2019年四川省宜宾市翠屏区中学二片区中考化学二模试卷（含答案解析）

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1、2019 年四川省宜宾市翠屏区中学二片区中考化学二模试卷一选择题（共 10 小题，满分 20 分，每小题 2 分）1下列变化属于化学变化的是（ ）A石蜡熔化 B潮湿的衣服被晒干了C钢铁生锈 D水变成水蒸气2如图实验操作中正确的是（ ）A 稀释浓硫酸 B 称量氢氧化钠固体C 向试管中滴加液体 D 倾倒液体3下列反应中属于中和反应的是（ ）AZn+2HClZnCl 2+H2BCuO+2HClCuCl 2+H2OCBa（OH） 2+H2SO4BaSO 4+2H 2ODAgNO 3+HClAgCl +HNO 34下列物质与用途对应关系错误的是（ ）A盐酸金属除锈 B烧碱治疗胃酸过多C干冰人工降雨 D小

2、苏打 焙制糕点5为了更好地研究飞机事故的原因，每架飞机上都有黑匣子，用于记录出事时的数据。飞机的黑匣子内部保护存储数字信息的内存卡外壳是铝壳，环绕内存卡还有一铝薄层。有关铝的性质的说法中不正确的是（ ）A选择金属铝作外壳是因为铝的密度小，以减轻黑匣子的重量B这里的铝薄层可能是铝合金C铝表面致密的氧化物薄膜阻止铝进一步被氧化D铝在空气中不易被氧化6通常我们所吃的糖，其主要成分是蔗糖（化学式为 C12H22O11），下列有关蔗糖的叙述不正确的是（ ）A蔗糖由碳、氢、氧三种元素组成B蔗糖属于有机物C蔗糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为 12：22：11D蔗糖相对分子质量为 3427野外旅行时，根据季节

3、可以带上“即热饭盒”或“化学冰箱”“化学冰箱”即把一种化学试剂放入容器中，加一定量的水，就可以形成低温小环境，这种试剂可以是下列物质中的（ ）A浓硫酸 B硝酸铵C固体氢氧化钠 D食盐8某化学反应的微观示意图如图所示，则下列说法正确的是（ ）A反应前后分子种类、数目均不变B该反应属于置换反应C该反应中，反应物的质量比是 1：2D该反应的生成物均为氧化物9甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）At 1时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，且都等于 60%Bt 2时，甲、乙两种物质的饱和溶液，降温至 t1，析出晶体质量，甲不一定大于乙Ct 1时，将甲、乙

4、两种物质的饱和溶液升温至 t2时，溶质的质量分数甲大于乙Dt 1时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到 0，乙析出晶 体比甲析出晶体多10下列根据实验目的所设计的实验方案正确的是（ ）选项 实验目的 实验设计A 除去 CO2 中的 CO 点燃B 测定某地雨水是否为酸雨 加紫色石蕊，观察颜色变化C 检验氢氧化钠溶液是否变质 加无色酚酞，观察颜色变化D 探究燃烧的条件之一是需要可燃物用棉花分别蘸酒精和水，放在酒精灯火焰上加热片刻，观察现象AA BB CC DD二填空题（共 3 小题，满分 22 分）11（5 分）用化学用语表示：氖气： ； 五个铵根离子： ；两个二氧化碳分子： ； 氧化镁中镁元素

5、的化合价： 12（9 分）通过化学学习，同学们对一些基本物质有了进一步了解（1）从下列物质中选择填空（填序号）：a 干冰 b 熟石灰 c 小苏打 d 天然气用于改良酸性土壤的是 ； 用作制冷剂的是 ；作燃料的不可再生能源是 ；发酵粉主要成分 ；（2）如图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图（部分反应条件和部分生成物已经省略了）请按下列要求填空：写出生成 d 物质的化学式 ；物质 b 主要成分中阳离子的符号是 ；图中含有有机物的是（写字母） ；标出物质 e 化学式中带点元素的化合价 13（8 分）根据下列实验装置图，回答问题。（1）写出图中仪器 a 的名称： 。（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化

6、锰混合物制取氧气的化学方程式为 。（3）实验室制取氢气的化学方程式为 ，该反应生成的氢气中常混有少量水蒸气，可通过盛有 的 F 装置除去水蒸气，混合气体应从 F 装置的 （填“”或“ ”）口通入。（4）氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气，应选择的发生装置是 ，收集装置是 。三实验探究题（共 3 小题，满分 18 分）14（4 分）多角度看物质，有助于加深对物质的认识。Na 2CO3 是一种常见的盐，请回答：（1）Na 2CO3 溶液显碱性，其 pH 7（填“”、“”或“”）；（2）Na 2CO3 可看成是碱和氧化

7、物反应的产物，写出反应的化学方程式 ；（3）Na 2CO3 作为反应物之一，写出一个符合 A+BC+D 的化学方程式 ；（4）某部分变质的氢氧化钠样品 20g室温下，向该样品中加入溶质质量分数为 14.6%的稀盐酸 100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体的质量为 g。15（7 分）小明同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是钢质镀铬。好奇的小明想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，遨请你一同参加。（1）作出猜想：猜想 1：CrFeCu猜想 2：FeCuCr猜想 3：你的猜想是 。查阅资料铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。铬能与稀硫酸

8、反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO 4）溶液。（2）设计实验小明同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。实验 试管 1 试管 2 试管 3实验操作实验现象 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色（3）结论与解释：小明得到的结论是猜想 正确。实验前用砂纸打磨金属片的目的是 。（4）反思小明将铬片投入 FeSO4 溶液中，现象是 ，请你写出反应的化学方程式 。16（7 分）实验室常用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，反应原理为：MnO 2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H 2O实验装置如图 1 所示【查阅资料】氯气是黄绿色

9、且有毒的气体，难溶于饱和食盐水氯气能与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水常温常压下，氢气的密度为 0.09g/L【回答问题】（1）装置 B 的作用为 （2）根据装置 C 判断：氯气的密度比空气 （填“大”或“小”）（3）装置 D 的作用为 （用化学方程式表示）【发现问题】制备过程中，因盐酸浓度下降导致反应停止某化学小组同学为测定装置 A 中反应后残余液中 HCl 的质量分数，提出两套测定方案如图 3 所示（4）方案中操作 m 的名称为 ，通过称量生成沉淀的质量，计算出残余液中HCl 的质量分数，此测定方案是 （填“可行”或“不可行”）的，原因是 ；（5）方案利用图 2 装

10、置（固定仪器的装置已略）进行测定实验过程中观察到锌粒表面有气泡产生，反应的化学方程式为 ；当装置恢复至常温时，测得反应生成气体的体积为 183.5mL，根据化学方程式计算，残余液中 HCl 的质量分数为多少？【反思讨论】（6）为了保证方案测定结果的准确性，正确操作是：倾斜 Y 形管， （填标号）A将残余溶液转移到锌粒中 B将锌粒转移到残余溶液中（7）Y 形管内空气对气体体积的测量 （填“有”或“没有”）影响四计算题（共 1 小题，满分 10 分，每小题 10 分）17（10 分）某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取 10 片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯

11、中，再向烧杯中加入 50g 某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为 64.5g。（1）反应中生成二氧化碳质量；（2）通过计算说明每片钙片实际钙含量。说明是否与标注相符？（3）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数。2019 年四川省宜宾市翠屏区中学二片区中考化学二模试卷参考答案与试题解析一选择题（共 10 小题，满分 20 分，每小题 2 分）1下列变化属于化学变化的是（ ）A石蜡熔化 B潮湿的衣服被晒干了C钢铁生锈 D水变成水蒸气【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变

12、化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。B、潮湿的衣服被晒干过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。C、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。D、水变成水蒸气过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选：C。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2如图实验操作中正确的是（ ）A 稀释浓硫酸 B 称量氢氧化钠固体C 向试管中滴加液体 D 倾倒液体【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁

13、，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。B、托盘天平的使用要遵循“ 左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，

14、图中所示操作错误。D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确。故选：D。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。3下列反应中属于中和反应的是（ ）AZn+2HClZnCl 2+H2BCuO+2HClCuCl 2+H2OCBa（OH） 2+H2SO4BaSO 4+2H 2ODAgNO 3+HClAgCl +HNO 3【分析】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可。【解答】解：A、Zn+2HClZnCl 2+H2，该反应的反应物是金

15、属和酸，不属于中和反应，故选项错误。B、CuO+2HClCuCl 2+H2O，氧化铜属于金属氧化物，该反应的反应物是酸和金属氧化物，不属于中和反应，故选项错误。C、Ba（OH） 2+H2SO4BaSO 4+2H 2O，氢氧化钡属于碱，硫酸属于酸，属于中和反应，故选项正确。D、AgNO 3+HClAgCl +HNO 3，该反应的反应物是酸和盐，不属于中和反应，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水）是正确解答本题的关键。4下列物质与用途对应关系错误的是（ ）A盐酸金属除锈 B烧碱治疗胃酸过多C干冰人工降雨 D小苏打 焙制糕点【分析】

16、物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析判断即可。【解答】解：A、盐酸能与锈反应生成可溶性的盐，从而除锈，故选项说法正确。B、烧碱是氢氧化钠，具有很强的腐蚀性，不能治疗胃酸过多，故选项说法错误。C、干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，故选项说法正确。D、小苏打是碳酸氢钠，是培制糕点的主要成分，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。5为了更好地研究飞机事故的原因，每架飞机上都有黑匣子，用于记录出事时的数据。飞机的黑匣子内部保护存储数字信息的内存卡外壳是铝壳，环绕内存

17、卡还有一铝薄层。有关铝的性质的说法中不正确的是（ ）A选择金属铝作外壳是因为铝的密度小，以减轻黑匣子的重量B这里的铝薄层可能是铝合金C铝表面致密的氧化物薄膜阻止铝进一步被氧化D铝在空气中不易被氧化【分析】铝的活动性较强，在空气中易与氧气反应而被氧化，形成致密的氧化物薄膜能阻止铝进一步被氧化。【解答】解：A、选择金属铝作外壳是因为铝的密度小，以减轻黑匣子的重量，说法正确；B、“环绕内存卡还有一铝薄层”，这里的铝薄层可能是铝合金，说法正确；C、铝的活动性较强，在空气中易与氧气反应而被氧化，铝表面致密的氧化物薄膜阻止铝进一步被氧化，故说法正确；D、铝在空气中不易被氧化，说法错误，铝的活动性较强，在空

18、气中易与氧气反应而被氧化。故选：D。【点评】根据铝的化学性质进行回答。6通常我们所吃的糖，其主要成分是蔗糖（化学式为 C12H22O11），下列有关蔗糖的叙述不正确的是（ ）A蔗糖由碳、氢、氧三种元素组成B蔗糖属于有机物C蔗糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为 12：22：11D蔗糖相对分子质量为 342【分析】化学式可以表示：一种物质， 该物质的元素组成， 该物质的一个分子，该分子的原子构成， 该物质中各元素的原子个数比， 该物质中各元素的质量比，该物质的相对分子质量， 该物质中各元素的质量分数等有机物是有机化合物的简称，是指含碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等特例除外【解答】

19、解：由蔗糖的化学式可知：蔗糖由碳、氢、氧三种元素组成；蔗糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为 1212：122：161172：11：88，而不是12：22：11，12：22：11 是蔗糖中碳、氢、氧三种元素的原子个数比。蔗糖的相对分子质量为 1212+122+1611342；蔗糖是化合物，又含有碳元素，还不在特例中，因此蔗糖是有机物；故选：C。【点评】本题主要考查化学式的意义，难度稍大7野外旅行时，根据季节可以带上“即热饭盒”或“化学冰箱”“化学冰箱”即把一种化学试剂放入容器中，加一定量的水，就可以形成低温小环境，这种试剂可以是下列物质中的（ ）A浓硫酸 B硝酸铵C固体氢氧化钠 D食盐【分析】从题

20、目要求看出此种物质应该是溶解时吸收热量，从而使环境温度减低，形成”化学冰箱”【解答】解：该物质溶解时应该吸收热量，浓硫酸、氢氧化钠溶于水放热，食盐溶于水时溶液温度基本不变，硝酸铵溶于水吸热，故选 B【点评】此题是对物质溶于水时的吸放热的考查，利用各物质的溶解实际进行分析探讨即可，属基础性知识考查题8某化学反应的微观示意图如图所示，则下列说法正确的是（ ）A反应前后分子种类、数目均不变B该反应属于置换反应C该反应中，反应物的质量比是 1：2D该反应的生成物均为氧化物【分析】根据微观示意图可知，可假设：反应物 A 的分子为由 1 个 C 原子和 4 个 H 原子构成的 CH4 分子，反应物 B 的

21、分子为由 2 个 O 原子构成的 O2 分子；物质 D 的分子为由 1 个 O 原子和 2 个 H 原子构成的 H2O 分子，根据反应前后原子的个数不变，可知生成物 C 的分子为 2 个 O 原子和 1 个 C 原子构成的 CO2 分子；则示意图所表示的反应为 CH4 在 O2 中燃烧生成 CO2 和 H2O，推测反应的化学方程式为CH4+2O2 CO2+2H2O，据此分析解答即可。【解答】解：由该反应的微观过程可推测知：该反应的反应方程式为：CH 4+2O2CO2+2H2O；A、由该图示微粒的变化可知，反应前后分子种类发生了变化、数目不变，故说法错误；B、该反应是单质和化合物反应生成两种化合

22、物，不符合置换反应的定义，故说法错误；C、该反应中，反应物的质量比是 16：641：4，故说法错误；D、该反应的生成物是二氧化碳和水，均为氧化物，故说法正确。故选：D。【点评】本题属于微观示意图的考查，解决这种题的关键就是辨别分子是由何种原子构成，每种原子有几个，这样就可以得出分子的化学式，再利用化学方程式对相关知识进行分析判断即可。9甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）At 1时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，且都等于 60%Bt 2时，甲、乙两种物质的饱和溶液，降温至 t1，析出晶体质量，甲不一定大于乙Ct 1时，将甲、乙两种物质的饱和溶

23、液升温至 t2时，溶质的质量分数甲大于乙Dt 1时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到 0，乙析出晶 体比甲析出晶体多【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：A、t 1时，甲、乙两物质的溶解度都是 60g，所以饱和溶液中溶质的质量分数相等，且都等于 100%60% ，故 A 错误；B、t 2时，甲、乙两种物质的饱和溶液，溶液的质量不能确定，所以降温至 t1，析出

24、晶体质量，甲不一定大于乙，故 B 正确；C、t 1时，将甲、乙两种物质的饱和溶液升温至 t2时，溶解度增大，溶质质量不变，所以溶质的质量分数甲等于乙，故 C 错误；D、t 1时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到 0，溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量不能确定，故 D 错误。故选：B。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。10下列根据实验目的所设计的实验方案正确的是（ ）选项 实验目的 实验设计A 除去 CO2 中的 CO 点燃B 测定某地雨水是否为酸雨 加紫色石蕊，观察颜色变化C 检验

25、氢氧化钠溶液是否变质 加无色酚酞，观察颜色变化D 探究燃烧的条件之一是需要可燃物用棉花分别蘸酒精和水，放在酒精灯火焰上加热片刻，观察现象AA BB CC DD【分析】A、除杂质题至少要满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质B、根据正常雨水的 pH 为 5.6，进行分析判断C、根据氢氧化钠变质生成的碳酸钠也显碱性，进行分析判断D、根据酒精和水放在酒精灯火焰上加热片刻的现象，进行分析判断【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项实验方案错误。B、正常雨水的

26、 pH 为 5.6，显酸性，正常雨水、酸雨滴加紫色石蕊，均会变红色，不能鉴别，故选项实验方案错误。C、氢氧化钠变质生成的碳酸钠也显碱性，氢氧化钠、碳酸钠均能使无色酚酞变红色，故选项实验方案错误。D、用棉花分别蘸酒精和水，放在酒精灯火焰上加热片刻，酒精能燃烧，水不能燃烧，可以探究燃烧的条件之一是需要可燃物，故选项实验方案正确。故选：D。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断二填空题（共 3 小题，满分 22 分）11（5 分）用化学用语表示：氖气： Ne

27、；五个铵根离子： 5NH 4+ ；两个二氧化碳分子： 2CO 2 ； 氧化镁中镁元素的化合价： O 【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目【解答】解：氖气的化学式为 Ne，故填：Ne；五个铵根离子就是在铵根离子的前面加上数字 5，故填：5NH 4+；两个二氧化碳分子就是在二氧化碳化学式的前面加上数字 2，故填：2CO 2；氧化镁中镁元素的化合价为+2 ，故填： O【点评】本题主要考查学生对化学用

28、语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易12（9 分）通过化学学习，同学们对一些基本物质有了进一步了解（1）从下列物质中选择填空（填序号）：a 干冰 b 熟石灰 c 小苏打 d 天然气用于改良酸性土壤的是 b ； 用作制冷剂的是 a ；作燃料的不可再生能源是 d ；发酵粉主要成分 c ；（2）如图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图（部分反应条件和部分生成物已经省略了）请按下列要求填空：写出生成 d 物质的化学式 H 2CO3 ；物质 b 主要成分中阳离子的符号是 Ca 2+ ；图中含有有机物的是（写字母） c ；

29、标出物质 e 化学式中带点元素的化合价 2CO3 【分析】（1）物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途本题主要考查物质的性质和用途的关系，可以依据物质的性质进行分析；（2） 根据二氧化碳与水反应生成碳酸，进行分析解答物质 b 是石灰石，其主要成分是碳酸钙，主要成分中阳离子是钙离子根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；进行分析判断化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后【解答】解：（1）氢氧化钙是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用于改良酸性土壤；故填：b；

30、干冰易升华吸热，可以做制冷剂；故填：a；天然气是一种化石燃料，属于不可再生能源，具有可燃性，可以做燃料；故填：d；小苏打是发酵粉的主要成分；故填：c；（2） 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸的化学式为：H 2CO3物质 b 是石灰石，其主要成分是碳酸钙，主要成分中阳离子是钙离子，其离子符号为Ca2+图中含有有机物的是葡萄糖，序号为 c碳酸钠中钠元素显+1 价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故物质 e 化学式中带点元素的化合价可表示为 2CO3；故答案为：H 2CO3；Ca 2+；c； 2CO3【点评】本题难度不大，考查了物质的性质和用途方面的内容，可

31、以依据物质的性质进行；掌握二氧化碳的化学性质、离子符号与化合价的表示方法、有机物的特征等是正确解答本题的关键13（8 分）根据下列实验装置图，回答问题。（1）写出图中仪器 a 的名称： 长颈漏斗 。（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为 2KClO3 2KCl+3O2 。（3）实验室制取氢气的化学方程式为 Zn+H 2SO4ZnSO 4+H2 ，该反应生成的氢气中常混有少量水蒸气，可通过盛有 浓硫酸 的 F 装置除去水蒸气，混合气体应从 F装置的 （填“ ”或 “”）口通入。（4）氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两

32、种固体混合物的方法制取氨气，应选择的发生装置是 A ，收集装置是 E 。【分析】（1）长颈漏斗方便加液体药品；（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集。（4）实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气，因此需要加热；氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，因此只能用向下排空气法收集。【解答】解：

33、（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；（2）氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：2KClO 3 2KCl+3O2；（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，同时生成硫酸锌，配平即可；氢气可以用浓硫酸干燥，混合气体应从 F 装置的长管；故答案为：Zn+H2SO4ZnSO 4+H2；浓硫酸； ；（4）实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气，因此需要加热；氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，因此只能用向下排空气法收集；故答案为：A； E；【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的

34、选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的干燥等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。三实验探究题（共 3 小题，满分 18 分）14（4 分）多角度看物质，有助于加深对物质的认识。Na 2CO3 是一种常见的盐，请回答：（1）Na 2CO3 溶液显碱性，其 pH 7（填“”、“”或“”）；（2）Na 2CO3 可看成是碱和氧化物反应的产物，写出反应的化学方程式 CO2+2NaOHNa 2CO3+H2O ；（3）Na 2CO3 作为反应物之一，写出一个符合 A+BC+D

35、的化学方程式 Na2CO3+Ca（OH） 2CaCO 3+2NaOH ；（4）某部分变质的氢氧化钠样品 20g室温下，向该样品中加入溶质质量分数为 14.6%的稀盐酸 100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体的质量为 23.4 g。【分析】（1）根据 Na2CO3 溶液显碱性，结合当溶液的 pH 等于 7 时，呈中性；当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性；当溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性，进行分析解答（2）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析解答（3）Na 2CO3 作为反应物，结合碳酸钠的化学性质，进行分析解答（4）根据氢氧化钠变质生成碳酸钠，故已变质的氢氧化钠

36、溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，与盐酸反应都生成氯化钠，氯化钠中氯元素的质量就是盐酸中氯元素的质量，据此解答【解答】解：（1）Na 2CO3 溶液显碱性，其 pH7（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOHNa 2CO3+H2O（3）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合 A+BC+D 规律，反应的化学方程式为：Na 2CO3+Ca（OH） 2CaCO 3+2NaOH （4）氢氧化钠和碳酸钠与盐酸反应都生成氯化钠，氯化钠中氯元素的质量就是盐酸中氯元素的质量，设氯化钠的质量为 x，x 100g14.6% ，解得 x23.4g故答案为：（1）

37、；（2）CO 2+2NaOHNa 2CO3+H2O；（3）Na 2CO3+Ca（OH） 2CaCO3+2NaOH；（4）23.4【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、溶液的酸碱性和溶液 pH 大小之间的关系、中和反应的特征等是正确解答本题的关键15（7 分）小明同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是钢质镀铬。好奇的小明想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，遨请你一同参加。（1）作出猜想：猜想 1：CrFeCu猜想 2：FeCuCr猜想 3：你的猜想是 FeRCu 。查阅资料铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（

38、CrSO 4）溶液。（2）设计实验小明同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。实验 试管 1 试管 2 试管 3实验操作实验现象 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色无明显现象 （3）结论与解释：小明得到的结论是猜想 1 正确。实验前用砂纸打磨金属片的目的是 去除金属表面的氧化膜，防止影响实验现象 。（4）反思小明将铬片投入 FeSO4 溶液中，现象是 铬表面覆着着黑色固体，溶液由浅绿色变为蓝色 ，请你写出反应的化学方程式 FeSO 4+CrCrSO 4+Fe 。【分析】由于铁、铜的活动性顺序为 FeCu，则金属

39、Cr 可放在前、后、中间位置；在金属活动性顺序中 HCu，金属表面覆盖氧化物，描述现象时可依据化学反应方程式中的反应物和生成物信息。【解答】解：（1）作出猜想：由于铁、铜的活动性顺序为 FeCu，则金属 Cr 可放在前、后、中间位置；故答案为：FeRCu（2）设计实验：在金属活动性顺序中 HCu，所以铜片不能与稀硫酸反应。故答案为：无明显现象（3）结论与解释：可通过金属与酸的反应剧烈程度来比较金属的活动性，金属与酸反应越剧烈，则金属的活动性越强。铬与酸反应产生气泡比铁与酸快，铜不与酸反应；故金属活动性顺序：CrFeCu故答案为：1金属表面易生成一层的氧化膜，影响反应现象；故需打磨除去氧化膜。故

40、答案为：去除金属表面的氧化膜，防止影响实验现象。（4）反思：铬比铁活泼，铬和硫酸亚铁溶液发生置换时生成铁和硫酸亚铬。故答案为：铬表面覆着着黑色固体，溶液由浅绿色变为蓝色；FeSO 4+CrCrSO 4+Fe答：故答案为：（1）FeRCu（2）无明显现象（3） 1去除金属表面的氧化膜，防止影响实验现象。（4）铬表面覆着着黑色固体，溶液由浅绿色变为蓝色；FeSO 4+CrCrSO 4+Fe【点评】需要掌握探究金属活动性顺序的两种方法，初步学会根据化学反应方程式描述化学反应现象。16（7 分）实验室常用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，反应原理为：MnO 2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H 2O实验

41、装置如图 1 所示【查阅资料】氯气是黄绿色且有毒的气体，难溶于饱和食盐水氯气能与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水常温常压下，氢气的密度为 0.09g/L【回答问题】（1）装置 B 的作用为 除去氯气中混有的氯化氢气体 （2）根据装置 C 判断：氯气的密度比空气 大 （填“大”或“小”）（3）装置 D 的作用为 Cl 2+2NaOHNaCl+NaClO+H 2O （用化学方程式表示）【发现问题】制备过程中，因盐酸浓度下降导致反应停止某化学小组同学为测定装置 A 中反应后残余液中 HCl 的质量分数，提出两套测定方案如图 3 所示（4）方案中操作 m 的名称为 干燥（或烘干

42、） ，通过称量生成沉淀的质量，计算出残余液中 HCl 的质量分数，此测定方案是 不可行 （填“可行”或“不可行”）的，原因是 残余液中的 MnCl2 也能与 AgNO3 溶液反应生成沉淀，造成测量值偏大 ；（5）方案利用图 2 装置（固定仪器的装置已略）进行测定实验过程中观察到锌粒表面有气泡产生，反应的化学方程式为 Zn+2HClZnCl 2+H2 ；当装置恢复至常温时，测得反应生成气体的体积为 183.5mL，根据化学方程式计算，残余液中 HCl 的质量分数为多少？【反思讨论】（6）为了保证方案测定结果的准确性，正确操作是：倾斜 Y 形管， B （填标号）A将残余溶液转移到锌粒中 B将锌粒转

43、移到残余溶液中（7）Y 形管内空气对气体体积的测量 没有 （填“有”或“没有”）影响【分析】（1）根据氯气、氯化氢气体、饱和食盐水的性质分析；（2）据装置的用途分析；（3）氯气的性质和尾气处理的方法解答；（4）方案：二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰，也会与硝酸银反应，故反应不可行；乙同学的方案：（5）依据锌粒与稀盐酸反应生成氢气进行分析解答；（6）化学反应释放热量，气体体积具有热胀冷缩的特点（7）氢气的密度比空气小解答【解答】解：（1）二氧化锰与浓盐酸来制备氯气，制取的气体中常混有挥发出的氯化氢气体，装置 B 的作用为除去氯化氢气体；（2）根据装置 C 判断，气体长进短出，说明气体的密度比空气大

44、；（3）氯气有毒，排放在空气中会造成污染，故用氢氧化钠溶液吸收，反应的方程式为：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H 2O；（4）方案：方案中操作 m 的名称为干燥；二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰，也会与硝酸银反应，故不能用来测定残余液中盐酸的质量，反应不可行；（5） 方案 ：将锌转移到残留溶液中，反应的方程式为：Zn+2HCl ZnCl 2+H2；解：设残余液中的 HCl 的质量为 xZn+2HClZnCl 2+H273 2x 0.09 g/L0.1835 LX0.6 g 残余液中 HCl 的质量分数： 100%12.0% 答：残余液中的 HCl 的质量分数为 12.0%；（6）将锌转

45、移到残留溶液中，反应完毕后，每间隔 1 分钟读取气体体积气体体积逐渐减小，气体体积逐渐减小的原因是气体未冷却到室温，当温度冷却到室温后，气体体积不再改变；（7）氢气的密度比空气小，故 Y 形管内空气对气体体积的测量没有影响故答案为：（1）除去氯气中混有的氯化氢气体；（2）大；（3）Cl 2+2NaOHNaCl+NaClO+H 2O；（4）干燥（或烘干）； 不可行；残余液中的 MnCl2 也能与 AgNO3 溶液反应生成沉淀，造成测量值偏大；（5） Zn+2HClZnCl 2+H2残余液中的 HCl 的质量分数为 12.0%（6）B； （7）没有【点评】本题考查了对实验室制取气体的实验步骤的掌握

46、和应用，以及依据酸的性质分析、设计实验的能力四计算题（共 1 小题，满分 10 分，每小题 10 分）17（10 分）某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取 10 片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入 50g 某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为 64.5g。（1）反应中生成二氧化碳质量；（2）通过计算说明每片钙片实际钙含量。说明是否与标注相符？（3）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数。【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差

47、即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙和氯化氢的质量，进一步可以计算和判断相关方面的问题。【解答】解：（1）生成二氧化碳的质量为：2g10+50g64.5g5.5g，答：生成了 5.5g 二氧化碳。（2）设 10 片片剂中碳酸钙的质量为 x，消耗盐酸中的氯化氢质量为 y，CaCO3+2HClCaCl 2+H2O+CO2100 73 44x y 5.5g ，x12.5g，y9.125g，每片中钙含量是：12.5g 100.5g0.6g，由计算比较可知，实际钙含量与标注不相符。（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为： 100%18.25% ，答：所用稀盐酸的溶质质量分数为 18.25%。【点评】差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解。