讲练测2019年高考化学三轮复习核心热点总动员专题13：化学实验基础（含解析）

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1、化学实验基础【名师精讲指南篇】【高考真题再现】1【2018 新课标 1 卷】在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 （ ）AA BB CC DD【答案】D【解析】分析：在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质，结合选项解答。详解：A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A 正确；B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收，注意导管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B 正确；C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离，C 正确；D、乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分离，D 错

2、误。答案选 D。点睛：掌握乙酸乙酯的制备原理是解答的关键，难点是装置的作用分析，注意从乙酸乙酯的性质（包括物理性质和化学性质）特点的角度去解答和判断。2【2018 新课标 2 卷】下列实验过程可以达到实验目的的是 （ ）编号 实验目的 实验过程A 配制 0.4000 molL1 称取 4.0 g 固体 NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水的 NaOH 溶液 溶解，转移至 250 mL 容量瓶中定容B探究维生素 C 的还原性向盛有 2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C 溶液，观察颜色变化C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸和 KMnO4溶液

3、D探究浓度对反应速率的影响向 2 支盛有 5 mL 不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入 2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象AA BB CC DD【答案】B【解析】分析：A氢氧化钠溶于水放热；B根据铁离子具有氧化性结合溶液颜色变化分析；C氢气中含有氯化氢和水蒸气，据此解答；D根据双氧水与亚硫酸氢钠反应的实验现象分析。详解：A氢氧化钠溶于水放热，因此溶解后需要冷却到室温下再转移至容量瓶中，A 错误；B氯化铁具有氧化性，能被维生素 C 还原为氯化亚铁，从而使溶液颜色发生变化，所以向盛有 2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C 溶液，通过观察颜色变化可以探究维生素 C 的还原性

4、，B正确；C向稀盐酸中加入锌粒，生成氢气，由于生成的氢气中含有氯化氢和水蒸气，因此将生成的气体依次通过 NaOH 溶液、浓硫酸即可，不需要通过 KMnO4溶液，或者直接通过碱石灰，C 错误；D反应的方程式为 HSO3 +H2O2SO 42 +H +H2O，这说明反应过程中没有明显的实验现象，因此无法探究浓度对反应速率的影响，D 错误。答案选 B。点睛：明确相关物质的性质特点、发生的反应和实验原理是解答的关键。注意设计或评价实验时主要从正确与错误、严密与不严密、准确与不准确、可行与不可行等方面作出判断。另外有无干扰、是否经济、是否安全、有无污染等也是要考虑的。本题中选项 D 是解答的易错点，学生

5、往往只考虑物质的浓度不同，而忽略了实验结论需要建立在实验现象的基础上。3 【2018 新课标 2 卷】实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 （ ）AA BB CC DD【答案】D【解析】分析：在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，结合有关物质的溶解性分析解答。详解：在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，氯化氢极易溶于水，所以液面会上升。但氯代烃是不溶于水的气体或油状液体，所以最终水不会充满试管，答案选 D。点睛：明确甲烷发生取代反应的原理和有关物质的溶解性是解答的关键，本题

6、取自教材中学生比较熟悉的实验，难度不大，体现了依据大纲，回归教材，考查学科必备知识，体现高考评价体系中的基础性考查要求。4 【2018 新课标 3 卷】下列实验操作不当的是 （ ）A用稀硫酸和锌粒制取 H2时，加几滴 CuSO4溶液以加快反应速率B用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有 Na+D常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二【答案】B【解析】分析：本题考查的是化学实验的基本操作，要仔细读题，理解实验基本操作内容。详解：A锌粒与加入的硫酸铜溶液发生置换反应，置换出单质铜，形成锌铜原

7、电池，反应速率加快，选项 A 正确。B用盐酸滴定碳酸氢钠溶液，滴定终点时，碳酸氢钠应该完全反应转化为氯化钠、水和二氧化，此时溶液应该显酸性（二氧化碳在水中形成碳酸） ，应该选择酸变色的甲基橙为指示剂，选项 B 错误。C用铂丝蘸取盐溶液在火焰上灼烧，进行焰色反应，火焰为黄色，说明该盐溶液中一定有 Na+，选项C 正确。D蒸馏时，为保证加热的过程中液体不会从烧瓶内溢出，一般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分之二，选项 D 正确。点睛：本题选项 B 涉及的是滴定过程中指示剂的选择。一般来说，应该尽量选择的变色点与滴定终点相近，高中介绍的指示剂主要是酚酞（变色范围为 pH=810）和甲基橙（变色范围为

8、 pH=3.14.4） 。本题中因为滴定终点的时候溶液一定为酸性（二氧化碳饱和溶液 pH 约为 5.6） ，所以应该选择甲基橙为指示剂。对于其他滴定，强酸强碱的滴定，两种指示剂都可以；强酸滴定弱碱，因为滴定终点为强酸弱碱盐，溶液显酸性，所以应该使用甲基橙为指示剂；强碱滴定弱酸，因为滴定终点为强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以应该使用酚酞为指示剂。5【2018 北京卷】验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的 3%NaCl 溶液） 。 在 Fe 表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确的是 （ ）A对比，可以判定 Zn 保护了 FeB对比，K 3Fe(CN)

9、6可能将 Fe 氧化C验证 Zn 保护 Fe 时不能用的方法D将 Zn 换成 Cu，用的方法可判断 Fe 比 Cu 活泼【答案】D【解析】分析：A 项，对比，Fe 附近的溶液中加入 K3Fe（CN） 6无明显变化，Fe 附近的溶液中不含 Fe2+，Fe 附近的溶液中加入 K3Fe（CN） 6产生蓝色沉淀，Fe 附近的溶液中含 Fe2+，中 Fe被保护；B 项，加入 K3Fe（CN） 6在 Fe 表面产生蓝色沉淀，Fe 表面产生了 Fe2+，对比的异同，可能是 K3Fe（CN） 6将 Fe 氧化成 Fe2+；C 项，对比，也能检验出 Fe2+，不能用的方法验证 Zn 保护 Fe；D 项，由实验可

10、知 K3Fe（CN） 6可能将 Fe 氧化成 Fe2+，将 Zn 换成 Cu 不能用的方法证明 Fe 比 Cu 活泼。详解：A 项，对比，Fe 附近的溶液中加入 K3Fe（CN） 6无明显变化，Fe 附近的溶液中不含Fe2+，Fe 附近的溶液中加入 K3Fe（CN） 6产生蓝色沉淀，Fe 附近的溶液中含 Fe2+，中 Fe 被保护，A 项正确；B 项，加入 K3Fe（CN） 6在 Fe 表面产生蓝色沉淀，Fe 表面产生了 Fe2+，对比的异同，可能是 K3Fe（CN） 6将 Fe 氧化成 Fe2+，B 项正确；C 项，对比，加入 K3Fe（CN） 6在Fe 表面产生蓝色沉淀，也能检验出 Fe2

11、+，不能用的方法验证 Zn 保护 Fe，C 项正确；D 项，由实验可知 K3Fe（CN） 6可能将 Fe 氧化成 Fe2+，将 Zn 换成 Cu 不能用的方法证明 Fe 比 Cu 活泼，D 项错误；答案选 D。点睛：本题通过实验验证牺牲阳极的阴极保护法，考查 Fe2+的检验、实验方案的对比，解决本题的关键是用对比分析法。要注意操作条件的变化，如中没有取溶液，中取出溶液，考虑 Fe 对实验结果的影响。要证明 Fe 比 Cu 活泼，可用的方法。6 【2018 天津卷】由下列实验及现象推出的相应结论正确的是 （ ）实验 现象 结论A某溶液中滴加 K3Fe(CN)6溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有 Fe

12、2+，无 Fe3+B向 C6H5ONa 溶液中通入 CO2 溶液变浑浊 酸性：H 2CO3C6H5OHC向含有 ZnS 和 Na2S 的悬浊液中滴加 CuSO4溶液生成黑色沉淀 Ksp(CuS)Ksp(AgI)AA BB CC DD【答案】B【解析】分析：A 项，苯酚的酸性弱于碳酸；B 项，CCl 4将 I2从碘水中萃取出来，I 2在 CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度；C 项，Fe 从 CuSO4溶液中置换出 Cu，Cu 2+的氧化性强于 Fe2+；D 项，向 NaCl、NaI的混合液中加入 AgNO3溶液产生黄色沉淀，NaCl、NaI 的浓度未知，不能说明 AgCl、AgI 溶度积的大小

13、。详解：A 项，向苯酚浊液中加入 Na2CO3溶液，浊液变清，发生反应 +Na2CO3 +NaHCO3，酸性：H2CO3 HCO3-，A 项错误；B 项，向碘水中加入等体积 CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明 CCl4将 I2从碘水中萃取出来，I 2在 CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，B 项正确；C 项，向 CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生的反应为 Fe+Cu2+=Fe2+Cu，根据同一反应中氧化性：氧化剂 氧化产物，氧化性 Cu2+ Fe2+，C 项错误；D 项，向 NaCl、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明先达到

14、 AgI 的溶度积，但由于 NaCl、NaI 的浓度未知，不能说明 AgCl、AgI 溶度积的大小，D 项错误；答案选 B。点睛：本题考查苯酚与碳酸酸性强弱的探究、萃取的原理、氧化性强弱的判断、沉淀的生成。易错选 D 项，产生错误的原因是：忽视 NaCl、NaI 的浓度未知，思维不严谨。9【2017 新课标 1 卷】本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。 ”文中涉及的操作方法（ ）A蒸馏 B升华 C干馏 D萃取【答案】B【解析】 “将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结” ，属于固体直

15、接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选 B。【名师点睛】掌握常见物质分离与提纯的方法是解答的关键，易错选项是 A，注意升华与蒸馏的区别，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，固体不经过液体直接变为气体的叫升华，例如碘的升华等。10【2017 新课标 1 卷】实验室用 H2还原 WO3制备金属 W 的装置如图所示（Zn 粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气） ，下列说法正确的是 （ ）A、中依次盛装 KMnO4溶液、浓 H2SO4、焦性没食子酸溶液B管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯

16、度C结束反应时，先关闭活塞 K，再停止加热D装置 Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气【答案】B【解析】AZn 粒中往往含有硫等杂质，因此生成的氢气中可能混有 H2S，所以用 KMnO4溶液除去 H2S。另外装置含有空气，高温下能与 W 反应，焦性没食子酸溶液吸收氧气，最后通过浓硫酸干燥氢气，A 错误；B氢气是可燃性气体，通过爆鸣法验纯，B 正确；C为了防止 W 被氧化，反应结束后应该先停止加热，在氢气的氛围中冷却，等待 W 冷却后再关闭活塞 K，C 错误；D二氧化锰与浓盐酸制备氯气的反应需要加热，而启普发生器不能加热，所以不能用于该反应，D 错误。答案选 B。【名师点睛】该题

17、通过氢气的制备以及性质检验考查学生的化学实验基本素养，明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键，注意化学实验的考查今后仍然是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。11 【2017 新课标 2 卷】下列由实验得出的结论正确的是 （ ）实验 结论A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的 1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性D 甲烷与氯气在光照下

18、反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性【答案】A【解析】A、乙烯与溴发生发生加成反应，生成 1,2二溴乙烷， 1,2二溴乙烷属于有机物，四氯化碳是良好的有机溶剂，1,2二溴乙烷溶于四氯化碳，得到无色透明溶液，故 A 正确；B、钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的氢比乙醇中的氢活泼，故 B 错误；C、根据酸性强的制酸性弱的，得出乙酸酸性大于碳酸，故 C 错误；D、甲烷与氯气光照下发生取代反应除生成氯甲烷外，还产生了 HCl，HCl使湿润的石蕊试纸变红，故 D 错误。【名师点睛】本题考查实验方案设计与评价，本题的难度不大，注意利用反应的实质，有无杂质对实验的干扰，进行分析判断

19、，如本题的 D 选项，甲烷和氯气反应是取代反应，除有氯甲烷的生成外，还有HCl 的生成，从而得出混合气体能使湿润石蕊试纸变红的原因是产生了 HCl，体现考生对平时基础知识的积累的程度。12 【2017 新课标 2 卷】由下列实验及现象不能推出相应结论的是 （ ）实验 现象 结论A 向 2 mL 0.1 的 溶液中加足量铁1molL3FeCl粉，振荡，加 1 滴 KSCN 溶液黄色逐渐消失，加 KSCN溶液颜色不变还原性： 2FeB 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C 加热盛有少量 NH4HCO3固体的试管，并在试管口放

20、置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性D 向 2 支盛有 2 mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入 2 滴相同浓度的 NaCl 和 NaI 溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象【答案】C【解析】A、加入过量的铁粉，黄色消失，加入 KSCN 溶液，溶液不变色，说明 Fe3 完全被消耗，即Fe2Fe 3 =3Fe2 ，根据氧化还原反应的规律，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Fe 化合价升高，Fe 为还原剂，Fe 2 既是还原产物又是氧化产物，因此有还原性 FeFe2 ，故 A 说法正确；B、瓶内有黑色颗粒产生，说明生成 C，发生反应是 4NaCO 2 2Na2OC，

21、CO 2中 C 的化合价降低，因此CO2作氧化剂，被还原，故 B 说法正确；C、碳酸氢铵受热分解，NH 4HCO3 NH3CO 2H 2O，氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而不是碳酸氢铵缘故，故 C 说法错误；D、产生黄色沉淀，说明生成AgI，AgI 和 AgCl 形式相同，因此溶度积小的更易沉淀，即 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，故 D 说法正确。【名师点睛】考查根据实验现象，得出结论，本题的难度不大，培养学生分析问题，得出结论的能力，体现了化 上冷却。（4）仪器中 A 的名称为圆底烧瓶，B 的名称为蒸馏烧瓶。使用方法：a.常用于组装有液体参与反应的反应器，其中 B 主要用于混合液体的蒸

22、馏和分馏；b.加热液体时，不能超过其容积的 。23（5）仪器的名称为锥形瓶。使用方法：a.可用于组装气体发生器；b.用于滴定操作；c.作蒸馏装置的接收器。（6）仪器的名称为烧杯。使用方法：a.可用于物质的溶解与溶液的稀释；b.用于称量具有腐蚀性的固体药品；c.组装水浴加热装置。2.用于计量的仪器（1）仪器 A 的名称：量筒。用途：量取一定体积的液体；精确度：0.1 mL。特别提醒 无“0”刻度；不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；选取量筒的原则是“大而近” ，例如量取 5.6 mL NaOH 溶液应选取 10 mL 量筒，而不能选 5 mL 或 50 mL 量筒。（2）仪器 B 的名

23、称：容量瓶。用途：配制一定物质的量浓度的溶液。该仪器使用前需“查漏” ；该仪器不能(填“能”或“不能” ，下同)作为反应容器或长期贮存溶液的容器；不能加入过冷或过热的液体；不能配制任意体积的溶液；不能将固体或浓溶液直接在该仪器中溶解或稀释。（3）仪器 C 的名称：酸式滴定管。使用前需“查漏” ；“0”刻度在上方；不可盛装碱性溶液；精确度：0.01 mL。（4）仪器 D 的名称：碱式滴定管。用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如：KMnO 4溶液)。（5）仪器 E 的名称：托盘天平。称量前先调零点；腐蚀性药品应放于烧杯内称量；左盘放被称物，右盘放砝码，即“左物右码” ；精确度：0.1

24、g。（6）仪器 F 的名称：温度计。测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中但不能接触容器内壁；测蒸气的温度时，水银球应在液面以上；测馏分温度时，水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处。3.用于物质分离的主要玻璃仪器（1）分液:分液漏斗烧杯（2）过滤:普通漏斗玻璃棒 烧杯（3）液体蒸发:蒸发皿(有玻璃质的,也有瓷质的)玻璃棒 蒸馏烧瓶(必要时配备温度计冷凝管牛角管)酒精灯4.物质储存仪器（1）储存气体:集气瓶储气瓶 （2）储存固体:广口试剂瓶,它又分为无色玻璃瓶和棕色玻璃瓶,磨口玻璃瓶和塑料塞瓶,塑料瓶（3）储存液体:细口试剂瓶,又分为无色和棕色试剂瓶;滴瓶二、化学实验基本操作 1. 试纸的使

25、用。（1）检验液体:取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上,用蘸有待测液的玻璃棒(或胶头滴管吸取待测液)点在试纸中部,观察试纸颜色变化（2）检验气体:一般先用蒸馏水把试纸润湿,粘在玻璃棒的一端,并使其接近盛气体的试管(或集气瓶)口,观察颜色变化2 .常见实验装置气密性检验方法（1）微热法(常规法)将装置的导管末端浸入水中,用手捂热反应容器(烧瓶或试管),导管末端有气泡产生;松手后,在导管末端形成一段水柱,则表明装置不漏气(如下图所示)（2）液差法启普发生器气密性检验如图所示,关闭活塞 K,向球形漏斗中加水,使漏斗中的液面高于容器内的液面,静置片刻液面不变,证明启普发生器气密性良好如图所示,检验其气密

26、性采用液差法,具体操作是:连接好仪器,向 C 管中注入适量水,使 C 管液面高于 B 管液面 静置片刻 ,若液面保持不变证明装置不漏气（3）液封法如图所示,检验此装置气密性:关闭弹簧夹 K,向长颈漏斗中加入水浸没长颈漏斗下端管口,再继续向漏斗内加水,使漏斗颈内液面高于试管内液面,形成一段水柱,若水柱在较长时间内不下降,证明此装置不漏气(也可打开 K,从导管 a 处吹气使长颈漏斗下端形成一段水柱)对于较复杂的实验装置检验其气密性,可采用分段检查(因具体装置而异)三、化学实验安全1.防止爆炸。点燃气体前，一定要先检验气体的纯度。2.防止倒吸引起爆裂和防止污染。加热制备气体并将气体通入溶液中的实验，

27、要防止因反应容器内压强锐减而造成液体倒吸入热的反应容器内。为此，要注意以下几点：加热尽可能均匀；在反应容器后加一个安全瓶；防止有害气体污染空气。有毒气体如Cl2、HCl、H 2S、SO 2、NO 2等气体，用强碱溶液吸收；CO 点燃除掉；NO 先与足量空气混合后再通入碱溶液中；H 2和其他可燃性气体，如气态烃虽无毒性，但弥散在空气中有着火或爆炸的危险，应当点燃除掉；NH3用浓硫酸吸收；制备有毒气体的实验应在通风橱内进行。3.防止暴沸。在反应容器中要放一些碎瓷片。4.防泄漏：防气体泄漏主要是检查装置的气密性；防液体泄漏主要检查滴定管、分液漏斗、容量瓶是否漏水及其处理。5.防堵塞：如加热 KMnO

28、4制 O2，细小的 KMnO4粉末可能引起导气管堵塞，要在试管口放一团棉花。6.防挥发：防止挥发的方法有密封、液封、冷凝回流等。7.防中毒：化学药品可通过呼吸道、消化道、五官以及皮肤的伤口侵入人体引起中毒。实验中应注意采取合理的措施，尽量在通风处进行。四、物质的分离、提纯与鉴别1.物质的分离与提纯要遵循如下原则：(1)不增：即不能引入新的杂质(2)不减：不减少被提纯或分离的物质(3)易分离：采用的方法应使被提纯或分离的物质与其他物质易于分离(4)易复原：如果在分离或提纯过程中,被提纯或分离的物质转变为其他物质,应能够采取适当的方法将其恢复为原物质对混合物进行分离和提纯时常用的物理方法有:过滤

29、结晶升华蒸发 蒸馏(分馏)分液萃取渗析和盐析等2物质的鉴别(1)不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从四个方面考虑：利用某些物质的特殊性质(如 颜色、气味、溶解度等)，首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质。若均无明显外观特征，可考虑加热或焰色反应进行区别；若以上两种方法都不能鉴别 ，可考虑两两混合记录混合后的现象进行分析确定；若被鉴别对象中有两种试剂因滴加顺序不同而产生不同现象时，我们常将这两种试剂称为“互鉴试剂” ，它们在组合体系中相当于是已知对象，如 AlCl3和 NaOH、Na 2CO3和 HCl 等。(2)用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反

30、应，而且能产生不同的实验现象。 先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或石蕊等酸碱指示剂进行区别；在鉴别多种酸、碱、盐时可采用“相反原理”确定试剂，即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱性试剂，若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可考虑选择酸性试剂【应试技巧点拨】1重视实验，掌握基础知识（1）我们失分的主要原因是基础知识不牢固，方法不合理，不能注重实验方案的最优化。如果我们平时能注重对基本的化学反应的理解，多做实验多实践，实验题目得高分还是完全能达到的。（2）做实验题的方法是多种多样的，但基本功在平时，只有重视化学实验，基础知识扎实、熟练，实验体系条理、清晰，解题方法灵活、系统，坚

31、持系统的训练，才能够提高解答化学实验题的能力。需要在平时的学习和练习中多体会、多尝试，加强相关的知识储备和正确的思考及思维方法的培养。如果能够做到这些，要答好实验题获得高分并不是一件难事。2正确分析实验装置图实验装置图 的正误判断，是化学学习的一种基本能力，更是高考的一大考点。解答策略重在四查：查气体发生或主要反应发生装置是否有错；查所用反应试剂是否符合实验原理；查气体收集方法是否有错；查尾气吸收装置、安全装置是否有错。另外，应根据实验目的判断相 应操作是否正确，现象、结论是否统一。3重视教材实验，注重改进和创新高考化学实验命题的一个突出特点是既来源于教材又高于教材，很多考题往往是对教材实验的

32、改进和创新，特别是一些实验仪器、操作步骤的创新，如量气装置、防倒吸装置的改进等。因此，挖掘深化教材实验是解答此类问题的根本。4实验中的注意事项(1)应注意仪器的精确度，如滴定管的读数小数点后保留 2 位、托盘天平的读数小数点后保留 1 位、广泛pH 试纸的读数为整数。(2)应变换思维角度，注意常用仪器的非常规使用及“一材多用” 。例如：干燥管除用于干燥气体外，还可以用于防倒吸装置(如图)、组装类似启普发生器装置(如图)；集气瓶除用于收集气体外，还可用于贮存气体(如图)、测量气体体积(如图)、作洗气瓶(如图)等用途，图既可以收集密度比空气大的气体(长进短出)，也可以收集密度比空气小的气体(短进长

33、出)，还可以作为安全瓶(短进长出)等。【名题精选练兵篇】1 【上海崇明区 2019 年高三一模】下列有关实验中的基本操作正确的是 （ ）A胶头滴管插入滴瓶后，要再挤一下胶头使溶液进入滴管中B插入橡皮导管的玻璃导管一端蘸水，然后再边旋转边插入C容量瓶内装水，塞上塞子倒转不漏水即说明该容量瓶可用D分液漏斗中下层液体放出后，换一个接液烧杯放上层液体【答案】B【解析】A. 在滴管伸入溶液前，要先捏紧胶头，这样可以先挤掉里面的空气，当伸入溶液后松开就可以吸入溶液，故 A 错误；B. 插入橡皮导管的玻璃导管一端蘸水，然后再边旋转边插入，故 B 正确；C. 在容量瓶中注入适量水，塞上瓶塞，食指顶住瓶塞，另一

34、只手托住瓶底，倒立过来，观察是否漏水，若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转 180后，再次检验，故 C 错误；D. 分液漏斗中下层液体从下端放出后，上层液体从分液漏斗上口倒出，故 D 错误；故选 B。2 【河北唐山市 2019 学年度届高三一模】下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是 （ ）A准确量取一定体积的 KMnO4溶液B验证 SO2漂白性 C制 NH3的发生装置 D.排空气法收集 CO2AA BB CC DD【答案】B【解析】A.酸性高锰酸钾能够氧化碱式滴定管的橡皮管，应该用酸式滴定管盛放，故 A 错误；B. SO 2能使品红褪色，说明 SO2具有漂白性，所以 B 选项是正确的；C.氯化铵加

35、热分解生成氨气和 HCl，但氨气与氯化氢遇冷又会生成氯化铵，图示装置无法获得氨气，故 C 错误；D.该装置为向下排空气法收集气体，CO 2的密度大于空气，应该采用向上排空气法收集，即导管应该采用长进短出的方式，故 D 错误。所以 B 选项是正确的。3 【北京昌平区 2019 届高三上学期期末】下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 （ ）A浓 H2SO4腐蚀品 B甲烷易燃液体CKMnO 4氧化剂 DNa遇湿易燃物品【答案】B【解析】A.浓硫酸有强酸性、强氧化性和强腐蚀性，是腐蚀品，A 正确；B.甲烷是气体，易燃，故是易燃气体，B 错误；C.高锰酸钾有强氧化性，是强氧化剂，储存是要原理可燃物，

36、C 正确；D.钠能和水剧烈反应生成氢气，且放出大量的氢气，易发生爆炸，故遇湿易燃，D 正确；故合理选项是 B。4 【上海金山区 2019 届高三一模】实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是 （ ）A灼烧干海带坩埚B过滤海带灰悬浊液长颈漏斗C从碘水中萃取碘分液漏斗D分离碘和四氯化碳蒸馏烧瓶【答案】B【解析】A.灼烧固体应在坩埚中进行，所以灼烧干海带用到坩埚，故 A 正确；B.过滤煮沸后的海带灰水悬浊液要用普通漏斗，不用长颈漏斗，故 B 错误；C.从碘水中萃取碘，可用四氯化碳、苯等，碘在四氯化碳、苯等中的溶解度大于在水中溶解度，会发生萃取现象出现分层，可以用分液漏斗进行分液，故C 正

37、确；D.碘易溶于四氯化碳，四氯化碳易挥发，采用蒸馏的操作分离，所以分离碘和四氯化碳用到蒸馏烧瓶，故 D 正确。答案选 B。5 【陕西武功县 2019 届高三第二次检测】下列有关仪器的使用或实验操作正确的是 （ ）A分液漏斗、容量瓶及滴定管使用前都必须检漏B量筒、锥形瓶及冷凝管在使用前都必须放在烘箱中烘干C粗盐经溶解后，在过滤过程中需用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体D除去乙酸中少量的乙醇可加入过量的氧化钙后蒸馏【答案】A【解析】A分液漏斗、容量瓶、酸式滴定管均使用了磨口部件，使用前要检漏，碱式滴定管使用前要检查乳胶管与玻璃珠是否结合紧密，防止漏液，A 项正确；B锥形瓶及冷凝管在使用过程中均要接触水溶

38、液或水，所以不需要在使用前干燥，B 项错误；C过滤时滤纸是湿的，如用玻璃棒搅拌，滤纸尤其是单层滤纸很容易破损，导致过滤失败或不彻底，C 项错误；D主要成分乙酸将与氧化钙发生反应，而乙醇不与氧化钙反应，D 项错误；答案选择 A 项。6 【浙江诸暨市 2019 届高三第一学期期末】下列图示与操作名称不对应的是 （ ）A洗气 B过滤 C加热蒸发 D分液【答案】C【解析】A. 通过盛液的洗气瓶洗气，长进短出，图示与操作名称相符，故 A 项正确；B. 过滤需要注意“一贴二低三靠” ，其操作名称与图示相符，故 B 项正确；C. 加热蒸发用到的主要仪器为蒸发皿，所需仪器与图示不相符，故 C 项错误；D. 分

39、液是将互不相容的两种液体进行分离的方法，使用的主要仪器为分液漏斗、烧杯和铁架台，故 D 项正确；答案选 C。7 【福建泉州市 2019 届高三单科质检】下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是 （ ）AA BB CC DD【答案】B【解析】A.用玻璃棒蘸取待测的 CH3COOH 溶液，滴在湿润的 pH 试纸上，由于 CH3COOH 溶液被稀释了，所以所测得 pH 变大，故 A 不能达到实验目的；B.铁钉中含有碳元素，将铁钉放入试管中，下端浸入食盐水中，铁钉会发生吸氧腐蚀，负极铁失去电子生成亚铁离子，正极氧气得到电子生成氢氧根离子，故B 能够达到实验目的；C.用标准盐酸滴定某氢氧化钠溶液，左手控

40、制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛时刻注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以准确判断滴定终点，而不是眼睛注视滴定管内溶液液面变化，故 C 不能达到实验目的；D.用 CCl4萃取碘水中的碘时，分液时将上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出，若是将液体先后从下口放出，碘的 CCl4溶液仍会含有水，故 D 不能达到实验目的；本题答案为 B。8. 【山西大学附中 2019 届高三 11 月月考】下列有关实验操作或仪器的使用正确的是 （ ）A分液时取出下层液体B存放浓硝酸C收集 NO 气体 D吸收尾气中的 SO2【答案】D【解析】A.分液操作时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出，故 A 错误；B. 浓硝酸

41、有强氧化性，可以腐蚀橡胶塞，故 B 错误；C.NO 气体能与空气中的氧气反应，所以收集 NO 不能用排空气法，应用排水法，故 C 错误；D.SO 2气体与氢氧化钠溶液反应，若直接将导管插入液面下，容易发生倒吸现象，故使用图中仪器可以防止倒吸，故 D 正确。故选 D。9 【东北师大附中、重庆一中等六校 2019 届高三 1 月联考】下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是 （ ）选项 实验操作及现象 实验结论A向某溶液中加入 NaOH 稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验，试纸不变蓝原溶液中一定不含有 NH4+B向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀原溶液

42、中一定含有 SO42C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体原溶液中一定含有 CO32D用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色原溶液中不含 KAA BB CC DD【答案】B【解析】A、氨气在水中溶解度大，加入稀氢氧化钠不能确定是否含有铵根离子，故 A 错误；B、加 HCl 以防止银离子、亚硫酸根、碳酸根等干扰，加入足量的盐酸无明显现象，再加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中一定含有 SO42 ，故 B 正确；C、向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，溶液中可能含有碳酸氢根离子、碳酸根离子，故 C 错误；D、用铂丝蘸取某溶

43、液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，可能含有钾离子，需透过蓝色钴玻璃观察焰色，确定有无钾元素，故 D 错误。故选 B。10 【济南市 2019 届高三上学期期末】下列实验中，所采取的方法及其原理均正确的是 （ ）选项 实验目的 实验方法 实验原理A 除去 NO 中的 NO2 通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 NO2能与 NaOH 溶液反应而 NO 不反应B 除去乙醇中的水 加入无水硫酸铜然后蒸溜 无水硫酸铜能结合水形成晶体C除去 KNO3中的NaCl冷却热饱和溶液，重结晶NaCl 的溶解变随温度变化而改变较大D除去铁粉中混有的铝粉加入过量 NaOH 溶液,充分反应后过滤铝能与 NaOH 溶

44、液反应而铁不反应AA BB CC DD【答案】D【解析】A.NO、NO 2与 NaOH 溶液发生反应：NO+NO 2+NaOH=NaNO2+H2O，不能达到除杂净化的目的，A 错误；B.乙醇中的水与 CuSO4结合形成 CuSO45H2O，该物质是固体，乙醇是液体，通过过滤的方法分离，B 错误；C.KNO3的溶解度受温度影响变化较大，而 NaCl 的溶解度受温度的影响变化小，所以可采用冷却、结晶及重结晶的方法分离提纯，C 错误；D.Al 与 NaOH 溶液反应变为可溶性的 NaAlO2，而 Fe 不能与 NaOH溶液反应，故可用足量 NaOH 溶液将 Fe 粉中的杂质 Al 除去，D 正确；故

45、合理选项是 D。11 【湖南岳阳县一中 2019 届高三上学期期中】除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是 （ ）选项 物质 杂质 试剂 提纯方法A BaSO4 BaCO3 水 溶解、过滤、洗涤B CO2 SO2 饱和 Na2CO3溶液 洗气C 乙酸乙酯 乙酸 稀 NaOH 溶液 混合振荡、静置分液D 蛋白质 葡萄糖 浓(NH 4)2SO4溶液 盐析、过滤、洗涤AA BB CC DD【答案】D【解析】A. BaSO 4和 BaCO3都不能溶于水，所以不能通过用水溶解、过滤、洗涤的方法分离，错误；B.由于酸性 H2SO3H2CO3，所以 SO2能够与 Na2CO3发生反应，但是 CO2也能够

46、与溶液中的溶质反应产生碳酸氢钠，所以 CO2中混有 SO2气体，不能通过用饱和 Na2CO3溶液洗气的方法除去，错误；C.乙酸乙酯和乙酸都能够与 NaOH 发生反应，所以乙酸乙酯中混有杂质乙酸不能通过向混合物中加入稀 NaOH 溶液，混合振荡、静置分液的方法分离除去，错误；D.蛋白质在浓(NH 4)2SO4溶液中溶解度小，会发生盐析，而葡萄糖的溶解度没有变化，因此可以用浓(NH 4)2SO4溶液，通过盐析、过滤、洗涤的方法分离除去，正确。12 【广东湛江市 2019 届高三第一次调研】用下列装置进行相应的实验,，能达到实验目的的是 （ ）A图所示装置用于粗盐提纯中除掉泥沙B图所示装置用于蒸干氯化镁溶液制无水 MgCl2C图所示装置用于以己烯为萃取剂萃取溴水中的溴单质D图所示装置用于验证乙烯的生成【答案】A【解析】A. 图所示装置用于过滤，粗盐提纯中泥沙不溶于水而氯化钠可溶，通过过滤除掉泥沙，选项A 正确；B. 由 MgCl2溶液制备无水 MgCl2，由于氯化镁易水解、氯化氢易挥发