2019年山东省济南市商河县中考化学一模试卷（含答案解析）

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1、2019 年山东省济南市商河县中考化学一模试卷一、单项选择题（本大题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）1（3 分）物质世界充满了变化。下列过程中没有发生化学变化的是（ ）A 焚烧秸秆 B 葡萄酿酒C 冰块融化 D 酸雨腐蚀文物2（3 分）第 46 个世界环境日，中国的主题为“绿水青山就是金山银山”下列行为中，不提倡的是（ ）A尽量选择自行车和公交车出行B进行垃圾分类，加强回收利用C大量使用塑料袋方便购物D植树造林，增加城市绿化面积3（3 分）中央电视台播出的舌尖上的中国很受观众欢迎，该节目主要介绍中国的饮食文化“饮食健康”是人们普

2、遍的生活追求。下列做法中，正确的是（ ）A用甲醛溶液浸泡海产品防腐B焙制糕点用小苏打作发酵粉C习惯用“可乐”替代白开水D肉类制品添加大量的防腐剂4（3 分）如图所示的基本实验操作中错误的是（ ）A 测溶液 pH B 检查装置气密性C 过滤液体 D 稀释浓硫酸5（3 分）了解化学安全知识，增强安全防范意识。下列做法不符合安全要求的是（ ）A点燃氢气之前，必先检验氢气的纯度B家中天然气泄漏，立即打开排气扇的电源开关C炒菜时油锅起火，立即用锅盖盖灭D为防止煤气中毒，室内用煤炉取暖时保证烟囱畅通6（3 分）元素周期表中铝元素的部分信息如图甲所示，其原子结构示意图如图乙所示。下列结论不正确的是（ ）A铝

3、的原子序数是 13B该原子在化学反应中易得电子C铝的相对原子质量为 26.98D化学反应中铝原子易失电子变成 Al3+7（3 分）一些食物的近似 pH 如下表：食物 苹果 西瓜 牛奶 玉米粥pH 2.93.3 5.36.3 6.36.6 6.88.0人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜使用上述食物中的（ ）A苹果 B西瓜 C牛奶 D玉米粥8（3 分）芯片是电脑、手机、“智能家电”等的核心部件，是用纯度极高的单质硅（Si）制成的。然而，自然界里并没有这种高纯硅，人们可以利用石英砂（主要成分是 SiO2），通过化学方法制得 99.9999999%的高纯硅。制备高纯硅的过程中发生的一个化

4、学反应为：2C +SiO2 Si+2CO，该化学反应属于（ ）A分解反应 B化合反应 C置换反应 D复分解反应9（3 分）用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（ ）A“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停的运动B热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变C100mL 酒精和 100mL 水混合后体积小于 200mL，说明分子间有间隔D湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快10（3 分）下列说法中，不正确的是（ ）A自然界中二氧化碳的循环平衡，对地球生命具有重要意义B将钢铁制品表面涂保护层是有效减缓钢铁制品锈蚀的方法之一C碱溶液中都含有氢氧根离子，因此碱具有相似的

5、化学性质D氧化物中都含有氧元素，因此含氧元素的化合物都是氧化物二、单项选择题（本大题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）11（4 分）构建模型是化学学习常用的方法。如图为某化学反应的微观模拟示意图，请判断下列说法，不正确的是（ ）A该反应中原子的种类和数目没有改变B物质内的化学式为 NH3C反应前后，氮元素的化合价没有发生改变D图示反应属于化合反应12（4 分）无色液体 X 是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份，向其中分别加入少量的石蕊试液、Fe 2O3 粉末、BaCl 2 溶液，产生的现象如下表。则 是下列选项（ ）加入的物质

6、 石蕊试液 Fe2O3 粉末 BaCl2 溶液现象 试液变红 固体逐渐溶解，溶液变黄无明显现象A稀盐酸 B稀硫酸 CNaOH 溶液 DNa 2CO3 溶液13（4 分）室温下，向 ZnC12、CuCl 2 溶液中加入一定质量的 Fe 粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣晾干后称量，质量为 a 克；取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气泡冒出。则下列判断中，正确的是（ ）A滤液一定是无色溶液B滤液中一定含有 Cu2+、Fe 2+、Zn 2+C滤渣中一定含有 Cu 和 FeD加入铁粉的质量定大于 a 克14（4 分）除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法都正确的是（ ）选项 物质 杂质 除杂质

7、所用试剂和方法A CO2 CO 通入足量的 NaOH 溶液，干燥B NaCl 固体 泥沙 加水，溶解、过滤、蒸发结晶C 铁粉 铜粉 加入过量的稀盐酸，过滤D Na2SO4 溶液 Na2CO3 溶液 加入适量稀盐酸AA BB CC DD15（4 分）由 Mg（OH） 2 与 MgO 组成的固体混合物，其中所含镁元素的质量分数为 48%取该混合物 10g，将其加入适量的稀盐酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为（ ）A9.5g B19g C28.5g D38g三、非选择题（本题包括 5 个小题，共 50 分）16（5 分）物质的性质决定其用途。按要求从氢气、氧气、水、氧化钙、盐酸、氢氧化钠、氢氧

8、化钙、氯化钠、碳酸钡中选择合适的物质，将其化学式填在下列横线上。一种可燃性气体单质 。一种金属氧化物 。一种易挥发的酸 。一种常用来改良酸性土壤的碱 。一种可作调味品的盐 。17（5 分）2018 年 10 月 24 日港珠澳大桥正式通车，它是世界建筑史上里程最长、投资最多、施工难度最大、最长的跨海大桥，它被英国卫报评为“新的世界七大奇迹”之一。整座大桥设计采用最高标准打造，对防腐蚀技术也提出了最高的要求，大桥外侧使用的涂料是具有防潮防霉等性能的产品一氟碳涂料，具备特殊的耐热、耐低温和耐腐蚀性，甚至具有荷叶一样的“自洁”功能!氟碳涂料成分为 FEVE 氟树脂，是由乙烯基乙瞇单体和氟乙烯单体交替

9、联接构成。试回答下列问题：乙烯基乙醚（化学式为 C4H8O）属于 （填“混合物”“化合物”之一）。乙烯基乙醚由 种元素组成。乙烯基乙醚分子中碳、氢、氧原子的个数比为 （填最简整数比）。氟乙烯（化学式为 C2F4）中，碳、氟元素的质量比为 （填最简整数比）。乙烯基乙醚和氟乙烯两物质中所含碳元素的质量分数前者 后者（填“大于”“小于”“等于”“不能确定”之一）。18（10 分）（1）济南市政府近年来逐步加大对黄河两岸生产、生活燃料结构的调整，以新能源代替传统能源。例如：提高居民家中天然气的使用率，改善家居环境，提高生活质量。天然气是洁净环保的优质能源，其主要成分是甲烷（化学式是 CH4）。写出天然

10、气充分燃烧的化学方程式 。天然气属于清洁能源，其理由是 。（2）工业上采用氨碱法生产纯碱（Na 2CO3），主要流程如图 1在 三个过程中，发生分解反应的是 （填序号）。（3）侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠、Na 2CO3 和NaCl 的溶解度曲线如图 2 所示，试回答下列问题：在 t1时，Na 2CO3 的溶解度是 。t2时， NaCl 的溶解度 Na 2CO3 的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）要从海水中提取 NaCl，应采用的方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）若把 10g 的 Na2CO3 加入 50g 水中，充分溶解后，得到 t1的 Na

11、2CO3 溶液的质量是 g。19（10 分）如图所示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。试根据题目要求，回答下列问题。（1）在实验室中用石灰石和稀盐酸为原料，制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。所选仪器的连接顺序为 （填写仪器序号字母）。装置 A 中，发生反应的化学方程式为 。检验二氧化碳集气瓶中是否收集满的操作方法是 。下列关于二氧化碳的叙述正确的是 （填 A、B 、C 、D 之一）。A二氧化碳是一种有毒的气体，属于大气污染物B二氧化碳通入紫色石蕊试液中，会观察到紫色石蕊试液变蓝C二氧化碳的固体俗名“干冰 ”，干冰易升华，可用于人工降雨

12、D二氧化碳能灭火的根本原因是二氧化碳的密度比空气大将少量 CO2 气体通入盛有氢氧化钠溶液的大烧杯中，烧杯中溶液的质量与之前相比会 （填写下列各项序号）。A增大 B减小 C不变 D无法判断（2）欲用一氧化碳气体测定某氧化铁样品的纯度（样品中杂质不参加反应）某同学所选装置的连接顺序为：一氧化碳气体BD装置 B 中发生反应的化学方程式为 。若经过充分反应，测得反应前、后装置 D 氢氧化钠溶液洗气瓶的质量增加 6.6g，则原氧化铁样品中氧化铁的质量是 g（计算结果精确至 0.1g）从环境保护的角度考虑，该套实验装置还应在装置末端增加一个 。20（10 分）现欲探究一固体混合物 A 的成分，已知其中可

13、能含有 NaCl、Na 2CO3、CuO、BaSO 4四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：（1）常温下，气体 B 的水溶液显 （填“酸性”“中性”“碱性”之一）。（2）白色沉淀 D 是 （写化学式）。（3）写出过程中生成气体 B 的化学方程式 。（4）写出过程中发生反应的化学方程式 。（5）固体混合物 A 中一定存在的物质共 种。（6）写出溶液 E 中一定存在的金属离子 （写离子符号）21（5 分）溶液对动植物的生理活动和人类的生产、科研活动具有重要意义。（1）室温下，某同学欲配制 50

14、g 溶质质量分数为 12%的 Na2CO3 溶液，请回答下列问题：用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 。需要称量纯净的 Na2CO3 粉末的质量为 g将碳酸钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其主要目的是 。22（5 分）某同学在实验室里发现了一瓶未知浓度的 Na2CO3 溶液。为了确定该瓶 Na2CO3 溶液的溶质质量分数，他从该瓶中取了 100g 溶液，向其中逐滴加入 CaCl2 溶液至过量，产生白色沉淀的质量与所加入的 CaCl2 溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：根据图示信息，在恰好完全反应（A 点）时，产生白色沉淀的质量为 g。试通过计算，确定这瓶 Na2CO3 溶

15、液的溶质质量分数。（写出计算过程，计算结果精确至 0.1%）2019 年山东省济南市商河县中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本大题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）1【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【解答】解：A、焚烧秸秆过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。B、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。C、冰块融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。D、酸雨腐蚀文物的过程中有新物质生成，

16、属于化学变化。故选：C。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2【分析】防止环境污染的措施有：尽量选择自行车和公交车出行；进行垃圾分类，加强回收利用；工厂排放的废气经过处理再排放；植树造林；合理开发新能源；禁止燃放烟花爆竹等。【解答】解：A、尽量选择自行车和公交车出行，提倡不符合题意，故选项错误；B、进行垃圾分类，加强回收利用，提倡不符合题意，故选项错误；C、大量使用塑料袋方便购物容易造成白色污染，不提倡符合题意，故选项正确；D、植树造林，增加城市绿化面积，提倡不符合题意，故选项错误；故选：C。【点评】环保问题已

17、经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。3【分析】A、根据甲醛有毒，对人体有害进行分析。B、根据小苏打的用途进行分析判断。C、根据长期饮用可乐对人体有害分析判断。D、根据大量的防腐剂有害身体健康分析判断。【解答】解：A、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用甲醛水溶液浸泡海产品，故 A 错。B、小苏打可以做发酵粉，用于焙制糕点，故 B 正确。C、长期饮用可乐对人体有害，故 C 错。D、大量的防腐剂有害身体健康，故 D 错。故选：B。【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎

18、我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。4【分析】A、根据用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 的方法进行分析判断。B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠 ”的原则。D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。【解答】解：A、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为取一片 pH 试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定pH不能将 pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外

19、壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠 ”的原则，图中所示操作正确。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。故选：A。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。5【分析】A、根据可燃性气体与空气混合后遇明火可能发生爆炸，进行分析判断。B、根据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸，进行分析判断。C、根据灭火的原理，进行分析判断。D、根据防止煤气中毒的措施，进行分析判

20、断。【解答】解：A、氢气具有可燃性，为防止发生爆炸，点燃氢气之前，必先检验氢气的纯度，故选项说法正确。B、家中天然气泄漏，立即打开排气扇的电源开关，可能产生电火花，可能引起爆炸，故选项说法错误。C、炒菜时油锅起火，立即用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确。D、为防止煤气中毒，室内用煤炉取暖时保证烟囱畅通，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，了解防止爆炸的措施、灭火的原理、防止煤气中毒的措施等是正确解答本题的关键。6【分析】A、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。B、若最外层电子数4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数4，在化

21、学反应中易失去电子。C、根据图中元素周期表可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。D、根据铝最外层电子数是 3，进行分析判断。【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 13，该元素的原子序数为13，故选项说法正确。B、铝原子的最外层电子数是 3，在化学反应中易失去 3 个电子而形成阳离子，故选项说法错误。C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为 26.98，故选项说法正确。D、铝原子的最外层电子数是 3，在化学反应中易失去 3 个电子而形成带 3 个单位正电荷的阳离子，其离子符号为 Al3+，故选项说法正确。

22、故选：B。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。7【分析】根据表格提供的数据可知，苹果呈酸性，西瓜呈酸性，牛奶呈弱酸性，玉米粥呈弱碱性，根据题意可以知道胃酸过多的人，需要食用碱性物质来中和胃酸，所以可以据此结合所给食物的酸碱性来进行解答。【解答】解：A、苹果的 pH 值为：2.93.3，小于 7，呈酸性，不适合胃酸过多的人空腹食用，故 A 不正确；B、西瓜的 pH 值为：5.36.3，小于 7，呈酸性，不适合胃酸过多的人空腹食用，故 B 不正确；C、牛奶的 pH 值为：6.36.6 小于 7

23、，呈酸性，不适合胃酸过多的人空腹食用，故 C 不正确；D、玉米粥的 pH 值为：6.88.0，略大于 7，呈弱碱性，胃酸过多的人，空腹时可以食用，故D 正确。故选：D。【点评】此题是一道生活实际题，解题的关键是选择碱性食物，利用碱性物质 pH 大于 7 的知识可解决此题。8【分析】化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一。分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，2C +SiO2 Si+2CO属于置换反

24、应。复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。【解答】解：A、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误；B、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，2C +SiO2 Si+2CO属于置换反应；故选项正确；D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项错误；故选：C。【点评】本考点考查了基本反应类型的判断，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解应用。本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。9【分析】根据分子的基本特征：分

25、子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。【解答】解：A、“酒香不怕巷子深 ”，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，故选项解释正确。B、热胀冷缩，是因为分子间的间隔（而不是大小）随温度升降而改变，故选项解释错误。C、100mL 酒精和 100mL 水混合后体积小于 200mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确。D、湿衣服在夏天比冬天容易晾干，是因为夏天温度高，分子的运动速率随温度升高而加快，

26、故选项解释正确。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。10【分析】A、根据自然界中二氧化碳的平衡，进行分析判断。B、根据防止钢铁制品锈蚀的原理，进行分析判断。C、根据碱具有相似化学性质的原因，进行分析判断。D、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。【解答】解：A、二氧化碳是植物光合作用的原料之一，自然界中二氧化碳的循环平衡，对地球生命具有重要意义，故选项说法正确。B、将钢铁制品表面涂保护层，能隔绝氧气和水，是有效减缓钢铁制品锈蚀的方法之一，故选项说法正确。C、碱溶液中都

27、含有氢氧根离子，因此碱具有相似的化学性质，故选项说法正确。D、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如 C2H5OH，故选项说法错误。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、防止钢铁制品锈蚀的原理、氧化物的特征等是正确解答本题的关键。二、单项选择题（本大题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）11【分析】A根据未了的变化来分析；B根据质量守恒定律来分析；C根据化合价原则来分析；D根据化学反应的特征来分析。【解答】解：A由微粒的变化可知，在化学反应前后，原子的种类与数目均不发生改变，故正确；B由质量守恒定律反应前

28、后原子的种类及数目不变可知，每个丙分子是由 1 个氮原子和 3 个氢原子构成的，其化学式为 NH3，故正确；C反应物氮气是一种单质，其中氮元素的化合价为零，在生成物氨气中，氮元素显3 价，反应前后，氮元素的化合价发生例如改变故，错误；D该反应的特征是“二变一 ”，属于化合反应，故正确。故选：C。【点评】该题不仅考查了学生对化学知识的掌握情况，还考查了学生观察理解微观模型示意图的能力，从多方面考查了学生的综合能力。12【分析】根据题意，向其中分别加入少量的石蕊试液、Fe 2O3 粉末、BaCl 2 溶液，现象分别是试液变红、固体逐渐溶解、溶液变黄、无明显现象，进行分析判断。【解答】解：A、稀盐酸

29、显酸性，能使石蕊试液变红；能与 Fe2O3 粉末反应生成氯化铁和水，会观察到固体逐渐溶解，溶液变黄；与氯化钡溶液不反应，故选项正确。B、稀硫酸显酸性，能使石蕊试液变红；能与 Fe2O3 粉末反应生成硫酸铁和水，会观察到固体逐渐溶解，溶液变黄；能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，故选项错误。C、NaOH 溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝，故选项错误。D、Na 2CO3 溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，明确选择物质具备的条件、掌握酸碱盐的化学性质等是正确解答本题的关键。13【分析】根性顺序表的应用分析解答，位于前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来，位

30、于氢前面的金属能将酸中的氢置换出来。据金属活动【解答】解：由金属的活动性顺序表可知，金属的活动性是：锌铁铜，室温下，向含有ZnCl2、CuC1 2 的混合溶液中加入一定质量的铁粉，铁不能与 ZnCl2 反应，能与 CuC12 的反应生成了 FeCl2 和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，将滤渣晾干后称量，质量为 a 克。取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气泡置出，说明了铁粉有剩余，滤液中不含有 CuC12，滤渣为铜和铁的混合物。A、由于溶液中含有 FeCl2，滤液是浅绿色的，故 A 说法错误；B、由于铁有剩余，溶液中不含有氯化铜，滤液中一定不含有 Cu2+，故 B 说法错误；C、由上述分析可知，滤渣

31、一定是 Cu、Fe 两种单质的混合物，故 C 说法正确；D、由于每 56 份质量的铁能置换出 64 份质量的铜，参加反应铁的质量小于生成的铜的质量，故D 说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、明确滤渣滴入稀盐酸有气泡冒出的含义（有铁存在）是正确解答本题的关键。14【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、CO 2 能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO 不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物

32、质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。C、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、Na 2CO3 溶液能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：B。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。15【分析】化

33、学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】解：所得溶液中溶质氯化镁的质量为：10g48% 19g，故选：B。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。三、非选择题（本题包括 5 个小题，共 50 分）16【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。【解答】解：氢气具有可燃性，是一种可燃性气体单质，其化学式为：H 2

34、。由金属元素与氧元素形成的氧化物属于金属氧化物，氧化钙符合要求，其化学式为 CaO。盐酸是一种易挥发的酸，其化学式为 HCl。氢氧化钙属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca（OH） 2。氯化钠是一种可作调味品的盐，其化学式为：NaCl。故答案为：H2；CaO；HCl；Ca（OH） 2；NaCl。【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在。17【分析】根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。【解答】解：乙烯基乙醚（化学式为 C4H8O）是三种元素组成的纯净物，属于化合物。乙烯基乙醚（化

35、学式为 C4H8O）是由碳氢氧 3 种元素组成。乙烯基乙醚（化学式为 C4H8O）分子中碳、氢、氧原子的个数比为 4：8：1。氟乙烯（化学式为 C2F4）中，碳、氟元素的质量比为（122）：（194）6：19。乙烯基乙醚中碳元素质量分数为 100%66.7%，氟乙烯两物质中所含碳元素的质量分数为 100%24%，所以前者 大于后者。故答案为：化合物。3。4：8 ：1。6：19大于。【点评】根据化学式计算首先要确保化学式本身正确，其次过程中使用相对原子质量要准确。18【分析】（1）天然气燃烧实质是和空气中的氧气反应生成二氧化碳和水去分析解答；根据天然气燃烧产物对环境无污染分析；（2）根据流程图分

36、析反应原理结合分解反应的定义分析；（3） 根据溶解度曲线分析；根据溶解度曲线分析；根据结晶的方法分析；根据 t1的 Na2CO3 的溶解度结合题意分析。【解答】解：（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的实质是甲烷和空气中的氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH 4+2O2 CO2+2H2O；故填：CH 4+2O2CO2+2H2O；甲烷燃烧产物是二氧化碳和水，对环境无污染；故填：燃烧生成的是二氧化碳和水，对环境无污染；（2）在 三个过程中， 中发生的化学反应是： NH3+H2CO3+NaClNaHCO3+NH4Cl，中发生的反应是： 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2，分

37、解反应的特点是一变多，所以发生分解反应的是；故填：；（3） 通过分析溶解度曲线可知，在 t1时，Na 2CO3 的溶解度是 18g；故填：18g；t2时， NaCl 的溶解度小于 Na2CO3 的溶解度；故填：小于；结晶有降温结晶和蒸发结晶两种方法，溶解度受温度影响小的适合蒸发结晶，溶解度受温度影响大的适合降温结晶，NaCl 溶解度受温度影响不大，所以要从海水中提取 NaCl，应采用的方法是蒸发结晶；故填：蒸发结晶；t1时，碳酸钠的溶解度是 18g，即 100g 水溶解 18g 碳酸钠，所以把 10g 的 Na2CO3 加入 50g水中，充分溶解后，得到 t1 的 Na2CO3 溶液的质量是：

38、59g；故填：59。【点评】本题主要考查了甲烷燃烧的化学方程式，固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。19【分析】（1）根据反应原理、气体的密度、水溶性、对气体的要求选择装置；根据反应物、生成物书写化学方程式；根据二氧化碳的性质进行分析解答；根据二氧化碳的性质和用途进行分析解答；根据二氧化碳和氢氧化钠反应生碳酸钠和水进行分析解答；（2） 根据反应物、生成物和反应条件进行书写；根据化学方程式进行计算；根据尾气处理进行分析解答。【解答】解：（1）在实验室中用石灰石和稀盐酸为原料，制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，所选装置及顺序为：

39、AECF；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl 2+H2O+CO2；由于二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大，检验二氧化碳集气瓶中是否收集满的操作方法是：把燃着的木条放在集气瓶口。如果木条熄灭，则集满；A二氧化碳无毒，不属于大气污染物，故 A 错误；B二氧化碳溶于水，生成碳酸，使紫色石蕊试液变红色，故 C 错误；C二氧化碳的固体俗名“干冰 ”，干冰易升华，可用于人工降雨，故 C 正确；D二氧化碳能灭火的根本原因是二氧化碳不支持燃烧，故 D 错误，故选 C；将少量 CO2 气体通入盛有氢氧化钠溶液的大烧杯中，生成碳酸钠和水，没有气体逸出，没有

40、沉淀析出，所以烧杯中溶液的质量与之前相比会增大，故选 A；（2） 一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe 2O3+3CO2Fe+3CO2；设原氧化铁样品中氧化铁的质量是 x。Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2160 132x 6.6gx8.0g由于一氧化碳有剧毒，不能直接排放到空气中，以免造成污染，所以该套实验装置还应在装置末端增加一个尾气处理装置。故答案为：（1） AECF；CaCO3+2HClCaCl 2+H2O+CO2；把燃着的木条放在集气瓶口。如果木条熄灭，则集满；C；A；（2） Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；8；尾气处理装置。【点评】熟记实验室制

41、取二氧化碳的反应原理、注意事项以及物质的检验和除杂的知识，一氧化碳还原氧化铁实验的现象和注意事项等，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用。20【分析】根据硫酸钡难溶于水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳等知识进行分析。【解答】解：硫酸钡难溶于水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，固体混合物 A 中加入适量的稀盐酸，得到气体 B，所以 B 是二氧化碳，A 中一定含有碳酸钠，沉淀 D 是硫酸钡，A 中一定含有硫酸钡，滤液 C 中加入石灰水，得到蓝色沉淀，所以 C 中含有氯化铜，A 中一定含有氧化

42、铜，所以（1）常温下，气体 B 的水溶液显酸性；（2）白色沉淀 D 是 BaSO4；（3）过程 中生成气体 B 的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na 2CO3+2HCl2NaCl+H 2O+CO2；（4）过程 中发生的反应是氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，化学方程式为：CuCl2+Ca（OH） 2CaCl 2+Cu（OH） 2；（5）固体混合物 A 中一定存在的物质共 3 种；（6）溶液 E 中一定存在的金属离子是 Na+、Ca 2+。故答案为：（1）酸性；（2）BaSO 4；（3）Na 2CO3+2HCl2NaCl+H 2O+CO2；（4）CuC

43、l 2+Ca（OH） 2CaCl 2+Cu（OH） 2；（5）3；（6）Na +、Ca 2+。【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。21【分析】根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析解答。利用溶质质量溶液质量溶质的质量分数，进行分析解答。根据溶解操作中玻璃棒的作用，进行分析解答。【解答】解：配制 50g 溶质质量分数为 12%的 Na2CO3 溶液，首先计算配制溶液所需 Na2CO3和水的质量，再称量所需的 Na2CO3 和量取水，最后进行溶解。则配制该溶液的操作顺序为BADCE。溶质质量溶液质量溶

44、质的质量分数，配制 50g 溶质质量分数为 12%的 Na2CO3 溶液，需Na2CO3 的质量 50g12% 6g。将碳酸钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其主要目的是加快溶解速率。故答案为：BADCE；6；加快溶解速率。【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。22【分析】根据生成沉淀的质量和对应的化学方程式求算这瓶 Na2CO3 溶液的溶质质量分数。【解答】解：根据图可知，生成的沉淀碳酸钙的质量为 10g设这瓶 Na2CO3 溶液的溶质质量分数为 xNa2CO3+CaCl2CaCO 3+2NaCl106 100100gx 10gx10.6%故答案为：10；10.6%。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。