2019年贵州省黔东南州凯里市正钰中学中考化学三模试卷（含答案解析）

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1、2019 年贵州省黔东南州凯里市正钰中学中考化学三模试卷一选择题（共 8 小题，满分 16 分，每小题 2 分）1芜湖市繁昌窑被称为中国青白瓷的发源地。在陶瓷器制造过程中，一定发生了化学变化的是（ ）A 混合 B 成型C 干燥 D 烧结2丙氨酸（化学式：C 3H7NO）是构成蛋白质的物质之一。关于丙氨酸的说法中，错误的是（ ）A属于有机物B相对分子质量为 89gC由碳、氢、氮、氧四种元素组成D碳、氢、氮、氧原子个数比为 3：7：1：232014 年 5 月 7 日在南京丢失的放射源铱192，于 5 月 10 日安全回收。铱192 常用于肿瘤治疗。如图是铱192 在元素周期表中的信息，有关铱的说

2、法不正确的是（ ）A铱的元素符号是 IrB铱元素是非金属元素C铱原子的原子序数为 77D铱元素的相对原子量为 192.24用数轴来表示化学知识直观、简明、易记。下列用数轴表示的化学知识中，存在明显错误的是（ ）A、空气中部分成分的体积分数关系 B、地壳中部分元素的含量关系C、部分元素原子序数关系 D、生活中常见物质的 pHAA BB CC DD5一定条件下，a，b，c ，d 四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示下列有关说法中不正确的是（ ）物质 a b c d反应前的质量/g 30 20 10 15反应后的质量/g x y 0 10A参加反应的 c 与 d 的质量比

3、为 2：1Bx+y 65C当 y20 时，该反应一定是化合反应Dx 的取值范围：0x306如图，是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A20时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是 30B40时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为 50%C40时，将 50 g 乙物质全部溶于水中，恰好能得到 150 g 乙的饱和溶液D将 130 g 20甲的饱和溶液升温到 40，最多还能溶解甲物质 20 g7下列实验设计不能达到实验目的是（ ）选项 实验目的 实验设计A 除去氮气中少量的氧气 将气体通过灼热的铜网B 除去氧化钙中少量碳酸钙 加入足量的水溶解，过滤C 鉴别硬水和软水 加入肥皂水，观察现象D

4、 鉴别硝酸铵和氯化钠 加水溶解，测定温度变化AA BB CC DD8已知：某二价金属 X 在常温下能与空气中的氧气反应，而金属 Y 和 Z 不能；将 Y、Z分别投入稀盐酸中，Y 溶解并产生气泡， Z 无变化。下列说法正确的是（ ）A自然界中很容易找到单质 XBZ 能将 Y 从它的盐溶液中置换出CX 的氧化物化学式可表示为 XOD三种金属的活动性顺序： YXZ二填空题（共 4 小题，满分 26 分）9（10 分）（1）化学用语是学习和研究化学的工具，请用化学用语填空：+2 价镁元素 ； 2 个亚铁离子 。（2）用所给四种元素（O、 H、Ca、Cl）完成下列化学式的书写：一种酸 ；一种碱 ；一种盐

5、 。（3）写出氢气在氧气中燃烧的化学反应方程式 。10（6 分）石灰石是一种常见的矿物，其主要成分为碳酸钙它在工农业生产和实验室均有重要的应用探究小组利用石灰石开展如下实验根据要求回答问题：实验：制取二氧化碳实验室有如图 1 仪器装置供选择（1）仪器 a 的名称是 （2）制取和收集 CO2 时，应选择装置 和 ；制取的化学方程式是 （3）实验过程中，为检验集气瓶中二氧化碳是否收集满，所采取的实验方法为（含操作、现象和结论）实验：煅烧石灰石，检验分解产物（4）煅烧石灰石的化学方程式为 （5）取适量产物与足量水充分反应后静置，取上层清液通入 CO2，观察到清液 ，即可证明产物中含氧化钙CO 2 通

6、入清液中，所发生反应的化学方程式为 实验：研究不同温度下煅烧石灰石所得分解产物氧化钙的活性（6）已知：生石灰的活性受煅烧温度影响；生石灰活性越高，其化学反应能力越强探究小组取三份等质量的石灰石样品，分别于 800、900和 1000条件下煅烧15 分钟，并将煅烧所得的三份固体产物分别加入到盛有等质量水（足量）的三个烧杯中，测得烧杯内反应液的温度随时间的变化如图 2 所示由此可推知：CaO 与水反应 热量（填”放出“或”吸收“； 煅烧所得 Ca 活性最高实验时，需要控制煅烧温度、石灰石样品质量、水的用量以及 11（4 分）请用相关的化学知识回答下列生活中的问题（1）合理膳食，均衡营养对青少年的身

7、体发育具有重要意义。牛肉、鸡蛋等食物中富含的营养素是 ；酱油中添加铁元素有助于防止因缺铁引起的 。（2）很多人喜欢穿纯棉服装，因为与合成纤维相比棉纤维具有 的优点。（3）食品包装中充氮气以防腐，其原因是氮气 。（4）雾霾是当前中国最受关注的环境问题之一雾霾形成的原因之一是大量使用了某些化石燃料，如 （填一种）；为了减少雾霾，确保空气质量，下列做法可行的是 （填字母）。A植树种草 B露天焚烧落叶 C使用太阳能热水器 D汽车使用天然气作燃料。12（6 分）如图是一些常见物质间互相转化的关系图（有些反应条件已省略）。 已知高温下 CO 能与多种金属氧化物反应生成相应的金属和 CO2下列关系图中，A、

8、B、X、Y 均为无色气体，E、F 为常见金属。（1）甲的化学式为 ；为了安全，点燃 A 气体之前要 。（2）写出图中生成黑色固体甲的化学方程式 。（3）写出蓝色溶液与 E 反应的化学方程式 。（4）气体 B 还可用黑色固体与无色液体反应得到，化学方程式 三实验探究题（共 1 小题，满分 12 分，每小题 12 分）13（12 分）根据下列装置图，回答有关问题：（1）写出装置图中标号仪器的名称：a （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，其发生装置可选择 （填字母），反应的化学方程式是 。可用 E 装置收集氧气的原因是 。（3）实验室通常用装置 B 与 （填字母）相连制取二氧化碳，该 反应化学方程式是

9、。用图 G 所示装置制 二氧化碳，有“随开随用、随关随停”的效果。在反应的过程中，若关闭导 管上的活塞 K，反应停止，其原理是 。（4）用纯净的二氧化碳气体按图 H 装置进行实验。观察到 的主要现象是：甲中 、乙中 澄清石灰水变浑浊。乙中发生反应的化学方程式为 。四计算题（共 1 小题，满分 6 分，每小题 6 分）14（6 分）为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出 50g 该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示：请你仔细分析此关系图，并进行计算。（1）当滴入氢氧化钠溶液 g 时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反

10、应。（2）计算此硫酸铜溶液的溶质的质量分数（写出计算过程）。2019 年贵州省黔东南州凯里市正钰中学中考化学三模试卷参考答案与试题解析一选择题（共 8 小题，满分 16 分，每小题 2 分）1芜湖市繁昌窑被称为中国青白瓷的发源地。在陶瓷器制造过程中，一定发生了化学变化的是（ ）A 混合 B 成型C 干燥 D 烧结【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【解答】解：A、混合过程中没有新物质生成，属于物理变化。B、成型过程中没有新物质生成，属于物理变化。C、干燥过程中没有新物质生成，属于物理变化。D、烧结

11、的过程中有新物质生成，属于化学变化。故选：D。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2丙氨酸（化学式：C 3H7NO）是构成蛋白质的物质之一。关于丙氨酸的说法中，错误的是（ ）A属于有机物B相对分子质量为 89gC由碳、氢、氮、氧四种元素组成D碳、氢、氮、氧原子个数比为 3：7：1：2【分析】A根据有机物的概念来分析；B根据相对分子质量的单位来分析；C根据物质的组成来分析；D根据分子结构来分析。【解答】解：A丙氨酸（化学式： C3H7NO）是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；B相对分子质量的单位不是“g”

12、而是“1”，通常省略不写，故错误；C由化学式可知，丙氨酸是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故正确；D.1 个丙氨酸的分子是由 3 个碳原子、 7 个氢原子、2 个氧原子和 1 个氮原子，所以碳、氢、氮、氧原子个数比为 3：7：1：2，故正确。故选：B。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。32014 年 5 月 7 日在南京丢失的放射源铱192，于 5 月 10 日安全回收。铱192 常用于肿瘤治疗。如图是铱192 在元素周期表中的信息，有关铱的说法不正确的是（ ）A铱的元素符号是 IrB铱元素是非金属元素C铱原子的原子序数为

13、77D铱元素的相对原子量为 192.2【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铱的元素符号是 Ir，故选项说法正确。B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铱，属于金属元素，故选项说法错误。C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 77，表示原子序数为 77，故选项说法正确。D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为 1

14、92.2，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。4用数轴来表示化学知识直观、简明、易记。下列用数轴表示的化学知识中，存在明显错误的是（ ）A、空气中部分成分的体积分数关系 B、地壳中部分元素的含量关系C、部分元素原子序数关系 D、生活中常见物质的 pHAA BB CC DD【分析】A、根据空气中各成分及体积分数分析解答；B、根据地壳里所含各种元素的质量分数由大到小的顺序为氧、硅、铝、铁解答；C、根据前 20 号元素顺序进行分析解答；D、根据物质形成溶液的酸碱性进行分析。【解答】解：

15、A、空气中各成分及体积分数为：氮气： 78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳 0.03%、水蒸气和杂质：0.03%稀有气体的体积分数比二氧化碳的高，故表示错误；B、地壳里所含各种元素的质量分数由大到小的顺序为氧、硅、铝、铁，与数轴关系一致，故表示正确；C、镁、铝、硅、磷的原子序数依次为 12、13、14、15，原子序数依次递增，与数轴关系一致，故表示正确；D、食醋、雨水显酸性，pH 值都小于 7，且食醋的酸性更强；食盐水为中性， pH 值7；肥皂水显碱性，pH 值大于 7，与数轴关系一致，故表示正确。故选：A。【点评】本题考查了常见的用数轴法表示化学知识，完成此题，可以依据已有的

16、知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用。5一定条件下，a，b，c ，d 四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示下列有关说法中不正确的是（ ）物质 a b c d反应前的质量/g 30 20 10 15反应后的质量/g x y 0 10A参加反应的 c 与 d 的质量比为 2：1Bx+y 65C当 y20 时，该反应一定是化合反应Dx 的取值范围：0x30【分析】c 物质反应后减少了 10g，是反应物；d 物质反应后减少了 5g，是反应物；再根据质量守恒定律可以判断相关选项的正误【解答】解：A、参加反应的 c 与 d 的质量比为：10

17、g：5g 2：1，该选项说法正确；B、x+y 30+20+（10+5）65，该选项说法正确。C、当 y20 时，b 是催化剂，或既不是反应物，也不是生成物，则 a 物质是生成物，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；当 y20 时，b 是反应物，反应物是三种，生成物是一种，属于化合反应，该选项说法正确；D、x 可以大于 30，例如当 a 是生成物时，x30，该选项说法不正确；故选：D。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础6如图，是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A20时，甲

18、、乙两种固体物质的溶解度都是 30B40时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为 50%C40时，将 50 g 乙物质全部溶于水中，恰好能得到 150 g 乙的饱和溶液D将 130 g 20甲的饱和溶液升温到 40，最多还能溶解甲物质 20 g【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知， 20时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是 30g，故 A 错误；

19、B、40时，甲物质的溶解度是 50g，所以甲的饱和溶液中溶质质量分数为：100%33.3%，故 B 错误；C、40时，乙物质的溶解度是 40g，所以将 50g 乙物质全部溶于水中，恰好能得到140g 乙的饱和溶液，故 C 错误；D、甲物质在 30是的溶解度 30g，40时的溶解度是 50g，所以将 130g20甲的饱和溶液升温到 40，最多还能溶解甲物质 20g，故 D 正确。故选：D。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力7下列实验设计不能达到实验目的是（ ）选项 实验目的 实验设计A 除去氮

20、气中少量的氧气 将气体通过灼热的铜网B 除去氧化钙中少量碳酸钙 加入足量的水溶解，过滤C 鉴别硬水和软水 加入肥皂水，观察现象D 鉴别硝酸铵和氯化钠 加水溶解，测定温度变化AA BB CC DD【分析】A、除杂质题至少要满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。B、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，进行分析判断。D、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。【解答】解：A、氧气通过灼热

21、的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验设计能达到实验目的。B、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误，故选项实验设计不能达到实验目的。C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分等量的硬水和软水，加入等量的肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水；故选项实验设计能达到实验目的。D、硝酸铵溶于水吸热，使溶液的温度降低；氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项实验设计能达到实验目的。故选：B。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案

22、的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。8已知：某二价金属 X 在常温下能与空气中的氧气反应，而金属 Y 和 Z 不能；将 Y、Z分别投入稀盐酸中，Y 溶解并产生气泡， Z 无变化。下列说法正确的是（ ）A自然界中很容易找到单质 XBZ 能将 Y 从它的盐溶液中置换出CX 的氧化物化学式可表示为 XOD三种金属的活动性顺序： YXZ【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。【解答】解：A、金属 X

23、 在常温下能与空气中的氧气反应，所以自然界中很难找到单质X，该选项说法不正确；B、由于将 Y、Z 分别投入稀盐酸中，Y 溶解并产生气泡，Z 无变化，说明的 Y 活动性大于 Z，所以 Z 不能将 Y 从它的盐溶液中置换出，该选项说法不正确；C、由于二价金属 X 在常温下能与空气中的氧气反应，所以 X 的氧化物化学式可表示为XO，该选项说法正确；D、金属 X 在常温下能与空气中的氧气反应，而金属 Y 和 Z 不能，说明 X 比 Y、Z 活泼，将 Y、Z 分别投入稀盐酸中， Y 溶解并产生气泡，Z 无变化，说明 Y 比 Z 活泼，因此三种金属的活动性顺序：X Y Z，该选项说法不正确。故选：C。【点

24、评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。二填空题（共 4 小题，满分 26 分）9（10 分）（1）化学用语是学习和研究化学的工具，请用化学用语填空：+2 价镁元素 ； 2 个亚铁离子 2Fe 2+ 。（2）用所给四种元素（O、 H、Ca、Cl）完成下列化学式的书写：一种酸 HCl ；一种碱 Ca （OH ） 2 ；一种盐 CaCl 2 。（3）写出氢气在氧气中燃烧的化学反应方程式 2H 2+O2 2H2O 。【分析】元素的化合价应该标在元素符号正上方；每个亚铁离子带 2 个单位正

25、电荷；盐酸属于酸，氢氧化钙属于碱，氯化钙属于盐；氢气燃烧生成水。【解答】解：（1）+2 价镁元素可以表示为 ；2 个亚铁离子可以表示为 2Fe2+。故填： ；2Fe 2+。（2）用所给四种元素（O、 H、Ca、Cl）可以组成的酸是 HCl，碱是 Ca（OH ） 2，盐是CaCl2。故填：HCl；Ca（OH） 2；CaCl 2。（3）氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学反应方程式为：2H 2+O2 2H2O。故填：2H 2+O2 2H2O。【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小。10（6 分）石灰石是一种常见的矿物，

26、其主要成分为碳酸钙它在工农业生产和实验室均有重要的应用探究小组利用石灰石开展如下实验根据要求回答问题：实验：制取二氧化碳实验室有如图 1 仪器装置供选择（1）仪器 a 的名称是 铁架台 （2）制取和收集 CO2 时，应选择装置 B 和 D ；制取的化学方程式是 CaCO3+2HClCaCl 2+H2O+CO2 （3）实验过程中，为检验集气瓶中二氧化碳是否收集满，所采取的实验方法为（含操作、现象和结论）将燃烧着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳气体已收集满 实验：煅烧石灰石，检验分解产物（4）煅烧石灰石的化学方程式为 CaCO 3 CaO+CO2 （5）取适量产物与足量水充分反应后静置，

27、取上层清液通入 CO2，观察到清液 变浑浊 ，即可证明产物中含氧化钙CO 2 通入清液中，所发生反应的化学方程式为 Ca（OH） 2+CO2CaCO 3+H 2O 实验：研究不同温度下煅烧石灰石所得分解产物氧化钙的活性（6）已知：生石灰的活性受煅烧温度影响；生石灰活性越高，其化学反应能力越强探究小组取三份等质量的石灰石样品，分别于 800、900和 1000条件下煅烧15 分钟，并将煅烧所得的三份固体产物分别加入到盛有等质量水（足量）的三个烧杯中，测得烧杯内反应液的温度随时间的变化如图 2 所示由此可推知：CaO 与水反应 放出 热量（填”放出“或”吸收“； 900 煅烧所得 Ca 活性最高实

28、验时，需要控制煅烧温度、石灰石样品质量、水的用量以及 煅烧的时间 【分析】（1）熟记仪器的名称；（2）据反应物状态和反应条件选择发生装置，据反应原理书写方程式；并据二氧化碳的密度和溶解性选择收集装置；（3）根据二氧化碳的性质进行验满；（4）根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；（5）根据氢氧化钙的性质以及化学反应的原理来分析解答；（6）根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，依据图中的数据分析氧化钙的活性，和控制变量法的正确操作方法进行分析【解答】解：实验：（1）仪器 a 是铁架台；故填：铁架台；（2）实验

29、室制取 CO2，用碳酸钙和稀盐酸反应，所以必须选择 B 发生装置，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，要选择向上排空气法收集，碳酸钙与稀盐酸反应，能生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：B；D；CaCO 3+2HClCaCl 2+H2O+CO2；（3）二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，所以检验 CO2 是否收集满的方法是用燃烧的木条放在集气瓶口，如木条熄灭，则已满；故填：将燃烧着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳气体已收集满；实验：（4）石灰石的主要成分碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为 CaCO3 CaO+CO2；故填：CaCO 3 CaO+CO2；（5）生石灰与水反应生成

30、氢氧化钙，通入二氧化碳后，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以观察到澄清的石灰水变浑浊；故填：变浑浊；Ca（OH ）2+CO2CaCO 3+H 2O；实验：（6）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO 3CaO+CO2，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，通过分析表中的数据可知，900时所得 CaO 活性最高，要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是煅烧时的时间；故填：放出；900； 煅烧的时间【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答11（4 分）请用相关的化学知识回答下列生活中的问题（1）合理膳食，均衡营养对青少

31、年的身体发育具有重要意义。牛肉、鸡蛋等食物中富含的营养素是 蛋白质 ；酱油中添加铁元素有助于防止因缺铁引起的 贫血 。（2）很多人喜欢穿纯棉服装，因为与合成纤维相比棉纤维具有 吸水性好 的优点。（3）食品包装中充氮气以防腐，其原因是氮气 化学性质稳定 。（4）雾霾是当前中国最受关注的环境问题之一雾霾形成的原因之一是大量使用了某些化石燃料，如 煤 （填一种）；为了减少雾霾，确保空气质量，下列做法可行的是 A、C、D （填字母）。A植树种草 B露天焚烧落叶 C使用太阳能热水器 D汽车使用天然气作燃料。【分析】（1）根据蛋白质的食物来源回答；根据人体缺铁会造成贫血进行解答；（2）根据棉纤维的特点进行

32、分析解答；（3）根据氮气的化学性质与用途进行分析解答；（4） 根据化石燃料的大量燃烧产生的污染分析回答；根据改善环境质量应减少污染物的排放，例如减少废气、废水、废渣，减少 CO2 的排放等，多使用清洁能源，少使用化石能源分析回答。【解答】解：（1）牛肉、鸡蛋等食物中富含的营养素是蛋白质；故答案为：蛋白质；人体缺铁会造成贫血，所以酱油中添加铁元素有助于预防缺铁性贫血，故答案为：贫血；（2）合成纤维相比棉纤维具有吸水性好的优点，故答案为：吸水性好；（3）氮气的化学性质稳定，食品包装中充氮气可以防腐，故答案为：化学性质稳定；（4） 雾霾形成的原因之一是大量使用了某些化石燃料，煤、石油燃烧时生成大量的

33、二氧化碳，同时生成一氧化碳、二氧化硫等有害气体，还能产生大量的粉尘等有害颗粒物；故答案为：煤；改善空气质量的措施有：植树种草、使用太阳能热水器、汽车使用天然气作燃料可以减轻空气污染、改善空气质量，故答案为：ACD。【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。12（6 分）如图是一些常见物质间互相转化的关系图（有些反应条件已省略）。 已知高温下 CO 能与多种金属氧化物反应生成相应的金属和 CO2下列关系图中，A、B、X、Y 均为无色气体， E、F 为常见金属。（1）甲的化学式为 Fe 3O4 ；为了安全，点燃 A 气体之前要 检验纯

34、度 。（2）写出图中生成黑色固体甲的化学方程式 3Fe+2O 2 Fe3O4 。（3）写出蓝色溶液与 E 反应的化学方程式 Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu 。（4）气体 B 还可用黑色固体与无色液体反应得到，化学方程式 2H2O2 2H2O+O2 【分析】已知高温下 CO 能与多种金属氧化物反应生成相应的金属和 CO2下列关系图中，A、B、X、Y 均为无色气体，E、F 为常见金属。水通电分解生成氢气和氧气，铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，铜在氧气中燃烧生成黑色固体氧化铜，乙与硫酸反应生成蓝色溶液，则乙是氧化铜，则 F 为铜；E 为铁，甲为四氧化三铁；一氧化碳具有还原性，能与四氧化三

35、铁、氧化铜反应，分别生成铁和二氧化碳、铜和二氧化碳，Y 为二氧化碳；铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气；进行分析解答。【解答】解：已知高温下 CO 能与多种金属氧化物反应生成相应的金属和 CO2下列关系图中，A、B、X、Y 均为无色气体，E、F 为常见金属。水通电分解生成氢气和氧气，铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，铜在氧气中燃烧生成黑色固体氧化铜，乙与硫酸反应生成蓝色溶液，则乙是氧化铜，则 F 为铜；E 为铁，甲为四氧化三铁；一氧化碳具有还原性，能与四氧化三铁、氧化铜反应，分别生成铁和二氧化碳、铜和二氧化碳，Y 为二氧化碳；铁与硫酸铜溶液反应生成

36、铜和硫酸亚铁溶液；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢。（1）甲的化学式为 Fe3O4；为防止发生爆炸，点燃 A 气体之前要检验纯度。（2）生成黑色固体甲，即铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2 Fe3O4。（3）蓝色溶液与 E 反应，即铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，反应的化学方程式为 Fe+CuSO4FeSO 4+Cu。（4）气体 B 还可用黑色固体与无色液体反应得到，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H 2O2 2H2O+O2。故答案为：（1）Fe 3O4；检验纯度；（2）3Fe+2O 2 Fe3O4；（3）Fe+CuSO

37、 4FeSO 4+Cu；（4）2H 2O2 2H2O+O2。【点评】本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。三实验探究题（共 1 小题，满分 12 分，每小题 12 分）13（12 分）根据下列装置图，回答有关问题：（1）写出装置图中标号仪器的名称：a 长颈漏斗 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，其发生装置可选择 A （填字母），反应的化学方程式是 2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2 。可用 E 装置收集氧气的原因是 氧气不易溶于水，且不与水反应 。（3）实验室通常用装置 B 与

38、C （填字母）相连制取二氧化碳，该 反应化学方程式是 CaCO 3+2HClCaCl 2+H2O+CO2 。用图 G 所示装置制 二氧化碳，有“随开随用、随关随停”的效果。在反应的过程中，若关闭导 管上的活塞 K，反应停止，其原理是 关闭活塞 K，干燥管内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体完全分离，反应停止 。（4）用纯净的二氧化碳气体按图 H 装置进行实验。观察到 的主要现象是：甲中 紫色石蕊溶液变红 、乙中 澄清石灰水变浑浊。乙中发生反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH） 2CaCO 3+H 2O 。【分析】（1）长颈漏斗方便加液体药品；（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧

39、水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。（3）实验室制取 CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。用图 G 所示装置制 二氧化碳，有“随开随用、随关随停”的效果。在反应的过程中，若关闭导 管上的活塞 K，反应停止，其原理是：关闭活塞 K，干燥管内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体完全分离，反应停止；（4）用纯净的二氧化碳气体按图 H 装置进行实验，

40、观察到的主要现象是：甲中紫色石蕊溶液变红、乙中澄清石灰水变浑浊。【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：A ；2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2；氧气不易溶于水，且不与水反应；（3）实验室制取 CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；在反应的过程中，若关闭导 管上的活塞 K，反应停止，其原理是：关闭活塞 K，干燥

41、管内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体完全分离，反应停止；故答案为：C；CaCO 3+2HClCaCl 2+H2O+CO2；关闭活塞 K，干燥管内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体完全分离，反应停止；（4）用纯净的二氧化碳气体按图 H 装置进行实验，观察到的主要现象是：甲中紫色石蕊溶液变红、乙中澄清石灰水变浑浊，因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；故答案为：紫色石蕊溶液变红；CO 2+Ca（OH） 2CaCO 3+H 2O；【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的性质等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物

42、的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。四计算题（共 1 小题，满分 6 分，每小题 6 分）14（6 分）为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出 50g 该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示：请你仔细分析此关系图，并进行计算。（1）当滴入氢氧化钠溶液 20 g 时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。（2）计算此硫酸铜溶液的溶质的质量分数（写出计算过程）。【分析】（1）由图示可知，当 NaOH 溶液质量为 20g 时，沉淀不再生成，说

43、明反应恰好完全；（2）根据氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式和氢氧化钠的质量，列出比例式，就可计算出参与反应的 CuSO4 质量，然后根据质量分数公式计算即可。【解答】解：（1）由图示可知，当 NaOH 溶液质量为 20g 时，沉淀不再生成，说明反应恰好完全，此时溶液的溶质为 Na2SO4；（2）设参与反应的 CuSO4 质量为 x，2NaOH+CuSO4Na 2SO4+Cu（OH） 280 16020g10% xx4g硫酸铜溶液的溶质的质量分数为： 100%8%故答案为：（1）20；Na 2SO4；（2）此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 8%。【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。