2019年广西壮族自治区河池市凤山县太平中考第一次适应性训练化学试题(含答案解析)
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1、广西凤山县太平初中 2019 年第一次适应性训练化学试题一、选择题(共 20 小题,每小题 2 分,满分 40 分)1 下列各组物质混合后不能发生反应的是( )A 银和稀盐酸B 氢氧化钡溶液和硝酸C 铝和稀硫酸D 氯化钡溶液和硫酸钠溶液2 下列实验现象的叙述中,错误的是( )A 氨气使湿润的蓝色石蕊试纸变红B 细铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体C 加热“铜绿 ”时,绿色固体变成黑色固体,管壁出现小水珠D 向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液,生成白色沉淀3 钨用来制造灯丝,因为钨具有导电性且( )A 密度大B 熔点高C 硬度大D 延展性好4 我们在各大商场总能看到“金灿灿”的金制
2、饰品,如戒指、项链、手链等。消费者在试戴时,售货员会提醒消费者,要轻轻地拉动,防止变形。据此不能得出的是( )A 金的熔点较高B 金的硬度较小C 金具有良好的延展性D 金的颜色为金黄色5 实验室模拟工业炼铁中,体现了一氧化碳的( )A 稳定性B 氧化性C 还原性D 酸性6 农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥,下列化肥属于含磷复合肥料的是( )A NH4NO3B Ca(H2PO4)2C (NH4)2HPO4D KNO37 在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯,向烧杯中各加入质量相同、质量分数相等的稀硫酸,然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粉和铁粉。下列实验现象不可能观察到的是
3、( )A 天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边B 只有铁粉有剩余C 天平指针最终偏向放锌粉的烧杯一边D 只有锌粉有剩余8 工业上用 Mg(NO3)2 作为浓缩 HNO3 的吸水剂,向 m1g 溶质质量分数为 65%的硝酸溶液中加入 m2g 溶质质量分数为 72%的 Mg(NO3)2 溶液,蒸馏,分别得到 97.5%硝酸溶液和60%硝酸镁溶液,若蒸馏过程中,硝酸、硝酸镁和水均无损耗,则投料质量比 m1/m2 为( )A 0.3B 0.4C 0.5D 0.69 下列说法正确的是( )A CO(NH2)2 属于复合肥料B 青少年正在长身体,应多吃富含蛋白质的肉类,不吃蔬菜C 葡萄糖在人体内缓慢氧化,同时
4、放出热量D 为了促进农作物的生长,可以大量施用化肥10调味剂是重要的食品添加剂,将下列调味剂加入水中,不能形成溶液的是( )A 食盐B 蔗糖C 味精D 芝麻油11每年的 6 月 5 日是世界环境日,环境保护是我国的一项基本国策,生活中的下列做法不利于环境保护的是( )A 用布袋代替塑料袋购物B 对垃圾采取分类处理C 合理使用农药和化肥D 多使用含磷洗衣粉12推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( )A 中和反应能生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应B NaOH 溶液中的 OH 能与酸反应,则 KOH 溶液中的 OH 也能与酸反应C 饱和溶液不能继续溶解某种溶质,则饱和溶液也
5、不能继续溶解其他溶质D 盐是由金属离子和酸根离子组成的, NH4NO3 中没有金属离子,不属于盐13下列各组物质中,相互不能发生反应的是( )A NaHCO3 固体与稀 HClB SO3 与 KOH 溶液C CuSO4 溶液与 MgCl2 溶液D Al(OH)3 固体与稀 HNO314把金属 X 放入 AgNO3 溶液中,X 表面有银白色固体析出;若放入 FeSO4 溶液中,无明显现象。则 X、Ag、Fe 三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是( )A Fe、X、AgB X、Fe、AgC Fe、Ag、XD Ag、X、Fe15下列各组物质全部是混合物的是( )A 空气、石油、冰水B 液化石油气、水
6、煤气、甲烷C 赤铁矿石、石灰石、氧化铁D 酒精溶液、汽水、葡萄糖溶液16如图所示,放置 12 周时间后,装置中能出现的现象是( )A 铁丝不变化B 试管中的液面不变化C 铁丝逐渐消失D 试管中的液面上升17金属材料在现实生活中有极为重要的作用。下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是( )A 制造白炽灯灯丝熔点高B 制造飞机坚硬而质轻C 制造装化工原料的容器 耐腐蚀D 制造保险丝硬度大18等臂杠杆两端各系一只质量相等的铁球,将杠杆调节平衡后,将球分别浸没在等质量、等密度的稀硫酸和硫酸铜溶液里,如图所示,一段时间后杠杆将会( )A 左端上翘B 右端上翘C 仍然平衡D 无法确定19厨房中下列
7、用品所使用的主要材料属于有机合成材料的是( )A 菜刀B 瓷碗C 塑料盆D 木制面板20下列化肥中,属于复合肥料的是( )A CO(NH2)2B KNO3C K2SO4D Ca3(PO4)2二、填空题(共 5 小题,每小题 5 分,满分 26 分)21铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。(1)铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与_( 填字母)有关。A金属的活动性B金属的导电性C金属在底壳中的含量(2)铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是_。(3)化学新材料的应用,使人们的生活质量不断提高。如图是不同年代常用的水管。图示所有水管中,含有的金属元素是_。每年全世界钢铁的产量很高,但钢铁
8、的锈蚀也给人类带来了巨大的损失,铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟_共同作用的结果;工业上常用稀盐酸来除铁锈(Fe 2O3),该反应的化学方程式是_。请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法:_。铁丝在空气中不能燃烧却在氧气中剧烈燃烧,其燃烧的化学方程式为_。(4)印刷铜制电路板的“腐蚀性”为与 FeCl3 溶液反应,化学方程式分别为Cu2FeCl 3=2FeCl2CuCl 2;Fe2FeCl 3=3X。则中 X 的化学式为_。22盐能与许多物质发生复分解反应,请分析下列化学反应,回答问题:BaCl2H 2SO4=2HClBaSO 4CuSO42NaOH=Na 2SO4Cu(OH) 2(1)从反应物的类别分
9、析, 是盐与酸的反应,是盐与_的反应;(2)从复分解反应发生的条件分析, 和都能反应的原因是生成物中都有_;(3)利用 K2CO3 溶液和_溶液反应,可制取 KOH。23碳铵是农业上一种常见的氮肥,如图是包装袋上的文字说明,使用时,施加在农作物根部附近,盖土或用水灌溉,切忌暴晒,它在碱性土壤中会失效(放出 NH3、生成水和正盐)。据此:(1)碳铵的性质是_。(2)若改良酸性土壤时,向土壤中施加了熟石灰,当向土壤中施加碳铵,造成肥分流失的化学反应是_。24写出下列溶液中溶质的化学式:(1)石灰水_,(2)硫酸铜溶液_,(3)碘酒_。(4)食盐水_,(5)80 mL 酒精与 20 mL 水组成的溶
10、液_。25下图是配制 50 g 溶质质量分数为 5%的 NaCl 溶液的实验操作示意图。结合图示回答下列问题:(1)请找出图中的错误加以改正( 写出三处即可):_;_;_。(2)需要称量氯化钠的质量是_g,在用托盘天平称量氯化钠固体时, 1 g 以下使用游码,如果甲同学按照 B 操作,其他操作都正确,所配得溶液的溶质质量分数为_。(计算结果精确至 1%)(3)需要水的质量是_g,配制时应选择_( 填“10” 或“50”)mL 的量筒。量取水时,如果乙同学按照图 D 方法读数,配制的其余操作准确规范,则所得溶液的溶质质量分数_(填“小于”“等于”或“大于”)5%。(4)丙同学配制的上述溶液,经测
11、定其氯化钠质量分数大于 5%,下列可能原因有_。(填字母序号)A用量筒取水时俯视读数B用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过C用托盘天平称取氯化钠时,将氯化钠放在右盘,且称量时使用了游码D在把量好的水倒入烧杯时,有少量水溅出烧杯(5)通过以上过程可知,配制一定溶质质量分数的溶液,三个主要步骤依次是_、_、_、装瓶并贴标签。三、简答题(本大题有 2 小题,共 12 分)26金属铜在常温下,很难与空气中的氧气反应,但加热时可以与氧气反应,生成一种黑色固体,请写出该反应的化学方程式_。27根据下列图像回答:(1)图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时,反应过程中溶液的 pH 变化曲线。向盐酸中加入的氢
12、氧化钠溶液质量为 mg 时,所得溶液中含有的离子为_( 填离子符号)。(2)图二是 20 时,取 10 mL 10%的 NaOH 溶液于烧杯中,逐滴加入 10%的盐酸,随着盐酸的加入,烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系由图可知中和反应是放热反应,你的依据为_。甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论,乙同学认为不严密,因为_。(3)图三是 a、d、c 三种物质的溶解度曲线。a 与 c 的溶解度相交于 P 点,据图回答:t1时,接近饱和的 c 物质溶液,在不改变溶液质量的条件下,可用_的方法达到饱和状态。将 t2时,150 g a 物质的饱和溶液降温到 t1时。可以析出_g a 物质
13、。(4)下图托盘天平两边是等质量的铁和镁分别跟等质量等浓度的稀硫酸反应,反应时间 t 与生成氢气摩尔质量 n 的变化关系如图四。试回答:从开始反应到不再产生气体为止,天平指针偏转情况是_。四、探究题(本大题共 2 小题,共 16 分)28小金利用图示装置进行甲、乙对比实验,探究温度对 CO 和 Fe2O3 反应的影响( 固定装置略)。(1)从实验安全角度考虑,图示装置还应采取的改进措施是_。(2)完全反应后,两组的生成物均为黑色粉末( 纯净物),分别用两组生成物进行以下实验:甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是_。小金查阅资料后发现 Fe3O4 在常温下不与稀盐酸、CuSO 4 溶液反应,
14、故猜想乙组的生成物为 Fe3O4。他又发现 m2 恰好为_ g ,这可成为支持上述猜想的新证据。(3)甲、乙两组实验说明温度对 CO 和 Fe2O3 反应有影响,且均体现出 CO 的_(填写化学性质)。29下图是某化学兴趣小组。设计的金属活动性顺序的探究实验。(1)上述实验中,有气泡生成的是_( 填写装置序号)。(2)试管 F 中出现的实验现象是 _。(3)上述实验能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动性强弱?_请说明理由_。(4)我国古代“湿法炼铜”就是利用了试管 D 中的反应原理,请写出该反应的化学方程式:_。五、计算题(本大题共 1 小题,共 6 分)30某工厂要用赤铁矿石(主要成分是
15、氧化铁,假设杂质不含铁元素) 来炼制生铁。若要炼制含铁 96%的生铁 63 t,假设在炼制过程中损失 10%铁元素,则理论上需要含杂质 20%的赤铁矿石的质量是多少?广西凤山县太平初中 2019 年第一次适应性训练化学试题(参考答案)一、选择题(共 20小题,每小题 2分,满分 40分)1 【答案】A【解析】从备选项可知,主要是利用酸的性质(可以和排在氢前面的金属反应、和碱发生中和反应、和某些盐反应)和复分解反应的条件( 有气体或者沉淀或者水生成 )来判断哪些物质能发生反应。2 【答案】A【解析】氨气溶于水,所得溶液显碱性,使红色石蕊试纸变蓝。3 【答案】B【解析】做灯丝的材料不但要求能导电,
16、而且要求熔点高,若熔点不够高则灯丝寿命不长,钨是所有金属中熔点最高的,最适合做灯丝。故选 B。4 【答案】A【解析】“金灿灿” 的金制饰品说明金的颜色为金黄色;轻轻地拉动就变形,说明金的硬度较小;能加工成戒指、项链、手链等,说明金具有良好的延展性。而从题目给出的信息中不能得出金的熔点较高的性质,所以 A 符合题意。5 【答案】C【解析】工业炼铁,体现了一氧化碳的还原性。故选 C。6 【答案】C【解析】复合肥料的特征是含有氮、磷、钾等营养元素两种或两种以上的化学肥料,所以选项 C 是正确的。7 【答案】D【解析】金属与酸反应生成的氢气越少,天平指针就偏向这一侧。A 项,在金属与酸开始反应时,由于
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