2019年5月江苏省扬州树人学校中考化学二模试卷及答案

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1、扬州树人学校九年级第二次模拟试卷九年级化学 20195可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Ca 40Ba 137 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Mn 55说明：1本试卷共 6 页，包含选择题（第 1 题第 20 题，共 20 题） 、非选择题（第 21 题第 26 题，共 6 题）两部分。本卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。+2答题前，考生务必将本人的姓名和准考证号填写在答题卡相应的位置上，同时务必在试卷的装订线内将本人的姓名、准考证号和毕业学校填写好，在试卷第一面的右下角填写好座位

2、号。3所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，选择题用 2B 铅笔作答、非选择题在指定位置用 0.5 毫米黑色墨水签字笔作答。在试卷或草稿纸上答题无效。选 择 题单 项 选 择 题 ： 本 题 包 括 15 小 题 ， 每 小 题 2 分 ， 共 计 30 分 。 每 小 题 只 有 一 个 选 项 符 合 题 意 。1下列关于空气的说法正确的是A氮气约占总体积的 21% B氧气能支持燃烧C稀有气体没有任何用途 D二氧化碳会造成酸雨2硫在氧气中燃烧，现象描述正确的A产生耀眼白光 B产生黑色固体 C产生蓝紫色火焰 D产生大量白雾3下列水果中酸性最强的是A菠萝 pH=4.1 B木瓜 pH=5.5

3、 C草莓 pH=3.2 D柠檬 pH=2.34下列物质中能除去铁锈的是A氯化钠溶液 B稀盐酸 C氢氧化钠溶液 D水5活性炭能净水，主要是因为它具有A难溶性 B稳定性 C吸附性 D可燃性6放入水中不能形成溶液的物质是A花生油 B食盐 C白糖 D白酒7利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序，下列实验可以不需要进行的是A铁+稀盐酸 B铜+稀盐酸 C银+稀盐酸 D铜+硝酸银溶液8根据化学方程式：2H 2O 2H2 + O2，无法获取的信息是= = = = = =电 解 A反应所需条件 B生成物的状态C生成物的分子个数比 D氧气可助燃9下列关于化肥的说法不正确的是A化肥对提高农作物的产量具有重要作

4、用B氯化钾和磷酸氢二铵(NH 4)2HPO4都属于复合肥料C铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味D化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良10除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质）的实验，能达到目的的是ANaOH （Na 2CO3）：加入适量稀盐酸BCO （CO 2）：通过装有浓硫酸的洗气瓶CCuO （ C）：在空气中充分灼烧DMgSO 4（Na 2SO4）：溶解，过滤11碳酸乙烯酯（C 3H4O3）可用作锂电池电解液。下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是A相对分子质量为（123+14+163 ）gBC、H、O 三种元素的质量比为 12116CC、H、O 三种原子的个数比为 343D碳元

5、素的质量分数= 100%12+612在氯化钡溶液中滴加某种溶液，生成白色沉淀。有关说法不正确的是A滴入的可能是硝酸盐溶液 B反应后溶液可能呈酸性C白色沉淀可能溶于盐酸 D该反应可能是中和反应13氨催化氧化是工业制硝酸的反应之一，该反应前后分子种类的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A甲中氮、氢原子个数比为 13 B乙的相对分子质量为 32C两种生成物均为化合物 D生成的丙与丁的分子个数比为 1114仪器的用途及使用注意事项都正确的是15海水综合利用的流程如下。下列有关说法不正确的是 A从母液中可进一步制得金属镁 B处操作是溶解、过滤、蒸发结晶C海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质 D析出粗盐后的

6、母液是氯化钠的不饱和溶液不 定 项 选 择 题 ： 本 题 包 括 5 小 题 ， 每 小 题 2 分 ， 共 计 10 分 。 每 小 题 只 有 一 个 或 两 个 选 项 符合 题 意 。 若 正 确 答 案 只 有 一 个 选 项 ， 多 选 时 ， 该 小 题 得 0 分 ； 若 正 确 答 案 包 括 两 个 选 项 ，只 选 一 个 且 正 确 的 得 1 分 ， 选 两 个 且 都 正 确 的 得 满 分 ， 但 只 要 选 错 一 个 ， 该 小 题 就 得 0 分 。加热；使用后吹灭并盖上灯帽吸取液体；滴管口向上防止液体流出测量液体体积；不能被加热称量药品；药品直接放置于天

7、平上A B C D16有三瓶无色无味的气体 X、Y 、Z，它们分別是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种，分别点燃三种气休，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有 X 和 Z 火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，燃烧后分别向烧杯中注入少量澄清的石灰水，振荡，只有 Y 和 Z 的烧杯内石灰水变浑浊。则 X、Y 、Z 分别是ACH 4、CO 、 H2 B H2、CO 、CH 4CCO、CH 4、H 2 DCO 、H 2、CH 4 17某同学对下列 4 个实验都设计了两种方案，其中方案一、方案二都合理的是选项 A B C D实验目的除去铜粉中少量的铁粉 检验某气体为 CO2鉴别硫酸钾和硝酸铵两种化肥鉴别氯化钠溶液和稀盐

8、酸方案一 用磁铁吸引 带火星的木条复燃 加 BaCl2 溶液 加紫色石蕊试液方案二 加稀盐酸 加澄清石灰水 加熟石灰研磨闻气味 加硝酸银溶液18下列分离或提纯物质的方法中，所依据的原理正确的是选项 混合物的分离或提纯 分离原理A 分离液态空气制取氧气 利用氮气和氧气的沸点不同B 将石油分馏得到石油产品 石油中各成分的密度不同C 分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物 硝酸钾和氯化钠分解温度不同D 除去粗盐中的泥沙 氯化钠和泥沙的溶解性不同19实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O 2 和 CO 含量随时间变化曲线如图，通过分析该图可推理出的结论是 A曲线表示 CO 含量的变化

9、 B蜡烛发生了不完全燃烧 C蜡烛由碳、氢元素组成 D蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽 20有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化亚铁、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：（1）取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失。（2）另取 13.8 g 该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入 200 g 一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成 19.7 g 白色沉淀。下列说法正确的是 A杂质中一定不含有氯化亚铁 B杂质中可能含有硝酸钾、碳酸钠

10、C该包粉末的组成只有两种情况 D所用氯化钡溶液中溶质质量分数为 20.8%非 选 择 题21 （14 分）某工业废水含有大量 FeSO4，少量 Ag+及污泥。某同学设计了以下流程回收Ag 和 FeSO47H2O 晶体。（1）FeSO 4 中 S 的化合价为 ，2 个银原子用化学符号表示为 。（2）步骤中，经过滤得到污泥和溶液 1。过滤需要的玻璃仪器有 、 和玻璃棒，玻璃棒的作用是 。（3）步骤中：需加入的物质是 ，分离所得混合物的方法是 。（4）步骤中：需加入的物质是 ，发生反应的化学方程式是 。（5）某同学认为经过步骤后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤，你认为是否合理？ ，理由是 。（6

11、）溶液 2 和溶液 3 合并的目的是 、 。22 （13 分）日常生活、社会发展与化学密切相关。（1） （7 分）每 100 g 莲藕中含有 16.2 g 糖类、0.9 g 蛋白质、0.1 g脂肪，以及丰富的维生素 A、维生素 C 和铁、钙等元素。糖类的组成元素有 。人误食重金属盐中毒后，为减轻毒性，最好服用 。（填序号）a蛋清 b乙酸铅溶液 c水下列食物中富含淀粉的是 。（填序号）a土豆 b牛奶 c豆油缺 元素可能导致骨骼疏松、畸形，易得佝偻病。人体不可缺少的营养物质有蛋白质、糖类、脂肪、矿物质、水和 。糖类、蛋白质、脂肪和维生素中能为人体提供能量的有 、 、和糖类。（2） （4 分）材料是

12、人类赖以生存的物质基础，是人类社会进步的关键。地铁的轨道建设需用大量钢材。钢材属于 （填字母） 。a金属材料 b无机非金属材料 c有机高分子材料铝合金有着广泛的应用。铝合金的硬度 铝的硬度。 （填“小于”或“大于”） 。钢锭能制成钢丝，说明金属具有 性。 （填“延展”或“导电”）Pta车架表面喷漆防锈蚀的原理是 。（3） （2 分）右图是电解水的示意图，电极 a 上产生的气体是 。农业生产常用10%20%的 NaCl 溶液选种。将 300 g 25%的 NaCl 溶液稀释为 15%的 NaCl 溶液，需加水 g。23（12分）碱式碳酸铜【Cu x(OH)y(CO3)z】是一种用途广泛的化工原料

13、，实验室制取碱式碳酸铜的步骤如下。已知：Cu+4HNO 3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2+4H2O 2NO 2+2NaOH= NaNO3+NaNO2+H2O步骤一：制 Na2CO3从 Na2CO3 溶液 （含少量 NaCl）提纯获得 Na2CO3 固体的步骤如下：蒸发浓缩， 38 以上结晶，趁热过滤，洗涤，加热脱水，得 Na2CO3 固体。结合右图回答。（1）38 以上结晶的目的是 ，（2 ）洗涤时，适宜的试剂是 。a热水 b冰水 c盐酸 dCa(OH) 2 溶液步骤二：制 Cu(NO3)2如图，用滴管吸取浓 HNO3 缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到 C

14、u(NO3)2 溶液。步骤三：碱式碳酸铜的制备向大试管中加入 Na2CO3 溶液和 Cu(NO3)2 溶液，水浴加热至 70 左右，用 NaOH稀溶液调节 pH 至 8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。（3）上图装置中 NaOH 溶液的作用是 。反应结束后，广口瓶内溶液中的溶质有NaOH、 、 （填写化学式）。（4）步骤三中，水浴加热所需仪器有 、 （加热、夹持仪器、石棉网除外）；洗涤的目的是 。（5）影响产品产量的主要因素有 和 。（6）加热碱式碳酸铜【Cu x(OH)y(CO3)z】得 40 g CuO 和 3.6 g H2O。则 xyz= 。24 （10 分）

15、天然碱可表示为 aNa2CO3bNaHCO3cH2O，为测定其组成，称取一定质量的天然碱样品进行如下实验。已知：碳酸钠比较稳定，加热时不分解； 2NaHCO 3 Na2CO3 +CO2 +H2O= = = = =加 热 图中B处为两个单向阀：推注射器时 A1关闭，A 2处打开；拉注射器时，A 1打开进空气，A 2关闭。/gNa2CO37H2Na2CO3H2a23102l8（一）实验步骤 组装好装置，检查气密性反复推拉注射器称量E、F的质量关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行 打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器再次称量E、F 的质量。（二）问题探究：（1）分别写出NaHCO 3、CO 2的一

16、种用途 、 。（2） E中的药品为 ，E 的作用是 。C、F、 G中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物） ，则C的作用是 ，F的作用是 ，G 的作用是 。（3）实验步骤与能否颠倒 （填“能”或“不能” ） 。若不进行步骤的操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数 （填“偏大” “偏小 ”或“无影响” ） ，该操作中推注射器时缓缓的目的是 。25（11 分）以软锰矿粉（主要含 MnO2，还有少量 Fe2O3）为原料制取 MnCO3 的流程如下。 pH MnCO3H2SO4NH4C3FeSO4 （1）“酸浸”时发生的反应有 2FeSO4+ MnO2+ 2H2SO4 = + MnSO4+ 2H2O和

17、。（2）“过滤”所得滤渣的主要成分是 。（3）“沉锰”时测得 MnCO3 的产率与溶液 pH、反应时间 t 的关系如图，反应要控制 pH= ，其理由是 、 。（4）“过滤”所得滤液中溶质的主要成分是 。（5）为测定某软锰矿中 MnO2 的质量分数，称取 2.0 g 软锰矿样品，加入 3.35 g 草酸钠（Na 2C2O4）固体，再加足量稀硫酸（杂质不参加反应），充分反应后，过量的Na2C2O4 用 31.6 g/L KMnO4 溶液进行反应，当滴入 10.0 mL KMnO4 溶液时恰好完全反应。已知：MnO 2 + Na2C2O4 + 2H2SO4 = MnSO4 + 2CO2+ 2H2O+

18、 Na2SO42KMnO 4+ 5Na2C2O4+ 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4+ 10CO2+ 8H2O。求该软锰矿中 MnO2 的质量分数 。（相对分子质量：KMnO 4 158 ；Na 2C2O4 134 ；MnO 2 87） t/min040260MnCO3的产率/%pH=567化学试题参考答案及评分标准【评卷说明】1、 所有专业术语、化学用语（符号、化学式等）错误均不给分。2、 化学方程式中反应物或生成物书写错误、未配平不给分。3、 文字表达只要答到关键词即可得分。4、 答题中其它合理的说法和解法均可得分。一、二选择题（每小题 2 分，共 40

19、分。1-15 小题，每题只有一个正确答案；16-20 小题，每题有 1-2 个选项符合题意，若只有一个选项符合题意，错选、多选均不给分；若有两个选项符合题意，只选一个且正确的给 1 分，选两个且都正确给 2 分，但只要选错一个就不给分。 ）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B C D B C A C D B C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C D D C D B AC AD B AC除特殊说明外，每空 1 分21 （14 分）（1 ） +6 2Ag （2）烧杯 漏斗 引流（3 ） Fe 过滤 （4 ）H 2SO4 Fe+H2SO4= F

20、eSO4+H2（2 分）（5 ）不合理 使 Ag+完全被置换出来，需要加入过量的铁粉（6 ） 提高 FeSO4 利用率 减少废液排放22 （ 13 分）（1 ） C 、H、O a a Ca 维生素 蛋白质 脂肪（2 ） a 大于 延展 隔离水、空气（3 ） H2 20023 （12 分）（1 ） 得到 Na2CO3H2O 晶体，缩短加热脱水的时间（2 ） a （3 ） 吸收 NO2 NaNO3 NaNO2（4 ）烧杯 温度计 除去 NaNO3（5 ） pH 温度（6 ） 5 43 （2 分）24 （10 分）（1 ）治疗胃酸过多 人工降雨（2 ）浓硫酸 吸水 除去空气中的 CO2、H 2O 吸收生成的 CO2 防止空气中 CO2、H 2O 进入 F（3 ）不能 偏小 使生成的 CO2、H 2O 被完全吸收25 （11 分）（1）Fe 2(SO4)3 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O （2 分）（2）Fe(OH) 3 （3）7 时间相同时，MnCO 3 的产率最高 MnCO3 产率相同时，所需时间最短（产率高、速度快）（4）(NH 4)2 SO4（5）87% （3 分）