2019年5月江苏省无锡市江阴市澄要片中考化学模拟试卷（含答案解析）

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1、2019 年江苏省无锡市江阴市澄要片中考化学模拟试卷（5 月份）一、单选题（本大题共 14 小题，共 14.0 分）1. 十九大提出“建设美丽中国国，改善生态环境，促进健康生活”。下列做法不正确的是（ ）A. 利用生物防虫技术减少农药使用 B. 大量使用塑料制品减少森林开发C. 使用乙醇汽油减少汽车尾气污染 D. 回收植物秸秆加工生产生物柴油2. 下列名词主要涉及化学变化的是（ ）A. 挥发 B. 分馏 C. 结晶 D. 燃烧3. 分类法是化学研究的重要方法，下列分类正确的是（ ）A. 非金属元素：F、Si、Hg B. 盐：氯化钙、硝酸铵、小苏打C. 人体中微量元素：钙、铁、锌 D. 碱：烧碱

2、、纯碱、消石灰4. 下列图标在塑料袋或饮料瓶上最常见的是（ ）A. B. C. D. 5. 根据如图的有关信息，下列说法正确的是（ ）A. 镁离子 的核内有 12 个质子 B. 镁离子与氯离子的电子层数相同(2+)C. 氯原子的核电荷数为 D. 时，该微粒带一个单位正电荷35.45 =86. 下列说法错误的是（ ）A. 黄豆和芝麻混合证明微粒间有空隙 B. 用肥皂水检验自来水是否为硬水C. 热水瓶中倒入热的食醋除去水垢 D. 用点燃的方法可区分羊毛线和棉线7. 纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是（ ）A. 纳米铁粉燃烧的化学方

3、程式为 3+22点燃 34B. 水可防止生成物溅落炸裂瓶底C. 激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低D. 气球先膨胀后又变小8. 2019 年的“3.15”晚会提到电子烟也可能造成尼古丁依赖。通过科学实验可以证明，电子烟同样含有不少有害成分，危害一点不比香烟少。有些电子烟烟液尼古丁（C 10H14N2）含量标识不规范，有些甚至存在尼古丁含量严重超标的问题。下列关于尼古丁的说法正确的是（ ）A. 尼古丁中含有氮分子B. 尼古丁的相对分子质量为 162gC. 尼古丁中碳、氢、氧三种元素的质量比为 5：7：1D. 尼古丁中碳元素的质量分数最大9. 利用下列实验装置进行实验，能达到目的是（ ）A. 图

4、1 装置可用锌粒和稀硫酸制取 或用大理石和稀盐酸制取2 2B. 图 2 装置铁丝表面均有固体析出可探究金属活动性： C. 图 3 装置看到 U 型管水面左高右低可验证 溶于水吸热43D. 图 4 装置根据软塑料瓶变瘪可证明 能与 NaOH 反应210. 甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质质量相等1B. 时，将 50g 甲加入 50g 水中，可得到 100g 溶液2C. 甲中含有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲D. 时，分别将甲、乙的饱和溶液升温至 水分不蒸发 ，所得溶液的溶质质量分数：甲1 2( )乙11. 将铁粉加入

5、到一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，以下说法：在滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中可能有锌或铁 在滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤液可能呈蓝色 在滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定存在 4 种溶质 在滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，则滤液中至少存在 3 种溶质。其中正确的是（ ）A. B. C. D. 12. 下列实验操作中不能达到目的是（ ）选项 物质 目的 主要实验操作A 黄铜和黄金 鉴别 加热，观察是否变黑B CaO 中含有 CaCO3 杂质 除杂 高温煅烧至固体质量不变C MnO2 和 KCl 的混合物 分离 溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸

6、发滤液D Na2CO3 溶液中的少量 NaOH 检验 滴加酚酞试液，观察溶液是否变红A. A B. B C. C D. D13. 物质的性质很大程度上决定了物质的用途，某同学作了以下整理：碳具有可燃性，因此可用于冶炼金属；生石灰遇水能放出热量，因此常用于干燥剂；食醋具有酸性，因此可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味；甲醛能使蛋白质变性，因此可用于食用水产品防腐；小苏打能与酸反应，因此可用于治疗胃酸过多的药剂。其中物质的性质与应用对应关系正确的个数有（ ）A. 1 个 B. 2 个 C. 3 个 D. 4 个14. AF 为初中化学学习中常见物质，且 A、B、C 、D 中均含有同一种金属元素，F

7、 会造成温室效应。物质间转化关系如图所示（图中用“-”表示两种物质之间能发生化学反应，用“”表示一种物质可转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去），下列说法不正确的是（ ）A. 反应 是中和反应B. 反应 都属于复分解反应C. 物质 X 能用于金属除锈D. 物质 B 与 F 发生反应的现象是有白色沉淀生成二、填空题（本大题共 2 小题，共 8.0 分）15. 化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。化学用语是学习和研究化学的重要工具。请用适当的化学符号填空。人体中含量最多的元素_厨房中的酸_。含氧量最高的氧化物_ 改良酸性土壤的碱_。16. 每年的 6 月 5 日是世界环境日，

8、它反映了世界各国人民对环境问题的认识和态度，表达了人类对美好环境的向往和追求。2019 年世界环境日将由中国主办，主场活动设在杭州。今年的主题是空气污染（Air Pollution）。化石燃料是_（填“可再生能源”或“不可再生能源”），它们燃烧会造成空气污染，应合理利用与开发；下列气体排放到空气中会形成酸雨的是_（填字母）；A二氧化硫 B二氧化碳 C一氧化碳 D二氧化氮酸雨会腐蚀一些建筑材料，使之变脏、变黑，影响城市市容质量和城市景观，其中被腐蚀的铝合金属于_（填“合成材料”或“金属材料”）；下列关于空气的说法正确的是_（填字母）。A空气质量报告中所列的空气质量级别数目越大，空气质量越好B空气

9、中的稀有气体可用于制作霓虹灯C空气中氮气的质量分数是 78%，氧气的质量分数是 21%三、简答题（本大题共 2 小题，共 16.0 分）17. 如图 AF 是实验室制备某些常见气体的装置示意图。（1）图 A 装置中，标有的仪器名称是 _。（2）实验室准备用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取较纯净的氧气，应选用的装置组合是_，该反应的化学方程式为_，其中二氧化锰的作用是_；（3）用 B 装置作为实验室制取 CO2 的发生装置，其主要优点是_，产生的气体应从 F 装置的_（填“a”或“b”）端通入，实验室检验 CO2 的方法（用方程式表示）_；（4）研究小组同学对铝和稀盐酸的反应进行了探究。如图所示实验

10、，先检查装置气密性，再将橡皮塞连接气体压力传感器，烧瓶中放入铝片和稀盐酸，塞紧瓶塞并打开仪器，一段时间后，得到如图所示的气体压强与时间的关系曲线图。铝与稀盐酸反应的化学方程式为_，该反应放热；AB 段气体压力变化不明显的原因是_；CD 段气体压力逐渐下降的原因是_。从 BC 段看反应的速率是先变快后变慢，导致变慢的因素有_（填序号）。a铝片的表面积 b。盐酸的浓度 c。温度18. 如图是工业上用软锰矿（主要成分为 MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺流程图：【资料】在反应过程中有元素化合价变化的反应称为氧化还原反应。在氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物称为氧化剂，所含元素化合价升高的反应物

11、称为还原剂，且化合价升高总数等于化合价降低总数。（1）将软锰矿粉碎的目的是_；（2）写出 MnO2、KOH 的熔融混合物中通入空气时发生的主要化学反应方程式_；（3）上述流程中可以循环利用的物质是_；（4）结晶后，干燥高锰酸钾晶体温度不宜过高的原因是（方程式表示）_。（5）四种基本反应类型中一定不属于氧化还原反应的是_；A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应四、探究题（本大题共 1 小题，共 12.0 分）19. 氨用于制造氮肥（尿素、碳铵等）、复合肥料、硝酸、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥制药、合成纤维等领域。工业制氨是以哈伯法通过氮气和氢气在高温高压和催化剂的作用下化合生成的

12、，请算出氮气与氢气恰好完全反应时的质量比_；目前有一种“人工固氮”的新方法反应过程示意图如图：（1）根据反应的微观示意图写出化学方程式：_；（2）氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”。写出碱雨中碱的化学式，并标出其中氮元素的化合价：_；氨是氮肥的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥（NH 4） 2SO4 的工艺流程如图：（1）操作中的玻璃棒作用是_；（2）加入的 X 应为_（填字母）AH 2SO4BCaSO 4 CSO 2氨也是工业索维尔法制纯碱的重要原料。某兴趣小组采用下列装置模拟索维尔法制备碳酸氢钠，实验操作如图：a关闭 K1，打开 K2 通入 NH3，调节气流速率，待其稳定后，打开 K1

13、 通入 CO2；b待三颈烧瓶内出现较多 NaHCO3 固体时，关闭 K2 停止通 NH3，一段时间后，关闭 K1 停止通 CO2；c将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量。加热时间/min t0 t1 t2 t3 t4 t5剩余固体质量/g 未记录 30.6 27.4 23.8 21.2 21.2【资料】常温常压下，1 体积水约能溶解 700 体积氨气，1 体积水约能溶解 1 体积二氧化碳。请回答下列问题：（1）三颈烧瓶内生成的另一产物是一种铵态氮肥，写出其中发生的化学反应方程式：_；加热过滤得到的 NaHCO3，发生反应：2NaHCO

14、3=Na2CO3+CO2+H2O。（2）三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是_；（3）打开 K2 通入 NH3 一段时间后，才打开 K1 通入 CO2，原因是_；（4）饱和碳酸氢钠溶液的作用是_；（5）根据实验记录，计算 t2 min 时 NaHCO3 固体的分解率（已分解的 NaHCO3 质量与加热前原 NaHCO3 质量的比值），请写出计算过程。答案和解析1.【答案】B【解析】解：A、利用生物防虫技术 减少农药使用正确，正确但不符合题意，故选项错误； B、大量使用塑料制品减少森林开 发错误，会造成白色 污染， 错误符合题意，故选项正确；C、使用乙醇汽油减少汽车 尾气污染正确，正确但不符合

15、题意，故 选项错误； D、回收植物秸秆加工生产 生物柴油正确，正确但不符合题意，故选项错误； 故选：B 。防止环境污染的措施有：利用生物防虫技术减少农药使用、工厂排放的废气经过处理再排放、植树造林、合理开发新能源、禁止燃放烟花爆竹等。A、利用生物防虫技术减少农药使用正确；B、大量使用塑料制品减少森林开 发错误 ，会造成白色污染；C 、使用乙醇汽油减少汽车尾气污染正确；D、回收植物秸 秆加工生产生物柴油正确；环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。2.【答案】D【解析】解：A、 挥发过 程中没有新物 质生成，属于物理变化

16、。 B、分馏过程中没有新物质 生成，属于物理 变化。 C、结晶过程中没有新物质 生成，属于物理 变化。 D、燃烧过 程中有新物 质生成，属于化学变化。 故选：D。化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。3.【答案】B【解析】解：A、非金属元素：F 、Si；Hg 属于金属元素；故选项错误； B、盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物， 氯化 钙、硝酸 铵、小苏打都属于盐；故选项正确； C、钙是人体所需的

17、常量元素；故 选项错误； D、碱： 烧碱、消石灰，纯碱是碳酸钠，属于 盐；故选项错误； 故选：B 。物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐；由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物。根据人体所需的微量元素与常量元素来分析。本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、 纯净物、 单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等基本概念，并能够区分应用。本考点的基

18、础性比较强，主要出 现在选择题和填空题中。4.【答案】C【解析】解：塑料袋或饮料瓶是用塑料制成的，均属于可回收利用的垃圾，在塑料袋或饮料瓶上最常见的是回收标志。 A、图中所示标志是节约用水 标志，故 选项错误。 B、图中所示标志是中国节 能标志，故选项错误。 C、图中所示标志是回收标 志，故选项正确。 D、图中所示标志是禁止烟火 标志，故 选项错误。 故选：C 。根据塑料袋或饮料瓶是用塑料制成的，均属于可回收利用的垃圾；根据图中常见标志的含义，进行分析判断即可本题难度不大，了解塑料袋或饮料瓶属于可回收垃圾、各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键5.【答案】A【解析】解：A、 镁离子（ Mg

19、2+）是有镁原子失去两个电子形成的，核内有 12 个质子， 说法正确； B、镁原子与氯离子的电子 层数相同， 说法不正确； C、氯原子的核电荷数为 17，说法不正确； D、X=8 时， 该 微粒带一个单位负电荷， 说法不正确。 故选：A。根据原子结构示意图的意义、元素周期表中一个格的含义以及原子和离子的转化分析判断有关的问题。本题的难度不大，了解原子结构示意图的意义、元素周期表中一个格的含义以及原子和离子的转化的知识即可分析解答。6.【答案】A【解析】解：A黄豆和芝麻是宏观 的物质，不能 说明微粒间有空隙，故 A 错误； B常用肥皂水检验硬水和 软水，加入肥皂水，若 产生泡沫较多，则是软水，若

20、产生泡沫较少，则是硬水故 B 正确； C水垢的主要成分是碳酸钙，食醋可以和碳酸 钙反 应，把水垢除去，故 C 正确； D羊毛 线点燃 发出焦羽毛气味，棉线燃烧发出烧棉花的气味，可以把二者区分开，故 D正确。 故选：A。A根据根据黄豆和芝麻是宏观的物质， 进行分析； B根据生活中检验硬水和 软水的方法进行分析； C根据水垢的含有的物质进 行分析； D根据羊毛线和棉线的特性 进行分析。本题难度不大，掌握羊毛线和棉线的鉴别方法、硬水和软水的检验方法、 盐的化学性质等是正确解答本题的关键。7.【答案】C【解析】解：A、 铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2 Fe3O4，

21、故 A 正确；B、锥形瓶底放水的原因是防止 溅落的熔化物炸裂瓶底，故 B 正确；C、物质的着火点是一定的，不会降低，故 C 错误；D、纳米 铁粉燃 烧放出大量的 热， 锥形瓶内的压强增大，气球膨胀；装置冷却后由于消耗氧气，气球又变小，故 D 正确。故选：C 。A、根据 铁丝 和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁进行分析；B、根据铁丝燃烧注意事项进 行分析；C、根据物质的着火点是一定的 进行分析；D、根据 纳米 铁粉燃烧发出 热量以及压强的有关知识进行分析。在使用有气体物质参与的反应探究质量守恒定律时，一定要保证整套装置气密性良好，否则实验结果会有较大误差。8.【答案】D【解析】解： A、尼古丁是

22、由尼古丁分子构成，而不含氮分子。错误 ； B、尼古丁的相对分子质量 为 162，其单位是 1 而非 g。错误； C、5：7：1 是尼古丁中碳、氢、氧三种元素的原子个数比而非质量比。错误； D、尼古丁中碳、 氢、氧三种元素的质量比（1210）：（114）：（142）=120 ：14：28，所以尼古丁中碳元素的质量分数最大。正确； 故选：D。根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。根据化学式计算首先要确保化学式本身正确，其次过程中使用相对原子质量要准确。9.【答案】C【解析】解：A、 图 1 装置不能用 锌 粒和稀硫酸制取氢气， 这是因为氢气密度

23、比空气小，不能用向上排空气法收集，可以用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该选项说法不正确； B、图 2 装置铁丝表面均有固体析出，说明铁比铜、银活泼，但是不能判断铜和银的活泼性，该选项说法不正确； C、NH4NO3 溶于水吸热，温度降低，导致试管中气压减小，从而导致 U 型管水面左高右低，该选项说法正确； D、二氧化碳能够溶于水，溶于水后瓶内气压减小，导致塑料瓶变瘪，不能说明二氧化碳能和氢氧化钠反应，该选项说法不正确。 故选：C 。氢气密度比空气小，二氧化碳密度比空气大； 硝酸铵溶于水吸热； 二氧化碳能够溶于水； 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀 盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的

24、金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但 氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前 边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。10.【答案】C【解析】解：A、 t1时，甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中所含溶质质量也不能确定，故 A 错误 ； B、t2时，甲物质的溶解度是 50g，所以将 50g 甲加入 50g 水中，可得到 75g 溶液，故 B错误； C、甲物质的溶解度受温度 变化影响较大，所以甲中含有少量乙 时，可用降温 结晶法提纯甲，故 C 正确； D、t1时，甲、乙物质的溶解度相等，分别将甲、乙的饱

25、和溶液升温至 t2（水分不蒸发），溶解度增大，溶质、溶剂质量都不变，所得溶液的溶质质量分数：甲= 乙，故 D 错误。 故选：C 。根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决 问题的能力。11.【答案】B【解析】解：将一定量的 铁粉加入到硝酸 银、硝酸锌的混合溶液中，根

26、据在金属活动性顺序中，锌铁氢银，铁粉不能与混合溶液中的硝酸锌发生反应，所以在滤渣中不会有金属锌；则铁粉只与 AgNO3 溶液发生置换反应，而在反应后的滤渣中加入稀盐酸有气体产生，说明铁粉过量，故滤渣的成分为铁和银，故错误 ； 在金属活动 性顺序中，锌铁氢铜银，将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中，铁能先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁不能与硝酸锌反应，所以滤液中一定含有硝酸锌、硝酸亚铁。在滤渣中加入稀盐酸，没有气体 产生，说明铁全部参加反应，硝酸银和硝酸铜是否含有无法确定，则滤液可能呈蓝色，故正确； 若向滤液中加入稀 盐酸

27、，有白色沉淀产生，说明硝酸银有剩余，则滤渣中一定有 Ag；滤液中一定存在 4 种溶质，正确； 若向滤液中加入稀 盐酸，没有白色沉淀产生，硝酸银全部反应了，而铁与硝酸锌不反应，而硝酸铜是否全反应，无法判定，不能确定溶液中的溶质，错误； 故选：B 。根据四种金属活动性强弱关系锌铁氢铜银，铁能与硝酸银、硝酸铜依次发生反应而不能与硝酸锌反应，因此，（1）滤渣中加入稀盐酸，看到有气泡冒出， 铁有剩余；（2）向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡冒出，铁粉无剩余；（3）向滤液中加入稀盐酸，看到有白色沉淀生成，铁粉量不足；由加入铁粉的量进行判断。活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动

28、性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属。12.【答案】D【解析】解：A、加 热时 ，表面 变黑色的是黄铜，无明显变化的是黄金，该选项能够达到实验目的； B、高温条件下碳酸钙分解生成氧化 钙和二氧化碳， 该选项能够达到实验目的； C、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液可以分离二氧化锰和氯化钾，该选项能够达到实验目的； D、碳酸 钠溶液和 氢氧化钠 溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，因此利用酚酞试液不能检验碳酸钠溶液中是否含有氢氧化钠，该选项不能达到实验目的。 故选：D。加热条件下铜和氧气反应生成黑色固体氧化铜； 高温条件下碳酸钙分

29、解生成氧化钙和二氧化碳； 二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水； 显碱性溶液能使酚酞试液变红色。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。13.【答案】B【解析】解：碳具有 还原性，因此可用于冶炼金属，错误； 生石灰能与水反应，因此常用于干燥剂，错误； 食醋具有酸性，因此可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味，正确； 甲醛能使蛋白 质变性，有毒，因此不能用于食用水产品防腐，错误； 小苏打能与酸反 应，因此可用于治疗胃酸过多的药剂，正确。 故选：B 。根据碳的性质与用途来分析； 根据生石灰的性质与用途来分析； 根据酸的性质与用途来分析； 根据

30、甲醛的毒性来分析； 根据物质的性 质与用途来分析。物质的性质决定了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答即可。14.【答案】A【解析】解：F 会造成温室效 应， F 是二氧化碳，根据框 图信息可知，X 可能是盐酸， C 和盐酸反应生成二氧化碳，且 A、B、C、D 中均含有同一种金属，C 可能是碳酸钙；A 可能是氧化钙；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，B 可能是氢氧化 钙；A 、B 都能和盐酸反应生成 D 和E，D 可能是氯化钙；E 可能是水，把以上各物质代入框图进行验证，符合题意，故 A 是氧化钙；B 是氢氧化钙；C 是碳酸钙；D 是氯化钙；E 是水；F 是二氧化碳。 A反应 是氧化钙和盐酸反

31、应生成氯化钙和水，不符合中和反应的特点，故 A 错误； B反应的化学方程式为：CaO+2HCl=CaCl 2+2H2O，反 应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，反应的化学方程式为：CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，都符合复分解反应的特征，是复分解反应，故 B 正确； C盐酸可以和金属氧化物反 应生成盐和水，可以用来除 锈，故 C 正确； D氢氧化 钙 和二氧化碳反 应生成不溶于水的碳酸钙，故 D 正确。 故选：A。F 会造成温室效 应， F 是二氧化碳，根据 A、B、C、D 中均含有同一种金属元素和框图信息进行分析解答。本题为框图式推断题，在解此

32、类题时，首先分析 题中所给物质的性质，然后依据 题中的现象确定各种物质的存在性，最后确定混合物的成分15.【答案】O CH 3COOH H2O2 Ca（OH） 2【解析】解：人体中含量最多的元素是氧元素，可以表示 为 O； 厨房中的酸是醋酸，可以表示为 CH3COOH； 含氧量最高的氧化物是过氧化氢，可以表示 为 H2O2； 改良酸性土壤的碱是氢 氧化钙，可以表示 为 Ca（OH）2。 故填：O；CH 3COOH；H2O2；Ca（OH）2。元素符号可以表示一种元素，还可以表示该元素的 1 个原子，有时还可以表示一种物质，例如金属元素的元素符号可以表示该金属，稀有气体的元素符号可以表示稀有气体；

33、 每个醋酸分子由 2 个碳原子、4 个氢原子和 2 个氧原子构成； 每个过氧化氢分子由 2 个氢原子和 2 个氧原子构成； 氢氧化钙中，钙元素的化合价是+2，氢氧根的化合价是-1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氢氧化钙中钙原子和氢氧根的个数比是 1：2。本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小。16.【答案】不可再生能源 AD 金属材料 B【解析】解：化石燃料是不可再生能源，它们燃烧会造成空气污染，应合理利用与开发；故答案为：不可再生能源； 排放到空气中会形成酸雨的是：二氧化硫、二氧化氮等；故答案 为：AD； 酸雨

34、会腐蚀 一些建筑材料，使之变脏、变黑，影响城市市容质量和城市景观，其中被腐蚀的铝合金属于金属材料，因为金属材料包括纯金属和合金；故答案为：金属材料； 关于空气的说法正确的是：空气中的稀有气体可用于制作霓虹灯；A 中空气质量级别数目越大，空气质量越差；C 中不是质量分数，是体 积分数；故答案为：B ；由题目的信息可知，化石燃料是不可再生能源，它们燃烧会造成空气污染，应合理利用与开发； 排放到空气中会形成酸雨的是：二氧化硫、二氧化氮等； 酸雨会腐蚀 一些建筑材料，使之变脏、变黑，影响城市市容质量和城市景观，其中被腐蚀的铝合金属于金属材料； 关于空气的说法正确的是：空气中的稀有气体可用于制作霓虹灯。

35、环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。17.【答案】铁架台 AC 2KClO3 2KCl+3O2 催化作用 可以控制反应的发生与停止 b 2CO2+Ca（OH） 2=CaCO3+H2O 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 铝表面的氧化铝先与盐酸反应，无气体生成 到 C 点反应完成，气体体积最大且该反应放热，此时压力最大；而后反应结束，温度降低，气体体积减小，压强逐渐减小 b【解析】解：（1）标有的仪器名称是 铁架台；（2）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取较纯净的氧气，需要加热，发生装置选择 A，制取较纯的氧气，收集

36、装置选择 C；化学方程式为：2KClO 3 2KCl+3O2，在反应中二氧化锰的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变，所以二氧化锰所起的作用是催化作用；（3）装置 B 的优点不能够控制反应的发生与停止；二氧化碳的密度比空气大，产生的气体应从 F 装置的 b 端通入，实验室常把二氧化碳通入澄清石灰水来检验，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O；（4）铝和稀 盐酸反应生成 氯化铝和氢气，化学方程式为：2Al+6HCl2AlCl 3+3H2；AB 段气体压力变化不明显的原因是：铝表面的氧化铝先与盐酸反应，无气体生成；到 C 点反应完成，气体体 积最大且该反应放热，此时压力最大，

37、而后反应结束，温度降低，气体体积减小，压强逐渐减小；从 BC 段看反应的速率是先变快后变慢，导致变慢的因素有经过一段时间的反应，盐酸的浓度降低了，故选 b。故答案为：（1）铁架台；（2）AC 2KClO3 2KCl+3O2 催化作用（3）可以控制反应的发生与停止 b CO 2+Ca（OH）2 CaCO3+H2O；（4）2Al+6HCl2AlCl3+3H2铝表面的氧化 铝先与盐 酸反应，无气体生成；到 C 点反应完成，气体体 积最大且该反应放热，此时压力最大；而后反应结束，温度降低，气体体积减小，压强逐渐减小；b。（1）根据实验室常用 仪器的名称和用途进行分析解答；（2）根据反应发生不需要的条件

38、和生成物的状态选择发生装置，根据生成气体的密度和水溶性以及特殊要求选择收集装置，根据反应原理书写化学方程式；（3）根据装置的特点，二氧化碳的性质、 进行分析解答；（4）根据反 应物和生成物 书写化学方程式；根据铝表面有氧化膜 进 行分析解答；根据反应结 束自然冷却 进行分析解答；根据盐酸的 浓度进行分析解答。本考点主要考查了仪器的名称、检查装置的气密性、催化作用、影响反 应速率的因素，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。18.【答案】增大反应物之间的接触面积，使反应快速充分地进行 2MnO

39、2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O KOH 和 MnO2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 D【解析】解：（1）将软锰矿粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应快速充分地进行；（2）MnO2、KOH 的熔融混合物中通入空气 时 MnO2、KOH 和氧气反应生成锰酸钾和水（根据元素守恒推出的），发生的主要化学反应方程式 2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；（3）KOH 和 MnO2 做反应物，后来做生成物，所以上述流程中可以循环利用的物质是KOH 和 MnO2；（4）结晶后，干燥高锰酸钾晶体温度不宜过高的原因是高锰酸钾受热易分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，对

40、应的化学方程式表示为 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2。（5）在反应过程中有元素化合价变化的反应称为氧化还原反应。在氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物称为氧化剂，所含元素化合价升高的反应物称为还原剂，且化合价升高总数等于化合价降低总数。由于复分解反应中只有化合物，而其他反应类型都可以涉及单质，所以四种基本反应类型中一定不属于氧化还原反应的是复分解反应，故选：D。故答案为：（1）增大反应物之间的接触面积，使反应快速充分地进行；（2）2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；（3）KOH 和 MnO2；（4）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2。（5）D；根据给出

41、的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答 题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。19.【答案】14：3 6H 2O+2N2 4NH3+3O2 H4OH 引流 B 太阳能 催化剂 3NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3+NH4Cl 控制瓶内气压与外界大气压一致 NH3 在水中溶解度比CO2 大，先通入氨气后溶液呈碱性，利于吸收更多

42、 CO2 吸收 CO2 中的 HCl 气体，防止影响实验【解析】解：工业制氨是以哈伯法通过氮气和氢气在高温高压和催化剂的作用下化合生成的，对应的化学方程式和质量关系为：N2+3H2 2NH328 614 3氮气与氢气恰好完全反应时的质量比 14：3；。（1）根据反应的微观示意图可知，是水和氮气在太阳能和催化剂的作用下生成氨气和氧气，对应的化学方程式：6H 2O+2N2 4NH3+3O2；（2）氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”，是氨水，书写对应的化学式并标出其中氮元素的化合价为： H4OH；。（1）操作为过滤，玻璃棒作用是 引流；（2）根据生成了硫酸铵以及生成碳酸钙，可知加入的物质 X

43、 为硫酸钙。故选：B。（1）三颈烧瓶内生成的另一产物是一种铵态氮肥，发生的化学反应方程式：NaCl+H2O+CO2+NH3NaHCO3+NH4Cl；（2）三颈烧瓶上连接的长颈漏斗 控制瓶内气压与外界大气压一致，从而使左右两侧的气体能够进入三颈烧瓶进行反应；（3）打开 K2 通入 NH3 一段时间后，才打开 K1 通入 CO2，原因是 NH3 在水中溶解度比CO2 大，先通入氨气后溶液呈碱性，利于吸收更多 CO2；（4）饱和碳酸氢钠溶液能和 HCl 反应而不消耗二氧化碳，所以作用是吸收 CO2 中的 HCl气体，防止影响实验；（5）设加热前原 NaHCO3 的质量为 x。2NaHCO3Na 2C

44、O3168 106x 21.2g=x=33.6gt2min 时减少的固体质量为 33.6g-27.4g=6.2g设 t2min 已分解的 NaHCO3 的质量为 y。2NaHCO3Na 2CO3 m168 106 168-106=62y 6.2g=y=16.8g分解率= 100%=50%故答案为： 14：3；。（1）6H2O+2N2 4NH3+3O2；（2） H4OH；。（1）引流；（2）B。（1）NaCl+H2O+CO2+NH3NaHCO3+NH4Cl；（2）控制瓶内气压与外界大气压一致；（3）NH3 在水中溶解度比 CO2 大，先通入氨气后溶液呈碱性，利于吸收更多 CO2；（4）吸收 CO2 中的 HCl 气体，防止影响实验；（5）50%根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答 题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。