江苏省苏州市吴中、吴江、相城区2018-2019学年九年级上学期期末教学质量调研化学卷（含答案）

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1、2018-2019 学年第一学期期末教学质量调研测试初三化学 2019.01注意事项:1.本试卷包含选择题和非选择题两部分，满分 100 分;考试用时 100 分钟。2.答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考号等填涂在答题卷上相应的位置。3.选择题请按要求用 2B 铅笔填涂在答题卷上相应的位置; 非选择题请用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卷指定位置作答，不在答题区域内的答案一律无效。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 CI 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56选择题(共 50 分)单项选择题(包括 25 题，每题 2 分，共 50 分

2、。每题只有一个选项符合题意。)1.“改善环境质量，推动绿色发展”是当前环保工作的重点。下列做法值得提倡的是A.空调一直开机维持室内温度 B.回收和利用废金属C.旧电池应扔在垃圾桶内 D.垃圾露天焚烧2.下列属于化学变化的是A.甘蔗榨汁 B.白醋挥发 C.水果腐烂 D.茶杯破碎3.生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、氟是指A.单质 B.元素 C.原子 D.分子4.下列物质属于纯净物的是A.液态氮气 B.医用酒精 C.生理盐水 D.矿泉水5.组成人体的元素中含量最多的是A.碳 B.氢 C.氮 D.氧6.下列实验操作正确的是A.闻气体气味 B.锌粒放入试管 C.加热液体 D.点燃酒精7.

3、C3N4 可做切割工具。在 C3N4 中 N 的化合价为3，则 C 的化合价是A. 4 B. 2 C. +2 D. +48. 2017 年，哈佛大学科学家将微小的固态氢置于 488 万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的金属氢。下列说法正确的是A.金属氢是由原子直接构成的 B.金属氢与氢气的化学性质相同C.金属氢不能导电 D.金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变9.下列事实的微观解释不正确的是A.氧化汞受热分解为汞和氧气 在化学变化中分子可以再分B.体温计测体温时水银柱上升原子大小随温度升高而增大C.通过气味辨别酒精和水 分子不断运动，不同分子的性质不同D.湿衣服

4、晾在太阳底下干得快 分子运动速率变快10.下列关于溶液的说法正确的是A.煮沸的汤比煮沸的水温度高 B.任何溶液都具有导电性C.泥土加入水中，振荡后可以形成溶液 D.溶液加水稀释后溶质的质量变小11.工业上制取 TiO2 的某步反应是:2FeTiO 3+7Cl2+3C=2X+2FeCl3+3CO2，则 X 的化学式是A. TiCI2 B. TiO2 C. TiCl4 D. CCl412.下列说法错误的是A.在钢管表面镀锌可以防止锈蚀B. 10.0mL 酒精与 10.0mL 蒸馏水混合，溶液的体积为 20.0mLC.生煤火炉时，可点燃木柴来引燃煤，是为了使温度达到煤的着火点D.氢氧化钠溶液能导电，

5、因为溶液中有较多自由移动的离子13.图 1 为某反应的微观示意图，其中“ ”和“ ”表示不同元素的原子。下列说法正确的是A.反应前后元素的种类发生改变B.反应前后分子种类没有改变C.该反应属于置换反应D.参加反应的两种分子个数比为 1:114.下列有关实验操作的叙述正确的是A.用量筒量取 7.65mL 水B.刚加热过高锰酸钾的试管，立即用冷水冲洗C.滴瓶上的滴管使用过后无需用蒸馏水清洗，直接放回原滴瓶D.检查装置气密性时，先用双手紧贴试管外壁，再将导管的一端浸入水中15.下列有关物质的性质与用途正确月对应的是A.洗洁精有乳化功能，可用于洗涤油污B.活性炭具有吸附性，可除去水中所有杂质C.镁粉有

6、金属光泽，可用作照明弹D.二氧化碳能溶于水，可用于灭火16.下列关于氧气的说法错误的是A.空气中的氧气主要来自于植物的光合作用B.通常状况下，氧气的密度略大于空气C.带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃D.水中的生物能依靠溶于水中的少量氧气而生存17.下列关于水的说法错误的是A.生活中常用煮沸的方法软化硬水B.在室内放一盆水，能防止一氧化碳中毒C.通过电解水实验说明水是由氢氧两种元素组成的D.水通过三态变化实现天然循环，太阳为其提供能量18.下列关于二氧化碳的说法正确的是A.二氧化碳气体可用于人工降雨B.二氧化碳含量过高会使人中毒身亡C.向紫色石蕊试液中通入 CO2 ,溶液变红色D.用块

7、状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳19.下列物质鉴别方法错误的是A.用燃着的木条鉴别 N2 和 CO2 B 用稀盐酸区别粉末状的铁粉和炭粉C.用澄清石灰水鉴别 CO 和 CO2 D.用水鉴别硝酸铵固体与氯化钠固体20.下列叙述正确的是A.食物的腐烂和汽车轮胎爆炸都属于缓慢氧化B.武德合金的硬度大、熔点高，可用作保险丝C.排水法收集二氧化碳时，看到水槽内导管口有气泡冒出立即收集D.做铁丝在氧气中燃烧前，瓶内留少量水是为了防止高温溅落物炸裂集气瓶21.化学用语是学习化学的重要工具。对 表示的有关化学用语含义的叙述正确的是O Fe Fe 2+ H2O NaClA.表示铁离子 B.能表示一个分子的是

8、C.能表示物质组成的化学式是 D.表示氯化钠是由钠离子和氯离子构成22.将金属镓做的勺子放入 90的热水中，勺子很快就熔化;当水温降到 26时，水中有凝固的金属镓。己知镓在元素周期表中的信息和镓的一种粒子的结构示意图分别如图 2、图 3 所示。下列说法错误的是A.金属镓的熔点高于 26，低于 90B.镓的相对原子质量是 69.72C.镓原了核外有 31 个电子D.图 3 所表示粒子的化学符号是 Ga23.山药中含有“药用黄金” 薯蓣皂素(化学式为 C27H42O3)。下列有关薯蓣皂素的说法正确的是A.薯蓣皂素属于氧化物B. 207g 薯蓣皂素中含有 8g 的氧元素C.薯蓣皂素中碳、氢元素的质量

9、比为 54:7D.薯蓣皂素是由 27 个碳原子、 42 个氢原子和 3 个氧原子构成的24.下列推理正确的A.离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子B.单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质C.燃烧伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的变化都是燃烧D.化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的变化一定是化学变化25.在一密闭容器中，物质 X 不完全燃烧时可以产生一氧化碳、二氧化碳和水。依据下表数据分析得出的结论中,正确的是物质 X 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳反应前质量/g 6.6 8.8 0 0 0反应后质量/g 2 0 6.6 5.4 aA.X 中碳元素的质量分

10、数为 52.2% B.X 中只含有 C、H 两种元素C.表中 a 的值为 3.4 D.无法确定 X 中是否含有氧元素非选择题( 共 50 分)26.( 5 分) 化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题。(1)用铜做导线是利用铜的延展性和 性。(2)碘酒中的溶质是 。(3)自然界中最坚硬的物质是 。(4)工业上，煤炭燃烧前进行粉碎的目的是 。27. (10 分) 完成下列变化的化学方程式。(1)水通电分解: 。(2)碳酸氢钱在烈日下暴晒: 。(3)常温下，铝的表面生成一层致密的氧化膜: 。(4)湿法炼铜: 。(5)氨气(NH 3)与氧化铜在加热条件下反应生成氮气、一种红色固态物质和一种无色

11、液态物质: 。28.(10 分) 用固体 NaCI 配制 50 g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液。(1)该实验需要称取氯化钠 g，量取 H2O 。mL(水的密度近似看作 1g/cm3)。该实验中应选用规格为 mL 的量筒量取水(选填字母序号) 。a. 10 b. 20 c. 50(2)用到的玻璃仪器除试剂瓶、量筒、玻璃棒外，还需要 。称量 NaCl 时，若天平指针偏左，应进行的操作是 。(3)溶解过程中玻璃棒的作用是 。(4)下列操作一定会导致所配溶液的溶质质量分数偏低的是 (选填数字序号)。砝码和氯化钠放错托盘 使用了生锈的砝码量水时仰视凹液面最低处读数 装瓶时有少量溶液洒出氯化钠固体

12、不纯29. (10 分) 实验室中，利用下列装置可以制取某些气体。请回答下列问题。(1)实验室制取 CO2 的化学方程式为 。若用 E 装置收集，则进气管是 (填“a”或“b”) 。(2)若选用装置 C 和 D 组合制取并收集 O2，反应的化学方程式为 ，该反应 (填 “吸收”或“放出”)热量。若锥形瓶内反应过于剧烈，可采取的方法有 (任写一种) 。(3)查阅资料可知，高铁酸钾(K 2FeO4)固体可用于制取氧气。方案一: 4322KFeO+K方案二: 432 210He()8OH+.若用方案一制取氧气，应该选用的发生装置是 (选填装置序号)。.下列关于以上两种方案制取氧气的说法正确的是 (选

13、填数字序号)。方案一发生的是分解反应方案二更简便、节能制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸钾的质量相等30.(10 分) 铁是目前使用最广泛的金属。请回答下列问题。(1)身体一旦缺铁可能患有的疾病是 。(2)工业炼铁的主要设备是 。工业上选用赤铁矿 (主要成分 Fe2O3)为原料炼铁的化学反应方程式为 。(3)不锈钢是铁、铬(Cr) ,镍(Ni) 的合金，常用来制造医疗器械、餐具等。通过实验得知，铬和镍两种金属都能与稀硫酸反应生成氢气，分别得到硫酸铬(CrSO 4)和硫酸镍(NiSO4)溶液。请写出铬(Cr)与稀硫酸反应的化学方程式 。(4)铁生锈的主要过程为232x 2 2O,HO,H风 吹 日 晒 3Fe()Fe()FeOH .写出转化 的化学方程式 。.转化生成 ，则 x (x 为整数) 。2331. (5 分) 某化肥厂需大量二氧化碳生产化肥，欲购进一批石灰石(其中杂质不参加任何反应)，厂家到产地取样分析以确定价格。他们取样 2g，并把 20 g 稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体质量见下表:(1) 2g 石灰石样品中含有杂质的质量是 克。石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 (用百分数表示 )。(2) 1000 kg 这种石灰石充分煅烧后，可得二氧化碳的质量是多少?( 写出具体的计算过程)(煅烧石灰石的化学方程式为 )32高 温CaO+