2019年高三化学冲刺复习主观题一遍过专题04：滴定终点（含解析）

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1、专题 04 滴定终点专练1硫代硫酸钠晶体（Na 2S2O35H2O，M=248 gmol 1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：（2）利用 K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：滴定：取 0.00950 molL1的 K2Cr2O7标准溶液 20.00 mL，硫酸酸化后加入过量 KI，发生反应： Cr2O72+6I+14H+=3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I 2+2S2O32=S4O62+2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_，即为终点。【答案】蓝色褪去【解析】淡黄绿色溶液中有单质碘，加入淀粉为指示剂，溶液显蓝

2、色，用硫代硫酸钠溶液滴定溶液中的单质碘，滴定终点时溶液的蓝色应该褪去。2水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L，我国地表水环境质量标准规定，生活饮用水源的 DO不能低于 5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的 DO。1、测定原理：碱性条件下，O 2将 Mn2+氧化为 MnO(OH)2：2Mn 2+O2+4OH=“2“ MnO(OH)2酸性条件下，MnO(OH) 2将 I氧化为 I2：MnO(OH) 2+I+H+Mn 2+I2+H2O(未配平)，用 Na2S2O3标准溶液滴定生成的 I2：2S 2O32+I2

3、=S4O62+2I2、测定步骤a.安装装置，检验气密性，充 N2排尽空气后，停止充 N2。b.向烧瓶中加入 200mL水样。c.向烧瓶中依次迅速加入 1mLMnSO4无氧溶液(过量)、2mL 碱性 KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应完全。d搅拌并向烧瓶中加入 2mL硫酸无氧溶液至反应完全，溶液为中性或弱酸性。e.从烧瓶中取出 40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用 0.01000mol/L Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。f.g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。回答下列问题：(1)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为_。滴定管注射器量筒(2)步

4、骤 e中达到滴定终点的标志为_。【答案】 （1）（2）溶液蓝色褪去(半分钟内不变色) 【解析】 （1）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择注射器，故选；(2)碘离子被氧化为碘单质后，用 Na2S2O3溶液滴定将碘还原为碘离子，因此滴定结束，溶液的蓝色消失。3二氧化氯（ClO 2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1）用下图装置可以测定混合气中 ClO2的含量：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 50 mL水溶解后，再加入 3 mL稀硫酸：在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：用 0.1000

5、 molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I 2+2S2O32-2I +S4O62-） ，指示剂显示终点时共用去 20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：玻璃液封装置的作用是 。V 中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。【答案】吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变 【解析】 （3）由于二氧化氯是气体，容易挥发到空气中，所以玻璃液封装置的作用是吸收残余的二氧化氯气体。由于碘遇淀粉显蓝色，则 V中加入的指示剂通常为淀粉，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色。4某小组以 CoCl26H2O、NH 4Cl、

6、H 2O2、液氨、氯化铵为原料，在活性炭催化下合成了橙黄色晶体 X。为测定其组成，进行如下实验。氨的测定：精确称取 wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量 10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用 V1mLc1molL1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用 c2molL1NaOH标准溶液滴定过剩的 HCl，到终点时消耗 V2mLNaOH溶液。氯的测定：准确称取样品 X，配成溶液后用 AgNO3标准溶液滴定，K 2CrO4溶液为指示剂，至 （Ag 2CrO4为砖红色） 。回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是 。（2）用 NaOH标准溶液滴定

7、过剩的 HCl时，应使用 式滴定管，可使用的指示剂为 。【答案】当 A中压力过大时，安全管中液面上升，使 A瓶中压力稳定碱 酚酞（或甲基红）【解析】 （1）无论三颈瓶中压强过大或过小，都不会造成危险，若过大，A 在导管内液面升高，将缓冲压力，若过小，外界空气通过导管进入烧瓶，也不会造成倒吸，安全作用的原理是使 A中压强稳定。（2）碱只能盛放在碱式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以用 NaOH标准溶液确定过剩的HCl时，应使用碱式滴定管盛放 NaOH溶液；NaOH 溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性，可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂，甲基橙为酸性变色指示剂、酚酞为碱性变色指示剂，所以

8、可以选取甲基橙或酚酞作指示剂。5磷酸铁（FePO 42H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。（1）向滤液中加入一定量 H2O2氧化 Fe2 。为确定加入 H2O2的量，需先用 K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2 ，离子方程式如下：在向滴定管注入 K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、 和 。若滴定 xmL滤液中的 Fe2 ，消耗 amolL1K2Cr2O7标准溶液 bmL，则滤液中c(Fe2 )= molL1。【答案】（1） 用蒸馏水洗净 用重铬酸钾标准液润洗 23次 6ab/x 【解析】 （1）使用滴定管要检

9、漏、用蒸馏水洗净、用重铬酸钾标准液润洗 23次等环节；根据电子守鹤，计算可得；62017 天津用沉淀滴定法快速测定 NaI等碘化物溶液中 c(I)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。准备标准溶液a准确称取 AgNO3基准物 4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成 250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b配制并标定 100 mL 0.1000 molL1 NH4SCN标准溶液，备用。滴定的主要步骤a取待测 NaI溶液 25.00 mL于锥形瓶中。b加入 25.00 mL 0.1000 molL1 AgNO3溶液（过量） ，使 I完全转化为 AgI沉淀。c加入 N

10、H4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d用 0.1000 molL1 NH4SCN溶液滴定过量的 Ag+，使其恰好完全转化为 AgSCN沉淀后，体系出现 ，停止滴定。e重复上述操作两次。三次测定数据如下表：实验序号 1 2 3消耗 NH4SCN标准溶液体积/mL 10.24 10.02 9.98f数据处理。回答下列问题：（1）将称得的 AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_。（2）b 和 c两步操作是否可以颠倒_，说明理由_。【答案】 250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管 否（或不能） 若颠倒，Fe 3+与 I反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点 【解析】 （1）将称得的 Ag

11、NO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管。（2）b 和 c两步操作不可以颠倒，理由是若颠倒，Fe 3+与 I-反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点。7水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与 Mn(OH)2碱性悬浊液（含有 KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。.酸化，滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH) 2被 I还原为 Mn2+，在暗处静置 5 min，然后用标准 Na2S2O3溶液滴定生成

12、的I2（2 S 2O32+I2=2I+ S4O62） 。回答下列问题：（1）Na 2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和_；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_及二氧化碳。（2）取 100.00 mL水样经固氧、酸化后，用 a molL1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_；若消耗 Na2S2O3 溶液的体积为 b mL，则水样中溶解氧的含量为_mgL1。（3）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏_。 （填“高”或“低” ）【答案】 量筒、容量瓶 氧气 当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为

13、无色，且半分钟内无变化 80ab 低【解析】本题采用碘量法测定水中的溶解氧的含量，属于氧化还原滴定。（1）一定物质的量浓度溶液的配制还需要容量瓶和量筒；加热可以除去溶解的氧气，避免实验结果不准确。（2）该实验用硫代硫酸钠标准液滴定 I2，因此终点现象为当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化；根据题干，MnO(OH) 2把 I 氧化成 I2，本身被还原成 Mn2 ，根据得失电子数目守恒，即有 nMnO(OH)22=n(I2)2，因此建立关系式 O22MnO(OH)22I24Na2S2O3可得水样中溶解氧的含量为 （ab10 -3）43210 30.1=80ab。（3）终点读

14、数时有气泡，气泡占据液体应占有的体积，导致 b减小，根据（ab10 -3）43210 30.1=80ab，最终结果偏低。825 时，部分物质的电离常数如表所示：化学式 CH3COOH H2CO3电离常数 1.7105K14.310 7K25.610 11请回答下列问题：(1). 现用标准 HCl溶液滴定氨水，应选用_指示剂，下列操作会导致测定结果偏高的是_。A未用 HCl标准溶液润洗滴定管B滴定前锥形瓶内有少量水C滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视【答案】甲基橙 AC 【解析】 (1). 用标准 HCl溶液滴定氨水，滴定终点时溶液显酸性，应选用甲基橙

15、作指示剂。A未用 HCl标准溶液润洗滴定管，导致盐酸浓度偏低，滴定消耗的盐酸体积偏大，则测定结果偏高，正确；B滴定前锥形瓶内有少量水，不影响滴定结果，错误；C滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗的盐酸体积偏大，则测定结果偏高，正确；D观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，导致消耗的盐酸体积偏小，则测定结果偏低，错误；导致测定结果偏高有 AC，故答案为：甲基橙；AC。9按要求填空：室温下，某一元弱酸 HA的电离常数 K1.610 6 。 向 20.00 mL 浓度约为 0.1 molL1 HA溶液中逐滴加入 0.1000 molL1 的标准 NaOH溶液，其 pH变化曲线如图所示(

16、忽略温度变化)。请回答下列有关问题：（1）a、b、c、d 四点中水的电离程度最大的是_点，滴定过程中宜选用_作指示剂，滴定终点在_(填“c 点以上”或“c 点以下”)。（2）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_（填字母序号） 。A滴定前碱式滴定管未用标准 NaOH溶液润洗B用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入 HA溶液后进行滴定C滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定D滴定结束后，仰视液面，读取 NaOH溶液体积【答案】 c 酚酞 c 点以上 A D 0.1050 【解析】 （1）a 点是 HA溶液，b 点是 HA和少量 NaA的混合溶液，c 点是 NaA和少量 HA的混合溶液，

17、d 点是 NaA和 NaOH的混合溶液，酸、碱均能抑制水的电离，NaA 水解促进水的电离，所以 c点溶液中水的电离程度最大。由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞。根据图像可知滴定终点应在 c点以上；（2）A碱式滴定管未用标准 NaOH溶液润洗就直接注入标准溶液，标准液的浓度偏小，造成 V（标准）偏大，根据 c(待测)=c(标准)V（标准）/V（待测）可以知道测定 c(HA)偏大，故 A正确；B用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入 HA溶液后进行滴定，被滴定的 HA溶质的量不变，对结果没有影响，故 B错误；C滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定，相当于标准液的体

18、积偏小，根 c(待测)=c(标准)V（标准）/V（待测）可以知道测定 c(HA)偏小，故 C错误；D滴定结束后，仰视液面，读取 NaOH溶液体积，造成 V（标准）偏大，根据 c(待测)=c(标准)V（标准）/V（待测）可以知道测定 c(HA)偏大，故 D正确。故答案为 AD；（3）根据数据的有效性舍去第 3组数据，则 1、2 组平均消耗 V(NaOH)=（21.01+20.99）mL2=21.00mL，根据反应方程式 HA+NaOH=NaA+H2O可知 0.021L0.1000mol/L=0.02Lc(HA)，解得 c(HA)=0.1050mol/L。D滴定结束后，仰视液面，读取 NaOH溶液

19、体积10滴定实验是化学学科中重要的定量实验。 请回答下列问题：(1)酸碱中和滴定用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是_ (填选项字母)A滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。B盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗C酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗D滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失(2)氧化还原滴定取一定量的草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为 0.1molL1 的高锰酸钾溶液滴定，表格中记录了实验数据：标准 KMnO4溶液体积(mL)滴定次数待测液体积(mL)滴定前读数 滴定后读数第一次 25.00 0.

20、50 20.40第二次 25.00 3.00 23.00第三次 25.00 4.00 24.10滴定时发生的离子反应方程式_，KMnO 4溶液应装在_ (填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是_。该草酸溶液的物质的量浓度为_。(3)沉淀滴定滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用 AgNO3滴定 NaSCN溶液，可选用的指示剂是_(填选项字母)。难溶物 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN颜色 白 浅黄 白 砖红 白Ksp1.7710105.3510131.2110161.1210121.01012ANaCl BNaBr C

21、NaCN DNa 2CrO4【答案】C,D 5H 2C2O4 + 2MnO4- + 6H+= 10CO2 + 2Mn 2+ + 8H2O 酸 锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色 0.2 molL -1 D 【解析】 （1）A滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确，导致消耗的标准液体积读数偏小，根据 c（待测）= 可知，测定结果偏低，选项 A错误；B盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗，此操作正确，不影响测定结果，选项 B错误；C酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗，导致标准液浓度减小，滴定时消耗的标准液体积增大，根据 c（待测）= 可知，测定结果偏高，选项 C

22、正确；D滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗的标准液体积偏大，根据 c（待测）=可知，测定结果偏高，选项 D正确；答案选：CD；（2）滴定时草酸被酸性高锰酸钾溶液氧化，发生的离子反应方程式为 5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+= 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O；高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶管，所以应该使用酸式滴定管盛装高锰酸钾溶液；滴定结束前混合液为无色，滴定结束时混合液变成了紫红色，所以滴定终点现象为：锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色；三次滴定消耗标准液体积分别为：（20.40-0.50）mL=19.90mL， （23.0

23、0-3.00）mL=20.00 mL， （24.10-4.00）mL=20.10mL，可见三次滴定的数据都是有效的，消耗标准液的平均体积为：=20.00mL，高锰酸钾的物质的量为：0.1molL -10.020L=0.0020mol，根据反应 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO 4+8H2O可知，n（H 2C2O4）= n（KMnO 4）=0.005mol，则待测液草酸的物质的量浓度为： =0.2 molL-1； （3）若用 AgNO3去滴定 NaSCN溶液，可选用的滴定指示剂的物质的溶解度应比 AgSCN大，且现象明显，应为 Na2CrO4，混合物

24、中有砖红色沉淀生成，故答案为：D。11 （1）某学生根据 3次实验分别记录有关数据如下表：0.100 0 molL1 盐酸的体积/mL滴定次数待测 NaOH溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL第一次 25.00 0.00 26.11 26.11第二次 25.00 1.56 30.30 28.74第三次 25.00 0.22 26.31 26.09依据上表数据计算该 NaOH溶液的物质的量浓度_molL 1 。某次滴定前滴定管液面如图所示，读数为_mL。若酚酞作指示剂，滴定终点现象是_。（2）下列操作中可能使所测 NaOH溶液的浓度数值偏低的是_(填字母)。A酸式滴定管未用标

25、准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放 NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数【答案】 0.104 4 molL 1 0.29(或 0.28) 当滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复 D 【解析】 （1）由三次盐酸溶液的体积可知，舍去第 2组数据，求出 1、3 组平均消耗 V（盐酸） 平均值为=26.10mL，由 c（碱）= 可知，c（碱）= =0.1044mol/L；滴定管的能精确到 0.1mL，读数到 0.01mL。又因为滴定管的刻度自上而下时逐渐增大的，所以根据液面的位

26、置可知，正确的读数是 0.29mL或 0.28mL；若用酚酞作指示剂，滴定终点现象是当滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复；（2）由 c（碱）= 可知，A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，消耗酸的体积增大，则 c（碱）偏大，选项 A不选；B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对 V（酸）无影响，根据 c（碱）= ，可知 c（碱）不变，选项 B不选；C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，消耗酸的体积增大，则 c（碱）偏大，选项 C不选；D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成 V（酸）偏小，根据 c（

27、碱）= ，可知 c（碱）偏小，选项 D选；故答案为 D。12.某学习小组用“间接碘量法”测定含有 CuCl22H2O晶体的试样（不含能与 I-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取 0.800g 试样溶于水，加入过量 KI 固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3 标准溶液滴定，到达滴定终点时，平均消耗 Na2S2O3 标准溶液 40.00 mL。 （已知：2Cu2+4I-=2CuI+I 2；I 2+2S2O32-=S4O62-+2I-。 ）（1）可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是_。【答案】淀粉溶液 淀粉由蓝色变成无色且半分钟不变化 .（1）向含碘的

28、溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝色，再向溶液中加入 Na2S2O3溶液，由于碘被 Na2S2O3还原为碘离子，溶液蓝色逐渐褪去，当溶液蓝色刚好消失时，碘正好完全反应，从而进行滴定终点的判定；【解析】.（1）硫代硫酸钠滴定碘单质，利用碘单质遇淀粉变蓝选择指示剂为淀粉，滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色，说明滴定到达终点，故答案为：淀粉溶液；淀粉由蓝色变成无色且半分钟不变化。13某化学学习小组用酸性 KMnO4溶液与 H2C2O4(K1 = 5.4 10-2)的反应(此反应为放热反应)进行如下实验：、探究“条件对化学反应速率的影响” ，并设计了如下的方案记录实验结果(忽略溶

29、液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 molL -1 H2C2O4溶液、0.010 molL -1 KMnO4 溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽物理量 V(H2C2O4溶液)/mL V(蒸馏水)/mL V(KMnO4溶液)/mL T/ 乙 2.0 0 4.0 50 2.0 0 4.0 25 2.0 a 4.0 25(1)完成该反应的实验原理： + MnO 4- + = CO2 + Mn 2+ + H2O_、测定 H2C2O4xH2O中 x值。已知：M(H 2C2O4) = 90 gmol-1。称取 1.260 g 纯草酸晶体，将草酸制成 100.00 mL 水溶液为待测

30、液； 取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H 2SO4； 用浓度为 0.05 000 molL -1的 KMnO4标准溶液进行滴定。 (1)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是_(选填 a、b)。由图可知消耗 KMnO 4 溶液体积为_ mL。(2)滴定终点锥形瓶内现象为_。 (3)通过上述数据，求得 x =_。(4)下列操作会造成所测 x偏大的是_(填字母)。A滴定终点俯视读数B锥形瓶用待测溶液润洗C滴定前有气泡，滴定后没有气泡D配制 100 mL待测溶液时，有少量溅出【答案】5H 2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 10CO2 + 2Mn 2+

31、+ 8H2O b 20.00 滴最后一滴 KMnO4，溶液由无色变为紫红色，且半分钟不褪色 2 AD 【解析】.（1）草酸具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，把 C转化成 CO2，本身被还原成 Mn2 ，根据化合价升降法，配平得：2MnO 4 +5H2C2O4+6H+2Mn 2+10CO2+8H 2O，故答案为：2MnO4 +5H2C2O4+6H+2Mn 2+10CO2+8H 2O。.（1）因为 KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故应用酸式滴定管盛装；滴定前刻度为 0.80ml，滴定后刻度是 20.80ml，所以消耗高锰酸钾的体积为(20.80-0.80)mL=20.00mL；故答案为：b，

32、20.00。（2）可利用 KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时，再滴加 KMnO4溶液时，溶液将由无色变为紫色，故答案为：当滴入最后一滴 KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点。（3）由题给化学方程式及数据可知，1.260g 纯草酸晶体中含 H2C2O4的物质的量为：0.1000mol/L10.00mL10-3L/mL5/2100mL/25mL=0.0100mol，则 1.260gH2C2O4xH2O中含 H2O的物质的量为(1.260g-0.0100mol90g/mol)/18g/mol=0.0200mol，所以 n（H 2C2O4）：n（H 2O）

33、=0.0100mol：0.0200mol=1：x，则 x=2。（4）A.若滴定终点时俯视读数，读数偏小，结果偏低，则消耗酸性 KMnO4溶液的体积偏小，由此所得n（H 2C2O4）偏小，则 n（H 2O）偏大，故 A正确；B.锥形瓶用待测溶液润洗，消耗标准液体积增加，结果偏高，则消耗酸性 KMnO4溶液的体积偏高，由此所得 n（H 2C2O4）偏大，则 n（H 2O）偏小，故 B错误；C.滴定前有气泡，滴定后没有气泡，消耗标准液体积增加，结果偏高，则消耗酸性 KMnO4溶液的体积偏高，由此所得 n（H 2C2O4）偏大，则 n（H 2O）偏小，故 C错误；D.配制 100mL待测溶液时，有少量

34、溅出，浓度偏低，则消耗酸性 KMnO4溶液的体积偏小，由此所得n（H 2C2O4）偏小，则 n（H 2O）偏大，故 D正确。故答案为：AD。14双氧水、84 消毒液是日常生活中常用的消毒剂。（1）将 V2O5溶于足量稀硫酸得到 250mL(VO2)2SO4溶液。取 2500mL 该溶液于锥形瓶中，用 01000 molL-1H2C2O4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为 2000mL。已知滴定过程中H2C2O4被氧化为 CO2，VO 2+(黄色)被还原为 VO2+(蓝色)。该滴定实验不需要另外加入指示剂，达到滴定终点的现象是_。(VO 2)2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为_

35、。达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使结果_(填“偏高” 、 “偏低”或“无影响”)。【答案】 溶液由黄色变为蓝色，且半分钟不褪色 0.080molL -1 偏高 【解析】 （1）VO 2+(黄色)被还原为 VO2+(蓝色)，该滴定实验不需要另外加入指示剂，因此达到滴定终点的现象是：滴入最后一滴溶液由黄色变为蓝色且半分钟内不褪色；将 V2O5溶于足量稀硫酸得到 250mL(VO2)2SO4溶液，取 2500mL 该溶液于锥形瓶中，用 01000 molL -1H2C2O4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为 20.00mL。已知滴定过程中 H2C2O4被氧化为 CO2，VO 2+

36、(黄色)被还原为 VO2+(蓝色)。反应的离子方程式为：H2C2O4+2H+2VO2+=2VO2+2CO2+2H 2O1 20.002mol n解得 n=0.004mol250mL溶液中含 VO2+物质的量=250/250.004mol=0.04mol，(VO 2)2SO4物质的量=0.02mol，溶液浓度=0.02mol0.25L=0.080mol/L；达到滴定终点时，仰视滴定管读数，读取标准溶液体积偏大，c（待测）=c(标准)V(标准)/V(待测)，测定结果偏高。15尿素CO(NH 2)2 是一种重要的氮肥，在工农业生产中广泛应用。(3)用甲醛法可以间接测定尿素含氮量。尿素通过处理转化为铵

37、盐，甲醛与 NH4+作用，其反应如下：4NH4 6HCHO=(CH 2)6N4H 3H 6H 2O。所生成的 H+和(CH 2)6N4H 都可与 NaOH溶液反应，用 NaOH标准溶液滴定时采用酚酞作指示剂。称取 Wg尿素样品，经转化后得到 1000mL溶液，量取 25.00mL放入锥形瓶中，滴加 2滴酚酞，用0.1000molL1 NaOH标准溶液滴定，滴定至终点时，消耗碱液体积 20.50mL。 滴定至终点的现象是_。 该尿素样品的纯度为_。【答案】 当滴加最后一滴 NaOH溶液，锥形瓶中液体出现浅红色，半分钟内不褪去(不立即褪去) 2.46/W100% 【解析】 (1)尿素转化为铵盐、与

38、甲醛作用后溶液呈酸性，滴入酚酞后溶液无色。随着 NaOH标准溶液的加入，溶液的 pH增大，当滴加最后一滴 NaOH溶液，锥形瓶中液体出现浅红色，且半分钟内不褪去(不立即褪去)，即为滴定终点。据 2CO(NH2)22(NH4)2CO3(CH2)6N4H 3H 4NaOHnCO(NH2)2= n(NaOH)= 0.1000molL1 20.5010-3L=1.02510-3mol，尿素样品的纯度= 100%= 100%。16.实验室选用酸性 KMnO4溶液与 H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素： 实验前先用酸性 KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸 (1)配平反应原理离子方程式：_M

39、nO4- _H 2C2O4_ _Mn 2 _CO 2 _H 2O（2）探究影响化学反应速率的因素 H2C2O4溶液 酸性 KMnO4溶液实验编号 浓度/molL 1 体积/mL 浓度/molL 1 体积/mL温度 0.10 2.0 0.010 4.0 25 0.20 2.0 0.010 4.0 25 0.20 2.0 0.010 4.0 50测得某次实验(恒温)时溶液中 Mn 2 物质的量与时间关系如图所示，请解释“ n(Mn 2 )在反应起始时变化不大，一段时间后快速增大”的原因：_。 . 用酸性 KMnO4溶液滴定含杂质的 Na2C2O4样品（已知杂质不与 KMnO4和 H2SO4溶液反应

40、） 。实验步骤：准确以 1g样品 Na2C2O4固体，配成 100mL溶液，取出 20.00mL于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀 H2SO4溶液，用 0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液 25.00mL.高锰酸钾溶液应装在_滴定管中。 （填“酸式”或“碱式” ）滴定至终点时的实验现象是：_。计算样品中 Na2C2O4的纯度是_%。【答案】2 5 6H 2 10 8 Mn2 对该反应有催化作用 酸式 滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为紫色且半分钟不褪色 67 【解析】1)Mn 的化合价由+7 价变为+2 价，C 的化合价由+3 价变为+4 价，草酸分子中含 2个

41、碳原子，则最小公倍数为 10，Mn 的系数为 2，草酸的系数为 5，二氧化碳为 10，根据质量守恒定律，氧原子守恒，水的系数为 8，推出缺少的物质为 6H ，答案为：2；5；6H ；2；10；8；（2）反应开始时，反应物初始最大，速率应该最快，但图像显示，生成 Mn2 速率由慢变快，且随着Mn2 量的增大速率逐渐变快，则 Mn2 对该反应有催化作用；.酸性 KMnO4溶液显酸性且有强氧化性，则用酸式滴定管盛放该溶液；酸性 KMnO4溶液显紫红色，滴定 Na2C2O4溶液后变为无色，滴定终点必须依赖过量的一滴高锰酸钾溶液指示，所以现象为：滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为紫色且半分钟不褪色

42、；根据离子反应式：n（Na 2C2O4）：n（KMnO 4）=5：2，n（KMnO 4）=0.016mol/L25.00 L/1000，则 20mL溶液中 n（Na 2C2O4）=0.001mol，故 100mL的样品溶液中含草酸钠 0.005mol，m（Na 2C2O4）=0.67g，因为样品的质量为 1g，则样品的纯度为：67%；17结合所学内容，回答下列问题：滴定法是一种重要的定量分析方法，应用范围很广。某地市场上销售的一种食用精制盐包装袋上有如下部分说明：产品等级 一级配料 食盐、碘酸钾(KIO 3)、抗结剂碘含量(以 I计) 2050 mgkg 1已知：IO 3 5I 6H = 3I

43、23H 2O，I 22S 2O32- = 2I S 4O62-某学生拟测定食用精制盐的碘含量，其步骤为a准确称取 W g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量 KI溶液，使 KIO3与 KI反应完全c加入指示剂，逐滴加入物质的量浓度为 2.0103 molL1 的 Na2S2O3溶液 10.0 mL，恰好反应完全(4)c中加入的指示剂可选用_，恰好完全反应时的现象是_。(5)若操作 b在空气中振荡时间过长，则最终测定的测定食用精制盐中的的碘含量会_(填“偏高”、 “偏低”或“没有影响”)。(6)根据以上实验和包装说明，算得所测食用精制盐的碘含量是(以含 W的代数式表示)

44、_mgkg1 (计算结果保留整数即可)。【答案】 淀粉 溶液由蓝色恰好变为无色,且 30s不变化 偏高 423/W 【解析】 （1）碘遇淀粉溶液变蓝，故加入的指示剂可选用淀粉；溶液呈蓝色，随反应 I22S 2O32- = 2I S 4O62-进行，溶液中没有碘，溶液由蓝色为无色，说明反应到终点，判断 c中反应恰好完全所根据的现象是：溶液由蓝色恰好变为无色,且 30s不变化，因此，本题正确答案是：淀粉；溶液由蓝色恰好变为无色,且 30s不变化；（2）若操作 b在空气中振荡时间过长，则有部分 I-可能被空气中的氧气氧化成 I2,在滴定时消耗的标准液偏多，计算结果偏高；因此，本题正确答案是：偏高；（

45、3）b 中生成的碘在 c中反应 IO3 5I 6H = 3I23H 2O，所以IO3 3I26S2O32-1mol 6molx 2.010-3mol/L0.01L=2.010-5mol解得：x= 2.010-5mol，m(I)= 2.010-5mol127g/mol=4.2310-4g=0.423mg则每千克食盐中含碘= = mg/kg，因此，本题正确答案是：423/W。18钛被称为“二十一世纪金属” ，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：已知：钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是 TiOSO4和 FeSO4，TiOSO 4遇水会水解。请回答下列问题：（1）为测定溶液中 TiOSO4的含量，先取待测钛液 10 mL用水稀释至 100 mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO 2+ +Al+