2019年重庆市中考化学第二轮重难专题八《计算题》练习（含答案）

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1、第二轮 重庆重难专题研究专题八 计算题(专题综合训练)重庆真题1. (2015 重庆 B 卷)取氯酸钾和二氧化锰的混合物 26 g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为 16.4 g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是 10%的氯化钾溶液(假设溶液无损失)。计算：(1)生成氧气的质量。(2)二氧化锰的质量。(3)氯化钾溶液中水的质量。2. (2017 重庆 A 卷)合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为 K2CO3CO 2H 2O= 2KHCO3。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为 10

2、%的溶液 50 g，试计算。(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为_。(2)若把该 50 g 溶液，稀释为溶质的质量分数为 4%的溶液，需要加入水的质量。(3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到 0.1%)。3. (2013 重庆 B 卷)葡萄糖(C 6H12O6)是人体重要的供能物质，每克葡萄糖完全代谢释放的能量为 16 kJ(表示为 16 kJ/g)。葡萄糖在体内代谢的化学方程式为：C 6H12O66O 26CO26H 2O。某病人需要输入 5%的葡萄糖注射液 500 mL(密度近似为 1 = = = = =酶 g/cm3)。计算：(1)配制上述注射液所需 20%的葡萄糖

3、溶液的质量、蒸馏水的质量。(2)若上述注射液中的葡萄糖完全代谢，理论上消耗氧气的质量是多少？释放出的能量是多少？来源:学优高考网 gkstk4. (2017 重庆 B 卷)波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：2CuO 22H 2SO4= 2CuSO42H 2O 来生产硫酸铜，若要制得 80 kg 硫酸铜。试计算：(1)硫酸铜中_(填符号)元素的质量分数最小。(2)若恰好消耗稀硫酸的质量是 400 kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少？(3)上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？(计算结果精确到 0.1%)5. (2016 重庆 B 卷)某同学用

4、自制电解器电解水，为了加快电解速率，可在水中加少许硫酸钠增强其导电性。当他在 93.6 g 质量分数为 5%的硫酸钠溶液中通电一段时间后，正极上产生 3.2 g 氧气。计算：(1)负极上产生氢气的质量。(2)通电后溶液中硫酸钠的质量分数。(3)该同学认为电解速率较慢，又继续向通电后的溶液中加入硫酸钠，若要使溶液中溶质的质量分数变为 10%，则需加入硫酸钠固体的质量是多少？6. (2014 重庆 B 卷)日常使用的金属材料，大多数属于合金。黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。(1)赤铜(Cu 2O)是我国古代制取黄铜的一种原料。Cu 2O 中铜元素与氧元素的质量比是_。(2)用来制造弹壳的黄铜只含

5、有锌和铜。将 22 g 弹壳放在盛有 100 g 稀硫酸的烧杯中(硫酸足量)，当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是 121.8 g。计算：产生氢气的质量。弹壳中铜的质量。反应后所得溶液中 ZnSO4的质量分数(计算结果保留一位小数)。7. (2015 重庆 A 卷)硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿(主要含 ZnO)和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：ZnOH 2SO4= ZnSO4H 2O。计算：(1)硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为_。(2)如果用 100 g 溶质质量分数为 1%的硫酸锌溶液配制 10%的硫酸锌防腐液，需要加入多少克硫酸锌固体。(3)取 50

6、 kg 某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到 80.5 kg 硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？(假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应)8. (2008 重庆)钙是维持人体正常功能所必需的元素。如图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分。取 1 片钙尔奇，放入盛有 10 g 稀盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟盐酸恰好完全反应(其他成分与盐酸不反应)，烧杯内物质的质量变为 11.34 g。请你计算：(1)每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。(2)服用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。()所用稀盐酸中溶质的质量分数。第 8 题图9. (2016 重庆 A 卷)工业上常用一定浓度的稀硫酸对表面生锈的

7、铁件进行酸洗。某酸洗池里盛有 440 kg 质量分数为 40%的硫酸溶液，放入表面生锈的铁件浸泡，浸泡过程中单质铁也有部分损失，假设溶液中只发生了如下反应：Fe2O33H 2SO4= Fe2(SO4)33H 2OFeFe 2(SO4)3= 3FeSO4取出铁件用水冲洗，冲洗液倒入酸洗池中合并共得到 580 kg 溶液，其中只有 H2SO4和FeSO4两种溶质，经过测定硫酸的质量分数降低到 5%。计算：(1)消耗 H2SO4的质量。(2)损失的单质铁的质量。(3)要使 H2SO4的质量分数恢复到 40%，需要加入质量分数为 98%的浓硫酸的质量。10. (2009 重庆)微型化学实验使用药品的量

8、很少，产生的废弃物也很少，因此被誉为绿色环保的化学实验。用下图微型仪器完成制取并检验 CO2的实验只消耗了 0.55 g 10%的盐酸。求：(1)产生 CO2的质量是多少克？(结果保留三位小数)(2)如果 10%的盐酸密度为 1.1 g/cm3，消耗盐酸的体积是多少毫升？(3)通常完成这个实验大约需 10%的盐酸 5 mL，这是微型实验用药量的多少倍？第 10 题图11. (2012 重庆)盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常用质量分数为 15%20%的氯化钠溶液来选种。(1)要配制 150 kg 16%的氯化钠溶液，计算应称取氯化钠的质量。(2)选种进行一段

9、时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出 50 g 氯化钠溶液，加入过量 AgNO3溶液，得到沉淀 14.35 g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。(3)若此时氯化钠溶液的质量只剩下 100 kg，要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到(1)中的状态，计算需要加入的氯化钠和水的质量。好题精练1. (2017 天津改编)现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物 12.6 g，其中含氧元素 4.8 g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到 137 g 氯化钠溶液。计算：(1)氯化钠中钠元素与氯元素的质量比为_。(2)原固体混合物中碳酸钠的质量分数(结果保留至 0.1%)。(3)所

10、用稀盐酸中溶质的质量分数(结果保留至 0.1%)。2. 味精是常用的调味品，它的鲜味来自于主要成分“谷氨酸钠”(化学式 C5H8NO4Na，易溶于水，与 AgNO3不反应)。味精中还含有 NaCl(其他成分不考虑)。请回答下列问题。(1)谷氨酸钠中氢元素与氧元素的质量比是_。(2)某兴趣小组为测定某品牌味精中 NaCl 的质量分数，进行了如下实验：将 5 g 味精溶于足量水，向其中滴加过量的 AgNO3溶液。充分反应后，将沉淀进行_、洗涤、干燥、称量，得到 2.87 g 沉淀。(3)请计算该品牌味精中 NaCl 的质量分数。3. (2017 重庆二外模拟)某补钙品(有效成分为碳酸钙，其它成分不

11、含钙元素)的说明中标明含钙量为 30%。琳琳同学为了检验该产品，取 10 g 补钙品放入 100 g 稀盐酸中，HCl 与补钙品的有效成分刚好完全反应(其它成分不与盐酸反应)。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了 2.2 g。求：(1)补钙品中实际含钙的质量分数是多少？(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？4. 乙炔(C 2H2)是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石(主要成分为 CaC2)与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙 92.5%，其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。(1)乙炔中碳、氢元素的质量比为_。(2)100 kg 上述电石渣中氢氧化钙的

12、质量为_kg。(3)用上述电石渣处理含硫酸 196 kg 的酸性废水(假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应)，求至少需要电石渣的质量(写出计算过程及结果)。5. 为测量某黄铜样品中锌的含量，某同学称取 20 g 黄铜(铜和锌的合金)样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗 100 g 溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸。请计算：(1)该黄铜样品中锌的质量。(2)反应后所得溶液的溶质质量分数(计算结果保留到 0.1%)。(3)若要用 98%的浓硫酸来配制 100 g 溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸需加水的质量。6. 某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量

13、分数，称取 5 g 样品，加入 27 g 水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的 pH。当 pH7 时，刚好用去 10%的稀盐酸 36.5 g。试计算：(1)将 100 g 质量分数为 38%的浓盐酸稀释成 10%的稀盐酸，需加水的质量。(2)样品中氢氧化钠的质量分数。(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。7. 氯碱工业是指用电解饱和 NaCl 溶液的方法来制取 NaOH、Cl 2和 H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，电解饱和 NaCl 溶液的化学方程式：2NaCl2H 2O Cl2H 22NaOH= = = = =通 电 请计算：来源:学优高考网 gkstk(1)烧碱中钠、氧、氢

14、三种元素的质量比为_。(2)用这种方法制备 40 t 烧碱，需要食盐的质量。(3)若用 25%的食盐溶液按照上述方法电解并制取 40 t 烧碱，完全电解后所得溶液的质量分数。(假设生成的烧碱全溶，计算时若除不尽保留 0.1%)8某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行了以下实验。取废水 300 g，向其中加入溶质质量分数为 20%的氢氧化钠溶液，当加入 80 g 氢氧化钠溶液时恰好完全反应，生成沉淀的质量为 4.9 g。请分析计算：(1)300 g 该废水中硫

15、酸铜的质量。(2)该废水中硫酸的溶质质量分数(计算结果精确到 0.1%)。9. 振衡中学校办工厂利用熟石灰与纯碱反应生产工业烧碱，学校化学兴趣小组到校办工厂检验刚生产出的一批产品的纯度(氢氧化钠的质量分数)。检验时称取样品 20.00 g，溶于100.00 g 水中，向其中逐滴加入氢氧化钡Ba(OH) 2溶液，当恰好不再产生沉淀(BaCO 3)时，用去溶质的质量分数为 10.0%的氢氧化钡溶液 8.55 g。试求：(1)反应中生成的碳酸钡的质量(保留 2 位小数)。(2)该批产品中氢氧化钠的质量分数(精确到 0.1%)。(3)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数(精确到 0.1%)答案重庆真题1

16、. 解：(1)反应生成氧气的质量：26 g16.4 g9.6 g方法一：(2)设加热后生成氯化钾的质量为 x2KClO3 2KCl3O 2= = = = =MnO2 149 96X 9.6 g来源:gkstk.Com14996 x9.6 gx14.9 g所以二氧化锰的质量为 16.4 g14.9 g1.5 g(3)设氯化钾溶液中水的质量为 y100%10%14.9 g14.9 g yy134.1 g方法二：设加热前氯酸钾的质量为 a2KClO3 2KCl3O 2= = = = =MnO2 245 96a 9.6 g24596 a9.6 ga24.5 g所以二氧化锰的质量为 26 g24.5 g

17、1.5 g(3)设氯化钾溶液的质量为 b根据质量守恒定律，反应生成氯化钾的质量为 24.5 g9.6 g14.9 gb10%14.9 gb149 g所以溶液中水的质量为 149 g14.9 g134.1 g答：(1)生成氧气的质量为 9.6 g；(2)二氧化锰的质量为 1.5 g；(3)氯化钾溶液中水的质量为 134.1 g。2. (1)1328解：(2)设需要加水的质量为 x则 50 g10%(50 g x)4%，解得 x75 g(3)设参加反应的碳酸钾和二氧化碳的质量分别为 y、 zK2CO3CO 2H 2O= 2KHCO3138 44 200y z 50g10% y3.45 g13820

18、0 y50 g10% z1.1 g44200 z50 g10%原碳酸钾溶液中溶质质量分数 100%7.1%3.45 g50 g 1.1 g答：(2)稀释溶液需要加入 75g 水；(3)原碳酸钾溶液中溶质质量分数约为 7.1%。【解析】(1)根据化学式可知，碳酸钾中钾、碳、氧三种元素的质量比为(392)(121)(163)1328。(2)溶液稀释前后溶质质量不变，据此列出等式方程计算即可。(3)根据反应中碳酸钾、碳酸氢钾以及二氧化碳的质量比，以及反应最终得到的碳酸氢钾溶液中溶质的质量，计算参加反应的碳酸钾、二氧化碳质量，根据质量守恒定律分析，所得溶液质量减去参加反应的二氧化碳质量，即为原碳酸钾溶

19、液总质量，代入溶质质量分数公式计算即可。3. 解：(1)500 mL500 cm 3，该注射液中 C6H12O6的质量为500 cm31 g /cm35%25 g设需要 20%的葡萄糖溶液的质量为 x25 g x20% x125 g蒸馏水的质量为 500 g125 g375 g(2)设消耗氧气的质量为 yC6H12O66O 2 6CO26H 2O= = = = =酶 180 19225 g y192180 y25 gy26.7 g释放出的能量为 25 g16 kJ/g400 kJ答：(2)理论上消耗氧气的质量约为 26.7 g，释放出 400 kJ 能量。4. (1)S(2)解：设反应需要硫酸

20、的质量为 x，铜的质量为 y，氧气的质量为 z2CuO 22H 2SO4= 2CuSO42H 2O128 32 196 320y z x 80 kg x49 kg196320 x80 kg y32 kg128320 y80 kg z8 kg32320 z80 kg稀硫酸的溶质质量分数为 100%12.25%49 kg400 kg(3)硫酸铜溶液的溶质质量分数为100%18.2%80 kg400kg 32kg 8kg答：(2)稀硫酸的溶质质量分数为 12.25%；(3)生成的硫酸铜溶液的溶质质量分数约为18.2%。【解析】(1)硫酸铜中铜、硫、氧三种元素的质量比为 6432(164)212，则硫

21、元素质量分数最小。(2)根据化学方程式，通过硫酸铜和硫酸的质量关系可求出该稀硫酸溶质的质量，然后根据溶质质量分数的计算公式可求出溶液中硫酸的质量分数。(3)反应后溶液的总质量等于反应前所有物质的总质量，根据反应的化学方程式，通过铜、氧气和硫酸铜的质量关系求出参加反应的铜和氧气的质量，然后根据溶质质量分数的计算公式可求出溶液中硫酸铜的质量分数。5. 解：(1)设负极上产生氢气的质量为 x2H2O 2H2O 2= = = = =通 电 4 32x 3.2 g432 x3.2 gx0.4 g(2)剩余液体的质量：93.6 g3.2 g0.4 g90 g硫酸钠的质量：93.6 g5%4.68 g剩余溶

22、液中硫酸钠的质量分数： 100%5.2%4.68 g90 g(3)设需加入硫酸钠的质量为 y，则有： 100%10%， y4.8 g4.68 g y90 g y(或剩余液体中水的质量为：90 g4.68 g85.32 g，所配制溶液的质量为 94.8 85.32 g1 10%g，则加入硫酸钠的质量为：94.8 g90 g4.8 g）答：(1)负极上产生氢气的质量为 0.4 g；(2)通电后溶液中硫酸钠的质量分数为 5.2%；(3)需加硫酸钠固体的质量为 4.8 g。6. (1)81(或 12816)(2)解：反应生成氢气的质量为 100 g22 g121.8 g0.2 g设样品中锌的质量为 x

23、，反应生成硫酸锌的质量为 y来源 :学优高考网 ZnH 2SO4 = ZnSO4H 265 161 2x y 0.2 g x6.5 g652 x0.2 g y16.1 g1612 y0.2 g弹壳中铜的质量为 22 g6.5 g15.5 g反应后所得溶液的质量为 121.8 g15.5 g106.3 g溶液中 ZnSO4的质量分数： 100%15.1%16.1 g106.3 g答：(2)产生氢气的质量为 0.2 g，样品中铜的质量为 15.5 g，反应后溶液中硫酸锌的质量分数约为 15.1%。7. (1)653264 解：(2)设需要加入硫酸锌固体的质量为 x 100%10%x 100 g1%

24、x 100 gx10 g (3)设红锌矿中含氧化锌的质量为 yZnOH 2SO4= ZnSO4H 2O81 161y 80.5 kg81161 y80.5 kgy40.5 kg红锌矿中氧化锌的质量分数： 100%81%40.5 kg50 kg答：(2)需要加入硫酸锌固体的质量为 10 g；(3)红锌矿中氧化锌的质量分数为 81%。8. (1)解：生成二氧化碳的质量为 2 g10 g11.34 g0.66 g设每片钙尔奇中 CaCO3的质量为 x，反应消耗的盐酸中 HCl 的质量为 yCaCO32HCl= = CaCl2H 2OCO 2100 73 44x y 0.66 g x1.5 g1004

25、4 x0.66 g y1.095 g7344 y0.66 g(2)每人每天摄入的钙尔奇中钙元素的质量为：1. 5 g2 1.2 g40100(3)所用盐酸中 HCl 的质量分数：100%10.95%1.095 g10 g答：(1)每片钙尔奇中含碳酸钙 1.5 g；(2)每人每天摄入钙元素 1.2 g；(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为 10.95%。9. 解：(1)440 kg40%580 kg5%147 kg(2)解法一：设损失铁的质量为 x3H2SO4Fe 2(SO4)3Fe398 56147 kg x x28 kg147 kg398 x56解法二：设氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁的质量为 a

26、Fe2O33H 2SO4= Fe2(SO4)33H 2O294 400147 kg a a200 kg400294 a147 kg设铁与硫酸铁溶液反应中消耗单质铁的质量为 bFeFe 2(SO4)3= 3FeSO456 400b 200 kg b28 kg56400 b200 kg(3)设需加入 98%的浓硫酸的质量为 y580 kg5%98% y(580 kg y)40%y350 kg答：(1)消耗 H2SO4的质量为 147 kg；(2)损失的单质铁的质量为 28 kg；(3)需要加入 98%的浓硫酸的质量为 350 kg。10. 解：(1)设生成二氧化碳的质量为 xCaCO32HCl=

27、= CaCl2CO 2H 2O73 440.55 g10% x4473 x0.55 g10%x0.033 g(2)消耗稀盐酸的体积为： 0.5 cm 30.5 mL0.55 g1.1 g /cm3(3)它是微型实验用药量的： 10(倍)5 mL0.5 mL答：(1)产生 CO2的质量约为 0.033 g；(2)消耗盐酸的体积是 0.5 mL；(3)是微型实验用药量的 10 倍。11. (1)150 kg16%24 kg(2)解：设溶液中氯化钠的质量为 xAgNO3NaCl= = AgClNaNO 358.5 143.5x 14.35 g x5.85 g58.5143.5 x14.35 g氯化钠

28、溶液中溶质的质量分数： 100%11.7%5.85 g50 g(3)需要加入氯化钠的质量：24 kg100 kg11.7%12.3 kg需要加入水的质量：150 kg100 kg12.3 kg37.7 kg答：(1)应称取氯化钠的质量为 5.85 g；(2)氯化钠溶液中溶质质量分数为 11.7%；(3)需加入氯化钠 12.3 kg，需加入水质量为 37.7 kg。好题精练1. (1)2335.5(或 4671)解：(2)由于碳酸钠和氯化钠的混合物中只有碳酸钠含有氧元素，且氧元素质量为 4.8 g则碳酸钠的质量为 4.8 g( 100%)10.6 g48106原混合物中碳酸钠的质量分数为 100

29、%84.1%。10.6 g12.6 g(3)设消耗稀盐酸的质量为 x，生成二氧化碳的质量为 yNa2CO32HCl= = 2NaClH 2OCO 2106 73 4410.6 g x y x7.3 g73106 x10.6 g y4.4 g44106 y10.6 g稀盐酸的质量：137 g4.4 g12.6 g128.8 g稀盐酸中溶质的质量分数： 100%5.7%7.3 g128.8 g答：(2)原混合物中碳酸钠的质量分数约为 84.1%；(2)稀盐酸中溶质的质量分数约为5.7%。2(1)18 (2)过滤(3)解：设 5 g 该品牌味精中含 NaCl 的质量为 xNaClAgNO 3= Ag

30、ClNaNO 358.5 143.5x 2.87 g x1.17 g58.5143.5 x2.87 g5 g 该品牌味精中 NaCl 的质量分数为 100%23.4%1.17 g5 g答：(3)该品牌味精中 NaCl 的质量分数为 23.4%。3. 解：设补钙品中 CaCO3的质量为 x，稀盐酸中 HCl 的质量为 yCaCO32HCl= = CaCl2H 2OCO 2100 73 44x y 2.2 g x5 g10044 x2.2 g y3.65 g7344 y2.2 g(1)CaCO3中钙元素的质量分数为 100%40%40100补钙品中实际含钙的质量分数为 100%20%5 g40%1

31、0 g(2)盐酸中溶质的质量分数为 100%3.65%3.65 g100 g答：(1)补钙品中实际含钙的质量分数是 20%；(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是 3.65%。4. (1)121 (2)92.5(3)解：设需要电石渣中 Ca(OH)2的质量为 xCa(OH)2H 2SO4= CaSO42H 2O74 98x 196 kg x148 kg7498 x196 kg需要电石渣的质量为 160 kg148 kg92.5%答：(3)需要电石渣 160 kg。5. 解：(1)设黄铜样品中锌的质量为 x，生成硫酸锌的质量为 y，生成氢气的质量为 z稀硫酸中硫酸质量：100 g9.8%9.8 g，

32、ZnH 2SO4= ZnSO4H 265 98 161 2x 9.8 g y z x6.5 g6598 x9.8 g y16.1 g16198 y9.8 g z0.2 g298 z9.8 g(2)反应后所得溶液的溶质质量分数为100%15.1%16.1 g6.5 g 100 g 0.2 g(3)需要浓硫酸的质量为： 10 g，9.8 g98%则需要水的质量为：100 g10 g90 g答：(1)该黄铜样品中锌的质量是 6.5 g；(2)反应后所得溶液的溶质质量分数约为15.1%；(3)需要加水的质量是 90 g。6. 解：(1)稀释前后溶质的质量不变，设需加水的质量为 x则有 100 g38%

33、(100 g x)10% x280 g(2)设氢氧化钠的质量为 y，生成氯化钠的质量为 zNaOHHCl = = NaClH 2O40 36.5 58.5y 36.5 g10% z y4 g4036.5 y36.5 g10% z5.85 g58.536.5 z36.5 g10%样品中氢氧化钠的质量分数为 100%80%4 g5 g(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为来源:学优高考网100%10%5 g 4 g 5.85 g5 g 27 g 36.5 g答：(1)需加水的质量为 280 g；(2)样品中氢氧化钠的质量分数为 80%；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为 10%。7. (1)2

34、3161解：(2)设制备 40 t 烧碱，需要食盐的质量为 x2NaCl2H 2O Cl2H 22NaOH= = = = =通 电 117 80x 40 t x58.5 t11780 x40 t(3)25%的食盐溶液的质量为 234 t58.5 t25%设制备 40 t 烧碱，同时生成 Cl2、H 2的质量分别为 y、 z2NaCl2H 2O Cl2H 22NaOH= = = = =通 电 71 2 80y z 40 t y35.5 t7180 y40 t z1 t280 z40 t故电解并制取 40 t 烧碱，完全电解后所得溶液的质量分数为100%20.3%40 t234 t 35.5 t

35、1 t答：(2)制备 40 t 烧碱，需要食盐的质量为 58.5 t；(3)完全电解后所得溶液的质量分数约为 20.3%。8. (1)解：设 300 g 废水中 CuSO4的质量为 x，与 CuSO4反应的 NaOH 溶液的质量为 yCuSO42NaOH= = Cu(OH)2Na 2SO4160 80 98x y20% 4.9 g x8 g16098 x4.9 g y20 g8098 y20%4.9 g(2)设 300 g 该废水中 H2SO4的质量为 zH2SO42NaOH= = Na2SO42H 2O98 80z (80 g20 g)20% z14.7 g9880 z（ 80 g 20 g

36、） 20%废水中硫酸的质量分数为 100%4.9%14.7 g300 g答：(1)300 g 该废水中硫酸铜的质量为 8 g；(2)该废水中硫酸的溶质质量分数为 4.9%。【解析】(1)根据氢氧化铜沉淀的质量以及硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式可求出300g 废水中硫酸铜的质量；(2)根据氢氧化铜沉淀的质量以及硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式可求出与硫酸铜反应所消耗氢氧化钠的质量，总共消耗氢氧化钠的质量减去硫酸铜消耗氢氧化钠的质量即为硫酸消耗氢氧化钠的质量，然后再根据硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式可求出废水中硫酸的质量，进而可计算出 300 g 废水中硫酸的质量分数。9. (1)解：设生成的

37、BaCO3的质量为 x，样品中含有的碳酸钠质量为 y，生成的氢氧化钠的质量为 zNa2CO3 Ba(OH) 2= BaCO32NaOH106 171 197 80y 8.55 g10.0% x z x0.99 g197171 x8.55 g10.0% y0.53 g106171 y8.55 g10.0% y0.40 g80171 z8.55 g10.0%则样品中氢氧化钠的质量为 20.00 g0.53 g19.47 g(2)产品中氢氧化钠的质量分数为 100%97.4%19.47 g20.00 g(3)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为 19.47 g0.40 g19.87 g根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量为 20.00 g100.00 g8.55 g0.99 g127.56 g反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数为 100%15.6%19.87 g127.56 g答：(1)反应中生成的碳酸钡的质量约为 0.99 g；(2)该批产品中氢氧化钠的质量分数约为97.4%；(3)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数约为 15.6%