2019高考化学“985”冲刺增分强化模拟训练（3）含答案解析

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1、增分强化(三) 卷选择题、卷工艺流程题7(荆楚齐鲁协作冲刺卷四)“水飞”是传统中医中将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。 医学入门中记载提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。 ”文中涉及的操作方法是( B )A洗涤、溶解、过滤、灼烧 B洗涤、溶解、倾析、蒸发C洗涤、萃取、倾析、蒸馏 D洗涤、萃取、过滤、蒸发解析 水洗净“洗涤” ，细研水飞“溶解” ，去石澄清“倾析” ，慢火熬干“蒸发” 。8(荆楚齐鲁协作冲刺卷四)设 NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是( A )A常温下，48 g CT 3CO18OCH2CH3含电子数 24NA、中子数 24NAB标况下，11

2、.2 L 氮气和足量的氧气在高温条件下可以生成 46 g NO2C常温下，1 L pH9 的 CH3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为 1109 NAD常温下，5.6 mol/L 的 10 mL 氯化铁溶液滴到 100 mL 沸水中，生成 0.056NA个氢氧化铁胶粒解析 氮气和足量的氧气在高温条件下只能生成 NO，选项 B 错误；常温下，1 L pH9 的 CH3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为 1105 NA，选项 C 错误；一个氢氧化铁胶粒含许多个氢氧化铁，选项 D 错误。9以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是( B )ANaClO 3在发生器中作氧

3、化剂B吸收塔中 1 mol H2O2得到 2 mol 电子C吸收塔中温度不宜过高，会导致 H2O2的分解D从“母液”中可回收的主要物质是 Na2SO4解析 根据流程图，NaClO 3与 SO2发生氧化还原反应，化学方程式为2NaClO3SO 2=Na2SO42ClO 2，其中 NaClO3作氧化剂，母液中溶质主要为 Na2SO4，选项A、选项 D 正确；吸收塔中发生的反应为 2ClO2H 2O22NaOH= =2NaClO22H 2OO 2，1 mol H2O2失去 2 mol 电子，选项 B 错误；H 2O2在高温下易分解，故吸收塔的温度不能太高，选项 C 正确。10有 A、B 两种互溶的液

4、态物质，用蒸馏的方法将二者进行分离时，通过记录实验时间与温度的数据，可得如下图所示的曲线，下列有关说法中正确的是( D )A分离苯和水的混合物，最好也采用蒸馏的方法B蒸馏一段时间后，发现忘记加入碎瓷片，应立即补充加入C时间在大约 12 min 到 20 min 之间，温度升高很快，是因为此时酒精灯提供的热量多D二者的沸点分别约为 35 和 200 解析 苯和水不相溶，应该用分液法分离，选项 A 错误；蒸馏时，补加碎瓷片应等液体冷却至室温再补加，选项 B 错误；蒸馏时，当温度没有达到馏分的沸点时，热量主要用于液体的升温，所以温度升高很快；当温度达到其中一种馏分的沸点时，热量主要用于将该馏分汽化，

5、液体的温度就不升高，由此可从曲线图中确定馏分的沸点，选项 D 正确、选项 C 错误。11X、Y、Z、W、M 五种短周期主族元素，原子序数依次增大，已知 X 为原子半径最小的元素，Y 的最高正化合价和最低负化合价的代数和为 0，Z 可以与 X 形成原子个数比为11 和 12 的两种液态化合物，W 是地壳中含量最高的金属元素，M 的单质是一种黄绿色气体，则下列叙述正确的是( D )A原子半径的大小关系 WMZYXBY 和 M 的含氧酸的酸性，前者一定比后者弱 CYX 4与 M 的单质在光照条件下的反应产物最多有 4 种物质D. X、Y、W 的单质均可用于冶炼金属的还原剂解析 原子半径最小的元素是氢

6、；最高正化合价和最低负化合价的代数和为 0 的元素为 H 元素或第 IVA 族元素； 能与氢形成原子个数比为 11 和 12 的两种液态化合物的元素是氧；地壳中含量最高的金属元素是铝；单质是一种黄绿色气体的元素为氯，所以X、Y、Z、W、M 分别为：氢、碳、氧、铝、氯。原子半径大小关系为：AlClCOH，选项 A 错误；因为非金属性：氯碳；所以最高价含氧酸的酸性：高氯酸强于碳酸，但是次氯酸的酸性比碳酸弱，选项 B 错误； CH4与 Cl2在光照条件下发生取代反应可得：CH3Cl、CH 2Cl2、CHCl 3、CCl 4、HCl 五种产物，选项 C 错误；氢气、炭、铝均可用于金属冶炼的还原剂 ，选

7、项 D 正确。12第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态，原理如图 1。混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以 M表示)为负极。碱液(主要为 KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理如图 2 所示，其总反应式为 H22NiOOH 2Ni(OH)2以下说法正确的是( B ) 放 电 充 电A混合动力车上坡或加速时，乙电极为负极B混合动力车在刹车或下坡时，乙电极的电极反应式为 Ni(OH)2OH e =NiOOHH 2OC混合动力汽车下坡或刹车时，电子流动的方向为

8、：乙电极发动机甲电极乙电极D混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的 pH 减小解析 混合动力车上坡或加速时，电动机提供推动力，所以镍氢电池放电，H 2失电子为负极，甲电极为负极，选项 A 错误；混合动力车在刹车或下坡时，电池处于充电状态，为电解池，乙电极为阳极发生氧化反应，电极反应式为 Ni(OH)2OH e =NiOOHH 2O，选项 B 正确；电解池中是离子定向移动而不是电子，选项 C 错误；乙电极是正极，反应式是 NiOOHH 2Oe Ni(OH)2OH ，所以溶液的 pH 增大，选项 D 错误。13已知：AGlg ，室温下用 0.01 molL1 NH3H2O 溶液滴定 20.00

9、mL c H c OH 0.01 molL1 某一元酸 HA，可得下图所示的结果，下列说法中错误的是( B )A该滴定实验最好选用甲基橙作指示剂B整个过程中，C 点时水的电离程度最大C若 x330，则有：3 c(OH ) c(NH )3 c(H )2 c(NH3H2O) 4DAC 的过程中，可存在： c(A ) c(H ) c(NH ) c(OH ) 4解析 由 A 点可知 0.01 molL1 HA 溶液中 c(H )0.01 molL 1 ，所以 HA 为强酸，因为氨水是弱碱，所以滴定时应该选用甲基橙作指示剂，选项 A 正确；整个滴定过程中，当酸碱恰好反应生成盐时，水的电离程度最大，由于生

10、成的盐是强酸弱碱盐，此时溶液显酸性，而 C 点为中性，选项 B 错误；若 x330，根据电荷守恒有： c(OH ) c(A ) c(NH) c(H )，根据物料守恒有 3c(A )2 c(NH ) c(NH3H2O)，二者联合解得： 4 43c(OH ) c(NH )3 c(H )2 c(NH3H2O)，选项 C 正确；AC 的过程中，若加入的氨水 4的量很少时，溶液中 H 和 A 较多，此时可存在： c(A ) c(H ) c(NH ) c(OH )，选 4项 D 正确。26碲(Te)为第A 元素，其单质凭借优良的性能成为制作合金添加剂、半导体、光电元件的主体材料，并被广泛应用于冶金、航空航

11、天、电子等领域。可从精炼铜的阳极泥(主要成分为 Cu2Te)中回收碲。(1)“焙烧”后，碲主要以 TeO2形式存在，写出相应反应的离子方程式：_Cu2Te4H 2O 2 2Cu2 TeO 22H 2O_。= = = = =焙 烧 (2)为了选择最佳的培烧工艺进行了温度和硫酸加入量的条件试验，结果如下表所示：浸出率/%温度/ 硫酸加入量(理论量倍数)Cu Te450 1.25 77.3 2.631.00 80.29 2.811.25 89.86 2.874601.50 92.31 7.70500 1.25 59.83 5.48550 1.25 11.65 10.63则实验中应选择的条件为_460

12、_，硫酸用量为理论量的 1.25 倍_，原因为_该条件下，铜的浸出率高且碲的损失较低_。(3)滤渣 1 在碱浸时发生的化学方程式为_TeO 22NaOH= =Na2TeO3H 2O_。(4)工艺(I)中， “还原”时发生的总的化学方程式为_Na2TeO43Na 2SO3H 2SO4=4Na2SO4TeH 2O_。(5)由于工艺(I)中“氧化”对溶液和物料条件要求高。有研究者采用工艺()获得碲则“电积”过程中，阴极的电极反应式为_TeO 4e 3H 2O=Te6OH _。23(6)工业生产中，滤渣 2 经硫酸酸浸后得滤液 3 和滤渣 3。滤液 3 与滤液 1 合并。进入铜电积系统。该处理措施的优

13、点为_CuSO 4溶液回收利用，提高经济效益_。滤渣 3 中若含 Au 和 Ag，可用_B_将二者分离。(填字母)A王水 B稀硝酸 C浓氢氧化钠溶液 D浓盐酸解析 (1)Cu 2Te 在 H2SO4条件下，与氧气在高温下反应生成 TeO2和 CuSO4，反应的离子方程式 Cu2Te4H 2O 2 2Cu2 TeO 22H 2O。(2)从图表信息可知：当硫= = = = =焙 烧 酸的量一定时，温度升高时，Cu 的浸出率降低；温度一定时，Cu 和 Te 的浸出率均随H2SO4加入量的增大而增大。在 460 条件下，硫酸用量为理论量 1.25 倍的条件下最佳，铜的浸出率高且 Te 的损失较小；(3

14、)从流程可知，滤渣 1 为 TeO2，它可与碱反应生成 TeO。(4)从流程图可知：Na 2TeO4被 Na2SO3还原为 Te，而 Na2SO3被氧化为 Na2SO4，总反应23方程式：Na 2TeO43Na 2SO3H 2SO4=4Na2SO4TeH 2O。(5)根据反应TeO22NaOH= =Na2TeO3H 2O，生成的 TeO 在阴极得电子被还原为 Te，阴极反应方程式23为：TeO 4e 3H 2O=Te6OH 。(6)工业生产中，滤渣 2 为少量的氢氧化铜固体，23经硫酸酸浸后得滤液硫酸铜，滤液 1 中主要成分也为硫酸铜，滤液 3 与滤液 1 合并进入铜电积系统，提取金属铜，有效

15、回收利用了硫酸铜，提高经济效益；Au 和 Ag 都与王水反应，与浓氢氧化钠溶液、浓盐酸均不反应；但是 Au 与稀硝酸不反应，而 Ag 可以反应，所以可以用稀硝酸将二者分离；27高铁酸钾(K 2FeO4)是新型多功能水处理剂，高铁酸钾的工业制法有多种，其中一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)反应应在温度较低的情况下进行，因温度较高时 NaOH 与 Cl2反应生成 NaClO3，写出温度较高时反应的离子方程式_6OH 3Cl 2=ClO 5Cl 3H 2O_。 3(2)反应中的离子反应方程式为_2Fe3 3ClO 10OH =2FeO 3Cl 5H 2O_；溶液中加入饱和 KOH 得到湿产品24

16、的原因是_高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠小_。(3)这样制得的粗 K2FeO4需要提纯，采用的方法是_重结晶_(选填“萃取” “蒸馏”或“重结晶”)。 (4)某温度下，高铁酸钾溶液在不同 pH 下的分解曲线如图所示。为延长高铁酸钾溶液的保存时间，可采取的措施是_升高溶液的 pH_；完成 pH7 时的化学反应方程式配平：_4_K2FeO4_10H 2O_=_8_KOH_4_Fe(OH) 3_3O 2_。(5)高铁酸钠(Na 2FeO4)是一种新型净水剂，用下面装置可以制取少量高铁酸钠。已知：爱迪生蓄电池的反应式为：FeNiO 22H 2O Fe(OH)2Ni(OH) 2 放 电 充 电该电池工作一段

17、时间后必须充电，充电时生成 NiO2的电极为_b_(填“a”或“b”)。你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由可能是_BC_。A高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性B高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌C高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成 Fe3 ，水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮质解析 (1)温度较高时反应产物为 NaClO3，根据氧化还原反应规律可知另一产物为NaCl，再根据电子得失守恒、电荷守恒和元素守恒不难写出反应的离子方程式。(2)反应中的离子反应方程式为 2Fe3 3ClO 10OH =2FeO 3Cl 5H 2O；溶液中加入饱24和 KOH 得到湿产品的原因是高铁酸钾的溶解度比高铁

18、酸钠小。(3)由于粗产品中的杂质为可溶性的盐和碱，所以提纯的方法是重结晶、洗涤、低温烘干；(4)根据图中信息可知，pH越大， c(FeO )较大，为延长高铁酸钾溶液的保存时间，可采取的措施是升高溶液的 pH; 24pH7 时为碱性，根据氧化还原反应及质量守恒进行配平，化学反应方程式为4K2FeO410H 2O=8KOH4Fe(OH) 33O 2；(5)电解时铁应放电生成高铁酸根，即铁作阳极，应该接原电池的正极，则 b 为正极，a 为负极。充电时，Ni(OH) 2NiO 2，发生氧化反应，在阳极反应，对应 b 电极。高铁酸钠中 Fe 化合价较高，具有强氧化性，所以能杀菌消毒；高铁酸钠能被还原生成

19、铁离子，铁离子能水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附悬浮杂质，所以能净水。28磷尾矿主要含 Ca5(PO4)3F 和 CaCO3MgCO3。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的 CaCO3、Mg(OH) 2、P 4和 H2，其简化流程如下：已知：Ca 5(PO4)3F 在 950时不分解4Ca 5(PO4)3F18SiO 230C= = 2CaF230CO18CaSiO 33P 4部分物质的相关性质如下：物质 熔点/ 沸点/ 备注P4 44 280.5PH3 133.8 87.8 难溶于水，具有还原性SiF4 90 86 易水解回答下列问题：(1)NH4NO

20、3溶液能从磷矿中浸取出 Ca2 的原因是_见解析_。(2)在浸取液中通入 NH3，发生反应的化学方程式是_MgSO 42NH 32H 2O=Mg(OH)2(NH 4)2SO4_。(3)上述过程中将二氧化硅、过量 C 与磷精矿反应，通过一系列处理转化成白磷。电沉降槽中主要沉积物是_CaF 2、CaSiO 2_(填化学式)，冷凝塔的主要沉积物是_液体白磷_。冷凝塔的主要沉积物是_固体白磷_。(4)尾气中主要含有 CO，也可能含有少量的 PH3、H 2S 和 HF 等，将尾气先通入纯碱溶液，可去除_H 2S、HF_；再通入次氯酸钠溶液，可除去_PH 3_(填化学式)。(5)工业上常用磷精矿Ca 5(

21、PO4)3F和硫酸反应制备磷酸。已知 25 ，101 kPa 时：CaO(s)H 2SO4(l)=CaSO4(s)H 2O(l) H271 kJmol 15CaO(s)3H 3PO4(l)HF(g)= =Ca5(PO4)3F(s)5H 2O(l) H937 kJmol 1则 Ca5(PO4)3F 和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_Ca 5(PO4)3F(s)5H 2SO4(l)=5CaSO4(s)3H 3PO4(l)HF(g) H418 kJmol1 _，现有 1 t 折合含有五氧化二磷为 30%的磷灰石，最多可制得 85%的商品磷酸_0.49_t。解析 (1)NH 4NO3溶液中 NH 水

22、解使溶液显酸性，H 与 CaO、Ca(OH) 2反应生成 4Ca2 。(2)由流程容易判断，浸取液的主要成分是 MgSO4，向浸取液中通入 NH3，发生反应的化学方程式为 MgSO42NH 32H 2O=Mg(OH)2(NH 4)2SO4。(3)由已知的反应可知电沉降槽中的主要沉积物是 CaF2和 CaSiO3，冷凝塔 I 的温度为 70 ，P 4蒸气冷凝为液体；冷凝塔的温度为 18 ，白磷液体冷凝为固体。(4)通过碱性溶液，酸性气体 H2S、HF 被吸收，再通过氧化性的次氯酸钠溶液，还原性的 PH3被吸收。(5)根据盖斯定律容易写出热化学方程式：Ca 5(PO4)3F(s)5H 2SO4(l

23、)=5CaSO4(s)3H 3PO4(l) HF(g) H418 kJmol1 。设最多可制得 85%的商品磷酸的质量为 x，根据 P 原子守恒：P2O52H 3PO4142 1960.3 t 85% x则：85% x1421960.3 t， x0.49 t。29钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示，其中废极片的主要成分为钴酸锂(LiCoO 2)和金属铝，最终可得到 Co2O3及锂盐。(1)已知浸出液中含有 CoSO4，写出“还原酸浸”过程中发生的化学方程式：_2LiCoO23H 2SO4H 2O2=2CoSO4Li 2SO4O 24H 2O_。 (2)除铝时所得沉淀为：_氢氧化铝或

24、Al(OH)3_,_反应的离子方程式为：_Al3 3HCO =Al(OH)3 3CO 2_。 3(3)加入(NH 4)2C2O4后得 CoC2O4沉淀。写出 CoC2O4沉淀在空气中高温煅烧得到 Co2O3的反应的化学方程式：_4CoC 2O43O 2=2Co2O38CO 2_。(4)已知“沉锂”前，滤液 a 中的 c(Li )约为 101 molL1 ，部分锂盐的溶解度数据如下表所示。温度 Li2SO4 Li2CO30 36.1 g 1.33 g100 24.0 g 0.72 g结合数据分析， “沉锂”过程所用的试剂 b 是_Na 2CO3_(写化学式)，相应的操作方法：向滤液 a 中加入略

25、过量的试剂 b，搅拌，_加热浓缩，趁热过滤_，洗涤干燥。(5)某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂(LiCoO 2)的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用。某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴。25时，用图 1 所示装置进行电解，有一定量的钴以 Co2 的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离。阴极的电极反应式为：LiCoO 24H e =Li Co 2 2H 2O，阳极的电极反应式为_4OH4e =O22H 2O_。该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图 2 所示。当 c(H2SO4)0.4 molL1 时，钴的浸出

26、率下降，其原因可能为_H 与LiCoO2在阴极的还原反应相互竞争，当 c(H )增大时，参与放电的 H 增多(或有利于 H 放电)，所以钴的浸出率下降_。解析 (1)根据还原酸浸的反应物及生成物可知，该反应过程中 LiCoO2将 H2O2氧化成O2，自己被还原为 CoSO4，据此可以写出反应的化学方程式。(2) “除铝”时将通过铝离子和碳酸氢根离子的双水解，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体。(3)CoC2O4 Co 2O3，钴化合价升高，显然是被空气中氧气氧化，据此可以写出反应的化学方程式。(4)从表中数据可知 Li2CO3难溶，所以应该加入碳酸钠做沉淀剂；且温度越高其溶解度越小，所以应该趁热过滤。(5)由于阴阳两极均有气泡产生，可见阴极有 H 放电生成氢气：2H 2e =H2；阳极有氢氧根离子放电生成氧气：4OH 4e O 22H 2O；如图所示，当 c(H2SO4)0.4 molL1 时，即 c(H )较大，而钴的浸出率下降，说明阴极上参与放电的 H 增多。