2019年广西河池市凤山县中考化学一模试卷（含答案解析）

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1、2019 年广西河池市中考化学一模试卷一、单选题（本大题共 20 小题，共 40.0 分）1. 下列广西“三月三” 民俗活动主要体现化学变化的是（ ）A. 打铜鼓 B. 抛绣球 C. 酿米酒 D. 染红蛋2. 空气成分中，能使食品变质的是（ ）A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体3. 下列物质属于纯净物的是（ ）A. 空气 B. 石油 C. 食盐 D. 酒精4. 下列属于人体必需微量元素的是（ ）A. 碘 B. 汞 C. 碳 D. 铅5. 下列物质不属于合金的是（ ）A. 生铁 B. 玻璃钢 C. 黄铜 D. 硬铝6. 下列化学实验基本操作正确的是（ ）A. 倾倒液体B. 检

2、验二氧化碳C. 稀释浓硫酸D. 测溶液 pH7. 水是生命之源。下列关于水的说法正确的是（ ）A. 水是由氢分子和氧原子构成的 B. 过滤可以除去水中所有的杂质C. 用肥皂水可鉴别硬水和软水 D. 长期饮用蒸馏水利于人体健康8. 压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子（ ）A. 体积增大 B. 间隔增大 C. 质量增大 D. 个数增多9. 下列物质必须密封保存的是（ ）A. 木炭 B. 浓盐酸 C. 石灰石 D. 氯化钠10. 2018 年世界环境日的主题是“塑战速决”，呼吁世界各国齐心协力对抗一次性塑料污染问题。下列有关塑料的说法不正确的是（ ）A. 热塑性塑料可反复加工多次使

3、用 B. 塑料属于合成有机高分子材料C. 回收塑料可减少废弃塑料的数量 D. 可用聚氯乙烯塑料袋包装食品11. 在粗盐难溶性杂质去除实验中，操作错误的是（ ）A. 称量时，在托盘天平左右两盘垫上相同质量的纸片B. 溶解时，用玻璃棒搅拌加快粗盐溶解C. 过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体加快过滤D. 蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热12. 雅雅撰写的“心目中的原子”短文，阐述了以下观点，你认为不正确的是（ ）A. 原子可以“搭建” 成分子 B. 原子是最小的微观粒子C. 有些物质是由原子构成的 D. 原子中一定含有质子13. 下列有关碳及其氧化物的说法正确的是（ ）A. CO 还原氧化铜属

4、于置换反应B. 金刚石、石墨、 的都是黑色固体C. 二氧化碳可用来做气体肥料D. 所有碳单质燃烧只生成二氧化碳14. 某化学反应的微观示意图如图（反应条件已省略），根据该图得出的结论正确的是（ ）A. 四种物质中只有丁属于氧化物B. 化学反应前后分子种类没有发生变化C. 反应前后只有氮元素的化合价发生了变化D. 丙物质中氮、氧元素的质量比为 7：815. 下列排序正确的是（ ）A. 地壳中元素的含量：B. 硫元素的化合价：C. 溶液 pH：D. 溶解时放出的热量：16. 下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是（ ）A. 的化学性质相似 B. 易失电子形成阴离子C. 属于不同种元素 D. 达到

5、相对稳定的结构17. 下列除去杂质（括号内为杂质）的试剂或方法错误的是（ ）A. -灼热的炭层B. 泥沙 -溶解、过滤、蒸发C. -加稀盐酸D. -加适量的 溶液18. 下列验证“CO 2与 NaOH 溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象是的（装置气密性均良好）（ ）A. B. C. D. 19. 下列物质间的转化，不能一步完成的是（ ）A. B. C. D. MgMgO20. 如图所示曲线正确的是（ ）A. 电解水B. 一定量的 Fe 加到 溶液中C. 等质量的 Mg 和 Zn 分别加足量盐酸D. 中和反应二、填空题（本大题共 4 小题，共 21.0 分）21. 化学用语是学习化学的重要工

6、具，按要求用化学用语填空：（1）2 个氮原子_；（2）钠离子_；（3）硫酸亚铁中铁元素的化合价_；（4）葡萄糖_。22. 物质的性质决定用途。下列是物质的一些性质：还原性吸附性 助燃性易升华能与金属氧化物反应。请选择恰当的序号填空。用途 活性炭用于防毒面具 干冰用于人工降雨 一氧化碳用来冶炼金属 稀盐酸能除锈 氧气能支持燃烧相应性质 活性炭_ 干冰_ 一氧化碳_ 稀盐酸_ 氧气_ 23. 化学就在我们身边，生活和生产中蕴藏着丰富的化学知识。（1）用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的_作用。（2）人体铁元素摄入量过少会引起_，用铁锅炒菜可补充人体所需的铁元素，铁锅易生锈，请说出一种防止铁锅生锈的方

7、法：_。（3）农作物的生长需要氮肥，氮肥有促进植物_生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。（4）广西地处亚热带，盛产荔枝、龙眼等水果。水果中含有多种营养素，其中能起调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康作用的营养素是_。24. 酸、碱、盐是重要的化合物。（1）酸的溶液都能使紫色石蕊试液变_色，是因为酸溶液中都含有_。（2）氢氧化钙是常见的碱，其俗称是_（写一种即可）。（3）常用含 A1（OH） 3的药物治疗胃酸过多，有关反应的化学方程式是_。（4）向硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌粉并充分反应，过滤得到滤渣和滤液。往滤液中加入稀盐酸，若无明显现象，则滤液中一定含有的溶质

8、是_，滤渣中一定含有的物质是_。三、计算题（本大题共 1 小题，共 6.0 分）25. 取氯酸钾和二氧化锰的混合物 26g，加热至固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为 16.4g，将剩余固体加入一定量的足量的水中，充分搅拌后过滤得到 10%的氯化钾溶液（假设溶液无损失），请计算：（1）MnO 2的相对分子质量=_。（2）生成氧气的质量_。（3）氯化钾溶液中水的质量（写出计算过程）。四、推断题（本大题共 1 小题，共 6.0 分）26. 已知 A、B、C、D、E 是初中化学中常见的不同类别的物质。它们之间的关系如图所示（“”表示物质间的转化关系，“-”表示两端的物质能发生化学反应）。A

9、 是使用最广泛的金属，C 是常用的食品干燥剂，E 是配制波尔多液的主要成份之一，其溶液为蓝色，F 为三种元素组成的化合物。请回答：（1）写出下列物质的化学式：A_，C_。（2）写出物质 B 的一种用途：_。（3）写出 D 转化为 F 的化学方程式_，图中所涉及的反应没有包含的基本反应类型是_。五、简答题（本大题共 2 小题，共 11.0 分）27. 下表是 NaCl、KNO 3和 Ca（OH） 2在不同温度时的溶解度数据。温度/ 0 20 40 60 80NaCl 的溶解度 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4KNO3的溶解度 13.3 31.6 63.9 110 169Ca（OH

10、） 2的溶解度 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09（1）NaC1 和 KNO3两种物质中，溶解度受温度影响较大的是_。（2）20时，将 20gNaCl 加入到 50g 水中充分溶解，所得溶液的质量是_g。（3）40时，将 NaCl 和 KNO3的饱和溶液各 100g，分别加热蒸发 10g 水后，再恢复到40，所得 NaC1 溶液质量_（填“ ”“=”或“”）KNO 3溶液质量。（4）现有下列操作：A溶解、B过滤、C降温结晶、D加热浓缩。若 KNO3中含有少量 NaCl，则提纯 KNO3的操作步骤是（填字母）_。（5）向 20的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至 20，此时

11、溶液中溶质的质量_（填“增大”“不变”或“ 减小”）。28. 小明和家人利用节假日到郊外野炊游玩，亲近自然。（1）小明用木柴烧火时，发现木柴燃烧不旺，产生很多浓烟，于是他把木柴架高，这是为了_，使燃烧更旺。（2）野炊中，小明取河水进行加热煮沸，从化学视角来看，这样既可以消毒杀菌，又可以_。（3）野炊结束时，妈妈用水把火浇灭，其原理是_。（4）路过村庄，小红发现村里新建了沼气池。沼气的主要成分是_，沼气用做燃料与木柴、煤相比的优点是_。走过田间，小红看到一位阿姨正准备把碳酸氢铵和草木灰混合使用，她马上制止，其原因是_。六、探究题（本大题共 2 小题，共 16.0 分）29. 如图是实验室制备气体

12、的常用仪器和装置。（1）写出仪器 a 的名称：_。（2）制氧气时，可将 A 与_（填字母）连接组成发生装置，氧气可用排水法收集的原因是_。（3）制二氧化碳时，应选用_（填“B”或“ C”“D”）装置，反应的化学方程式为_。（4）CO 2中混有少量 H2S、HCl 气体，欲获取纯净、干燥的 CO2，进行如下实验：【查阅资料】IH 2S 能与 NaOH 等碱溶液、CuSO 4溶液反应。ICO 2中混有的 HCl 气体可用饱和 NaHCO 3溶液吸收。装置甲中所盛试剂应选用_（填字母）。A浓硫酸 BNaOH 溶液 C澄清石灰水 DCuSO 4溶液装置丙的作用是_。30. 有 A、B 两瓶未知无色液体

13、，分别是碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液，为鉴别出两种无色液体，同学们设计了如图所示甲、乙、丙三种实验方案。（1）甲、乙、丙三种方案中，不可行的是_，原因是_。（2）请写出丙方案中发生反应的化学方程式_。（3）小红同学把丙方案反应后的废液倒入一个洁净的烧杯中，过滤，得白色沉淀和无色滤液，同学们对滤液成分进行了进一步的探究。【提出问题】滤液中除了 Na+，还含有什么离子？【作出猜想】猜想一：含有 OH-、Cl -、CO 32-猜想二：含有 OH-、C1 -、Ba 2+猜想三：含有_（填离子符号）【实验探究】实验操作 实验现象 结论取少量滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液 无明显现象 猜想一正确【评

14、价交流】你认为同学们的结论_（填“正确”或“不正确” ），理由是_。同学们经过讨论后一致认为：若将硫酸钠溶液换成足量的_，就能确定滤液中的离子成分。答案和解析1.【答案】C【解析】解：A、打铜鼓过程中没有新物质生成，属于物理变化。B、抛绣球的过程中，没有新物质生成，属于物理变化。C、酿米酒的过程中，有新物质酒精等生成，属于化学变化。D、染红蛋过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选：C。化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否

15、有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2.【答案】A【解析】解：食物的变质往往是食品发生缓慢氧化过程，这一过程需要氧气参与，如果把食品袋内空气中的氧气排净就会防止食品变质，如果包装袋内有氧气就不能有效的防止食品变质。故选：A。食物的变质往往是食品发生缓慢氧化过程，这一过程需要氧气，从这一角度可解决此题没有氧气的就不会变质，有氧气的就会变质任何物质都具有两面性，氧气也不例外，它在供给动植物和人呼吸的同时也在使物质氧化变质同学们考虑问题一定要全面3.【答案】D【解析】解：A、空气中有氧气、氮气等物质，属于混合物；故选项

16、错误；B、石油中有汽油、煤油、柴油等，属于混合物；故选项错误；C、食盐中有氯化钠、碘酸钾等，属于混合物；故选项错误；D、酒精是一种物质，属于纯净物；故选项正确；故选：D。物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，空气、石油、食盐都属于化合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。4.【答案】A【解析】解：人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾

17、、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒；镉、汞、铅都是重金属均对人体有害。故选：A。根据人体中常量元素和微量元素所包括的种类，进行分析判断即可。本题难度不大，了解人体内常量元素和微量元素的种类是解题此类题的关键。5.【答案】B【解析】解：A、生铁是铁的合金，故选项正确；B、玻璃钢是在塑料中加入玻璃纤维，属于复合材料，不属于合金，故选项错误；C、黄铜是铜的合金，故选项错误；D、硬铝是铝的合金，故选项错误；故选：B。根据合金的定义与特点进行解答。合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。合金概念有三个特点：一定是混合物；合金中各成分都

18、是以单质形式存在；合金中至少有一种金属。本题主要考查合金与合金的性质，难度不大，合金概念的三个特点要记牢；还要理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低。6.【答案】D【解析】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放，所示操作错误。B、检验二氧化碳，应使用澄清的石灰水，图中所示操作错误。C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。D、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为取一片 pH 试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测

19、液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH，图中所示操作正确。故选：D。A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。B、根据二氧化碳气体的检验方法进行分析判断。C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。D、根据用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 的方法进行分析判断。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。7.【答案】C【解析】解：A、水是由水分子构成的，而水分子是由氢原子和氧原子构成的；故错误；B、过滤可以除去水中不溶性杂质，不能除去可溶性的杂质，故错误；C、肥皂水可鉴别硬水和软水，泡沫

20、多的是软水，泡沫少的是硬水，故正确；D、蒸馏水中不含矿物质，对人体健康不利，不宜长期饮用蒸馏水，故错误；故选：C。A、水是由水分子构成的；B、根据过滤的作用进行分析；C、根据软硬水的区分方法分析；D、根据蒸馏水中不含矿物质进行解答。化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。8.【答案】B【解析】解：A、压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为温度升高，分子间的间隔变大，而不是气体分子体积变大，故选项解释错误。B、压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故选项解释正确。C、压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为温度升

21、高，分子间的间隔变大，而不是气体分子质量增大，故选项解释错误。D、压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为温度升高，分子间的间隔变大，而不是气体分子个数增多，故选项解释错误。故选：B。根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。9.【答案】B【解析】解：A、木炭在空气中的化学性质比较稳定，不需要密封保存，故 A 错误；B、浓盐酸会挥发氯化氢气体而使溶液变稀，需要密封保存，故 B 正确；C、石灰石在空

22、气中的化学性质比较稳定，不需要密封保存，故 C 错误；D、氯化钠在空气中很稳定，不需要密封保存，故 D 错误。故选：B。需要密封保存的物质一般是易挥发或与空气中的成分发生反应，根据所给物质的化学性质和物理性质分析解答本题即可此题是对药品储存知识的考查，解题的关键是要掌握这些物质在空气中的变化情况，属基础性知识考查题10.【答案】D【解析】解：A、热塑性塑料受热时会融化变形，所以可以反复加工多次使用，故正确；B、塑料属于合成有机高分子材料，故正确；C、回收塑料可减少废弃塑料的数量，防治白色污染，故正确；D、聚氯乙烯有毒，不能用聚氯乙烯塑料袋包装食品，故错误；故选：D。A、根据塑料的性质来分析；B

23、、根据材料的分类解答；C、根据防治白色污染的措施进行分析判断。D、根据塑料的成分分析。本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。11.【答案】C【解析】解：A、称量时，为防止腐蚀托盘，在托盘天平左右两盘垫上相同质量的纸片，故选项说法正确。B、溶解时，用玻璃棒搅拌，目的是加快粗盐的溶解速率，故选项说法正确。C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，不能用玻璃棒搅拌漏斗内的液体加快过滤，以防止损坏滤纸，故选项说法错误。D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法正确。故选

24、：C。A、根据托盘天平的使用方法，进行分析判断B、根据溶解操作的方法，进行分析判断C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则D、根据蒸发操作中停止加热的时机，进行分析判断本题难度不大，熟悉粗盐提纯的实验原理、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键12.【答案】B【解析】解：A分子是由原子构成的，故选项说法正确；B原子并不是最小的粒子，还可以分为质子、质子和电子，故选项说法错误；C物质是由分子、原子、离子构成的，有些物质是由原子构成的，故选项说法正确；D原子是由质子、中子和电子构成的，所以原子中一定含有质子，故选项说法正确；故选：B。A根据分子是由原子构成的进行分析判断；B根据原

25、子可以再分解答；C根据物质的微粒构成解答；D根据原子结构来分析。本题难度不大，掌握原子结构、分子与原子的构成等并能灵活运用是正确解答本题的关键。13.【答案】C【解析】解：A、CO 还原氧化铜反应的反应物是两种化合物，不符合置换反应的特点，不属于置换反应，故 A 说法不正确；B、金刚石、石墨、C 60的都是固体，但颜色不都是黑色的，故 B 说法不正确；C、光合作用的原料之一是二氧化碳，二氧化碳可用来做气体肥料，故 C 说法正确；D、碳单质在充分燃烧时生成二氧化碳，在不充分燃烧时生成了一氧化碳，故 D 说法不正确。故选：C。根据碳及其氧化物的性质、用途及反应的特点分析判断有关的说法。本题的难度不

26、大，了解碳及其氧化物的性质、用途及反应的特点的知识即可分析解答。14.【答案】D【解析】解：由化学反应的微观示意图可知，该反应是氨气和氧气反应生成了一氧化氮和水，反应的方程式是：4NH 3+5O2 4NO+6H2O。A、由方程式可知，该反应中有 NO、H 2O 两种氧化物，故 A 错误；B、由方程式可知，化学反应前后分子种类发生变化，故 B 错误；C、由方程式可知，乙中氧元素显 0 价，生成物中氧元素显-2 价，反应前后氧元素的化合价也发生了变化，故故 C 错误；D、丙物质中氮、氧元素的质量比为 14：16=7：8；故 D 正确。故选：D。观察化学反应的微观示意图，根据微粒的构成分析物质的类别

27、；分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题等。了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力。15.【答案】B【解析】解：A、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，故选项说法错误。B、SO 2、S、H 2S 中硫元素的化合价分别为+4、0、-2，故选项说法正确。C、汽水显酸性，HCl7；糖水显中性，pH=7；肥皂水显碱性，pH7，故选项说法错误。D、硝酸铵溶于水时温度降低，氯化钠溶于水时温度基本不变，氢氧化钠溶于水时温度升高，故选项说法错误。故选：B。A、根据地壳中各元素含

28、量的排序及元素的分类进行分析判断B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，单质中元素化合价为零，结合各化学式进行判断C、根据 pH 与溶液酸碱性的关系进行分析判断D、根据物质溶于水时吸放热情况进行分析判断本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、pH 与溶液酸碱性的关系、地壳里各元素的含量等即可正确解答本题16.【答案】A【解析】解：A、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，粒子的最外层电子数相同，化学性质相似，故选项说法正确。B、的最外层电子数是 2，小于 4，易失去电子形成阳离子，故选项说法错误。C、的质子数相同，属于同种元素，故选项说法错误。D，的最外层

29、电子数是 8，达到相对稳定的结构， 的最外层是第三层，有 2 个电子，未达到相对稳定的结构，故选项说法错误。故选：A。A、根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，进行分析判断。B、根据最外层电子数的特点进行分析判断。C、根据元素的定义进行分析判断。D、根据相对稳定结构的特点进行分析判断。本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。17.【答案】C【解析】解：A、CO 2能与灼热的炭层生成二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水

30、溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。C、CaO 和 CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、K 2SO4能与适量的 BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：C。根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必

31、需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。18.【答案】A【解析】解：A、通入二氧化碳时，虽然氢氧化钠能和二氧化碳反应生成生成碳酸钠和水，但是无明显现象；B、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致试管中气压减小，从而导致液体在试管中上升；C、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，使得锥形瓶内的压强减小，导致气球膨胀；D、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致烧杯中的水流入锥形瓶中。故选：A。二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，根据装置连接的具体情况可以判断实验现象实验现象是物质之间相互作用的外在表现

32、，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础19.【答案】B【解析】解：A、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，转化能一步完成，故选项错误。B、由 KNO3转化为 NaNO3，假设能反应，对应的是硝酸盐和钾盐，而硝酸盐和钾盐均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，该反应不能实现，故选项正确。C、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，转化能一步完成，故选项错误。D、硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，转化能一步完成，故选项错误。故选：B。一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可本题有一定难度，熟练掌

33、握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键20.【答案】C【解析】解：A、电解水生成氢气和氧气质量比是 1：8，该选项对应关系不正确；B、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应过程中固体质量增大，该选项对应关系不正确；C、稀盐酸质量相等时，产生氢气质量相等，最终镁和盐酸反应生成的氢气多，该选项对应关系正确；D、向碱溶液中加入盐酸，碱性减弱，溶液 pH 减小，该选项对应关系不正确。故选：C。电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为 1：2，质量比是 8：1；铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银；盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，和锌反应生成氯化锌和氢气；酸

34、和碱反应生成盐和水。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。21.【答案】2N Na + SO4 C6H12O6【解析】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故 2 个氮原子表示为：2N。（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。钠离子可表示为：Na +。（3）硫酸亚铁中铁元素的化合价为+2 价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故硫酸

35、亚铁中铁元素的化合价可表示为：SO4。（4）葡萄糖的化学式为：C 6H12O6。故答案为：（1）2N；（2）Na +；（3） SO4；（4）C 6H12O6。（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。（3）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。（4）根据常见有机物化学式的书写方法，进行书写即可。本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写方法

36、、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。22.【答案】 【解析】解：活性炭具有吸附性，可用于防毒面具；干冰易升华，吸收大量的热，可以用于人工降雨；一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属；盐酸能与金属氧化反应，所以可用稀盐酸除铁锈；氧气具有助燃性，所以能支持燃烧。故填： ；。根据已有的物质的性质和用途进行分析解答即可。本题考查了常见物质的性质和用途，完成此题，可以依据已有的知识进行。23.【答案】乳化 贫血 保持铁锅干燥 茎、叶 维生素【解析】解：（1）用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的乳化作用；故填：乳化；（2）人体铁元素摄入量过少会引起贫血；铁在与水和氧气并存时易生锈，因此使铁

37、锅保持干燥或给铁锅涂一层植物油，就可以防止铁锅生锈；故填：贫血；保持铁锅干燥；（3）氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用；故填：茎、叶；（4）水果中含有多种营养素，其中维生素能起调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用；故填：维生素。（1）根据洗洁精的乳化作用进行分析；（2）根据铁元素的生理功能进行分析；根据常用的防锈方法进行分析；（3）根据氮肥的作用进行分析；（4）根据维生素的生理功能进行分析。化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。24.【答案】红 氢离子 熟石灰 Al（OH） 3+3HCl=AlCl3

38、+3H2O 硝酸镁、硝酸锌 银【解析】解：（1）酸的溶液都能使紫色石蕊试液变红色，是因为酸溶液中都含有氢离子。故填：红；氢离子。（2）氢氧化钙是常见的碱，其俗称是熟石灰、消石灰。故填：熟石灰。（3）常用含 A1（OH） 3的药物治疗胃酸过多，是因为氢氧化铝能和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH） 3+3HClAlCl3+3H2O。故填：Al（OH） 3+3HClAlCl3+3H2O。（4）往滤液中加入稀盐酸，若无明显现象，说明硝酸银已经完全反应，则滤液中一定含有的溶质是不能反应的硝酸镁、锌和硝酸银反应生成的硝酸锌，滤渣中一定含有的物质是锌和硝酸银反应生成的银。故填：硝酸镁、

39、硝酸锌；银。显酸性溶液能使石蕊试液变红色，是因为溶液中都含有自由移动的氢离子；氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水；向硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌不能和硝酸镁反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌、银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌、铜。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。25.【答案】87 9.6g【解析】解：（1）二氧化锰（MnO 2）相对分子的质量为：55+162=87；故填：87；待反应至不再有气体生成后，制取氧气的质量=26g-16.4g=9.6g；故填：9.6g；（2）设生成氯化钾的质量为 x2KClO3

40、2KCl+3O2149 96x 9.6gx=14.9g氯化钾溶液中水的质量为： -14.9g=134.1g。答：氯化钾溶液中水的质量 134.1g。加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰在变化过程中为催化剂，反应前后质量和化学性质都不变；（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和进行分析解答；（2）利用质量守恒定律，由反应前后固体物质的质量差，可求得放出气体氧气的质量；（3）根据反应的化学方程式，利用生成氧气的质量可计算生成氯化钾的质量，根据溶液质量计算水的质量。本题考查了方程式的计算，题目难度不大，首先利用质量守恒定律，根据反应前后固体物质质

41、量差求得反应生成气体的质量；然后，利用化学方程式由气体质量计算其他物质的质量。26.【答案】Fe CaO 金属除锈 Ca（OH） 2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 分解反应【解析】解：（1）A 是使用最广泛的金属，因此 A 是铁；C 是常用的食品干燥剂，因此 C 是氧化钙；故答案为：Fe；CaO；（2）B 是硫酸，硫酸可用于金属除锈等，故答案为：金属除锈；（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可；图中所涉及的反应没有包含的基本反应类型是分解反应；故答案为：Ca（OH） 2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；分解反应；本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息

42、：A 是使用最广泛的金属，因此 A 是铁；C是常用的食品干燥剂，因此 C 是氧化钙；E 是配制波尔多液的主要成份之一，其溶液为蓝色，因此 E 是硫酸铜；F 为三种元素组成的化合物；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此 B 是硫酸；硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，因此 D 是氢氧化钙；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此 F 是氢氧化钠。本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型。不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出

43、物质的组成。此考点主要出现在填空题和实验题中。27.【答案】KNO 3 68 ADCB 减小【解析】解：（1）由表格中的数据可知，NaC1 和 KNO3两种物质中，溶解度受温度影响较大的是KNO3；故填：KNO 3；（2）由表格数据可知，20时，氯化钠的溶解度为 36.0g，即该温度下的 100g 水中溶解36.0g 氯化钠就达到饱和状态，所以将 20gNaCl 加入到 50g 水中充分溶解，只能溶解 18g，所得溶液的质量是 68g；故填：68；（3）由数据可知，40时，氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度，所以 40时，将 NaCl和 KNO3的饱和溶液各 100g，分别加热蒸发 10g 水后

44、，再恢复到 40，析出的硝酸钾晶体质量较大，所以所得 NaC1 溶液质量KNO 3溶液质量；故填：；（4）由图表可知：硝酸钾的溶解度随温度的升高变化较大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大；所以若 KNO3晶体中含有少量 NaCl，提纯 KNO3的操作步骤是：先将固体溶解，然后加热浓缩，形成较高温度下的硝酸钾饱和溶液，由于硝酸钾的溶解度随温度变化较大，降低温度析出的晶体主要是硝酸钾，再过滤即可得较纯净的硝酸钾；故填：ADCB；（5）向 20的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，会消耗饱和溶液中的水，再冷却至 20，由于溶剂的质量减少，有氢氧化钙析出，溶液中溶质的质量比加入

45、生石灰前溶液中溶质的质量减小；故填：减小。（1）根据表格中的数据来分析；（2）根据氯化钠的溶解度来分析；（3）根据溶解度受温度的影响来分析；（4）根据物质溶解度受温度的影响情况以及结晶的方法来分析；（5）根据氧化钙的性质来分析。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度表所表示的意义，及根据固体的溶解度表来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。28.【答案】增大木柴与空气的接触面积 降低水的硬度 使温度降低到可燃物的着火点以下 甲烷 对环境污染少 草木灰显碱性，能与碳酸氢铵反应生成氨气，造成肥效降低【解析】解：（1）物质燃烧时，氧气越充足，燃烧越旺，燃烧不旺是因为往灶里塞的枯枝太多，

46、进入的氧气少，枯枝燃烧不充分，所以要将木柴架高，以便于充分接触氧气；故填：增大木柴与空气的接触面积；（2）煮沸既可以消毒杀菌，又可以降低水的硬度；故填：降低水的硬度；（3）燃烧需要温度达到可燃物的着火点以上，所以用水将柴火浇灭，是使温度降低到可燃物的着火点以下；故填：使温度降低到可燃物的着火点以下；（4）沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧只生成二氧化碳和水，比燃煤、木材产生的污染物少，草木灰显碱性，能与碳酸氢铵反应生成氨气，造成肥效降低；故填：甲烷；对环境污染少；草木灰显碱性，能与碳酸氢铵反应生成氨气，造成肥效降低。（1）根据促进燃料燃烧的方法来分析；（2）根据煮沸的作用来分析；（3）根据灭火的原

47、理来分析；（4）根据沼气的成分、燃料燃烧对环境的影响、铵态氮肥的性质来分析。化学来源于生活，服务于生活，化学与生活有关的知识，与我们的生存、健康和社会的发展密切相关，是中考热点之一。29.【答案】酒精灯 F 氧气不易溶于水 C CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 D 干燥二氧化碳【解析】解：（1）仪器 a 是酒精灯；故填：酒精灯；（2）实验时制取氧气时，导管不能伸入太长，所以制氧气时，将 A 与 F 连接组成发生装置，氧气不易溶于水，所以可用排水法来收集；故填：F；氧气不易溶于水；（3）B 装置中的长颈漏斗下端没有伸入液面以下，造成生成的二氧化碳会从长颈漏斗逸出；D 装置中用到的

48、是稀硫酸，硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶于水的物质，会覆盖在石灰石的表面阻止反应的进一步发生；所以实验室中制取二氧化碳的原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应属于固液常温型，选择装置 C 来制取；故填：C；CaCO 3+2HClCaCl2+H2O+CO2；（4） 装置甲中所盛试剂应选用 CuSO4溶液，目的是除去硫化氢气体。故填：D。装置丙中盛放的是浓硫酸，其作用是干燥二氧化碳。故填：干燥二氧化碳。（1）熟记仪器的名称；（2）根据装置的选择方法以及收集氧气的方法来分析；（3）根据实验室中制取二氧化碳的原理以及装置的选择方法来分析；（4）根据气体的性质、除杂与干燥的方法来分析。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。30.【答案】甲 碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色 BaCl2+