2019年湖南省湘潭市湘潭县二校联考中考化学二模试卷（含答案解析）

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1、2019 年湖南省湘潭市湘潭县二校联考中考化学二模试卷一选择题（共 20 小题，满分 40 分，每小题 2 分）1中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（ ）A 陶瓷烧制 B 火药使用C 粮食酿酒 D 甲骨刻字2下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（ ）A洁净的空气 氮气B稀有气体 人体呼出气体C二氧化碳 冰水混合物D蒸馏水 海水3神州 11 号飞船入轨后，航天员在太空享用第一顿美餐有五谷饼干、苹果罐头、五香鲽鱼、香辣豆干、酱香鸡肉肠、美味雪菜等，其中主要给航天员提供维生素的食品是（ ）A五谷饼干 B五香鲽鱼 C香辣豆干 D美味雪

2、菜4工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰，发生的反应为CaCO3 CaO+CO2现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质质量不变）。某变量 y 随时间的变化趋势如图所示，则纵坐标表示的是（ ）A生成 CO2的体积 B生成 CaO 的质量C固体中杂质的质量分数 D固体中氧元素的质量5人体如果缺少锌，往往会（ ）A引起贫血B引起食欲不振、生长迟缓、发育不良C引起表皮角质化和癌症D引起甲状腺肿大6如图所示的实验操作中，不正确的是（ ）A 测定溶液 PH 值 B 检查装置气密性C 液体加热 D 稀释浓硫酸7下列古诗蕴藏着分子的运动的是（ ）A真金不怕红炉火，酒香不怕巷子深B野火烧不尽，春风吹又生

3、C千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲D春眠不觉晓，处处闻啼鸟8鉴别 O2、CO、CO 2三种气体，简便可行的方法是（ ）A将气体分别通入澄清石灰水B试验三种气体在水中溶解性C用燃着的木条分别伸入瓶内D将气体分别通入紫色石蕊试液9钼是植物和人体中重要的微量元素，是组成眼睛虹膜的重要成分，虹膜可调节瞳孔大小，保证视物清楚。已知 Na2MoO4是 Mo 元素的重要化合物，其中 Mo 元素的化合价是（ ）A+6 B+5 C+4 D+710化学物质通常都有其“功”与“过”，以下对化学物质的评价不符合事实的是（ ）A二氧化碳能灭火但会造成酸雨B化肥能促进植物生长但会污染土壤C一氧化碳可用于冶炼金属但会使人中毒

4、D氧气可供人呼吸但会使食物变质11下列有关实验现象的描述说法中正确的是（ ）A红磷在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧B硫在氧气中燃烧时发出淡蓝色火焰C细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁D燃着的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光12“分类”可以使人们有序的研究物质，下列分类正确的是（ ）A复合材料：玻璃钢、钢筋混凝土B碱：烧碱、纯碱C盐：氯化钾、氯化氢D合金：金、青铜13在 M+N盐+水的反应中，M 和 N 不可能是（ ）AHCl 和 NaOH BCO 2和 Ca（OH） 2CH 2SO4和 Fe2O3 DAgNO 3和 BaCl214苯甲酸的酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的

5、推测不合理的是（ ）A苯甲酸溶液的 pH 小于 7B苯甲酸溶液能与铜反应生成氢气C苯甲酸溶液能使紫色石蕊溶液变红D苯甲酸溶液能与碱发生中和反应15下列各组离子能在 pH3 的溶液中大量共存的是（ ）AAl 3+、Na +、NO 3 、CO 32 BNO 3 、Cu 2+、SO 42 、OH CMg 2+、K +、SO 42 、Cl DCa 2+、Na +、HCO 3 、Cl 16在反应 2A+5B2C+4D 中，CD 的相对分子质量之比为 9：22，若 2.6g A 与 B 完全反应后，生成 8.8g D则在此反应中 B 与 D 的质量比为（ ）A4：9 B8：1 C10：11 D31：441

6、7类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（ ）A碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化18甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）At 1时，甲乙的溶解度相等，它们饱和溶液的溶质质量分数也相等，都为 20%Bt 1时，30g 甲加入到 50g 水中最多可得 80g 溶液Ct 2，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到 t1时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲乙Dt 2，等质量的甲、乙两物

7、质的饱和溶液分别降温到 t1时，所得溶液质量的大小关系为：甲乙19除去下列物质中含有的少量杂质，所选用的试剂不正确的是（ ）序号 混合物 除杂试剂A 一氧化碳中混有少量二氧化碳 足量的澄清石灰水B 铜粉中混有少量氧化铜粉末 足量的稀盐酸C 碳酸钙中混有少量氯化钙 足量的水D 稀盐酸中混有少量稀硫酸 足量的硝酸钡溶液AA BB CC DD20某环保小组往 100g 含有 H2SO4和 CuSO4的废水中，逐滴加入 10%的 NaOH 溶液测得生成 Cu（OH） 2沉淀质量与所加 NaOH 溶液质量关系如图 下列有关说法不正确的是（ ）A与 H2SO4反应的 NaOH 的质量为 0.8gB完全反应

8、时共消耗 NaOH 溶液的质量为 24gC废水中硫酸铜的质量分数为 3%D100g 废水中含 H2SO4的质量为 0.98g二填空题（共 6 小题，满分 24 分，每小题 4 分）21（4 分）请用化学用语填空：（1）氩的元素符号 。（2）两个亚铁离子 。（3）标出碳酸钾中碳元素的化合价 。（4）地壳中含量最多的元素 。22（4 分）化学与我们的生活息息相关。（1）包饺子的食材有面粉、韭菜、瘦肉、植物油、食盐等。其中富含糖类的是 ，不含有有机物的是 。（2）老年人缺 会发生骨质疏松，容易骨折。（3）塑料盆、铁锅，陶瓷茶杯等是生活常见用品，其中属于有机合成材料的是 。（4）活性炭能除去家庭装修中

9、产生的有害气体，这是利用了活性炭的 性。（5）加了洗涤剂的水能除去衣服上的油污，是利用了洗涤剂的 作用。（6）下列关于水的说法错误的是 A煮沸可以将硬水转化为软水B工业废气直接排放会造成水污染C寻找合适的催化剂，利用光照使水分解是理想的制氢方法D大量使用农药、化肥能提高农作物产量，不会造成水污染（7）过氧化钙（ CaO2） 能用于鱼类运输时的制氧剂，与水反应生成碱和一种气体，写出反应的化学方程式 。（8）某注射用药液的配制方法如下：把 1.0g 药品溶于水配制成 4.0mL 溶液 a；取 0.1mL 溶液 a，加水稀释至 1.0mL，得溶液 b；取 0.1mL 溶液 b，加水稀释至 1.0mL

10、，得溶液 c；取 0.4mL 溶液 c，加水稀释至 1.0mL，得溶液 d。由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做 1g/cm3，1g 该药品可配制溶液d 的体积是 mL。23（5 分）自然界中二氧化碳的循环下列五幅图片是二氧化碳在大气圈和水圈循环的示意图，图中的数据表示二氧化碳的相对量，没有具体单位请你仔细分析图示，结合已有知识回答下列问题：（1）将五幅图中所有吸收二氧化碳的相对量总和与所有释放二氧化碳的相对量总和比较，你的发现是 （2）图（）所示土壤中释放出二氧化碳的途径中包括：土壤中的碳酸盐与酸（盐酸）作用：土壤中的碳酸盐受热分解，请你各举一例，写出化学方程式： 、 （3）图（

11、）中植物吸收和释放二氧化碳相对量相差较大的主要原因是： （4）能源是社会发展的基础化石燃料是目前人类最重要的能源物质，请回答：下列燃料中，属于化石燃料的是 （填字母符号）A汽油 B液化石油气 C柴油 D木炭 E天然气 F焦炭 G柴草 H酒精煤燃烧的产物有二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮和水等，由此你认为煤中一定含有 元素，推断的依据是 化石燃料加工主要有以下几种方法，其中主要发生化学变化的是 （填字母编号）A石油的裂解 B石油的分馏 C煤的焦化 D煤的气化 E煤的液化汽油是石油分馏所得的产物之一，其成分之一为 C7H16，写出该物质完全燃烧的化学方程式 （5）为减少空气污染和温室气体排放，经研究发

12、现不含碳元素的 NH3燃烧产物没有污染，且释放大量能量，请写出 NH3燃烧的化学方程式 （6）燃烧是一类重要的化学反应，对于燃烧的下列认识正确的是 （填字母序号）A通常所说的燃烧是可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应B通过控制温度（着火点以上或以下）可以使可燃物与氧气的燃烧反应发生或停止C在燃烧过程中，可燃物中储存的能量以光能或热能的形式释放出来D在人类社会的发展进程中燃烧利大于弊E物质发生燃烧时都会产生火焰24A、B、C、D 表示四种物质，其反应前后的微观示意图如图。据图回答下列问题：（1）四种物质中属于氧化物的是 （填字母序号）。（2）该反应所属基本反应类型是 。25（5 分）如图

13、为 A、B、C、D、E 五种微粒的结构示意图，请按要求填空：（1）A、B、C、D、E 五种粒子中，属于同种元素的是 （填序号，下同），属于稳定结构的是 。（2）E 元索的原子在化学变化中容易形成 （填“明离子”或“阳离子”）。元素的化学性质，跟它原子的 关系密切。（3）由 B 元素和 E 元形成的化合物的化学式为 。26（4 分）从“丝绸之路”到“一带一路”的倡议促进了东西方经济、文化的交流和发展。请从 A、B 两题中任选一个作答，并在答题纸上将所选的【A】或【B】用 2B 铅笔填涂为黑色。若两题均作答，计一道题分。A B“丝绸之路”把中国的丝绸茶叶传入西方，将西方的宝石传入中国。茶叶中含有维

14、生素 C，其化学式为C6H8O6，C 6H8O6由 种元素组成。宝石的成分复杂，其中含有的 Al2O3属于 （填“单质”或“氧化物”），Al 2O3中 Al 元素的化合价是 。能源合作是“一带一路”的重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输入中国，石油属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。天然气的主要成分是 CH4，CH 4中碳、氢元素的质量比为 ，CH 4完全燃烧生成 CO2和 。三解答题（共 1 小题，满分 8 分，每小题 8 分）27（8 分）回答下列与金属有关的问题。（1）黄铜片与铜片互相刻划目的是 ；（2）铝比铁活泼，但抗腐蚀性能却更强，用化学方程式解释其原因 ；（3）工业上，把赤铁矿

15、冶炼成铁的主要反应原理是 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2，其中 发生了氧化反应。四实验探究题（共 2 小题，满分 16 分，每小题 8 分）28（8 分）如图是实验室制取气体时常用的装置、根据装置回答下列问题：（1）仪器 a 的名称是 。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置是 （填装置编号，下同）。其反应的化学方程式为 ，某同学利用装置 E 收集气体，但所收集的气体不纯，那么他可能的错误操作是 。（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，收集装置是 ；若用 F 装置收集二氧化碳，二氧化碳气体应该从 （填“长”或“短”）导管导入。（4）图 G 中，若 X 是石蕊试液，可观察现象是 ，其

16、原因是 （用化学方程式表示）。29（8 分）某兴趣小组在实验室模拟水厂将浑浊的湘江水净化成自来水，并最终制成蒸馏水，其实验流程如图所示：请回答下列问题：（1）加入明矾的作用是 ；操作 1 的名称是 。（2）利用如图所示的装置进行操作 2，此操作的作用是 待处理的水应该从 端通入（填“a”或“b”），理由是 。（3）取少量的液体 D 于试管中，滴入肥皂水振荡，发现有较多的浮渣产生，说明此液体为 （填“软水”或“硬水”），生活中常用 的方法软化硬水。（4）通过操作 3 可以得到净化程度较高的蒸馏水，操作 3 的名称是 。五实验探究题（共 1 小题，满分 12 分，每小题 12 分）30（12 分）

17、为探究铁的化学性质，某学习小组做了如图甲所示实验。他们观察到试管 a中铁粉全部溶解，产生大量气泡，溶液呈 色，反应的化学方程式为 ；试管 b 中有 色固体生成，该反应的化学方程式为 。为进一步确定试管 a 所得溶液中的溶质成分和试管 b 所得固体的组成，他们进行了以下实验探究。【提出猜想】（1）试管 a 中的溶质成分：猜想一：FeSO 4；猜想二： 。（2）试管 b 中固体的组成：猜想三：Cu； 猜想四：Fe 和 Cu。【实验探究】甲图所示实验结束后，将试管 a、试管 b 内的物质全部倒入同一烧杯中（如乙图所示），他们惊奇地发现烧杯内溶液中产生大量气泡。【总结交流】经过讨论，大家一致认为上述猜

18、想中正确的是 。【拓展探究】某混合溶液由硫酸铜和硫酸溶液组成。上述小组同学取 192.4g 该混合溶液于烧杯中，然后往其中加入 33.6g 铁粉，充分混合后，恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为 0.4g。计算：（3）原混合溶液中 H2SO4的质量。（计算结果保留一位小数）（4）原混合溶液中 CuSO4和 H2SO4的质量比。（5）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）2019 年湖南省湘潭市湘潭县二校联考中考化学二模试卷参考答案与试题解析一选择题（共 20 小题，满分 40 分，每小题 2 分）1中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及

19、应用中，不涉及化学变化的是（ ）A 陶瓷烧制 B 火药使用C 粮食酿酒 D 甲骨刻字【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【解答】解：A、陶瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化。B、火药使用过程中有新物质生成，属于化学变化。C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。D、甲骨刻字过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选：D。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2下列各组物质中，前者属于纯净物

20、，后者属于混合物的是（ ）A洁净的空气 氮气B稀有气体 人体呼出气体C二氧化碳 冰水混合物D蒸馏水 海水【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质【解答】解：A、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；氮气是由一种物质组成的，属于纯净物，错误；B、稀有气体、人体呼出气体，都是由不同种物质组成的，都属于混合物，错误；C、二氧化碳、冰水混合物，都是由一种物质组成的，都属于纯净物，错误；D、蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物；海水中含有水氯化钠等属于混合物。正确。故选：D。【点评】本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物

21、质组成就属于混合物3神州 11 号飞船入轨后，航天员在太空享用第一顿美餐有五谷饼干、苹果罐头、五香鲽鱼、香辣豆干、酱香鸡肉肠、美味雪菜等，其中主要给航天员提供维生素的食品是（ ）A五谷饼干 B五香鲽鱼 C香辣豆干 D美味雪菜【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。【解答】解：A、五谷饼干中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。B、五香鲽鱼中富含蛋白质，故选项错误。C、香辣豆干中富含蛋白质和油脂，故选项错误。D、美味雪菜中富含维生素，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。4工

22、业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰，发生的反应为CaCO3 CaO+CO2现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质质量不变）。某变量 y 随时间的变化趋势如图所示，则纵坐标表示的是（ ）A生成 CO2的体积 B生成 CaO 的质量C固体中杂质的质量分数 D固体中氧元素的质量【分析】A、根据碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含二氧化碳，应从零开始进行解答；B、根据碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含氧化钙，应从零开始进行解答；C、根据高温煅烧碳酸钙达到分解温度才开始分解，反应开始后，碳酸钙的质量减少，生成二氧化进行解答；D、根据碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二

23、氧化碳，根据质量守恒定律反应前后氧元素的质量不变进行解答。【解答】解：A、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含二氧化碳，应从零开始，故 A 错误；B、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含氧化钙，应从零开始，故 B 错误；C、高温煅烧碳酸钙达到分解温度才开始分解，反应开始后，碳酸钙的质量减少，生成二氧化碳，所以固体总质量减少，但杂质不变，所以固体中杂质的质量分数会增大，当碳酸钙完全分解后，质量分数不再变化，故 C 正确；D、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，根据质量守恒定律反应前后氧元素的质量不变，反应前碳酸钙中氧元素的质量分数为： 100%48%，反应后，反

24、应后，氧化钙中氧元素的质量分数为： 100%28.6%，固体中氧元素的质量分数减小，故D 错误；故选：C。【点评】掌握化学反应前后物质的质量变化是解决本题的关键，属于基础知识的考查。5人体如果缺少锌，往往会（ ）A引起贫血B引起食欲不振、生长迟缓、发育不良C引起表皮角质化和癌症D引起甲状腺肿大【分析】从各种营养素的生理作用角度分析，判断出正确选项【解答】解：A、贫血是缺铁引起的，所以错误。B、缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良。C、缺硒会引起表皮角质化和癌症。D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺碘会引起甲状腺肿大。故选：B。【点评】“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题，化学与生活知识也是中考

25、考查不变的热点之一6如图所示的实验操作中，不正确的是（ ）A 测定溶液 PH 值 B 检查装置气密性C 液体加热 D 稀释浓硫酸【分析】A、根据用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 的方法进行分析判断B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断【解答】解：A、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH，图中所示操作正确。B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气

26、泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 ，图中液体超过试管容积的 、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。故选：C。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键7下列古诗蕴藏着分子的运动的是（ ）A真金不怕红炉火，酒香不怕巷子深B野火烧不尽，春风吹又生C千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲D春眠不觉晓，处处闻啼鸟【分析

27、】根据分子的性质回答，分子都很小、都在不断运动、分子间有间隔；暗香来是人们闻到了花香，可以从分子运动的角度进行分析考虑【解答】解：人在远处能闻到酒的浓郁香味，是因为酒的浓郁香味中含有的酒精分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到酒的香味。故选：A。【点评】本题考查学生应用微粒的观点来解释一些日常生活中的现象，因此要熟练掌握粒子的基本性质，能用粒子的性质解释一些宏观现象。8鉴别 O2、CO、CO 2三种气体，简便可行的方法是（ ）A将气体分别通入澄清石灰水B试验三种气体在水中溶解性C用燃着的木条分别伸入瓶内D将气体分别通入紫色石蕊试液【分析】鉴别 O2、CO、CO 2三种气体，要根据三种气体

28、性质的不同，设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出三种气体的目的。【解答】解：A、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳，无法鉴别 CO、氧气，故选项错误。B、试验三种气体在水中溶解性，操作较为复杂，能鉴别但不是最常用的方法，故选项错误。C、把燃着的木条分别伸入三个集气瓶中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；若气体能燃烧，则是一氧化碳；现象明显，能一次鉴别出这三种气体，故选项正确。D、分别通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，无变化的是氧气和一氧化碳，无法鉴别氧气和一氧化碳，故选项错误。故选：

29、C。【点评】本题考查了常见气体的鉴别方法，解题的关键是利用所要鉴别气体的性质的差别，根据实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别。9钼是植物和人体中重要的微量元素，是组成眼睛虹膜的重要成分，虹膜可调节瞳孔大小，保证视物清楚。已知 Na2MoO4是 Mo 元素的重要化合物，其中 Mo 元素的化合价是（ ）A+6 B+5 C+4 D+7【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题。【解答】解：钠元素显+1，氧元素显2，设钼元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则可知 Na2MoO4中 Mo 元素的化合价是：（+1）2+x+（2）40，则 x+6。故选：

30、A。【点评】本题难度不大，考查利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力，根据在化合物中正负化合价代数和为零计算即可。10化学物质通常都有其“功”与“过”，以下对化学物质的评价不符合事实的是（ ）A二氧化碳能灭火但会造成酸雨B化肥能促进植物生长但会污染土壤C一氧化碳可用于冶炼金属但会使人中毒D氧气可供人呼吸但会使食物变质【分析】A、根据二氧化碳的用途、对环境的影响，进行分析判断B、根据化肥的用途、对环境的影响，进行分析判断C、根据一氧化碳具有还原性，毒性，进行分析判断D、根据氧气的性质与用途，进行分析判断【解答】解：A、二氧化碳能灭火，但排放过多会造成温室效应，故选项说法错误。B、化肥能促进植

31、物生长，但施用过多对污染土壤，组成土壤板结等，故选项说法正确。C、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属；但会使人中毒，故选项说法正确。D、氧气可供人呼吸，但会使食物变质，故选项说法正确。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握化肥对环境的影响、一氧化碳与二氧化碳的用途与对环境的影响等是正确解答本题的关键11下列有关实验现象的描述说法中正确的是（ ）A红磷在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧B硫在氧气中燃烧时发出淡蓝色火焰C细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁D燃着的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光【分析】A、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分

32、析判断。C、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。D、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。【解答】解：A、红磷在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧，属于化学性质，不属于实验现象，故选项说法错误。B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成了四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。D、燃着的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧，发出白光，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验

33、现象的区别。12“分类”可以使人们有序的研究物质，下列分类正确的是（ ）A复合材料：玻璃钢、钢筋混凝土B碱：烧碱、纯碱C盐：氯化钾、氯化氢D合金：金、青铜【分析】A、根据材料的分类进行分析；B、根据碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物进行分析；C、根据盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物进行分析D、根据合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质进行分析【解答】解：A、玻璃钢是玻璃和纤维熔合而成的复合材料，钢筋混凝土是由钢筋和粘土混合而成的，是复合材料，故 A 正确；B、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故 B 错误；C、氯化氢不属于盐，故 C 错误。D、金是金属

34、单质，不属于合金，故 D 错误。故选：A。【点评】物质的分类是重点的基础化学知识，但却是学习难点之一，要能正确地、合理地对物质作出正确分类，首先要理解物质分类的有关概念，抓住概念间的相互关系和本质区别13在 M+N盐+水的反应中，M 和 N 不可能是（ ）AHCl 和 NaOH BCO 2和 Ca（OH） 2CH 2SO4和 Fe2O3 DAgNO 3和 BaCl2【分析】A、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，因此 M 和 N 可能是盐酸和氢氧化钠；B、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；C、硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水；D、硝酸银和氯化钡反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钡。【解答】解：A

35、、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，因此 M 和 N 可能是盐酸和氢氧化钠；B、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此 M 和 N 可能是二氧化碳和氢氧化钙；C、硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，因此 M 和 N 可能是硫酸和氧化铁；D、硝酸银和氯化钡反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钡，因此 M 和 N 不可能是硝酸银和氯化钡。故选：D。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。14苯甲酸的酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（ ）A苯甲酸溶液的 pH 小于 7B苯甲酸溶液能与铜反应生成氢气C苯甲酸溶液能使紫色石蕊

36、溶液变红D苯甲酸溶液能与碱发生中和反应【分析】根据题意，苯甲酸的酸性比醋酸强；紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；当溶液的 pH 等于 7 时，呈中性；当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性；当溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性；结合酸的化学性质，据此进行分析判断【解答】解：A、由题意，苯甲酸的酸性比醋酸强，显酸性，苯甲酸溶液的 pH 小于 7，故选项说法正确。B、由题意，苯甲酸的酸性比醋酸强，显酸性，金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能和酸反应，故选项说法错误。C、由题意，苯甲酸的酸性比醋酸强，显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故选项说法正确

37、。D、由题意，苯甲酸的酸性比醋酸强，显酸性，能与氢氧化钠反应发生中和反应，故选项说法正确。故选：B。【点评】题难度不大，掌握酸的化学性质、常见酸碱指示剂的性质、酸碱性和溶液 pH大小之间的关系是正确解答本题的关键。15下列各组离子能在 pH3 的溶液中大量共存的是（ ）AAl 3+、Na +、NO 3 、CO 32 BNO 3 、Cu 2+、SO 42 、OH CMg 2+、K +、SO 42 、Cl DCa 2+、Na +、HCO 3 、Cl 【分析】pH 为 3 的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的 H+；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析

38、判断即可。【解答】解：pH 为 3 的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的 H+；A、H +、CO 32 两种离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故选项错误。B、H +、OH 两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。C、五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。D、H +、HCO 3 两种离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故选项错误。故选：C。【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。16在反应 2A+5B2C+4D 中，CD 的相对分子质量之比为 9：22，若 2.6g A 与

39、B 完全反应后，生成 8.8g D则在此反应中 B 与 D 的质量比为（ ）A4：9 B8：1 C10：11 D31：44【分析】根据 C、D 的相对质量之比及反应中 C、D 物质的分子个数关系，计算出参加反应中两物质的质量关系；根据 C、D 物质的质量关系，由生成 D 的质量计算出生成 C 物质的质量；最后使用质量守恒定律，求得参加反应的 B 物质的质量，即可计算出 B 与 D的质量比【解答】解：根据“C、D 相对分子质量之比为 9：22”，则假设 C、D 相对分子质量分别为 9、22，设生成 8.8gD 同时生成 C 的质量为 x，2A+5B2C+4D29 422 x 8.8gx1.8g根

40、据质量守恒定律参加反应的 B 的质量为 1.8g+8.8g2.6g8g，则 B 与 D 的质量比为8g：8.8g10：11。故选：C。【点评】本题为字母化方程式，各物质质量之比等于各相对分子质量与其化学计量数乘积之比，可利用题目中给出的物质的质量比及相对分子质量比求解17类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（ ）A碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化【分析】A、根据碱的化学性质，进行分析判断B、氧化物是

41、只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水D、根据化学变化的特征，进行分析判断【解答】解：A、碱溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定都是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。B、氧化物含有氧元素，含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如 AgNO3，故选项推理错误。C、中和反应会生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，故选项推理错误。D、化学变化中一定有新物质生成，有新物质生成的变化一定是化学变化，故选项推理正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、中

42、和反应的特征、氧化物的特征、化学变化的特征等并能灵活运用是正确解答本题的关键18甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）At 1时，甲乙的溶解度相等，它们饱和溶液的溶质质量分数也相等，都为 20%Bt 1时，30g 甲加入到 50g 水中最多可得 80g 溶液Ct 2，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到 t1时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲乙Dt 2，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到 t1时，所得溶液质量的大小关系为：甲乙【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少；A、t 1时，甲乙的溶解度相

43、等，它们饱和溶液的溶质质量分数也相等，都为 20%错误；B、t 1时，30g 甲加入到 50g 水中最多可得 80g溶液错误；C、t 2，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到 t1时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲乙正确；D、t 2，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到 t1时，所得溶液质量的大小关系为：甲乙错误；【解答】解：A、t 1时，甲乙的溶解度相等，它们饱和溶液的溶质质量分数也相等，都为： 16.7%，20%错误；故选项错误；B、t 1时，30g 甲加入到 50g 水中最多可得溶液的质量10g+50g60g，80g 溶液错误，故选项错误；C、t 2，甲、乙两物质的饱和溶液分别降

44、温到 t1时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲乙正确，因为降温后甲的质量分数变小，乙的不变，但还是甲的质量分数大于乙的质量分数；故选项正确；D、t 2，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到 t1时，所得溶液质量的大小关系为：乙甲，甲乙错误；故选项错误；故选：C。【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。19除去下列物质中含有的少量杂质，所选用的试剂不正确的是（ ）序号 混合物 除杂试剂A 一氧化碳中混有少量二氧化碳 足量的澄清石灰水B 铜粉中混有少量氧化铜粉末

45、足量的稀盐酸C 碳酸钙中混有少量氯化钙 足量的水D 稀盐酸中混有少量稀硫酸 足量的硝酸钡溶液AA BB CC DD【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、CO 2能与足量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO 不与足量的澄清石灰水反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所选用的试剂正确。B、CuO 能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选

46、项所选用的试剂正确。C、氯化钙易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所选用的试剂正确。D、稀硫酸能与足量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故选项所选用的试剂错误。故选：D。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。20某环保小组往 100g 含有 H2SO4和 CuSO4的废水中，逐滴加入 10%的 NaOH 溶液测得生成 Cu（OH） 2沉淀质量与所加 NaOH 溶液质量关系如图 下列有关

47、说法不正确的是（ ）A与 H2SO4反应的 NaOH 的质量为 0.8gB完全反应时共消耗 NaOH 溶液的质量为 24gC废水中硫酸铜的质量分数为 3%D100g 废水中含 H2SO4的质量为 0.98g【分析】往含有 H2SO4和 CuSO4的废水中，逐滴加入的 NaOH 溶液时，氢氧化钠溶液先与硫酸反应，当把硫酸完全反应后，在开始与硫酸铜溶液反应，据图分析解答【解答】解：A由图象可知，与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为 8g，其中含氢氧化钠的质量为：8g10%0.8g，故正确；B由图象可知，完全反应时共消耗氢氧化钠溶液的质量为 24g，故正确；C由图象可知，与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为 16g，其中含氢氧化钠的质量为16g10%1.6g；设与 1.6g 氢氧化钠完全反应需要硫酸铜的质量为 x，则2NaOH+CuSO4Cu（OH） 2+2NaOH80 1601.6g