讲练测2019年高考化学三轮复习核心热点总动员专题04：物质结构与元素周期律（含解析）

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1、物质结构与元素周期律【名师精讲指南篇】【高考真题再现】1【2018 新课标 1 卷】主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。W、X、Z 最外层电子数之和为 10；W 与 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 （ ）A常温常压下 X 的单质为气态BZ 的氢化物为离子化合物CY 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性DW 与 Y 具有相同的最高化合价【答案】B【解析】分析：主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，生成物是 HF，因此 W 是 F，

2、Z 是 Ca，W 与 Y 同族，则 Y 是Cl。W、X、Z 的最外层电子数之和为 10，则 X 的最外层电子数为 10721，所以 X 是 Na，据此解答。详解：根据以上分析可知 W、X、Y、Z 分别是 F、Na、Cl、Ca。则A、金属钠常温常压下是固态，A 错误；B、CaH 2中含有离子键，属于离子化合物，B 正确；C、Y 与 Z 形成的化合物是氯化钠，其水溶液显中性，C 错误；D、F 是最活泼的非金属，没有正价，Cl 元素的最高价是+7 价，D 错误。答案选 B。点睛：准确判断出元素名称是解答的关键，突破点是能腐蚀玻璃的物质为 HF，进而推断出 CaF2能与浓硫酸反应生成 HF。易错点是选

3、项 B，注意金属氢化物的结构特点，与非金属氢化物的不同。难点是氟化钙与浓硫酸反应属于学生不熟悉的知识点。2【2018 新课标 2 卷】W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同。下列叙述正确的是 （ ）AX 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物BY 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构DW 的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】A【解析】分析：W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W

4、 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，W 是 N，X 是 O；Y 的周期数是族序数的 3 倍，因此 Y 只能是第三周期，所以 Y 是 Na；Z原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同，Z 的最外层电子数是 7 个，Z 是 Cl，结合元素周期律和物质的性质解答。详解：根据以上分析可知 W、X、Y 和 Z 分别是 N、O、Na、Cl。则A氧元素与其 N、Na、Cl 三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物，例如NO、NO 2、Na 2O、Na 2O2、Cl 2O7、ClO 2等，A 正确； B过氧化钠中含有离子键和共价键，B 错误；CN、O、Na 三种元素的简单离子具有相同的电子层结构，

5、均是 10 电子，氯离子是 18 电子微粒，C错误；D亚硝酸为弱酸，D 错误。答案选 A。点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的知识，准确判断出元素是解答的关键，红棕色气体是解答的突破点，该类试题与元素化合物的知识结合的比较多，元素推断只是一种载体，注意掌握常见单质及其化合物的性质、典型用途、制备等。3【2018 新课标 3 卷】W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X 和 Z 同族。盐 YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到 YZW 的溶液。下列说法正确的是 （ ）A原子半径大小为 WXYZBX 的氢化物水溶液酸性强于 Z 的CY 2W2与

6、ZW2均含有非极性共价键D标准状况下 W 的单质状态与 X 的相同【答案】D【解析】分析：本题明显是要从黄绿色气体入手，根据其与碱溶液的反应，判断出 YZW 是什么物质，然后代入即可。详解：黄绿色气体为氯气，通入烧碱溶液，应该得到氯化钠和次氯酸钠，所以 YZW 为 NaClO，再根据X 和 Z 同族，得到 W、X、Y、Z 分别为 O、F、Na、Cl。A同周期由左向右原子半径依次减小，同主族由上向下原子半径依次增大，所以短周期中 Na（Y）的原子半径最大，选项 A 错误。BHCl 是强酸，HF 是弱酸，所以 X（F）的氢化物水溶液的酸性弱于 Z（Cl）的。选项 B 错误。CClO 2的中心原子是

7、 Cl，分子中只存在 Cl 和 O 之间的极性共价键，选项 C 错误。D标准状况下，W 的单质 O2或 O3均为气态，X 的单质 F2也是气态。选项 D 正确。点睛：本题相对比较简单，根据题目表述可以很容易判断出四个字母分别代表的元素，再代入四个选项判断即可。要注意选项 D 中，标准状况下氧气、臭氧、氟气的状态为气体。4 【2018 天津卷】下列有关物质性质的比较，结论正确的是 （ ）A溶解度：Na 2CO3 r(Z) r(Y)B由 X、Y 组成的化合物中均不含共价键CY 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 的弱DX 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强【答案】D【解析】分析：短周期主族元素

8、 X、Y、Z、W 原子序数依次增大；X 是地壳中含量最多的元素，X 为 O 元素；Y 原子的最外层只有一个电子，Y 为 Na 元素；Z 位于元素周期表中 IIIA 族，Z 为 Al 元素；W 与 X 属于同一主族，W 为 S 元素。根据元素周期律作答。详解：短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大；X 是地壳中含量最多的元素，X 为 O 元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y 为 Na 元素；Z 位于元素周期表中 IIIA 族，Z 为 Al 元素；W 与 X 属于同一主族，W 为 S 元素。A 项，Na、Al、S 都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：

9、r（Y） r（Z） r（W） ，A 项错误；B 项，由 X、Y 组成的化合物有Na2O、Na 2O2，Na 2O 中只有离子键，Na 2O2中既含离子键又含共价键，B 项错误；C 项，金属性：Na（Y）Al（Z） ，Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 的强，C 项错误；D 项，非金属性：O（X） S（W） ，X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强，D 项正确；答案选 D。点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的推断，准确推断出各字母代表的元素是解题的关键，进而根据同周期、同主族元素结构和性质的递变规律作出判断。6【2017 新课标 1 卷】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增

10、大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 （ ）AX 的简单氢化物的热稳定性比 W 强BY 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构CY 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期【答案】C【解析】氨可作制冷剂，所以 W 是氮；钠是短周期元素中原子半径最大的，所以 Y 是钠；硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的气体二氧化硫，所以 X、Z 分别是氧、硫。A非金属性O 强于

11、N，所以 X 的简单氢化物的热稳定性强于 W 的，A 正确；BNa、O 的简单离子都具有与氖原子相同的电子层结构，均是 10 电子微粒，B 正确；C硫化钠水解使溶液呈碱性，该溶液不能使蓝色石蕊试纸变红，C 错误；DS、O 属于A ， S、Na 属于第三周期，D 正确。答案选 C。【名师点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，准 确 判 断 出 元 素 是 解 答 的 关 键 ， 注 意 从 元 素 及 其 化合 物 知 识 的 角 度 去 判 断 ， 例 如 制 冷 剂 、 淡 黄 色 沉 淀 和 刺 激 性 气 味 气 体 等 ，然后再根据元素周期律的知识进行解答，这就需要掌握（非）金属

12、性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时学习中要夯实基础知识，同时应注意知识的灵活运用。元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应

13、条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。7 【2017 新课标 2 卷】a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族。下列叙述正确的是 （ ）A原子半径：dcba B4 种元素中 b 的金属性最强Cc 的氧化物的水化物是强碱 Dd 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强【答案】B【解析】a、b、c、d 分别为 O、Na 或 Mg、Al、S。A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是 Na(Mg)AlSO，故 A 错误；B、同周期从左向右金属

14、性减弱，因此Na 或 Mg 在 4 种元素中金属性最强，故 B 正确；C、c 的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，属于弱碱，故 C 错误；D、同主族从上到下非金属性减弱，因此 S 的氧化性比氧气弱，故 D 错误。【名师点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意。元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式

15、，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。8 【2017 新课标 3 卷】短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为 21。下列关系正确的是 （ ）W XY ZA氢化物沸点

16、：WWC化合物熔点：Y 2X3O，A 错误；BW 的最高价的氧化物的水化物是氢氧化钠，是强碱，B 错误；C氮气的氧化性比氧气弱，C 错误；DH、N、O可以组成 HNO3等共价化合物，也可以组成 NH4NO3等离子化合物，D 正确。【名师点睛】本题考查的是元素周期律，考查学生对元素在元素周期表的位置、原子结构及元素的性质三者之间的关系理解水平。解题时首先要抓住题干中关键信息，准确推断题给元素；然后确定有关短周期主族元素在周期表中的位置；最后依据同周期、同主族元素性质的递变规律来推断各选项表述是否正确。【考点深度剖析】一、原子结构、离子结构是物质结构的核心内容。 1明确微粒间“三个”数量关系中性原

17、子：核电荷数核内质子数核外电子数原子序数阴离子：核外电子数质子数所带的电荷数阳离子：核外电子数质子数所带的电荷数2正确把握一个信息丰富的符号如过氧根离子： 3辨析“四同”概念同位素 同素异形体 同分异构体 同系物概念质子数相同，中子数不同的同一种元素的原子之间互为同位素同种元素组成的结构不同的单质之间互为同素异形体分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 CH2原子团的物质互称同系物对象 原子之间 单质之间一般为有机化合物之间有机化合物化学性质几乎完全相同相似，一定条件下可以相互转变可能相似也可能不同相似实例 H、 H、 H1 21 31金刚石、石墨、C

18、60；红磷、白磷；O2与 O3CH3COOH与HCOOCH3如甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、丙烯；甲酸、乙酸【特别提醒】判断的关键是抓住描述的对象。(1)同位素原子，如 H、 H、 H。1 21 31(2)同素异形体单质，如 O2、O 3。(3)同系物有机化合物，如 CH3CH3、CH 3CH2CH3。(4)同分异构体有机化合物，如正戊烷、新戊烷。4.注意易混淆的问题(1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。(2)元素有多少种核素，就有多少种原子。(3)同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。(4)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单

19、质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。5巧记 10e 、18e 微粒10 电子体和 18 电子体是元素推断题的重要突破口。以 Ne 为中心记忆 10 电子体：Ne CH4、 NH3、 H2O、 HF OH 、 O2 、 N3 、 F 、 NH 4、 H3O 、 NH 2 Na 、 Mg2 、 Al3 以 Ar 为中心记忆 18 电子体：Ar SiH4、 PH3、 H2S、 HCl HS 、 Cl 、 S2 、 P3 、 O22 K 、 Ca2 此外，由 10 电子体中的 CH4、NH 3、H 2O、HF 失去一个 H 剩余部分的CH 3、NH 2、OH、F 为 9

20、 电子体，两两组合得到的物质如 CH3CH3、CH 3OH、H 2O2、N 2H4、F 2等也为 18 电子体。6理解化学键与化合物的关系二、正确把握元素周期表、多角度运用元素周期律。 1强化认识元素周期表的结构(1)记住元素周期表的 18 个纵行及对应的族(2)记住元素周期表的边界(3)记住元素周期表的一些特点短周期元素只有前三周期；主族中只有A 族元素全部为金属元素；A 族元素不等同于碱金属元素，H 元素不属于碱金属元素；元素周期表第 18 列是 0 族，不是A 族，第 8、9、10 三列是族，不是B 族；长周期不一定是 18 种元素，第六周期有 32 种元素。2探究元素周期表中的规律(1

21、)电子排布规律最外层电子数为 1 或 2 的原子可以是A 族、A 族或副族元素的原子；最外层电子数是 37 的原子一定是主族元素的原子，且最外层电子数等于主族的族序数。(2)序数差规律同周期相邻主族元素原子的“序数差”规律a除第A 族和第A 族外，其余同周期相邻元素序数差为 1。b同周期第A 族和第A 族为相邻元素，其原子序数差为第二、三周期时相差 1，第四、五周期时相差 11，第六、七周期时相差 25。同主族相邻元素的“序数差”规律a第二、三周期的同族元素原子序数相差 8。b第三、四周期的同族元素原子序数相差有两种情况：第A 族、A 族相差 8，其他族相差 18。c第四、五周期的同族元素原子

22、序数相差 18。d第五、六周期的同族元素原子序数镧系之前的相差 18，镧系之后的相差 32。e第六、七周期的同族元素原子序数相差 32。(3)半径大小比较规律在中学化学要求的范畴内，可按“三看”规律来比较粒子半径的大小：“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。例： r(Li)r(Na ) r(Fe)r(Fe2 )“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。例： r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)r(O2 )r(F )r(Na )r(Mg2 )r(Al3 )“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越

23、大。例： r(Cl )r(Cl) r(Fe2 )r(Fe3 )(4)元素金属性、非金属性强弱规律本质 原子越易失电子，金属性越强在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强金属性比较 判断依据最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强若 Xn Y XY m ，则 Y 金属性比 X 强本质 原子越易得电子，非金属性越强与 H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强非金属性比较 判断依据A n B B m A，则 B 非金

24、属性比 A 强【应试技巧点拨】1推断元素在周期表位置的常用方法（1）根据核外电子排布规律最外层电子数等于或大于 3(小于 8)的一定是主族元素。最外层有 1 个或 2 个电子，则可能是A、A 族元素，也可能是副族、族元素或 0 族元素氦。最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期“阴上阳下”规律。（2）根据稀有气体元素的原子序数第一七周期稀有气体元素的原子序数依次为 2、10、18、36、54、86、118(第七

25、周期若排满)，可利用元素的原子序数与最相近稀有气体元素原子序数的差值来推断元素在周期表中的位置，遵循“比大小，定周期；比差值，定 族数”的原则。如 53 号元素，由于 365354，则 53 号元素位于第五周期，54531，所以 53 号元素位于 54 号元素左侧第一格，即A 族，得 53 号元素在元素周期表中的位置是第五周期A 族。2. 金属性、非金属性判断的三种模型3. “跳出”六个认识误区(1)误认为主族元素的最高正价一定等于族序数(F 无正价，O 无最高正价)。(2)误认为元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强(HClO、H 2SO3是弱酸，忽略了关键词“最高价”)。(3)

26、误认为失电子难的原子得电子的能力一定强。但是碳原子、稀有气体元素的原子失电子难，得电子也难。(4)误认为得失电子数多的原子，得失电子的能力一定强。其实不然，不能把得失电子数的多少与得失电子的能力混淆。(5)误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第A 族的某些元素(第A 族的 H 的最高正价为1价，最低负价为1 价)。(6)误认为负极的金属性一定大于正极的金属性。在利用原电池原理比较元素金属性时，不要忽视介质对电极反应的影响。如 AlMgNaOH 溶液构成原电池时，Al 为负极，Mg 为正极；FeCuHNO 3(浓)构成原电池时，Cu 为负极，Fe 为正极。4.元素推断题的解题思路（1）元

27、素推断题的解题思路一般为：先确定该元素所在的主族位置，然后再根据该族元素性质变化规律进行推测判断。（2）确定元素形成的化合物的解题思路一般为：推价态、定元素、想可能、得形式，从而获得结果。（3）对元素“位、构、性”关系的分析思路一般为：先确定元素所在周期表中的位置，然后再根据位置推测性质。【名题精选练兵篇】1 【山东临沂 2019 届高三 2 月检测】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 原子最外层电子数是其内层电子数的 3 倍，Y 是同周期中金属性最强的元素，W 与 Z 同主族。下列说法正确的是 （ ）A原子半径：WHF，即氢化物沸点：WX，C 错误；D. W 是 O 元素

28、，Z 是 S 元素，尽管这两种元素原子最外层电子数相同，但 O 原子半径小，不容易失去电子，化合价没有+6 价，而 S 原子有最高+6 价，因此最高化合价不相同，D 错误；故合理选项是 B。2 【贵阳市 2019 届高三下学期适应性考试（一)】a、b、c、d 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，a 原子中只有 1 个电子，b 原子的 L 电子层有 5 个电子，c 元素的最高化合价为其最低化合价绝对值的3 倍。下列叙述正确的是 （ ）Aa、b、c 三种元素形成的化合物都只含共价键Bb 的气态氢化物与 d 的气态氢化物相遇有白烟产生Cc 只以化合态形式存在于自然界中D含氧酸的酸性：d 的一定强

29、于 c 的【答案】B【解析】a、b、c、d 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，a 原子中只有 1 个电子，则 a 为 H 元素；b 原子的 L 电子层有 5 个电子，则 b 为 N 元素；c 元素的最高化合价为其最低化合价绝对值的 3 倍，c位于A 族，O 元素没有最高正价，则 c 为 S 元素；d 的原子序数大于 S，则 d 为 Cl 元素，据此解答。A.a、b、c 三种元素分别是 H、N、S，这三种元素可以形成离子化合物 NH4HS、(NH 4)2S，在这两种物质内含有离子键、共价键，不是只有共价键，A 错误；B.b 元素的气态氢化物为 NH3，d 元素的气态氢化物为 HCl，NH

30、3与 HCl 在空气中相遇生成 NH4Cl 白色固体，因此会看到有白烟产生，B 正确；C.c 是S，S 元素在自然界中既存在游离态的硫单质，如火山喷发口处，也存在化合态的 S 元素，如FeS2、Na 2SO4等，C 错误；D.选项没有指出是最高价含氧酸，所以 d 的含氧酸酸性不一定比 c 的酸的酸性强，D 错误；故合理选项是 B。3 【云南师大附中 2019 届高三月（六)】第三周期的元素 X、Y、Z、W 的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，常温下，0.010ml/L 的这四种溶液 pH 与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法错误的是 （ ）A简单离子半径：YZWXBY 元素存在同素异形体C气

31、态氢化物的稳定性：YZWDX 和 Y 的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈碱性【答案】C【解析】第三周期元素中，X 最高价氧化物水化物的溶液 pH 为 12，氢氧根浓度为 0.01mol/L，故为一元强碱，则 X 为 Na 元素；Y、W、Z 对应的最高价氧化物水化物的溶液 pH 均小于 7，均为酸，W 最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为 0.01mol/L，故为一元强酸，则 W 为 Cl 元素；最高价含氧酸中，Z 对应的酸性比 W 的强、Y 对应的酸性比 W 的弱，而原子半径 YZCl，硅酸不溶于水，故 Z 为 S 元素，Y 为 P 元素。A 项、电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，

32、电子层越多离子半径越大，故离子半径 P3-S2-Cl-Na+，故 A 正确；B 项、Y 为 P 元素，红磷和白磷都是磷元素的单质，互为同素异形体，故 B 正确；C 项、W 为 Cl 元素、Z 为 S 元素、Y 为 P 元素，三者为第三周期元素，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，故 C 错误；DX 为 Na 元素、Y 为 P 元素，X 和 Y 的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、磷酸，恰好中和生成磷酸钠，溶液中磷酸根水解，溶液呈碱性，故 D 正确。故选 C。4. 【四川乐山市 2019 届高三第一次调研】短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，已知：四种原了最外层

33、电子数之和为 24。下列说法止确的是 （ ）A元索和元 Z 的最高正化合价相同B单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)r(X)C气态简单氢化物的热稳定性顺序为：Yr(W)，B 错误；C.根据元素周期律，非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性：FOSP，气态氢化物的稳定性：WXZY，C 正确；D.S 元素+4 价的氧化物对应水化物为亚硫酸，为弱酸，D 错误；答案为 C5 【上海金山区 2019 届高三一模】卤族元素有关性质比较正确的是 （ ）A稳定性：HFHClHBrHI B氧化性：F 2Cl 2Br 2I 2C熔沸点：F 2Cl 2Br 2I 2 D还原性：F Cl Br

34、I 【答案】A【解析】A.F、Cl、Br、I，从上到下，非金属性依次减弱，气态氢化物稳定性依次减弱，故 A 正确；B. F、Cl、Br、I，从上到下，非金属性依次减弱，非金属性越弱，对应单质的氧化性也越弱，故 B 错误；C.F2、Cl 2、Br 2、I 2都是分子晶体，从上到下，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，单质熔沸点依次升高，即单质熔沸点：I 2Br 2Cl 2F 2，故 C 错误；D.F、Cl、Br、I，从上到下，非金属性依次减弱，阴离子还原性依次增强，故 D 错误。答案选 A。6 【长沙市长郡中学 2019 届高三一模】叶蜡石的化学式为 X2Y4Z10(ZW)2，短周期元素

35、 W、Z、X、Y 的原子序数依次增大，X 与 Y 为同一周期相邻元素，Y 的最外层电子数为次外层的一半，X 的离子与 ZW 含有相同的电子数。下列说法错误的是 （ ）AX 的最高价氧化物可作耐火材料B常温常压下，Z 和 W 形成的常见化合物均为液体C叶蜡石和 YZ2中都存在YZ 4四面体结构D用 NaOH 溶液分离 X 单质和 Y 单质的混合物【答案】D【解析】结合短周期的信息，考虑 ZW-应为 10 电子微粒。从所给的化学式来看，X 应为金属元素。Y 的最外层电子数为次外层的一半，推测 Y 为 Li 或 Si；再据 X、Y 相邻可推测 X 为 Al、Y 为 Si，Z 为 O、W为 H。所以叶

36、蜡石的化学式为 Al2Si4O10(OH)2。AX 的最高价氧化物是 Al2O3，是很好的耐火材料，A 项正确；B氢和氧形成的常见化合物为 H2O 和 H2O2，在常温常压下的确均为液体，B 项正确；C在叶蜡石和二氧化硅中的确都存在硅氧四面体结构，C 项正确；D分离混合物肯定是利用各组分的性质差异。单质铝和单质硅均能与 NaOH 溶液反应而溶解，所以不能用 NaOH 溶液分离二者的混合物，反应方程式分别为：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2，Si+2NaOH+H 2O=Na2SiO3+2H2，D 项错误；所以答案选 D 项。7 【江苏省天一中学 2019 届高三三诊】A、B

37、、C 是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为 35，且 C 的原子序数是 A 的 2 倍。A、B、C 三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。下列说法不正确的是 （ ）A甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性B原子半径:r(A)r(C)r(B)C甲、乙可能都具有漂白性D丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊【答案】A【解析】A、B、C 是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为 35，且 C 的原子序数是 A 的 2 倍，如 A 为 O，则 C 为 S 元素，三种元素的原子序数之和为 35，则 B 的原子序数为 35-8-16=11，B 为 Na，

38、由转化关系可知甲为 Na2O 或 Na2O2，乙为 SO2，丙为 Na2S，结合对应物质的性质解答。ANa 2O 或 Na2O2，与水反应生成氢氧化钠，Na 2S 为强碱弱酸盐，溶液都显碱性，但 SO2与水反应生成酸，溶液显酸性，A 错误；BO、S、Na 中钠和硫为同周期元素原子，同周期元素的原子半径随原子序数的增大而依次减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小：r(A)r(C)r(B)，B 正确；C甲如为 Na2O2，具有漂白性，乙为 SO2，也具有漂白性，C 正确；D丙的水溶液在空气中长期放置，Na 2S 被 O2氧化生成 S，溶液可能会变浑浊，D 正确；故合理选项是 A。

39、8 【浙江嘉兴市一中 2019 届高三上学期期末】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：元素代号 X Y Z W V原子半径/pm 160 143 70 66 110主要化合价 +2 +3 +5、3 2 +5、+3、3下列叙述正确的是 （ ）AX、Y 元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性：XAl，最高价氧化物对应的水化物的碱性：MgAl，故 A 项错误； B 项，X 为 Mg 元素、Y 为 Al 元素、Z 为 N 元素、W 为 O 元素，具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大半径越小，所以离子的半径： YSClO，故 A 错误；B、Al 的氧化物是 Al2O3，属于两性氧化物，不溶

40、于氨水，故 B 错误；C、Cl 的最高价氧化物对应水化物为 HClO4，C 的最高价氧化物对应水化物是 H2SO4，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，Cl 的非金属性强于 S，即 HClO4的酸性强于 H2SO4，故 C 正确；D、四氧化三铁能与 Al 反应得到铁单质，但不是工业上大量生产铁的方法，工业上冶炼铁单质的方法是 Fe2O3与 CO 的反应，故 D 错误。10 【河南南阳市一中 2019 届高三第九次考试】已知短周期元素 A、B、C、D、E 的最高价氧化物对应的水化物分别为 X、Y、M、Z、W，B 是短周期主族元素中原子半径最大的元素，常温下 X、Y、Z、W 均可与 M

41、 反应，A、B、D、E 的原子序数及其对应 0.1mol/L X、Y、Z 、W 溶液的 pH 如图所示。下列说法正确的是： （ ）AD 的简单气态氢化物的热稳定性大于 E 的气态氢化物热稳定性BA、B、C 三种元素简单离子半径的大小顺序为 CBACY 的稀溶液与 Z 或 W 的稀溶液分别发生中和反应时，对应的中和热在数值上相等DY 与 W 两物质的化学键类型相同【答案】C【解析】短周期元素 A、B、C、D、E 最高价氧化物对应水化物分别为 X、Y、M、Z、W，B 是短周期中原子半径最大的元素，则 B 为 Na 元素，则 Y 为 NaOH；0.1mol/L 的 X、W 溶液 pH=1，则 X 和

42、 W 均为一元强酸，且 A 的原子序数小于 Na 元素，E 的原子序数大于 Na 元素，则 A 为 N 元素、X 为 HNO3；E 为 Cl 元素、W 为 HClO4；0.1mol/L 的 Z 溶液 pH=0.7，则氢离子浓度为 10-0.7mol/L=0.2mol/L，故 Z 为二元强酸，且 D 的原子序数大于 Na 元素，则 D 为 S 元素、Z 为 H2SO4；常温下 X、Y、Z、W 均可与 M 反应，则 M 为两性氢氧化物，则 M 为 Al(OH)3、C 为 Al 元素，A. 非金属性 ClS，故氢化物稳定性 HClH2S，故 A 错误；B. N 3-、Na +、Al 3+电子层结构相

43、同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径 N3-Na+Al3+，故 B错误；C. 中和热是指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1 mol 液态水时的反应热，所以NaOH 的稀溶液与 HNO 3或 HClO 4的稀溶液分别发生中和反应时，对应的中和热在数值上相等，故 C 正确；D. NaOH 含有离子键、共价键，HClO 4只含有共价键，二者含有化学键不全相同，故 D 错误。答案选 C。11 【河南省许昌高级中学 2019 届高三一诊】联合国将 2019 年定为“国际化学元素周期表年” ，2018 年中国化学会制作了新版周期表，包含 118 种元素。回答下列问题：J BM xA(1)写出硅

44、元素在周期表中的位置是_。(2)化合物 W 是由 AB 两种元素构成的，用电子式表示其形成过程_。(3)用 M 单质作阳极，J 单质作阴极，Ca(HCO 3)2溶液作电解液，进行电解，阴极生成的气体和沉淀分别是_，阳极也生成气体和沉淀，写出阳极的电极反应式 _ 。(4)从原子结构角度解释碳化硅中碳元素显负价的原因_。(5)第 118 号元素为 Og(中文名“ ”，o)，下列说法正确的是_。aOg 是第七周期 0 族元素 bOg 原子的核外有 118 个电子cOg 在同周期元素中非金属性最强 d中子数为 179 的 Og 核素符号是(6)已知 X 与 Y 是位于相邻周期的同主族元素。某温度下，X

45、、Y 的单质与 H2化合生成气态氢化物的平衡常数分别为 KX =9.71012、 KY =5.6107。Y 是_(填元素符号)，判断理由是_。【答案】第三周期第 IVA 族 H2和 CaCO3 Al 3e- +3HCO3 -= Al(OH)3 + 3CO2 C、Si 位于同一主族，从上到下随核电荷数递增，原子半径逐渐增大，原子核吸引电子的能力逐渐减弱，C、Si 之间形成的共用电子对偏向 C，所以碳元素显负价 ab Br 理由：由 KXKY，说明X 更易与 H2发生化合反应，根据单质与氢气生成氢化物越容易，其非金属性越强可知，非金属性：XY，而同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，故 Y 为 Br。【解析】 （1）硅的质子数为 14，在元素周期表中的位置是第三周期第 IVA 族；（2）A 为 Ca，B 为 F，化合物 W 是 CaF2，CaF 2是离子化合物，其形成过程为：；（3）以 Al 作阳极，C 作阴极，电解 Ca(HCO3)2溶液，阴极上发生的电极反应式为：2H2O2e =2OH H 2 ，生成的 OH-与 Ca2+、HCO 3 -反应生成 CaCO3，故阴极生成的气体和沉淀分别是H2和 CaCO3；阳极上发生的电极反应为：Al-3e -=Al3+，生成的 Al3+与