2019年广西贺州市莲塘镇第一初级中学中考第一次适应性训练化学试题（含答案解析）

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1、广西贺州市莲塘镇第一初级中学 2019 年第一次适应性训练化学试题一、选择题（共 20 小题，每小题 2 分，满分 40 分）1 市场上有一种加酶洗衣粉，衣服上的汗渍、血迹及人体内排放的蛋白质遇到这种加酶洗衣粉都能被分解而去除。下列衣料：羊毛织品、棉织品、 化纤织品、蚕丝织品。其中不宜用加酶洗衣粉洗涤的是（ ）A B C D 2 材料是时代进步的重要标志。下列有关材料的说法错误的是（ ）A 铁在潮湿的空气中容易生锈B 玻璃钢、碳纤维都是复合材料C 铝合金比铝的强度和硬度高D 合金、合成纤维都是有机合成材料3 向 t时饱和的 Na2CO3 溶液中加入 ng 无水 Na2CO3，会析出 mg Na

2、2CO310H2O，则(mn)的值为（ ）A 饱和溶液失去水的质量B 饱和溶液失去溶质的质量C 饱和溶液失去水和溶质的质量之和D 其数值为 0，即溶液质量不变4 下列化肥与氢氧化钙混合后，能闻到氨气气味的是（ ）A 硫酸铵B 硫酸钾C 氯化钾D 磷酸钙5 下图是 M、N 两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为错误的是（ ）At 1时，M、N 两物质溶液的溶质质量分数相等B N 物质的溶解度随温度的升高而降低Ct 2时，M 物质的溶解度大于 N 物质的溶解度D 由 t1升温到 t2时，N 物质溶液的溶质质量分数可能改变6 人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正

3、确的是（ ）A 炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁B 钢是纯净的铁C 生铁是含少量碳的铁合金D 铁制品属于不可回收垃圾7 锌与金属 M 的硫酸盐溶液发生反应的化学方程式为 ZnMSO 4=ZnSO4M，下列说法正确的是（ ）A 金属 M 的活动性比 Zn 强B 金属 M 一定是 CuC 该反应属于置换反应D 反应后溶液的质量一定减少8 下图 X、Y、Z 表示某些物质的 pH。下列判断错误的是（ ）A X 可能是稀盐酸B Y 一定是蒸馏水C Z 可能是石灰水D Z 显碱性9 联合国教科文组织认为中国铁锅是有推广价值的一种烹饪工具。因为使用铁锅在一定程度上可预防（ ）A 贫血B 甲状腺肿大C 龋齿D

4、佝偻病10类推是化学学习中常用的方法。以下类推结果正确的是（ ）A 淀粉遇到碘水呈蓝色，所以与碘水作用呈现蓝色的物质中含有淀粉B 酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C 有一些金属与稀硫酸反应放出气体，所以与稀硫酸反应放出气体的物质是金属D 燃烧一般都伴随发光和放热现象，所以有发光和放热现象的变化都是燃烧11固体物质 W 在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）A 物质 W 能溶解在水和乙醇中Bt 1时，物质 W 在水中的溶解度为 mgCt 2时，物质 W 在水中与在乙醇中的溶解度相同D 将 t1时物质 W 的饱和水溶液升温至 t2有晶

5、体析出12下列有关实验现象的描述，正确的是（ ）A 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体B 分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维，都产生烧焦羽毛的气味C 测定空气中氧气含量的实验里，铜丝加热变黑D 一氧化碳高温还原氧化铁时，红色粉末逐渐变为银白色13向含有硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡生成，则滤出的固体中一定含有（ ）A 银、铜、镁B 铜、镁、锌C 银、铜、锌D 银、镁、锌14在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来 2 倍的方法，最可行的是（ ）A 将 20 g 硝酸钾饱和溶液蒸发掉 10 g 水B 将 20

6、g 硝酸钾不饱和溶液蒸发掉 10 g 水C 在 10 g 10%的硝酸钾溶液中加入 5 g 40%的硝酸钾溶液D 在 10 g 硝酸钾不饱和溶液中加入 10 g 硝酸钾固体15“节能减排，我有责任” ，下列实验操作不符合节约原则的是（ ）A 甲学生用白色点滴板代替试管，进行酸、碱溶液与指示剂反应的实验B 乙学生配制 50 g 5%的氯化钠溶液，把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞，贴标签备用C 丙学生用高锰酸钾分解制氧气时，先点燃酒精灯，再去组装仪器D 丁学生做完金属与酸的反应实验后，把多余的金属和剩余的溶液回收16下列暴露在空气中质量明显增加，溶于水温度明显降低的物质分别是（ ）氧化钙 硝酸铵

7、浓盐酸 氯化钠A B C D 17许多植物的花汁可以作酸碱指示剂。下表是菊花浸出液在不同条件下的显色情况，在肥皂水(pH ：9.5 10.5) 中滴加菊花浸出液，溶液显示的颜色是（ ）A 无色B 红色C 黄色D 紫色18锡、铅的熔点分别是 232 和 327 。焊锡是锡铅合金，焊锡的熔点小于 200 ，把铅加入锡中制成合金的主要目的是（ ）A 增加强度B 降低熔点C 增加延展性D 增加耐磨性19如图为喷墨打印机工作原理示意图，溶解在打印墨水(pH：7.59.0) 中的染料，从喷嘴喷到打印纸(pH：4.56.5) 上，变为不溶于水的固体。下列说法正确的是（ ）A 打印墨水偏酸性B 打印墨水呈中性

8、C 打印纸偏酸性D 打印纸偏碱性20人类生产生活中常用铁，下列关于铁的说法中正确的是（ ）A 铁矿石在地壳中含量非常丰富，可以随意开采B 生铁是含少量碳的铁合金C 废弃铁制品回收成本太高，不如直接丢弃D 纯铁比生铁硬，不锈钢比纯铁防腐蚀性能差二、填空题（共 5 小题，每小题 5 分，满分 26 分）21在 Cu(NO3)2、Al(NO 3)3 和 AgNO3 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生，则反应后所得溶液中含有的金属离子有_；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量_(填“大” 或“小”)；有关反应的化学方程式为_(写出一个即可) 。22下列容器

9、中所盛物质属于单质的是_，属于化合物的是_，属于混合物的是_，属于氧化物的是_，属于溶液的是_(填字母) 。23实验室中现有一种固体混合物，其中可能含有 Cu(OH)2、CuO、Cu 、 NaOH、Na 2CO3、CaCl 2 六种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。试根据实验过程和发生的现象判断：(1)产生的气体 D 是(写化学式，下同)_。(2)混合物 A 中，一定存在的物质是_；一定不存在的物质是_，原因是_。(3)滤液 F 中，一定存在的溶质是 _。(4)写出过程中可能发生的化学反应中的一个化学方程式：_。24高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流

10、程制备高纯氧化锌。(1)反应的化学方程式为_。(2)反应的基本反应类型是_。(3)反应后进行的分离操作名称是_，若得到的 NH4Cl 溶液有浑浊，原因可能是_(写出一种即可) 。(4)反应属于分解反应，除得到氧化锌外还生成 2 种常见气体，其化学式为_、_。25如图“五连环” 中的每一环表示一种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。请完成下列问题：(1)选择氧气、铁、二氧化碳、氧化钙、稀硫酸、烧碱溶液、氯化钡溶液、碳酸钙中的五种物质(所选物质至少包括“单质、氧化物、酸、碱、盐”中的四种类型 )，将其化学式分别填入对应的环内。(2)“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本

11、反应类型是_。三、简答题（本大题有 2 小题，共 12 分）26有一包粉末，已知由 CaCO3、FeCl 3、MgCl 2、Na 2SO4、NaOH 、NaNO 3 中的几种组成。为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液 A；向步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；将步得到的无色溶液 A 进行如图所示的实验。请回答下列问题：(1)B 的化学式是_。(2)A 中一定存在的溶质的化学式是_。(3)生成白色沉淀 D 的化学方程式是 _。(4)这包粉末中可能含有物质的化学式是_。27为测定标有质量分数为 32%的盐酸的实际质

12、量分数，小明实验时先在烧杯中加入 20 g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定出加入盐酸的质量与烧杯中溶液 pH 的关系如图。(1)所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为_g。(2)请认真看清上图信息后回答以下问题。当滴加盐酸到 C 点时，所消耗的盐酸中溶质的质量是多少？_。该盐酸的实际质量分数是多少？( 保留到 0.1%)_。导致盐酸溶液的溶质质量分数改变的原因是_。当滴加盐酸到图像中 D 点时，烧杯中溶液的溶质是_(填化学式) 。四、探究题（本大题共 2 小题，共 16 分）28小明对铁的锈蚀进行如下探究，室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图，观察到量筒内

13、水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为 146 mL)。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零) 。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表(1)实验和说明 NaCl 可以_铁锈蚀的速率。(2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是_( 填“放热”或“吸热”)过程。(3)实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是_。(4)已知碳能够加快铁的生锈速度，小明想通过实验 和是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验的样品组成。(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是_(小数点后保留 1 位 )。29

14、在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色猜想可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。实验(1)在第一支试管中加入约 2 mL 蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色；(2)在第二支试管中加入约 2 mL 氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：_；(3)在第三支试管中加入约 2 mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：_。结论_。实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图) ，振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？猜想气体和液体可能是_(写一组即可) 。实验用试管取

15、少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂_ ，产生相应的现象，其化学方程式为_。评价上述实验完成后，能否验证你的猜想_，理由是_。五、计算题（本大题共 1 小题，共 6 分）30某工厂要用赤铁矿石(主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素) 来炼制生铁。若要炼制含铁 96%的生铁 63 t，假设在炼制过程中损失 10%铁元素，则理论上需要含杂质 20%的赤铁矿石的质量是多少？广西贺州市莲塘镇第一初级中学 2019 年第一次适应性训练化学试题（参考答案）一、选择题（共 20 小题，每小题 2 分，满分 40 分）1 【答案】C【解析】羊毛织品属于动物毛发，主要成分是蛋白质，棉织品属于天然纤维的植物纤维，主

16、要成分是纤维素，化纤织品主要成分是纤维素，蚕丝织品属于动物纤维，主要成分是蛋白质。所以不宜用加酶洗衣粉洗涤的是，故选 C。2 【答案】D【解析】A 项，铁在潮湿的空气中容易生锈，根据铁生锈的条件可知是正确的叙述；B 项，玻璃钢、碳纤维都是复合材料是正确的叙述；C 项，铝合金比铝的强度和硬度高是正确的叙述；D 项，合金、合成纤维都是有机合成材料是错误的叙述，合金属于金属材料。故选择 D。3 【答案】C【解析】解：设原溶液共为 xg，析出 mg Na2CO310H2O 后溶液为 yg。则 xnmy，解得，xymn，即饱和溶液失去水和溶质的质量之和m n；故选 C。4 【答案】A【解析】铵态氮肥的特

17、点是与碱混合会生成氨气，因此此题的解决变成了如何让判断那种物质属铵态氮肥。5 【答案】A【解析】由溶解度曲线图可知，A 项，t 1时，M、N 两物质溶液的溶质质量分数相等是错误的叙述，没有说明溶液是否饱和；B 项，N 物质的溶解度随温度的升高而降低是正确的叙述；C 项，t 2时，M 物质的溶解度大于 N 物质的溶解度；D 项，由 t1升温到 t2时，N 物质溶液的溶质质量分数可能改变是正确的叙述，看是否加入溶质。故选 A。6 【答案】C【解析】A 项，炼铁的过程是利用还原剂把氧化铁中的铁元素还原成铁单质，故选项错误；B 项，钢的主要成分是铁，还含有碳等物质，不是纯净的铁，故选项错误；C 项，生

18、铁是含少量碳的铁合金，故选项正确；D 项，铁制品属于可回收物品，故选项错误。故选 C。7 【答案】C【解析】A 项，由于锌与金属 M 的硫酸盐溶液发生反应，所以活动性 ZnM，故错误；B项，由于锌与金属 M 的硫酸盐溶液发生反应，所以活动性 ZnM，M 可能是 Cu、Fe 等，故错误；C 项，该反应为金属单质与盐发生的置换反应，故正确；D 项，反应后溶液中增加的是锌元素的质量，减少的是 M 元素的质量，要看反应后溶液的质量变化，要比较 Zn与 M 的相对原子质量，故错误。8 【答案】B【解析】根据物质的 pH 图可知： Z 物质 pH7，呈碱性； X 物质 pH7，呈酸性；Y 物质pH7，呈中

19、性。A 项，稀盐酸呈酸性，所以 X 可为稀盐酸，正确；B 项，蒸馏水呈中性，但有些盐溶液也呈中性，所以 Y 一定为蒸馏水，错误；C 项，石灰水呈碱性，所以 Z 可能为石灰水，正确；D 项，Z 物质 pH7，呈碱性，正确。9 【答案】A【解析】铁是血红蛋白的主要成分，使用铁锅能增加人体中的铁元素，满足人体需要，据此进行分析判断。10【答案】A【解析】A 项，淀粉遇碘变蓝色； B 项，生成盐和水的反应不一定是中和反应；C 项，与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是金属；D 项，有发光和放热现象的变化不一定是燃烧。11【答案】D【解析】A 项，从该物质在水和乙醇中的溶解度曲线不难看出，该物质既能溶于水，

20、也能溶于乙醇，正确；B 项，根据物质 W 在水中的溶解度曲线可知，在 t1时，W 在水的溶解度是 mg，正确；C 项，由于在 t2时，物质 W 在两种溶剂中的溶解度曲线交于一点，说明该物质在这两种溶剂中的溶解度相等，正确；D 项，由于物质 W 在水中的溶解度随温度的升高而增大，因此升温时，它的饱和水溶液不会有晶体析出，反而会变成不饱和溶液，错误。12【答案】C【解析】A 项，铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，错误；B 项，羊毛中含蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛的气味，棉纤维是植物纤维，不含蛋白质，灼烧时没有此气味，错误；C 项，测定空气中氧气的体积分数时，红色的铜在加热的情况下反应生成

21、黑色的氧化铜，正确；D 项，一氧化碳还原氧化铁时，会生成的铁粉呈黑色，错误。所以应选 C 项。13【答案】C【解析】在金属活动性顺序中，镁锌氢 铜银。排在氢之前的金属才能与酸反应放出氢气，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡生成，可知反应后的固体中一定有氢之前的金属镁、锌至少一种；位置靠前的金属能把位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来，而且，活动性差别大的优先反应，可知加入的锌会优先和硝酸银反应，若完全反应后，锌还有剩余，剩下的锌才会和硝酸铜反应，但再多的锌也不会和硝酸镁反应。综上分析，滤出的固体中一定没有镁，一定有银、铜、锌。故选 C。14【答案】C【解析】A 项，温度不变，硝酸钾的溶解度不变，

22、饱和溶液的溶质质量分数不变，错误；B 项，将 20 g 硝酸钾不饱和溶液蒸发掉 10 g 水，在不析出晶体时，蒸发水后因溶液的质量减少一半而溶质质量不变，溶质质量分数增大一倍为原溶液的 2 倍；但若蒸发过程中有硝酸钾析出，则所得溶液的溶质质量分数将不能变为原溶液的 2 倍，错误；C 项，在 10 g 10%的硝酸钾溶液中，加入 5 g 40%的硝酸钾溶液，混合后溶液的溶质质量分数100%20%，为原溶液 10%的 2 倍；正确；D 项，因原溶液的溶质质量分数不知，且加入 10 g 同种溶质后，能否完全溶解不能确定，故所得溶液的质量分数不一定符合要求，错误。故选 C。15【答案】C【解析】A 项

23、，使用点滴板，因其操作简单、效果好、用量少、易清洗、不易破损、价格低而被广泛运用于化学实验中，正确；B 项，在实验室练习配制一定质量分数的溶液时，所得溶液不能倒掉，应该贴上标签备用，正确；C 项，应该先组装好装置，再点燃酒精灯，避免浪费燃料，错误；D 项，实验结束后的剩余物一般都要回收并利用，正确。16【答案】B【解析】生石灰和水反应生成氢氧化钙而质量增加；硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低。17【答案】C【解析】根据已有的知识进行分析，肥皂水呈碱性，据此解答。18【答案】B【解析】与组成合金的纯金属相比，合金一般硬度更大、熔点更低、延展性更好、更耐腐蚀。读题可知，焊锡是锡铅合金，所以在焊接

24、金属时，为节约时间，节约能源，节约成本，要选用熔点更低的焊锡，即此处用到的主要是合金的熔点低这一性质。故选 B。19【答案】C【解析】打印墨水的 pH 为 7.59.0，说明显碱性，则选项 A、B 错误；打印纸的 pH 为 4.56.5，说明显酸性，则选项 C 正确，选项 D 错误。故选 C。20【答案】B【解析】A 项，矿石的开采要合理； B 项，生铁是含少量碳的铁合金；C 项，废弃铁制品回收成本虽高，但可以减少环境污染，节约金属资源；D 项，合金硬度大，抗腐蚀性能好，所以生铁比纯铁硬。故选 B。二、填空题（共 5 小题，每小题 5 分，满分 26 分）21【答案】Al 3 、Fe 2 小

25、Fe2AgNO 3=Fe(NO3)22Ag 或 FeCu(NO 3)2=Fe(NO3)2 Cu【解析】在金属活动性顺序中，铝铁铜 银。向混合液中加入一定量的铁粉，铁会优先和硝酸银反应，生成银和硝酸亚铁；若铁还有剩余，就会和硝酸铜反应，生成铜和硝酸亚铁。根据题意，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生，说明滤出的固体中含有氢之前的金属，在这里氢之前的金属有铝和铁，但铁不能与硝酸铝反应，故这里能滴加稀硫酸产生气体的金属只有铁，说明铁已经过量，而且有剩余，那么硝酸铜和硝酸银都被反应完，溶液中的溶质只有硝酸铝和硝酸亚铁，即金属离子为 Al3 、Fe 2 。根据化学方程式计算可知，每 56

26、 份质量的铁溶解，就会析出 64 份质量的铜、或析出 216 份质量的银，所以反应后溶液的质量一定会比原混合溶液的质量小。在这里发生了两个反应分别是铁和硝酸银反应 Fe2AgNO 3=Fe(NO3)22Ag，铁和硝酸铜反应 FeCu(NO 3)2=Fe(NO3)2 Cu。22【答案】A D BCE D E【解析】氧气和液氧属于同种物质，属于单质。冰和水是一种物质，属于化合物。氧气和臭氧、一氧化碳和二氧化碳、过氧化氢和水都是由两种物质组成的，属于混合物。水和冰是由氧元素和氢元素组成的，属于氧化物。过氧化氢和水形成溶液。23【答案】(1)向滤液 B 中加入稀硫酸产生了气体 D，分析所给的物质，能与

27、酸反应产生气体的物质是可溶性的碳酸盐，所以产生的气体是 CO2；(2)沉淀 C 中加入稀盐酸后，最后还有不溶物存在，说明有不与稀盐酸反应的物质，分析所给的几种物质，铜不与稀盐酸反应，所以一定含铜，根据(1)的分析可知一定含碳酸钠，那么混合物中就不可能含有氯化钙，因为如果有氯化钙，这两种物质会生成不溶于水的碳酸钙，就不会出现滤液中含可溶性碳酸盐的情况，所以本题的答案为：Na2CO3、Cu；CaCl 2；CaCl 2 和 Na2CO3 会发生反应。(3)分析可知，得到的滤液 F 为蓝色，沉淀 C 中可能含有氧化铜或氢氧化铜，无论是哪种物质与盐酸反应，都是生成氯化铜，另外加入的稀盐酸过量，所以本题答

28、案为：HCl、CuCl 2；(4)分析可知，沉淀 C 中可能含有氧化铜或氢氧化铜，所以本题答案为：CuO2HCl=CuCl 2H 2O 或 Cu(OH)22HCl=CuCl 22H 2O。【解析】碳酸盐遇酸化气，酸可以与金属氧化物氧化铜反应生成盐和水，还可以与碱氢氧化铜反应生成盐和水，铜不与稀盐酸反应。24【答案】(1)Zn2HCl=ZnCl 2H 2 (2)复分解反应 (3)过滤 滤纸破损 (4)CO 2 CO【解析】(1)锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式：Zn2HCl=ZnCl 2H 2；(2)由流程图和物质间的反应可知：反应 是氯化锌和草酸铵相互交换成分生成氯化铵和草酸锌

29、沉淀，属于复分解反应；(3)反应后进行的分离操作名称是过滤，若得到的 NH4Cl 溶液有浑浊，原因可能是滤纸破损、液面高于滤纸边缘、过滤仪器不干净等；(4)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，反应 属于分解反应，草酸锌分解除得到氧化锌外还生成二氧化碳和一氧化碳气体。25【答案】(1) 或(2)分解反应【解析】由“五连环” 的结构可知有两种物质只和其他的物质中的一种反应，题目所给的八种物质只有氧气和二氧化碳符合题意，把它们的化学式填入最两边的两个圆环中，再依次填写其他的即可。若第一个圆圈内是氧气，在这五种物质中只有铁能与氧气反应，下一个是铁；下一个圆环内的物质能与铁反应，是硫酸；

30、再一个能与二氧化碳反应，只有氢氧化钠能与二氧化碳反应。三、简答题（本大题有 2 小题，共 12 分）26【答案】(1)BaSO 4 (2)Na 2SO4、NaCl (3)NaClAgNO 3=AgClNaNO 3 (4)MgCl2、NaNO 3【解析】根据碳酸钙难溶于水、氯化铁溶液显黄色、氯化铁和氢氧化钠会生成氯化钠和红褐色的氢氧化铁沉淀、氯化镁和氢氧化钠会生成氯化钠和白色的氢氧化镁沉淀可知，原粉末中可能含有 CaCO3、FeCl 3、MgCl 2、NaOH ；根据碳酸钙与稀盐酸反应生成无色气体二氧化碳，氢氧化铁与稀盐酸反应会生成氯化铁的黄色溶液可知，原粉末中一定含有CaCO3、FeCl 3、

31、NaOH；根据硫酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀， 步得到的无色溶液 A 中含有的氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀等知识进行分析。27【答案】(1)8 (2) 7.3 g 29.2% 盐酸有挥发性HCl、NaCl【解析】(1)所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为 20 g40%8 g；(2)由图示可知，当滴加盐酸到 C 点时，溶液的 pH7,25 g 的盐酸与 20 g 40%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。设 25 g 的盐酸中溶质的质量为 x该盐酸的实际质量分数是 100%29.2%盐酸具有挥发性是导致盐酸溶液溶质质量分数减少的原因；由图示可知，当滴加盐酸到图像中 D 点时，盐酸过量，

32、氢氧化钠全部参加反应生成了氯化钠，还有剩余的盐酸，所以，溶液中的溶质是 HCl、NaCl。四、探究题（本大题共 2 小题，共 16 分）28【答案】(1)加快 (2) 放热 (3)Fe 2O3xH2O (4)1 g 铁粉、10 滴水 (5)20.5%【解析】(1)实验和之间唯一的变量为是否有 NaCl，根据含有 NaCl 的组实验，反应所需的时间较短，得到 NaCl 能加快铁锈蚀的速率。(2)通过温度升高，可以直接得出铁锈蚀的过程是放热的过程。(3)根据题干“小明对铁的锈蚀进行如下探究” 及“红棕色物质生成”，我们可以判定此物质为铁锈，主要成分为 Fe2O3xH2O。(4)“实验和是探究碳对铁

33、锈蚀速率的影响”，所以该对照组间唯一的变量应为是否含有碳，因为实验含有碳，则实验不含碳，而其他的因素应完全相同，所以实验的样品组成为 1 g 铁粉、10 滴水。(5) 因为量筒内液体减少的体积即为广口瓶内所含有的全部氧气的体积，所以氧气的体积含量：30 mL/146 mL100%20.5%。29【答案】实验一：(2)溶液不变色 (3)溶液由无色变为红色 NaOH 溶液中是 OH 使无色酚酞溶液变为红色实验二：CO 2 和 NaOH 溶液(合理均可) 盐酸 Na 2CO32HCl=2NaClCO 2H 2O 不能，因上述实验只能验证气体可能是 CO2，而不能确定是何碱液【解析】实验一：(1)蒸馏

34、水中只含有水分子，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液不变色，说明水分子不能使酚酞溶液变红。(2)用试管取约 2 mL 氯化钠溶液，滴入 12 滴无色酚酞溶液，会观察到溶液不变色，说明钠离子不能使酚酞溶液变红。(3)用试管取约 2 mL 氢氧化钠溶液，滴入 12 滴无色酚酞溶液，振荡，会观察到溶液由无色变为红色，说明 NaOH 溶液中是 OH 使无色酚酞溶液变为红色。实验二：二氧化碳气体与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，从而造成瓶内气体压强减小，在外界大气压的作用下塑料瓶变瘪。取少量实验后塑料瓶中的溶液是碳酸钠溶液，滴加稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 Na2CO32HCl=2NaClCO 2H 2O；可观察到有气泡产生，塑料瓶重新鼓起来。上述实验完成后，由于只能验证气体可能是 CO2，而不能确定是何碱液，故不能验证猜想说法正确。五、计算题（本大题共 1 小题，共 6 分）30【答案】解：生铁中铁的质量为 63 t96%60.48 t炼出的铁的质量为 60.48 t(110%)67.2 t设需要氧化铁的质量为 x解得 x96 t铁矿石的质量为 96 t(120%)120 t答：需要含杂质 20%的赤铁矿石的质量是 120 t。【解析】根据化学方程式求解，要注意用的是纯净物的质量。