的冲量为零D摩天轮转动过程中,乘客重力的瞬时功率保持不变18如图所示,T 为理想变压器,原、副线圈匝数比为 51. A1、A 2 为理想交流电流表,V1、V 2 为理想交流电压表,R 1、R 2 为定值电阻,R 3 为光敏电阻 (阻值随光照强度的增大而减小),原线圈两端电压 u (V),以下说法正确的是2202100A当光照增强时,电压表 V1 示数为 V 保持不变442B当光照增强时,电压表 V2 示数变大C通过电流表 A1
13、 的电流方向每秒变化 50 次D当光照增强时,电流表 A1、A 2 示数同时变大19空间中存在着竖直方向的磁场,一圆形金属框水平放在磁场中,规定磁感应强度方向和线圈中感应电流方向如图甲所示时为正某时刻开始计时线圈中产生了如图乙所示的感应电流,则磁感应强度随时间变化的图线可能是20回旋加速器原理如图所示,它的核心部分是两个 D 形金属盒,两盒相距很近,分别和交变电源相连接,两盒放在匀强磁场中,磁场方向垂直于盒底面,某一带电粒子在磁场中做圆周运动,通过两盒间的窄缝时反复被加速,当达到最大圆周半径时通过特殊装置被引出。现要增大带电粒子射出时的动能,下列说法中正确的是A增大交流电的电压B增大匀强磁场的
14、磁感应强度C增大交流电的频率D增大 D 形金属盒的半径21如下图所示,虚线 a、b、c 代表电场中的三个等势面,相邻等势面之间的电势差相等,即Uab Ubc,实线为一带正电的质点仅在电场力作用下通过该区域时的运动轨迹,P、Q 是这条轨迹上的两点,据此可知A三个等势面中,a 的电势最高B带电质点在 P 点具有的电势能比在 Q 点具有的电势能大C带电质点通过 P 点时的动能比通过 Q 点时大D带电质点通过 P 点时的加速度比通过 Q 点时大第卷(非选择题,共 174 分)三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第 22 题第 32 题为必考题,每个试题考生都必须作答。第 33 题第 40 题为选考
15、题,考生根据要求做答)(一)必考题(共 129 分)22(6 分) 在“探究恒力做功与动能改变的关系 ”实验中(装置如图甲): 下列说法哪一项是正确的_。(填选项前字母)A平衡摩擦力时必须将钩码通过细线挂在小车上B为减小系统误差,应使钩码质量远大于小车质量C实验时,应使小车靠近打点计时器由静止释放 图乙是实验中获得的一条纸带的一部分,选取 O、A 、 B、C 计数点,已知打点计时器使用的交流电频率为 50 Hz则打 B 点时小车的瞬时速度大小为_m/s(保留三位有效数字)。23(9 分) (1)如图所示为某多用电表内部简化电路图,作电流表使用时,选择开关 S 应接_(选填“1”“2”“3”“4
16、”或“5”)量程较大(2)某同学想通过多用表的欧姆挡测量量程为 3 V 的电压表内阻( 如图乙),主要步骤如下: 把选择开关拨到“100” 的欧姆挡上; 把两表笔相接触,旋转欧姆调零旋钮,使指针指在电阻零刻度处; 把红表笔与待测电压表_( 选填“正”或“负”)接线柱相接,黑表笔与另一接线柱相连,发现这时指针偏转角度很小; 换用_(选填“10”或“1 k”)欧姆挡重新调零后测量,发现这时指针偏转适中,记下电阻数值; 把 选 择 开 关 调 至 空 挡 或 交 流 电 压 最 高 挡 后 拔 下 表 笔 , 把 多 用 电 表 放 回 桌 上 原 处 , 实 验 完 毕 。(3) 实验中(如图丙)
17、某同学读出欧姆表的读数为_,这时电压表读数为_V。(4)请你计算欧姆表内部电源电动势为_V 。( 保留两位有效数字 )24(10 分) 如图所示,质量为 mA0.2kg 的小球 A 系在长 L10.8m 的细线一端,线的另一端固定在 O 点,质量为 mB1kg 的物块 B 静止于水平传送带左端的水平面上且位于 O 点正下方;左侧水平面、传送带及小车的上表面平滑连接,物块 B 与传送带之间的滑动摩擦因数 0.5,传送带长 L23.5m,以恒定速率 v06m/s 顺时针运转,现拉动小球使水平伸直后由静止释放,小球运动到最低点时与物块 B 发生正碰(碰撞时间极短),小球反弹后上升到最高点时与水平面的
18、距离为L1/16,取重力加速度 g10m/s 2,小球与物块均可视为质点,求:(1)小球与物块碰前瞬间对细线的拉力大小;(2)物块 B 与传送带之间因摩擦而产生的热量 Q。25(22 分)如图所示,在 xoy 坐标平面的第一象限内有一沿 y 轴负方向的匀强电场,在第四象限内有一垂直于平面向里的匀强磁场,现有一质量为 m、电量为+q 的粒子(重力不计)从坐标原点 O 射入磁场,其入射方向与 y 的方向成 45角。当粒子运动到电场中坐标为( 3L,L )的 P点处时速度大小为 v0,方向与 x 轴正方向相同。求:(1)粒子从 O 点射入磁场时的速度 v;(2)匀强电场的场强 E0 和匀强磁场的磁感
19、应强度 B0;(3)粒子从 O 点运动到 P 点所用的时间。26(14 分)草酸亚铁晶体(FeC 2O42H2O,相对分子质量为 180)呈淡黄色,可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。I纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置(可重复选用)进行实验:装置 D 的名称为_ 。按照气流从左到右的方向,上述装置的连接顺序为_尾气处理装置(填仪器接口的字母编号)。实验前先通入一段时间 N2,其目的为_。实验证明了气体产物中含有 CO,依据的实验现象为_。(2)固体产物成分的探究。充分反应后,A 处反应管中残留黑色固体。查阅资料可知,黑色固体可能为
20、Fe 或 FeO小组成员设计实验证明了其成分只有 FeO,其操作及现象为_。(3)依据(1)和(2)结论,可知 A 处反应管中发生反应的化学方程式为_。草酸亚铁晶体样品纯度的测定工业制得的草酸亚铁晶体中常含有 FeSO4 杂质,测定其纯度的步骤如下:步骤 1:称取 mg 草酸亚铁晶体样品并溶于稀 H2SO4 中,配成 250mL 溶液。步骤 2:取上述溶液 25.00mL,用 c molL1 KMnO4 标准液滴定至终点,消耗标准液 V1 mL;步骤 3:向反应后溶液中加入适量锌粉,充分反应后,加入适量稀 H2SO4,再用 c molL1 KMnO4 标准溶液滴定至终点,消耗标准液 V2mL。
21、(4)步骤 3 中加入锌粉的目的为_。(5)草酸亚铁晶体样品的纯度为_;若步骤 1 配制溶液时部分 Fe2+被氧化,则测定结果将_(填“偏高”、“ 偏低”或“不变”)。27(14 分)燃煤及工业废气中的 SO2 是形成酸雨的主要原因,消除 SO2 是减少酸雨形成的有效方法。完成下列问题:(1)已知:4FeS 2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g) H3412.0kJmol 1Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H25.0kJmol 12C(s)+O2(g)=2CO(g) H221.0 kJmol 1则 2FeS2(s)+7O2(g)+3C(s)=
22、2Fe(s)+3CO2(g)+4SO2(g) H_ kJmol 1。(2)碱性 NaClO2 溶液脱硫法SO2 与碱性 NaClO2 溶液反应的离子方程式为 2SO2+ClO +4OH2SO +C1+2H2O,已知2 24pc lgc(SO 2)。在刚性容器中,将含 SO2 的废气通入碱性 NaClO2 溶液中,测得 pc 与温度的关系如图所示。由图分析可知,该脱硫反应是_反应(填“放热”或“ 吸热 ”);若温度不变,增大压强,该脱硫反应的平衡常数 K_(填“增大”、“减小”或“ 不变”)。(3)燃料细菌脱硫法含 FeS2 的燃煤可用氧化亚铁硫杆菌(Tf )、氧化亚铁微螺菌(Lf )、氧化硫硫
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