江苏省苏州市姑苏区2018-2019学年九年级上学期期末考试化学试题（含答案）

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1、苏州市 2019 年阳光指标学业水平调研卷初三化学 2019.01注意事项:1.本调研卷分选择题和非选择题，选择题第 1 页至第 4 页，非选择题第 5 页至第 8 页;共 32 题，满分 100 分;调研用时 100 分钟.2.答题前，学生务必将自己的学校、班级、姓名和调研号用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上.3.答选择题必须用 2B 铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案;答非选择题必须用 0.5 毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题.4.学生答题必须答在答题卡上，答在调研卷

2、和草稿纸上无效.可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Fe56选择题( 共 50 分)单项选择题(包括 25 题，每题 2 分，共 50 分.每题只有一个选项符合题意.)1. 2018 年“世界环境日”中国的主题是“美丽中国，我是行动者”。每位公民都应当具有节能环保意识，成为建设“美丽中国”的行动者。下列做法与之相违背的是A.离开房间随手关灯 B.布袋购物重复利用C.生活垃圾分类处理 D.燃放烟花庆祝节日2.下列工艺制作过程包含化学变化的是A.刀刻玉石 B.裁剪窗花 C.烧制陶瓷 D.编织竹篮3.下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是A. Fe B. H2

3、 C. H D. CO4.人体缺少下列哪种元素会导致甲状腺疾病A.铁 B.碘 C.锌 D.钙5.同种元素在不同的物质中可能会表现出不同的化合价，O 2、H 2O 和 H2O2 三种物质中氧元素的化合价依次为A.2、0、1 B. 0、2、1 C. 0、1、2 D.1、0、26.少量下列物质放入水中充分搅拌后不能形成溶液的是A.白糖 B.白酒 C.白醋 D.花生油7.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A.氮气性质稳定，可用作灯泡填充气B.铝合金能导电，可用作飞机机身材料C.干冰升华吸热，可用于冷藏食品D.金刚石质地坚硬，可用于切割玻璃8.我国化学家张青莲精确测定了铈(Ce)等元素的相对原子

4、质量数值。在元素周期表中铈元素的某些信息如右图所示。下列有关铈的说法不正确的是A.原子序数为 58 B.属于金属元素C.原子核内质子数为 58 D.相对原子质量为 140.1 g9.下列关于氧气的说法不正确的是A.鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水B.通常状况下，氧气是无色无气味的气体C.低温加压，氧气可液化成淡蓝色液体D.氧气性质活泼，能氧化许多物质10.如右下图所示，在烧杯 A 中加入 10 mL 浓氨水，烧杯 B 中加入 20 mL 蒸馏水并滴入 2滴酚酞试液，用一个大烧杯把 A、B 两个烧杯罩在一起。下列叙述正确的是A.大烧杯内壁自下而上逐渐变红B.烧杯 A 中液体自上而下逐渐变红C.

5、烧杯 B 中液体自上而下逐渐变红D.烧杯 A 中液体微粒在运动，烧杯 B 中液体微粒不运动11.下列关于二氧化碳的说法正确的是A.光合作用需要二氧化碳，说明人类生活离不开二氧化碳B.用排水法能收集到二氧化碳，说明二氧化碳不溶于水C.空气中二氧化碳含量达 6%以上会致人死亡，说明二氧化碳有毒D.水中通入二氧化碳后仍为无色，说明二氧化碳与水未发生反应12.如右图所示，向装有水的试管中加入某种固体物质后，U型管左侧液面上升，右侧液面下降。则加入的固体物质可能是A.食盐 B.蔗糖C.硝酸铵 D.氢氧化钠13.下列物质中含有大量自由移动离子的是A.稀盐酸 B.氯化钠晶体C.酒精 D.石墨14.下列化学用

6、语书写不正确的是A. 2 个钙离子:2Ca 2+ B.钠原子的结构示意图: C.氯化铜:CuCl D.氧化镁中镁元素显+2 价: +2MgO15.乙酸乙酯(C 4H8O2)是一种有浓郁香味、难溶于水的油状液体，常用作食品或饮料的调香剂。下列有关乙酸乙酷的叙述正确的是A.乙酸乙酯属于氧化物B.乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为 4:8:2C.乙酸乙酯是由 4 个碳原子、 8 个氢原子、2 个氧原子构成的D.乙酸乙酯中碳元素的质量分数大于氧元素的质量分数16.下列关于燃烧与灭火的说法正确的是A.氢气与空气充分混合遇明火一定会爆炸B.浸透水的棉花球接触酒精灯火焰立即燃烧C.用灯帽能盖灭酒精灯是因为降

7、低了可燃物的温度D.关闭燃气灶阀门是为了断绝可燃物的来源17.下列说法正确的是A.生铁和氧化铁均属于金属材料 B.合金的硬度一般比各成分金属大C.生铁可以完全溶解在足量稀盐酸中 D.回收利用废金属仅是为了节约资源18.用右图所示装置进行电解水实验(水中加入少量氢氧化钠溶液以增强导电性)，反应一段时间。下列说法正确的是A.球形容器内液面下降B.液体中氢氧化钠的浓度增大C.与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积约为负极的两倍D.与电源负极相连的玻璃管内产生的气体能使带火星的木条复燃19.一种以甲醇为原料的新型电池的反应原理为:2CH3OH+3X +4NaOH=2Na2CO3+6H2O。则 X 的化

8、学式为A. H2 B.O2 C.CO D.CO220.下列实验基本操作的图示正确的是21.在盛有空气的密闭容器中进行蜡烛燃烧实验。经测定，自燃烧至熄灭过程中，容器内O2 和 CO 含量随时间变化的曲线如右图所示。通过分析该图可推理出的结论是A.蜡烛由碳、氢元素组成B.蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽C.曲线表示 CO 含量的变化D.蜡烛发生了不完全燃烧22.下列等量关系一定成立的是A. 10 g 氢氧化钠溶液与 10g 硫酸铜溶液混合，形成 20 g 混合溶液B. 10 mL 酒精与 10 mL 水混合，形成 20 mL 酒精溶液C. 1 g 碳酸钙粉末与 10g 水混合，形成 11 g 溶液D.

9、1 g 氢气与 9g 氧气完全反应，形成 9g 水23.科学家采用“组合转化”技术，可将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯(C2H4)，其反应的微观过程如下图所示。下列说法不正确的是A.反应生成三种分子B.反应前后原子种类、数目均不变C.反应中分子发生分解，原子重新组合D.参加反应的两种分子的个数比是 1:324.区分下表中的各组物质，所选择的方法或试剂不正确的是选项 物质 鉴别的方法或试剂A 葡萄糖和面粉 灼烧后看残渣颜色B 碳酸氢铵与蔗糖 加热后闻气味C 10%的氯化钙溶液与 10%的硫酸钠溶液 肥皂水D 铁片与锌片 磁铁 25.下列实验方案的设计中，不能达到实验目的的是A.用方

10、案甲比较空气与呼出气体中二氧化碳含量大小B.用方案乙研究二氧化锰能加快过氧化氢分解速率C.用方案丙研究铜生锈产生铜绿的条件D.用方案丁研究温度对微粒运动速率的影响非选择题( 共 50 分)26. (5 分) 用“”、“”或“=”填空。(1)沸点:液态氮 液态氧(2)熔点:武德合金( 组成金属是铋、铅、锡、镉) 锡(3)质子数:氯原子 氯离子(4)导电性:Ag Cu(5)微粒总数:100 mL 0.9%的氯化钠溶液 10 mL 15%的氯化钠溶液27. (4 分) 化学与人类生活息息相关。(1)用洗洁精除去餐具上的油污，是因为洗洁精在水中对油污具有 作用。(2)家用净水器中装有活性炭，是利用活性

11、炭的 性除去水中的部分杂质。(3)长期饮用硬水对人体健康不利。生活中降低水的硬度通常采用的方法是 。(4)水烧开后壶盖被顶开，从微观角度分析其主要原因是 。28. (8 分) 回顾学生基础实验“配制 50 g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液”。【实验过程】(1)计算:需要氯化钠的质量为 3g，需要水的体积为 mL。(2)称取氯化钠: 在已调节平衡的天平两端托盘上分别放上质量相等的纸片，用镊子移动游码至刻度如 (选填 “甲”或“乙”) 图所示。再用药匙往左盘的纸片上加氯化钠，当发现指针向左偏转时，应该 (填字母) 至天平平衡，然后将称好的氯化钠倒入烧杯中。A.增加氯化钠 B.减少氯化钠 C.增

12、加砝码 D.减少砝码(3)量取水:先向 (选填 “10 mL”、“50 mL”或“100 mL”)的量筒内倾倒水，当液面接近刻度时改用 加水至所需刻度。(4)溶解、转移: 用玻璃棒搅拌至氯化钠完全溶解，再将其移入指定容器，贴上标签。【实验反思】(5)经检测，某同学配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是 (填字母)。A.在左盘放纸片后再调节天平平衡，整个实验过程中右盘都未放纸片B.将称量完毕的氯化钠转移到烧杯中时，不慎将少量氯化钠洒落在桌面上C.氯化钠粉末不纯D.量筒量取水的体积偏大E.用蒸馏水洗涤烧杯，未经干燥即用来配溶液F.转移已配好的溶液时，有少量液体溅出【拓展计算】(6)列式计算

13、，将所配的 50g 6%的氯化钠溶液稀释至 0.9%，需加入水的体积。(计算结果精确到 0.1 mL)29. (9 分) 下列装置常用于实验室制取气体.(1)写出上图中指定仪器的名称: 。(2)用高锰酸钾制取并收集纯度相对较大的氧气，可以选择的装置是 (填字母)。该反应的化学方程式为 ，属于 (填基本反应类型)反应。(3)制取二氧化碳时，如需控制产生气体的速率，发生装置最好选用 (填字母)，使用装置 H 进行排空气法收集二氧化碳，气体应从 (选填“a”或“b”)端通入。(4)实验室制取硫化氢气体的原理:室温下，块状不溶性的硫化亚铁(FeS)固体与稀硫酸反应(另一产物为硫酸亚铁)。写出该反应的化

14、学方程式: 。若想控制反应的发生和停止，可选用的发生装置为 (填字母) 。已知硫化氢气体有毒，密度比空气大，能溶于水且易与 NaOH 溶液反应。请在下图方框内补充完整收集硫化氢气体的装置图。30. (8 分)某工厂从含铜废料中回收铜的生产流程如下.(提示:铜灼烧后的固体可以与稀硫酸反应生成硫酸铜和水;含铜废料中，除铜外其余物质不与氧气或稀硫酸反应且不溶于水。)(1)“酸浸”步骤需加热。写出该步骤发生反应的化学方程式 。(2)操作的名称是 ，经操作分离所得溶液中含有的微粒有 (填微粒符号 )和 H2O。(3)过量试剂 X 与操作分离所得溶液发生反应，写出相关的化学方程式: 。(4)请补充完整由固

15、体物质 Y 得到铜粉的实验方案: 向固体物质 Y 中 ，用水洗涤固体 23 次，干燥得到铜粉。31. (9 分) 钢铁在生产生活中有广泛应用。工业用铁矿石炼铁，实验室也可模拟炼铁。.工业炼铁(1)工业炼铁的主要设备为 。(2)上述设备中焦炭生成 CO 的原理为 (用化学方程式表示)。(3)某钢铁公司用 960 万吨含氧化铁 60%的赤铁矿炼铁，最多能得到的含杂质 4%的生铁多少万吨?.实验室模拟炼铁(4)实验室模拟炼铁的装置如图 1 所示。写出仪器 a 的名称 。澄清石灰水的作用 (用化学方程式表示) 。(5)实验室可用加热草酸晶体(H 2C2O42H2O，熔点为 101)的方法获得 CO。其

16、原理为: 。24 2189H+3Hg用该方法制备 CO 选用图 3 所示装置而不选用图 2 的理由是 。32. (7 分) 有关空气组成的研究与发现对化学的发展做出了重要贡献。.拉瓦锡的研究:用加热汞的方法测定空气中氧气的含量如图 4 所示，拉瓦锡把少量的汞放在密闭的玻璃容器中连续加热 12 天后，发现有一部分银白色的液态汞变成红色粉末，容器内空气体积减少了约五分之一。收集汞表面生成的红色粉末(氧化汞 )，置于另一容器内强热得到了汞和氧气，且氧气的体积恰好等于原来密闭容器里所减少的空气体积。(1)上述实验中，使用汞的优点有 。A.汞为液态，在加热的条件下只与氧气反应且生成物为固体B.时间足够长

17、，能将密闭装置中的氧气几乎耗尽C.实验过程中没有污染D.生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气(2)继拉瓦锡研究后，英国科学家瑞利经多次实验发现:从空气分离得到的氮气密度总是略大于纯净氮气密度。造成这一差异主要与空气中的 相关。.兴趣小组 A 的实验:用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(如图 5 所示)(3)用酒精灯点燃燃烧匙中过量的红磷，观察到的现象有 ，并放出大量的热。写出该反应的化学方程式: 。(4)该兴趣小组同学经多次实验发现:当反应停止并恢复至室温，用氧气浓度传感器测得广口瓶内始终有 8%左右的氧气残留。请分析红磷燃烧无法耗尽氧气的原因是 (已排除操作原因引起的实验误差) 。.兴趣小组 B 的实验:用铁生锈原理测定空气中氧气含量 (如图 6 所示)测得实验数据如下表:(5)根据表中数据，计算实验测得的空气中氧气的体积分数是 (计算结果精确到 0.1%)。(6)该实验中 NaCl 溶液的作用是 。