2019年江苏省扬州邗江区中考二模化学试卷及答案

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1、2019 年 中 考 第 二 次 涂 卡 测 试 试 题九年级 化学（考试时间：100 分钟 满分：100 分）相 对 原 子 质 量 ： H： 1 C： 12 N： 14 O： 16 Mg： 24 S： 32 Cl： 35.5 Fe： 56 Ba： 137 选择题 （共 40 分）单项选择题：本题包括 15 小题，每小题 2 分，共计 30 分。每小题只有一个选项符合题意。1“改善环境质量，推动绿色发展”是当前环保工作的重点。下列做法不符合这一要求的是A燃放烟花爆竹，增添活动气氛 B提倡公交出行，减少尾气排放C加强植树造林，改善空气质量 D垃圾分类回收，增强节约意识2下列变化中，属于化学变化

2、的是A冰雪融化 B大米霉变 C玻璃破碎 D酒精挥发3硅酸钠（Na 2SiO3）溶液在建筑行业上可用作防腐剂与粘合剂，硅酸钠属于A酸 B碱 C盐 D氧化物4下列物质由原子直接构成的是A氯化钠 B水银 C酒精 D氧气5Cr 2O3 可以作某些化学反应的催化剂，其中 Cr 元素的化合价为 A+1 B+ 2 C+3 D+66下列物质加入水中能形成溶液的是A蔗糖 B汽油 C泥土 D生铁 7下列物质敞口放置于空气中一段时间，质量会增加的是 A食盐水 B石灰石 C 浓盐酸 D生石灰 8为保证安全，面粉加工厂内应该张贴下列哪种标志A B C D 9下列有关物质用途的叙述不正确的是A活性炭：吸附异味 B氯化钠：

3、常见的调味品 C烧碱：改良酸性土壤 D硫酸铜：可用于配农药波尔多液 10下列有关实验现象的叙述正确的是A镁条在空气中燃烧，产生大量黑色固体 BNH 4NO3 溶于水时，放出热量，温度升高 C加碘食盐溶液中加入淀粉，溶液变蓝 D足量 SO2 通入稀高锰酸钾溶液中，溶液褪色11下列实验装置或操作正确的是食盐水水池A保存氧气 B处理废弃药品 C蒸发食盐水 D滴加试剂 12Sb 2O5 是一种重要的阻燃剂，可利用物质 X 通过反应 X+2H2O2 Sb2O5+2H2O 获得。根据质量守恒定律，推断 X 的化学式为 ASbO 2 BSb 2O3 CHSbO 3 DH 3SbO413我国民间有端午节挂艾草

4、驱虫辟邪的习俗，艾草中含有丰富的黄酮素（化学式为C15H10O2）。下列关于黄酮素的叙述正确的是A黄酮素属于有机物 B黄酮素中碳、氢元素的质量比为 32 C黄酮素中含有氧分子 D黄酮素的相对分子质量为 222 g14.下列说法正确的是ApH7 的雨水称为酸雨 B用汽油洗去衣服上的油污是乳化作用C铁钉在潮湿空气中易生锈 D煤、石油、乙醇是三大重要的化石燃料15右图是某化学反应前后分子变化的微观示意图，下列说法错误的是 A图中共表示了 4 中物质 B该图表示的是一个化合反应C化学反应中，原子发生重新组合 D化学反应前后，分子的种类一定发生改变不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 2 分，共计

5、10 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 1 分，选两个且都正确的得 2 分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。16用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A用甲所示装置配制 20%的 Ca(OH)2 溶液B用乙所示装置验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序C用丙所示装置验证中和反应的热效应D用丁所示装置验证面粉粉尘能发生爆炸17KNO 3 与 NaCl 的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是At 1时，等质量的 KNO3 和 NaCl 饱和溶液中溶质质量一定相等Bt 2时，100 g KNO

6、3 的饱和溶液中含 KNO3 60 gCKNO 3 溶液中混有少量 NaCl，可采用蒸发结晶的方法提纯 KNO3D其它条件不变，升高温度可使 KNO3 的饱和溶液变成不饱和溶液18关于反应：X + Y MgSO4 + m H2O（未配平，m 为正整数），下列说法正确的是A该反应一定是中和反应 B若 m 等于 2 时，则 X 和 Y 质量比为 1:2鼓气KNO30 t1 t2 温度/溶解度/g60NaCl“ ” 和 “ ”表示不同元素的原子反应前 反应后甲 乙 丙 丁稀盐酸红墨水氢氧化钠固体加入 20g氢氧化钙80g 水铜片硝酸银溶液铁片 金属罐塑料盖面粉CX、Y 中一定均含有氧元素 D若 X

7、和 MgSO4 质量比为 1:3 时，则 m 一定等于119除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和主要操作均正确的是序号 物质 杂质 试剂 主要操作A KNO3 溶液 K2SO4 适量 BaCl2 溶液 过滤B O2 H2O 浓硫酸 洗气C FeCl2 溶液 CuCl2 过量铁粉 结晶D NaCl 溶液 MgCl2 过量 NaOH 溶液 过滤20.利用如下装置进行实验，下列有关实验和结论正确的是A.缓慢通入 N2，再加热处的碳酸氢铵，可观察到处红色石蕊试纸变成蓝色B.先缓慢通入 CO2，再加热 处炭粉，一定观察到处氧化铁粉末由红色变成黑色C.先缓慢通入空气，再加热 处红磷，根据处燃烧而处红磷不

8、燃烧说明可燃物燃烧一般需要与氧气接触D.先缓慢通入空气，再加热 处 8.00 g 黄铁矿样品(主要成分为 FeS2，杂质高温下不反应，反应方程式为：4FeS 2 +11O2 2Fe2O3+8SO2)，测得处碱石灰增重 6.40 g，则 （FeS 2）= 75%非选择题 （共 60 分）21 （ 12 分 ） 水是生命之源，人类是自然之子，水则如同孕育生命的母亲。2019 年 5 月 3 日至6 日，首届大运河文化旅游博览会在扬州成功举办。（1）图 1：“诗画瘦西湖，人文古扬州”。清澈的瘦西湖水是 （填“混合物”或“纯净物”）。经检测，湖水为轻度富营养化，是由 （填元素符号）元素引起的。 （2）

9、图 2：在水蒸发的过程中，下列说法正确的是 （填字母）。a.水分子大小改变 b. 水分子之间间隔不变 c. 氢、氧原子不变地下水中的颗粒和细菌等杂质比湖水、河水等地表水中的少，请写出一个原因 。（3）图 3：通电一段时间后，若 A 管中收集 2L 的气体，则 B 管内收集的气体体积约为 图 1 瘦西湖 图 2 自然界水循环 图 3 简易水电解器 图 4 饮用水的净化过程 后续装 置高温L。电解时，加入少量 NaOH 能增强导电性，是因为其溶于水能产生自由移动的 和 （填离子符号）。电解水的化学方程式为 。（4）图 4：水源中含有较多的杂质。含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做 （填“软水”或“硬

10、水”），区分硬水和软水常用 （填物质名称）。图中氯气的作用是 。22 （ 9 分 ） 阅读下面文字，回答相关问题。油炸薯片受到营养专家的反对，因为其经油炸后含有大量的反式脂肪酸（C 18H34O2）。反式脂肪酸进入人体后，导致必需脂肪酸缺乏；抑制婴幼儿的生长发育等。下图为某品牌薯片的包装和营养成分表：（1）厂商常将 N2 充入包装袋内做保护气，是因为 N2 的化学性质 （填“活泼”或“稳定”）；该包装采用铝塑袋包装，它是在双层塑料薄膜中间夹一层铝膜，该包装袋是 （填字母）。a.无机材料 b.合成纤维 c.复合材料（2）表中的脂肪、蛋白质和 能够为人体提供能量。营养成分表中未标示，但 和水也是人

11、体必需的基本营养物质。食用下列扬州特产主要与蛋白质摄入有关的是 （填字母）。a仪征紫菜 b高邮咸鸭蛋 c宝应藕粉（3）表中的钠元素 （填“属于”或“不属于”）人体必需的微量元素；儿童缺少 （填元素符号），也会导致生长发育迟缓，智力低下。（4）反式脂肪酸（C 18H34O2） （填“是”或“不是 ”）有机高分子，其中碳元素的质量分数为 （精确到 0.1%）。23 （ 13 分 ） CO2 是一种宝贵的碳氧资源。某兴趣小组对 CO2 的研究如下：已知：常温下，C O2 难溶于饱和 NaHCO3 溶液。C O2 的制备和收集：（1）写出右图中标号仪器的名称： 。（2）写出用石灰石和稀盐酸制取 CO2

12、 的化学方程式 。图中装置有一处明显的错误是 。（3）常温下，下列收集 CO2 的方法中可行的是 （填字母）。a.向上排空气法 b.向下排空气法 c.排饱和 NaHCO3 溶液法C O2 的利用：全球能源生产正向“氢能经济”转型，以 CO2 和可再生生物资源（如纤维素等）为原料生产氢气已成为能源研究的重点。下图是某新型能源转换与利用模式示意图：石灰石稀盐酸（4）该模式中涉及的能源转化依次为：太阳能生物质能氢能 。（5）该系统中循环使用的物质是 。（6）与电解水相比，该模式制取氢气的主要优点是 。探究 CO2 与 NaOH 的反应：（7）如右图装置，气密性良好。在 A 处放置适量干冰，B 处装入

13、适量的浓 NaOH 溶液，烧杯中加入足量的稀盐酸。实验过程中，观察到乙中导管口有气泡冒出，原因是 。（8）一段时间后，观察到的现象是：乙中 ，B 中 ，说明 CO2 与 NaOH 发生反应，写出 CO2 与 NaOH 反应方程式为 。24 （ 11 分 ） 据统计，我国每年报废的手机超过 1 亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。【提出问题】从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？【查阅资料】手机电路板中的金属及其价格如下表所示：种类 Fe Cu Al Ni Au Ag Pd（钯）市场价格/（$/t） 365 7175.5 1710

14、.5 14235 4.7107 7.6105 2.7107矿石中含量 72.4 0.87 29.1 1.02 4 120 0.4手机电路板中含量 5 13 1 0.1 350 1380 210说明：Fe、Cu、Al、Ni 的含量用质量分数（ %）表示，Au、Ag 、Pd 的含量的单位为“g/t ”。Ni 的金属活动性位于氢前；Pd 的金属 活动性位于氢后；NiCl 2 溶液为绿色。【实验方案】第一步：选择值得回收的金属。依据资料中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有 Au、Ag 、Cu 、Pd，（1）原因是：它们的市场价格较高； 。第二步：设计实验分离、回收部分金属。序号 实验步骤 实验现象取

15、一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风，一段时间后，用镊子将金属电路从塑料板中拽出焊锡熔化 将金属电路放入烧杯中，加入过量 10%的稀盐酸浸泡 取中未溶解的金属电路，用蒸馏水洗净后，放入如上 溶液逐渐变成蓝色，仍有铂电极纤维素CO2催化剂某有机物 氢气 氢氧燃料电极+水 水相重整酸催化KOHCO2甲 乙AB未溶解的金属电路稀硫酸O2图所示装置中，进行实验。 微量金属固体未溶解 过滤中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质 滤纸上仍有微量金属固体【问题讨论】（2）由步骤 I 中的现象，可推知的焊锡的物理性质是 （填字母）。a.熔点低 b.硬度大 c.抗腐蚀性强（3）步骤中实验室用溶质质量

16、分数为 37%、密度是 1.18 gmL-1 的浓盐酸配制 10%的盐酸 185 g，需要浓盐酸 ml；配制该稀盐酸应选择的量筒量程（水的密度为 1g/cm3）为 （填字母）。a.10ml b.50ml c.100ml d.200ml （4） 步骤所得溶液中，至少含有 （填数字）种溶质，该步骤中对应的实验现象是 。（5）请写出步骤中，溶液变成蓝色的化学方程式 。（6）步骤中过滤操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、 和 ，其中玻璃棒的作用是 。25 （ 15 分 ） 氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。工业上以重晶石（主要成分 BaSO4，杂质为 Fe2O3）为原料，通过下列流程生成氯化钡晶

17、体（BaCl 2xH2O）并进行组成测定。已知： BaSO 4 + 4 C 4 CO+ BaS CaO、BaO 都能与水反应生成碱（1）焙烧时，焦炭与杂质 Fe2O3 也会发生反应，反应方程式为 ；实际生产中必须加入过量焦炭，其目的是使重晶石充分反应，提高产率和 。（2）焙烧时，温度和时间对硫酸钡转化率的影响如下图，则最佳温度约为 ，时间约为 min。（3）酸溶时，硫化钡（BaS）与盐酸发生复分解反应产生硫化氢气体（H 2S），该反应方程式为 ；气体 X 成分除 H2S 和少量挥发出的 HCl、水蒸气外，还含有 。（4）除铁反应中试剂 Y 可以是 （填字母）。高温焙烧CO 水洗BaCl2 晶体

18、重晶石 酸溶 除铁 过滤 BaCl2 溶液焦炭 盐酸气体 X滤渣试剂 Y100806040200100806040200600 700 800 900 1000 1100 1200 温度/硫酸钡转化率/% 硫酸钡转化率/%30 40 50 60 70 80 时间/mina. NaOH 溶液 b.氨水 c.生石灰 d.BaO 固体 证明铁已除尽的方法是：取上层清液于试管中，滴入 溶液，若无明显现象，则已除尽。（5）滤渣水洗的目的是提高晶体产率和 。（6）测定晶体（BaCl 2xH2O）的组成：.称取 24.4g BaCl2 晶体，置于小烧杯中，加入适量蒸馏水，使其全部溶解。.再边搅拌边滴加稀硫酸

19、到沉淀完全，静置；.过滤并洗涤沉淀；.将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧后，称得 BaSO4 沉淀质量为 23.3g。 过计算，确定 x 的值。（写出计算过程，3 分）操作中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为 BaS，这使 x 的测定结果 （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。2019 年初三二模化学参考答案及评分标准 选择题（115 为单选题，1620 有 12 个答案，每小题 2 分，共 40 分）21(12 分) （1）混合物 N 或 P（任写一种即给分） （2）c 地下水经过了沙石、土壤等的过滤( 或地表水易被污染等其他合理答案也可) （3）4 Na+ OH-

20、2H2O 2H2+ O 2 （2 分）（4）硬水 肥皂水 杀菌（消毒）22（9 分）（1）稳定 c （2）碳水化合物（或糖类） 维生素 b （3）不属于 Zn （4）不是 76.6% 23（13 分）（1）锥形瓶 （2）CaCO 3 2HCl = CaCl2H 2OCO 2（2 分） 长颈漏斗下端未液封（3）ac （4）电能 （5）CO 2 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A B C B C A D A C D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C B A C A D AD CD B A通电=（6）节约能源 （7）干冰升华（产生大量气体）（

21、8）溶液倒吸入 B（或甲）中 产生气泡 2 NaOH CO 2 = Na2CO3H 2O （2 分）24（11 分）（1）Au、Ag、Cu、Pd 在电路板中的含量高于其在矿石中的含量（合理即可）（2）a（3）42.4 bd （4）4 溶液变为绿色，有气泡产生（答到一点即可）（5）2Cu + O 2 + 2H2SO4 2CuSO4 + 2H2O （2 分） （6）漏斗 烧杯 引流25（15 分）（1）3C Fe2O3 高温 2Fe 3CO （2 分） 提供热量（维持反应所需高温）（2）1000 60 （3）BaS 2HCl = BaCl2 H2S （2 分） H2（4）d NaOH（合理即可） （5）减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染（环保）（6） BaCl 2xH2O BaSO4 BaCl2 xH2O233 208 18x23.3g 20.8g （24.4g 20.8g）列式解得 x = 2（算出 BaCl2 和 H2O 的质量各 1 分，求出 x 得 1 分，合理方法即可）偏高