2019年贵州贵定县旧治农中考第一次适应性训练化学试题（含答案解析）

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1、贵州贵定县旧治农中 2019 年第一次适应性训练化学试题一、选择题（共 20 小题，每小题 2 分，满分 40 分）1 人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是（ ）A 有酸味的物质B 只有氢才是酸不可缺少的元素C 一切酸中都含有氧D 与碱作用时失去原有性质的物质2 下列有关溶液的说法正确的是（ ）A 配制好 6%的 NaCl 溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，瓶中 NaCl 溶液浓度仍为 6%B 长期放置后不会分层的液体一定是溶液C KNO3 饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大D 降低饱和溶液

2、的温度，一定有晶体析出3 下图是氢氧化钙的溶解度曲线。在冬天气温为 5 时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为 38 时(水的蒸发忽略不计)，不可能出现的情况是（ ）A 溶液变浑浊B 溶液变为不饱和C 溶液质量变小D 溶质质量分数变小4 下列化肥中，属于钾肥的是（ ）A 尿素B 碳酸氢铵C 硫酸钾D 过磷酸钙5 下列关于金属及其合金说法正确的是（ ）A 自然界中金属多以化合物形式存在B 所有金属都是银白色C 黄铜硬度比纯铜的硬度小D 生铁可以完全溶解在足量稀盐酸中6 下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是（ ）At 1时，三种物质的溶解度大小顺序为丙乙甲Bt 2时，甲、丙两

3、种物质的溶液中溶质的质量分数相等C 若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲D 若要将组成在 N 点的甲溶液转变为 M 点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法7 天平两边各放同质量分数、同质量、足量的盐酸，在左边烧杯中放 3.6 g 铝粉，为了使天平保持平衡，右边烧杯应放锌粉的质量是（ ）A 3.6 gB 3.92 gC 3.49 gD 3.3 g8 下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是（ ）A 浓硫酸B 氢氧化钠C 浓盐酸D 食盐9 如图是生活中常用来固定房门的“门吸”，它由磁铁和金属块两部分组成。该金属块能被磁铁所吸引，是因为可能含有以下材料中的（ ）A 银B 铁C 铝D

4、锌10在一定温度下，有一杯完全溶解的、饱和的氯化铵溶液，如果想把它变为不饱和溶液，下列可采取的措施有(已知氯化铵固体的溶解度随温度的升高而增大) 降低温度，升高温度， 加氯化铵固体， 加溶剂，恒温蒸发溶剂（ ）A B C D 11下图是某物质的溶解度曲线，60 时，取 100 g 水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至 30 时所得溶液的质量为（ ）A 130 gB 140 gC 160 gD 180 g12下列各组物质中，相互不能发生反应的是（ ）A NaHCO3 固体与稀 HClB SO3 与 KOH 溶液C CuSO4 溶液与 MgCl2 溶液D Al(OH)3 固体与稀 HNO313根

5、据你所做过的家庭小实验分析，如果向下列物质中加入适量水，充分搅拌，不能够得到溶液的是（ ）A 食盐B 植物油C 白糖D 纯碱(Na 2CO3)14下列措施有利于防止铁制品锈蚀的是（ ）A 农具上铁锈不及时除去B 切过酸菜的菜刀不及时清洗C 工地上的钢管堆放在潮湿的地方D 家用剪刀不用时，涂上油并放在干燥处15有一不纯的铁 5.60 g 与足量的稀硫酸反应，放出 0.21 g 氢气，则铁片中可能含有一种金属杂质为（ ）A 镁B 锌C 铜D 金16(双选) 向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，下列图像对应关系成立的是（ ）A BC D17下列说法正确是（ ）A 铁片在海水中不易生锈B 钢就是生铁

6、C 铝片表面易生成一层致密的氧化膜D 纯铜硬度大于黄铜(铜锌合金)18溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是（ ）A 溶液都是无色、透明的液体B 溶液中只能有一种溶质C 凡是均一、稳定透明的液体就是溶液D 溶液中各部分性质相同19在氯化铜和氯化锌的混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质有（ ）A 铜B 铜、锌C 铁、铜D 铜、锌、铁20下列说法中正确的是（ ）A 在测定空气中氧气含量的实验里，红磷可以用木炭代替B 合金的熔点要比组成它的纯金属的熔点低C 电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的D 一氧化碳还原氧化铜时，先加热氧化铜粉末至红热，后通入一

7、氧化碳气体二、填空题（共 5 小题，每小题 5 分，满分 26 分）21盐能与许多物质发生复分解反应，请分析下列化学反应，回答问题：BaCl2H 2SO4=2HClBaSO 4CuSO42NaOH=Na 2SO4Cu(OH) 2(1)从反应物的类别分析， 是盐与酸的反应，是盐与_的反应；(2)从复分解反应发生的条件分析， 和都能反应的原因是生成物中都有_；(3)利用 K2CO3 溶液和_溶液反应，可制取 KOH。22材料的应用，极大地促进了人类社会的发展和人们生活水平的提高。请从化学视角回答下列问题：(1)如图是某品牌服装标签的部分内容。请根据标签提供的信息回答：在面料中，属于有机合成纤维的是

8、_。区分羊毛与涤纶的简单实验方法是_(选填“观察光泽”或“灼烧闻气味”)。(2)请列举合成橡胶在生产生活中的一种具体用途：_ 。(3)塑料常用于制作食品保鲜膜及方便袋等，极大的方便了我们的生活，但大量使用后随意丢弃会造成“白色污染” 。为了保护环境，减少“ 白色污染” ，请结合日常生活提出一条合理化建议：_。23将一瓶 80 g 10%的 NaCl 溶液分为 2 等份，每份溶液中溶质的质量分数为_。若将其中的一份溶质质量分数减少一半，应加水_g；若将另一份溶液中的溶质质量分数增大一倍，应加入 NaCl _ g。24铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。(1)铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和

9、利用的先后顺序与_( 填字母)有关。A金属的活动性B金属的导电性C金属在底壳中的含量(2)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_。(3)化学新材料的应用，使人们的生活质量不断提高。如图是不同年代常用的水管。图示所有水管中，含有的金属元素是_。每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟_共同作用的结果；工业上常用稀盐酸来除铁锈(Fe 2O3)，该反应的化学方程式是_。请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法：_。铁丝在空气中不能燃烧却在氧气中剧烈燃烧，其燃烧的化学方程式为_。(4)印刷铜制电路板的“腐蚀性”为与 FeCl3 溶液反应，化学方程式分别为Cu2Fe

10、Cl 3=2FeCl2CuCl 2；Fe2FeCl 3=3X。则中 X 的化学式为_。25日常生活中的不少用品与水银有关，体温计如图 1 就是其中之一。小明偶患感冒，量体温时不小心将体温表滑落摔碎，地面上散落许多银珠如图 2，小明就想：水银有毒吗？怎样清理？图 1 图 2 经网络搜寻，小明获得以下有关水银的资料：水银学名为汞(Hg) ，常温下是银白色液体，密度大、易蒸发且吸附性特别好，不溶于水，汞及汞的大多数化合物有毒。汞在化合物中常表现为2 价，能与硫反应生成不易溶于水的无毒物质硫化汞。依据以上信息和小明的做法，完成下面问题：(1)小明关掉屋内所有热源，开窗透风，这样做的目的是_。(2)小明

11、戴上手套以避免_，用小勺把水银收集到盛有 _的玻璃瓶中，送交实验室。(3)最后，小明又向不易收集的细小水银珠上布撒硫颗粒降低危害，他的依据是_(用化学方程式表示) 。三、简答题（本大题有 2 小题，共 12 分）26早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某中学化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空(1)除 CO 外，还有 _可以还原 Fe2O3(2)实验中可观察到的现象是_。(3)右边导气管口放置点燃的酒精灯的作用是_。(4)实验开始时要先通入 CO 的目的是 _。27用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的 pH 与加入的熟石灰质量的

12、关系如图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式_；当加入熟石灰 mg 时，溶液中的溶质为 _。若改用 ng 氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的 pH_7(填 “”、“”或“”)。四、探究题（本大题共 2 小题，共 16 分）28为探究铁生锈的条件，某化学社团设计了如下实验：取 3 段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入 3 支干燥洁净的试管底部，装置如图所示，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象(1)铁生锈实际上是铁与空气中的_( 填名称)发生反应的结果。(2)当铁丝足量，时间足够长，实验 进入试管内的水的体积约占试管体积的_。(3)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和_ 两种现

13、象来判断铁丝反应进行的情况。29在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜) ，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有_产生，反应的化学方程式是_。发现问题 为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。实验验证 1小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。得出结论 镁条与盐酸反应产生白色沉淀与_有关。追问白色沉淀是什么物质？查阅资料 20 时，100 g 水中最多能溶解氯化镁 54.8 g；镁能与热水反应产生一种碱和氢气；氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。做出猜想 猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想

14、的依据是_(用化学方程式表示)。实验验证 2将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于 A、B、C 试管中，进行如表实验：五、计算题（本大题共 1 小题，共 6 分）3020 g 含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸 )的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为 80.5 g，同时生成氢气 0.4 g。试计算：(1)样品中锌的质量分数；(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数；(3)所用稀硫酸的质量分数 (计算结果保留到 0.01%)。贵州贵定县旧治农中 2019 年第一次适应性训练化学试题（参考答案）一、选择题（共 20 小题，每小题 2 分，满分 40 分）1 【答案】B【解析】酸不一

15、定有酸味，A 错误；酸是由氢离子和酸根离子构成的，故酸中一定含有氢元素，B 正确；盐酸中不含氧元素， C 错误；非金属氧化物、部分盐也能与碱发生化学反应，D 错误。2 【答案】A【解析】A 项，溶液具有均一性，配制好 6%的 NaCl 溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，溶质的质量分数不变，正确；B 项，长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，如水是长期放置后不会分层的液体，但属于纯净物，不属于溶液，错误；C 项，KNO 3 饱和溶液不一定比不饱和溶液的溶质质量分数大，如低温时的硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数可能小于温度较高时硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数，错误；D 项，对于溶质的质量分数随着温度

16、的降低而增大的物质，降低饱和溶液的温度，没有晶体析出，错误。故选 A。3 【答案】B【解析】由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此冬天气温为 5 时配制的氢氧化钙饱和溶液，到夏天气温为 38 时，氢氧化钙的饱和溶液中就会有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液，由于溶液中有未溶解的固体因此就会出现浑浊；由于有晶体析出，因此溶液中的溶质减少，从而溶液的质量减少，溶液中溶质的质量分数减小，故答案为 B。4 【答案】C【解析】氮磷钾这三种元素中只含有氮元素的是氮肥。只含有钾元素的是钾肥，只含有磷元素的是磷肥。含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥。A 项，尿素只含有营养元素中的氮元素属于氮肥，错误；B 项

17、，碳酸氢铵只含有营养元素中的氮元素属于氮肥，错误；C 项，硫酸钾只含有营养元素中的钾元素属于钾肥，正确；D 项，过磷酸钙只含有营养元素中的磷元素属于磷肥，错误。所以应选 C 项。5 【答案】A【解析】A 项，自然界中金属多以化合物形式存在； B 项，大多数金属呈银白色，金呈黄色，铜呈紫红色；C 项，黄铜硬度比纯铜的硬度大； D 项，生铁是铁和碳的合金，铁可以完全溶解在足量稀盐酸中，但碳不溶解。故选 A。6 【答案】B【解析】A 项，由 t1时溶解度的高低可知，正确；B 项，t 2 时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等是错误的叙述，因为题中没有说明溶液是否饱和，是饱和溶液溶质的质量分数相

18、等，不饱和溶液就不相等，错误；C 项，若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲是正确的叙述，得到溶解度受温度影响大的物质采用降温结晶，正确；D 项，若要将组成在 N 点的甲溶液转变为 M 点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法，正确。故答案选 B。7 【答案】D【解析】根据化学方程式计算可知，3.6 g 铝与足量的盐酸反应，生成 0.4 g 氢气，所以左盘实际增重 3.2 g。只要右盘实际增重 3.2 g 即可，根据化学方程式计算可得，加入 3.3 g锌粉可增重 3.2 g。故选 D。8 【答案】B【解析】A 项，浓硫酸吸水质量增加，不变质； B 项，氢氧化钠能吸水且能与空气中的二

19、氧化碳反应生成碳酸钠而变质；C 项，浓盐酸能挥发出氯化氢气体，质量减轻；D 项，食盐质量不变。9 【答案】B【解析】大多数金属有相似的性质，例如导电性、导热性，但除铁之外，大多数金属不能被磁铁吸引。故选 B10【答案】C【解析】在一定温度下，有一杯完全溶解的、饱和的氯化铵溶液，氯化铵固体的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，氯化铵的溶解度增大，能变为不饱和溶液；温度越低，氯化铵的溶解度减小，氯化铵饱和溶液降温后会析出晶体，仍然是饱和溶液。加入氯化铵固体，不能继续溶解，溶液仍为饱和溶液。加溶剂，氯化铵能继续溶解，能变为不饱和溶液。恒温蒸发溶剂，有氯化铵析出，溶液仍为饱和溶液。故能将饱和溶液转化为

20、不饱和溶液。11【答案】B【解析】根据图像可知当温度由 60 降低至 30 时，原来所溶解的固体无法再完全溶解。在 100 g 中最多只能溶解该物质 40 g。所以所得溶液的质量为 100 g40 g140 g，其最多只能溶解该物质 40 g。12【答案】C【解析】A 项，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，错误；B 项，三氧化硫能与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，错误；C 项，硫酸铜与氯化镁交换成分没有气体、沉淀或水生成，不能反应，正确；D 项，氢氧化铝能与硝酸反应生成硝酸铝和水，错误。13【答案】B【解析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特

21、征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。A 项，氯化钠能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，正确；B 项，植物油不能溶于水，把植物油放入水中充分搅拌只能形成乳浊液，错误；C 项，白糖能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，正确；D 项，碳酸钠能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，正确。故选 B。14【答案】D【解析】铁锈不及时除去会加速铁的锈蚀。A 、B、C 三项都能加速铁制品的锈蚀。故选D，隔绝空气中的氧气和水蒸气。15【答案】A【解析】根据化学方程式计算可知，5.6 g 纯铁与足量稀硫酸反应，会生成 0.2 g 氢气，现在却

22、放出 0.21 g 氢气，说明等质量的这种金属比纯铁产生的氢气质量大。所以杂质金属是镁。故选 A。16【答案】BC【解析】A 项，向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，铁粉将会被全部消耗尽，也就是消耗铁粉的质量逐渐增多，最后不变，错误；B 项，向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，铁粉将会被全部消耗尽，所以生成的 FeSO4 逐渐增多至不变，正确；C 项，铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着铁的消耗，氢气的质量不断增加，当铁粉消耗尽时，氢气的质量不再改变，正确；D 项，铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着铁的消耗，溶液质量不断增加，当铁粉消耗尽时，溶液质量继续增加，错误。17【答案】C

23、【解析】A 项，铁在海水中容易生锈； B 项，钢、生铁是含碳量不同的铁的合金；C 项，铝片表面易生成一层致密的氧化膜；D 项，黄铜( 铜锌合金 )的硬度大，故选 C。18【答案】D【解析】A 项，溶液不一定都是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的；B 项，溶液中的溶质不一定只有一种，例如氯化钠溶液中可以继续溶解硝酸钾固体；C 项，蒸馏水是均一、稳定透明的液体，但是不是溶液；D 项，溶液是均一的，所以各部分性质相同。19【答案】C【解析】在金属活动性顺序中，位于前边的金属能把位于其后的金属从它的盐溶液中中置换出来。所以过量的铁粉只能与氯化铜反应，置换出其中的铜，过量的铁粉亦留在滤纸上。故选 C。20【

24、答案】B【解析】A 项，测定空气中氧气的含量，不能用木炭代替红磷，因为木炭和氧气在点燃的条件下生成的二氧化碳在通常条件下是气体；B 项，合金与组成它的纯金属相比，有熔点低、硬度大、耐腐蚀的特点；C 项，电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的；D 项，用一氧化碳还原氧化铜，要先通一段时间一氧化碳，再加热。故正确的是B。二、填空题（共 5 小题，每小题 5 分，满分 26 分）21【答案】(1)碱 (2) 难溶物( 或不溶物或沉淀) (3) 氢氧化钙 或 Ca(OH)2 或氢氧化钡或Ba(OH)2【解析】(1)氢氧化钠属于碱；(2)能发生复分解反应的条件：两种化合物在反应中相互交换成

25、分，产物中有沉淀生成或有气体放出或有水生成，则反应才能进行；(3)考虑 K2CO3 溶液既能和可溶性碱反应又能产生沉淀物，才能制的 KOH。22【答案】(1)涤纶 灼烧闻气味 (2)汽车轮胎 (3) 废弃塑料回收利用【解析】(1)据图可以看出，涤纶属于有机合成材料，羊毛的成分是蛋白质，点燃有烧焦羽毛的气味，而涤纶灼烧没有烧焦羽毛的气味。(2)合成橡胶可以用于制汽车的轮胎。 (3)废弃塑料的回收利用能减少白色污染。23【答案】10% 40 5【解析】溶液具有均一性，因此其中每一份溶液的质量分数和原溶液相同，仍为 10%；将其中的一份溶质质量分数减少一半，即变为 5%的溶液，设需要加水的质量为 x

26、40 g10%(40 gx)5%x 40 g；将另一份溶液中的溶质质量分数增大一倍，即变为 20%的溶液，设需要加入氯化钠的质量为 y， 20% ，y 5 g。24【答案】(1)A (2)铝表面有一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步被氧化(3)Fe、Zn 氧气( 或空气)和水 6HClFe 2O3=2FeCl33H 2O 在铁制品表面涂漆 3Fe2O 2 Fe3O4(4)FeCl2【解析】(1)地壳里含量最高的是金属铝，但铝开发利用的时间在铜和铁之后，说明金属大规模开发、利用的先后顺序与地壳里金属含量无关，与金属的导电性也无关。金属大规模开发利用主要和金属的活动性有关，活动性弱的金属容易以

27、单质形式存在，易被开发和利用；活动性强的金属一般以化合物形式存在，有的还比较难冶炼。(2)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝表面有一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步被氧化。(3)在水管中含有的金属元素有 Fe、Zn；铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气( 或空气) 和水共同作用的结果，工业上常用稀盐酸来除铁锈(Fe 2O3)，该反应的化学方程式是6HClFe 2O3=2FeCl33H 2O；由铁生锈的条件可知防止铁生锈的措施有：在铁制品表面涂漆，保持铁制品表面的洁净干燥等；铁在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，反应的方程式是 3Fe2O 2=Fe3O4。(4)在 Fe2FeCl 3=3X 的左边有铁

28、原子 3 个，氯原子 6 个，由于反应前后原子的种类和数目不变，则每个 X 中含有一个铁原子和 2 个氯原子，所以化学式是 FeCl2。25【答案】(1)防止水银蒸发，使人中毒 (2)水银侵害身体 水 (3)Hg S=HgS【解析】(1)根据水银易蒸发且吸附性特别好以及有毒，所以关掉屋内所有热源，开窗透风，这样做的目的是防止水银蒸发，使人中毒；(2)戴上手套以避免水银直接接触身体从而侵害身体，用小勺把水银收集到盛有水的玻璃瓶中，送交实验室；(3)水银与硫反应生成不易溶于水的无毒物质硫化汞，化学方程式 HgS=HgS。三、简答题（本大题有 2 小题，共 12 分）26【答案】(1)C 或 H2

29、(2)红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊 (3)尾气处理，防止一氧化碳污染空气 (4)排除管内空气，防止一氧化碳发生爆炸【解析】(1)除 CO 外，还有 H2、C 可作还原剂，还原 Fe2O3；(2)实验中可观察到红色粉末变黑色，澄清石灰水变浑浊的现象；(3)由于实验开始之前、结束之后都要通一氧化碳，为防止污染空气，要进行尾气处理；(4)实验开始时要先通入 CO 的目的是排除管内空气，防止一氧化碳发生爆炸。27【答案】2HClCa(OH) 2=CaCl22H 2O CaCl 2、HCl 【解析】氢氧化钙和盐酸反应能生成氯化钙和水，化学方程式为 Ca(OH)22HCl=CaCl 22H 2O；当加入

30、熟石灰 mg 时，盐酸有剩余，溶液中的溶质是盐酸中的氯化氢和反应生成的氯化钙。由 Ca(OH)22HCl=CaCl 22H 2O；NaOHHCl=NaCl H 2O 可知，氢氧化钙和盐酸反应的质量比是 7473。氢氧化钠和盐酸反应的质量比是 8073。加入 ng 氢氧化钙恰好完全反应，溶液显中性。加入 ng 氢氧化钠不能把盐酸反应完，即盐酸过量，溶液显酸性，pH7。四、探究题（本大题共 2 小题，共 16 分）28【答案】(1)水、氧气 (2)五分之一 (3) 试管内液面上升【解析】(1)对比实验，可知铁生锈实际上是铁与空气中的水、氧气发生反应的结果。(2)因为氧气约占空气总体积的五分之一，因

31、此足够长时间后，实验进入试管内的水的体积约占试管体积的五分之一。(3)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和进入试管中水的体积两种现象来判断铁丝反应进行的情况。29【答案】气泡 MgH 2SO4=MgSO4H 2得出结论 镁条长度做出猜想Mg2H 2O=Mg(OH)2H 2实验验证 2没有气泡产生 消失 不消失 Ag 【解析】镁与稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有气泡产生，反应的化学方程式是 MgH 2SO4=MgSO4H 2。做出猜想 由小林同学的实验，镁条长度越长，产生白色沉淀越多，则镁条与盐酸反应产生白色

32、沉淀与镁条长度有关。由题意，镁能与热水反应产生一种碱和氢气，即镁与热水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，猜想三为氢氧化镁，反应的化学方程式为 Mg2H 2O=Mg(OH)2H 2。实验验证 2A 项，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由实验结论，猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸，则没有气泡产生，白色沉淀消失。B 项，20 时，100 g 水中最多能溶解氯化镁 54.8 g，易溶于水，由实验结论，猜想二不正确，则加入足量水，白色沉淀不消失。C 项，加入适量稀硝酸，白色沉淀消失，说明白色沉淀能与酸反应；继续滴加几滴硝酸银溶液，出现大量白色沉淀，说明生成了不溶于硝酸的白色沉淀，次沉淀应为氯化银沉淀，则原白色沉淀中含有的离子是：Mg 2 、Ag 。五、计算题（本大题共 1 小题，共 6 分）30【答案】(1)65% (2)40% (3)28.87%【解析】样品中的锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可利用化学方程式根据锌与生成的氢气的质量比求出锌的质量；反应后的溶液是硫酸锌溶液，利用化学方程式可计算出溶质硫酸锌的质量；设样品中锌的质量为 x；生成的硫酸锌的质量为 y；硫酸中溶质的质量为 z；(1)x13 g，W 100%65%(2)y32.2 g，W 100%40%(3)z19.6 g， W 100%28.87%