2019年中考化学压轴题之酸碱盐性质的探究
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1、酸碱盐性质的探究1同学们在学习 Ca(OH)2 的化学性质时,对 Ca(OH)2 溶液和 Na2CO3 溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究请你一同探究并回答下列问题:(提出问题):滤液中的溶质是什么物质?(查阅资料):Ca(NO3)2 溶液呈中性 Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3+2NaNO3(猜想假设):甲同学认为:只含有 NaOH;乙同学认为:只含有 NaOH、Ca(OH)2;丙同学认为:含有 NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3 ;你认为可能含有_。(分析讨论):丁同学认为_同学的猜想肯定是不合理的,理由是_。(实验设计):请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的。实验步
2、骤 实验现象 实验结论取滤液于试管中滴加足量的_溶液并过滤出现白色沉淀向上述溶液中滴加酚酞试液 酚酞试液变_色猜想正确甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验。实验步骤 实验现象 实验结论取少量滤液于试管中,滴加少量的稀盐酸 无明显现象 猜想正确你认为甲同学的实验结论是否正确_(填正确或不正确) ,理由是_。(反思拓展):在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑_。2实验室有一包久置的氢氧化钠样品,小睿想利用如图装置进行实验,测定这包样品中氢氧化钠的质量分数。实验过程如下:称取干燥后的氢氧化钠样品 20 克,放入 A 装置中,测量 C 装置的质量为 30 克,关闭 ,打开 ,
3、滴加稀硫酸直到 A 中不再产生气泡,下一步的操作是_,再测量 C装置的质量是 克。根据实验中测得的有关数据,计算出干燥后的样品中氢氧化钠的质量分数为_。装置中刚滴加稀硫酸时,不产生气泡,原因是_ 用化学方程式表示 。3化学调研小组的同学用氢氧化钠和稀盐酸探究中和反应,请你参与以下探究:(1)甲组同学取少量的氢氧化钠溶液于烧杯中,用酸度计测该溶液的 pH ,同时插入一支温度计,测量溶液的温度( 如图所示 )用胶头滴管吸取稀盐酸,逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,边滴加边搅拌。此时可观察到的现象是:酸度计上显示的数据逐渐_(选填“增大”、 “减小”或“不变”),温度计上显示的数据逐渐升高,由此可知
4、,酸和碱的中和反应属于_( 选填 “吸热”或“放热”)反应。(2)乙组的同学改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况,你 认为该方案_(选填“合理”或“不合理”),原因_。(3)丙组同学用另外一瓶氢氧化钠溶液进行实验时,当往烧杯中滴加稀盐酸时,发现有少量的气泡冒出,小组同学根据这一现象进行讨论,一致认为其原因可能是氢氧化钠溶液已经变质,用化学方程式表示该氢氧化钠变质的原因_。为了除去氢氧化钠溶液中变质产生的碳酸钠,你认为可选用的物质是_(填字母)A稀盐酸 B氢氧化钙溶液 C氯化钙溶液 D氯化钠溶液 (4)丁组同学借助酚酞试液来判断氢氧化钠溶液能与稀盐酸发生中和反应,在烧杯中加
5、入氢氧化钠溶液后,滴几滴酚酞溶液,然后加入稀盐酸,最后溶液为无色小金认为溶液显中性。小东认为不一定小东同学设计了实验进行验证,结果否定小金的结论,请写出小东设计的实验(要求写出操作、现象、结论 ):_(5)戊组同学拿来丙组同学实验所用的氢氧化钠溶液,欲测定其变质情况,取出 100g 该溶液,向其中逐滴滴加溶质质量分数为 14.6%的稀盐酸,加入稀盐酸的质量与生成气体的质量之间的关系如图所示。据此推测并计算:该氢氧化钠溶液的变质情况:_(选填完全变质、部分变质)该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量为_g。当加入 300g 稀盐酸充分反应后,所得溶液的溶质质量分数_。(结果精确到 0.1%,要求写出计算过
6、程)4草酸(H2C2O4)又名乙二酸,是一种有机酸易溶于水,广泛存在于植物源食品中,草酸不稳定,在浓硫酸的催化作用下,草酸固体受热分解生成碳的氧化物和水,某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究(查阅资料)CO2+2NaOH=Na2CO3+H20 浓硫酸具有吸水性(提出问题)生成物中有哪几种碳的氧化物?(实验猜想)猜想 1:只有 CO;猜想 2:只有_(填化学式 );猜想 3:含有 CO 和 CO2。(设计实验)基于猜想 3,根据 CO 和 CO2 的性质兴趣小组同学设计了如下实验:A B C D E F(实验探究)(1)观察到 A 装置中的澄清石灰水变浑浊,证明草酸分解有
7、 CO2 气体生成,请写出 A 装置中的化学反应方程式_ ;(2)有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有 CO;C 装置中澄清石灰水_,F 装置中出现浑浊的现象;E 装置中出现 _ 的现象。(实验结论)通过实验探究证明:猜想 3 成立草酸分解的化学方程式是_ 。(问题讨论)(1)B 装置的作用是 _ ;(2)C 装置的作用是 _;(3)该试验装置的设计还有一处明显不足(实验前已排尽装置内的空气)请提出改进措施_ (任写一条)5学校在进行消防演练过程中,老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体,探究其成分。 (不考虑杂质的影响)(查阅资料)干粉灭火
8、器的主要成分是 NaHCO3; ;碳酸氢钠与氯化钙不发生反应。请写出干粉灭火器的灭火原理:_。(提出猜想)猜想一:固体成分为 Na2CO3; 猜想二:固体成分为 NaHCO3;猜想三:固体成分为_。(实验验证)步骤 现象 结论小明同学取少量白色固体于试管中,加水溶解,再滴入无色酚酞溶液无色酚酞溶液变红猜想一成立(提出质疑)小红认为小明得出的结论不准确。小红知道 NaHCO3 在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂,推测 NaHCO3 的水溶液可能显_性,并通过实验得到了验证。小明和小红继续实验探究:步骤 现象 结论1取少量白色固体加热,将生成的气体通入澄清石灰水中。澄清石灰水变浑浊固体中含有 Na
9、HCO3,写出石灰水变浑浊的化学方程式:_。2另取少量的白色固体加水溶解,向所得溶液中滴入氯化钙溶液。_固体中含有 Na2CO3,写出发生反应的化学方程式:_。(得出结论)猜想三成立。(反思交流)师生通过交流又设计了另一种实验方案。实验装置 步骤 现象 结论m 的数值为_g;将注射器内等质量分数的足量稀盐酸同时加入试管中,关闭弹簧夹,观察现象。甲、乙、丙的三支试管中均有气泡产生,U 型管右侧液面均升高,待反应结束后液面由高到低的顺序为_。猜想三成立(拓展延伸)掌握和运用定性和定量分析的方法有利于我们认识化学反应过程,更有助于解决生活、生产实践中的问题。6某化学兴趣小组的同学,通过咨询老师准备用
10、亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的 SO2(Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O ) 老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长,不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。(提出问题)该瓶溶液中溶质的成分是什么? 该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少?(查阅资料)(1)Na2SO3 有较强还原性,在空气中易被氧气氧化:2Na2SO3+O2=2Na2SO4;(2)Na2SO3 能与酸反应产生 SO2 气体;(3)SO32-、SO42-均能与 Ba2+反应产生白色沉淀,BaSO3 可溶于稀盐酸。(作出猜想)猜想 1
11、 没有变质,成分是 Na2SO3;猜想 2 完全变质,成分是 Na2SO4;你认为还可能有的猜想 3_。(实验探究 I)甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质:小组 实验操作 现象 结论甲组 取少量样品于试管中加入过量稀盐酸 产生气泡没有变质,还是Na2SO3乙组 取少量样品于试管中加入氯化钡溶液,再加入足量稀盐酸 _ 已部分变质(评价)有同学质疑甲组方案不合理,理由是_。(实验探究 )甲组设计如下实验测定 Na2SO3 溶液的溶质质量分数。 (注:空气中二氧化碳的影响忽略不计)(1)连好装置并检查装置气密性,在锥形瓶中放入 126g 该样品;(2)实验前称量 C 装置的质量;(3)关闭活塞
12、K,用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡;(4)打开活塞 K,缓缓鼓入一定量的氮气,关闭活塞 K;(5)再次称量 C 装置的质量发现比反应前增重 6.4g;D 装置的作用为_。计算出该溶液中 Na2SO3 的质量分数为_。(解释)若没有进行第 4 步操作,则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的_(填“偏小” 或” 偏大” ) 。(反思)由此可得出,保存亚硫酸钠时应_。7小红同学发现,上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖,他对该溶液是否变质及变质程度产生了兴趣,于是他和同学一起对其进行探究。(提出问题)氢氧化钠是否变质及变质的程度如何?(猜想与假设)小丽猜想:没有变质,只含有氢氧化钠;小明猜想
13、:全部变质,只含有碳酸钠。小红的猜想:部分变质,含有_。氢氧化钠在空气中变质的化学方程式是_。(实验探究)小丽取待测氢氧化钠溶液于试管中,滴入几滴酚酞试液,酚酞试液变红:小丽说氢氧化钠没有变质,小红认为她的结论不正确,其理由是_。请你验证小红的猜想成立,并完成实验报告。实验操作 实验现象 实验结论取定量的待测液于试管中,加入_溶液。充分反应后静置,取上层清液加入无色酚酞溶液。 _小红的猜想成立(拓展提升)除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质,方法是_。 (用化学方程式表示)8 (1)某实验小组的同学用碳酸钠粉末、块状大理石、稀盐酸、稀硫酸这几种药品,探究哪两种药品的反应适合在实验室制取 C02。
14、请你参与下列的探究并回答问题:(提出问题)上述酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取 C02?.设计了如下三个实验进行对比分析:(实验与结论).请你填写实验报告实验实验现象 实验内容A 剧烈反应,迅速放出大量气泡反应速率过快,不便收集气体,不宜于实验室制取二氧化碳B产生气泡,速率迅速减慢,反应几乎停止无法持续产生二氧化碳,不能用于实验室制取二氧化碳C _; _;.根据探究结论,实验室制取二氧化碳的反应原理为_(用化学方程式表示)(2)取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花完成如下实验。该同学进行的实验 1、2 两项实验说明了酸能使紫色石蕊溶液变红;则该同学进行的实验 3、4 两项实验说明了_。写出实
15、验 4 中发生反应的化学方程式:_。若将第四朵小花取出,小心烘烤,可观察到的现象是_。9氢氧化钠与二氧化碳反应没有明显现象。小军同学想用实验证明氢氧化钠能与二氧化碳反应,他做了以下探究过程。(查阅资料)通常状况下,1 体积水能溶解 1 体积二氧化碳。(设计实验)小军设计了两个实验进行验证,请你帮他完成下列实验报告。实验操作 实验现象 实验结论及解释A软塑料瓶变瘪,B “瓶吞鸡蛋”氢氧化钠和二氧化碳反应导致瓶中气体减少,压强变小,该反应的化学方程式为:_。小军选用 NaOH 和 Ca(OH)2 两种溶液分别放入上边装置中的广口瓶中,通入二氧化碳 C、D 中均无明显变化。C 中盛放的溶液是_。该实
16、验目的是_。(反思交流)小晴认为:小军设计的上述两个实验都有缺陷,不足以证明氢氧化钠与二氧化碳反应。请你分析:小军的第一个实验不能证明氢氧化钠与二氧化碳反应的理由是_。小明同学针对小晴的质疑又补充了一个对照实验,这个实验是_。小晴用上述小军第二个实验的装置和药品,验证氢氧化钠可以与二氧化碳反应,她的设计方案是:分别量取 40mLNaOH 和 Ca(OH)2 溶液放入 C、 D 中,_,此实验可以说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。(实验结论)通过小晴的实验,证明了氢氧化钠可以与盐酸和二氧化碳反应。10碱石灰是 CaO 与 NaOH 的固体混合物,通常用于吸收 CO2 及干燥气体。某学校小组在实验
17、室取了一定量的已经使用过的碱石灰样品,并对其成分进行了如下探究。(提出猜想)该碱石灰样品中可能含有 CaO、_(填化学式)、CaCO3、NaOH 和NaCO3。(设计方案) (1)甲同学在烧杯中放入少量的该碱石灰样品,加入足量蒸馏水充分搅拌,静置,有白色沉淀出现,甲同学认为样品中一定含有 CaCO3,你认为甲同学的结论是否严谨?理由是:_(2)乙同学进一步设计实验并进行验证,过程如下:实验操作 实验现象 实验结论从甲同学的烧杯中取少量上层清液于试管中,向其 有白色沉淀 样品中一定中滴加足量_溶液。 生成 有 NaCO3。将操作 所得到的混合物,过滤,向滤液中滴加无色酚酞试液。无明显现象滤液中不
18、含有:_。(实验结论)你认为通过以上甲、乙两位同学的实验探究,是否可以确定该碱石灰样品的组成成分?若能,请写出其组成;若不能,请说明理由。_(实验反思)丙同学进一步设计了如上图所示的实验装置,通过称量 B 装置的质量变化来测定一定量样品与足量稀盐酸反应所生成的 CO2 的质量(气密性良好,每步均完全反应,操作无误)。若丙同学最终测得的 CO2 质量比实际值小,你认为可能原因是:_11某校化学兴趣小组的同学在帮助老师整理化学实验加试后的药品时,意外发现了实验桌上一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液,于是对该溶液进行了如下探究。(提出问题)该氢氧化钠溶液是否变质?(实验设计)(1)为了检验该氢氧化钠溶液是否
19、变质,你认为使用下列试剂不能达到实验目的是_。A 酚酞试液 B 氧化铜 C 稀盐酸 D 澄清石灰水(2)通过实验,小组同学得出氢氧化钠溶液已经变质的结论。写出氢氧化钠变质的化学方程式_。接着小组同学对瓶中溶液含有哪些溶质,继续进行实验探究。(猜想与假设)猜想一:碳酸钠、氢氧化钠 猜想二:碳酸钠(实验验证)请你参与探究,完成下列实验报告实验步骤 实验现象 实验结论取少量溶液于试管中,加入过量的氯化钙溶液_说明源溶液中含_(填化学式)取步骤 试管中的少量上层清液,滴加_。产生蓝色沉淀说明原溶液中一定含有氢氧化钠猜想一正确(拓展与反思)反思一:上述实验步骤中加入过量的氯化钙溶液的目的是_。反思二:上
20、述实验步骤中能否用澄清的石灰水代替氯化钙溶液?并说明理由:_。12化学课上,同学们将氢氧化钠溶液和稀硫酸混合,没有观察到明显的现象,他对此提出了如下问题并进行了相应探究。问题一:二者之间是否发生了反应?他们设计了如下方案证明二者之间确实发生了反应。(1)下列组合能够证明二者确实发生了反应的有_。(填序号)编号 试剂 A 试剂 B 足量稀硫酸 MgCl2 溶液 足量稀硫酸 铁粉 少量稀硫酸 MgCl2 溶液 少量稀硫酸 铁粉(2)小兰认为,若选用_,不管加入顺序如何,只需控制加入稀硫酸的量也能证明二者发生了反应(3)该反应的化学方程式为_。问题二:反应后溶液中溶质有哪些?(猜想假设)猜想一:只有
21、 Na2SO4:猜想二:Na2SO4 和_;猜想三:Na2SO4 和H2SO4(查阅资料)Na2SO4 溶液显中性, Na2SO4+BaCl2=Ba2SO4+2NaCl(实验操作)分别取少量反应后的溶液于试管中,进行如下实验:实验编号 实验过程 实验现象 实验结论 加入酚酞试液 不变红加入少量 BaCl2溶液产生白色沉淀加入少量Na2CO3 溶液_ (填“有”或“ 无”) 气泡产生猜想一成立(实验反思)小娜认为,实验_( 填实验编号) 可省略。小秋用精密仪器检测反应后溶液中离子的个数比,也得出了相同结论,则测得溶液中的Na+和 SO42-个数比为_。13草酸(H2C2O4)又名乙二酸,是一种有
22、机酸,易溶于水,广泛存在于植物源食品中。草酸不稳定,在浓硫酸的催化作用下,草酸固体受热分解生成碳的氧化物和水,某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究:(温馨提示)氢氧化钠和氢氧化钙一样都可以与二氧化碳反应,氢氧化钠是易溶物质,氢氧化钙是微溶物质。(提出问题)生成物中有哪几种碳的氧化物?(实验猜想)猜想 1:只有 CO;猜想 2:只有_( 填化学式) ;猜想 3:含有 CO 和CO2。(设计实验)基于猜想 3,根据 CO 和 CO2 的性质,兴趣小组同学设计了知下实验:(实验探究)(1)观察到 A 装置中的澄清石灰水变浑浊,证明草酸分解有 CO2 气体生成,请写出 A 装置
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- 九年级化学培优
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