2019年山西省太原市中考化学二模试卷（含答案解析）

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1、2019 年山西省太原市中考化学二模试卷一、单选题（本大题共 10小题）1. 2018年，太钢生产出仅有 A4纸四分之一厚度的“手撕钢”，其厚度只有0.02mm，这是目前中国最薄的不锈钢。“手撕钢”属于（ ）A. 单质 B. 混合物 C. 有机物 D. 纯净物2. 空气中有多种成分，下列符号能用来表示空气中某种成分的是（ ）A. N B. C. S D. O2 He23. 下列与试管有关的操作中，正确的是（ ）A. 倒入液体 B. 装入固体C. 检查气密性 D. 加热固体4. 据报道，我国科学家发现一种化学式为 Na2He的氦钠化合物，其中 He的化合价是（ ）A. B. C. 0 D. -2

2、 -1 +25. 水龙头表面常常镀一层铬，如图是有关铬的部分信息，其中正确的是（ ）A. 铬原子的中子数是 24 B. 水龙头表面镀铬是为了美观C. 铬的相对原子质量是 D. 铬原子易失去电子形成阳离子51.9961g6. 2019年 4月 15日傍晩，有着 800多年历史的巴黎圣母院被熊熊大火吞噬，精美绝伦的木质塔尖在世人的叹息声中轰然坍塌，而大理石质地的左塔也损毁严重。下列有关分析中错误的是（ ）A. 木质塔尖属于可燃物B. 左塔的大理石受热分解而损毁C. 用水枪灭火时降低了可燃物的着火点D. 尖顶上的铜公鸡为合金制品，其硬度比纯铜高7. “清徐的葡萄，太古的饼”是民歌夸土产中的歌词，葡萄

3、中含有的葡萄酸（C 4H6O6）有助于消化。下列有关说法中正确的是（ ）A. 葡萄酸溶液中含有 H+B. 太古饼提供的营养素主要是蛋白质C. 葡萄酸中氢、氧元素的质量比是 1：1D. 包装太古饼的纸袋易造成白色污染8. 地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。图为某压强下 CaCl2和 NaC1在超临界水中的溶解度曲线，在这种状态下，下列有关说法正确的是（ ）A. NaCl的溶解度大于 的溶解度CaCl2B. 时可得到 的 NaCl溶液450 0.04%C. 可用降温结晶的方法得到 晶体CaCl2D. 升温可使 的不饱和溶液变为饱和溶液CaCl29. 下列有关水的说法中正确的是（ ）A. 用

4、水可鉴别 NaCl与 B. 用水可除去 中的NH4NO3 CaCl2 Ca(OH)2C. 将水加入浓硫酸中可配制稀硫酸 D. 用水与熟石灰反应可制取生石灰10. 下列是有关碳酸钠与盐酸反应的实验及图象，有关说法错误的是（ ）A. 实验不能用于验证质量守恒定律B. 实验能用于在实验室制取二氧化碳C. 实验中澄清石灰水未变浑浊，可能因为盐酸太浓D. 图象中 a点所对应溶液中的阴离子可能是 和Cl- CO2-3二、计算题（本大题共 1小题）11. 实验室有一瓶长期存放的稀硫酸试剂瓶上的浓度标签已失去，为检验该稀硫酸的浓度，小明先在烧杯中加入 20g 40%的氢氧化钠溶液再逐滴加入该硫酸，滴加的过程中

5、用 pH测定仪测出加入稀硫酸的质量与烧杯中溶液 pH的关系（如图）。请依据测定结果计算该硫酸的溶质的质量分数。三、推断题（本大题共 1小题）12. A、B、C、D、E 是初中化学常见的 5种物质，其中 A常用于灭火，它们之间的关系如图所示（“-”表示相连的物质能发生反应，“”表示一种物质能生成另一种物质，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。请回答下列问题：（1）D 的化学式是_。（2）A 与 E反应的化学方程式是_。（3）B 与 C反应的化学方程式是_，该反应能发生的理由是_。（4）B 与 E反应的微观本质是_。四、简答题（本大题共 6小题）13. 煤炭作为我省的传统资源，正逐渐被新能源所代

6、替。2019 年 3月 29日，太原重工 99.9MW风电项目在阳曲县正式开工建设。（1）风力发电（简称风电）的一个重要意义是_。（2）2017 年冬季开始，我省许多地区的取暖实行了“煤改电”，用电取暖比燃煤取暖能有效减少的一种污染物是_。（3）太原市目前已经在很多方面都用上了新能源，请举出你身边的一种新能源的应用实例_。14. 如图为汽车安全气囊构造图，请回答下列问题：（1）电子点火器中的铜导线属于_材料。（2）安全气囊内的叠氮化钠（NaN 3）受热易分解从而产生一种气体，该气体是_（填化学式）。（3）汽车发生猛烈撞击时，储气罐中的压缩氮气释放出来充满碰撞气袋，此过程中氮气发生变化的微观本质

7、是_；安全气囊中选择氮气，而不用其他气体的原因是_。15. 从古代“丝绸之路”到现代“一带一路”，中国始终在与世界交流发展，互通有无。（1）“丝绸之路”把中国的丝绸和茶叶传入西方，将西方的宝石传入中国。用开水泡茶主要属于_变化（填“物理”或“化学”）。（2）能源合作是“一带一路”的重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输入中国。天然气完全燃烧的化学方程式是_。16. Fe2O3是一种红棕色固体，在生活、生产中有重要用途。利用废铁屑（其中杂质不溶于水，也不与酸发生反应）制备 Fe2O3的流程如下请回答下列问题（1）废铁屑与稀硫酸反应的化学方程式是_。（2）中未涉及的化学反应基本类型是_。（3）Na

8、 2CO3溶液的 pH_7（填“”、“”或“=”），用它除油污与用洗涤剂除油污，二者在原理上的区别是_。17. 阅读下面短文，回答有关问题。缺乏维生素和微量元素能得癌症众所周知，维生素是维持人体健康必需的物质，由于体内不能合成或合成量极少，尽管需要量不多，每日仅以毫克或微克计算，却必须从食物中摄取，对维持人体的正常生长发育和调节正常生理功能至关重要。维生素是维持人体健康必需的物质。缺乏维生素会导致许多疾病，如维生素 A缺乏会导致眼病；维生素 B1缺乏会导致脚气病和神经炎；维生素 B2缺乏导致口角炎、舌炎、脂溢性皮炎等；维生素 C缺乏导致坏血病。维生素 A、维生素 C、维生素 E及 B族维生素都

9、有一定的防癌抗癌作用，比如维生素 A与肺癌关系密切，胡萝卜素与食管癌、肾上腺癌发病有一定关系，维生素 E不足时，口腔癌、唇癌、宫颈癌等发生率会增高。补充维生素推荐以食补为主。含维生素 A丰富的食物有蛋黄、奶油、动物肝脏及胡萝卜、番茄、红薯等。维生素 C广泛存在于新鲜的蔬菜和水果中。维生素 E含量丰富的食物有卷心菜、植物油等。富含 B族维生素的食物有麦麸、动物肝脏、肉类、蛋奶制品等。微量元素也与癌症有一定关系。比如锌与免疫功能的 T细胞关系密切，特别是老年人，应当多吃含锌食物。硒是人体内一种难得的营养素和抗癌元素，参与免疫反应和线粒体的合成，其抗氧化作用是维生素 E的 500倍，硒的缺乏会影响维

10、生素 A、维生素 C、维生素 E、维生素 K等的吸收和应用。碘缺乏可诱发乳腺癌、甲状腺癌、子宫内膜癌等。补充微量元素也要以食物为主，不同食物含不同的微量元素。锌多在动物心肝肾、鸡蛋、豆类、核桃和小麦等食物中；硒富含在鱼类、蘑菇、大蒜、芝麻、大豆等食物中；碘多见在各类海产品；动物肝脏、蛋黄、木耳、菠莱、芹菜、绿豆、茄子、冬瓜、苹果等富含铁元素。一般来说，合理的饮食，就能够满足人体日常所需，应该尽量做到饮食结构多样化，配以适量粗粮、杂食等，儿童避免偏食尤其重要。维生素和微量元素在防癌治癌中有举足轻重的作用，我们应科学合理朴充。（1）维生素必须从食物中摄取的原因是_。（2）“猪肝”是餐桌上的一道凉菜

11、，其中含有的一种维生素是_，含有的两种微量元素是_（填元素符号）。（3）维生素 C与碘发生反应的化学方程式是 C6H8O6+I2=C6H6O6+2X，其中 X的化学式是_。（4）多吃鱼有利于预防眼病，原因是_。18. 2018年 5月 18日，国际学术期刊自然纳米技术封面文章介绍了来自中国的重要成果：新型催化剂可把 CO2这一温室气体高效转化为清洁液体燃料-甲醇（CH 3OH）。二氧化碳转化为甲醇的反应微观示意图如图请回答下列问题：（1）图中属于氧化物的物质有_种。（2）参加反应的分子个数比为_。（3）从上述分子中任选一种，描述其分子的构成_。五、探究题（本大题共 2小题）19. 如图所示是实

12、验室探究二氧化碳某些性质的实验。请回答下列问题（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式是_。（2）A 试管的作用是_。（3）在 C与 D的试管中任选一个，观察到的现象是_产生此现象的原因是_。20. 我国是农业大国，农业是立国之本。我市某地区小河旁的农田多年以来施用的化肥主要是 KCl、K 2CO3和 CuSO4等，为检验该农田旁边的小河是否受到了所施化肥的污染。同学们进行了探究。（1）K 2CO3为农作物提供的营养元素是_。（2）为了得到澄清的河水，同学们的操作依次是：取水静置沉淀吸附沉淀_。过程中必须用到的玻璃仪器是_（填序号）。A量筒 B烧杯 C漏斗 D，玻璃棒 E胶头滴管（3）同学们对得到

13、的澄清河水展开了成分探究。小宇观察到所取河水几乎无色，于是认为河水中不含 CuSO4，但小靖反驳了小宇的说法，理由是_，同学们一致认为，还是应该通过化学实验对可能存在的化肥成分逐一进行检验。【查阅资料】AgSO4为白色固体，微溶于水。【进行实验】取少量河水于洁净的烧杯中，向其中滴加足量稀硝酸，无气泡产生，证明_。继续向上述烧杯中滴加足量_，观察到_，证明_。_，观察到有白色沉淀生成。答案和解析1.B【解析】解：“手撕钢”，其厚度只有 0.02mm，这是目前中国最薄的不锈钢。钢是合金，属于混合物； 故选：B。根据合金属于混合物分析。从宏观角度来说，主要看它含有几种物质，含有一种的是纯净物；含有多

14、种的是混合物。当然，也有一定的规律或技巧所在，那就是只要它是溶液、悬浊液、乳浊液或合金时，就不用再细分析了，它一定是混合物。还有，由于纯净物只含有一种物质，并且有且只有一个化学式；所以只要某物质有化学式，也就不用再细分析了，它一定是纯净物。2.B【解析】解：A、N 不能表示氮气，故错误； B、O 2表示氧气，故正确； C、S 能表示硫，不是空气成分，故错误； D、氦气的化学式是 He，故错误。 故选：B。根据空气中的成分进行分析。此题是对空气成分和化学符号的考查，难度较小。3.C【解析】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、标签没有向着手心，所

15、示操作错误。 B、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。 C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。 D、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜，且导管应刚刚露出塞子，图中所示操作错误。 故选：C。A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。 B、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”）进行分析判断。 C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。 D、根据给试管中的固体加热的方法进行分析判

16、断。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。4.A【解析】解：钠元素为+1 价，设氦元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）2+x=0，则 x=-2。 故选：A。根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合 Na2He的化学式进行解答即可。本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。5.D【解析】解：A、铬原子的中子数不是 24，质子数是 24，该选项说法不正确； B、水龙头表面镀铬主要是为了防止生锈，该选项说法不正确； C、铬的相对原子质量

17、是 51.9961，单位不是 g，该选项说法不正确； D、铬原子最外层电子数是 1，易失去电子形成阳离子，该选项说法正确。 故选：D。元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量； 原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数； 相对原子质量质子数+中子数，单位不是 g； 一般情况下，最外层电子数小于 4的，反应中容易失去电子，大于 4的反应中容易得到电子，等于 4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是 8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到 2个电子也是一种稳定结构。元素周期表反

18、映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。6.C【解析】解：A、木材具有可燃性，木质塔尖属于可燃物，正确； B、大理石的主要成分是碳酸钙，受热分解生成氧化钙和二氧化碳，故正确； C、可燃物的着火点属于物质的物理性质，一般不改变，故错误； D、合金硬度比组成纯金属大，故正确。 故选：C。A根据木材的可燃性回答；B 根据碳酸钙的化学性质回答；C 根据着火点不能改变回答；D 根据合金的性质回答。本题涉及木材的可燃性、碳酸钙的化学性质、着火点和合金的性质，难度较小。7.A【解析】解：A、根据葡萄酸属于有机酸，能电离出 H+，故 A正确； B、太古饼提供的营养元素主要是糖类，故 B错误； C、葡萄酸中氢

19、、氧元素的质量比是（16）：（166）=1：16，故 C错误； D、塑料引起的污染为“白色污染”，纸袋不会引起白色污染，故 D错误； 故选：A。A、根据葡萄酸属于有机酸，能电离出 H+分析； B、根据太古饼提供的营养元素主要是糖类分析； C、根据化合物中元素质量比的计算方法来分析； D、根据塑料引起的污染为“白色污染”分析。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。8.D【解析】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故 A错误；B、450时，氯化钠的溶解度是 0.04g，饱和溶液的质量分数为： 100%0.04%，所以不可得到0.04

20、%的 NaCl溶液，故 B错误；C、氯化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以可用升温结晶的方法得到 CaCl2晶体，故 C错误；D、氯化钙的溶解度随温度的升高而减小，升温可使 CaCl2的不饱和溶液变为饱和溶液，故 D正确。故选：D。根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题

21、、解决问题的能力。9.A【解析】解：A、氯化钠固体和硝酸铵固体溶于水，使溶液温度升高的是氢氧化钠，温度几乎无变化的是氯化钠，降低的是硝酸铵，可以鉴别，故选项能达到实验目的。 B、水和氢氧化钙不发生反应，不能用水除去氯化钙中的氢氧化钙，故错误； C、稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人，故错误； D、生石灰和水反应生成氢氧化钙（熟石灰），不能用水与熟石灰反应，错误； 故选：A。根据氯化钠和硝酸铵溶于水，温度不同分析； 浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸加入水中； 生石灰和水反应生成氢氧化钙；本题难度不大，熟悉水的各种用途、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键1

22、0.B【解析】解：A、碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳，验证质量守恒定律需要在密闭容器中反应，故 A正确； B、实验室制取二氧化碳常用石灰石和稀盐酸，碳酸钠和浓盐酸反应速率太快，二氧化碳中会混有氯化氢而不纯净，故 B错误； C、浓盐酸具有挥发性，溶于水生成盐酸，会与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，所以实验中澄清石灰水未变浑浊，可能因为盐酸太浓，故 C正确； D、碳酸钠和稀盐酸反应，二氧化碳逐渐增大，横坐标表示反应时间，a 点可能表示加入的盐酸不足，碳酸钠没有完全反应，故 D正确。 故选：B。A、根据碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳，验证质量守恒定律需要在密闭容器中反应进行分析； B、根据实验室制取二氧

23、化碳常用石灰石和稀盐酸，碳酸钠和浓盐酸反应速率太快，二氧化碳中会混有氯化氢而不纯净进行分析； C、根据浓盐酸具有挥发性，溶于水生成盐酸，会与氢氧化钙反应生成氯化钙和水进行分析； D、根据碳酸钠和稀盐酸反应，二氧化碳逐渐增大，横坐标表示反应时间，a 点可能表示加入的盐酸不足，碳酸钠没有完全反应进行分析。本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。11.解：设该硫酸的溶质的质量分数为 x2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 9820g40% 50gx=809820g40%50gxx=19.6%答：该硫酸的溶质的质量分数为

24、 19.6%。【解析】根据消耗的氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算该硫酸的溶质的质量分数。根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。12.CO CO2+Ca（OH） 2=CaCO3+H 2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 碳酸根离子和氢离子反应会生成水和二氧化碳 碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙沉淀【解析】解：（1）A、B、C、D、E 是初中化学常见的 5种物质，其中 A常用于灭火，所以 A是二氧化碳，B 会与二氧化碳相互转化，所以 B是碳酸盐、一氧化碳等，E 会与二氧化碳、B 反应，所以 B是碳酸钠，E 是氢氧化钙，D

25、会转化成二氧化碳，所以 D可以是一氧化碳，C 会与碳酸钠反应，所以 C可以是盐酸，经过验证，推导正确，所以 D的化学式是 CO； （2）A 与 E的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式是：CO 2+Ca（OH）2=CaCO3+H 2O； （3）B 与 C的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，该反应能发生的理由是：碳酸根离子和氢离子反应会生成水和二氧化碳； （4）B 与 E反应的微观本质是：碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙沉淀。 故答案为：（1）CO； （2）CO 2+Ca（OH） 2=CaCO3

26、+H 2O； （3）Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，碳酸根离子和氢离子反应会生成水和二氧化碳； （4）碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙沉淀。根据 A、B、C、D、E 是初中化学常见的 5种物质，其中 A常用于灭火，所以 A是二氧化碳，B 会与二氧化碳相互转化，所以 B是碳酸盐、一氧化碳等，E 会与二氧化碳、B 反应，所以 B是碳酸钠，E 是氢氧化钙，D会转化成二氧化碳，所以 D可以是一氧化碳，C 会与碳酸钠反应，所以 C可以是盐酸，然后将推出的物质进行验证即可。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质

27、代入转化关系中进行验证即可。13.可节约化石燃料（或减少污染物的排放） 二氧化硫（或二氧化氮或粉尘） 风能（或水能或太阳能）【解析】解：（1）风力发电（简称风电）可节约化石燃料，减少污染物的排放； （2）用电取暖比燃煤取暖能有效减少二氧化硫、二氧化氮、粉尘等污染物； （3）风能、水能和太阳能都属于新能源。 答案为：（1）可节约化石燃料（或减少污染物的排放）；（2）二氧化硫（或二氧化氮或粉尘）；（3）风能（或水能或太阳能）。（1）根据新能源的优点回答；（2）根据空气中的污染物回答；（3）根据新能源的种类回答。本题涉及空气污染物的认知、新能源的认知，难度较小。14.金属 N 2 氮分子的间隔改变

28、氮气的化学性质稳定，不易和其他物质反应【解析】解：（1）金属材料包括纯金属与合金，所以铜导线属于金属材料；故填：金属； （2）叠氮化钠（NaN 3）受热易分解生成钠单质和氮气，该气体的化学式为 N2；故填：N 2； （3）汽车发生猛烈撞击时，储气罐中的压缩氮气释放出来充满碰撞气袋，此过程中液氮发生变化的微观本质是氮分子的间隔改变，叠氮化钠分解生成的氮气的化学性质稳定，不易和其他物质反应；故填：氮分子的间隔改变；氮气的化学性质稳定，不易和其他物质反应。根据已有的知识进行分析，纯金属及其合金属于金属材料解答； 根据叠氮化钠（NaN 3）受热易分解生成钠单质和氮气分析； 根据氮气的化学性质比较稳定分

29、析。化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。15.物理 CH 4+2O2 CO2+2H2O点燃 -【解析】解：（1）根据没有新物质生成的变化是物理变化，开水泡茶的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故填：物理；（2）天然气的主要成分是甲烷，CH 4完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2 CO2+2H2O，故填：CH 4+2O2 CO2+2H2O；（1）根据没有新物质生成的变化是物理变化分析；（2）根据天然气的主要成分是甲烷，CH 4完全燃烧生成二氧化碳和水分析。本题属于基础题，掌握物理变化和化学变化的区别和天然气燃烧

30、的化学方程式就可正确解题。16.Fe+H2SO4=FeSO4+H2 化合反应 碳酸钠溶液除油污是因为碳酸钠和油污反应，用洗涤剂除油污是利用洗涤剂的乳化作用，前者化学变化后者物理变化【解析】解： （1）废铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，对应的化学方程式是 Fe+H2SO4=FeSO4+H2。 （2）中剩余的碳酸钠和硫酸反应是复分解反应，而铁和硫酸反应是置换反应；中是氢氧化铁受热分解为氧化铁和水，为分解反应，所以未涉及的化学反应基本类型是化合反应。 （3）Na 2CO3溶液显碱性，所以 pH7，用它除油污与用洗涤剂除油污，二者在原理上的区别是 碳酸钠溶液除油污是因为碳酸钠和油污反应，用洗涤剂除

31、油污是利用洗涤剂的乳化作用，前者化学变化后者物理变化。 故答案为： （1）Fe+H 2SO4=FeSO4+H2。 （2 化合反应。 （3）；碳酸钠溶液除油污是因为碳酸钠和油污反应，用洗涤剂除油污是利用洗涤剂的乳化作用，前者化学变化后者物理变化。根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。17.体内

32、不能合成或合成量极少 维生素 B Zn、Fe HI 鱼类中富含硒元素，硒元素会促进维生素 A的吸收，维生素 A预防眼病【解析】解：（1）文章中介绍“维生素是维持人体健康必需的物质，由于体内不能合成或合成量极少，尽管需要量不多，每日仅以毫克或微克计算，却必须从食物中摄取”，故填：体内不能合成或合成量极少； （2）文章中介绍“富含 B族维生素的食物有麦麸、动物肝脏、肉类、蛋奶制品等”，猪肝属于动物肝脏，富含维生素 B；根据“锌多在动物心肝肾、鸡蛋、豆类、核桃和小麦等食物中”“动物肝脏、蛋黄、木耳、菠莱、芹菜、绿豆、茄子、冬瓜、苹果等富含铁元素”得知猪肝中含有的微量元素是锌和铁，元素符号为Zn、Fe

33、；故填：维生素 B；Zn、Fe； （3）根据质量守恒定律反应前后原子的种类、个数不变，反应前 C、H、O、I 原子个数分别为6、8、6、2，反应后 C、H、O 原子个数为 6、6、6，故 2X共有 2个 H原子和 2个 I原子，故 X为 HI；故填：HI； （4）根据文章“硒富含在鱼类、蘑菇、大蒜、芝麻、大豆等食物中”，“硒的缺乏会影响维生素 A、维生素 C、维生素 E、维生素 K等的吸收和应用”、“维生素 A缺乏会导致眼病”，鱼类中富含硒元素，硒元素会促进维生素 A的吸收，维生素 A能预防眼病，故填：鱼类中富含硒元素，硒元素会促进维生素 A的吸收，维生素 A能预防眼病。文章介绍了维生素在体内

34、不能合成或合成量极少，需要从食物中获取，维生素的作用，维生素的食物来源，微量元素的作用即微量元素的食物来源，仔细阅读文章，从文中提取有用信息，回答题目。本题考查学生阅读文章，分析解答问题的能力，结合文中信息与课本知识就可解题。18.2 3：1（或 1：3） 每个氢分子是由 2个氢原子构成的【解析】解：根据题目信息和质量守恒定律可写出反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：3H 2+CO2 CH3OH+H2O。（1）氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，则反应中的二氧化碳和水属于氧化物；故填：2；（2）由化学方程式可知，参加反应的分子个数比为

35、 3：1（或 1：3）；故填：3：1（或 1：3）；（3）反应过程中涉及到氢分子、二氧化碳分子、甲醇分子和水分子四种分子，每个氢分子是由 2个氢原子构成的；每个二氧化碳分子是由 1个碳原子和 2个氧原子构成的；每个甲醇分子是由 1个碳原子、4 个氢原子和 1个氧原子构成的；每个水分子是由 2个氢原子和 1个氧原子构成的；故填：每个氢分子是由 2个氢原子构成的（合理即可）。（1）根据氧化物的概念来分析；（2）根据微观反应示意图的信息写出化学方程式，然后分析反应物的分子个数比；（3）根据化学式的微观意义来分析。此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方

36、程式，然后结合相关的知识分析解答即可。19.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 证明水不能使石蕊试液变色 C：溶液变红色；D：溶液由红色变成紫色 C：二氧化碳和水反应生成碳酸；D：碳酸受热分解生成水和二氧化碳【解析】解：（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式是：CaCO 3+2HClCaCl 2+H2O+CO2。 故填：CaCO 3+2HClCaCl 2+H2O+CO2。 （2）A 试管的作用是证明水不能使石蕊试液变色。 故填：证明水不能使石蕊试液变色。 （3）在 C与 D的试管中任选一个，观察到的现象是：C：溶液变红色；D：溶液由红色变成紫色，产生此现象的原因是：C：二氧化碳和水

37、反应生成碳酸；D：碳酸受热分解生成水和二氧化碳。 故填：C：溶液变红色；D：溶液由红色变成紫色；C：二氧化碳和水反应生成碳酸；D：碳酸受热分解生成水和二氧化碳。实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，碳酸受热分解生成水和二氧化碳。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。20.钾元素 过滤 BCD 当硫酸铜含量太低时，河水也几乎为无色 河水中不含碳

38、酸钾 硝酸钡溶液 有白色沉淀生成 河水中含有硫酸铜 继续向上述烧杯中滴加硝酸银溶液【解析】解：（1）K 2CO3中含有钾元素，是营养元素； （2）把不溶性固体从液体分离出来的操作叫过滤，所需要的仪器有：BCD； （3）当硫酸铜含量太低时，河水也几乎为无色；需要进行一步确定河水中是否含有硫酸铜； 碳酸钾和稀硝酸反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，取少量河水于洁净的烧杯中，向其中滴加足量稀硝酸，无气泡产生，证明河水中不含碳酸钾； 继续向上述烧杯中滴加足量硝酸钡溶液，观察到有白色沉淀生成，证明河水中含有硫酸铜； 继续向上述烧杯中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，证明河水中含有氯化钾。 故答案为： （1）钾元素； （2）过滤 BCD； （3）当硫酸铜含量太低时，河水也几乎为无色； 河水中不含碳酸钾； 硝酸钡溶液 有白色沉淀生成 河水中含有硫酸铜； 继续向上述烧杯中滴加硝酸银溶液。（1）根据化肥的分类进行分析解答； （2）根据把不溶性固体和液体分离的操作及所需仪器进行分析解答； （3）根据硫酸铜溶液浓度太低，几乎为无色进行分析解答； （4）根据滴加溶液既能检验一种离子又不干扰其他离子的检验进行分析解答。在检验溶液中含有的离子时一定要注意，为检验一种离子所加入的溶液一定不能干扰原溶液中其他离子的检验。