浙江省杭州地区2018-2019学年八年级下期末复习试卷：化学式、化学方程式的计算（含答案）

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1、 第 1 页 共 7 页科学八年级下化学式、化学方程式计算专题一、填空题1.根据信息回答下列问题： （1 ）核事故时往往泄漏出污染物（具有放射性的碘原子 131I），有关 131I（碘-131）的相关报道成为热门话题。 131I 原子中含有 53 个质子， 78 个中子。自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子 127I，它和 131I 同属于碘元素。 127I 原子的质子数为 _（2 ）血红蛋白的相对分子质量为 68000，经测定其中铁的质量分数为 0.33%，则每个血红蛋白分子中铁的原子个数为_2.当 CO 和 CO2 质量比为_ 时，两种物质所含的氧元素的质量相同。二、解答题3.尿素CO(NH

2、 2)2和碳酸氢铵(NH 4HCO3)是常见的氮肥。根据资料：某地尿素的市场价格为 2500 元/t，碳酸氢铵的市场价格为 800 元/t。若分别用 10000 元采购尿素和碳酸氢铵， 请通过计算说明哪种化肥所含氮元素的质量多？（要求写计算过程和结果）4. 尼泊尔发生了 8.1 级地震为了防止灾后疫情发生，防疫人员使用了多种消毒剂对环境进行消毒，亚氯酸钠（NaClO 2）是其中的一种消毒剂试计算：（1 ）亚氯酸钠的相对分子质量（2 ）亚氯酸钠中钠元素与氧元素的质量比 .第 2 页 共 7 页5.过氧化氢溶液长期保存会自然分解,使得溶质质量分数减小 .小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液,和

3、同学们一起测定溶质质量分数.他们取出该溶液 51g,加入适量二氧化锰,生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示.（1 ）完全反应后生成氧气的质量为_g（2 ）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数. 6.在实验室里加热 60g 氯酸钾（KClO 3）和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为 40.8g。请计算：（1 ）生成氧气的质量为_g；（2 ）原混合物中氯酸钾的质量。（3 ）剩余固体中氧元素的质量分数（精确到 0.1%）7.工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学反应方程式为 2Al2O34Al3O 2。对“电解 10 吨氧化铝最多生产多少吨铝？”一题，小丽和小明两位同学分别采用了两

4、种不同的计算方法。小丽同学的解法 小明同学的解法解：设最多生产铝的质量为 x。2Al2O3 4Al3O 2204 10810 吨 x x 5.3吨答：最多生产 5.3 吨铝。解：氧化铝中铝元素的质量分数为100% 100%53%最多生产铝的质量为10 吨 53%5.3 吨答：最多生产 5.3 吨铝。请你回答问题：（1 ）你认为他们的解题思路和方法正确吗？_。（2 ）对“34 克过氧化氢完全分解 (化学方程式为 2H2O2 2H2OO 2)产生氧气的质量为多少克？”一题，也能用上述两种方法解答吗？试试看，请你把能用的解法过程写出来。第 3 页 共 7 页8.某次实验中，称取 5.5g 研碎的石灰

5、石粉末，进行四次高温加热 （杂质不参加反应，不溶于水）、冷却、称量剩余固体的重复操作记录数据如下：操作次序 第一次， 第二次 第三次 第四次剩余固体质量/g 4.2 3.9 3.3 3.3请计算：（1 ）完全反应后生成二氧化碳_ g；（2 ）原混合物中杂质有多少克？（3 ）若将反应完全后的固体充分溶于 1000g 20 摄氏度的水中，过滤后所得的溶液中的溶质质量分数为？20 摄氏度时，氢氧化钙的溶解度为 0.2g（计算结果精确到 0.1）9.化学兴趣小组对某工业废水（溶质为 HCl、NaCl）中的 HCl 含量进行测定，取 50g 废水于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为 10%的 NaOH 溶液

6、，反应过程中溶液的 pH 变化如图所示，请回答下列问题：（1 ）求废水中 HCl 的质量分数（结果精确到 0.1%）（2 ）当滴加氢氧化钠溶液 20g 时，废水中所含的溶质是 _10.黄铜是铜和锌的合金，取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，缓慢滴加足量盐酸溶液，合金与盐酸溶液反应情况如图【提示：铜不与稀盐酸溶液反应，锌与盐酸反应的化学方程式为 Zn+2HClZnCl2+H2】，实验数据如下表：反应前 反 应 后盐酸溶液的质量烧杯和黄铜样品的质量烧杯和剩余物的质量实验数据50.0g 63.0g 112.9g求：第 4 页 共 7 页（1 ）生成氢气的质量 M 为_ 克（2 ）所用盐酸溶液的溶质质量分

7、数为多少？第 5 页 共 7 页答案解析部分一、填空题1.【答案】 （1）53（2 ） 4 2.【答案】 14:11 二、解答题3.【答案】 解：尿素中 碳酸氢 经计算尿素含氮元素质量约 1.87t；碳酸氢铵含氮元素质量约 2.22t； 所以碳酸氢铵含氮元素质量多。4.【答案】（1）解：亚氯酸钠的相对分子质量为 23+35.5+162=90.5答：亚氯酸钠的相对分子质量为 90.5（2 ）解：亚氯酸钠中钠元素与氧元素的质量比为 23：（162）=23：32答：亚氯酸钠中钠元素与氧元素的质量比为 23：325.【答案】 （1）0.48g （2 ）设过氧化氢溶液溶质质量分数为 x2H2O2 2H2

8、OO 268 3251gx0.48g68:32=51gx :0.48gx=2%。 6.【答案】 （1）19.2g（2 ）解：设原混合物中氯酸钾的质量为 x 克 2KClO3 2KCl+ 3O2245 96第 6 页 共 7 页x 19.2gx=49g答：原混合物中氯酸钾的质量为 49 克（3 ）二氧化锰的质量：60g-49g=11g 二氧化锰中氧元素的质量分数： 36.78%固体中的氧元素： 9.9%7.【答案】（1）正确（2 ）解：不能用小明同学的解法。设产生氧气的质量为 x。2H2O2 2H2OO268 3234 克 xx16 克8.【答案】（1）2.2（2 ）解：设参与反应的 CaCO3

9、 的质量为 x，生成氧化钙的质量为 yCaCO3 CaO+ CO2100 56 44x y 2.2g， x=5g，y=2.8g原混合物中杂质：5.5g5g=0.5g答：原混合物中杂质为 0.5g（3 ）解：设氧化钙与水反应生成氢氧化钙的质量为 zCaO+H2O= Ca（OH） 256 74第 7 页 共 7 页2.8g zz=3.7g20 摄氏度时，氢氧化钙的溶解度为 0.2g，故 20 摄氏度时，1000 水中最多溶解 2g 氢氧化钙，因此有 1.7g氢氧化钙不溶，形成饱和溶液，故过滤后所得的溶液中的溶质质量分数为： =0.2%答：过滤后所得的溶液中的溶质质量分数为 0.2%9.【答案】（1）解：根据图可以看出，当加入 40g10%的氢氧化钠溶液时，pH 等于 7，也就是恰好完全反应设废水中 HCl 的质量为 xNaOH+ HCl=NaCl+H2O40 36.540g10% x= x=3.65g废水中 HCl 的质量分数为 =14.6%答：废水中 HCl 的质量分数为 14.6%（2 ） HCl 和 NaCl 10.【 答案】（1）0.1（2 ）解：由图象可知参加反应的稀盐酸的质量是 36.5g设参加反应的稀盐酸中溶质的质量是 xZn+ 2HClZnCl2+ H273 2x 0.1g解得：x=3.65g所用盐酸溶液的溶质质量分数为： =10%