讲练测2019年高考化学三轮复习核心热点总动员专题10：非金属及其化合物（含解析）

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1、非金属及其化合物【名师精讲指南篇】【高考真题再现】1 【2018 新课标 2 卷】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示） 。下列叙述错误的是 （ ）A雾和霾的分散剂相同B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵CNH 3是形成无机颗粒物的催化剂D雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C【解析】分析：A雾和霾的分散剂均是空气；B根据示意图分析；C在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；D氮肥会释放出氨气。详解：A雾的分散剂是空气，分散质是水。霾的分散剂是空气，分散质固体颗粒。因此雾和霾的分

2、散剂相同，A 正确；B由于氮氧化物和二氧化硫转化为铵盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B 正确；CNH 3作为反应物参加反应转化为铵盐，因此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂，C 错误；D氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，由于氮肥会释放出氨气，因此雾霾的形成与过度施用氮肥有关，D 正确。答案选 C。点睛：结合示意图的转化关系明确雾霾的形成原理是解答的关键，氨气作用判断是解答的易错点。本题情境真实，应用导向，聚焦 络，关注元素化合物性质在生产和生活中的应用。5 【2017 江苏卷】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 （ ）AFe FeCl2 Fe(OH)2

3、2Cl 点 燃 NaOH(q) BS SO3 H2SO4O 点 燃 CCaCO 3 CaO CaSiO3 高 温 SiO 高 温DNH 3 NO HNO32H 【答案】C【解析】A铁与氯气反应只能生成氯化铁，A 错误；B硫在空气或氧气中燃烧只能生成二氧化硫，B 错误；C两步均能实现，C 正确；DNO 不与 H2O 反应，D 错误。【名师点睛】本题考查是元素化合物之间的转化关系及反应条件。解题的关键是要熟悉常见物质的化学性质和转化条件，特别是要关注具有实际应用背景或前景的物质转化知识的学习与应用。6 【2017 北京卷】（12 分）SCR 和 NSR 技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的

4、NOx排放。（1）SCR（选择性催化还原）工作原理： 尿素CO(NH 2)2水溶液热分解为 NH3和 CO2，该反应的化学方程式：_。 反应器中 NH3还原 NO2的化学方程式：_。 当燃油中含硫量较高时，尾气中 SO2在 O2作用下会形成(NH 4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH 4)2SO4的形成：_。 尿素溶液浓度影响 NO2的转化，测定溶液中尿素（ M=60 gmol 1）含量的方法如下：取 a g尿素溶液，将所含氮完全转化为 NH3，所得 NH3用过量的 v1 mL c1 molL1 H2SO4溶液吸收完全，剩余 H2SO4用 v2 mL c2 molL1 NaOH

5、溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_。（2）NSR（NO x储存还原）工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图 a 所示。 通过 BaO 和 Ba(NO3)2的相互转化实现 NOx的储存和还原。储存 NOx的物质是_。 用 H2模拟尾气中还原性气体研究了 Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图 b 表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的 H2与 Ba(NO3)2的物质的量之比是_。 还原过程中，有时会产生笑气（N 2O） 。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与 NO 有关。在有氧条件下 15NO 与 NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是

6、15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：_ 15NNO+H 2O 催 化 剂【答案】（1）CO(NH 2)2+H2O CO2+2NH3 8NH 3+6NO2 7N2+12H2O2SO 2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4（2）BaO814 15NO+4NH3+3O2 415NNO+6H2O【解析】 （1）尿素CO(NH 2)2水溶液热分解为 NH3和 CO2，结合原子守恒，发生反应的化学方程式为CO(NH2)2+H2O= 2NH3+CO 2。从图中可以看出 NH3在催化剂作用下还原 NO2生成氮气和水，根据电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为 8NH3+6NO2 7N2+

7、12H2O。SO 2在 O2作用下与NH3、H 2O 反应形成(NH 4)2SO4，此反应中 SO2是还原剂，氧气是氧化剂，结合电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为 2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4。吸收 NH3的硫酸的物质的量为 v110-3L c1 molL1 -v2 10-3Lc2 molL1 =（v 1c1- v2c2）10 -3mol，则尿素的物质的量为（v 1c1- v2c2）10-3mol，尿素溶液中溶质的质量分数是（v 1c1- v2c2）10 -3mol60g/mola g100%=。（2）由图示可知 BaO 和 NOx作用生成 Ba(NO3)2

8、，Ba(NO 3)2再还原为 N2，则储存NOx的物质是 BaO。由图示可知，第一步反应为 H2与 Ba(NO3)2作用生成 NH3，每摩 Ba(NO3)2作用生成NH3共转移 16mol 电子，根据电子守恒，参加反应的氢气的物质的量为 16mol2=8mol，则消耗的 H2与 Ba(NO3)2的物质的量之比是 8:1。反应物有 15NO 与 NH3，结合产物中有水，可知还有另一反应物O2，反应中 NH3是还原剂， 15NO 与 O2是氧化剂，因含氮产物均为 15NNO，则 15NO 与 NH3以 1:1 参加反应，结合电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为 415NO+4NH3+3O2

9、415NNO+6H2O。【名师点睛】试题以 SCR 和 NSR 技术控制发动机的 NOx排放为载体，重点考查化学方程式书写、化学计算、氧化还原反应电子转移的应用等知识，考查考生的读图能力、计算能力和对试题的综合分析能力。注意读图时要结合题目要求展开，如图 a，问题中“NO x的储存和还原。储存”，因此主要就是从图左到图右，BaO 转变成 Ba(NO3)2，Pt 没有发生变化，所以 BaO 是储存 NOx的试剂，而 Pt 没有变化则可能是该储存过程中的催化剂。该题涉及到方程式的书写较多，尤其是氧化还原反应方程式的配平是解答的难点。注意利用好“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，注

10、意电子得失守恒的计算关系式，即 n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价) n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。7 【2017 天津卷】（14 分）H 2S 和 SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。H 2S 的除去方法 1：生物脱 H2S 的原理为：H 2S+Fe2(SO4)3 S+2FeSO 4+H2SO44FeSO4+ O2+2H2SO4 2Fe2(SO4)3 +2H2O 硫 杆 菌（1）硫杆菌存在时，FeSO 4被氧化的速率是无菌时的 5105倍，该菌的作用是_。（2）由图 3 和图 4 判断使用硫杆

11、菌的最佳条件为_。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_。方法 2：在一定条件下，用 H2O2氧化 H2S（3）随着参加反应的 n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当 n(H2O2)/n(H2S)=4 时，氧化产物的分子式为_。SO 2的除去方法 1（双减法）：用 NaOH 吸收 SO2，并用 CaO 使 NaOH 再生NaOH 溶液 Na2SO3溶液2SOCa （4）写出过程的离子方程式：_；CaO 在水中存在如下转化：CaO(s)+ H2O (l) Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH(aq)从平衡移动的角度，简述过程NaOH 再生的原理_。方法 2：用氨水除去 S

12、O2（5）已知 25，NH 3H2O 的 Kb=1.8105，H 2SO3的 Ka1=1.3102， Ka2=6.2108。若氨水的浓度为2.0 molL1，溶液中的 c(OH)=_ molL1。将 SO2通入该氨水中，当 c(OH)降至1.0107 molL1时，溶液中的 c( )/c( )=_。23S3O【答案】 （1）降低反应活化能（或作催化剂） （2）30 、pH=2.0 蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）（3）H 2SO4（4）2OH +SO2 +H2O3与 Ca2+生成 CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有 NaOH 生成 （5）6.010 3 0.623SO【解析】 （1）根据硫杆菌存

13、在时的反应速率是无菌时的 5105倍可知，反应速率显著增大，则硫杆菌的作用是作催化剂，降低了反应的活化能。（2）根据图 3 可知，温度 30左右时，氧化速率最大，根据图 4 可知，pH=2.0 时氧化速率最大，所以使用硫杆菌的最佳条件为 30、pH=2.0；若反应温度过高，硫杆菌蛋白质变性失去活性造成反应速率下降。（3）根据化合价升降，当 n(H2O2)/n(H2S)=4 时，4 mol H2O2转移 8 mol 电子，则 1 mol H2S 也转移 8 mol 电子，化合价从2 价升高到+6 价，所以氧化产物为 H2SO4。（4）过程是 NaOH 与 SO2的反应，反应的离子方程式为 2OH

14、+SO2 +H2O；根据 CaO 在水中的3S转化：CaO(s)+H 2O(l) Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH(aq)，过程中 Na2SO3加入 CaO 后，与 Ca2+生成 CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有 NaOH 生成。23SO（5）根据 NH3H2O 的 Kb=1.8105可知， =1.8105，当氨水的浓度为 2.0 c(NH4+)c(OH)c(NH3H2O)molL1时，溶液中的 c(OH)= c( )= =6.0103 molL1。41.81052.0 molL-1根据 H2SO3的 Ka2=6.2108可知， =6.2108，当 c(OH)降至 1.0107

15、 c(H+)c(SO32-)c(HSO3)molL1，则 c(H+)=1.0107 molL1，溶液中的 c( )/c( )=0.62。233HSO【名师点睛】本题以真实化学问题为载体，考查应用实践能力。从化 络构建Cl 2SO 22H 2O=2HClH 2SO4Cl 22KI= =I22KCl3Cl 22Fe 2FeCl3= = = = =点 燃 Cl 22NaOH= =NaClNaClOH 2OMnO 24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O= = = = = 2NaCl2H 2O 2NaOHCl 2H 2= = = = =电 解 Cl 2H 2O HClHClO2Cl 22Ca(O

16、H) 2=CaCl2Ca(ClO) 22H 2O3扫除知识盲点(1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。(2)1 mol Cl2参加反应，转移电子数可能为 2NA、 NA或小于 NA(Cl2和 H2O 的反应为可逆反应)。(3)实验室制 Cl2，除了用 MnO2和浓盐酸反应外，还可以用 KMnO4、KClO 3、NaClO 与浓盐酸反应且都不需要加热，如 ClO Cl 2H =Cl2H 2O。(4)酸性 KMnO4溶液，用的是 H2SO4酸化而不是盐酸。(5)ClO 不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如 ClO 与 SO 、I 、Fe 2 均不能23大量共存；

17、ClO 体现水解性，因 HClO 酸性很弱，ClO 水解显碱性，如 Fe3 3ClO 3H 2O=Fe(OH)33HClO，所以 ClO 与 Fe3 、Al 3 均不能大量共存。(6)向 Ca(ClO)2溶液中通入 SO2气体生成 CaSO4而不是 CaSO3，其离子方程式为Ca2 3ClO SO 2H 2O=CaSO4Cl 2HClO(少量 SO2)Ca2 2ClO 2SO 22H 2O=CaSO42Cl SO 4H (过量 SO2)。24三、氧、硫及其重要化合物1理清知识主线H2 O2 O3(H2 O4)S 2 S0 S 4 S 6 S 6 2注意网络构建SFe FeS= = = = =

18、2SO 2O 2 2SO3a：Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O= = = = = b：C2H 2SO4(浓) CO22SO 22H 2O= = = = = H 2SO4Ba(OH) 2=BaSO42H 2OSO 22NaOH= =Na2SO3H 2OSO 3H 2O=H2SO4SO 22H 2S=3S2H 2O2H 2S3O 2 2SO22H 2O= = = = =点 燃 3扫除知识盲点(1)除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的 NaOH 溶液，还可以用 CS2，但不能用酒精。(2)SO2使含有酚酞的 NaOH 溶液褪色，表现 SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现

19、 SO2的漂白性；能使溴水、酸性 KMnO4溶液褪色，表现 SO2的还原性；SO 2与 H2S 反应，表现 SO2的氧化性；SO 2和 Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。(3)把 SO2气体通入 BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入 NH3或加入 NaOH 溶液，或把 BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前两者生成 BaSO3沉淀，后者生成 BaSO4沉淀。(4)浓 HNO3和 Cu(足量)、浓 H2SO4和 Cu(足量)、浓盐酸和 MnO2(足量)在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。注意区分 Zn 和浓 H2SO4的反应。(5)C 与浓硫酸反

20、应产物的确定应按以下流程进行：无水 CuSO4确定水品红溶液确定 SO2酸性 KMnO4溶液除去 SO2品红溶液检验 SO2是否除净澄清石灰水检验 CO2。四、氮及其重要化合物1理清知识主线H3 2O O O2 H O3N 3 N20 N 1 N 2 N 4 N 5 2注意网络构建Ca(OH) 22NH 4Cl CaCl22NH 32H 2O= = = = = N 23H 2 2NH34NH 35O 2 4NO6H 2O3NO 2H 2O=2HNO3NO3Cu8HNO 3(稀)= =3Cu(NO3)22NO4H 2OCu4HNO 3(浓)= =Cu(NO3)22NO 22H 2O3扫除知识盲点

21、(1)NO 只能用排水法或气囊法收集。(2)NO2或 NO 与 O2通入水的计算中常用到 4NO3O 22H 2O=4HNO3、4NO 2O 22H 2O=4HNO3两个方程式。(3)浓 HNO3显黄色是因为溶有 NO2，而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有 Fe3 。(4)硝酸、浓 H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中 HNO3、HClO 见光或受热易分解。(5)强氧化性酸(如 HNO3、浓 H2SO4)与金属反应不生成 H2；金属和浓 HNO3反应一般生成 NO2，而金属和稀 HNO3反应一般生成 NO。(6)实验室制备 NH3，除了用 Ca(OH)2和 NH4Cl 反应外，

22、还可用浓氨水的分解(加 NaOH 固体或 CaO)制取，而检验 NH 须用浓 NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定 NH 的存在。 4 4(7)收集 NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应放一团用稀硫酸浸湿的棉花放在试管口，以吸收 NH3。(8)铜与浓 HNO3反应在试管内就能看到红棕色的 NO2，而与稀 HNO3反应时需在试管口才能看到红棕色气体。(9)浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于 HCl 和 NH3的相互检验。【应试技巧点拨】1加强相关知识点的联系，注重 ） ”。通过每一族典型物质的复习，把它按物质的分类连成主线

23、，使所学知识系统化、条理化。知识点清晰，便于记忆，掌握好系统。第二以解题思路、思维过程为主线，重在加强思维品质的锻炼。4形成网络，提高能力近几年高考题中多个知识点用多种形式联系在一起的选择题、框图题、计算题、实验题的考查份量逐渐加大。所以，将知识点进行比较、进行网络化十分重要。尤其对观察能力、思维能力、解题能力的培养是很有帮助的。大家一定要认真总结。同时，网络的建立，不应该是各步反应的简单罗列，而应该是以点（代表物）代面（全章各物质）之间的横向复习，从而较系统地掌握本章的知识要点。【名题精选练兵篇】1 【广州天河区 2019 届高三测试（二)】化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下

24、列说法正确的是 （ ）A 格物粗谈记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。 ”文中的“气”是指氧气B为了更好地为植物提供 N、P、K 三种营养元素，可将草木灰与 NH4H2PO4混合使用C “可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，但开采过程中发生泄漏，会造成温室效应D中国天眼 FAST 用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料【答案】C【解析】A.格物粗谈记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。 ”文中的“气”是乙烯，乙烯能够促进果实的成熟，故 A 错误；B.草木灰中的有效成分是碳酸钾，碳酸根离子水解显碱性，NH 4H2PO4显酸性，混合施用，降低肥效，故

25、B 错误；C.“可燃冰”是由水和天然气在中高压和低温条件下混合时组成的类似冰的、非化学计量的、笼形结晶化合物，主要成分是甲烷，根据科学研究，甲烷含量的增加也是造成全球温室效应的原因之一，所以可燃冰泄漏也有可能造成温室效应，故 C 正确；D.中国天眼 FAST 用到的碳化硅是一种新型无机非金属材料，故 D 错误。答案选 C。2. 【河南许昌高级中学 2019 届高三诊断（二)】下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是 （ ）A 证明非金属性 ClCSi B “喷泉”实验C 制取并收集干燥纯净的 NH3 D 探究 SO2的还原性和漂白性【答案】B【解析】A. 盐酸不是最高价氧化物对应水化物的

26、含氧酸，且挥发出的盐酸能够使硅酸钠变浑浊，图示装置无法达到实验目的，故 A 项错误；B. 图示装置中 NaOH 溶液与氯气反应，是瓶内气压骤降，可完成喷泉实验，故 B 项正确；C. NH 3的密度较小，应该采用向下排空气法收集，图中为向上排空气法，故C 项错误；D. SO 2与硫化氢的反应中，二氧化硫的 S 元素化合价降低，表现的是氧化性，而不是还原性，故 D 项错误；答案选 B。3 【北京昌平区 2019 届高三上学期期末】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 （ ）选项 实验操作和现象 结论A 常温下，0.1 mol/LCH 3COOH 溶液的 pH 大于 1 乙酸是弱酸B 向溶液中

27、滴加酸化的 Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀 该溶液中一定有 SO42-C 向饱和 NaHCO3溶液中加入足量氯水，有无色气体产生 氯水中含 HClOD Cl2、SO 2均能使品红溶液褪色 两者均有氧化性AA BB CC DD【答案】A【解析】A. 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液的 pH 大于 1，说明醋酸不能完全电离，存在电离平衡，可证明乙酸是弱酸，A 正确；B滴加酸化的 Ba(NO3)2溶液，若溶液中含 SO32-，则 H+、NO 3-、SO 32-会发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，因此不能证明该溶液中一定有 SO42-，B 错误；C向饱和 NaHCO3溶液中加入足量氯水，氯水

28、中含有的 HCl 与碳酸氢钠反应，生成气体为 CO2，C 错误；DSO 2能与品红溶液结合生成无色物质，其漂白是结合漂白，而氯气溶于水反应产生的 HClO 的漂白是氧化漂白，漂白原理不同，D错误；故合理选项是 A。4 【广州市 2019 届高三上学期期末】下列关于自然界中氮循环的说法错误的是 （ ）A氮肥均含有 NH4+B雷电作用固氮中氮元素被氧化C碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环D合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱【答案】A【解析】A 项，除了含有铵根 NH4+的氨态氮肥以外，还有硝态氮肥（以硝酸根 NO3-为主） 、铵态硝态氮肥（同时含有硝酸根和铵根） 、酰胺态氮肥（尿素） ，

29、故 A 项错误；B 项，在闪电（高能）作用下，生成氮氧化合物，氮元素化合价升高，所以雷电作用固氮中氮元素被氧化，故 B 项正确；C 项，碳、氢、氧三种元素参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如氮气在放电条件下，与氧气直接化合生成一氧化氮气体，二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮等，故 C 项正确；D 项，侯氏制碱法制备纯碱涉及的反应为：NH 3+CO2+H2O+NaClNaHCO 3+NH 4Cl，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，该制备中用到了氨气，所以合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱，故 D 项正确。故选 A。5.【山东临沂市 2019 届高三上学期期末】硫化氢作为继 NO 和 C

30、O 之后的第 3 种气体信号分子，在血管新生的调控中起到重要作用，人体中微量的 H2S 能有效预防心脏病。下列有关说法不正确的是 （ ）AH 2S 属于弱电解质BNO 和 CO 都不属于酸性氧化物CH 2S、NO 和 CO 都能与臭氧反应DH 2S 通入 Ba(NO3)2溶液中无明显现象【答案】D【解析】A、H 2S 属于二元弱酸，属于弱电解质，故 A 说法正确；B、NO 和 CO 为不成盐氧化物，即 NO 和 CO 不属于酸性氧化物，故 B 说法正确；C、臭氧具有强氧化性，H 2S、NO、CO 具有还原性，H 2S、NO、CO都能与臭氧发生氧化还原反应，故 C 说法正确；D、H 2S 属于二

31、元弱酸，NO 3 在酸性条件下具有强氧化性，能把2 价 S 氧化成 S 单质，溶液出现浑浊，故 D 说法错误；6 【江苏常州市 2019 届高三上学期期末】水合肼(N 2H4H2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为 NaClO2NH 3=N2H4H2ONaCl。下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是 （ ）甲 乙 丙 丁A装置甲中试剂 X 可以选择生石灰 B装置乙作为反应过程的安全瓶C装置丙制备水合肼时氨气从 b 口进入 D装置丁可用于吸收多余的尾气【答案】C【解析】A 项：装置甲用于制备氨气，试剂 X 可以是生石灰，利用 CaO 与水反应放热使氨气从溶

32、液中逸出，A 项正确；B 项：氨气极易溶于水，为防止倒吸，用装置乙作为安全瓶置于甲乙之间，B 项正确；C 项：为有利于氨气与 NaClO 溶液反应，制备水合肼时氨气应从装置丙 a 口进入，C 项错误；D 项：氨气会污染环境，实验时用装置丁进行尾气处理并防倒吸，D 项正确。本题选 C。7 【北京西城区 2019 届高三（上)期末】如图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于 （ ）A饱和食盐水与碳化钙反应制取乙炔B浓硝酸与铜反应制取二氧化氮C浓氨水与生石灰反应制取氨气D浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气【答案】A【解析】A碳化钙与食盐水在常温下反应制取乙炔，乙炔不溶于水，可用排水法收集，A 正确；B浓

33、硝酸与铜反应制取二氧化氮气体溶于水且与水反应，则不能用排水法收集，B 错误； C氨气极易溶于水，不能用排水法收集，C 错误；D浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制备氯气，本题装置没有加热，D 错误；故合理选项是 B。8 【甘肃武威一中 2019 届高三上学期期末】我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，对月球土壤中 14 种元素的分布及含量进行探测等。月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层 5 cm 厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi 2O6)、斜长石(NaAlSi 3O8)和橄榄石(Mg 或 Fe)2SiO4等。下列说法或分析不正确的是 （ ）A辉石、斜长石及橄榄石均属于硅

34、酸盐矿B斜长石的氧化物形式可表示为 Na2OAl2O33SiO2C月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气D橄榄石中铁元素为2 价【答案】B【解析】A.辉石CaMgSi 2O6、斜长石KAlSi 3O8和橄榄石（Mg，Fe） 2SiO4的成分均属于硅酸盐类，属于硅酸盐矿，A 正确；B.硅酸盐的氧化物表示方法：先写活泼金属氧化物，然后是不活泼的金属氧化物，再是非金属氧化物二氧化硅，最后是水，所以斜长石的氧化物形式可表示为：Na 2OAl2O36SiO2，B 错误；C.金属铁的活动性是金属本身的性质，和金属是在月球上还是在地球上无关，C 正确；D.化合物中，镁元素化合价是+2 价，硅元

35、素化合价是+4 价，氧元素化合价是-2 价，所以铁元素化合价是+2 价，D 正确；故合理选项是 B。9 【皖西高中教育联盟 2019 届高三上学期期末】如图是某元素的价类二维图，其中 A 为正盐，X 是一种强碱，通常条件下 Z 是无色液体，E 的相对分子质量比 D 大 16，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是 （ ）AA 作肥料时不适合与草木灰混合施用B同主族元素的氢化物中 B 的沸点最低CC 一般用排水法收集DDE 的反应可用于检验 D【答案】B【解析】由信息可知，A 为正盐，为铵盐，强碱与铵盐加热生成氨气，所以 B 为 NH3；氨气和氧气反应生成氮气和水，C 为 N2；氮气氧化为

36、NO，所以 D 为 NO；NO 氧化为 NO2，E 为 NO2；二氧化氮和水反应生成硝酸，F 为 HNO3；G 为硝酸盐；Y 为 O2，Z 为 H2O。A.铵态氮肥和草木灰不能混合施用，故 A 项正确；B. B 为 NH3，氨气分子间存在氢键，所以氮族元素的氢化物中氨的沸点异常的高，所以氮族元素的氢化物中，NH 3的沸点最高，故 B 项错误；C. C 为 N2，N 2的密度与空气太接近，用排空气法收集不能得到纯净的气体，所以一般用排水法收集，故 C 项正确；D. NO 与 O2反应生成 NO2，颜色由无色变为红棕色，可用于检验 NO，故 D 项正确。故选 B。10 【甘肃省宁县 2019 届高

37、三上学期期末】自然界的硫循环如下图所示，下列说法不正确的是 （ ）A和中硫元素均被氧化B控制化石燃料的使用可以减少 SO2排放C含硫有机物和含硫无机物可相互转化D是自然界形成酸雨的唯一原因【答案】D【解析】中 SO2被氧化变为 SO42-，岩石中硫以金属硫化物或硫单质存在，火山爆发时，被氧化变为SO2，所以选项 A 合理；B. 有些化石燃料中含有硫元素，使用时就会转化为 SO2扩散到空气中，所以控制化石燃料的使用可以减少 SO2排放，选项 B 正确；C.动植物遗体碎屑、排出物中硫元素是有机物，它们能形成石油等矿物质中的有机物，化石燃料燃烧会转化为 SO2进入大气，动植物遗体碎屑、排出物也可以被

38、微生物分解变为 SO42-进入土壤溶液中，SO 2、SO 42-是无机物；它们被生产者吸收又可转化为有机物，从而实现了含硫有机物和含硫无机物相互转化，选项 C 正确；D.形成酸雨的物质，除了SO2还有 H2S、NO 2等，所以不是自然界形成酸雨的唯一原因，选项 D 错误；故合理选项是 D。11 【山东邹城市二中 2019 届高三 2 月模拟】新春佳节少不了饮酒，土法酿造葡萄酒(只加糖的纯天然酿酒法)容易出问题，有报道说，喝了自制葡萄酒差点失明。主要原因是发酵过程产生的菌种多达百种，难以控制，而产生对神经有毒的甲醇等物质。科学酿酒须加 SO2等辅料。我国国家标准（GB2760-2014）规定葡萄

39、酒中 SO2的残留量0.25g/L。(1)葡萄酒中添加 SO2的作用可能是_。A.抗氧化 B氧化细菌 C.增酸作用 D漂白I.实验方案一利用 SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的 SO2或 H2SO3。设计如图的实验:(2)甲同学得出实验结论: 干白葡萄酒中不含 SO2或 H2SO3。这个结论是否合理?说明理由_。.实验方案二如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。(3)关闭弹簧夹 2，打开弹簧夹 1，注入硫酸至浸没瓶中固体，写出 A 装置反应的化学方程式_，C 中每消耗 2molNa2O2，则转移电子数_。(4)关闭弹簧夹 1 后，打开弹簧夹 2，残

40、余气体进入 E、F 中，为了证明 SO2有还原性，并从绿色化学的角度考虑，则 Z 试剂可以是_，反应的离子反应方程式为_，现象是_。【答案】AC 不合理；实验对比说明浓度低的亚硫酸不能使品红褪色，葡萄酒中的 SO2含量很低，所以也不能使品红褪色 Na 2SO3 +H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ H 2O 4NA 酸性 KMnO4 2MnO4 + 5SO2 +2 H2O = 2Mn2+ + 5SO42 + 4H+(或 FeCl3溶液，SO 2 +2 Fe3+ +2 H2O = 2 Fe 2+ + SO42 + 4H+) 红色溶液变浅或褪色（或溶液由棕黄色变为浅绿色) 【解析】 （1）

41、二氧化硫具有较强的还原性，可以防止葡萄酒被氧化，二氧化硫的水溶液显酸性，可以增强葡萄酒的酸性，二氧化硫有漂白性，但二氧化硫的含量很少，没有将葡萄酒漂白，故选 AC；I.（2）1 滴饱和亚硫酸溶液滴入 3mL 品红溶液中不褪色，而 1 滴品红溶液滴入 3mL 饱和亚硫酸溶液中褪色，说明二氧化硫或亚硫酸的含量会影响漂白效果，干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少，故答案为：不合理，实验对比说明浓度低的亚硫酸不能使品红褪色，葡萄酒中的 SO2含量很低，所以也不能使品红褪色；实验方案二：装置 A 中制备二氧化硫，X 干燥二氧化硫，C 中检验 SO2与 Na2O2反应是否有

42、氧气，D 中氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空气E 装置验证二氧化硫的还原性，F 装置验证二氧化硫为酸性气体，并吸收二氧化硫，防止污染空气。（3）关闭弹簧夹 2，打开弹簧夹 1，注入硫酸至浸没瓶中固体，A 装置中亚硫酸钠与浓硫酸反应放出二氧化硫，二氧化硫被干燥后与过氧化钠反应生成硫酸钠，反应的方程式为 SO2+Na2O2=Na2SO4，根据方程式，每消耗 2molNa2O2，转移 4mol 电子，故答案为：SO 2+Na2O2=Na2SO4；4N A；（4）关闭弹簧夹 1 后，打开弹簧夹 2，残余气体进入 E、F 中，为了证明 SO2有还原性，并从绿色化学的角度考虑，则 Z 试剂选择酸

43、性 KMnO4，高锰酸钾具有强氧化性，被二氧化硫还原褪色，发生反应的离子方程式为 2MnO4 + 5SO2 +2 H2O = 2Mn2+ + 5SO42 + 4H+(或 FeCl3溶液，SO 2 +2 Fe3+ +2 H2O = 2 Fe 2+ + SO42 + 4H+)；故答案为：酸性 KMnO4；2MnO 4 + 5SO2 +2 H2O = 2Mn2+ + 5SO42 + 4H+(或FeCl3溶液，SO 2 +2 Fe3+ +2 H2O = 2 Fe 2+ + SO42 + 4H+)；红色溶液变浅或褪色（或溶液由棕黄色变为浅绿色)。12 【山东枣庄市 2019 届高三上学期期末】硼酸(H

44、3BO3)是有重要用途的一元弱酸。请回答下列问题：(1)单质硼溶于热的浓硝酸可以生成硼酸，该反应的化学方程式为_。(2)利用铁硼矿(主要成分为 Mg2B2O5H2O 和 Fe3O4，还有少量 Fe2O3、FeO、CaO、Al 2O3和 SiO2等)制硼酸，已知天然的 Fe3O4不溶于酸。生产硼酸的工艺流程如下：“浸渣”主要成分的化学式为_。“净化除杂”：滤液保持一定温度，需先加 H2O2溶液，然后再调节溶液的 pH=5.6。温度不宜过高的原因是_。调节溶液的 pH=5.6 的主要目的是_。已知：K spFe(OH)3=2.610-39， K spAl(OH)3=1.310-33，已知：K sp

45、Fe(OH)2=4.710-6， K spMg(OH)2=5.610-12，(3)硼酸也可以通过电解方法制备。工作原理如图所示。写出阳极的电极反应式_。a 膜或 b 膜为阳离子交换膜的是_；阴极室溶液的浓度_(填“变大” 、 “不变” 、 “变小”)。(4)写出一定条件下硼酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。【答案】B+3HNO 3 H3BO3+3NO2 SiO 2、Fe 3O4 温度过高使 H2O2分解 使 Fe3+、Al 3+完全形成氢氧化物沉淀 2H 2O-4e-=O2+4H + a 膜 变大 NaOH+H 3BO3=NaB(OH)4 【解析】 （1）单质硼溶于热的浓硝酸可以生成硼酸，方程式为：B+3H