2019年北京市门头沟区中考化学二模试卷（含答案解析）

《2019年北京市门头沟区中考化学二模试卷（含答案解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年北京市门头沟区中考化学二模试卷（含答案解析）（28页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、2019 年北京市门头沟区中考化学二模试卷一.选择题， （每小题只有 1 个选项符合题意 ）1 （1 分）空气成分中，体积分数最大的是（ ）A氮气 B氧气 C二氧化碳 D稀有气体2 （1 分）下列制作蛋糕的原料中，富含蛋白质的是（ ）A面粉 B白糖 C鸡蛋 D橄榄油3 （1 分）下列符号中，表示 2 个氢原子的是（ ）AH 2 B2H C2H + D2H 24 （1 分）下列实验操作中，正确的是（ ）A 倾倒液体 B 称量氢氧化钠C 测定溶液的 pH D 稀释浓硫酸5 （1 分）下列关于电解水实验的说法中，正确的是（ ）A管 a 中的气体为 H2B与管 a 相连的是电源的正极C管 a 与管 b

2、 中气体质量比为 2：1D该实验可说明水由 H2 和 O2 组成6 （1 分）下列物质露置于空气中，质量会减少的是（ ）A浓硫酸 B浓盐酸 C氢氧化钠 D氯化钠7 （1 分）下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是（ ）A闻气味B观察颜色C倒入适量氢氧化钠溶液D将燃着的木条伸入集气瓶中8 （1 分）小刚测定了下列 4 种日用品的 pH，其中呈酸性的是 （ ）日用品 A 洁厕灵 B 洗涤灵 C 洗发水 D 消毒液pH 1 7 9 12AA BB CC DD9 （1 分）如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列有关该实验的说法中，正确的是（ ）A红磷燃烧

3、的化学方程式为 P+O2 P2O5B红磷熄灭后，立刻打开弹簧夹C最终瓶中剩余的气体是纯净的氮气D瓶中液面最终上升至 1 处，证明空气中 O2 含量约为 体积10 （1 分）A 和 B 点燃条件下反应生成 C 和 D反应前后分子变化的微观示意图如图：下列说法不正确的是（ ）A一个 A 分子中含有 4 个原子BD 的化学式为 H2OC生成物 C 和 D 的质量比为 14：9D4 种物质中，属于化合物的是 A 和 D11依据下列溶解度曲线和实验过程回答 1112 题所得溶液属于饱和溶液的是（ ）A B C D12依据下列溶解度曲线和实验过程回答 1112 题下列关于 所得溶液的说法不正确的是（ ）A

4、溶质质量：B溶液质量最大的是C溶质质量分数：D中溶质与溶剂的质量比为 1：5二、非选择题（33 分）13 （1 分）补齐连线。从 13A 或 13B 中任选一个作答，若均作答，按 13A 计分。13A 物质用途 13B 名称俗称天然气 调味品熟石灰 气体燃料食盐 改良酸性土壤氢氧化钠 小苏打碳酸钠 烧碱碳酸氢钠 纯碱14 （2 分）2022 年第 24 届冬季奥林匹克运动会将在我国北京张家口举办。（1）下列冬奥会事项与化学无关的是 A研制新型材料用于场馆建设 B在短道速滑的冰道上洒水减少摩擦C用消毒剂处理奥运村生活污水 D用清洁能源做汽车燃料接送运动员（2）造雪机的工作原理如图所示。A 处空气

5、被压缩，体积变小。从微粒的角度解释其原因是 。15 （2 分）首钢曾经的炼铁设备将改造成冬奥滑雪大跳台，实现工业遗迹与体育文化的完美结合。（1）首钢用赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）和 CO 炼铁的化学方程式为 。（2）以水为原料进行人工造雪，该过程属于 （填“物理”或“化学” ）变化。16 （5 分）阅读下面科普短文。与“张牙舞爪”的雾霾相比，臭氧污染“隐藏”在万里晴空中，已成为夏季众多城市的大气环境污染元凶。2019 年 3 月 29 日，中国环境科学学会臭氧污染控制专业委员会成立。该领域的众多知名专家学者共同探讨大气臭氧污染防控的方向和路径。臭氧（O 3）原本是大气中自然产生的一种具有特

6、殊臭味的微量气体，绝大部分臭氧存在于离地面 25 公里左右处的大气平流层中，这就是人们通常所说的臭氧层，它吸收对人体有害的短波紫外线，防止其到达地球。可它为何又是危害环境的污染物？地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过 180微克/立方米的环境中，会产生眼睛刺痛，咳嗽等不良症状。研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加 100 微克，人的呼吸功能就会减弱 3%，对于运动员来说，空气中的臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩。地表臭氧并不是人类活动直接排放出的污染物，而是因为氮氧化物或挥发性有机物与氧气结合而形成的，强烈的阳光照射会加速这一化学反应。氮氧化物主要

7、来自于燃煤、汽车尾气等；挥发性有机污染物来源相对非常复杂，涂料、燃油、炼油厂、干洗店等，都会产生这种污染物。自 2013 年中国执行新环境空气质量标准 ，监测 6 种污染物以来，臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物，右图为某地臭氧、NO 、NO 2、NO X 昼间 12小时均值变化规律。我国对于臭氧污染控制尚处于起步阶段，有效降低臭氧浓度依然任重而道远。依据文章内容回答下列问题：（1）从微观角度解释，氧气和臭氧化学性质不同的原因 不同。（2）地表空气中的臭氧是由 生成的。（3）如图，某地夏季某日昼时，臭氧污染最严重的时间段是 （填序号） 。A.8：0010：00 B.10：00

8、12：00 C.12：0014：00 D.14：0016：00（4）下列说法正确的是 （填序号） 。A臭氧是一种无色无味气体B臭氧层具有吸收紫外线的作用C地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关D空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响（5）为了减少臭氧污染，请你向市民提出一条可行建议 。17 （2 分）半水煤气的主要成分是 H2、CO 、CO 2、N 2 和水蒸气。工业上用半水煤气合成氨（NH 3）的过程如图所示。（1）过程中，发生反应的化学方程式为 CO+H2O H2 + ，请补全该反应。（2）过程合成氨（NH 3）的过程中，氮元素化合价发生的变化是 。18 （3 分） “碳捕捉技术”是指通

9、过一定的方法，将工业生产中产生的 CO2 分离出来进行储存和利用。其过程的示意图如图。（1）除 H2O 外，图中涉及的氧化物还有 。（2）捕捉室中发生反应的化学方程式为 。（3）高温煅烧室中发生的反应为 CaCO3 CaO+CO2，若通过该反应释放 22 t CO2，需要 CaCO3 的质量为 t。19 （2 分） “去除粗盐中难溶性杂质”的实验操作如图所示。（1）此实验的正确操作顺序是 （填序号，下同） 。（2）操作 中，玻璃棒的作用是 。A引流 B加快溶解 C防止局部温度过高，液滴飞溅20 （2 分）如图是“铁丝在氧气中燃烧”的实验改进装置（1）该实验中制取氧气反应的化学方程式为 。（2）

10、铁丝遇 O2 燃烧时，现象为 。21 （3 分）利用如图所示装置进行实验（装置气密性良好） 。（1）打开 K1、K 2，注入一定量的稀盐酸后，关闭 K2B 中反应的化学方程式为 。A 装置的作用是 。（2）打开 K3、关闭 K1，用 C 装置收集气体，验满的方法是 。22 （2 分）用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。已知：红磷的着火点为 240。（1）设计 A、C 的目的是 。（2）能验证可燃物需要 O2 的现象是 。23 （3 分）根据如图所示实验，探究酸碱中和反应。实验一：通过溶液酸碱性变化证明酸碱发生中和反应。（1）图 中证明碱与酸发生反应的现象是 。（2）图 中 b、c、d 三点处对

11、应溶液所含溶质 NaCl 的质量大小关系 。实验二：（3）通过 证明酸碱发生中和反应。24 （6 分）小民同学在练习“金属的化学性质”实验操作时，发现几支试管中气泡有快有慢，于是他与小芳同学一起合作进行如下探究【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素影响呢？【猜想与假设】A可能与酸的浓度有关；B可能与金属的种类有关；C可能与金属的形状有关 【设计并实验】小明和小芳进行如下实验实验编号 盐酸的浓度 金属 金属的形状 收集 50mL 氢气（均取 20mL） （均取 2g） 所需要时间/s 10% 镁 粉状 60 10% 铁 片状 120 10% 镁 片状 102 20% 铁 片状 110（1）实验

12、时需将镁片和铁片进行打磨，其目的是 （2）写出铁与稀盐酸反应的化学方程式： 【收集证据】（3）要比较不同金属的种类对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 【得出结论】（4）实验 中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是放热反应实验测得该反应中产生气体的速率（V）与时间（ t）的关系如图所示，你认为在 t2t 3 时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因 【实验反思】本实验采用的定量比较气体产生速率的方法是 2019 年北京市门头沟区中考化学二模试卷参考答案与试题解析一.选择题， （每小题只有 1 个选项符合题意 ）1 （1 分）空气成分中，体积分数最大的是（ ）A氮气 B氧气 C二氧化碳 D稀有气体【分析

13、】根据空气中各成分的体积分数：按体积计算，大约是：氮气占 78%、氧气占21%、稀有气体占 0.94%、二氧化碳占 0.03%、其它气体和杂质占 0.03%，进行分析判断【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占 78%、氧气占 21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占 0.03%、其它气体和杂质占 0.03%。A、氮气占 78%，故选项符合题意。B、氧气占 21%，故选项不符合题意。C、二氧化碳占 0.03%，故选项不符合题意。D、稀有气体占 0.94%，故选项不符合题意。故选：A。【点评】本题难度不大，熟记空气的成分及各成分的体积分数（口决：“氮七八，氧二一；零点九四稀有气；还有两个

14、零零三，二氧化碳气杂质” ）是解答此类题的关健2 （1 分）下列制作蛋糕的原料中，富含蛋白质的是（ ）A面粉 B白糖 C鸡蛋 D橄榄油【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。【解答】解：A、面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。B、白糖属于糖类，故选项错误。C、鸡蛋中富含蛋白质，故选项正确。D、橄榄油属于油脂，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。3 （1 分）下列符号中，表示 2 个氢原子的是（ ）AH 2 B2H C2H + D2H 2【分析】符号前面的数字表示分

15、子、原子或离子个数，右下角的数字表示一个分子由几个原子构成，右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，正上方的数字表示化合价；H2 表示两个氢原子构成一个氢分子； 2H 表示两个氢原子， 2H+表示两个氢离子，2H 2 表示两个氢分子。【解答】解：A、H 2 表示两个氢原子构成一个氢分子，不符合题意，故选项错误；B、2H 表示两个氢原子，符合题意，故选项正确；C、2H +表示两个氢离子，不符合题意，故选项错误；D、2H 2 表示两个氢分子，不符合题意，故选项错误；故选：B。【点评】本考点考查了化学符号及其周围的数字的意义，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语是重要的考点之一，要理解应用，总体把握

16、。4 （1 分）下列实验操作中，正确的是（ ）A 倾倒液体 B 称量氢氧化钠C 测定溶液的 pH D 稀释浓硫酸【分析】A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。C、根据用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 的方法进行分析判断。D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放，所示操作错误。B、托盘天平的使用要遵循“ 左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，

17、图中所示操作错误。C、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为取一片 pH 试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定pH不能将 pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，且不能用手拿试纸，图中所示操作错误。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。故选：D。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。5 （1 分）下列关于电解水实验的说法中，正确的是（ ）A管 a 中的

18、气体为 H2B与管 a 相连的是电源的正极C管 a 与管 b 中气体质量比为 2：1D该实验可说明水由 H2 和 O2 组成【分析】根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”和实验的现象、结论分析判断有关的说法。【解答】解：A由电解水实验装置可知，管 a 中的气体较多为 H2，故 A 正确；B、由上述分析可知，管 a 中的气体为氢气，连接的是负极，故说法错误；C由上述分析可知，管 a 与管 b 中气体分别是氢气和氧气，体积比为 2：1，质量比1：8，故此选项错误；D电解水生成氢气和氧气，说明水是由氧元素和氢元素组成的，故说法错误。故选：A。【点评】通过电解水的实验，可以证明水由 H、O 元素组成，根据

19、电解生成氢气、氧气体积比 2：1，可推导水分子中氢、氧原子个数比为 2：1。6 （1 分）下列物质露置于空气中，质量会减少的是（ ）A浓硫酸 B浓盐酸 C氢氧化钠 D氯化钠【分析】有些药品长期露置在空气中，会发生质量的变化（有的增加有的减少）或者变质，不同的物质由于其性质的不同暴露在空气中变化不同，像生石灰（氧化钙） 、烧碱（氢氧化钠） 、浓硫酸、铁等露置在空气中由于吸水或氧气反应导致质量增加；像浓氨水、浓盐酸、浓硝酸等由于挥发性其质量会减少【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水蒸气，溶液质量增加。B、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶质质量减少，溶液质量也减少。C、氢氧化钠固体

20、在空气中会潮解并与二氧化碳反应，质量会增加。D、氯化钠固体在空气中无任何变化发生，质量不会变化。故选：B。【点评】此题是对常见物质性质的考查，解题的重点是对四种物质在空气中的变化情况的了解，属常规性物质性质的基础知识考查题7 （1 分）下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是（ ）A闻气味B观察颜色C倒入适量氢氧化钠溶液D将燃着的木条伸入集气瓶中【分析】区别两瓶无色气体，要根据两种气体性质差的别，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能鉴别两种气体。【解答】解：A、氧气和二氧化碳均是没有气味的气体，用闻气味的方法无法鉴别，故选项错误。B、氧气和二氧化碳均是没有颜色的气体，观察颜色无法鉴别，

21、故选项错误。C、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无明显变化，氧气不与氢氧化钠溶液反应，不能鉴别，故选项错误。D、把燃着的木条分别伸入两瓶气体中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气，现象明显，能一次鉴别出这两瓶气体，故选项正确。故选：D。【点评】本题考查了常见气体的鉴别方法，解题的关键是利用所要鉴别气体的性质的差别，根据实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别。8 （1 分）小刚测定了下列 4 种日用品的 pH，其中呈酸性的是 （ ）日用品 A 洁厕灵 B 洗涤灵 C 洗发水 D 消毒液pH 1 7 9 12AA BB CC DD【分析】根据已有的知识进行分析，酸性

22、溶液的 pH 小于 7，碱性溶液的 pH 大于 7，中性溶液的 pH 等于 7【解答】解：A、洁厕灵的 pH1，小于 7，显酸性，故 A 正确；B、洗涤灵的 pH7，呈中性，故 B 错误；C、洗发水的 pH7，呈碱性，故 C 错误；D、消毒液的 pH7，呈碱性，故 D 错误。故选：A。【点评】本题考查了溶液的酸碱性与 pH 的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用9 （1 分）如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列有关该实验的说法中，正确的是（ ）A红磷燃烧的化学方程式为 P+O2 P2O5B红磷熄灭后

23、，立刻打开弹簧夹C最终瓶中剩余的气体是纯净的氮气D瓶中液面最终上升至 1 处，证明空气中 O2 含量约为 体积【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：装置的气密性好； 所用药品必须是足量； 读数时一定要冷却到原温度； 所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断。【解答】解：A、红磷燃烧的化学方程式为 4P+5O2 2P2O5，故选项说法错误。B、红磷熄灭后，不能立刻打开弹簧夹，因为此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，故选项说法错误。C、最终瓶中剩余的气体是氮气

24、、稀有气体、二氧化碳等的混合物，故选项说法错误。D、实验时会观察到瓶中液面最终上升至 1 处，证明空气中 O2 含量约为 体积，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。10 （1 分）A 和 B 点燃条件下反应生成 C 和 D反应前后分子变化的微观示意图如图：下列说法不正确的是（ ）A一个 A 分子中含有 4 个原子BD 的化学式为 H2OC生成物 C 和 D 的质量比为 14：9D4 种物质中，属于化合物的是 A 和 D【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系

25、，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。【解答】解：依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：4NH3+3O2 2N2+6H2O；A、由图示物质的构成可知， A 是氨气，一个分子中含有 4 个原子，故说法正确；B、由方程式可知，D 的化学式为 H2O，故说法正确；C、由图示物质的构成可知，A 是氨气，B 是氧气，C 是氮气， D 是水，根据化学方程式，可计算生成 C 和 D 的质量比为：（2142）：【6（12+161） 】14：27，故说法错误；D、通过观察题中的图，可以发现物质 A 和 D 是由不同种原子构成的分子，为化合物，故说法正确；故选：C。【点评】本题属于微观示意图的考

26、查，关键是能够根据小球代表的原子结构写出反应的方程式，然后根据相关的问题分析即可。11依据下列溶解度曲线和实验过程回答 1112 题所得溶液属于饱和溶液的是（ ）A B C D【分析】根据题意，t 1、t 2时甲的溶解度分别是 20g、 40g，进行分析判断。【解答】解：t 1、t 2时甲的溶解度分别是 20g、40g， t1、t 2100 水中最多能溶解甲 20g、40g，则 所得溶液， 是恰好饱和的溶液，则属于饱和溶液的是，属于不饱和溶液。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握溶解度曲线的含义、饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。12依据下列溶解度曲线和实验过程回答 1112 题下列关于

27、所得溶液的说法不正确的是（ ）A溶质质量：B溶液质量最大的是C溶质质量分数：D中溶质与溶剂的质量比为 1：5【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少；A 、溶质质量： 错误；B、溶液质量最大的是正确； C、溶质质量分数： 正确，因为都属于 t1的饱和溶液；D、有关计算要准确；【解答】解：A、溶质质量： 错误，因为 中溶质质量大，错误符合题意，故选项正确；B、溶液质量最大的是正确，因为 100g 水中溶解 30g 溶质，正确但不符合题意，故选项错误；C、溶质质量分数：正确，因为都属于 t1的饱和溶液，正确但不符合题意，故选项错误

28、；D、中溶质与溶剂的质量比20g：100g1：5，正确但不符合题意，故选项错误；故选：A。【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和溶质质量分数变化等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。二、非选择题（33 分）13 （1 分）补齐连线。从 13A 或 13B 中任选一个作答，若均作答，按 13A 计分。13A 物质用途 13B 名称俗称天然气 调味品熟石灰 气体燃料食盐 改良酸性土壤氢氧化钠 小苏打碳酸钠 烧碱碳酸氢钠 纯碱【分析】物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质进行分析解答即可。【解答】解：A 天然气的主要成

29、分是甲烷，具有可燃性，可以作燃料；熟石灰呈碱性，可以改良酸性土壤；食盐可以做调味品；B 氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠；碳酸钠俗称纯碱；碳酸氢钠俗称 小苏打；答案：【点评】掌握物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键。14 （2 分）2022 年第 24 届冬季奥林匹克运动会将在我国北京张家口举办。（1）下列冬奥会事项与化学无关的是 B A研制新型材料用于场馆建设 B在短道速滑的冰道上洒水减少摩擦C用消毒剂处理奥运村生活污水 D用清洁能源做汽车燃料接送运动员（2）造雪机的工作原理如图所示。A 处空气被压缩，体积变小。从微粒的角度解释其原因是 空气中各组分的分子间隔变小 。【分析】 （1）根据

30、化学研究的范畴分析回答；（2）根据分子间有间隔的性质分析回答。【解答】解：（1）A 属于新材料的研制，与化学有关；B 属于减小摩擦的措施，与物理有关；C 属于应用化学反应处理废水，与化学有关；D，属于新能源的开发和利用，与化学有关；故选：B。（2）由于分子间有间隔，在受压时间隔变小，A 处空气被压缩，体积变小，其原因是空气中各组分的分子间隔变小。故答为：（1）B；（2）空气中各组分的分子间隔变小。【点评】本题较为简单，了解化学的研究对象和分子的性质即可分析解答。15 （2 分）首钢曾经的炼铁设备将改造成冬奥滑雪大跳台，实现工业遗迹与体育文化的完美结合。（1）首钢用赤铁矿（主要成分为 Fe2O3

31、）和 CO 炼铁的化学方程式为 Fe 2O3+3CO2Fe+3CO2 。（2）以水为原料进行人工造雪，该过程属于 物理 （填“物理”或“化学” ）变化。【分析】 （1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用 CO 的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析解答。（2）根据以水为原料进行人工造雪，水由液态变为固态，进行分析解答。【解答】解：（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用 CO 的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。（2）以水为原料进行人工造雪，水由液态变为固态，没有新物质生成，属于物理变化。故答

32、案为：（1）Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2；（2）物理。【点评】本题难度不大，掌握工业上炼铁的反应原理、物理变化与化学变化的判别方法等是正确解答本题的关键。16 （5 分）阅读下面科普短文。与“张牙舞爪”的雾霾相比，臭氧污染“隐藏”在万里晴空中，已成为夏季众多城市的大气环境污染元凶。2019 年 3 月 29 日，中国环境科学学会臭氧污染控制专业委员会成立。该领域的众多知名专家学者共同探讨大气臭氧污染防控的方向和路径。臭氧（O 3）原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体，绝大部分臭氧存在于离地面 25 公里左右处的大气平流层中，这就是人们通常所说的臭氧层，它吸收对人体有害的短

33、波紫外线，防止其到达地球。可它为何又是危害环境的污染物？地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过 180微克/立方米的环境中，会产生眼睛刺痛，咳嗽等不良症状。研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加 100 微克，人的呼吸功能就会减弱 3%，对于运动员来说，空气中的臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩。地表臭氧并不是人类活动直接排放出的污染物，而是因为氮氧化物或挥发性有机物与氧气结合而形成的，强烈的阳光照射会加速这一化学反应。氮氧化物主要来自于燃煤、汽车尾气等；挥发性有机污染物来源相对非常复杂，涂料、燃油、炼油厂、干洗店等，都会产生这种污染物。自 2013 年

34、中国执行新环境空气质量标准 ，监测 6 种污染物以来，臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物，右图为某地臭氧、NO 、NO 2、NO X 昼间 12小时均值变化规律。我国对于臭氧污染控制尚处于起步阶段，有效降低臭氧浓度依然任重而道远。依据文章内容回答下列问题：（1）从微观角度解释，氧气和臭氧化学性质不同的原因 分子构成 不同。（2）地表空气中的臭氧是由 地表空气中的臭氧是由氮氧化物（或二氧化氮）和挥发性有机物与氧气直接转化 生成的。（3）如图，某地夏季某日昼时，臭氧污染最严重的时间段是 D （填序号） 。A.8：0010：00 B.10：0012：00 C.12：0014：00

35、D.14：0016：00（4）下列说法正确的是 BD （填序号） 。A臭氧是一种无色无味气体B臭氧层具有吸收紫外线的作用C地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关D空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响（5）为了减少臭氧污染，请你向市民提出一条可行建议 少开私家车 。【分析】 （1）氧气和臭氧分子构成不同去分析判断；（2）根据地表空气中的臭氧是由氮氧化物（或二氧化氮）和氧气直接转化生成的进行分析；（3）根据图象中的数据进行分析；（4）根据臭氧原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体等知识进行分析；（5）根据环保的常用措施进行分析。【解答】解：（1）氧气和臭氧化学性质不同的原因是：因为氧

36、气和臭氧的组成元素相同，但是分子构成不同，所以化学性质不同。（2）根据题中信息：地表空气中的臭氧是由氮氧化物（或二氧化氮）和挥发性有机物与氧气直接转化生成的；（3）根由图象中的数据可知，臭氧污染最严重的时间段是 D；（4）A、臭氧原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体，故 A 错误；B、臭氧层具有吸收紫外线的作用，故 B 正确；C地表空气中臭氧的含量与天气阴晴有关，故 C 错误；D空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响，故 D 正确；故选：BD；（5）为了减少臭氧污染，向市民提出一条生活中可行的提倡少开私家车。故答案为：（1）分子构成；（2）地表空气中的臭氧是由氮氧化物（或二氧

37、化氮）和挥发性有机物与氧气直接转化；（3）D；（4）BD；（5）少开私家车。【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答。17 （2 分）半水煤气的主要成分是 H2、CO 、CO 2、N 2 和水蒸气。工业上用半水煤气合成氨（NH 3）的过程如图所示。（1）过程中，发生反应的化学方程式为 CO+H2O H2 + CO 2 ，请补全该反应。（2）过程合成氨（NH 3）的过程中，氮元素化合价发生的变化是 03 。【分析】 （1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。（2）根据单质中元素的化合价为 0、在化合物中正负化合价代数和为零，进

38、行分析解答。【解答】解：（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则每个分子由 1 个碳原子和 2 个氧原子构成，则该物质的化学式为 CO2。（2）过程合成氨（NH 3）的过程中，单质中元素的化合价为 0，N 2 属于单质，故氮元素的化合价为 0；氢元素显+1 价，设氮元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）30，则 x3 价。故答案为：（1）CO 2；（2）03。【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、单质中元素的化合价为 0、在化合物中正负化合价代数和为零是正确解答本题的关键。18 （3 分） “碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生

39、产中产生的 CO2 分离出来进行储存和利用。其过程的示意图如图。（1）除 H2O 外，图中涉及的氧化物还有 二氧化碳、氧化钙 。（2）捕捉室中发生反应的化学方程式为 CO 2+2NaOH Na2CO3+H2O 。（3）高温煅烧室中发生的反应为 CaCO3 CaO+CO2，若通过该反应释放 22 t CO2，需要 CaCO3 的质量为 50 t。【分析】 （1）氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。（2）捕捉室中二氧化碳与去氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，进行分析解答。（3）根据生成二氧化碳的质量，由反应的化学方程式计算出需要碳酸钙的质量即可。【解答】解：（1）氧化物是只含有两种元

40、素且其中一种元素是氧元素的化合物，除H2O 外，图中涉及的氧化物还有二氧化碳、氧化钙。（2）捕捉室中二氧化碳与去氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOHNa 2CO3+H2O。（3）设需要 CaCO3 的质量为 xCaCO3 CaO+CO2100 44x 22tx50t故答案为：（1）二氧化碳、氧化钙；（2）CO 2+2NaOHNa 2CO3+H2O；（3）50。【点评】本题难度不大，理解碳捕捉技术的流程，掌握碱的化学性质、氧化物的特征等是正确解答本题的关键。19 （2 分） “去除粗盐中难溶性杂质”的实验操作如图所示。（1）此实验的正确操作顺序是 （填序号，下同）

41、。（2）操作 中，玻璃棒的作用是 C 。A引流 B加快溶解 C防止局部温度过高，液滴飞溅【分析】 （1）根据粗盐的主要成分是氯化钠，盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离） 、过滤（把不溶物彻底除去） 、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程） ，进行分析判断；（2）根据操作中玻璃棒的作用，进行分析解答。【解答】解：（1）粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离） 、过滤（把不溶物彻底除去） 、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程） ，故正确的操作顺序是 。（2）操作 B 是蒸发，玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部过热液体飞溅；操作 A 是溶解，

42、所以玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，操作 C 是过滤，玻璃棒的作用是引流。故选 C。故答案为：（1）；（2）C。【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发） 、注意事项是正确解答本题的关键。20 （2 分）如图是“铁丝在氧气中燃烧”的实验改进装置（1）该实验中制取氧气反应的化学方程式为 2H 2O2 2H2O+O2 。（2）铁丝遇 O2 燃烧时，现象为 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 。【分析】 （1）根据反应物、反应条件、生成物写出化学反应式；（2）根据铁在氧气中燃烧的现象解答；【解答】解：（1）用过氧化氢溶液在二氧化锰做催化的条件下制取氧气，化学反应式是：2H 2O

43、22H2O+O2。（2）观察到的现象是：铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；答案：（1）2H 2O2 2H2O+O2。（2）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，考查实验基本操作等方面的知识，只有综合掌握教材内容才能正确的做出解答。21 （3 分）利用如图所示装置进行实验（装置气密性良好） 。（1）打开 K1、K 2，注入一定量的稀盐酸后，关闭 K2B 中反应的化学方程式为 CaCO3+2HClCaCl 2+H2O+CO2 。A 装置的作用是 检验二氧化碳 。（2）打开 K3、关闭 K1，用 C 装置收集气体，验满的方法是 将燃着的

44、木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已集满 。【分析】 （1）B 中石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，进行分析解答。（2）根据二氧化碳的验满方法，进行分析解答。【解答】解：（1）B 中石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO 3+2HClCaCl 2+H2O+CO2。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，A 装置的作用是检验二氧化碳。（2）打开 K3、关闭 K1，用 C 装置收集气体，验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已集满。故答案为：（1）CaCO 3+2HClCaCl 2+H2O+CO2；检验二氧化碳；（2）将燃

45、着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已集满。【点评】本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、二氧化碳的实验室制法等是正确解答本题的关键。22 （2 分）用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。已知：红磷的着火点为 240。（1）设计 A、C 的目的是 探究可燃物燃烧需要温度达到着火点 。（2）能验证可燃物需要 O2 的现象是 A 中红磷燃烧，B 中红磷不燃烧； 。【分析】燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气或空气接触，使温度达到着火点以上结合实验进行分析；【解答】解：（1）实验 A 和实验 C 中其他条件都一样，只有 A 中是给铁板加热，而实验 C 中没有给铁板加热，因此设计 A、C 的目的探究

46、可燃物燃烧需要温度达到着火点；（2）A 中红磷在热的铁板上，当温度达到着火点时，由于接触空气达到燃烧的条件 A中红磷燃烧，而 B 中红磷尽管在热的铁板中达到着火点，但没有接触空气，没有氧气的参与，不能燃烧，因此能验证可燃物需要 O2 的现象是 A 中红磷燃烧，B 中红磷不燃烧；故答案为：（1）探究可燃物燃烧需要温度达到着火点；（2）A 中红磷燃烧，B 中红磷不燃烧；【点评】燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气或空气接触，使温度达到着火点以上，三个条件缺一不可。23 （3 分）根据如图所示实验，探究酸碱中和反应。实验一：通过溶液酸碱性变化证明酸碱发生中和反应。（1）图 中证明碱与酸发生反应的

47、现象是 溶液由红色变为无色 。（2）图 中 b、c、d 三点处对应溶液所含溶质 NaCl 的质量大小关系 dcb 。实验二：（3）通过 证明反应物的消失 证明酸碱发生中和反应。【分析】 （1）根据指示剂的性质进行分析解答；（2）根据反应进行的程度进行分析解答；（3）通过证明反应物已经不存在，说明反应的已经发生。【解答】解：（1）图是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该实验证明碱与酸发生反应的现象是溶液由红色变为无色；（2）由于酸碱中和恰好完全反应时 pH7，所以图 中点 c 时表示恰好完全反应。b、c、d 三点，在 b 点时，氢氧化钠还有剩余，此时生成了氯化钠，随着盐酸的继续加入，氯化钠质量继续加大，到 c 点时完全反应的、质量达到最大，随后由于无氢氧化钠，所以加入盐酸不再生成氯化钠，所以氯化钠的质量保持不变了，所以三点处对应溶液所含溶 质 NaCl 的质量大小关系是 dcb；（3）通过证明反应物的消失证明酸碱发生中和反应。故答案为：（1）溶液由红色变为无色；（2）dcb；（3）证明反