2019年高三化学冲刺复习主观题一遍过专题03：参数求解（含解析）

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1、专题 03 参数求解专练1碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为（2 x）Al 2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O=2（1 x）Al 2(SO4)3xAl(OH)3+3xCaSO4+3 xCO2，生成物（1 x）Al 2(SO4)3xAl(OH)3中 x 值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。（1）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定 x 的值，测定方法如下：取碱式硫酸铝溶液 25.00 mL，加入盐酸酸化的过量 BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体 2.3300g。

2、取碱式硫酸铝溶液 2.50 mL，稀释至 25 mL，加入 0.1000 molL1EDTA 标准溶液 25.00 mL，调节溶液pH 约为 4.2，煮沸，冷却后用 0.08000 molL1CuSO4标准溶液滴定过量的 EDTA 至终点，消耗 CuSO4标准溶液 20.00 mL（已知 Al3+、Cu 2+与 EDTA 反应的化学计量比均为 11） 。计算（1 x）Al 2(SO4)3xAl(OH)3中的 x 值_（写出计算过程） 。【答案】25mL 溶液中： n(SO42)= n(BaSO4) = =0.0100 mol；2.5 mL 溶液中： n(Al3+) = n(EDTA)n(Cu2

3、+)=0.1000 molL125.00 mL103LmL10.08000 molL120.00 mL103 LmL1=9.000104 mol；25 mL 溶液中： n(Al3+)=9.000103 mol。1 mol (1 x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中n(Al3+)=(2x)mol； n(SO42)=3(1x)mol， x=0.41【解析】 （1）25mL 溶液中：n（SO 42-）= n（BaSO 4）= =0.0100 mol2.5 mL 溶液中：n（Al 3+） = n（EDTA）n（Cu 2+）=0.1000 molL125.00 mL103LmL10.08000 mo

4、lL120.00 mL103 LmL1=9.000104 mol25 mL 溶液中：n（Al 3+）=9.00010 3 mol1 mol （1-x）Al 2（SO 4） 3xAl（OH） 3中 n（Al 3+）=（2-x）mol；n（SO 42-）=3（1-x）mol= = ，解得 x=0.41。22017 新课标绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关 K1和 K2） （设为装置 A）称重，记为 m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A 称重，记为 m

5、 2 g。按下图连接好装置进行实验。根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目 x=_（列式表示） 。若实验时按 a、d 次序操作，则使 x_（填“偏大” “偏小”或“无影响” ） 。【答案】 偏小 【解析】样品的质量是（m 2m 1）g，加热后剩余固体是硫酸亚铁，质量为（m 3m 1）g，生成水的质量为（m 2m 3）g，FeSO4xH2O FeSO4 + xH2O152 18x（m 3m 1）g （m 2m 3）g则： ，解得：x= ；若实验时按 a、d 次序操作，在加热过程中硫酸亚铁被空气氧化为硫酸铁，导致 m3增加，因此 x 偏小。3碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。 （1）碱式氯化铜有多种

6、组成，可表示为 Cua(OH)bClcxH2O。 为测定某碱式氯化铜的组成， 进行下列实验: 称取样品 1.1160 g，用少量稀 HNO3溶解后配成 100.00 mL 溶液 A； 取 25.00mL 溶液 A，加入足量 AgNO3溶液，得 AgCl0.1722 g；另取 25.00mL 溶液 A，调节 pH4 5，用浓度为 0.08000 molL-1的 EDTA(Na2H2Y2H2O)标准溶液滴定 Cu2+ (离子方程式为 Cu2+ H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液 30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)_。【答案】 n(Cl-)=n(Ag

7、Cl) =4.80010-3mol， n(Cu2+)=n(EDTA) =0.08000 molL-130.00 mL10-3 LmL-1 =9.60010-3 mol， n(OH-)=2n(Cu2+)-n(Cl-)=29.60010-3 mol4.80010 -3mol=1.44010-2mol， m(Cl-)=4.80010-3mol35.5gmol -1 =0.1704 g， m(Cu2+)=9.60010-3mol64gmol -1=0.6144g， m(OH-)=1.44010-2 mol17gmol -1=0.2448g， n(H2O)= =4.80010-3 mol， a b c

8、x = n(Cu2+)n(OH-) n(Cl-) n(H2O)=2311 ，化学式为 Cu2 (OH)3ClH2O【解析】（1）由实验可以求出该样品中所含 Cl-的物质的量，由氯离子守恒得：n(Cl-)=n(AgCl) = =4.80010-3mol 由实验结合反应信息 Cu2+ H2Y2- CuY2-+2H+，可以求出样品中所含 Cu 元素的物质的量：n(Cu2+)=n(EDTA)=0.08000 molL-130.00 mL10-3 LmL-1 =9.60010-3 mol 再由化合物中电荷守恒得：n(OH-)=2n(Cu2+)-n(Cl-)=29.60010-3 mol4.80010 -

9、3 mol=1.44010-2 mol 分别求出这 3 种离子的质量，根据质量守恒，求出 H2O 的质量：m(Cl-)=4.80010-3 mol35.5 g mol -1 =0.1704 g m(Cu2+)=9.60010-3 mol64 g mol -1 =0.6144 g m(OH-)=1.44010-2 mol17 g mol -1 =0.2448 g 再求出结晶水的物质的量：n(H2O)= =4.80010-3 mol 最后求出各粒子的个数之比，写出化学式：因为 a b c x = n(Cu2+) n(OH-) n(Cl-) n(H2O)=2311 ，所以该样品的化学式为 Cu2 (

10、OH)3ClH2O。4 （1）PbO 2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的 a 点为样品失重的 4.0%（即样品起始质量a 点固体质量/样品起始质量100%）的残留固体。若 a 点固体组成表示为 PbOx或mPbO2nPbO，列式计算 x 值和 m:n 值 。【答案】 （1）根据 PbO2PbO x+（2 x/2）O 2，有（2x/2）32=2394.0%，x=2（2394.0%/16）=1.4，根据 mPbO2nPbO，2m+n/m+n=1.4，m:n=2/3。【解析】 （1）根据题给信息知，PbO 2在加热过程发生的反应为 PbO2PbO x+（2 x/2）O 2，则

11、有（2x/2）32=2394.0%，x=2（2394.0%/16）=1.4，根据 mPbO2nPbO，2m+n/m+n=1.4，m:n=2/3。5铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）要确定铁的某氯化物 FeClx 的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取 0.54g 的 FeClx 样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和 OH-的阴离子交换柱，使 Cl-和 OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的 OH-用 0.40mol.L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸 25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出 FeClx 中 x 值：

12、 （列出计算过程） ；（2）现有一含有 FeCl2和 FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得 n（Fe）：n（Cl）=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为 。【答案】 （1）3 （2）10% （0.10 也可以）【解析】6碱式硫酸铝(1 x)Al2(SO4)3xAl(OH)3溶液可用于烟气脱硫。实验室用粉煤灰（主要含 Al2O3、SiO 2等）制备碱式硫酸铝溶液，实验流程如下：已知“调 pH”的反应为：(2 x)Al2(SO4)33 xCaCO33 xH2O2(1 x)Al2(SO4)3xAl(OH)33 xCaSO43 xCO2（1）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定

13、x 的值，测定方法如下：取碱式硫酸铝溶液 25.00 mL，加入盐酸酸化的过量 BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体 2.3300 g。取碱式硫酸铝溶液 2.50 mL，加入 0.1000 molL1 EDTA 标准溶液 25.00 mL，调节溶液 pH 约为 4.2，煮沸，冷却后用 0.08000 molL1 CuSO4标准溶液滴定过量的 EDTA 至终点，消耗 CuSO4标准溶液 20.00 mL（已知 Al3+、Cu 2+与 EDTA 反应的化学计量比均为 11） 。计算(1 x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中的 x 值（写出计算过程） _。【答案】 0.4

14、1 【解析】 （1）2.50 mL 溶液中：n(SO 42-)=n(BaSO4)= ，2.50 mL 溶液中：n(Al 3+)=n(EDTA)-n(Cu2+)=0.1000mol/L25.00mL10-3L/mL-0.08000mol/L20.00mL10-3L/mL=9.00010-3mol，2.50 mL 溶液中：n(Al 3+)= 9.00010-3mol，1mol(1x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中 n(Al3+)=（2-x）mol； n(SO42-)=3（1-x）mol；n(Al3+)：n(SO 42-)=（2-x）mol：3（1-x）mol=9.00010 -3mol：00

15、100mol，解得 x=0.41。7碱式碳酸铝镁Mg aAlb(OH)c(CO3)dx H2O常用作塑料阻燃剂。（1）Mg aAlb(OH)c(CO3)dx H2O 中 a、b、c、d 的代数关系式为 。（2）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：准确称取 3.390g 样品与足量稀盐酸充分反应，生成 CO20.560L（已换算成标准状况下） 。另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量100%）随温度的变化如右图所示（样品在 2700C 时已完全失去结晶水，600 0C 以上残留固体为金属氧化物的混合物） 。根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的

16、 n(OH ): n(CO32 )（写出计算过程） 。【答案】(1)2a+3b=c+2d（2）【解析】试题分析：（1）物质中各元素的合价代数和为 0，2a+3b=c+2d；（2）根据分解图像和已知信息，得出第一段是失去结晶水，第二段是分解为氧化物；应根据后一段计算 OH-和 CO32-的关系，加热时前者生成水，后者生成二氧化碳，二者的和可以根据图中的数据换算，再根据二氧化碳的质量计算出水的质量，进而得到 OH-和 CO32-的物质的量。8氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有 Fe(), Mn(), Ni()等杂质)的流程如下:工业 ZnO 浸出液 滤液 滤液滤

17、饼 ZnO提示：在本实验条件下，Ni()不能被氧化，高锰酸钾的还原产物是 MnO2回答下列问题:（1）反应中产物的成分可能是 ZnCO3xZn(OH)2.取干操后的滤饼 11.2g，煅烧后可得到产品 8.1 g. 则x 等于 。【答案】 （1）1【解析】 （1）根据关系式 ZnCO3xZn(OH)2- （x+1）ZnO125+99x 81（x+1）11.2g 8.1g解得：x=1。9氯化钴渗入水泥中可以制备彩色水泥(变色水泥)。以某废钴渣(主要成分为 Co2O3，含少量Fe3O4、Al 2O3、CaO 和 SiO2)制备氯化钴晶体的一种流程如下：请回答下列问题：(1)为了测定 CoCl2nH2

18、O 中结晶水数目进行如下实验：取 16.6 g 样品在一定条件下脱水得 13.0 g CoCl2，则 n=_。【答案】 2 【解析】(1) 16.6 g 样品在一定条件下脱水得 13.0 g CoCl2， ， n(CoCl2)=0.10 mol， n(H2O)=0.20 mol，物质的量之比为 1:2，故 n=2。答案为 2。10一种用铝土矿和硫铁矿烧渣（配料中含 Al2O3、Fe 2O3，FeO 及 SiO2等）为原料制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如下：（4）测定聚合碱式氯化铝铁可表示为Fe aAlb(OH)xClyn中 n(Al)/n(Fe)的比值的步骤如下：步骤 1.准确称取

19、产品 5.710g 溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350 g 固体。步骤 2.另准确称取 2.855g 样品，溶于足量 NaOH 溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体 0.4000g。计算产品中 n(Al)/n(Fe)的比值（写出计算过程） 。_。【答案】 由步骤 2 在 2.855g 样品中：160gmol 1 (Fe2O3) = 0.4000g， (Fe2O3) = 0.0025mol，相当于 5.710g 样品中含 n(Fe2O3) = 0.0050mol，由步骤 1 在 5.710g 样品中：102gmol1 n(Al2O3)+

20、160gmol1 n(Fe2O3) = 3.350g，102gmol 1 n(Al2O3) = 3.350g20.4000g， n(Al2O3) = 0.025mol，n(Al)/n(Fe)= 【解析】 （1）由步骤 2 在 2.855g 样品中：160gmol 1 (Fe2O3) = 0.4000g， (Fe2O3) = 0.0025mol，相当于 5.710g 样品中含 n(Fe2O3) = 0.0050mol，由步骤 1 在 5.710g 样品中：102gmol1 n(Al2O3)+ 160gmol1 n(Fe2O3) = 3.350g，102gmol 1 n(Al2O3) = 3.35

21、0g20.4000g， n(Al2O3) = 0.025mol，n(Al)：n(Fe)=（20.025mol）：（20.005mol）=5:1，故答案为：5:1。11CoCO 3可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成份 CoO、Co 2O3，还含有Al2O3、ZnO 等杂质)为原料制备 CoCO3和 ZnSO4溶液的一种工艺流程如下：(1)在空气中煅烧 CoCO3生成某种钴氧化物和 CO2，若充分煅烧一定量 CoCO3后测定所得固体质量为2.41g，CO 2的体积为 0.672L(标准状况)，假设固体为纯净物，其化学式为_。【答案】 Co 3O4 【解析】（1）0.672L(

22、标准状况)CO 2的物质的量为 0.03mol，根据 C 元素守恒，n(CoCO 3)=n(CO2)=0.03mol；根据 Co元素守恒，n(Co)=0.03mol，m(Co)=0.03mol59g/mol=1.77g，则氧化物中 m(O)=2.41g-1.77g=0.64g，所以 n(O)=0.04mol，n(Co)：n(O)=0.03mol：0.04mol=3:4，故该钴氧化物的化学式为 Co3O4。12过氧化钙(CaO 2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体，加热至 350 左右开始分解放出氧气。过氧化钙能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。其工业制备的主要流程如下：(1

23、)取上述制得的 CaO2nH2O 晶体进行热重分析，其热分解时晶体的质量随温度变化的曲线如右图。请通过计算给出过氧化钙晶体(CaO 2nH2O)的化学式(写出计算过程) _。【答案】从图中看出：m(CaO 2)=1.08g，m(H 2O)=3.24 g1.08 g=2.16 g，则由 CaO2nH2O 可知 m(CaO2)：m(H2O)=72：18 n=1.08 g：2.16 g，解得 n8，所以化学式为 CaO28H2O 【解析】（1）由图可知，分解前 CaO2nH2O 的质量为 3.24g，分解后 CaO2的质量为 1.08g，最后的 0.84g 是 CaO2加热分解放出氧气后的质量，则根

24、据反应的方程式可知：CaO2nH2O CaO2+nH2O72+18n 723.24 1.0g即(7218n)：3.2472：1.08解得 n8故晶体的化学式为 CaO28H2O。13利用工业炼铅产生的锌灰(主要成分为 ZnO、PbO、FeO、MnO 2、CuO)可回收制备 ZnCl2，工艺流程如下：回答下列问题(1)ZnCl2晶体溶解于饱和 Na2CO3溶液中，得到 6.46 g 的碱式碳酸锌Zn x(CO3)y(OH)z，为了测定其组成，充分加热分解，产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰，质量分别增重了 0.72g 和 0.88g，则该碱式碳酸锌的化学式为_。【答案】Zn 3CO3(OH)4 【

25、解析】(1)浓硫酸增重为分解生成水的质量，碱石灰增重为分解得到二氧化碳的质量，结合原子守恒计算碳酸根、氢氧根的物质的量，再结合电荷守恒计算 Zn2+的物质的量，计算 x、y、z 的比例关系确定化学式。【详解】(1)浓硫酸增重为分解生成水的质量，水的物质的量为 n(H2O)= =0.04mol，则 n(OH-)=0.08mol，碱石灰增重为分解得到 CO2的质量，CO 2物质的量为 n(CO2)= =0.02mol，则 n(CO32-)=0.02mol，结合原子守恒，可知(Zn 2+)= (0.08mol+0.02mol2)=0.06mol，则 x：y：z=0.06：0.02：0.08=3：1：

26、4，故该碱式碳酸锌的化学式为：Zn 3CO3(OH)4。14无机研究开创绝不无“钴”的时代，例如：CoCl 26H2O 是一种饲料营养强化剂、草酸钴可用于指示剂和催化剂。其中草酸钴的制备可用水钴矿(主要成分为 Co2O3，含少量 Fe2O3、Al 2O3、MnO、MgO、CaO、SiO 2等)制取 CoC2O42H2O 工艺流程如下图所示：(5)CoC2O42H2O 热分解质量变化过程如图 2 所示。其中 600以前是隔绝空气加热，600以后是在空气中加热。A、B、C 均为纯净物；用化学方程式表示从 A 点到 B 点的物质转化_。C 点所示产物的化学式是_。(Co 的相对原子质量是 59)【答

27、案】 CoC 2O4=350=Co+2CO 2 Co2O3 【解析】(1)18.30g 的 CoC2O42H2O，为 0.1mol,A 到 B 的过程质量减少 3.6g,为 0.2molH2O,A 为 CoC2O4，B 到 C 的过程中，质量减少 8.8g,只能为 0.2molCO2的质量，B 处的为 Co 单质，可以写出反应方程式，B 到 C 在空气中加热，生成 Co 的氧化物，0.1mol 的 Co 质量为 5.9g，剩余 2.4g 为 O 的质量，0.15mol，则产物为Co2O3。答案为 CoC2O4 Co+2CO2，Co 2O3。15铝及其化合物在生产生活中有着广泛的用途。高岭土化学

28、组成为：Al 2O3（25%34%） 、SiO 2（40%50%） 、Fe 2O3（0.5%3.0%）以及少量杂质和水分。聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝Al 2(OH)nCl6-n。用高岭土制备碱式氯化铝的工艺流程如下：根据流程图回答下列问题：铝和镁的碱式碳酸盐（Al xMgy(OH)z(CO3)wnH2O）是一种中和胃酸过多的常用药物，某化学兴趣小组通过以下实验探究该药物主要成分的化学式：甲同学取该碱式盐 9.03 g 充分灼烧至恒重，测得剩余固体质量为 5.13 g；乙同学取相同质量的碱式盐使其溶于足量的盐酸中，收集到气体体积为 336mL（已换算为标准

29、状况） ；继续向溶液中加入足量的 NaOH 溶液得到 5.22 g 白色沉淀。试通过计算确定该碱式碳酸盐的化学式_。 （写出计算过程，只有答案不给分）【答案】 Al 2Mg6(OH)16CO34H2O 【解析】（1）取该碱式盐 9.03g 溶于足量的盐酸中，收集到气体体积为 336mL，该气体为 CO2，336mL 的 CO2气体的物质的量为 0.336L22.4L/mol=0.015mol，故 n（CO 32-）=n（CO 2）=0.015mol，继续向溶液中加入足量的NaOH 溶液得到 5.22g 白色沉淀，该沉淀为 Mg（OH） 2，故 nMg（OH） 2=5.22g58g/mol=0.

30、09mol，则n（Mg 2+）=nMg（OH） 2=0.09mol，取该碱式盐 9.03g 充分灼烧至恒重，测得剩余固体质量为 5.13g，该固体为 Al2O3和 MgO，Al 2O3的物质的量为（5.13g-0.09mol40g/mol）102g/mol=0.015mol，则 n（Al 3+）=2n（Al 2O3）=0.03mol，利用电荷守恒 2n（Mg 2+）+3n（Al 3+）=n（OH -）+2n（CO 32-） ，故 n（OH -）=0.03mol3+0.09mol2-0.015mol2=0.24mol，故：m（CO 32-）=0.015mol60gmol -1=0.9g，m（OH

31、 -）=0.24mol17gmol-1=4.08g，m（Mg 2+）=0.09mol24gmol -1=2.16g，m（Al 3+）=0.03mol27gmol -1=0.81g，所以 m（H 2O）=9.03g-0.9g-4.08g-2.16g-0.81g=1.08g，故 n（H 2O）=1.08g18g/mol=0.06mol，则 n（Al 3+）：n（Mg 2+）：n（OH -）：n（CO 32-）：n（H 2O）=0.03：0.09：0.24：0.015：0.06=2：6：16：1：4，该碱式碳酸盐的化学式为 Al2Mg6（OH） 16CO34H2O，故答案为：Al 2Mg6（OH）

32、16CO34H2O。16钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用以水钴矿(主要成分为 Co2O3、Co(OH) 3，还含少量Fe2O3、A1 2O3、MnO 等)制取钴产品的工艺流程如下：(1)在空气中焙烧 CoCO3生成 CoxOy和 CO2，测得充分煅烧后固体质量为 4.82g，CO 2的体积为 1.344L(标准状况)，则 CoxOy的化学式为_。【答案】 Co 3O4 (1)计算二氧化碳物质的量，根据 CoCO3的化学式可以确定 Co 原子数目，再根据 CoxOy的质量确定 O 原子物质的量，计算 Co、O 原子数目之比确定化学式。【解析】(1) 在空气中焙烧 CoCO3生成 Cox

33、Oy和 CO2，产生 CO2的物质的量为 n(CO2)=1.344L22.4L/mol=0.06mol，由 Co、C 原子比例关系，可知 Co 原子物质的量为 0.06mol，则 CoxOy中 O 原子物质的量为 n(O)=0.08mol，故 CoxOy中 Co、O 原子数目之比=0.06mol：0.08mol=3：4，则 CoxOy的化学式为 Co3O4。17ZrO 2常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为 ZrSiO 4，还含少量 FeCO3、Fe 2O3、Al 2O3、SiO 2等杂质)通过如下流程制取。(1)滤渣的成分是 Zr(CO3)2xZr(OH)4。取干燥后的滤渣 37.0g，煅

34、烧后可得到 24.6gZrO2。则 x 等于_；“调 pH=8.0”时，所发生反应的离子方程式为_。【答案】 1 2ZrO 2 2CO 32 2H 2OZr(CO 3)2Zr(OH)4 【解析】 （1）根据方程式：Zr(CO3)2xZr(OH)4 （x+1）ZrO 2+2CO22xH 2O211+159x 123（x+1）37.0g 24.6gx=1“调 pH=8.0”时，所发生反应的离子方程式为 2ZrO2 2CO 32 2H 2OZr(CO 3)2Zr(OH)4。18PbI 2（亮黄色粉末）是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂甲胺铅碘的原料。合成 PbI2的实验流程如图 1：（1）取一定质量(

35、CH 3COO)2PbnH2O 样品在 N2气氛中加热，测得样品固体残留率） （）随温度的变化如图 2 所示（已知：样品在 75时已完全失去结晶水） 。(CH 3COO)2PbnH2O 中结晶水数目 n= （填整数） 。100200间分解产物为铅的氧化物和一种有机物，则该有机物为 （写分子式） 。【答案】 （3）3；C 4H6O3；【解析】 （3）假设样品起始质量为 100g，根据固体残留率的公式 可知，75度时剩余固体为 87.75g，生成水的质量为 100-87.5=12.25g，水与醋酸铅的物质的量之比为：，答案为：3；铅的氧化物的质量为 58.84g，醋酸铅的质量为，根据元素守恒，铅的

36、氧化物的物质的量为 ，这种氧化物的摩尔质量为 ，为 PbO，有机物的质量为 85.75g-58.84g=26.91g，有机物分子中有4 个 C 原子，物质的量为： ，摩尔质量为 ，有机物的分子式为 C4H6O3，答案为：C 4H6O3。19K 2SO4是无氯优质钾肥，MnSO 4H2O 在工业、农业等方面有广泛的应用。以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和 MnSO4H2O 的工艺流程如下：（4）取一定量 MnSO4H2O 样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量100%）随温度的变化如下图所示（样品在 300时已完全失去结晶水，900以上残留固体为金属氧化物）

37、 。试通过计算确定曲线中 B 段所表示物质的化学式（写出计算过程） 。【答案】 （4）Mn 3O4【解析】 （4）设 MnSO4H2O 的物质的量为 1 mol，则 m(MnSO4H2O)=1mol169gmol1 =“169g“曲线中 B 段为锰的氧化物，其质量为 m(氧化物)=“ 169“ g0.4517=“76.34g“其中 n(Mn) = 1mol， m(Mn)=1mol55gmol1 =“55g“n(Mn) :n(O) =“ 1“ mol : mol = 3:4因此 B 段所表示物质的化学式为 Mn3O4。20一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属

38、铝箔的形式存在；钴以 Co2O3CoO 的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：（1）CoO 溶于盐酸可得粉红色的 CoCl2溶液CoCl 2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水如图是粉红色的 CoCl26H2O 晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A 物质的化学式是_。【答案】 （1）CoCl 22H2O【解析】 （1）CoCl 26H2OCoCl 2238 130m 65mg ，解得：m=119mgA 物质的化学式为 CoCl2nH2O，则有：CoCl26H2OCoC

39、l 2nH2Om238 18（6-n）119mg 119mg-83mg= ，解得：n=2，所以 A 物质的化学式为：CoCl 22H2O，故答案为：CoCl 22H2O。21 （12 分）碱式碳酸镁一般以 xMgCO3yMg(OH)2zH2O 表示密度小，几乎不溶于水，但在水中引起轻微的碱性反应。不溶于乙醇，常温下不会分解，是橡胶制品的优良填料。工艺流程如下图：（1）已知：碱式碳酸镁分解反应方程式为：xMgCO3yMg(OH)2zH2O （x+y）MgO+xCO 2+（y+z）H 2O某同学将 46.6g 碱式碳酸镁样品置于硬质玻璃管中充分灼烧至恒重，残留固体质量为 20.0g，将产生的气体先

40、通过足量的浓硫酸，再通过足量的碱石灰，碱石灰质量增重 17.6g。根据实验测定的数据，确定碱式碳酸镁xMgCO 3yMg(OH)2zH2O的化学式（要求写出计算过程） 。【答案】（2）由题意得：n(Mg2+)=20.0g/40gmol-1=0.5mol （1 分）n(CO2)=17.6g/44gmol-1= 0.4mol （1 分）据元素守恒得：m(MgCO3)=0.4mol84gmol-1=33.6g（1 分）mMg(OH) 2=(0.5mol-0.4mol)=5.8g（1 分）n(H2O)=44.6g-33.6g-5.8g/18gmol-1=0.4mol（1 分）x:y:z=4:1:4则碱

41、式碳酸镁的化学式为：4MgCO 3Mg(OH)24H2O（1 分） （其它过程合理也给分）【解析】 （1）残留固体为 CaO，碱石灰吸收 CO2，质量增加量为 CO2的质量，可得：n(Mg2+)=20.0g/40gmol-1=0.5mol （1 分）n(CO2)=17.6g/44gmol-1= 0.4mol （1 分）据元素守恒得：m(MgCO3)=0.4mol84gmol-1=33.6g（1 分）mMg(OH) 2=(0.5mol-0.4mol)=5.8g（1 分）n(H2O)=44.6g-33.6g-5.8g/18gmol-1=0.4mol（1 分）x:y:z=4:1:4则碱式碳酸镁的化学

42、式为：4MgCO 3Mg(OH)24H2O（1 分） 。22蛇纹石是一种富镁硅酸盐矿物的总称，因其颜色青绿相间酷似蛇皮而得名。蛇纹石可以看作由MgO、FeO 和 Fe2O3、Al 2O3、SiO 2组成。工业上由蛇纹石制取碱式碳酸镁产品的流程如下：（1）若产品的化学式用 aMgCO3bMg(OH)2cH2O 表示，现称取 18.2 g 产品并使之完全分解，收集到3.36L CO2（标准状况下）和 8.0 g MgO，通过计算确定产品的化学式中：a_，b_，c_。【答案】（4）3；1；3【解析】aMgCO 3 bMg（OH） 2 cH2O （a+b）MgO+aCO 2+（b+c）H 2O，根据质

43、量守恒得：m（H 2O）=18.2g-6.6g-8.0g=3.6g，则 m（MgO）0.2mol，n（CO 2）0.15mol，n（H 2O）0.2mol，得a：b：c=0.15：0.05：0.15=3：1：3。23为了回收利用钢铁生产过程中产生的 SO2，工业上采用软锰矿（主要成分 MnO2）脱硫同时制取硫酸锰技术，其流程示意图如下：（1）通过煅烧 MnSO4H2O 可制得生产软磁铁氧体材料的 MnxO4，如图是煅烧 MnSO4H2O 时温度与剩余固体质量变化曲线。该曲线中 A 段所表示物质的化学式为 ；Mn xO4中 x 。【答案】（1）MnSO 4（1 分） 3（2 分）【解析】 （1）

44、A 曲线时固体减少的质量为 101.4mg90.60mg10.8mg，为原固体中结晶水的质量为1810.8mg，所以 A 曲线对应的物质化学式为 MnSO4。Mn xO4的质量是 45.80mg，则根据锰元素守恒可知 x，解得 x3。24 （15 分） （2012重庆）氯离子插层镁铝水滑石Mg 2Al（OH） 6ClxH2O是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为 MgO、Al 2O3、HCl 和水蒸气现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去） （4）完全分解后测得 C 增重 3.65g、D 增重 9.90g，则 x= 若取消冷却玻管 B 后进行实验，测定的 x 值将 （填“偏高”或“偏低” ） 【答案】（4）3；偏低（【解析】 （1）2Mg 2Al（OH） 6ClxH2O 4MgO+Al2O3+2HCl+（5+2x）H 2O73 18（5+2x）3.65g 9.90g解得 x=3，若没有冷却玻璃管，由于气温偏高，装置 D 不能将水蒸汽完全吸收而导致结果偏低，故答案为：3；偏低。