2019年中考化学专题精练（四）工艺流程图题（含解析）

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1、 1 专题四 工艺流程图题类型 1 与碳酸钙有关的流程(10 年 3考：2015.13，2012.13，2011.13)1(2011 安徽 13 题)医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙(含少量 Fe3+等杂质)为原料生产二水合氯化钙(CaCl 22H2O)的流程如图所示。第 1题图(1)写出第步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：_。(2)第步中是否发生化学变化？_(填“是”或“否”)。(3)操作 a的名称是_，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是_。(4)青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一种合理的补钙方法：_。2醋酸钙(CH 3COO)2Ca是一种常用的药物，以蛋壳 (主要成分为

2、碳酸钙)为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下。第 2题图(1)加入盐酸使壳膜分离的过程属于_(填“物理”或“化学”)变化；实验室进行过滤操作后，若滤液仍有浑浊，原因可能是_。(2)煅烧过程中发生反应的基本反应类型为_。(3)在反应 I中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的原因是_，写出熟石灰在农业上的一种用途_。(4)反应 II为中和反应，写出其反应的化学方程式：_。3乙炔(C 2H2)又称电石气，是一种重要的化工原料和燃料。工业上生产乙炔的流程如图所示： 2 第 3题图(1)步骤中先将固体和焦炭粉碎的目的是_，该反应的化学方程式_。(2)步骤中加入 X的化学式是_，进行操作 I时，漏斗内

3、液面应低于_。(3)写出副产物氢氧化钙的一种用途：_。类型 2 废旧金属的回收与利用(10 年 2考：2018.13，2009.12)4(素材：中学化学教学参考)某工厂产生的烧渣(主要含 FeO、Fe 2O3，还有一定量的 SiO2)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO 47H2O)，其工艺流程如下：第 4题图查阅资料：SiO 2不溶于水，也不与稀硫酸反应。(1)“浸取”步骤中，FeO、Fe 2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为 FeOH 2SO4 FeSO4H 2O、_。(2)为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有_(写出 2条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”)。(3)“还原

4、”步骤的目的是将 Fe3+转化为 Fe2+，试剂 X可用 SO2或 Fe。若试剂 X是 SO2，转化原理为 SO2Fe 2(SO4)32Y 2FeSO 42H 2SO4，则 Y的化学式是_。若试剂 X是 Fe，转化原理为 FeFe 2(SO4)3 3FeSO4。测得“还原”后溶液的 pH明显增大，其原因是_。5(2018 毕节改编)废旧金属可回收利用，某化学兴趣小组用合金废料(含 Fe、Cu 和 Al)制取 FeSO4溶液和回收金属铜，实验流程如图所示(部分生成物已略去)。已知：2Al2NaOH2H 2O 2NaAlO23H 2 3 第 5题图(1)单质铁的金属活动性比铜_(填“强”或“弱”)

5、。(2)若取 FeSO4溶液适量，滴入 BaCl2溶液，发生反应的化学方程式为_，该反应属于基本反应类型中的_反应。(3)铝制品在空气中耐腐蚀的原因是_。(4)铜锌合金(假黄金)呈金黄色，一些不法分子用其冒充真黄金进行诈骗活动，请你用所学化学知识鉴别真假黄金：_。6(素材：2018 高考真题)工业上用闪锌矿 (主要成分为 ZnS，含有 FeS等杂质)制备金属锌的简要流程如图所示：第 6题图(1)焙烧闪锌矿时通入足量空气的目的是_。(2)ZnFe2O4可看作是 ZnO和 Fe2O3的结合物，它与稀硫酸反应生成的两种盐分别是 ZnSO4和_。(3)反应的基本反应类型是_。(4)二氧化硫排放到空气中

6、会导致_，给环境带来危害。用氢氧化钠吸收二氧化硫的化学方程式为_。类型 3 有关金属化合物的制取流程(10 年 2考：2017.13，2016.13)7(2017 安徽 13 题)五氧化二钒 (V2O5)是一种工业催化剂，如图是制取 V2O5的工艺流程。 4 第 7题图(1)写出反应的化学方程式_。(2)操作 a的名称是_，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。(3)反应的反应类型是_，物质 X中一定含有的元素是_。(4)写出副产物 KCl的一种用途_。8(2016 安徽 13 题)高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。第 8题图(1)反应的化学方程式

7、为_。(2)反应的基本反应类型是_。(3)反应后进行的分离操作名称是_，若得到的 NH4Cl溶液有浑浊，原因可能是_(写出一种即可)。(4)反应属于分解反应，除得到氧化锌外还生成 2种常见气体，其化学式为_、_。9(2018 安庆一模)硬水不仅对健康造成危害，而且会给生活带来很多麻烦，如用水器具上结水垢、肥皂和清洁剂的洗涤效率降低等。硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，其他成分不参与反应。实验室由水垢制取纯净氯化钙固体的流程如下：第 9题图 5 请按要求填空：(1)用_区别硬水和软水，生活中软化硬水的方法是_。(2)步骤中加的碱的化学式是_；步骤过滤操作中用到玻璃棒的作用是

8、_。(3)步骤中加入适量稀盐酸的目的是_，若盐酸过量对氯化钙固体的纯度_(填“有”或“无”)影响。类型 4 金属矿物的冶炼与利用(2013.13)10(2013 安徽 13 题)以黄铁矿(主要成分是 FeS2)为原料，生产硫酸的简要流程如下：第 10题图(1)写出流程中一种氧化物的名称_。(2)将黄铁矿粉碎，目的是_。(3)流程中 SO2转化为 SO3的化学方程式为_。(4)实验室稀释浓硫酸应注意什么？ _。(5)炉渣(Fe 2O3)在工业上可用来_。11炼铁厂以赤铁矿石(主要成分为 Fe2O3)、焦炭、空气等为原料炼铁，其生产流程如图所示：第 11题图(1)反应的基本反应类型为_。(2)写出

9、反应的化学方程式_。(3)铁在生活中应用广泛，使用铁锅炒菜利用了金属的_性。(4)冬天用煤炉取暖也会产生一氧化碳，请写出一种生活中防止煤气中毒的方_。12(2018 绵阳改编)生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在 6580 酸性水溶液及氧气存在 6 下，能氧化黄铜矿(主要成分 CuFeS2)产生硫酸盐，进而制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要流程如下：第 12题图(1)黄铜矿的主要成分 CuFeS2中，Fe、Cu 的化合价均为2，则 S的化合价为_。(2)废铁屑与混合溶液发生的反应有：FeFe 2(SO4)3 3FeSO4，该反应所属基本类型是_；另一反应的化学方程式是_。(3)操作包

10、括：过滤，洗涤，加足量稀硫酸，干燥。正确的操作顺序是_(填序号)。(4)操作需加入一种试剂实现其转化，该试剂可以是_(填化学式)。(5)若所用废铁屑含有少量铁锈，对产品纯度有无影响？_。类型 5 海水资源的利用(10 年 2考：2015.13，2013.13)13(素材：高中教材必修 2)海洋是人类巨大的资源宝库，如图为从海水中提取金属镁的简易流程图。第 13题图(1)海洋中含量最多的物质是_。(2)操作 1的名称为_，实验室进行该操作时若未使用玻璃棒，可能造成的后果是_。(3)生石灰转化为石灰乳的过程是_(填“吸热”或“放热”)反应；该反应的化学方程式为_。(4)上述流程中未涉及到的基本反应

11、类型是_。14(2017 合肥 38 中一模)如图为以海水为原料制取氢氧化钠溶液的实验流程： 7 第 14题图(1)由海水得到粗盐的原理是_。(2)氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式为_。(3)粗盐提纯实验的步骤中都要使用的一种玻璃仪器是_，其中在过滤时该仪器的作用是_。(4)将氯气通入氢氧化钠溶液发生的反应的化学方程式是 2NaOHCl 2 NaClNaClOX，X 的化学式是_；请写出氯化钠的一种用途_。15(素材：2017 届长沙高考模拟题)海洋资源的开发前景十分广泛。如图是我们从海水中提取镁和溴的流程图：第 15题图(1)步骤发生的是_(填“物理”或“化学”)变化。(2)溴

12、化钠中溴元素的化合价为_价。(3)步骤发生反应的基本反应类型为_。海水可以制取镁，说明海水中含有镁_(填“原子”、“分子”或“元素”)。(4)步骤发生反应的化学方程式为_。拓展类型16(2017 合肥瑶海区二模)工业上利用空气制取氮肥的流程图如下： 8 第 16题图(1)步骤发生的是_(填“物理”或“化学”)变化。(2)步骤中加入的单质是_(写化学式)；流程图中氮元素化合价有_种。(3)步骤反应的化学方程式是_。(4)写出氮肥的一种作用_；写出一种氮肥的化学式_。17(素材：2017 届河北高考模拟题)金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿 (主要成分为 FeTiO3)制取钛并获

13、得副产品 A的主要工艺流程如下：第 17题图(1)TiO2中 Ti元素的化合价为_。(2)TiO2到 TiCl4反应过程中可能会生成一种含碳的有毒氧化物是_。(3)TiCl4到 Ti的化学方程式为_，其中 Ar的作用是_。(4)钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来_，副产品 A是一种红色固体，其化学式为_。18某固体物质可能含有 Na2SO4、Na 2CO3、CaCl 2、CuSO 4、KCl 和 KOH中的一种或几种。为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下：【资料】CaCl 2、BaCl 2、KCl 三种溶液均呈中性。第 18题图(1)依据步骤的实验现象得出固体物质中一定不含_(填

14、化学式)。(2)步骤中发生反应的化学方程式为_。 9 (3)根据上述实验得出固体物质中一定含有_( 填化学式，下同)，可能含有_。为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是_(写出实验的操作、现象和结论) 。参考答案及解析专题四 工艺流程图题1(1)CaCO 32HCl CaCl2CO 2H 2O (2)是(3)过滤 引流 (4)多吃富含钙的食物(合理即可)【解析】(2)因为加入的氢氧化钙会和氯化铁发生反应生成 Fe(OH)3沉淀和 CaCl2，所以发生了化学变化。(3)操作 a是将不溶物(滤渣)与溶液分开，因而是过滤操作；在过滤中玻璃棒起引流作用。(4)补钙的方法多种多样，如：多吃富含钙的食物

15、或通过药物补钙等。2(1)化学 滤纸破损(合理即可 ) (2)分解反应(3)石灰乳中氢氧化钙的含量高 改良酸性土壤(4)Ca(OH)22CH 3COOH (CH3COO)2Ca2H 2O【解析】(1)蛋壳的主要成分为碳酸钙，加入盐酸后会与碳酸钙反应产生二氧化碳气体，从而达到壳膜分离的目的，该过程中有其他物质生成，属于化学变化。实验室进行过滤操作时，若过滤后滤液仍浑浊，可能是滤纸破损等原因。(2)蛋壳的主要成分为碳酸钙，煅烧后得到二氧化碳和氧化钙，符合“一变多”的特点，属于分解反应。(3)向氧化钙中加入水，反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中氢氧化钙的含量很少，故应制备石灰乳，因为石

16、灰乳中氢氧化钙的含量较高；熟石灰在农业上常用来改良酸性土壤。(4)中和反应是酸和碱生成盐和水的过程，则该反应为氢氧化钙与醋酸反应生成醋酸钙和水，反应的化学方程式为 Ca(OH)22CH 3COOH (CH3COO)2Ca2H 2O。3(1)增大反应物间的接触面积 CaO3C CaC2CO (2)H 2O 滤纸边缘 (3)中和酸性土壤(合理即可)4(1)Fe 2O33H 2SO4 Fe2(SO4)33H 2O (2)增大稀硫酸的浓度、升高温度，以及将烧渣粉碎(3 点中任 10 答 2点) (3)H 2O 铁消耗过量的硫酸，使溶液酸性减弱【解析】(1)稀硫酸与 Fe2O3反应生成 Fe2(SO4)

17、3和 H2O，其化学方程式为 Fe2O33H 2SO4 Fe2(SO4)33H 2O。(2)化学反应发生的实质是反应物的微观粒子相互接触、碰撞的结果，因此要提高“浸取”步骤的反应速率，应从提高反应物微观粒子相互接触、碰撞的机会考虑，如增大稀硫酸的浓度、升高温度以及将烧渣粉碎等。(3)依据质量守恒定律，即反应前后原子的种类、数目都不变，可推出 2个 Y分子中含有 4个 H原子和 2个 O原子，故 Y的化学式为 H2O。因为“浸取”步骤所加的稀硫酸是过量的，若 X为铁，由于铁比氢活泼，能与硫酸发生置换反应，从而消耗过量的硫酸，使溶液酸性减弱，pH 增大。5(1)强 (2)FeSO 4BaCl 2

18、BaSO4FeCl 2 复分解 (3)在常温下，铝能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化 (4)灼烧，变黑的为假黄金(合理即可)【解析】(1)在金属活动性顺序中，铁排在铜前，铁的金属活动性比铜强。(2)硫酸亚铁与氯化钡溶液反应的化学方程式为 FeSO4BaCl 2 BaSO4FeCl 2，该反应是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应。(3)铝耐腐蚀是因为在常温下，铝能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化。(4)鉴别真假黄金时，可通过灼烧，变黑的为假黄金，不变色的为真黄金；也可以放入稀硫酸或稀盐酸中，有气

19、泡产生的是假黄金，无气泡产生的是真黄金。6(1)使闪锌矿充分反应 (2)Fe 2(SO4)3 (3)分解反应(4)酸雨 SO 22NaOH Na2SO3H 2O【解析】(1)焙烧闪锌矿时通入足量空气的目的是使闪锌矿充分煅烧，完全反应。(2)ZnFe 2O4可看作是ZnO与 Fe2O3的结合物，它与稀硫酸反应，生成的盐分别是 ZnSO4和 Fe2(SO4)3。(3)反应是 ZnSO4溶液电解生成溶液 A、Zn 和 O2，符合“一变多”特点，属于分解反应。(4)二氧化硫是形成酸雨的主要空气污染物，用氢氧化钠吸收二氧化硫的化学方程式为 SO22NaOH Na2SO3H 2O。7(1)KVO 3NH

20、4Cl NH4VO3KCl (2)过滤 漏斗 (3)分解反应 N 和 H (4)用作化肥(合理即可)【解析】(1)反应是 KVO3溶液和氯化铵反应生成 NH4VO3沉淀和氯化钾溶液，因此反应的化学方程式为KVO3NH 4Cl NH4VO3KCl。(2)操作 a是将 NH4VO3沉淀和氯化钾溶液分离(即固液分离)，因此操作 a的名称是过滤，过滤所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。(3)反应是由 NH4VO3一种物质反应生成 V2O5 、物质 X以及 H2O三种物质，属于分解反应；NH 4VO3是由 N、H、V、O 四种元素组成的，由于 V2O5 和 H2O中不含氮元素，根据质量守恒定律，化学反应

21、前后元素种类不变，可知物质 X中一定含有氮元素；根据工艺流程信息，可写出反应的化学方程式为 2NH4VO3 V2O5H 2O2NH 3，可 11 知物质 X中一定含有氮、氢元素。(4)KCl 中含有钾元素因此可用作钾肥。8(1)Zn2HCl ZnCl2 H2 (2)复分解反应 (3)过滤 滤纸破损(合理即可) (4)CO 2 CO【解析】(1)锌与盐稀酸反应生成氯化锌和氢气。(2)反应是氯化锌与草酸铵反应生成氯化铵和草酸锌，该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。(3)反应后通过分离操作可得到沉淀和溶液，所以该操作是过滤，过滤时滤纸破损或过滤时滤液液面超过滤纸

22、边缘或接收滤液的烧杯不洁净等都会导致得到的滤液浑浊。(4)草酸锌分解得到氧化锌和两种常见的气体，根据质量守恒定律判断，这两种常见气体是碳的氧化物，即为二氧化碳和一氧化碳。9(1)肥皂水 煮沸 (2)Ca(OH) 2 引流 (3)除去过量的碱(或氢氧化钙) 无 【解析】(1)可利用肥皂水区分硬水和软水，产生泡沫较多、浮渣较少的为软水，反之为硬水；生活中可通过加热煮沸的方法将硬水中可溶性杂质转化为不溶性杂质，使硬水软化。(2)向水垢中加入过量稀盐酸将碳酸钙和氢氧化镁分别转化为氯化钙和氯化镁，再加入过量的碱溶液，目的是为了将氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，为了不引入其他的杂质，则加入的碱应为氢氧化钙。通过

23、过滤操作除去沉淀，该过程中玻璃棒的作用为引流。(3)滤液中的溶质为氯化钙和氢氧化钙，因此加入适量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钙，由于得到氯化钙固体是通过蒸发结晶操作，因此，这里加入的过量的稀盐酸会挥发为气体除去，不影响氯化钙固体的纯度。10(1)二氧化硫(或三氧化硫或氧化铁) (2)使黄铁矿与空气 (或氧气)充分接触 (3)2SO 2O 2 2SO3 (4)将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌(合理即可) (5)炼铁(合理即可)【解析】(1)根据生产硫酸的简要流程图可知，反应物为黄铁矿(FeS 2)和空气(O 2)，反应设备为沸腾炉，产物为二氧化硫和炉渣(Fe 2O3)。流程

24、中氧化物有二氧化硫和三氧化硫，还有炉渣中的氧化铁。(2)粉碎黄铁矿的目的就是增大黄铁矿与空气(或氧气)的接触面积，加快反应速率。(3)书写二氧化硫转化为三氧化硫的化学方程式时要注意反应条件，并配平化学方程式。(4)稀释浓硫酸的操作中，由于浓硫酸溶于水放出大量的热，且浓硫酸的密度比水大，因此，稀释时必须将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。(5)炉渣中主要含有 Fe2O3，因此工业上可用来炼铁。11(1)化合反应 (2)3COFe 2O3 2Fe3CO 2(3)导热 (4)用煤炉取暖时常开窗通风(或使燃煤充分燃烧等合理即可)【解析】(1)反应是二氧化碳与焦炭反应生成一氧化碳，是两

25、种物质反应生成一种物质的反应，属于化合反应。(2)反应的化学方程式为 3COFe 2O3 2Fe3CO 2。(3)使用铁锅炒菜利用了铁的导热性。(4)可以通过开窗通风或使燃煤充分燃烧等方法防止煤气中毒。 12 12(1)2 (2)化合反应 FeCuSO 4 FeSO4Cu (3) (4)Na 2CO3(或 K2CO3等合理即可) (5)无影响【解析】(1)设 CuFeS2中硫元素的化合价为 x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零。可得：(2)( 2)2x0，解得 x2。(2)题中反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；另一个反应是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和金属铜。(3)滤渣成分为反

26、应剩余的废铁屑、反应生成的铜，若从中获取金属铜，需经加足量稀硫酸、过滤、洗涤、干燥的步骤，故正确的操作顺序为。(4)硫酸亚铁溶液与可溶性碳酸盐溶液反应能生成碳酸亚铁沉淀，加入的碳酸盐可以是碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵等。(5)铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁不与硫酸铁溶液和硫酸铜溶液反应，过滤后在滤渣中，操作中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁，过滤所得固体仍为铜，未引入杂质，因此若所用废铁屑含有少量铁锈，对产品纯度无影响。13(1)H 2O(或水) (2)过滤 滤液冲破滤纸，导致过滤失效 (合理即可) (3)放热 CaOH 2O Ca(OH)2 (4)置换反应 14(1)蒸

27、发结晶 (2)2NaCl2H 2O 2NaOHH 2Cl 2 (3)玻璃棒 引流 (4)H 2O 作调味品(合理即可)【解析】(1)海水经风吹日晒得到粗盐晶体的原理是蒸发结晶。(2)氯化钠饱和溶液在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为 2NaCl2H 2O 2NaOHH 2Cl 2。(3)粗盐提纯过程中均要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒，其在过滤时的作用是引流。(4)由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不改变，所以可推知 X的化学式为 H2O；氯化钠可作调味品、配制生理盐水等。15(1)物理 (2)1 (3)复分解反应 元素(4)2NaBrCl 2 2NaClBr 2【解析

28、】(1)海水风吹日晒的过程中没有其他物质生成，发生的是物理变化。(2)根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零的原则，已知钠元素的化合价为1 价，则溴元素的化合价为1 价。(3)步骤发生的反应是 2HClMg(OH) 2 MgCl22H 2O，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；海水中含有镁是指镁元素。(4)根据题中所给信息，溴化钠和氯气反应的化学方程式为 2NaBrCl 2 2NaClBr 2。16(1)物理 (2)H 2 四(或 4) (3)5O 24NH 3 4NO6H 2O (4)促进植物茎、叶生长茂盛(合理即可) NH4NO3(合理即可)【解析】(1)分

29、离空气得到氮气和氧气是利用二者的沸点不同，没有其他物质生成，发生的是物理变化。 13 (2)步骤反应生成氨气，可知加入的单质由氢元素组成，故加入的单质是 H2；流程图中涉及的物质中氮元素的化合价分别为：氮气中为 0价，氨气中为3 价，一氧化氮中为2 价，硝酸中为5 价，共四种化合价。(3)根据流程图可知步骤是氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式是 5O24NH 3 4NO6H 2O。(4)氮肥可以促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿、提高植物蛋白质含量。常见的氮肥有 CO(NH2)2、NH 4NO3、(NH 4)2SO4、NH 4HCO3、NH 4Cl等。17(1)4 (2)CO(或一

30、氧化碳) (3)TiCl 42Mg 2MgCl2Ti 作保护气 (4)制造人造骨 Fe 2O318(1)CuSO 4 (2)BaCl 2Na 2CO3 BaCO32NaCl(3)Na2CO3、KOH KCl 取少量无色溶液 A于试管中，加入过量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则固体中一定含有 KCl，否则不含 KCl 【解析】(1)CuSO 4溶液呈蓝色，根据步骤的实验现象“A 为无色溶液”，可知固体物质中一定不含CuSO4。(2)溶液 A中加入氯化钡溶液有白色沉淀，且该沉淀完全溶解于稀 HNO3，则该沉淀为碳酸钡，步骤发生反应的化学方程式为 BaCl2Na 2CO3 BaCO32NaCl。(3)由(1)(2)可知固体物质中一定含有 Na2CO3，不含 Na2CO4、CaCl 2。由无色溶液 B的 pH7，可知溶液显碱性，而 KCl、BaCl 2均呈中性，则溶液中一定含有 KOH，可能含有 KCl。由题可知可能存在的物质是氯化钾，要判断固体中是否含氯化钾，可用硝酸银溶液检验氯离子，应取溶液 A进行实验，由于溶液 A中有氢氧化钾，所以先加过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明固体中有氯化钾，若没有白色沉淀，则固体中不含氯化钾。