2019年贵州省毕节市大方县新区中路中学中考化学模拟试卷（含答案解析）

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1、2019 年贵州省毕节市大方县新区中路中学中考化学模拟试卷一选择题（共 8 小题，满分 24 分，每小题 3 分）1我们每天生活在不断变化的物质世界里，下列变化主要属于物理变化的是（ ）A蜡烛燃烧 B光合作用 C冰川融化 D燃放烟花2如图表示某化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是（ ）A生成物一定是混合物B化学反应前后原子种类发生变化C该反应既不是化合反应也不是分解反应D分子在化学变化中不可分32017 年“世界环境日”中国确定的主题是“绿水青山就是金山银山”。下列做法与之相违背的是（ ）A利用风力发电：增加绿化面积B垃圾分类处理：尽量不使用一次性塑料袋购物C节约用

2、水用电：低碳出行减少开车次数D将废气排到高空：用工业废水浇菜4下列说法正确的是（ ）A亚硫酸钾中的硫元素的化合价为+5 价B水通电后正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为 1：2C可以使用硝酸钡溶液来鉴别硫酸钠和碳酸钠D硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰5实验操作先后顺序正确的是（ ）A蒸发食盐水时，先在铁圈上放置蒸发皿，后放酒精灯B实验室用氯酸钾制取氧气完毕后，先熄灭酒精灯，再把导管从水槽中撤离C检查装置气密性时，先用手握住试管，再把导管的一端浸没在水里D木炭还原氧化铜结束时，先把导管从盛有石灰水的烧杯中取出，后停止加热6锂矿是重要的国家战略资源，有着 21 世纪改变世界格局的“白色石油”和“绿色能

3、源金属”之称。如图是锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是（ ）A锂元素属于非金属元素B锂原子在化学反应中易失电子C锂原子的相对原子质量是 6.941 gD锂原子核内有 3 个中子7某些食物的近似 pH 为：牛奶 6.36.6，葡萄 3.54.5，玉米粥 6.88.0，苹果2.93.3，其中酸性最强的是（ ）A葡萄 B牛奶 C苹果 D玉米粥8维生素 C（C 6H8O6）是人体不可或缺的营养物质。下列说法中不正确的是（ ）A维生素 C 由 6 个碳原子、8 个氢原子、6 个氧原子构成B维生素 C 由碳、氢、氧三种元素组成C维生素 C 可以预防坏血病的发生D维生素 C

4、属于有机物二填空题（共 4 小题，满分 12 分）9（2 分）下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是 AO B2H CFe D 10在硫酸铜、碳酸氢铵、大理石、活性炭四种物质中，可用作建筑材料的是 ，可用于制波尔多液的是 ，可用作化肥的是 ，可用作冰箱除臭剂的是 11阿司匹林（分子式为 C9H8O4）是一种常用解热镇痛药，用于治疗感冒、发烧、头痛等疾病。某阿司匹林肠溶片说明书的部分内容如图所示。（1）阿斯匹林的相对分子质量是 ，其中氢、氧元素的质量比是 。（2）阿斯匹林中碳元素的质量分数 ；25mg 阿斯匹林中含碳元素的质量 ；（3）治疗不稳定性心绞痛时，病人每天服用阿

5、斯匹林肠溶片的最大量是 片。12（4 分）如图为家庭中常见的电热水壶，请回答下列问题：（1）图中材料属于有机合成材料的是 ；不锈钢属于 （填“混合物”或“纯净物”）；用铜做电源插头是利用铜具有良好的 。（2）一段时间后，小亮发现壶底出现水垢，可利用厨房中的 除掉水垢；小亮怀疑当地水是硬水，他可用 方法降低水的加热煮沸硬度。（3）净化水的常用方法有：消毒杀菌 过滤 蒸馏 活性炭吸附 加明矾吸附沉降。天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，所选用的净化方法按净化过程排序是（填序号） 。三实验探究题（共 2 小题，满分 16 分）13（7 分）某同学为验证炭在氧气中不完全燃烧的产物

6、既有 CO 又有 CO2，设计如图所示流程进行实验，根据所学知识回答相关问题【进行实验】（1）按上面连接好装置，在装入药品之前，必须进行的操作是 ；（2）B 装置中 NaOH 浓溶液的作用是 ；（3）实验开始时，必须先通入混合气体一段时间再点燃酒精喷灯加热，目的是 ；（4）根据设计意图，观察到 （填写实验现象）时，证明混合气体中既有 CO 又有 CO2；（5）从环保角度分析，该流程设计中的一处明显不足是 【反思】写出 E 装置中发生反应的化学方程式 14（9 分）硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程。（1）B 的化学式为 ，操作 a 的名称是

7、。玻璃棒的作用 （2）的反应基本类型为 ；反应的化学方程式为 ；（3）若试剂 X 为稀硫酸，写出反应的化学方程式 ；（4）已知：Cu+2H 2SO4 （浓） CuSO4+SO2+2H 2O从环保和经济的角度分析，对比途径 I、，途径 I 的优点有：不产生有害气体和 。四计算题（共 2 小题，满分 8 分）15（2 分）根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：温度（） 10 20 30 40 50 60 70氯化钠溶解度（克） 35.8 36.0 36.3 36.4 37.0 37.3 37.8硝酸钾溶解度（克） 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138（1）写出硝酸

8、钾和氯化钠具相同溶解度时的温度范围（限表中相邻两个温度之间） ；（2）50，向 100 克水中加入 90 克硝酸钾，充分搅拌后所的溶液质量为 ；（3）计算 20时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数（写出计算过程）16（6 分）煅烧石灰石（主要成分 CaCO3）生成生石灰（CaO）和二氧化碳。为了测定某石灰石中碳酸钙（CaCO 3）的含量，现称取 24.0g 石灰石样品，进行四次高温煅烧、冷却，称量剩余固体的质量 （杂质不参加反应），记录实验数据如下：操作 第一次 第二次 第三次 第四次剩余固体质量 21.6g 19.2g 15.2g 15.2g试计算：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为 ；（2）求

9、该石灰石样品中碳酸钙的质量。2019 年贵州省毕节市大方县新区中路中学中考化学模拟试卷参考答案与试题解析一选择题（共 8 小题，满分 24 分，每小题 3 分）1我们每天生活在不断变化的物质世界里，下列变化主要属于物理变化的是（ ）A蜡烛燃烧 B光合作用 C冰川融化 D燃放烟花【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【解答】解：A、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。B、光合作用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化。C、冰川融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。D

10、、燃放烟花过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化化。故选：C。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2如图表示某化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是（ ）A生成物一定是混合物B化学反应前后原子种类发生变化C该反应既不是化合反应也不是分解反应D分子在化学变化中不可分【分析】根据反应的微观示意图，由微粒的变化，分析分子、原子的变化；由微粒的构成分析物质的类别等；根据反应的特点分析反应的类型。【解答】解：A、由生成物的微观构成可知，生成物是由不同种分子构成的，属于混合物，故说法正确；B、

11、由微粒的变化可知，分子在化学变化中可分，原子在化学变化中不能再分，原子种类没有发生变化，故说法错误；C、该反应是由一种物质反应生成了两种物质，属于分解反应，故说法错误；D、由微粒的变化可知，分子发生了变化，分子在化学变化中可再分。故说法错误。故选：A。【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。32017 年“世界环境日”中国确定的主题是“绿水青山就是金山银山”。下列做法与之相违背的是（ ）A利用风力发电：增加绿化面积B垃圾分类处理：尽量不使用一次性塑料袋购物C节约用水用电

12、：低碳出行减少开车次数D将废气排到高空：用工业废水浇菜【分析】A、根据植树造林，增大绿化面积可以净化空气进行解答；B、根据减少“白色污染”的方法解答；C、根据节约用水用电，减少资源浪费解答；D、根据将废气排放到高空，也不会减少污染气体和 PM2.5 排放解答。【解答】解：A、利用风力发电，植树造林，增大绿化面积可以净化空气，故正确；B、尽量不使用一次性塑料袋购物，可以减少“白色污染”，故正确；C、节约用水用电：低碳出行减少开车次数，可以减少资源浪费，故正确；D、将废气排放到高空，也不会减少污染气体和 PM2.5 排放，也会造成空气污染，工业废水经处理达标后排放，故错误；故选：D。【点评】环保问

13、题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。4下列说法正确的是（ ）A亚硫酸钾中的硫元素的化合价为+5 价B水通电后正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为 1：2C可以使用硝酸钡溶液来鉴别硫酸钠和碳酸钠D硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰【分析】A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。B、根据电解水的实验结论，进行分析判断。C、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。【解答】解：A、钾元素显+1 价，氧元素显2 价，设

14、硫元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）2+x+（2）30，则 x+4 价，故选项说法错误。B、电解水时正氧负氢、氢二氧一，水通电后正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：2，故选项说法正确。C、硝酸钡溶液与硫酸钠、碳酸钠反应分别生成硫酸钡、碳酸钡白色沉淀，不能鉴别，故选项说法错误。D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握物质鉴别题的解题原理、化合物中正负化合价代数和为零、电解水的实验结论等是正确解答本题的关键。5实验操作先后顺序正确的是（ ）A蒸发食盐水时，先在铁圈上放置蒸发皿

15、，后放酒精灯B实验室用氯酸钾制取氧气完毕后，先熄灭酒精灯，再把导管从水槽中撤离C检查装置气密性时，先用手握住试管，再把导管的一端浸没在水里D木炭还原氧化铜结束时，先把导管从盛有石灰水的烧杯中取出，后停止加热【分析】根据实验室制取氧气的方法，操作步骤（口诀：查装定点收移熄）、检查装置气密性、木炭还原氧化铜等注意事项，进行分析解答本题【解答】解：A、蒸发食盐水时，先放酒精灯，根据高度，后在铁圈上放置蒸发皿，故说法错误；B、实验室用氯酸钾制取氧气完毕后，先把导管从水槽中撤离，再熄灭酒精灯，否则水会倒流，故说法错误；C、检查装置气密性时，先把导管的一端浸没在水里，再用手握住试管，否则无气泡冒出，故说法

16、错误；D、木炭还原氧化铜结束时，先把导管从盛有石灰水的烧杯中取出，后停止加热，说法正确。故选：D。【点评】本题考查学生实验操作的先后顺序，操作步骤，注意事项的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力6锂矿是重要的国家战略资源，有着 21 世纪改变世界格局的“白色石油”和“绿色能源金属”之称。如图是锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是（ ）A锂元素属于非金属元素B锂原子在化学反应中易失电子C锂原子的相对原子质量是 6.941 gD锂原子核内有 3 个中子【分析】原子中，核电荷数核内质子数核外电子数原子序数；相对原子质量质子数+中子数；一般情况下，最外层电子数小于 4

17、的，反应中容易失去电子，大于 4 的反应中容易得到电子，等于 4 的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是 8 的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到 2个电子也是一种稳定结构。【解答】解：A、锂元素属于金属元素，该选项说法不正确；B、锂原子最外层电子数是 1，在化学反应中易失电子，该选项说法正确；C、锂原子的相对原子质量是 6.941，单位不是 g，该选项说法不正确；D、锂原子核内中子数为：734，该选项说法不正确。故选：B。【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。7某些食物的近似 pH 为：牛奶 6.36.6，

18、葡萄 3.54.5，玉米粥 6.88.0，苹果2.93.3，其中酸性最强的是（ ）A葡萄 B牛奶 C苹果 D玉米粥【分析】当溶液的 pH 等于 7 时，呈中性当溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性当溶液的 pH小于 7 时，呈酸性当溶液的 pH7 时，且 pH 值越小酸性越强【解答】解：当溶液的 pH 等于 7 时，呈中性。当溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性。当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性。当溶液的 pH7 时，且 pH 值越小酸性越强。苹果的 pH 小于 7，并且最小，酸性最强。故选：C。【点评】解答本题要充分理解溶液的酸碱性和溶液 pH 大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做

19、出正确的判断8维生素 C（C 6H8O6）是人体不可或缺的营养物质。下列说法中不正确的是（ ）A维生素 C 由 6 个碳原子、8 个氢原子、6 个氧原子构成B维生素 C 由碳、氢、氧三种元素组成C维生素 C 可以预防坏血病的发生D维生素 C 属于有机物【分析】A根据物质的结构来分析；B根据物质的组成来分析；C根据维生素 C 的作用来分析；D根据有机物的概念来分析。【解答】解：A维生素 C 是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；B由化学式可知，维生素 C 是由碳、氢、氧三种元素组成，故正确；C人体缺乏维生素 C 易患坏血病，所以维生素 C 可以预防坏血病的发生，故正确；D维生素 C 是

20、一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确。故选：A。【点评】维生素在人体内的含量虽然很小，但它可以起到调节新陈代谢，预防疾病、维持身体健康的重要作用。二填空题（共 4 小题，满分 12 分）9（2 分）下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是 C AO B2H CFe D Na 【分析】根据元素符号的含义进行分析解答，金属、固体非金属、稀有气体都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质【解答】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义A、O

21、属于可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意B、2H 只表示两个氢原子，故选项不符合题意C、Fe 属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一物质，故选项符合题意补充 D、Na 能表示一种物质、一种元素和一个原子故选：C补充：D：Na 等【点评】本题难度不是很大，考查学生对元素符号与与化学式含义的理解、掌握及灵活运用进行解题的能力10在硫酸铜、碳酸氢铵、大理石、活性炭四种物质中，可用作建筑材料的是 大理石 ，可用于制波尔多液的是 硫酸铜 ，可用作化肥的是 碳酸氢铵 ，可用作冰箱除臭剂的是 活性炭 【分析】根据物质的常见的用途进行分析：硫酸铜可以用来作为杀

22、菌剂，碳酸氢铵可以作为氮肥，大理石可以作为建筑材料，活性炭有吸附性，可以作为吸附剂来除去异味和色素，可以据此来解答该题【解答】解：在硫酸铜、碳酸氢铵、大理石、活性炭四种物质中，可用作建筑材料的是大理石，而硫酸铜可以和熟石灰混合而制得波尔多液作为杀菌剂，碳酸氢铵中含有氮元素是常用的化肥，活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，所以可以作为冰箱除臭剂故答案为：大理石；硫酸铜；碳酸氢铵；活性炭【点评】解答本题要充分理解各种物质性质方面的知识，只有掌握了各种物质的性质才能确定物质的用途11阿司匹林（分子式为 C9H8O4）是一种常用解热镇痛药，用于治疗感冒、发烧、头痛等疾病。某阿司匹林肠溶片说明书的部分

23、内容如图所示。（1）阿斯匹林的相对分子质量是 180 ，其中氢、氧元素的质量比是 1：8 。（2）阿斯匹林中碳元素的质量分数 60% ；25mg 阿斯匹林中含碳元素的质量 15mg ；（3）治疗不稳定性心绞痛时，病人每天服用阿斯匹林肠溶片的最大量是 12 片。【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和、化合物中各元素质量比各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析解答。（2）根据化合物中元素的质量分数 100%，化合物中某元素的质量该化合物的质量该元素的质量分数，进行分析解答。（3）不稳定性心绞痛时，每天阿斯匹林的剂量为 75300mg，据此进行分析解答。【解答】解：（

24、1）阿斯匹林的相对分子质量为 129+18+164180；其中氢、氧元素的质量比为（18）：（164）1：8。（2）阿斯匹林中碳元素的质量分数为 100%60%。25mg 阿斯匹林中含碳元素的质量为 25mg60%15mg。（3）不稳定性心绞痛时，每天阿斯匹林的剂量为 75300mg，则病人每天服用阿斯匹林肠溶片的最大量是 300mg25mg12 片。故答案为：（1）180；1：8；（2）60%；15mg；（3）12。【点评】本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。12（4 分）如图为家庭中常见的电热水壶，请回答下列问题：（1）图中材料属于

25、有机合成材料的是 塑料手柄 ；不锈钢属于 混合物 （填“混合物”或“纯净物”）；用铜做电源插头是利用铜具有良好的 导电性 。（2）一段时间后，小亮发现壶底出现水垢，可利用厨房中的 食醋 除掉水垢；小亮怀疑当地水是硬水，他可用 煮沸 方法降低水的加热煮沸硬度。（3）净化水的常用方法有：消毒杀菌 过滤 蒸馏 活性炭吸附 加明矾吸附沉降。天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，所选用的净化方法按净化过程排序是（填序号） 。【分析】（1）根据物质的分类以及金属的性质与用途来分析；（2）根据酸的性质与用途、硬水软化的方法来分析；（3）根据净化水的原理来分析。【解答】解：（1）有机合成材

26、料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，所以塑料手柄属于有机合成材料；不锈钢是一种铁的合金，是由多种物质组成的，属于混合物；铜具有良好的导电性，所以可用来制电源插座；故填：塑料手柄；混合物；导电性；（2）水垢的主要成分是氢氧化镁和碳酸钙，均能与酸反应，所以可用厨房中的食醋来除水垢；生活中常用加热煮沸的方法将硬水软化；故填：食醋； 煮沸；（3）将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，加明矾吸附沉降是把水中小颗粒泥尘聚集成大的，以利于沉降；不溶性小颗粒固体杂质可以通过过滤除去；活性炭吸附，可以吸附水中的色素和异味等；投药消毒杀菌可以除去细菌微生物；故要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，将所选用的方法

27、按净化过程排序是加明矾吸附沉降过滤活性炭吸附消毒杀菌，而没有蒸馏操作；故填：。【点评】本题考查了物质额分类、物质的性质与用途、有关水的知识，难度不大。三实验探究题（共 2 小题，满分 16 分）13（7 分）某同学为验证炭在氧气中不完全燃烧的产物既有 CO 又有 CO2，设计如图所示流程进行实验，根据所学知识回答相关问题【进行实验】（1）按上面连接好装置，在装入药品之前，必须进行的操作是 检查装置的气密性 ；（2）B 装置中 NaOH 浓溶液的作用是 除去混合气体中的二氧化碳 ；（3）实验开始时，必须先通入混合气体一段时间再点燃酒精喷灯加热，目的是 排尽管内空气，防止发生爆炸 ；（4）根据设计

28、意图，观察到 A、F 中的石灰水变浑浊，C 中的石灰水无明显现象 （填写实验现象）时，证明混合气体中既有 CO 又有 CO2；（5）从环保角度分析，该流程设计中的一处明显不足是 没有尾气处理装置 【反思】写出 E 装置中发生反应的化学方程式 Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2 【分析】（1）为确保实验能够顺利进行，制取气体的装置要检查气密性；（2）氢氧化钠溶液具有可吸收二氧化碳的特性；（3）根据一氧化碳的性质和实验原则及要求进行解答；（4）根据二氧化碳遇澄清石灰水变浑浊判断；（5）根据都有一氧化碳，要进行尾气处理考虑【反思】根据一氧化碳和氧化铁反应的原理写出反应的方程式【解答】解：（1）装

29、置连接好之后，装药品之前必须检查装置的气密性；（2）氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳气体故作用是：除去空气中的二氧化碳；（3）一氧化碳具有可燃性，所以加热氧化铜之前需先通一氧化碳，目的是排净试管中的空气，以防止加热时发生爆炸事故；（4）因二氧化碳遇澄清石灰水变浑浊，一氧化碳可以还原氧化铁，所以确认混合气体中存在 CO、CO 2实验结论的实验现象是：A、F 中的石灰水变浑浊，C 中的石灰水无明显现象；（5）因为一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，要对尾气进行点燃或收集处理；【反思】一氧化碳具有还原性，可与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，观察到玻璃管内红色粉末变黑，反应方程式是：Fe 2O3

30、+3CO 2Fe+3CO2；故答案为：（1）检查装置的气密性；（2）除去混合气体中的二氧化碳；（3）排尽管内空气，防止发生爆炸； （4）A、F 中的石灰水变浑浊，C 中的石灰水无明显现象；（5）没有尾气处理装置；【反思】Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2【点评】了解 CO 具有还原性、CO 2的使石灰水变浑浊的性质；同时还要了解氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳气体这些都是基础知识，需要同学们了解课本知识，才能结合题意灵活解答14（9 分）硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程。（1）B 的化学式为 CuO ，操作 a 的名称是 过滤 。玻璃棒的作用

31、 引流 （2）的反应基本类型为 化合反应 ；反应的化学方程式为 Fe+H 2SO4FeSO4+H2 ；（3）若试剂 X 为稀硫酸，写出反应的化学方程式 CuO+H 2SO4CuSO 4+H2O ；（4）已知：Cu+2H 2SO4 （浓） CuSO4+SO2+2H 2O从环保和经济的角度分析，对比途径 I、，途径 I 的优点有：不产生有害气体和 硫酸的利用率高 。【分析】根据流程图可推断，黑色固体 B 应是铜在加热条件下与氧气反应的产物；单质A 为不与试剂 X 稀硫酸反应的铜，因此，操作 a 是把不溶性固体和溶液分离开的操作；反应为金属单质铜与氧气在加热条件下所发生的反应，生成黑色固体氧化铜，两

32、种物质生成一种物质的反应；反应为使用硫酸铜与铁反应而除去的置换反应；反应则应是黑色固体氧化铜与稀硫酸得到硫酸而发生的复分解反应；途径 II 中产生二氧化硫气体不但会产生污染，而且会使部分硫酸因转化成二氧化硫而造成转化率不高，【解答】解：（1）黑色固体为金属铜在加热条件下与氧气化合产生的氧化铜；操作 a为过滤操作，把不与稀硫酸反应的金属铜与硫酸亚铁溶液分离开来；其中玻璃棒的作用是引流；故答案为：CuO；过滤；引流；（2）反应，加热条件下金属铜与氧气化合生成氧化铜，是化合反应；反应则是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；故答案为：化合反应；Fe+H 2SO4FeSO 4+H2；（3）反应为黑色氧化铜与

33、稀硫酸反应生成硫酸铜和水；故答案为：CuO+H 2SO4CuSO 4+H2O；（4）途径 II 产生的二氧化硫既会污染环境，又使硫酸不能全部转化为产品硫酸铜而形成浪费；故答案为：硫酸的利用率高。【点评】根据生产流程图，正确理解每个过程在生产中的作用，从而达到全面掌握生产过程的目的，为解答问题做足准备。四计算题（共 2 小题，满分 8 分）15（2 分）根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：温度（） 10 20 30 40 50 60 70氯化钠溶解度（克） 35.8 36.0 36.3 36.4 37.0 37.3 37.8硝酸钾溶解度（克） 20.9 31.6 45.8 63.9 85

34、.5 110 138（1）写出硝酸钾和氯化钠具相同溶解度时的温度范围（限表中相邻两个温度之间） 2030 ；（2）50，向 100 克水中加入 90 克硝酸钾，充分搅拌后所的溶液质量为 185.5g ；（3）计算 20时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数（写出计算过程）【分析】（1）硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度即是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能（2）查原题表格数据知：在 50时，硝酸钾的溶解度为 85.5g，据题意要求计算既得结果（3）根据饱和溶液中溶质的质量分数 来分析【解答】解：（1）硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，经分析知在 2030时这

35、两种物质存在溶解度相同的可能；故填：2030；（2）在 50时，硝酸钾的溶解度是 85.5g，即 100g 水中最多溶解 85.5g 硝酸钾，所以在 50时，100g 水中加入 90g 硝酸钾，只能溶解 85.5g，还有不溶解的硝酸钾，所以溶液属于饱和溶液，饱和溶液的质量为：85.5g+100g185.5g；故填：185.5g；（3）因为饱和溶液中溶质的质量分数 ，由表格数据可知，20时氯化钠的溶解度为 36.0g，所以 20时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：26.5%；故填：26.5%【点评】此题考查溶解度知识的具体应用，对学生深入理解溶解度的概念有一定帮助，同时也复习了有关混合物分离的一些

36、常识性的基础知识16（6 分）煅烧石灰石（主要成分 CaCO3）生成生石灰（CaO）和二氧化碳。为了测定某石灰石中碳酸钙（CaCO 3）的含量，现称取 24.0g 石灰石样品，进行四次高温煅烧、冷却，称量剩余固体的质量 （杂质不参加反应），记录实验数据如下：操作 第一次 第二次 第三次 第四次剩余固体质量 21.6g 19.2g 15.2g 15.2g试计算：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为 8.8g ；（2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量。【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量。【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为 24.0g15.2g8.8g设该石灰石样品中碳酸钙的质量为 xCaCO3 CaO+CO2100 44x 8.8gx20g答：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为 8.8g；（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量为 20g。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。