2019年中考化学压轴题之 复分解反应的应用

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1、 复分解反应的应用一、单选题1下列属于复分解反应的是（ ）ACa(OH) 2 +CO2 = CaCO3 + H 2O BCO + CuO Cu + CO2CFe + 2HCl = FeCl 2 + H2 DNaOH+HCl=NaCl+H2O2工业烟气脱硫是将烟气中含有的二氧化硫除去，采用“双碱法”脱硫的工业流程如下。下列说法错误的是（ ）A流程中有二种元素化合价发生改变B可以循环使用的物质是 NaOH 溶液C吸收塔中发生反应的基本类型是复分解反应DNaOH 溶液喷成雾状的目的是增大接触面积，充分吸收 SO23工业上利用黄铁矿（主要成分是 FeS2）生产硫酸。同时还能得到一种副产品氧化铁用于炼铁

2、，其反应原理如下：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2；2SO2+O2 2SO3；SO3+H2O=H2SO4； Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2下列说法不正确的是（ ）A反应均有元素化合价发生变化BB反应不属于四种基本反应类型中的任何一种C反应属于化合反应 D四个反应的产物都有氧化物4 “类推 ”是化学学习过程中常用的思维方法现有以下类推结果， 其中正确的是( )A因为复分解反应会生成气体、沉淀或水，故生成这些物质的反应一定是复分解反应B因为铝与盐酸反应生产 AlCl3 和 H2 ，所以铁与盐酸反应生产 FeCl3 和 H2C因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个

3、条件D因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素5某溶液中存在 Cu2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，用 NaOH、Na2CO3、NaCl 溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（ ）ANa2CO3、NaCl 、NaOH BNaOH、NaCl、Na2CO3CNaCl、Na2CO3、NaOH DNaCl、NaOH、Na2CO36甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu2+、K+、NO3、OH若两厂单独排放都会造成严重的污染。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶

4、质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是（ ）AOH和 Cu2+来自同一工厂 BCu2+和 K+来自同一工厂CK+和 OH 来自同一工厂 DH+和 K+来自同一工厂7分别将下列各组物质同时加到水中,能大量共存的是 ( )ANaCl、AgNO3、Na2SO4 BH2SO4、NaCl、Na2CO3CNa2SO4、KNO3、NaOH DBaCl2、 NaCl、K2SO48下列实验方案中，能达到实验目的是（ ） 选项 实验目的 实验方案A除去硫酸钠固体中的少量碳酸钠加入适量稀硫酸，充分反应后，蒸发B分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物加入过量氢氧化钙溶液，过滤C检验二氧化碳气体中含有少量

5、的一氧化碳点燃，看能否燃烧，发出淡蓝色的火焰D鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化AA BB CC DD9有四种物质的溶液：Ba（OH）2Na2SO4HCl FeCl3 ，不用其他试剂就可以将它们逐一鉴别出来，其鉴别的顺序是（ ）A B C D10NaCl 是重要的资源，其应用与生产如下图所示。下列说法不正确的是A应用操作步骤为：计算、称量、溶解B应用得到 NaOH 的同时还生成 Cl2 和 H2C应用之所以发生是因为一定条件下 NaHCO3 的溶解度较小D生产中提纯粗盐时可依次加入过量的 BaCl2、NaOH、Na2CO3 溶液，

6、再过滤、蒸发11下列各组变化中，每一步转化在一定条件下均能一步实现的是A B C D12下列离子能在 pH2 的无色溶液中大量共存的是（ ）AK +、NO 3 、Na +、OH BCO3 2 、K +、Cl 、Ca 2+CH +、Na +、Cl 、SO4 2 DK +、Cu 2+、SO4 2 、NO3 13下列各组物质的溶液，不另加任何试剂就能将它们区别开来的是（ ）ACuSO4 、NaCl、KNO3、 BaCl2 BKCl、AgNO3、HCl、HNO3CHNO3、NaOH、Na2CO3、HCl DFe(NO3)3、NaOH、H2SO4、KCl14下列四个图象分别对应四个变化过程，其中错误的是

7、（ ）A表示向某温度下一定量饱和硝酸钾溶液中，不断加入水稀释B表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量 Cu（OH）2 和 CuO 固体C表示向一定量的氯化铁和氯化钠的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液D表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的锌粉和铁粉15向一定质量的 和 的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为 10.6%的 溶液，实验过程中加入 溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法错误的是（ ）A0 点至 P 点过程中溶液的 pH 变大 BR 点对应横坐标的数值为 180CP 点时的溶液只含一种溶质 DQ 点至 R 点段表示生成沉淀的过程二、非选

8、择题162018 年 11 月 4 日首届进口博览会在国家会展中心（上海）举行，吉样物“进宝”是手持四叶草的“国宝”大熊猫，代表幸运幸福。化学物质世界也迎来了一只手持四叶草的“进宝”物质 X，如图所示。四叶草的叶子由 A、B、C、D 四种不同类别的化合物组成，且相邻两叶片之间会发生反应。A 、B、C、D 都能生成同一种物质 X， A 与 B、B 与 C 反应都无明显现象，其中固态 A 可用于人工降雨， C 是胃酸的主要成分，D 的水溶液能使无色酚酞变红。（1）C 的化学式是_ ， D 的俗称是_ ；（2）B 与 C 反应的基本类型是_ ；（3）A 也能与 X 反应，其化学方程式是_ ；17为保

9、护绿水青山，可将工业残留的钡渣(主要成分为碳酸钡(BaCO3)进行无害化处理，制取化工原料硫酸钡(BaSO4)。主要流程如图：（1）粉碎钡渣的目的是_。（2）反应釜 1 中的气体 X 为 _。（3）反应釜 2 中发生复分解反应的化学方程式为_。（4）请写出可以替换硫酸的两种盐_。18口香糖中常添加轻质碳酸钙来增加粘性。用碳酸钠和氯化钙反应是制取轻质碳酸钙的方法之一，其流程图如图：为了加快反应速率要把碳酸钠和氯化钙配成溶液，二者混合后发生反应的化学方程式为_，属于_反应 填基本反应类型 。操作 A 是_，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 _。洗涤、干燥碳酸钙的目的是_。写出轻质碳酸钙的另外一种用途

10、_。19进行如图微型实验，研究物质的性质。（1）能产生气泡的是_(填序号) 。（2）能证明 C 中发生反应的现象是 _。（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是_。（4）从微观的角度看，D 中发生反应的粒子是 _(填粒子符号 )。20化学兴趣小组的同学探究金属和盐溶液反应时，发现将钠放入 溶液中有气泡和白色沉淀产生。为了进一步探究，小组同学将充分反应后的混合物过滤，得固体 A 和滤液 B。查阅资料）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气（分析、思考、实验）钠放入 溶液中产生的气泡，应该是_；取固体 A 加入过量稀盐酸，A 全部溶解，且无气泡产生，此反应的化学方程式为_；提出问题）滤液 B 中的溶质

11、成分是什么？（提出猜想）猜想 ：有 和 NaOH 猜想 ：有 和猜想 ：_；（实验设计）实验操作 实验现象或发生反应的方程式 实验结论方案一：取滤液 B 少许于试管中，滴入硫酸铜溶液无明显现象 猜想 _ 方案二：取滤液 B 少许于试管中，滴入氢氧化钠溶液方程式为：_ 猜想 成立方案三：取滤液 B 少许于试管中，滴入氢氧化钡溶液现象为：_ （讨论交流）通过讨论大家一致认为方案三不可取，原因是_。复分解反应的应用一、单选题1下列属于复分解反应的是（ ）ACa(OH) 2 +CO2 = CaCO3 + H 2O BCO + CuO Cu + CO2CFe + 2HCl = FeCl 2 + H2 D

12、NaOH+HCl=NaCl+H2O【答案】D【解析】A、Ca（OH） 2+CO2=CaCO3+H 2O，该反应不是两种化合物相互交换成分生成另外两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，选项错误；B、CO+CuO Cu+CO2，该反应的生成物中铜是单质，不属于复分解反应，选项错误；C、Fe + 2HCl = FeCl2 + H2，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应，属于置换反应，选项错误；D、NaOH+HCl=NaCl+H 2O，该反应是两种化合物交换成分生成了另外两种新的化合物的反应，属于复分解反应，选项正确，故选 D。2工业烟气脱硫是将烟气中含有的二氧化硫

13、除去，采用“双碱法”脱硫的工业流程如下。下列说法错误的是（ ）A流程中有二种元素化合价发生改变B可以循环使用的物质是 NaOH 溶液C吸收塔中发生反应的基本类型是复分解反应DNaOH 溶液喷成雾状的目的是增大接触面积，充分吸收 SO2【答案】C【解析】A、亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙，在亚硫酸钙中，硫元素显+4 价，氧气中氧元素显 0 价，而在生成物硫酸钙中硫元素显+6 价，氧元素显-2 价，所以硫元素与氧元素两种元素的化合价发生了改变，故正确；B、由工艺流程图可知，上述流程中，可以循环利用的物质是 NaOH，故正确；C、用 NaOH 溶液吸收 SO2，生成亚硫酸钠和水，该反应不是由两种化合物

14、相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故错误；D、NaOH 溶液喷成雾状能充分吸收 SO2 的原因是增大吸收面积，故正确。故选 C。3工业上利用黄铁矿（主要成分是 FeS2）生产硫酸。同时还能得到一种副产品氧化铁用于炼铁，其反应原理如下：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2；2SO2+O2 2SO3；SO3+H2O=H2SO4； Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2下列说法不正确的是（ ）C反应均有元素化合价发生变化DB反应不属于四种基本反应类型中的任何一种C反应属于化合反应 D四个反应的产物都有氧化物【答案】D【解析】A、中氧元素的化合价由 0 价变成-2 价，铁元

15、素的化合价由 +2 价变成+3 价，硫元素的化合价由-1 价变为+4 价；中硫元素由+4 价变成+6 价，氧气中的氧元素由 0价变成-2 价；中铁元素由+3 价变成 0 价，碳元素由+2 价变成+4 价，反应均有元素化合价发生变化，故 A 正确；B、是由一种单质与一种化合物反应生成两种化合物，是由两种化合物反应生成一种化合物与一种单质，均不属于基本反应类型，故 B 正确；C、反应都是由两种物质生成一种物质，均符合 “多变一”的特征，属于化合反应，故 C 正确；D、反应的生成物是硫酸，是由三种元素组成的化合物，氧化物是由两种元素组成的，所以硫酸不属于氧化物，故 D 错误。故选 D。4 “类推 ”

16、是化学学习过程中常用的思维方法现有以下类推结果， 其中正确的是( )A因为复分解反应会生成气体、沉淀或水，故生成这些物质的反应一定是复分解反应B因为铝与盐酸反应生产 AlCl3 和 H2 ，所以铁与盐酸反应生产 FeCl3 和 H2C因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件D因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素【答案】D【解析】A生成气体、沉淀或水的反应不一定是复分解反应，如氢气燃烧生成水属于化合反应，选项错误； B铁与盐酸反应生产 FeCl2 和 H2，选项错误；C 灭火只要切断其中一个条件即可，选项错误；D 因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，根据质

17、量守恒定律可知蜡烛中一定含有碳元素和氢元素，选项正确，故选 D。5某溶液中存在 Cu2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，用 NaOH、Na2CO3、NaCl 溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（ ）ANa2CO3、NaCl 、NaOH BNaOH、NaCl、Na2CO3CNaCl、Na2CO3、NaOH DNaCl、NaOH、Na2CO3【答案】D【解析】A、碳酸钠溶液中的碳酸根离子均能与溶液中 Cu2+、Ag +、Ba 2+形成沉淀，先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀，不符合每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，选项错误；B、氢氧化钠溶液中的氢氧根离

18、子能与溶液中的 Cu2+、Ag +形成沉淀，先加入氢氧化钠溶液会形成两种沉淀，不符合每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，选项错误；C、氯化钠只能与溶液中 Ag+形成氯化银沉淀，加入的碳酸钠溶液能同时沉淀溶液中Cu2+、Ba 2+，不符合每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，选项错误；D、氯化钠只能与溶液中 Ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中 Cu2+形成氢氧化铜沉淀，最后加入的碳酸钠沉淀溶液中的 Ba2+形成碳酸钡沉淀，满足每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，选项正确。故选 D。6甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu2+、K+、NO3、OH

19、若两厂单独排放都会造成严重的污染。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是（ ）AOH和 Cu2+来自同一工厂 BCu2+和 K+来自同一工厂CK+和 OH 来自同一工厂 DH+和 K+来自同一工厂【答案】C【解析】A、因 OH 和 Cu2+能结合生成沉淀，则不能来自同一工厂，此选项错误；B、根据离子的共存及两厂污水中各含有三种离子，两厂污水中的离子分别为：H+、Cu 2+、NO 3 ；K +、NO 3 、0H ，所以 Cu2+和 K+来自不同工厂，此选项错误；C、根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子，其中一厂污水

20、中有K+、NO 3 、OH ，此选项正确；D 、根据两厂污水中的离子可知， H+和 K+来自不同一工厂，此选项错误。故选 C。7分别将下列各组物质同时加到水中,能大量共存的是 ( )ANaCl、AgNO3、Na2SO4 BH2SO4、NaCl、Na2CO3CNa2SO4、KNO3、NaOH DBaCl2、 NaCl、K2SO4【答案】C【解析】A、NaCl 与 AgNO3 能生成 AgCl 沉淀，不能共存，选项错误；B 、H 2SO4 与Na2CO3 反应有 CO2 气体生成，不能共存，选项错误； C、各物质之间相互结合不能生成气体、沉淀、或水，能共存，选项正确；D 、BaCl 2 与 K2S

21、O4 有 Ba SO4 沉淀生成，不能共存，选项错误。故选：C。8下列实验方案中，能达到实验目的是（ ） 选项 实验目的 实验方案A除去硫酸钠固体中的少量碳酸钠加入适量稀硫酸，充分反应后，蒸发B分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物加入过量氢氧化钙溶液，过滤C检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳点燃，看能否燃烧，发出淡蓝色的火焰D鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化AA BB CC DD【答案】A【解析】A、碳酸钠能与适量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，充分反应后，再蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实

22、验目的；B、碳酸钠能与过量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后得到的是碳酸钙与氢氧化钠、氢氧化钙的混合物，不能分离出碳酸钠和氢氧化钠，故选项实验方案不能达到实验目的；C、二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案不能达到实验目的；D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸分别显中性、碱性、酸性，使酚酞溶液分别显示无色、红色、无色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的。故选 A。9有四种物质的溶液：Ba（OH）2Na2SO4HCl FeCl3 ，不用其他试剂就可以将

23、它们逐一鉴别出来，其鉴别的顺序是（ ）A B C D【答案】B【解析】FeCl 3 溶液呈黄色，首先鉴别出黄色的 FeCl3 溶液；把 FeCl3 溶液与另外三种溶液中的一种混合，出现红褐色沉淀的溶液为 Ba(OH)2 溶液；再把 Ba(OH)2 溶液与剩余两种溶液中的一种混合，混合后产生白色沉淀的是溶液 Na2SO4，无没有明显现象的是HCl，所以鉴别的顺序是 。故选 B。10NaCl 是重要的资源，其应用与生产如下图所示。下列说法不正确的是A应用操作步骤为：计算、称量、溶解B应用得到 NaOH 的同时还生成 Cl2 和 H2C应用之所以发生是因为一定条件下 NaHCO3 的溶解度较小D生产

24、中提纯粗盐时可依次加入过量的 BaCl2、NaOH、Na2CO3 溶液，再过滤、蒸发【答案】D【解析】A、应用中，操作步骤为：计算、称量、溶解，得到生理盐水，故 A 正确；B、应用中，根据质量守恒定律可知，电解饱和食盐水生成 NaOH、Cl 2 和 H2，故 B正确；C、碳酸氢钠溶解度较小，因此饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，故 C 正确；D、生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na 2CO3 溶液，分别除去硫酸根离子、镁离子、钙离子和过量钡离子，再过滤、蒸发，不能除去过量氢氧化钠、碳酸钠，故 D 错误。故选 D。11下列各组变化中，每一步转化在一定条件下均

25、能一步实现的是A B C D【答案】B【解析】碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水。中氧化铁不能直接转化为硫酸亚铁。水电解生成氢气和氧气，氧气和镁条点燃生成氧化镁，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，只有不可以，故 B 符合题意。12下列离子能在 pH2 的无色溶液中大量共存的是（ ）AK+、 NO3、Na+、OH BCO32、K+、Cl、Ca2+CH+、Na+、Cl 、SO42 DK+、Cu2+、SO42 、NO3【答案】C【解析】pH 为 2 的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的 H+；A、OH 与酸性溶液中的 H+能结合

26、成水，不能大量共存，选项错误；B、CO 32 与酸性溶液中的 H+能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，选项错误；C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，选项正确；D、五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，且能在酸性溶液中大量共存，但 Cu2+的水溶液呈蓝色，选项错误，故选 C。13下列各组物质的溶液，不另加任何试剂就能将它们区别开来的是（ ）ACuSO4 、NaCl、KNO3、 BaCl2 BKCl、AgNO3、HCl、HNO3CHNO3、NaOH、Na2CO3、HCl DFe(NO3)3、NaOH、H2SO4、KCl【答案】D【解析】A、NaCl、K

27、NO 3 均不与其它物质反应，不能鉴别，故 A 错误； B、KCl 、HCl 均与 AgNO3 反应生成白色沉淀，则不能鉴别 KCl、HCl，故 B 错误；C 、HNO 3、HCl 均与 NaOH 反应无明显现象，则不能鉴别 HNO3、HCl，故 C 错误；D、Fe（NO 3） 3 溶液显黄色，NaOH 与 Fe（NO 3） 3 反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，H 2SO4 能与氢氧化铁反应，KCl 不与氢氧化铁，可以鉴别，故 D 正确。故选 D。14下列四个图象分别对应四个变化过程，其中错误的是（ ）A表示向某温度下一定量饱和硝酸钾溶液中，不断加入水稀释B表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，

28、分别加入过量 Cu（OH）2 和 CuO 固体C表示向一定量的氯化铁和氯化钠的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液D表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的锌粉和铁粉【答案】D【解析】A、饱和硝酸钾溶液中，不断加入水稀释，溶质质量不变，故选项图象与变化过程对应正确，不符合题意，选项错误；B、氧化铜、氢氧化铜与盐酸反应时氯化铜来源于酸中的氯元素，因为酸的量相同，Cu（OH） 2 和 CuO 固体过量，生成的氯化铜应该相等，但消耗的氢氧化铜的质量大于氧化铜的质量，故选项图象与变化过程对应正确，不符合题意，选项错误；C、氯化铁与过量的氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铁沉淀，一开始就产生沉淀

29、，至完全反应不再发生改变，故选项图象与变化过程对应正确，不符合题意，选项错误；D 、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短，故选项图象与变化过程对应错误，符合题意，选项正确。故选 D。15向一定质量的 和 的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为 10.6%的 溶液，实验过程中加入 溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法错误的是（ ）A0 点至 P 点过程中溶液的 pH 变大 BR 点对应横坐标的数值为 180CP 点时的溶液只含一种溶质 DQ 点至 R 点段表示生成沉淀的过程【答案】C【解析】将

30、 Na2CO3 加入到 CaCl2 和 HCl 的混合溶液中， Na2CO3 先跟 HCl 反应生成 CO2 气体，反应方程式为：Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，当 HCl 反应完后，Na 2CO3 再跟 CaCl2 反应产生沉淀，反应的化学方程式为：Na 2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl。故0 点至 P 点过程是生成气体的过程，Q 点至 R 点过程是生成沉淀的过程。A、由以上分析可知，0 点至 P 点过程中，HCl 不断被消耗，氢离子浓度降低，溶液的 pH 增大，故选项正确，不符合题意；B、R 点对应横坐标即为反应过程中 CaCl2 和 HCl 恰好完全反应

31、时消耗的 Na2CO3 溶液的质量，设生成气体时消耗的 Na2CO3 溶液的质量为 x，生成沉淀时消耗的 Na2CO3 溶液的质量为 y。解得：x=100g；y=80g。100g+80g=180g ，所以 R 点对应横坐标的数值为 180，故选项正确，不符合题意；C、由以上分析可知， P 点时 HCl 恰好完全反应，Na 2CO3 与 HCl 反应生成 NaCl，而此时溶液中的 CaCl2 还未反应，所以 P 点时的溶液应含有两种溶质，CaCl2 和 NaCl，故选项错误，符合题意；D、由以上分析可知，0 点至 P 点过程是生成气体的过程，Q 点至 R 点过程是生成沉淀的过程，故选项正确，不符

32、合题意。故选：C。二、非选择题162018 年 11 月 4 日首届进口博览会在国家会展中心（上海）举行，吉样物“进宝”是手持四叶草的“国宝”大熊猫，代表幸运幸福。化学物质世界也迎来了一只手持四叶草的“进宝”物质 X，如图所示。四叶草的叶子由 A、B、C、D 四种不同类别的化合物组成，且相邻两叶片之间会发生反应。A 、B、C、D 都能生成同一种物质 X， A 与 B、B 与 C 反应都无明显现象，其中固态 A 可用于人工降雨， C 是胃酸的主要成分，D 的水溶液能使无色酚酞变红。（1）C 的化学式是_ ， D 的俗称是_ ；（2）B 与 C 反应的基本类型是_ ；（3）A 也能与 X 反应，其

33、化学方程式是_ ；【答案】HCl 纯碱、苏打 复分解反应 CO2+H2O=H2CO3 【解析】其中固态 A 可用于人工降雨， C 是胃酸的主要成分，所以 A 是二氧化碳,C 是盐酸。A、B、C 、D 都能生成同一种物质 X 且 A 与 B、B 与 C 反应都无明显现象，故 B 是氢氧化钠，D 的水溶液能使无色酚酞变红， D 是碳酸钠， X 是水，经验证推导正确；（1）C 是盐酸，化学式是 HCl； D 是碳酸钠，俗称是纯碱、苏打；（2）B 是氢氧化钠，C 是盐酸，氢氧化钠和盐酸反应属于复分解反应；（3）A 也能与 X 反应，其化学方程式是：CO 2+H2O=H2CO3。17为保护绿水青山，可将

34、工业残留的钡渣(主要成分为碳酸钡(BaCO3)进行无害化处理，制取化工原料硫酸钡(BaSO4)。主要流程如图：(1)粉碎钡渣的目的是_。(2)反应釜 1 中的气体 X 为_ 。(3)反应釜 2 中发生复分解反应的化学方程式为_。(4)请写出可以替换硫酸的两种盐_。【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应 CO2 BaCl2+H2SO4 BaSO4+2HCl Na2SO4、K 2SO4 【解析】(1)粉碎钡渣的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应；(2)碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，所以反应釜 1 中的气体 X 为二氧化碳；(3)反应釜 2 中发生

35、的复分解反应是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：BaCl 2+H2SO4 BaSO4+2HCl；(4) 反应过程中需要提供硫酸根离子，所以可以替换硫酸的两种盐是：Na 2SO4、K 2SO4。18口香糖中常添加轻质碳酸钙来增加粘性。用碳酸钠和氯化钙反应是制取轻质碳酸钙的方法之一，其流程图如图：为了加快反应速率要把碳酸钠和氯化钙配成溶液，二者混合后发生反应的化学方程式为_，属于_反应 填基本反应类型 。操作 A 是_，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 _。洗涤、干燥碳酸钙的目的是_。写出轻质碳酸钙的另外一种用途_。【答案】Na 2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 复分解

36、 过滤 漏斗 除去表面附着的氯化钠，得到更纯的碳酸钙 补钙 【解析】 为了加快反应速率要把碳酸钠和氯化钙配成溶液，二者混合后发生反应为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，对应的化学方程式为，两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应是复分解反应，符合复分解反应的特征，该反应属于复分解反应。 操作 A 实现固体和液体分离，是过滤，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 洗涤、干燥碳酸钙的目的是除去表面附着的氯化钠，得到更纯的碳酸钙。 轻质碳酸钙的另外一种用途是补钙。19进行如图微型实验，研究物质的性质。(1)能产生气泡的是_(填序号 )。(2)能证明 C 中发生反应的现象是_。(3)有

37、一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是_。(4)从微观的角度看，D 中发生反应的粒子是 _(填粒子符号)。【答案】BD 红色溶液变为无色 Cu 的活动性排在氢后，所以不与稀盐酸反应 H+、HCO 3 【解析】(1)能产生气泡的是 BD，这是因为 B 中稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，D 中碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；(2)C 中氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙溶液显碱性，使酚酞试液变红， 完全反应后溶液显中性或显酸性，显中性或显酸性溶液不能使酚酞试液变色，因此发生反应的现象是溶液由红色变成无色；(3)A 烧杯中，铜不与稀盐酸反应，原因是铜在金属活动性顺序中排在氢后面

38、，是不活泼金属；(4)复分解反应的实质是溶液中的某些离子结合生成沉淀或气体或水，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，从微观的角度看，D 中发生反应的粒子是 H+、HCO 3 。20化学兴趣小组的同学探究金属和盐溶液反应时，发现将钠放入 溶液中有气泡和白色沉淀产生。为了进一步探究，小组同学将充分反应后的混合物过滤，得固体 A 和滤液 B。查阅资料）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气（分析、思考、实验）钠放入 溶液中产生的气泡，应该是_；取固体 A 加入过量稀盐酸，A 全部溶解，且无气泡产生，此反应的化学方程式为_；提出问题）滤液 B 中的溶质成分是什么？（提出猜想）猜想 ：有 和 NaOH 猜

39、想 ：有 和猜想 ：_；（实验设计）实验操作 实验现象或发生反应的方程式 实验结论方案一：取滤液 B 少许于试管中，滴入硫酸铜溶液无明显现象 猜想 _ 方案二：取滤液 B 少许于试管中，滴入氢氧化钠溶液方程式为：_ 猜想 成立方案三：取滤液 B 少许于试管中，滴入氢氧化钡溶液现象为：_ （讨论交流）通过讨论大家一致认为方案三不可取，原因是_。【答案】钠和水反应生成了氢气 不正确 产生白色沉淀 滤液中一定含有硫酸钠，无论滤液组成如何，只要加入氢氧化钡一定产生白色沉淀 【解析】分析、思考、实验 钠的金属活动性较强，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠放入 溶液中产生的气泡，是钠和水反应生成了氢气，故填

40、氢气； 取固体 A 加入过量稀盐酸，A 全部溶解，且无气泡产生，是因为盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式故填 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O； 提出猜想 根据猜想：氢氧化钠过量时有 Na2SO4 和 NaOH ，猜想：硫酸镁过量时有 Na2SO4 和MgSO4 ，可提出猜想：恰好完全反应时只有 Na2SO4，故填 Na2SO4； 实验设计 取滤液 B 少许于试管中，滴入硫酸铜溶液，无明显现象，说明滤液中不含有氢氧化钠，想不成立，故填不正确； 猜想若正确，滴入氢氧化钠溶液，会产生白色沉淀，因为硫酸镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和硫酸钠，反应的化学方程式故填MgSO4+2 NaOH=Na2SO4+ Mg(OH)2；溶液中含有硫酸根离子，取滤液 B 少许于试管中，滴入氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，是因为过程中氢氧化钡和硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀，实验现象故填产生白色沉淀；讨论交流 通过讨论大家一致认为方案三不可取，原因是滤液中一定含有硫酸钠，无论滤液组成如何，只要加入氢氧化钡一定产生白色沉淀,故填滤液中一定含有硫酸钠，无论滤液组成如何，只要加入氢氧化钡一定产生白色沉淀。