讲练测2019年高考化学三轮复习核心热点总动员专题09：金属及其化合物（含解析）

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1、金属及其化合物【名师精讲指南篇】【高考真题再现】1 【2018 江苏卷】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 （ ）ABCD【答案】A【解析】分析：A 项，NaHCO 3受热分解成 Na2CO3、CO 2和 H2O，Na 2CO3与饱和石灰水反应生成 CaCO3和NaOH；B 项，Al 与 NaOH 溶液反应生成 NaAlO2和 H2，NaAlO 2与过量盐酸反应生成 NaCl、AlCl 3和H2O；C 项，AgNO 3中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应；D 项，Al与 Fe2O3高温发生铝热反应生成 Al2O3和 Fe，Fe 与 HCl 反应生成 F

2、eCl2和 H2。详解：A 项，NaHCO 3受热分解成 Na2CO3、CO 2和 H2O，Na 2CO3与饱和石灰水反应生成 CaCO3和 NaOH，两步反应均能实现；B 项，Al 与 NaOH 溶液反应生成 NaAlO2和 H2，NaAlO 2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl 3和 H2O，第二步反应不能实现；C 项，AgNO 3中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现；D 项，Al 与 Fe2O3高温发生铝热反应生成 Al2O3和Fe，Fe 与 HCl 反应生成 FeCl2和 H2，第二步反应不能实现；物质间转化均能实现的是 A 项，答案选A

3、。点睛：本题考查元素及其化合物之间的相互转化和反应条件，解题的关键是熟悉常见物质的化学性质和转化的条件。注意量的多少对生成物的影响，如 NaAlO2与少量 HCl 反应生成 NaCl 和 Al（OH） 3，NaAlO 2与过量 HCl 反应生成 NaCl、AlCl 3和 H2O。2 【2018 新课标 1 卷】磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是 （ ）A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B从“正极片”中可回收的金属元素有 Al、Fe、LiC “沉淀”反应的金属离子为 Fe3+D

4、上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案】D【解析】分析：正极片碱溶时铝转化为偏铝酸钠，滤渣中含有磷酸亚铁锂，加入硫酸和硝酸酸溶，过滤后滤渣是炭黑，得到含 Li、P、Fe 的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，滤液中加入碳酸钠生成含锂的沉淀，据此解答。详解：A、废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A 正确；B、根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有 Al、Fe、Li，B 正确；C、得到含 Li、P、Fe 的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe3 ，C 正确；D、硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸

5、钠，D 错误。答案选 D。点睛：本题以废旧电池的回收为载体考查金属元素的回收，明确流程中元素的转化关系是解答的关键，题目难度不大。3 【2018 江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 （ ）ANaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂BSiO 2熔点高硬度大，可用于制光导纤维CAl 2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料DCaO 能与水反应，可用作食品干燥剂【答案】D【解析】分析：A 项，NaHCO 3能与 HCl 反应，NaHCO 3用于制胃酸中和剂；B 项，SiO 2传导光的能力非常强，用于制光导纤维；C 项，Al 2O3的熔点很高，用作耐高温材料；D 项，CaO 能与水反应，用

6、于食品干燥剂。详解：A 项，NaHCO 3能与 HCl 反应，NaHCO 3用于制胃酸中和剂，NaHCO 3用于制胃酸中和剂与 NaHCO3受热易分解没有对应关系；B 项，SiO 2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO 2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系；C 项，Al 2O3的熔点很高，用作耐高温材料，Al 2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系；D 项，CaO 能与水反应，用于食品干燥剂，CaO 用于食品干燥剂与CaO 与水反应有对应关系；答案选 D。点睛：本题考查常见无机物的性质和用途，解题的关键是熟悉常见物质的重要性质，理解性质决定用途以及性质与用

7、途之间的对应关系。体现“让学生学习真实、有用的化学”的课程理念。4 【2018 江苏卷】下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 （ ）A向 FeCl2溶液中滴加 NH4SCN 溶液，溶液显红色BKAl(SO 4) 212H2O 溶于水可形成 Al(OH) 3胶体CNH 4Cl 与 Ca(OH)2混合加热可生成 NH3DCu 与 FeCl3溶液反应可生成 CuCl2【答案】A【解析】分析：A 项，NH 4SCN 用于检验 Fe3+；B 项，KAl（SO 4） 212H2O 溶于水电离出的 Al3+水解形成Al（OH） 3胶体；C 项，实验室可用 NH4Cl 和 Ca（OH） 2混合共热制 NH3；

8、D 项，Cu 与 FeCl3溶液反应生成 CuCl2和 FeCl2。详解：A 项，FeCl 2溶液中含 Fe2+，NH 4SCN 用于检验 Fe3+，向 FeCl2溶液中滴加 NH4SCN 溶液，溶液不会显红色，A 项错误；B 项，KAl（SO 4） 212H2O 溶于水电离出的 Al3+水解形成 Al（OH） 3胶体，离子方程式为 Al3+3H2O Al（OH） 3（胶体）+3H +，B 项正确；C 项，实验室可用 NH4Cl 和 Ca（OH） 2混合共热制 NH3，反应的化学方程式为 2NH4Cl+Ca（OH） 2 CaCl2+2NH3+2H 2O，C 项正确；D 项，Cu 与FeCl3溶

9、液反应生成 CuCl2和 FeCl2，反应的化学方程式为 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D 项正确；答案选A。点睛：本题考查 Fe3+的检验、盐类的水解、实验室制氨气的原理、Cu 与 FeCl3的反应，熟练掌握典型物质的性质和化学反应是解题的关键。5 【2017 江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 （ ） ANa 2O2吸收 CO2产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂 BClO 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 CSiO 2硬度大，可用于制造光导纤维 DNH 3易溶于水，可用作制冷剂 【答案】A【解析】A过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A 正确；B因二氧化氯具有

10、氧化性才用于自来水的杀菌消毒，B 错误；C二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，C 错误；D液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D 错误。【名师点睛】本题考查常见无机物的性质和用途。解题的关键是要熟悉常见化学物质的重要性质，性质决定用途，性质和用途之间的对应关系要理清。在学习元素化合物内容时，以“物质的结构决定物质的性质、物质的性质决定物质的用途”为主线构建知识网络，关注元素化合物性质在生产和生活中的应用。6 【2017 江苏卷】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 （ ） AFe FeCl2 Fe(OH)22Cl 点 燃 NaOH(q) BS SO3 H2SO4O 点 燃

11、CCaCO 3 CaO CaSiO3 高 温 SiO 高 温DNH 3 NO HNO32H 【答案】C【解析】A铁与氯气反应只能生成氯化铁，A 错误；B硫在空气或氧气中燃烧只能生成二氧化硫，B 错误；C两步均能实现，C 正确；DNO 不与 H2O 反应，D 错误。【名师点睛】本题考查是元素化合物之间的转化关系及反应条件。解题的关键是要熟悉常见物质的化学性质和转化条件，特别是要关注具有实际应用背景或前景的物质转化知识的学习与应用。7 【2017 江苏卷】(12 分)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。 （1）碱式氯化铜有多种制备方法方法 1： 45 50时，向 CuCl 悬浊液中持续通入空气得到 Cu

12、2(OH)2Cl23H2O，该反应的化学方程式为_。方法 2： 先制得 CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu 与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成 CuCl2，Fe 3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。M的化学式为_。（2）碱式氯化铜有多种组成，可表示为 Cua(OH)bClcxH2O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：称取样品 1.1160 g，用少量稀 HNO3溶解后配成 100.00 mL 溶液 A；取 25.00 mL 溶液A，加入足量 AgNO3溶液，得 AgCl 0.1722 g；另取 25.00 mL 溶液 A，调节 pH 4 5，用浓度为 0.0800

13、0 molL1的 EDTA(Na2H2Y2H2O)标准溶液滴定 Cu2+ (离子方程式为 Cu2+ H2Y2 CuY2+2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液 30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。 【答案】 （1）4CuCl + O 2+ 8H2O 2Cu2(OH)2Cl23H2O Fe 2+ （2） n(Cl)=n(AgCl) = =4.800103mol 10. mL5n(Cu2+)=n(EDTA) . 2=0.08000 molL130.00 mL103 LmL1 =9.600103 mol 0. mL25n(OH)=2n(Cu2+)n(Cl)=29.600103

14、mol4.80010 3 mol=1.440102 mol m(Cl)=4.800103 mol35.5 g mol 1 =0.1704 g m(Cu2+)=9.600103 mol64 g mol 1 =0.6144 g m(OH)=1.440102 mol17 g mol 1 =0.2448 g n(H2O)= =4.800103 mol a b c x = n(Cu2+) n(OH) n(Cl) n(H2O)=2311 化学式为 Cu2(OH)3ClH2O【解析】 （1）分析 CuCl 悬浊液中持续通入空气得到 Cu2(OH)2Cl23H2O，可以发现 Cu 元素的化合价升高了，所以氧气

15、肯定做了该反应的氧化剂，根据化合价升降总数相等并结合质量守恒定律，可以写出该反应的化学方程式为 4CuCl + O2+ 8H2O 2Cu2(OH)2Cl23H2O。由催化原理示意图可知，M先与 H+、O 2反应生成 M，M 再被 Cu 还原为 Cu2+，所以 M的化学式为Fe2+。（2）由实验可以求出该样品中所含 Cl的物质的量，由氯离子守恒得：n(Cl)=n(AgCl) = =4.800103mol10. mL25由实验结合反应信息 Cu2+ H2Y2 CuY2+2H+，可以求出样品中所含 Cu 元素的物质的量：n(Cu2+)=n(EDTA) .0 =0.08000 molL130.00 m

16、L103 LmL1 =9.600103 mol 0. mL25再由化合物中电荷守恒得：n(OH)=2n(Cu2+)n(Cl)=29.600103 mol4.80010 3 mol=1.440102 mol 分别求出这 3 种离子的质量，根据质量守恒，求出 H2O 的质量：m(Cl)=4.800103 mol35.5 g mol 1 =0.1704 g m(Cu2+)=9.600103 mol64 g mol 1 =0.6144 g m(OH)=1.440102 mol17 g mol 1 =0.2448 g 再求出结晶水的物质的量：n(H2O)= =4.800103 mol 最后求出各粒子的个

17、数之比，写出化学式：因为 a b c x = n(Cu2+) n(OH) n(Cl) n(H2O)=2311 ，所以该样品的化学式为 Cu2(OH)3ClH2O。【名师点睛】本题重点考查学生对化学反应中物质间转化的计量关系、反应条件的定量控制及化学反应原理的理解和应用水平，考查学生运用实验数据和结果进行化学计算的能力，也考查了学生获取信息的能力和分析推理的能力。解题的关键有：分析反应前后元素的化合价变化情况，明确反应中的定量关系。体验从定量的角度控制反应的基本条件的方法。理解溶液中的离子反应与实验滴定方法的定量计算，理清物质间的计量关系。综合运用电荷守恒和质量守恒，理清思路，做到步骤清晰、细心

18、运算。8【2018 新课标 2 卷】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有 SiO2和少量 FeS、CdS、PbS 杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子 c0(Mn+)=0.1 molL-1形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：金属离子 Fe3+ Fe2+ Zn2+ Cd2+开始沉淀的 pH 1.5 6.3 6.2 7.4沉淀完全的 pH 2.8 8.3 8.2 9.4回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_。（2）滤渣 1 的主要成分除 SiO2外还有_；氧化除杂工序中 ZnO 的作用是_，若不通入氧气，其后果是_。（3）溶液中的 Cd2

19、+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_。（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为_；沉积锌后的电解液可返回_工序继续使用。【答案】 ZnS+ O2 ZnO+SO2 PbSO4 调节溶液的 pH 无法除去杂质 Fe2+ Zn+Cd2+ Zn2+Cd Zn2+2e Zn 溶浸【解析】分析：焙烧时硫元素转化为 SO2，然后用稀硫酸溶浸，生成硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸镉，二氧化硅与稀硫酸不反应转化为滤渣，由于硫酸铅不溶于水，因此滤渣 1 中还含有硫酸铅。由于沉淀亚铁离子的 pH 较大，需要将其氧化为铁离子，通过控制 pH 得到氢氧化铁沉淀；滤液中加入锌粉置换出 Cd，最后将滤液电解

20、得到金属锌，据此将解答。详解：（1）由于闪锌矿的主要成分是 ZnS，因此焙烧过程中主要反应的化学方程式为 2ZnS+3O22ZnO+2SO2。（2）由于硫酸铅不溶于水，因此滤渣 1 的主要成分除 SiO2外还有 PbSO4；要测定铁离子，需要调节溶液的 pH，又因为不能引入新杂质，所以需要利用氧化锌调节 pH，即氧化除杂工序中 ZnO 的作用是调节溶液的 pH。根据表中数据可知沉淀亚铁离子的 pH 较大，所以若不通入氧气，其后果是无法除去杂质 Fe2+。（3）溶液中的 Cd2+可用锌粉除去，反应的离子方程式为 Zn+Cd2+Zn 2+Cd。（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极发生得到电子的还

21、原反应，因此阴极是锌离子放电，则阴极的电极反应式为 Zn2+2e Zn；阳极是氢氧根放电，破坏水的电离平衡，产生氢离子，所以电解后还有硫酸产生，因此沉积锌后的电解液可返回溶浸工序继续使用。点睛：无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题为指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。解决本类题目的关键是分析流程中的每一步骤，可从以下几个方面了解流程：反应物是什么；发生了什么反应；该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。即抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务的。另外本题中呈现的内容展示了中华优秀科技成果对人类发展

22、和社会进步的贡献，可以引导学生自觉传承我国科学文化，弘扬科学精神。9.【2018 江苏卷】以高硫铝土矿（主要成分为 Al2O3、Fe 2O3、SiO 2，少量 FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得 Fe3O4的部分工艺流程如下：（1）焙烧过程均会产生 SO2，用 NaOH 溶液吸收过量 SO2的离子方程式为_。（2）添加 1%CaO 和不添加 CaO 的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题 16 图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于 600 硫去除率=（1 ）100%不添加 CaO 的矿粉在低于 500 焙烧时，去除的硫元素主要来源于_。700焙烧时，添加 1%CaO 的矿

23、粉硫去除率比不添加 CaO 的矿粉硫去除率低，其主要原因是_。（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量 CO2，铝元素存在的形式由_（填化学式）转化为_（填化学式） 。（4） “过滤”得到的滤渣中含大量的 Fe2O3。Fe 2O3与 FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成 Fe3O4和 SO2，理论上完全反应消耗的 n（FeS 2） n（Fe 2O3）=_。【答案】 （1）SO 2+OH HSO3（2）FeS 2硫元素转化为 CaSO4而留在矿粉中（3）NaAlO 2 Al(OH)3（4）116【解析】分析：根据流程，矿粉焙烧时 FeS2与 O2反应生成 Fe2O3和 SO2，在空气中 CaO 可将

24、SO2转化为CaSO4；“碱浸”时 Al2O3、SiO 2转化为溶于水的 NaAlO2、Na 2SiO3；Fe 2O3与 FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成 Fe3O4和 SO2，（1）过量 SO2与 NaOH 反应生成 NaHSO3和 H2O。（2）根据题给已知，多数金属硫酸盐的分解温度高于 600，不添加 CaO 的矿粉低于 500焙烧时，去除的硫元素主要来源于 FeS2。添加 CaO，CaO 起固硫作用，根据硫去除率的含义，700焙烧时，添加 1%CaO 的矿粉硫去除率比不添加 CaO 的矿粉硫去除率低。（3） “碱浸”时 Al2O3、SiO 2转化为溶于水的 NaAlO2、Na 2Si

25、O3，向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，CO 2与 NaAlO2反应生成 NaHCO3和 Al（OH） 3。（4）Fe 2O3与 FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成 Fe3O4和 SO2，反应的化学方程式为FeS2+16Fe2O3 11Fe3O4+2SO2。详解：（1）过量 SO2与 NaOH 反应生成 NaHSO3和 H2O，反应的化学方程式为 SO2+NaOH=NaHSO3，离子方程式为 SO2+OH-=HSO3-。（2）根据题给已知，多数金属硫酸盐的分解温度高于 600，不添加 CaO 的矿粉低于 500焙烧时，去除的硫元素主要来源于 FeS2。添加 CaO，CaO 起固硫作用，添加

26、 CaO 发生的反应为 2CaO+2SO2+O2=2CaSO4，根据硫去除率的含义，700焙烧时，添加 1%CaO 的矿粉硫去除率比不添加 CaO 的矿粉硫去除率低的原因是：硫元素转化为 CaSO4留在矿粉中。（3） “碱浸”时 Al2O3、SiO 2转化为溶于水的 NaAlO2、Na 2SiO3，向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，CO 2与 NaAlO2反应生成 NaHCO3和 Al（OH） 3，反应的离子方程式为 CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3+HCO 3-，即 Al 元素存在的形式由 NaAlO2转化为 Al（OH） 3。（4）Fe 2O3与 FeS2混合后在缺氧条件下

27、焙烧生成 Fe3O4和 SO2，反应的化学方程式为FeS2+16Fe2O3 11Fe3O4+2SO2，理论上完全反应消耗的 n（FeS 2）：n（Fe 2O3）=1:16。点睛：本题以高硫铝土矿为原料生产氧化铝和 Fe3O4的流程为载体，考查流程的分析，Fe、Al、S 元素及其化合物的性质，图像的分析，获取新信息的能力，指定情境下方程式的书写。如 NaOH 溶液吸收过量SO2则产物为 HSO3，Fe 2O3与 FeS2混合后在缺氧条件下焙烧则没有氧气作氧化剂等需注意反应物及用量的不同。【考点深度剖析】一、钠及其重要化合物 1理清知识主线NaNa 2ONa 2O2NaOHNa 2CO3NaHCO

28、 32转化反应离子方程式：2Na2H 2O=2Na 2OH H 2；化学方程式：2NaO 2 Na2O2；= = = = = 离子方程式：2Na 2O22H 2O=4Na 4OH O 2；化学方程式：2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 2；化学方程式：2NaHCO 3 Na2CO3CO 2H 2O；= = = = = 离子方程式：2OH CO 2=CO H 2O；23离子方程式：CO 2OH =HCO ； 3化学方程式：2NaCl2H 2O 2NaOHH 2Cl 2。= = = = =电 解 3扫除知识盲点(1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。

29、(2)无论 Na 与 O2反应生成 Na2O 还是 Na2O2，只要参与反应的 Na 的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到 Na2O2的质量大于 Na2O 的。(3)注意 Na 及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色。(4)Li 和 O2反应只生成 Li2O：4LiO 2 2Li2O。= = = = =点 燃 (5)1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为 1 mol，如 Na2O2与 SO2的反应转移电子数应为 2 mol。(6)不用试剂也可鉴别 Na2CO3和盐酸。(7)不能用 Ca(OH)2鉴别 Na2CO3和 NaHCO3溶液，应选用 CaCl2或 BaC

30、l2溶液。(8)除去 CO2中的 HCl 气体，应选用饱和 NaHCO3溶液。(9)NaK 合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。(10)鉴别 Na、K 利用焰色反应。(11)碱金属的密度呈现增大的趋势，但 K 反常。(12)向饱和的 Na2CO3溶液中通入过量 CO2，有晶体析出。二、铝及其重要化合物。 1理清知识主线AlAl 2O3Al(OH) 3Error!2转化反应离子方程式：2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2； 2离子方程式：Al 2O32OH =2AlO H 2O； 2离子方程式：Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH ； 4化学方程式：2Al(OH) 3 A

31、l2O33H 2O；= = = = = 离子方程式：Al 3 3AlO 6H 2O=4Al(OH)3。 23扫除知识盲点(1)铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。(2)铝热反应不仅仅是单质铝与 Fe2O3反应，还包含制取其他难熔金属的反应，由于铝热剂是混合物，故铝热反应不能用于工业上冶炼铁。注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。(3)引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点，具体操作是先铺一层 KClO3，然后插上镁条，最后点燃镁条。(4)并不是 Al 与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。(

32、5)Al2O3、Al(OH) 3与 NaOH 溶液的反应常用于物质的分离提纯。Al(OH) 3不溶于氨水，所以实验室常用铝盐和氨水来制备 Al(OH)3。(6)利用偏铝酸盐制备 Al(OH)3，一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的 Al(OH)3溶解。若向偏铝酸盐溶液中通入 CO2，生成的 Al(OH)3不溶于碳酸，CO 2过量时另一产物是 HCO ，不过量时另 3一产物是 CO ，书写离子反应方程式时要特别注意。23(7)Al(OH)3可用作抗酸药。(8)泡沫灭火器所用试剂为 Al2(SO4)3溶液和 NaHCO3溶液。三、铁及其重要化合物。1理清知识主线FeError! Error

33、!Error!2注意网络构建3扫除知识盲点(1)Fe 与 O2、H 2O(g)反应的产物都是 Fe3O4而不是 Fe2O3。Fe 与 Cl2反应时生成 FeCl3，与 S 反应时生成FeS，说明 Cl2的氧化能力大于 S 的。常温下，Fe、Al 在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后继续反应。Fe 在 Cl2中燃烧，无论 Cl2过量还是不足均生成 FeCl3。(2)向含 Fe2 的溶液中加入硝酸、KMnO 4溶液、氯水等具有氧化性的物质时，溶液会出现浅绿色 棕色的颜色变化，该现象可用于 Fe2 的检验。(3)制备 Fe(OH)2的方法很多，原则有两点：一是溶液中的溶解氧必须提前除去；二是反应

34、过程中必须与 O2隔绝。(4)Fe3 的检验方法较多，如观察溶液颜色法(棕黄色)、NaOH 溶液法(生成红褐色沉淀)、KSCN 溶液法(生成血红色溶液)，前面两种方法需溶液中 Fe3 浓度较大时才适用，最好也最灵敏的方法是 KSCN溶液法。Fe 2 的检验可采用先加入 KSCN 溶液后再加入氧化剂的方法；也可用铁氰化钾检验 Fe2 ，现象是生成蓝色沉淀(Fe 3Fe(CN)62)。(5)生成 FeCl2除了用 Fe 和 HCl 的置换反应外，还可用化合反应：2FeCl 3Fe= =3FeCl2；生成 Fe(OH)3除了用 Fe3 与碱的复分解反应外，还可用化合反应：4Fe(OH) 2O 22H

35、 2O=4Fe(OH)3。(6)配制 FeCl2溶液既要防氧化(加入 Fe 粉)，又要防水解(加入盐酸)；配制 FeCl3溶液要加入浓盐酸防止水解。(7)Fe3 必须在酸性条件下才能大量存在，当 pH7 时，Fe 3 几乎完全水解生成 Fe(OH)3沉淀。(8)除去酸性溶液 ZnCl2中的 FeCl2，应先通入 Cl2或加入 H2O2，再加入 ZnO，使 Fe3 水解生成沉淀过滤除去。三、铜及其重要化合物。1理清知识主线CuError! Cu(OH) 2Error!2注意网络构建3扫除知识盲点(1)铜在潮湿的空气中最终不是生成 CuO，而是铜绿Cu 2(OH)2CO3。(2)常用灼热的铜粉除去

36、 N2中的 O2，灼热的 CuO 除去 CO2中的 CO。(3)新制 Cu(OH)2悬浊液常用来检验醛基。(4)Cu 和一定量的浓 HNO3反应，产生的是 NO2和 NO 的混合气体，当 Cu 有剩余，再加入稀 H2SO4，Cu 继续溶解。(5)Cu：紫红色；CuO：黑色；Cu 2S：黑色；CuS：黑色；Cu 2O：砖红色。(6)铜的焰色反应为绿色。(7)冶炼铜的方法有热还原法；湿法炼铜；电解精炼铜。【应试技巧点拨】1读取题目信息、结合所学知识，分析问题、解决问题。（1）要从题目读取有关信息，并加以归纳处理，能找到关键词，并把它转换成可操作的概念、原理、定律、化学反应等，把握知识的来龙去脉及其

37、应用，作出准确的推理和判断，然后完整答题。（2）关注陌生化学方程式的书写，关注金属元素知识与生产、生活的联系，善于从基本概念和反应原理的高度来分析信息中金属元素知识，善于从质量守恒定律、得失电子守恒的角度分析未知的化学反应。2规范答题、学以致用（1）金属元素化合物知识学习要与基本实验实验、化工生产工艺、日常生活等结合起来，做到学以致用，而不是简单的来回重复和死记硬背。（2）在做好会做的题的基础上，关键要处理好半会半不会的试题，尽量争取多拿分，哪怕只写一个方程式或公式。对于从来就不会的题或某一小问，果断舍去。（3）答题时要注意规范细致，另外该类题的问题设计一般没有递进性，故答题时可跳跃式解答，千

38、万不能有所放弃。3注重本部分内容与其他知识的联系（1）金属元素及其化合物试题，不但设问内容更为丰富（除设问指向之外，可以包括有机与无机之间的融合、实际应用问题的分析等等） ；同时，所涉及元素及化合物的种类也更为丰富，在一个试题中所涉及到的往往不是局限于性质相似或同元素的推理 。（2）平时要结合课本内容去关注与金属相关知识在生活、生产实际中的运用，学会用化学概念、化学原理去解决问题，这样能学以致用，同时也能在高考中准确、快速答题。4金属及其化合物的相关“题眼”（1）物理性质及用途：银白色的常见金属Na、Mg、Al,淡黄色的Na 2O2，白色胶状沉淀Al(OH) 3(还有H 4SiO4)（2）特征

39、反应：两性Al 2O3、Al(OH) 3的反应,铝铁的钝化 、Fe 3+与SCN 、苯酚的显色反应，银氨溶液的银镜反应， （3）重要反应：Al+HCl(NaOH/H 2O、Fe 2O3)、Na 2O2+H2O(CO2、SO 2)、Mg+(N 2、CO 2、CH 3CH2OH、NH 4Cl)、Fe+H2O、Fe 2O3+Al、Fe 3+SCN (Fe、Cu、H 2S、KI)、Fe 3+Cl2(H2O2、HNO 3)、RCHO+Ag(NH 3)2OH、Cu(OH) 2【名题精选练兵篇】1 【江苏南通市 2019 届高三一模】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 （ ）ANaCl(熔融

40、) NaOH NaAlO2BCuO Cu(OH)2 Cu2OCCl 2 HCl NH4ClDCaCl 2(aq) CaCO3 CaSiO3【答案】C【解析】A、电解熔融的氯化钠得到钠和氯气，不能生成氢氧化钠，转化不能实现，选项 A 错误；B、氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，转化不能实现，选项 B 错误；C、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢与氨气反应生成氯化铵，转化均能实现，选项 C 正确；D、二氧化碳不能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙，转化不能实现，选项 D 错误。答案选 C。2 【哈尔滨六中 2019 届高三 10 月月考】卫生部发生公告，自 2011 年 5 月 1 日起，禁止在面粉生产中添

41、加过氧化钙(CaO 2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO 2)的叙述错误的是 （ ）ACaO 2具有氧化性，对面粉可能具有漂白作用BCaO 2中阴阳离子的个数比为 1: 1CCaO 2和水反应时，每产生 1 mol O2转移电子 4 molDCaO 2和 CO2反应的化学方程式为：2CaO 22CO 2=2CaCO3O 2【答案】C【解析】A、结合过氧化钠的性质推断，CaO 2具有氧化性，可能具有漂白性，对面粉可能具有增白作用，选项 A 正确；B、过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子，CaO 2中阴阳离子的个数比为 1：1，选项B 正确；C、CaO 2和水反应的化学方程式为 2CaO2+

42、2H2O2Ca（OH） 2+O2，每产生 1molO2转移电子2mol，选项 C 错误；D、CaO 2和 CO2反应的化学方程式为：2CaO 2+2CO22CaCO 3+O2；选项 D 正确；答案选 C。3 【河北衡水中学 2019 届高三联考】以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如下：下列说法正确的是 （ ）A粗铜溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜B电解时用粗银作阴极，硝酸银溶液为电解质溶液C用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应D从滤液 B 中可以提取绿矾(FeSO 47H2O)【答案】D【解析】A、由流程可知，粗铜中含有少量铁，铁和铜都能溶于过量的稀硝酸中，过滤后低温

43、干燥得不到纯铜，选项 A 错误；B、电解时，粗银作阳极，纯银作阴极，选项 B 错误；C、渣料的主要成分为氧化铜，还含有少量的氧化铁，两种金属氧化物均能与稀硫酸反应，元素化合价均没有发生变化，没有发生氧氧化还原反应，选项 C 错误；D、滤液 B 中的溶质是硫酸亚铁，采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到绿矾，选项 D 正确。答案选 D。4 【河南省天一大联考 2019 届高三第二次考试】氮化锂(Li 3N)常作固体电解质和催化剂，遇水蒸气剧烈反应生成氢氧化锂和氨气。某实验小组用一瓶氮气样品制备纯净的氮化锂的装置如图所示。已知：连苯三酚碱性溶液能定量吸收少量 O2，氯化亚铜盐酸溶液能定量

44、吸收少量 CO 生成 Cu(CO)ClH2O 且易被 O2氧化；在加热条件下，CO 2与锂发生剧烈反应。下列说法正确的是 （ ）A干燥管 e 中试剂为无水 CuSO4，用于检验氮气中的水蒸气B为了减少气体用量，先点燃酒精灯再通入氮气Ca、c 中试剂分别为连苯三酚碱性溶液、浓硫酸Da 装置可以换成盛装赤热铜粉的硬质玻璃管【答案】C【解析】A.干燥管 e 主要作用是防止外界空气中的二氧化碳和水蒸气进入，干扰实验，应该装有碱石灰，故 A 错误；B.未发生反应前，装置中有空气，空气中含有氧气和二氧化碳，会干扰实验，在加热以前，需要先通入一段时间气体，排尽装置中的空气，故 B 错误；C. 原料气中干扰气

45、体要依次除去，a 中盛放连苯三酚碱性溶液除去氧气，b 中盛放氯化亚铜盐酸溶液除去一氧化碳，c 中盛放浓硫酸干燥，故C 正确；D. a 装置若换成盛装赤热铜粉的硬质玻璃管，可除去氧气，但同时生成的氧化铜可以和一氧化碳继续反应，生成二氧化碳，干扰实验，故 D 错误。综合以上分析，该题答案为 C。5 【天津市七校 2019 届高三上学期期末】某化学兴趣小组利用还原铁粉处理含 Fe(NO3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3的废水，所加还原铁粉的质量与溶液中 Fe2+的浓度变化关系如下图（忽略溶液体积变化） 。下列有关结论错误的是 （ ）A加入铁粉质量小于 56g 时发生的反应为 Fe+NO3 +4H

46、+=Fe3+NO+2H 2OB当加入的铁粉质量超过 168g 后，溶液中的溶质只含有 Fe(NO3)2（忽略 Fe2+的水解）C原废水中三种物质的氧化性由强到弱的顺序是 HNO3Fe(NO3)3Cu(NO3)2D原废水中 Fe(NO3)3的浓度为 2mol/L，Cu(NO 3)2的浓度均为 1mol/L【答案】D【解析】氧化性强弱：HNO 3Fe(NO3)3Cu(NO3)2，加入还原铁粉，先于氧化性强的反应，即反应顺序是：Fe4HNO 3=Fe(NO3)3NO2H 2O、Fe2Fe(NO 3)3=3Fe(NO3)2、FeCu(NO 3)2=CuFe(NO 3)2；A、根据上述分析，加入铁粉质量小于 56g，发生离子反应为 Fe4H NO 3