2019年中考化学专题精练（五）实验探究题（含解析）

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1、 1 专题五 实验探究题类型 1 反应后物质成分的探究(10 年 7考：2018.15，2016.15，2015.15，2014.14，2013.14，2011.15，2009.14)1(素材：实验教学与仪器) 镁能与 NH4Cl 溶液反应，不仅生成一种盐，还有气泡产生。为确定气体的成分，某化学小组的同学进行下列实验探究。【提出问题】镁能与 NH4Cl 溶液反应生成何种气体？【猜想与假设】甲同学认为生成的气体可能是 SO2、HCl、NH 3、H 2中的一种或几种。(1)乙同学很快认为生成的气体不可能含有 SO2的理论依据是_。(2)丙同学认为生成的气体不可能含有 HCl，其原因是_。【进行实验

2、】经过讨论认为：该气体可能含有 NH3和 H2或 NH3，他们设计如图所示装置进行实验。第 1题图【现象与结论】(3)A 中观察到_，证明生成的气体含有 NH3。B 装置中浓硫酸的作用，除了干燥气体外，还可以_。C 中有肥皂泡飘到空中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，说明生成的气体还含有_。【实验反思】(4)写出 Mg 与 NH4Cl 溶液反应的化学方程式：_。(5)氨气极易溶于水，但上述实验中有氨气逸出的原因可能是_。2(2013 安徽)某研究小组发现，维 C 泡腾片(保健药品，主要成分见图 1)溶于水，有许多气泡产生(如图2)。该小组同学进行如下探究。第 2题图 2 探究一：该气体的成分

3、。【猜想与假设】小华说：该气体可能是 CO2、O 2、CO、H 2、N 2。小明说：不可能含 N2，因为_。小芳说：不可能含有 CO 和 H2，因为从药品安全角度考虑，H 2易燃易爆，CO_。该小组同学认为：该气体可能含有 CO2、O 2中的一种或两种。【进行实验】实验编号 实验操作 实验现象 将该气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 将带火星的木条伸入该气体中 带火星的木条没有复燃【得出结论】(1)由实验可知，该气体中肯定含有_，写出该反应的化学方程式_。(2)由实验_(填“能”或“不能”)确定该气体中不含氧气，理由是_。探究二：维 C 泡腾片溶液的酸碱性。向维 C 泡腾片溶液中滴加石蕊试

4、液，溶液变红，说明溶液显_性。3(素材：高中教材必修 1)钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为：2Na2H 2O 2NaOHH 2。在实验室，小亮先取一定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【查阅资料】Na 2SO4溶液呈中性【猜想与假设】猜想一：Na 2SO4猜想二：Na 2SO4和 NaOH猜想三：_猜想四：Na 2SO4、CuSO 4和 NaOH分析：小明认为猜想_不合理，理由是_(用化学方程式表示)。【实验与验证】实验 实验操作 实验

5、现象 实验结论实验一 取少量滤液于试管中，仔细观 溶液为 猜想_ 3 察现象 无色 不成立实验二向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液_猜想二不成立实验三常温下，再取少量滤液，测滤液酸碱度pH7猜想_成立【拓展延伸】金属活动性顺序中钠及前面的金属_(填“能”或“不能”)把位于后面的金属从其盐溶液里置换出来。4(2018 合肥瑶海区二模)某班同学用木炭粉末在酒精喷灯加热下做还原氧化铁实验，他们对反应后试管中剩余黑色固体产生了浓厚兴趣，请你随他们一起探究。【提出问题】反应后试管中剩余的黑色固体是什么？【查阅资料】常见铁的氧化物部分性质如下：铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4颜色 黑 红 黑能否被磁

6、铁吸引 否 否 能能否与酸反应溶解 能 能 能【猜想假设】甲同学：黑色固体是 FeO 和 C；乙同学：黑色固体是 Fe 和 C；丙同学：黑色固体是 Fe 和Fe2O3；其他同学：。_同学的猜想提出后，遭到其他同学质疑，其原因是_。【进行实验】有同学按照以下方案进行实验探究。实验步骤 实验现象 实验结论(1)用磁铁吸引反应后的黑色固体 黑色固体部分被吸引 _同学猜想不正确(2)取适量反应后的黑色固体于试管中，向其中加入足量稀盐酸_乙同学猜想正确请写出该实验中木炭还原氧化铁反应的化学方程式：_。5(素材：高中教材必修 1)为了探究金属活动性，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生，

7、写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：_。老师告诉学生，铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生气体。【提出问题】铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？【猜想假设】同学们对产生的气体作出了猜想。 4 猜想一：氢气 猜想二：二氧化硫猜想三：氢气和二氧化硫的混合物【查阅资料】(1)二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和碱性溶液反应(2)H2CuO CuH 2O【实验探究】师生设计了如下装置进行实验(部分仪器省略)，请完成下列表格。第 5题图主要实验步骤 主要现象 解释或结论加热装置 A 一段时间装置 B 中的现象是_有二氧化硫生成点燃装置 D 处酒精灯 装置 D 玻璃管中无明显现象 猜想_正确停止加热

8、，将铜丝上提，向装置 A 玻璃管中鼓入空气冷却，将 A 中液体用水稀释 A 中液体变为_色有硫酸铜生成【表达交流】(1)在步骤中，鼓入空气的目的是_。(2)请完成铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu2H 2SO4(浓) CuSO 4SO 2_。【反思拓展】(1)若将装置 A 中铜丝换成锌片，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，装置 D 玻璃管中看到的现象是_。(2)下列各组药品能够证明锌的活动性比铜强的是_(填序号)。锌、铜、稀盐酸 锌、硫酸铜溶液锌、铜、氯化镁溶液6(素材：高中教材必修 1)实验室保存有一瓶淡黄色固体药品，标签上的药品名称为“过氧化钠(Na 2O2)”，但是已经过了保质期。某化学

9、兴趣小组想知道这瓶固体究竟含有哪些物质。他们在老师的指导下进 5 行了实验探究，请你完成兴趣小组的下列实验报告。【查阅资料】.过氧化钠是一种淡黄色固体，常用在呼吸面具和潜艇中制造氧气。其原理是：2Na 2O22CO 2 2Na2CO3O 2 2Na 2O22H 2O 4NaOHO 2.常温常压下，O 2的密度为 1.3 g/L。【分析猜想】(1)该小组同学认为，不用做实验，仅由查得的资料和所学知识就可推断该固体一定含有 Na2O2。理由是_。(2)进一步对固体成分提出以下猜想：.只有 Na2O2；.含有 Na2O2和 Na2CO3两种物质；.含有_两种物质；.含有_。【实验操作】首先按如图连接

10、好装置。用电子秤称取 1.00 g 固体样品置于干燥的仪器 X 中，向分液漏斗中加入一定量的蒸馏水。(3)仪器 X 的名称是_。打开分液漏斗活塞，将蒸馏水加入仪器 X 中。反应完全后(无固体剩余)，注射器内收集到 80.0 mL 气体，说明样品中含有_g Na 2O2(计算结果保留到小数后两位)。第 6题图(4)更换注射器后，再通过分液漏斗向仪器 X 中加入足量稀盐酸，溶液中出现气泡，最终注射器内收集到的气体质量为 0.11 g。由此推知，样品中含有_，该物质的质量为_(计算结果保留到小数点后两位)。【得出结论】(5)通过以上实验操作得出结论，猜想_(填序号)是正确的。7(2009 安徽)类比

11、法是化学研究物质的重要方法之一。草酸的化学性质与碳酸相似。已知碳酸易分解， 6 草酸在受热条件下也分解，仅生成三种氧化物。某校研究性学习小组对此展开探究：(1)小明首先根据草酸中含有_元素，可推测生成物中含有水。(2)小明对分解生成的其他产物进行猜测、验证：【假设一】生成物中有二氧化碳实验一：将生成的气体通入澄清的石灰水，实验现象是_，小明据此判断生成物中含有二氧化碳。【假设二】生成物中有一氧化碳实验二：小明用下图装置进行实验，从而证明生成物中含有一氧化碳。第 7题图请回答：A 装置中黑色固体粉末是_(填化学式)，A 装置中的实验现象是_。(3) 讨论交流：小芳认为：小明的“实验二”不需要 B

12、 装置也能够推断出生成物中含有一氧化碳，你是否支持小芳的观点：_(填“支持”或“不支持”)，请说出你的理由：_。小芳认为，从环保的角度看，“实验二”装置有一个缺陷，请你指出该缺陷：_，处理的方法是_。8(2018 安庆一模)某兴趣小组使用块状石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。当观察不到有气泡产生，发现固体仍有剩余。【提出问题】剩余液中的溶质是什么物质？【作出猜想】根据实验室制取二氧化碳的反应原理_(填化学方程式)，同学们一致认为剩余液中一定有 CaCl2，小芳认为废液中的溶质还可能含有_(填化学式)。【查阅资料】CaCl 2溶液呈中性。【实验探究】(1)小芳为了证明自己的猜想是正确的，选择 pH 试

13、纸进行实验。取上层清液，用 pH 试纸测得溶液的pH2，说明溶液显_性；pH 测定中，“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是_。 7 (2)小明选择了另外一种物质进行实验，也得到了与小芳同样的结论，他所选用的物质可能是_。【交流讨论】(3)小芳将反应后的剩余混合液加热，冷却后，取上层清液测 pH，发现 pH 略有上升，请简述产生此现象的可能原因_。(4)若想要处理剩余液得到只含 CaCl2一种溶质的溶液，小芳选择向剩余液中加入过量的_(填选项序号)，反应完成后过滤。A碳酸钙粉末 B氢氧化钠C熟石灰 D生石灰【注意：若答对以下问题奖励 4 分，化学试卷总分不超过 60 分。】【拓展应用】利用传感器

14、对二氧化碳性质再探究。步骤 1：如图 1 所示装置的气密性良好，三瓶 250 mL 的烧瓶内收集满 CO2气体，三个注射器内各装有等体积的液体(分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液)。连接好装置和压强传感器。步骤 2：三位同学同时迅速将注射器内等体积的液体(水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液)注入各自烧瓶中，关闭活塞。步骤 3：一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像情况，如图 2 所示。第 8题图(1)导致曲线 1 中 CD 段气压急速减小的操作是：_。利用现有的装置，在不使用其他试剂的情况下，请你写出继续降低 E 点的操作方法：_。(2)曲线 2 与曲线 3

15、差异较大的原因是_。9(2018 安徽)某兴趣小组在相同条件下，将 10.00 g 下列物质分别置于相同规格的烧杯，并敞口存放于空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表，回答下列问题。时间 质量/g 8 水 饱和石灰水 稀盐酸 浓硫酸 氯化钠浓溶液 氯化钙浓溶液1 天 8.16 8.37 8.64 11.18 9.38 10.252 天 5.76 5.94 6.69 12.55 8.47 10.33(1)下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是_(填字母序号)。(图中 表示氧原子， 表示氢原子)第 9题图(2)石灰水在空气中久置后有浑浊现象，写出该反应的化学方程式_。(3)为研制一种

16、安全、环保的除湿剂，可选择上表中的_(填溶质的化学式)。(4)将 10.00 g 氯化钠浓溶液敞口久置后，最终得到 2.26 g 晶体，则该溶液是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(已知该温度下氯化钠溶解度为 36.1 g)(5)为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度变化，该小组开展如下探究。甲同学猜想浓度可能会变大，理由是_。为验证甲同学的猜想是否正确，设计实验方案：_。注意：若答对第(6)小题奖励 4 分，化学试卷总分不超过 60 分。(6)乙同学取 20%的氢氧化钠溶液 20.00 g，敞口放置一段时间后部分变质，得到 18.80 g 溶液，由此能否计算所得溶液中溶质组成？若能，请计算其组成；

17、若不能，请补充完成实验方案设计，同时说明需要测定的数据(用 a 表示)，并计算 a 的取值范围。(不要求写出计算过程)类型 2 物质组成成分的探究(10 年 2考：2016.14，2012.14)10(2012 安徽)暖宝宝是一种防寒用品，如图所示。暖宝宝中的主要成分有哪些？发热的原因是什么？ 9 第 10题图(1)小明探究：暖宝宝中的主要成分是什么？剪开内包装袋，倒出其中的粉末，发现呈黑色。【提出猜想】该黑色粉末可能含有炭粉、铁粉、二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁中的一种或几种。【初步验证】将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引。【查阅资料】四氧化三铁具有磁性，能被磁铁吸引。【得出结论】该黑色粉末可能含

18、有_。【进行实验】实验编号实验操作 实验现象 取黑色粉末加足量稀硫酸固体部分溶解，有气泡产生，溶液无蓝色取实验的残渣灼烧，将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方澄清石灰水变浑浊由实验可知，该黑色粉末肯定含_，肯定不含_；写出实验的化学反应方程式_。由实验可知，该黑色粉末肯定含_。(2)小明思考：暖宝宝为什么会发热？【查阅资料】暖宝宝中的铁粉在空气中发生了缓慢氧化，进而放出热量。由此可见，人们可以利用化学反应中放出的能量，请再举一例：_。(3)人们利用化学反应还可以_。11化学课上，老师拿出一个包装袋，上面写着“食品保鲜剂 ”，让同学们对它的成分进行探究。老师为同学们提供了如下信息：(1)食品保鲜

19、剂是利用它的有效成分能吸收空气中氧气或水蒸气来防止食品腐败的。(2)此袋保鲜剂的有效成分是以下四种物质中的一种：生石灰；氢氧化钠固体；铁粉；浓硫酸。【初步探究】(1)同学们经过讨论，一致认为上述四种物质中的氢氧化钠固体和浓硫酸都不适合做食品保鲜剂，理由是_。(2)同学们打开保鲜剂的包装，观察到包装袋内的物质为白色固体，则该保鲜剂的有效成分一定不是 10 _。【实验探究】同学们对该袋物质的成分进行了如下研究，请你帮他们完成实验报告。实验步骤 实验现象 结论与解释步骤 1：取少量样品于试管中，加入适量的水振荡形成白色浑浊液体，手触摸试管外壁感到发热结论 1：该样品中一定含有的物质是_向盛有滤渣的试

20、管中加入足量的稀盐酸白色固体消失，有气泡产生结论 2：该样品中还一定含有的物质是_步骤 2：过滤步骤 1 中所得浑浊液体，将滤渣和滤液分别放入两支试管中取样，加水充分搅拌、静置后，滴入无色酚酞溶液溶液变红结论 3：该样品中有氢氧化钙存在【反思评价】你认为结论 3 是否严密？请说明原因。_。12(2018 合肥包河区二模)化学实验探究总是能引起同学们的兴趣。某化学兴趣小组在实验室实验时发现一瓶标签缺损的溶液，如下图。为了确认其溶质成分，同学们进行了如下探究：第 12题图 1【提出猜想】猜想一：NaCl 猜想二：Na 2CO3猜想三：NaHCO 3 猜想四：NaOH【设计实验一】小明取少量溶液样品

21、于试管中，用玻璃棒蘸取溶液滴在 pH 试纸上，读取数据，pH9，得出结论，猜想四成立。小王认为小明的结论不准确，理由是：_。从小明的实验结果中可以判断出猜想_一定是错误的。【设计实验二】小红取适量稀盐酸于试管中，滴加少量此溶液，溶液中产生气泡，于是认为猜想二正确。 11 小王认为仍然不能确定，理由是_。【查阅资料】常温下，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度为以下表格中的数据。物质 Na2CO3 NaHCO3溶解度/g 21.8 9.6【分析结论】从资料显示的数据，再结合药品的标签，可以判断猜想_不正确，理由是_。【问题交流】(1)Na 2CO3和 NaHCO3在生活中被称为“苏打兄弟”，其中 NaHCO

22、3在生活中可用来_(写出一条即可)。(2)Na2CO3在空气中长期放置，会吸收空气中的水蒸气和另一种气体而转变成 NaHCO3。请你写出化学反应方程式_。【注意：若答对以下问题可奖励 4 分，化学试卷总分不超过 60 分。】某兴趣小组和老师一起继续实验，将盐酸滴加到 Na2CO3溶液中进行反应，并用数字化实验装置 pH 传感器测定了溶液中 pH 的变化。采集数据得到曲线如图 2 所示。第 12题图 2(3)050 s 时，同学们观察到溶液中并没有想象中的气泡产生，请你写出 AB 段发生反应的化学方程式：_。(4)B 点溶液 pH 大于 7，是因为_(填物质名称)的水溶液呈碱性。(5)C 点所得

23、溶液的溶质是_。类型 3 影响化学反应速率的探究(含催化剂)(10 年 5考：2017.14，2015.14，2013.15，2012.15，2010.15)13在一次实验课上，各小组同学用在不同地点找来的小石块(主要成分为 CaCO3)与稀盐酸反应制取二氧化碳。此反应的化学方程式为_。小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组的快。小明将这一情况报告老师，老师鼓励他们对此问 12 题共同探究。【提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么？【作出猜想】不同地点石块中碳酸钙含量不同；所用盐酸的溶质质量分数不同；还可能是_。【设计实验】(1)验证猜想是否成立，要设计的实验：分别取大小相同、质量

24、相同、_的石块，加入质量相同、_的稀盐酸进行实验。(2)验证猜想是否成立，对盐酸的要求是_。【交流讨论】实验中可以通过观察气泡产生的剧烈程度，粗略地比较反应速率。若要做到准确比较，应该测量的实验数据是_。【拓展延伸】上述实验中，小明采用了控制变量的研究方法。用此方法探究“催化剂对过氧化氢溶液制取氧气的反应速率的影响”，需要控制不变的因素有_(答出一点即可)等。14(2015 安徽)为比较相同浓度的 FeCl3溶液和 CuSO4溶液对 H2O2分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究：第 14题图(1)请写出 H2O2分解的化学方程式_。【定性探究】(2)如图甲，可通过观察_，来定性比较两者的催

25、化效果。【定量探究】(3)如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是_。要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的_。【深入探究】(4)在 FeCl3溶液中，究竟是哪种粒子起催化作用呢？猜想 1：铁离子(Fe 3 )起催化作用；猜想 2：_起催化作用； 13 猜想 3：_起催化作用；请设计实验，验证猜想 1实验操作 实验现象及结论15(2013 安徽)“五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素 ”进行了探究。【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素影响呢？【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关； b可能与锌的形状有关。【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下

26、实验。实验编号硫酸的质量分数(均取 20 mL)锌的形状(均取 1 g)氢气的体积(mL)(均收集 3 分钟) 20% 锌粒 31.7 20% 锌片 50.9 30% 锌粒 61.7 30% 锌片 79.9(1)写出稀硫酸与锌反应的化学方程式_。(2)小兵用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是_，氢气应从_(填 e 或 f 或 g)管通入。第 15题图【收集证据】(3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是_。【得出结论】(4)结论是_。【评价与反思】注意：若答对(5)(6)两小题奖励 4 分，化学试卷总分不超过 60 分。(5)下表是小兵第组实验的详细数据。时

27、段(均 第 1 分钟 第 2 分钟 第 3 分钟 14 为 1 分钟)H2的体积 3.1 mL 16.7 mL 11.9 mL时段(均为 1 分钟)第 4 分钟 第 5 分钟 第 6 分钟H2的体积 9.6 mL 7.6 mL 6.0 mL请描述锌与硫酸反应快慢的变化并解释原因_。(6)锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证。_。16(2018 合肥寿春中学二模改编)小组同学在探究金属与酸反应时，将铝片、锌片打磨后，分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中，观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。【提出问题】金属与盐酸反应快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？第 16

28、题图 1【猜想与假设】a.可能与盐酸的浓度有关；b.可能与反应时的温度有关。【设计并实验】小明利用如图 1 所示装置，用不同质量分数的盐酸和相同形状的锌片进行如下实验。实验编号盐酸的质量分数(均取 20 mL)温度/ 记录的数据 5% 30 10% 20 5% 20 10% 30【讨论】(1)写出锌与稀盐酸反应的化学方程式_。(2)实验时，需将金属片打磨，其目的是_。【分析数据、得出结论】(3)实验中记录的数据可能是_。(4)对比实验_可知盐酸的浓度对金属与酸反应的速率的影响。 15 (5)实验表明，四次实验时，反应的速率由快到慢依次为、。根据记录的数据分析，如果盐酸质量分数为 10%，温度为

29、 25，则所记录数据应该介于哪两次实验所记录的数据之间？_。【注意：若答对下面小题将奖励 4 分，化学试卷总分不超过 60 分。】 第 16题图 2【拓展】进行锌与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图 2 所示，根据曲线归纳锌与稀盐酸反应速率的变化规律_，结合上述探究解释曲线变化的原因： _。17(2016 合肥庐阳区二模)理科实验操作考试中，小明同学在做铝和稀盐酸反应时无意中加入几滴硫酸铜溶液，发现铝片表面上产生气泡速率明显增快，对此他产生了兴趣。【提出问题】硫酸铜溶液是不是此反应的催化剂？硫酸铜溶液的体积对此实验有影响吗？【设计并实验】室温下，小明

30、将过量、表面积相同已打磨的铝片分别加入到 6 份 30 mL 10%稀盐酸中，并在每份中加入不同体积的硫酸铜饱和溶液，记录获得相同体积氢气的时间，从而确定产生氢气的速率。 实验混合溶液 1 2 3 4 5 6硫酸铜饱和溶液/mL0 0.5 2.5 5 10 20水/mL 20 19.5 17.5 V 10 0(1)上述表格中 V_。(2)写出铝和稀盐酸反应的化学方程式_。(3)定量收集氢气体积可用如图_(填写字母序号)装置。 16 第 17题图【实验现象】随着硫酸铜溶液体积的增加，产生氢气的速率先加快后明显减慢，且铝片表面附着的红色物质逐渐增加。【结论与解释】(4)随着硫酸铜溶液体积的增加，反

31、应速率明显变慢可能的原因_。(5)根据实验现象小明认为硫酸铜溶液不是此反应的催化剂，其原因是_。【实验反思】加快铝和稀盐酸反应速率还可以采取的措施是(写出一点)_。注意：若答对第(6)、(7)小题奖励 4 分，化学试卷总分不超过 60 分。【实验拓展】根据上述实验，小明认为是盐中的金属离子影响了铝和稀盐酸的反应速率；为了研究不同金属离子对反应的影响，小明同学继续实验，取过量表面积相同的铝片和 30 mL 10%稀盐酸混合后加入不同的盐溶液，实验现象如下(加号越多，代表反应速率越快)。实验 1 实验 2 实验 3 实验 4 实验 5加入试剂0.5 mL水5% NaCl溶液5% Mg(NO3)2溶

32、液5% FeSO4溶液5% CuSO4溶液产生气泡速率 (6)上表中，用水进行实验的目的是_。(7)上述实验设计存有缺陷，该缺陷是_。改进实验后，仍符合上表中的实验现象，可得到的实验结论是：_；_。类型 4 有关反应条件的探究(2018.14，新增)18(2018 安徽)“蓝瓶子”实验是一个有趣的化学振荡实验：盛有氢氧化钠、亚甲蓝 (C16H18N3SCl)、葡萄糖混合液的试管，经振荡、静置后溶液颜色会出现反复变化(如图 1)。某兴趣小组开展如下探究，回 17 答下列问题。第 18题图(1)混合液中属于人类基本营养物质的有水和_。(2)小明对振荡后溶液变蓝的原因进行如下猜想：溶液中溶入 CO2

33、; 溶液中溶入 O2; 溶液中溶入_(填化学式)。(3)小红利用图 2 装置，从 A 端吹入呼出的气体，混合液由无色变蓝色。由此_(填“能”或“不能”)得出猜想正确，原因是_。(4)为探究猜想，利用图 2 装置设计实验方案：_。19(2017 合肥庐江模拟)镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，细心的小明同学发现，镁条燃烧除生成白色固体外，还有少量的淡黄色固体生成。经查阅资料得知：淡黄色固体是由镁条和空气中的氮气化合产生的，写出该反应的化学方程式_，产生的白色固体比淡黄色固体多的原因是_。他还发现镁条在空气中久置表面会变黑，实验小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。第 19

34、题图【提出假设】常温下，镁条变黑可能与 O2、CO 2、水蒸气有关。【查阅资料】常温下，亚硫酸钠(Na 2SO3)可与 O2发生化合反应。【设计实验】通过控制与镁条接触的物质，利用如图装置(镁条长度为 3 cm，试管容积为 20 mL)，分别进行下列 5 个实验，并持续观察 20 天。实验操作 实验现象 18 1. 1.先充满用 NaOH 浓溶液洗涤过的空气，再加入 2 mL 浓硫酸镁条始终无明显变化2.加入 NaOH 浓溶液 镁条始终无明显变化3.先加入 2 mL 浓硫酸，再通入约 4 mL CO2 镁条始终无明显变化4.先加入 4 mL 饱和 Na2SO3溶液，再充满 CO2 镁条始终无明

35、显变化5.先加入 2 mL 蒸馏水，再通入约 4 mL CO2 镁条第 3 天开始变黑，至第 20 天全部变黑【解释与结论】实验 1 的目的是_；实验 3 中，试管内气体主要含 CO2和_；得出“镁条变黑一定与 CO2有关”的结论，依据的两个实验是_(填序号)；由上述实验可知，镁条变黑的条件是_。注意：若答对下列小题奖励 4 分【反思与评价】在猜想假设时，同学们认为镁条变黑与 N2无关，理由是_；实验 1 和实验 2 中，NaOH 浓溶液的作用是_ ；欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，你的实验方案是_。类型 5 无明显现象的探究(2016.15)20化学实验小组的同学对中和反应进行探

36、究。【探究活动 1】证明酸和碱能否发生反应。【设计实验】(1)小明同学将稀盐酸和氢氧化钠溶液混合没有明显现象。由此小明得出结论：稀盐酸和氢氧化钠溶液没有发生反应。经过讨论，同学一致认为小明的结论是错误的，原因是_。(2)小丽同学按图甲所示进行实验，证明了稀盐酸和氢氧化钠之间发生了化学反应，她依据的实验现象是_，其中发生的化学方程式为_。第 20题图 1 19 (3)小兵同学利用测定溶液的酸碱度来证明，向试管内 pH12 的氢氧化钠溶液中滴加一定量的稀盐酸后，再测定混合液的 pH，发现 pH9，于是得出结论；两者间发生了化学变化。你认为，小兵同学的实验是否正确？_(填“正确”或“错误”)。理由是_。【探究活动 2】能否通过证明有水生成来证明反应的发生？【设计实验】小亮同学取变色硅胶，无水醋酸和氢氧化钠固体进行如图乙所示的三个实验。【查阅资料】变色硅胶吸水后会由蓝色变为红色；无水醋酸是一种酸，常温下为无色液体。(4)实验的目的是_。(5)实验中加入试剂