2019年江苏省泰州市姜堰区中考二模化学试卷及答案

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1、2019 年 中 考 适 应 性 考 试 （ 二 ）化学试题（考试时间：60 分钟 满分：60 分）请注意：1本试卷分选择题和非选择题两部分。2所有试题的答案均须填写在答题纸上，答案写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第一部分 选择题(共 20 分)第 110 题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 1分，共 10分。12019 年 3月，姜堰区中小学开展了“打赢蓝天保卫战”活动。下列行动不利于“保卫蓝天”的是A尽量低碳出行 B露天焚烧垃圾 C使用清洁能源 D积极植树造林 2下列属于化学变化

2、的是A工业制氧气 B盐酸挥发 C石油分馏 D粮食酿醋3下图为“中国节能”标志的是A B C D4下列物质的用途利用其物理性质的是A干冰用于人工降雨 B铁粉用作食品吸氧剂C氧气用于医疗供氧 D小苏打治疗胃酸过多5下列实验操作正确的是A移走蒸发皿 B溶解固体 C加入大理石 D检查装置的气密性6下列物质属于纯净物的是A酒精 B不锈钢 C矿泉水 D加碘盐7下列说法正确的是A铜绿加热后颜色变红，并生成有刺激性气味的气体 B空气中二氧化碳含量增加，导致了酸雨的形成 C洗洁精有乳化作用，可用于洗去碗筷上的油污 液柱上升D活性炭可将硬水软化8下列有关化学用语表示正确的是A两个亚铁离子：2Fe 3+ B氧分子：

3、OC保持二氧化碳化学性质的最小微粒：CO 2 D钠原子的结构示意图：9下列选项的物质间转化均能一步实现的是A Fe Fe 2O3 FeCl2BNa 2CO3 NaCl NaNO3C C CO CO 2 D H 2O2 O2 SO310下列对主题知识的归纳，完全正确的一组是A. 化学与健康 B. 化学与农业甲醛用来保鲜海产品人体缺钙易得侏儒症消石灰可以改良碱性土壤氮肥都不能与草木灰等碱性物质混用C. 化学与生活 D. 化学与环境用铁桶长期存放波尔多液铝制品易失去光泽，须及时除去表面氧化膜水体富营养化会引起赤潮和水华工业炼铁的高炉废气处理达标后再排放第 1115 题，每题有一个或两个选项符合题意。

4、多选、错选均不得分，少选得 1分。每小题 2分，共 10分。11氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应的微观示意图如图。下列说法正确的是A反应前后原子的种类不变B乙的相对分子质量为 32gC该反应中共有三种氧化物D生成的丙与丁的分子个数比为 1:212甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是A甲和乙的溶解度相等且均为 30gB甲物质中混有少量的乙，用蒸发结晶的方法进行提纯Ct 1时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 3:7D将 t2150g 甲的饱和溶液降温到 t1，有 20g固体析出13下列图像能正确反映变化关系的是 点燃 HCl CaCl2 KNO3O2 F

5、e2O3MnO2 SNa2CO3H2 质量A向等质量相同形状的镁片和锌片中分别加入相同浓度的稀硫酸至过量B盛有浓硫酸的试剂瓶敞口露置于空气中CCaCl 2和 HCl的混合溶液中加入 Na2CO3溶液至过量DCu(NO 3)2溶液中加入锌粉至过量14下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作A 区分蚕丝线与棉纱线 灼烧闻气味B 除去 CO2气体中少量 HCl气体 通过 NaOH溶液C 比较黄铜和纯铜的硬度 相互刻划D 鉴别 NH4NO3、CaO、NaCl 三种白色固体 分别加水溶解，测温度变化15利用数据传感技术可以比较不同形状的碳酸钙和稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶，使小试管中的

6、稀盐酸流入瓶中与碳酸钙反应，测得瓶中气压随时间变化如图所示，下列选项正确的是A该实验要求装置的气密性良好，才能保证数据的准确性B对比分析 a、b 点可知，曲线表示块状石灰石与稀盐酸反应C完全反应后碳酸钙粉末产生的二氧化碳质量更大D对比分析 c、d 点可知，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快第二部分 非选择题(共 40 分)16 （8 分）化学与人类生活、生产息息相关。（1）米饭、苹果、面包、瘦肉等食物中，主要为人体提供蛋白质的食物是 。（2）在酒厂附近常可以闻到酒味，请从微观角度加以解释 。为缓解能源危机，可推广使用车用乙醇汽油，乙醇(C 2H6O)完全燃烧的化学方程式为 。天然气的主要成分是 。

7、 （填化学式）（3）科学家利用太阳能产生激光分解海水，反应方程式为：2H 2O 2H2O 2。二氧化钛中钛元素化合价为 ，分解海水时二氧化钛的作用是 ，生成的氢气用于燃料电池时，实现了 能转变为电能。（4）高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等黏合而成，可耐强大的撞击力，这种玻璃属于 。 （选填“复合材料” 、 “合成材料” 、 “金属材料” ）17 （9 分）实验室制取气体需要的一些装置如下图所示：激光TiO2（1）写出标有序号的仪器名称：a 。（2）实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气，选择的装置组合为 ，反应方程式为 。（3）连接 A、B 装置，观察到 B装置热水中的白磷燃烧，该事实说

8、明燃烧需要的条件之一是 。（4）实验室利用 C、D 装置制取 CO2并验证性质。C 中发生反应的方程式为 ，D 中观察到的实验现象为 。（5）实验室加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，该反应的化学方程式为 ，已知氨气极易溶于水且密度小于空气，若用 G装置收集，气体应从 接口进入。（6）用 H装置可以制造“化学喷泉” 。将胶头滴管中的 KOH溶液挤进圆底烧瓶时，很快看到长导管顶端产生“喷泉”现象。若将烧瓶内的 CO2换成下列四种气体中的 仍可产生“喷泉”现象。(填编号)ASO 2 BH 2 CCO DHCl 18.（ 7分 ） 电 解 饱 和 食 盐 水 制 氢 氧 化 钠 ， 反 应 方

9、程 式 为 ： 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+A，气体 A在氯气中燃烧生成另一种气体 B，气体 B的水溶液呈酸性；NaOH可以与 C溶液反应生成蓝色沉淀 D，D 在受热时不稳定，分解为水和黑色固体 E。（1）NaOH 的俗名是 ， 气体 A的化学式为 。（2）气体 B的水溶液的一种用途为 。（3）向蓝色沉淀 D中加入 B的溶液，反应的方程式为 ，伴随的现象 。（4）气体 A和固体 E加热时发生反应的方程式为 ，属于 反应。 （填基本反应类型） 19（10 分）某化学兴趣小组在一次实验活动中发现镁、钠都能在纯净的二氧化碳气体中燃烧，反应后冷却，瓶底除了有黑色颗粒，瓶壁上还都附着白色物

10、质。经检验，黑色颗粒是碳。他们对镁、钠在二氧化碳气体中燃烧后生成的白色物质分别进行了如下探究：【探究问题一】镁在纯净的二氧化碳中燃烧生成的白色物质是什么？同学们首先排除了是 Mg(OH)2的可能性，理由是 。【做出猜想】白色固体可能是MgO、 MgCO 3 、 。【进行实验】取少量白色固体，加入足量的稀盐酸，观察到 现象，猜想正确。【实验结论】镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式是 。【探究问题二】钠在纯净的二氧化碳中燃烧生成的白色物质是什么？【查阅资料】信息 1：钠能与冷水发生剧烈反应。信息 2：Na 2O+H2O=2NaOHHm nG【实验设计】甲组方案：实验步骤 实验现象 结论取少量白色物质于

11、试管中，加水溶解，加入足量 Ba(OH)2溶液 白色物质中有 Na2CO3静置后，向上层清液滴加酚酞试液 溶液变红 白色物质中有 Na2O甲组结论：白色固体为 Na2O和 Na2CO3的混合物乙组方案：取 5.3克白色固体样品进行下列操作：（1）操作是 。（2）Ba(OH) 2溶液必须足量的目的是 。该组同学测得 m=9.85克，结合样品质量进行分析，最终得出结论：白色固体为 Na2CO3。【实验反思】（1）为何甲、乙两组所得结论不相符，某同学分析后指出甲组方案不科学，应该将甲组方案中的 Ba(OH)2溶液改为 溶液才合理。（2）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。【拓展应用】实验室里钠等金属

12、因燃烧引发火灾时，可以选择的灭火方式有 。A用水浇灭 B用液态二氧化碳灭火器 C撒沙土盖灭 20 （ 6分 ） （1）若用 98%的浓硫酸（密度为 1.84g/mL）配制 500g19.6%的稀硫酸，需要浓硫酸 mL(结果精确到 0.1)。（2）向 100g碳酸钠溶液中慢慢滴加（1）中配制的稀硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，测得pH的变化情况如图。玻璃棒的作用是 ，B 处溶液中的溶质有 。当稀硫酸和碳酸钠溶液恰好完全反应时，求所得溶液中溶质的质量分数。 （写出详细计算过程，结果精确到 0.1%）2019 年 中 考 适 应 性 考 试 （ 二 ）化 学 参 考 答 案1. B 2.D 3.B 4.A

13、 5.D 6.A 7.C 8.C 9.C 10.D11.A 12.D 13.AC 14.B 15.AD16.（8 分）（1）瘦肉（2）微粒不断运动 C2H6O+3O2= 2CO2+3H2O CH4（3）+4 或 TiO2 催化剂（或催化作用） 化学（氢）（4）复合材料17.（9 分）（1）长颈漏斗（2）AE 2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2（3）与氧气接触（4）CaCO 3+2HCl=CaCl2+ H2O+ CO2 紫色石蕊变红（5）2NH 4Cl+Ca(OH)2= CaCl2+2NH3+2H 2O m（6）AD18.（7 分）（1）烧碱、火碱、苛性钠（任写一个） H2（2）工业除

14、铁锈、制药（任写一个）（3）Cu(OH) 2+2HCl=CuCl2+2H2O 点燃+4产生蓝色溶液，蓝色沉淀逐渐溶解（减少） （缺少“产生蓝色溶液”不给分）（4）H 2+CuO= Cu+H2O 置换19.（10 分）【探究问题一】 反应物中无氢元素；反应前后元素种类相同；不遵循质量守恒定律（合理即可）【作出猜想】MgO 和 MgCO3的混合物【进行实验】无气泡产生【实验结论】2Mg+CO 2= 2MgO+C甲组方案：产生白色沉淀乙组方案：（1）过滤（2）将 Na2CO3完全反应或消耗（或将 Na2CO3完全沉淀）【实验反思】（1）BaCl 2、Ba(NO 3)2、CaCl 2、Ca(NO 3)2（任写一个）（2）4Na+3CO 2= 2Na2CO3+C【拓展应用】 C20.（6 分）（1）54.3（2）使反应物充分接触并反应；使反应更充分；使反应更快（合理即可） Na2SO4、H 2SO4解：设产生的 Na2SO4质量为 x，产生 CO2质量为 yNa2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+ CO2 （1 分）98 142 44100g19.6% x yg1%6.9108x=28.4g y=8.8g （1 分）点燃点燃Na2SO4%= =14.9% （1 分）%108.104.2gg答：Na 2SO4质量分数为 14.9%。