讲练测2019年高考化学三轮复习核心热点总动员专题05：化学反应与能量变化（含解析）

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1、化学反应与能量变化【名师精讲指南篇】【高考真题再现】1 【2018 北京卷】我国科研人员提出了由 CO2和 CH4转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是 （ ）A生成 CH3COOH 总反应的原子利用率为 100%BCH 4CH 3COOH 过程中，有 CH 键发生断裂C放出能量并形成了 CC 键D该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率【答案】D【解析】分析：A 项，生成 CH3COOH 的总反应为 CH4+CO2 CH3COOH，原子利用率为 100%；B 项，CH 4选择性活化变为过程中，有 1 个 C-H 键发生断裂；C 项，根据图示，的总

2、能量高于的总能量，放出能量并形成 C-C 键；D 项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率。详解：A 项，根据图示 CH4与 CO2在催化剂存在时生成 CH3COOH，总反应为 CH4+CO2 CH3COOH，只有CH3COOH 一种生成物，原子利用率为 100%，A 项正确；B 项，CH 4选择性活化变为过程中，有 1 个 C-H 键发生断裂，B 项正确；C 项，根据图示，的总能量高于的总能量，放出能量，对比和，形成 C-C 键，C 项正确；D 项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D 项错误；答案选 D。点睛：本题考查原子利用率、

3、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变 H、不能使化学平衡发生移动。2 【2017 江苏卷】通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH 3OCH3 )。下列说法不正确的是 （ ） C(s) + H 2O(g) CO(g) + H2 (g) H1 = a kJmol1 CO(g) + H 2O(g) CO2 (g) + H2 (g) H 2 = b kJmol1CO 2 (g) + 3H2 (g) CH3OH(g) + H2O(g) H 3 = c kJmol12CH 3OH(g)

4、CH3OCH3 (g) + H2O(g) H 4 = d kJmol1 A反应、为反应提供原料气 B反应也是 CO2资源化利用的方法之一 C反应 CH3OH(g) CH3OCH3 (g) + H2O(l)的 H = kJmol1 112dD反应 2CO(g) + 4H 2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的 H = ( 2b + 2c + d ) kJmol1 【答案】C【解析】A反应、的生成物 CO2和 H2是反应的反应物，A 正确；B反应可将二氧化碳转化为甲醇，变废为宝，B 正确；C4 个反应中，水全是气态，没有给出水由气态变为液态的焓变，所以 C 错误；D把反应三个反应按

5、(+) 2+可得该反应及对应的焓变，D 正确。【名师点睛】本题以合成新能源二甲醚为背景，考查学生对简单化工流程的反应原理、能量的转化关系、化学反应焓变的概念、盖斯定律的运用等知识的掌握和理解程度，同时关注了节能减排、工业三废资源化处理、开发利用新能源等社会热点问题。3【2017 新课标 1 卷】（14 分） （2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统（）和系统（）制氢的热化学方程式分别为_、_，制得等量 H2所需能量较少的是_。【答案】 （2）H 2O(l)=H2(g)+ O2(g) H=+286 kJ/mol H2S(g)=H2(g)+S

6、(s) H=+20 kJ/mol1系统（II）【解析】 （2）H 2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+ O2(g) H1=327 kJ/molSO 2(g)+I2(s)+ 2H2O(l)=2HI(aq)+ H2SO4(aq) H2=151 kJ/mol2HI(aq)= H 2 (g)+ I2(s) H3=110 kJ/molH 2S(g)+ H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+ 2H2O(l) H4=61 kJ/mol +，整理可得系统（I）的热化学方程式 H2O(l)=H2(g)+ O2(g) H=+286 kJ/mol；1+，整理可得系统（II）的热化学方程式 H2S (

7、g)=H2(g)+S(s) H=+20 kJ/mol。根据系统 I、系统 II 的热化学方程式可知：每反应产生 1mol 氢气，后者吸收的热量比前者少，所以制取等量的 H2所需能量较少的是系统 II。4 【2017 新课标 2 卷】（14 分）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：（1）正丁烷（C 4H10）脱氢制 1-丁烯（C 4H8）的热化学方程式如下：C 4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) H1已知：C 4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) H2=119 kJmol11H 2(g)+ O2(g)= H2O(g) H3=242 kJ

8、mol1反应的 H1为_kJmol 1。【答案】 （1）+123【解析】 （1）根据盖斯定律，用式式可得式，因此 H1= H2 H3=119 kJ/mol +242 kJ/mol =+123 kJ/mol。5【2017 新课标 3 卷】（14 分）（3）已知：As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) H1H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H212As(s)+ O2(g) =As2O5(s) H3则反应 As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的 H =_。【答案】 （3）2 H1-3 H2- H3【解析】 （3）根据盖斯定律，热化学反应 As2O5(s

9、) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)可以由反应2反应3反应转化得到，则 2 H1-3 H2- H3。6 【2017 天津卷】（3）0.1 mol Cl2与焦炭、TiO 2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O 的液态化合物，放热 4.28 kJ，该反应的热化学方程式为_。【答案】 （3）2Cl 2(g)+ TiO2(s)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g) H=85.6 kJmol1【解析】 （3）0.1 mol Cl2与焦炭、TiO 2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成 TiO2xH2O 的液态化合物，放热 4.28 kJ，配平方程式，可知 2 m

10、ol Cl2反应放热 85.6 kJmol1，由此可得该反应的热化学方程式为 2Cl2(g)+ TiO2(s)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g) H=85.6 kJmol1。7 【2018 新课标 1 卷】采用 N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题（2）已知：2N 2O5(g)2N 2O4(g)+O2(g) H1=4.4 kJmol12NO2(g)N 2O4(g) H 2=55.3 kJmol1则反应 N2O5(g)2NO 2(g)+ O2(g)的 H=_ kJmol1。1【答案】 O 2 53.1【解析】 （2）已知：、2N

11、2O5(g)2N 2O4(g)+O2(g) H 14.4kJ/mol、2NO 2(g)N 2O4(g) H 255.3kJ/mol根据盖斯定律可知2即得到 N2O5(g)2NO 2(g)+1/2O2(g) H 153.1kJmol 1。8 【2018 新课标 2 卷】CH 4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO 和 H2） ，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：（1）CH 4-CO2催化重整反应为：CH 4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H 2(g)=CH4(g) H=-75 kJmol1C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-394 kJm

12、ol1C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H=-111 kJmol1该催化重整反应的 H=_ kJmol1。【答案】 247【解析】 （1）已知：C(s)+2H 2(g)=CH4(g) H=-75 kJmol1C(s)+O 2(g)=CO2(g) H=-394 kJmol1C(s)+1/2O 2(g)=CO(g) H=-111 kJmol1根据盖斯定律可知2即得到该催化重整反应 CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的 H=247 kJmol1。9 【2018 北京卷】近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：（1）反应：2H 2SO4(l

13、) 2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) H1=+551 kJmol1反应：S(s)+O 2(g) SO2(g) H3=297 kJmol 1反应的热化学方程式：_。【答案】 （2）H 2O(l)=H2(g)+ O2(g) H=+286 kJ/mol1H2S(g)=H2(g)+S(s) H=+20 kJ/mol 系统（II）【解析】 （2）H 2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+ O2(g) H1=327 kJ/molSO 2(g)+I2(s)+ 2H2O(l)=2HI(aq)+ H2SO4(aq) H2=151 kJ/mol2HI(aq)= H 2 (g)+ I2(s) H3

14、=110 kJ/molH 2S(g)+ H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+ 2H2O(l) H4=61 kJ/mol +，整理可得系统（I）的热化学方程式 H2O(l)=H2(g)+ O2(g) H=+286 kJ/mol；1+，整理可得系统（II）的热化学方程式 H2S (g)=H2(g)+S(s) H=+20 kJ/mol。根据系统 I、系统 II 的热化学方程式可知：每反应产生 1mol 氢气，后者吸收的热量比前者少，所以制取等量的 H2所需能量较少的是系统 II。【考点深度剖析】一、从宏观、微观角度认识反应热 1.微观角度。从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键形

15、成放出的热量的差值，如下图所示：a 表示旧化学键断裂吸收的热量；b 表示新化学键形成放出的热量；c 表示反应热。2.宏观角度。从宏观的角度说，是反应物自身的能量与生成物能量的差值，在上图中：a 表示活化能；b 表示活化分子结合成生成物所释放的能量；c 表示反应热。反应热： H E1 E2或 H E4 E3，即 H 等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量。二、热化学方程式。 1热化学方程式的书写。步骤 1 写方程写出配平的化学方程式；步骤 2 标状态用 s、l、g、aq 标明物质的聚集状态；步骤 3 标条件标明反应物的温度和压强(101 kPa、25

16、 时可不标注)；步骤 4 标 H在方程式后写出 H，并根据信息注明 H 的“”或“” ；步骤 5 标数值根据化学计量数计算写出 H 的数值。2.热化学方程式书写的正误判断步骤 1 审“” “”放热反应一定为“” ，吸热反应一定为“” 。步骤 2 审单位单位一定为“kJmol 1 ”，易漏写或错写成“mol” 。步骤 3 审状态物质的状态必须正确，特别是溶液中的反应易写错。步骤 4 审数值的对应性反应热的数值必须与方程式的化学计量数相对应，即化学计量数与 H 成正比。当反应逆向时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。步骤 5 审是否符合概念如注意燃烧热和中和热的概念以及与此相关的热化学方

17、程式。3两个注意(1)注意同素异形体转化的名称问题对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态之外，还要注明物质的名称。如S(单斜，s)O 2(g)=SO2(g) H1297.16 kJmol 1S(正交，s)O 2(g)=SO2(g) H2296.83 kJmol 1S(单斜，s)= =S(正交，s) H30.33 kJmol 1(2)注意可逆反应中的反应热及热量变化问题由于反应热是指反应完全时的热效应，所以对于可逆反应，其热量要小于反应完全时的热量。三、根据盖斯定律求焓变。【应试技巧点拨】1认识、理解反应热、燃烧热与中和热，可以用对比法深化对这三个概念的理解，明确它们的区别和联系，避免认识

18、错误。(1)化学反应吸收或放出的热量称为反应热，符号为 H，单位常用 kJmol1 ，它只与化学反应的计量系数、物质的聚集状态有关，而与反应条件无关。中学阶段研究的反应热主要是燃烧热和中和热。(2)燃烧热：在 101 kPa 时， 1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。单位： kJmol1 。需注意：燃烧热是以 1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量来定义的，因此在书写燃烧热的热化学方程式时，一般以燃烧 1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数；燃烧产物必须是稳定的氧化物，如 CCO 2、H 2H 2O(l)等。(3)中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和

19、反应生成 1 mol 液态 H2O 时的反应热。需注意：稀溶液是指物质溶于大量水中；中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应；中和反应的实质是 H 和 OH 化合生成 H2O，即 H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1 。2热化学方程式书写或判断易出现的错误（1）未标明反应物或生成物的状态而造成错误。（2）反应热的符号使用不正确，即吸热反应未标出“”号，放热反应未标出“”号，从而导致错误。（3）漏写 H 的单位，或者将 H 的单位写为 kJ，从而造成错误。（4）反应热的数值与方程式的计量数不对应而造成错误。（5）对燃烧热、中和热的概念理

20、解不到位，忽略其标准是 1 mol 可燃物或生成 1 mol H2O(l)而造成错误。3反应热大小比较（1）利用盖斯定律比较。（2）同一反应的生成物状态不同时，如 A(g)B(g)= =C(g) H1，A(g)B(g)= =C(l) H2，则 H1 H2。（3）同一反应物状态不同时，如 A(s)B(g)= =C(g) H1，A(g)B(g)= =C(g) H2，则 H1 H2。（4）两个有联系的反应相比较时，如 C(s)O 2(g)=CO2(g) H1，C(s)1/2O 2(g)=CO(g) H2。比较方法：利用反应(包括 H1)乘以某计量数减去反应(包括 H2)乘以某计量数，即得出 H3 H

21、1某计量数 H2某计量数，根据 H3大于 0 或小于 0 进行比较。总之，比较反应热的大小时要注意：反应中各物质的聚集状态； H 有正负之分，比较时要连同“” 、“”一起比较，类似数学中的正、负数大小的比较；若只比较放出或吸收热量的多少，则只比较数值的大小，不考虑正、负号。【名题精选练兵篇】1 【重庆南开中学 2019 届高三 3 月考试】下列对于太阳能、生物质能和氢能利用的说法不正确的是 （ ）A将植物的秸秆、杂草和人畜粪便等加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能B芒硝晶体（Na 2SO410H2O）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重

22、新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能C在工农业生产、日常生活中需要大量应用氢能源，但需要解决氢气的廉价制备、氢气的储存和运输等问题D垃圾处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市环境【答案】A【解析】A. 植物秸秆、枝叶、杂草含有生物质能，可发酵制取甲烷，从而有效利用生物质能，但在厌氧条件下进行，故 A 错误；B.Na 2SO410H2O 失水和结晶属于化学变化，能量转换形式为化学能和热能的转化，白天在阳光下曝晒后失水，转换形式为太阳能和化学能的转化，所以 B 选项是正确的；C.在生活和生产中大量应用氢能源，首先要解决由水制备氢气的能

23、耗、氢气的贮存和运输等问题，所以 C 选项是正确的；D.垃圾处理厂利用垃圾发电可将生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能等，所以 D 选项是正确的。故选 A。2 【绍兴诸暨市 2019 届高三第一学期期末】由合成气制备二甲醚，涉及如下反应：（i）2CH 3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g) H 1（ii）2CH 3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H 2能量变化如图所示：下列说法正确的是 （ ）AH 1H 2B反应（ii）为吸热反应CC 2H4(g)+H2O(g) CH3OCH3(g) H = -5.2 kJmol 1D若在容器中加入催化剂，则 E2-E1将变小【答案】A【

24、解析】A. 根据图像数据可知，H 1 = -29.1 kJmol1 ，H 2 = -23.9 kJmol1 ，则 H 1H 2，故A 项正确；B. 从图像数据可看出，H 20，即反应（ii）为放热反应，故 B 项错误；C. 根据盖斯定律可知，反应（ii）-反应（i）可得反应 C2H4(g)+H2O(g) CH3OCH3(g)，则 H = H 2-H 1 = -23.9 kJmol1 -（-29.1 kJmol 1 ）= +5.2 kJmol 1 ，故 C 项错误；D. 若在容器中加入催化剂，降低了反应的活化能，但不会改变反应焓变，则 E2-E1的差值不变，故 D 项错误；答案选 A。3 【江西

25、赣州市南康中学 2019 届高三第五次月考】下列叙述或书写正确的是 （ ）AH 2(g)+F2 (g)=2HF(g) H=-270 kJmol -1，则相同条件下，2mol HF 气体的能量大于 1mol 氢气和 1mol 氟气的能量之和B2H 2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJmol -1,则氢气的燃烧热大于 241.8kJ.mol-1C含 20.0gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出 28.7kJ 的热量,则表示该中和反应的热化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O H =-57.4kJmol -1D500、30MPa 时,发生反应 N2(g)+3H2(

26、g) 2NH3(g) H =-38.6kJmol -1在此条件下将1.5molH2和过量 N2充分反应,放出热量 19.3kJ【答案】B【解析】A.从热化学方程式 H2(g)+F2(g)=2HF(g) H=-270kJmol -1可知，反应放热，即 1mol 氢气和1mol 氟气的总能量大于 2molHF 气体的总能量，故 A 错误；B.2H 2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJmol-1，水由气体变为液体要放出热量，即 1mol 氢气的燃烧热大于 241.8kJmol-1，故 B 正确；C.热化学方程式没有标明物质的聚集状态，故 C 错误；D.H 2的物质的量为 1.5

27、mol，完全消耗 1.5mol氢气会放出 19.3kJ 的热量，由于该反应为可逆反应，氢气不可能完全转化为氨气，所以放出的热量小于 19.3kJ，故 D 错误。故选 B。4 【甘肃兰州市一中 2019 届高三 12 月月考】下列说法正确的是 （ ）A将 NaOH 溶液分多次缓慢注入盐酸中，还是一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热测定B已知反应的中和热为 H= -57.3 kJmol -1，则稀 H2SO4和稀 Ca(OH)2溶液反应的中和热 H= -257.3 kJmol-1C燃烧热是指在 101 kPa 时可燃物完全燃烧时所放出的热量，故 S(s)+3/2O2(g)SO 3(g) H= -3

28、15 kJmol-1 即为硫的燃烧热D化学键断裂时吸收能量，形成时释放能量【答案】D【解析】A.分多次缓慢，不能测定最高温度，则测定中和热偏小，应一次性快速注入盐酸中，故 A 错误；B.生成硫酸钙放热，则稀硫酸和稀 Ca(OH)2溶液反应的反应热 H0 B H1+ H50C H2+ H3+ H4 H6 D H1+ H2+ H3+ H4+ H5+ H60【答案】D【解析】A.水蒸气变为液态水为放热过程，故 H 40，故 H 2+H 3+H 4 H 6，错误，D. 根据能量守恒定律，H 1+H 2+H 3+H 4+H 5+H 60，正确。7 【湖南衡阳市八中 2019 届高三第四次月考】一定条件下

29、，在水溶液中 1 mol Cl -、ClOx - (x1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示，下列有关说法正确的是 （ ）Aa、b、c、d、e 中，c 最稳定B一定温度下，Cl 2 与 NaOH 溶液反应生成的产物有 a、b、d， 溶液中 a、b、d 的浓度之比可能为 1112Cbac 反应的活化能为反应物的总能量减去生成物的总能量Dbad 反应的热化学方程式为：3ClO (aq)ClO 3- (aq)2Cl - (aq) H116 kJmol -1【答案】B【解析】根据氯元素的化合价，a、b、c、d、e 依次代表 Cl-，ClO -，ClO 2-，ClO 3-，ClO 4-，据此答题

30、。A.a，b，c，d，e 中 a 能量最低，所以 a 最稳定，故 A 错误；B.氧化还原反应遵循电子守恒，Cl 2与NaOH 溶液反应生成的产物有 a（Cl -） 、b（ClO -） 、d（ClO 3-） ，氯元素的化合价由 0 价降为-1 价，升为+1 价和+5 价，由电子守恒得：n（Cl -）=n（ClO -）+5nd（ClO 3-） ，当溶液中 a、b、d 的浓度之比为1112，上述电子守恒式成立，故 B 正确；C.反应物的总能量减去生成物的总能量=-H，依据图中数据无法判断 ba+c 反应的活化能，故 C 错误；D.ba+d，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO-=ClO3-+2C

31、l-，反应热=(64kJ/mol+230kJ/mol)-360kJ/mol=-116kJ/mol，所以该热化学反应方程式为 3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) H=-116kJ/mol，故 D 错误。故选 B。8. 【上海浦东中学 2019 届高三上学期期中】如图是 SO2(g)和 O2(g)反应生成 SO3(g)的能量变化示意图，由图可知 （ ）A2 SO 2(g)+ O2(g) 2 SO3(g) H= -197.8 kJ/molB2 SO 2(g)+ O2(g) 2 SO3(g) H= +197.8 kJ/molC2 SO 2(g)+ O2(g) 2 SO3(g) H

32、= +98.9 kJ/molD2 SO 2(g)+ O2(g) 2 SO3(g) H= -98.9 kJ/mol【答案】A【解析】据图分析反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，SO 2(g)+ O2(g) SO3(g) H=-98.9kJ/mol。因此可推出：2 SO 2(g)+ O2(g) 2 SO3(g) H= -197.8 kJ/mol，答案为 A。9 【吉林省实验中学 2019 届高三上学期期中】下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 （ ）A氢气的燃烧热为-285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：2H 2O(l) =2H2(g)+O2(g) H=+285.5 kJ/mo

33、lBlmol 甲烷完全燃烧生成 CO2和 H2O(l)时放出 890 kJ 热量，它的热化学方程式为：1/2CH 4(g)+O2(g)= 1/2CO2(g)+H2O(l) H=-445 kJ/molC已知 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221 kJmol -1，则 C(s)的燃烧热为-110. 5kJ/molDHF 与 NaOH 溶液反应：H +(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJ/mol【答案】B【解析】A、根据燃烧热的定义，水电解的热化学方程式为 2H2O(l)=2H2(g)O 2(g) H=571kJmol 1 ，故 A 错误；B、1mol 甲烷放出

34、的热量为 890kJ，则 0.5molCH4燃烧放出的热量为8900.5kJ=445kJ，热化学方程式为 1/2CH4(g)+O2(g)= 1/2CO2(g)+H2O(l) H=-445 kJmol 1 ，故 B 正确；C、C 燃烧生成的稳定氧化物为 CO2，C(s)燃烧热的绝对值大于 110.5kJmol1 ，故 C 错误；D、HF 为弱酸，与 NaOH 反应生成 1molH2O，放出的热量小于 57.3kJ，且 HF 应以化学式保留，故 D 错误。10 【河北隆化县存瑞中学 2019 届高三上学期期中】NF 3是一种温室气体，其存储能量的能力是 CO2的 12 00020 000 倍，在大

35、气中的寿命可长达 740 年，如表所示是几种化学键的键能：化学键 NN FF NF键能/kJ/mol 946 154.8 283.0下列说法中正确的是 （ ）A过程 N2(g)2N(g)放出能量B过程 N(g)3F(g)NF 3(g)放出能量C反应 N2(g)3F 2(g)=2NF3(g)的 H0DNF 3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应【答案】B【解析】AN 2(g)2N(g)为化学键的断裂过程，应吸收能量，故 A 错误；BN(g)+3F(g)NF 3(g)为形成化学键的过程，放出能量，故 B 正确；C反应 N2(g)+3F2(g)2NF 3(g) H=(946+31

36、54.8-283.06)kJmol-1=-287.6kJmol-1，H0，为放热反应，故 C 错误；DNF 3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，无化学变化的发生，故 D 错误；故选 B。11 【黑龙江鹤岗一中 2019 届高三第一次月考】）（1）实验中能观察到的现象是_。 （选填代号）A试管中镁片逐渐溶解 B试管中产生无色气泡C烧杯外壁变冷 D烧杯底部析出少量白色固体（2）由实验推知，MgCl 2溶液和 H2的总能量_（填“大于” “小于” “等于” ）镁片和盐酸的总能量。）用 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过

37、测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_，除此之外还有一处错误的是_。（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（绝对值）_（填“偏大、偏小、无影响” ） 。） （1）煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：aC（s）O 2（g）=CO 2（g） HE 1 bC（s）H 2O（g）=CO（g）H 2（g）HE 2 H2（g）1/2O 2（g）=H 2O（g）HE 3 C

38、O（g）1/2O 2（g）=CO 2（g）HE 4 请表达 E1、E 2、E 3、E 4之间的关系为 E2_。（2）如图所示在常温常压下，1 摩尔 NO2 和 1 摩尔 CO 完全反应生成 CO2和 NO 过程中能量变化示意图，请写出 NO2和 CO 反应的热化学方程式：_。（3）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。已知某些化学键的键能如下表所示：共价键 HH ClCl HCl键能/（kJmol 1 ） 436 247 434则反应：H 2（g）+Cl 2（g）=2HCl（g）的焓变 H _。【答案】A B D 小于 环形玻璃搅拌棒 小烧杯口和大烧杯口没有平齐（其它合适答案给分）偏小 E

39、 2E 1E 3E 4 NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO 2（g） H234 kJmol 1H 185 kJmol 1【解析】)(1)镁与盐酸剧烈反应，产生氢气并放出大量的热，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以饱和石灰水升温后析出的氢氧化钙使溶液呈浑浊状，镁条溶解，故 ABD 选项中的现象符合；故答案为：ABD；(2)当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故 MgCl2溶液和 H2的总能量小于镁片的盐酸的总能量，故答案为：小于；)(1)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；中和热测定实验成败的关键是保温工作，内外烧杯为一样高，否则，热量散失大；故答案

40、为：环形玻璃搅拌棒；小烧杯口和大烧杯口没有平齐；(2)大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；)(1)C(s)+O 2(g)CO 2(g)H=E 1，H 2(g)+ O2(g)H 2O(g)H=E 3，CO(g)+ O2(g)CO 2(g)H=E4，根据盖斯定律，-可得：C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)，故 E2=E1-E3-E4，故答案为：E 1-E3-E4；(2)由图可知，1 摩尔 NO2和 1 摩尔 CO 完全反应生成 CO2和 NO 放出热量为(368-134)kJ=234kJ，反应热化学方程式为：NO 2(g)+CO(g)N

41、O(g)+CO 2(g)H=-234 kJmol -1，故答案为：NO 2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)H=-234 kJmol -1；(3)反应热=反应物总键能-生成物总键能，故反应：H 2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的焓变H=436kJ/mol+247kJ/mol-2434kJ/mol=-185kJ/mol，故答案为：-185 kJ/mol。12 【河北唐县一中 2019 届高三上学期期中】(1)真空碳热还原-氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)3AlCl(g)+3CO(g) H=akJmol -13AlC

42、l(g)2Al(l)+AlCl 3(g) H=bkJmol -1反应 Al2O3(s)+3C(s)2Al(l)+3CO(g)的H=_kJmol -1(用含 a、b 的代数式表示)；(2)已知 2SO 2(g)+O2(g)=2SO3(g)H 反应过程的能量变化如图所示，已知 1mol SO2(g)氧化为 1mol SO3放出 99kJ 的热量，请回答下列问题：图中 A 分别表示_；E 的大小对该反应的反应热_(填“有”或“无”)影响；该反应通常用 V2O5作催化剂，加 V2O5会使图中 B 点 _(填“升高” “降低”)。【答案】a+b 反应物总能量 无 降低 【解析】(1)Al 2O3(s)+

43、AlCl3(g)+3C(s)3AlCl(g)+3CO(g) H=akJmol -1，3AlCl(g)2Al(l)+AlCl3(g) H=bkJmol -1，结合盖斯定律可知，反应+得到 Al2O3(s)+3C(s)2Al(l)+3CO(g) H=(a+b)kJmol-1，故答案为：a+b；(2)图中 A、C 分别表示反应物总能量、生成物总能量，故答案为：反应物总能量；E 为活化能，反应热可表示为 A、C 活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，故答案为：无；催化剂能够降低反应的活化能，不影响反应物和生成物能量高低，因此图中 B 点会降低，故答案为：降低。【名师原创测试篇】1下列说法正确的是

44、 （ ）A将 NaOH 溶液分多次缓慢注入盐酸中，还是一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热测定B已知反应的中和热为 H=-57.3 kJmol -1，则稀 H2SO4和稀 Ca(OH)2溶液反应的中和热 H=-257.3 kJmol-1C燃烧热是指在 101 kPa 时可燃物完全燃烧时所放出的热量，故 S(s)+3/2O2(g)SO 3(g)H=-315 kJmol-1即为硫的燃烧热D已知冰的熔化热为 6.0 kJmol-1，冰中氢键键能为 20.0 kJmol-1，假设 1 mol 冰中有 2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏 1 mol 冰中 15%氢键【答案】D【解析】A.将 NaOH 溶液分多次缓慢注入盐酸中，会有热