2019年中考化学压轴题之 物质的性质的探究

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1、物质的性质的探究一、单选题1某金属工艺品的外观有银白色的金属光泽，同学们认为它可能和铁一样，有磁性，在讨论时，有同学提出“我们可以先拿磁铁来吸一下” 。就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的（ ）A假设 B实验 C观察 D得出结论2下列“课外实验”得出的结论错误的是选项 A B C D课外实验实验结论说明蜡烛含有炭黑说明有些花的色素可做酸碱指示剂不同物质着火点不同说明同种溶质在不同种溶剂里溶解性不同AA BB CC DD3如图是探究铁锈蚀条件的装置。调节 L 端与 R 端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断正确的是Ab 管中铁钉一样会锈蚀 BL 端与 R 端液面高度仍然保

2、持一致C该实验能说明铁锈蚀只与水有关D若将 a 管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀4氧烛是一种便携式供氧设备( 如图) 。产氧药块由氯酸钠 ( 分解时吸收热量为 QkJg-1) 、金属粉末( 燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量 ) 和少量催化剂组成。某兴趣小组拟自制氧烛，为确定每 100g 氯酸钠需要添加金属粉末的质量m( 金属) ，查得下表数据：金属 铁 铝 镁燃烧放出热量/( KJg-1) 4.73 31.02 24.74下列说法正确的是( )Am(金属 只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得Bm(金属 只能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论计算确定Cm(金属 过小将使氧烛

3、中反应无法持续进行，过大将减小产氧量D不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料， m(Fe)最小5科学探究，方法很重要。以下科学方法中，其中与其他三项不同的是（ ）A通过比较拇指和食指夹住尺的位置离 0 刻度的远近来判断反应快慢B通过图来表示水电解的微观过程C通过线香烟的运动情况来反应空气的流动情况D通过电流表指针偏转以及小灯泡发光情况来判断物质导电能力6利用下列实验装置进行实验，不能达到实验目的是A用图 1 装置制取 O2 或 CO2 B用图 2 装置探究活动性 AlCuAgC用图 3 装置验证 NH4NO3 溶于水吸热 D用图 4 装置证明 CO2 与 NaOH 反应7为探究锌、铜、铁三种金

4、属的活动性顺序，某学习小组做了如甲图所示实验，实验结束后，将试管、试管内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多（如乙图所示） ，下列说法正确的是（ ）A反应后乙烧杯中的固体一定含有铁B甲图试管中反应后固体一定不含铁C反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜D烧杯中最后所得固体的质量一定小于 2a 克8下列装置所示的实验中，能达到实验目的是 （ ）A 制取并收集 CO 2 B 比较 MnO 2 和 Fe 2O3的催化效果C 干燥氢气 D 测空气中 O2 的含量9控制变量是化学实验中常用的一种研究方法。下列实验方案设计不合理的是（ ）A用两个相同型号的塑料瓶各收集一瓶氧气和

5、二氧化碳，再分别注入等体积的水，旋紧瓶盖，振荡。通过观察塑料瓶扁瘪的程度，比较氧气和二氧化碳在水中溶解性的强弱B用等体积等质量分数的双氧水和不同质量的二氧化锰混合，测定收集相同体积氧气所需要的时间，探究催化剂用量对反应速率的影响C取等体积不同地区的两种天然水，分别加入同体积的同种肥皂水，振荡。观察产生泡沫的多少，比较两种天然水中 Ca2+、Mg2+含量的高低D在相同规格的烧杯中分别加入等体积的热水和冷水，分别往其中加入不同体积的同种红墨水，比较红墨水在水中的扩散速率，探究温度对分子运动速率的影响10下列实验方案不能达到实验目的是（ ）A用带火星的木条检验 O2 B用点燃氢气的方法证明水的组成C

6、用燃着的木条鉴别 CO2 和 N2 D用酚酞试液鉴别蒸馏水和氨水二、非选择题11金属锰（Mn）及其化合物用途广泛。铁锰合金（锰钢）可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。部分锰的化合物颜色及溶解性见下表，回答下列问题。物质 KMnO4 MnO2 MnSO4 Mn（OH）2 MnO（OH）2颜色 暗紫色 黑色 白色 白色 棕色溶解性 易溶 难溶 易溶 难溶 难溶（1）KMnO4 广泛用作医药杀菌剂和防臭剂，也可用于实验室制备氧气，该反应化学方程式为_。（2）将适当比例的铁矿石（Fe2O3 ） 、软锰矿（MnO2） 、焦炭混合加入高炉，通入热空气熔炼可得到铁锰合金。用化学方程式表示生成金

7、属锰的过程：C+O2 CO2；_；MnO2+2CO Mn+2CO2。（3）已知：MnSO4+2NaOH=Mn（OH）2+Na2SO4 2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2 若向盛有 MnSO4 溶液的试管中加入少量 NaOH 溶液，静置，可观察到的现象是_。12化学实验有定性实验和定量实验两类。定性和定量实验对学习常见物质的组成、性质与制取很有帮助。以下是老师在课堂上已演示过的几个探究实验。（1）定性实验：A、B 都是研究物质组成的定性实验。实验是通过证明生成物来推测水的元素组成的，其中 a 试管中收集到的气体是_。B 实验测定蜡烛可能的组成。证明蜡烛中含氢元素的操作及现象是：实验操作：

8、_；实验现象：_；证明含碳元素的操作及现象是：实验操作：_；实验现象：_；（2）定量实验：C 实验是利用红磷燃烧消耗气体，使瓶内气压减小，根据倒吸的水量，进而推测出空气中氧气的含量。此处可燃物燃烧的化学方程式为_；若将 4g 氢气与 24g 氧气混合点燃，过量的物质为_；请计算生成水的质量_。 （要求写出计算过程）13分类、类比推理是学习化学的重要方法。 （1）在课本中，你学过以下四个实验：A探究铁生锈BO2 性质实验C探究燃烧条件D配制质量分数 5%的 NaCl 溶液其中控制变量的一组是_( 填字母) ，在 D 的实验中，配置出的质量分数大于 5%，在称量 NaCl 或使用量筒时，错误的操作

9、可能是_(答一点)（2）Mn 元素有多种化合价，最高的+7 价 Mn 元素与 O 元素形成的原子团是1 价的高锰酸根离子，符号为 MnO4，所以高锰酸钾的化学式为 KMnO4；Cl 元素也有多种化合价，最高价+7 价 Cl 元素与 O 元素形成的原子团为1 价的高氯酸根，则高氯酸根的离子符号是_，高氯酸钙的化学式为_。14某化学兴趣小组探究浓硫酸与木炭反应后生成气体的成分。（提出猜想）从物质组成元素的角度分析，产生的气体可能有二氧化硫、二氧化碳和水蒸气。（查阅资料）二氧化硫可使澄清石灰水变浑浊。二氧化硫可使品红溶液的红色褪去，而二氧化碳不能，以此检验二氧化硫。二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液吸收，

10、而二氧化碳不能。（实验装置）（实验记录）序号 实验现象 实验结论 _ 产物中有水蒸气 C 中品红溶液褪色 产物中有二氧化硫 D 中澄清石灰水变浑浊 产物中有二氧化碳（交流与反思）（1）某同学认为结论不合理，原因是_。（2）通过研究，小组对实验进行了改进：增加一个装有酸性高锰酸钾溶液的试剂瓶 F。改进后实验装置的连接顺序为_（填字母，实验装置可重复使用） 。能确定产物中有二氧化碳的实验现象是_。（3）经进一步确定，浓硫酸H2SO4（浓）和木炭加热反应后的产物只有二氧化硫、二氧化碳和水蒸气，写出该反应的化学方程式_。15某化学探究小组以“寻找过氧化氢分解新的催化剂”为课题，开展了下列实验。（提出问

11、题）氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？（猜想与假设）_。（实验探究）实验步骤 实验现象 实验结论分别量取 5mL 5%过氧化氢溶液放入 A、B 两支试管中，向 A 试管中加入 a g 氧化铁粉末，并分别在 A、B 两支试管中插入带火星木条，观察现象。A 试管中产生较多气泡，带火星木条_，B 试管中无明显现象A 试管产生的气体是_(填化学式)氧化铁可加快过氧化氢的分解速率待 A 试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。试管中均产生气泡，带火星木条均复燃氧化铁的_在反应前后均没有发生变化。将实验 II 中的剩余物

12、_( 填操作名称)，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量所得固体质量仍为 a g氧化铁的_在反应前后均没有发生变化。（实验结论）（1）实验 II、III 得出结论：_。（2）请写出氧化铁催化过氧化氢溶液分解的化学方程式_。（实验拓展）（3）查阅资料得知，CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是_。A MnO2 只能作过氧化氢溶液分解的催化剂B 同一个化学反应可以有多种催化剂C 催化剂只能加快化学反应的速率D 用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物。16某无色气体可能由 CO 和 H2 中的一种或两种组成，为了确定其成分，化学兴趣小

13、组的同学进行了以下探究。（查阅资料）白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。（实验设计）如图装置 A 中盛放的液体名称是 _。如图装置的正确连接顺序是：_（填字母，且每套装置限用一次） 。（实验猜想）若装置连接正确，有关无色气体成分的猜想和对应的实验现象如下表：对应的实验现象无色气体的成分装置 A 中的液体装置 B 中的固体装置 C 中的固体猜想一：只有CO变浑浊 无明显现象猜想二： 变浑浊 变蓝猜想三：只有H2_ _变红（实验结论）进行实验，证明猜想二正确。（拓展延伸）铁元素可以形成三种氧化物，分别是 Fe2O3、Fe3O4 和 FeO（黑色） 。将CuO 改换为铁的氧化物粉末（可能由一种或几种铁的

14、氧化物组成） ，仍用上图装置按原连接顺序进行实验，通过测定装置 A、B 在反应前后的质量变化进行计算分析，从而判断出该氧化物的组成。实验前，装置 C 需做的一处改进是_。要证明该黑色粉末的组成，最简单的方法只需用磁铁吸引并观察粉末颜色即可（已知 Fe3O4 具有磁性，可被磁铁吸引） 。（1）为了防止粉末吸在磁铁上难以快速方便地取下，应_（填写一种方法） 。（2）若粉末全部能被磁铁上全部吸引，则该粉末只有 Fe3O4。（3）若磁铁上有黑色粉末，且_，则该粉末含有 FeO、Fe3O4 。（4）若磁铁上有黑色粉末，且剩余粉末并非完全的黑色，则该粉末含有_种成分。17小维与家人聚餐时，对火锅燃料“固体

15、酒精”产生了好奇，于是他与同学对其成分进行如下探究。（查阅资料） （1）该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的。（2）氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。（提出问题） （1）酒精中是否含有碳元素？ （2）固体酒精中氢氧化钠是否变质？（实验探究） （1）如图所示进行实验，发现澄清石灰水_,可得出酒精中含有碳元素的结论。（2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，请用化学方程式表示该沉淀是如何形成的：_，由此说明氢氧化钠已变质。（实验结论） （1）酒精中含有碳元素。 （2）固体酒精中氢氧化钠己经变质。（拓展延伸）为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组

16、进行探究。甲组同学取烧杯上层清液于两支试管中，按如图所示进行实验。实验方案实验现象 溶液_ 产生白色沉淀 实验结论 清液中有氢氧化钠 清液中有_乙组同学认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是_。他们另取烧杯中的上层清液，加足量氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红，证明清液中一定有氢氧化钠。（反思交流）乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是_。（实验结论）小组同学经过讨论，一致认为该固体酒精中的氢氧化钠部分变质。18做完“铁在氧气里燃烧”的实验后，小名同学有两个疑惑不解的问题，于是他进行了以下探究活动。（问题 1）铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？（

17、查阅资料 1）（1）自然界中铁的氧化物主要是 Fe3O4 和 Fe2O3 两种（ FeO 极易被氧化为 Fe2O3） ；（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液。（实验探究）将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入_溶液，观察到的现象是_，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。（问题 2）铁燃烧的产物为什么不是 Fe2O3 呢？（查阅资料 2） （1）Fe3O4 和 Fe2O3 的分解温度、铁的熔点见右表（2）Fe2O3 高温时分解成 Fe3O4（理论探讨）结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_之间，在此温度范围内_已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是_。Fe3O4 Fe2O3 铁分解温

18、度/ 1538 1400 熔点/ 1535（拓展延伸）（1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须_；（2）有些食品包装盒的透明盖内放有黑色的 FeO 粉末，若粉末的颜色_，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。（3）下列铁的氧化物中，铁元素的质量分数由大到小的顺序是_（填字母） 。A FeO B Fe2O3 C Fe3O419据报道,我国超市每年消耗约 40 万吨塑料袋。其中聚乙烯塑料袋无毒,可以包装食品,其组成中只含 C、H 元素,若把废聚乙烯塑料袋通过焚烧处理,将会排放大量 CO2 气体。某兴趣小组欲测量一定质量聚乙烯塑料袋燃烧后产生 CO2 的质量,设计了以下实验装置,装置 A

19、中小烧杯里加入的是 H2O2 和 MnO2,装置 B 里加入的是浓硫酸 ,装置 C 里加入的是碱石灰。（查阅资料）NaOH 和 CaO 的混合物俗称碱石灰,碱石灰能吸收水分和二氧化碳。（实验探究）实验步骤 实验现象实验结论或化学方程式把 H2O2 倒入盛有少量 MnO2 小烧杯里有的小烧杯里,观察现象小烧杯里有_反应的化学方程式为_用电子打火器点燃缠绕在玻璃棒上的废聚乙烯塑料袋,观察废聚乙烯塑料袋现象废聚乙烯塑料袋_装置 B 中浓硫酸的质量_装置 C 中碱石灰的质量_（评价反思）（1）装置 A 小烧杯中加入 H2O2 和 MnO2 的目的是_（2）装置 B 中浓硫酸的作用是 _（3）装置 C

20、中碱石灰的作用是 _（4）根据实验目的,需要进行称量的是_实验前塑料袋的质量 实验前和实验后装置 B 的质量实验前和实验后装置 C 的质量20碘化钾（KI）是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘（I2 ）而泛黄变质。化学小组查得以下资料：对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：甲：4KI+O2+2CO2=2K2CO3+2I2 乙：4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2KOH 与 NaOH 的化学性质相似。为探究碘化钾变质原理的合理性，开展以下实验。（实验过程）实验 1取适量碘化钾固体暴露于空气中一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石

21、灰水变浑浊。石灰水变浑浊的原因是_（用化学方程式表示） 。化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是_。实验 2如图 1 所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。据此现象，可得出的结论是_。实验 3按图 2 所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。查阅文献获知，常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行。化学小组据此改进实验，很快观察到固体泛黄的现象。（实验结论）根据上述实验，化学小组得出结论，碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与_共同作用的结果。物质的性质的探究一、单选题1某金属工艺品的外观有银白色的金属光泽，同学们认为它可能和铁一样

22、，有磁性，在讨论时，有同学提出“我们可以先拿磁铁来吸一下” 。就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的（ ）A假设 B实验 C观察 D得出结论【答案】B【解析】根据叙述可知“我们可以先拿磁铁来吸一下”是一个具体的操作实验过程，在提出问题，假设问题，设计与分析，实验，检验实验，报告与交流的基本环节中应属实验的环节。故选：B。2下列“课外实验”得出的结论错误的是选项A B C D课外实验实验结论说明蜡烛含有炭黑说明有些花的色素可做酸碱指示剂不同物质着火点不同说明同种溶质在不同种溶剂里溶解性不同AA BB CC DD【答案】A【解析】A、生成炭黑的实验说明蜡烛含有碳元素，而不是说明蜡烛含有

23、炭黑，描述错误，故符合题意；B、有些花的色素遇到酸性溶液、碱性溶液显示不同的颜色，所以有些花的色素可做酸碱指示剂，描述正确，故不符合题意 C、根据可燃物燃烧的条件，该实验中可燃物已与氧气接触，可燃物燃烧只需要温度达到着火点就可以燃烧，描述正确，故不符合题意； D、碘能溶解在酒精中，而不能溶解在水中，所以说明同种溶质在不同种溶剂里溶解性不同，描述正确，故不符合题意；故选 A3如图是探究铁锈蚀条件的装置。调节 L 端与 R 端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断正确的是Ab 管中铁钉一样会锈蚀 BL 端与 R 端液面高度仍然保持一致C该实验能说明铁锈蚀只与水有关D若将 a 管中的水改为食

24、盐水能加快铁的锈蚀【答案】D【解析】A、b 管中铁钉不与水接触，所以不会锈蚀，故不符合题意； B、因为 a 中的氧气减少，压强也减小，从而导致 L 端液面高于 R 端液面高，不符合题意； C、该实验说明铁锈蚀与水有关，但是没有证明与氧气有关，不符合题意；D、若将 a 管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀，符合题意； 故选 D4氧烛是一种便携式供氧设备( 如图) 。产氧药块由氯酸钠 ( 分解时吸收热量为 QkJg-1) 、金属粉末( 燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量 ) 和少量催化剂组成。某兴趣小组拟自制氧烛，为确定每 100g 氯酸钠需要添加金属粉末的质量m( 金属) ，查得下表数据：金属 铁 铝

25、镁燃烧放出热量/( KJg-1) 4.73 31.02 24.74下列说法正确的是( )Am(金属 只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得Bm(金属 只能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论计算确定Cm(金属 过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大将减小产氧量D不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料， m(Fe)最小【答案】C【解析】A、铁在空气中不能正常燃烧， m（金属）只能采用不同比例的金属和氯酸钠在氧气中实验获得，故选项错误；B、不同金属的燃烧值不同，需要的金属质量也是不同的，所以 m（金属）不能只通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论计算确定，故选项错误；C

26、 、m （金属）过小产生的热量较少，温度达不到氯酸钠的分解温度，将使氧烛中反应无法持续进行，金属量过大，会消耗产生的氧气，将减小产氧量，故选项正确；D、由表中的数据可知，不用催化剂时，铁的燃烧值最小，所以分别使用铁、铝、镁作燃料，m （Fe）最大，故选项错误。故选 C。5科学探究，方法很重要。以下科学方法中，其中与其他三项不同的是（ ）A通过比较拇指和食指夹住尺的位置离 0 刻度的远近来判断反应快慢B通过图来表示水电解的微观过程C通过线香烟的运动情况来反应空气的流动情况D通过电流表指针偏转以及小灯泡发光情况来判断物质导电能力【答案】B【解析】A、通过比较拇指和食指夹住尺的位置离 0 刻度的远近

27、来判断反应快慢，采用的是转化法； B、通过图来表示水电解的微观过程，采用的模型法； C、通过线香烟的运动情况来反应空气的流动情况，采用的是转化法； D、通过电流表指针偏转以及小灯泡发光情况来判断物质导电能力，采用的是转化法。 由以上分析可知，其中与其他三项不同的是 B。 故选：B。6利用下列实验装置进行实验，不能达到实验目的是A用图 1 装置制取 O2 或 CO2 B用图 2 装置探究活动性 AlCuAgC用图 3 装置验证 NH4NO3 溶于水吸热 D用图 4 装置证明 CO2 与 NaOH 反应【答案】D【解析】A、图 1 装置属于固液常温型，向上排空气法收集法；可用于双氧水在二氧化锰催化

28、作用下制取 O2 或大理石和稀盐酸反应制取 CO2，氧气和二氧化碳密度都比空气大，故可用用向上排空气法收集，图中实验能达到实验目的，不符合题意；B、铜丝分别放入硫酸铝、硝酸银溶液中，铜与硝酸银溶液反应置换出银，说明了活动性CuAg；与硫酸铝溶液不反应，说明了活动性铝铜；由此可得出三种金属活动性铝铜银；图中实验能达到实验目的，不符合题意；C、硝酸铵溶于水吸热，会观察到液面左高右低，图中实验能达到实验目的，不符合题意；D、二氧化碳能溶于水、能与水反应；软塑料瓶变瘪，可能是二氧化碳溶于水、与水反应造成的，图中实验不能达到实验目的，符合题意。故选 D。7为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组

29、做了如甲图所示实验，实验结束后，将试管、试管内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多（如乙图所示） ，下列说法正确的是（ ）A反应后乙烧杯中的固体一定含有铁B甲图试管中反应后固体一定不含铁C反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜D烧杯中最后所得固体的质量一定小于 2a 克【答案】B【解析】锌、铁、铜三者的金属活动性依次降低，因此铁可以置换出铜盐中的铜，不能置换出锌盐中的锌，所以在甲图实验中，试管中不发生反应，试管中铁将氯化铜中的铜置换出来，由题干“实验结束后，将试管、试管内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多（如乙图所示） ”可知，甲图

30、实验中试管铁反应完全，氯化铜溶液有剩余。A 、反应后烧杯中的固体不一定含有铁，由于不知道烧杯中氯化铜溶液的含量，因此无法确定反应后烧杯中的固体是否含有铁，故不符合题意；B、由上述推理，可知试管 中应后固体中一定不含有铁，故符合题意；C、当氯化铜溶液过量，铁不足量时，反应后烧杯中的溶液可能含有氯化铜，故不符合题意；D、该实验只发生铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁一种反应，设参与反应的铁的质量为 x，由关系式 FeCuCl 2Cu 可知， x 克的铁能置换出铜： 克，因此烧杯中最后所得固体的质量为 2a-x+ =2a+ ，即最后所得固体质量一定大于 2a克，故不符合题意；故选 B。8下列装置所示的实

31、验中，能达到实验目的是 （ ）A 制取并收集 CO 2 B 比较 MnO 2 和 Fe 2O3的催化效果C 干燥氢气 D 测空气中 O2 的含量【答案】B【解析】A、二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法，不可用向下排空气阀，故不符合题意；B、控制变量法是其它条件不变，只改变一个量，题中只控制催化剂的种类不同，操作正确，故符合题意；C、干燥气体时，气体应从长导管进去，短导管出来，让气体和干燥剂浓硫酸充分接触才能起到干燥作用，故不符合题意；D、要注意生成物的状态、碳和氧气生成二氧化碳，根据反应物气体和生成物气体体积比较，可知燃烧后冷却至室温会使得集气瓶内压强不发生改变，故不

32、符合题意；故选 B。9控制变量是化学实验中常用的一种研究方法。下列实验方案设计不合理的是（ ）A用两个相同型号的塑料瓶各收集一瓶氧气和二氧化碳，再分别注入等体积的水，旋紧瓶盖，振荡。通过观察塑料瓶扁瘪的程度，比较氧气和二氧化碳在水中溶解性的强弱B用等体积等质量分数的双氧水和不同质量的二氧化锰混合，测定收集相同体积氧气所需要的时间，探究催化剂用量对反应速率的影响C取等体积不同地区的两种天然水，分别加入同体积的同种肥皂水，振荡。观察产生泡沫的多少，比较两种天然水中 Ca2+、Mg2+含量的高低D在相同规格的烧杯中分别加入等体积的热水和冷水，分别往其中加入不同体积的同种红墨水，比较红墨水在水中的扩散

33、速率，探究温度对分子运动速率的影响【答案】D【解析】D 项中在相同规格的烧杯中分别加入等体积的热水和冷水，分别往其中加入不同体积的同种红墨水，比较红墨水在水中的扩散速率，探究温度对分子运动速率的影响，水温不同，红墨水的体积也不同，变量不唯一，方案不合理；故答案为：D。10下列实验方案不能达到实验目的是（ ）A用带火星的木条检验 O2 B用点燃氢气的方法证明水的组成C用燃着的木条鉴别 CO2 和 N2 D用酚酞试液鉴别蒸馏水和氨水【答案】C【解析】A、氧气能支持燃烧，用带火星的木条检验 O2，故选项实验方案能达到实验目的，故不符合题意；B、氢气燃烧生成水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成

34、的，可以说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项实验方案能达到实验目的，故不符合题意；C、CO 2 和 N2 均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的，故符合题意；D、氨水显碱性，蒸馏水显中性，分别能使酚酞溶液显无色、红色，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的，故不符合题意。二、非选择题11金属锰（Mn）及其化合物用途广泛。铁锰合金（锰钢）可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。部分锰的化合物颜色及溶解性见下表，回答下列问题。物质 KMnO4 MnO2 MnSO4 Mn（OH）2 MnO（OH）2颜色 暗紫色 黑色 白色 白色 棕色溶解

35、性 易溶 难溶 易溶 难溶 难溶（1）KMnO4 广泛用作医药杀菌剂和防臭剂，也可用于实验室制备氧气，该反应化学方程式为_。（2）将适当比例的铁矿石（Fe2O3 ） 、软锰矿（MnO2） 、焦炭混合加入高炉，通入热空气熔炼可得到铁锰合金。用化学方程式表示生成金属锰的过程：C+O2 CO2；_；MnO2+2CO Mn+2CO2。（3）已知：MnSO4+2NaOH=Mn（OH）2+Na2SO4 2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2 若向盛有 MnSO4 溶液的试管中加入少量 NaOH 溶液，静置，可观察到的现象是_。【答案】 先产生白色沉淀，白色沉淀逐渐变为棕色 【解析】 （1）高锰酸钾在加

36、热条件下生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，该反应的化学反应式为 。 （2）二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式是 。 （3）若向盛有 MnSO4 溶液的试管中加入少量NaOH 溶液，会发生 MnSO4+2NaOHMn（OH） 2+Na 2SO4；2Mn（OH） 2+O22MnO（OH） 2，Mn（OH） 2 是一种白色难溶物，MnO （ OH） 2 是一种棕色难溶物，则会观察到先产生白色沉淀，白色沉淀逐渐变为棕色。12化学实验有定性实验和定量实验两类。定性和定量实验对学习常见物质的组成、性质与制取很有帮助。以下是老师在课堂上已演示过的几个探究实验。（1）定性实验：A、B 都是研究物

37、质组成的定性实验。实验是通过证明生成物来推测水的元素组成的，其中 a 试管中收集到的气体是_。B 实验测定蜡烛可能的组成。证明蜡烛中含氢元素的操作及现象是：实验操作：_；实验现象：_；证明含碳元素的操作及现象是：实验操作：_；实验现象：_；（2）定量实验：C 实验是利用红磷燃烧消耗气体，使瓶内气压减小，根据倒吸的水量，进而推测出空气中氧气的含量。此处可燃物燃烧的化学方程式为_；若将 4g 氢气与 24g 氧气混合点燃，过量的物质为_；请计算生成水的质量_。 （要求写出计算过程）【答案】氢气 在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 烧杯内壁出现水珠 把烧杯迅速翻转过来，加入适量的澄清石灰水 澄清石灰水变

38、浑浊 4P+5O2 2P2O5 氢气 27g 【解析】解:（1） 实验是通过证明生成了氢气和氧气来推测水的元素组成的，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气体积比为 1:2，其中 a 试管中收集到的气体是氢气，故填：氢气。B 实验测定蜡烛可能的组成元素；证明蜡烛中含氢元素的操作及现象是：实验操作：在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯；实验现象：烧杯内壁出现水珠；证明含碳元素的操作及现象是：实验操作：把烧杯迅速翻转过来，加入适量的澄清石灰水；实验现象：澄清石灰水变浑浊。故填：实验操作：在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯；实验现象：烧杯内壁出现水珠；实验操作：把烧杯迅速翻转过来，加入适量的澄清石灰水；实验现

39、象：澄清石灰水变浑浊。 （2） 利用红磷燃烧消耗气体，使瓶内气压减小，根据倒吸的水量，进而推测出空气中氧气的含量，可知是磷在点燃的条件下和氧气反应生成五氧化二磷化学方程式为：4P+5O 2 2P2O5。故填：4P+5O 22P2O5设生成水的质量为 x,若将 4g 氢气与 24g 氧气混合点燃时，氢气过量，应该根据氧气的质量计算生成水的质量，2H2+O2 2H2Ox=27g故填：氢气；27g13分类、类比推理是学习化学的重要方法。 （1）在课本中，你学过以下四个实验：A探究铁生锈BO2 性质实验C探究燃烧条件D配制质量分数 5%的 NaCl 溶液其中控制变量的一组是_( 填字母) ，在 D 的

40、实验中，配置出的质量分数大于 5%，在称量 NaCl 或使用量筒时，错误的操作可能是_(答一点)（2）Mn 元素有多种化合价，最高的+7 价 Mn 元素与 O 元素形成的原子团是1 价的高锰酸根离子，符号为 MnO4，所以高锰酸钾的化学式为 KMnO4；Cl 元素也有多种化合价，最高价+7 价 Cl 元素与 O 元素形成的原子团为1 价的高氯酸根，则高氯酸根的离子符号是_，高氯酸钙的化学式为_。【答案】AC 使用量筒俯视刻度(使用天平指针偏右开始称量) ClO4 Ca(ClO4)2 【解析】 （1）铁在与水、氧气同时接触时最容易生锈，对比第 1、3 两支试管，其他条件不变，变量是水；对比 2、

41、3 两支试管，其他条件不变，变量是空气；可燃物燃烧的条件：达到着火点； 空气（或氧气） ；对比热水中白磷和金属片的白磷，可知燃烧需要接触空气；对比金属片的白磷和红磷，可知燃烧需要达到着火点。配置出 NaCl 溶液的质量分数大于 5%，在称量 NaCl 或使用量筒时，错误的操作可能是使用量筒俯视刻度或使用天平指针偏右开始称量等。 （2）根据题意知，高锰酸根中锰的化合价与高氯酸跟中氯的化合价都是+7 价，故根据高猛酸根的书写，高氯酸根的离子符号为：ClO4；钙在化合物中的化合价为 +2 价，根据化合物中化合价的代数和为零的原则，高氯酸钙的化学式为：Ca(ClO 4)2。14某化学兴趣小组探究浓硫酸

42、与木炭反应后生成气体的成分。（提出猜想）从物质组成元素的角度分析，产生的气体可能有二氧化硫、二氧化碳和水蒸气。（查阅资料）二氧化硫可使澄清石灰水变浑浊。二氧化硫可使品红溶液的红色褪去，而二氧化碳不能，以此检验二氧化硫。二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液吸收，而二氧化碳不能。（实验装置）（实验记录）序号 实验现象 实验结论 _ 产物中有水蒸气 C 中品红溶液褪色 产物中有二氧化硫 D 中澄清石灰水变浑浊 产物中有二氧化碳（交流与反思）（1）某同学认为结论不合理，原因是_。（2）通过研究，小组对实验进行了改进：增加一个装有酸性高锰酸钾溶液的试剂瓶 F。改进后实验装置的连接顺序为_（填字母，实验装置可重复

43、使用） 。能确定产物中有二氧化碳的实验现象是_。（3）经进一步确定，浓硫酸H2SO4（浓）和木炭加热反应后的产物只有二氧化硫、二氧化碳和水蒸气，写出该反应的化学方程式_。【答案】B 中白色固体变成蓝色固体 D 中澄清石灰水变浑浊，也可能是二氧化硫导致的 A、B、C、F、C、D 、E 经过 F 装置后的 C 装置中的品红溶液不褪色，E中澄清石灰水变浑浊 C+2H2SO4（浓）=2H 2O+2SO2+CO 2 【解析】实验记录 B 中白色固体变成蓝色固体，说明反应生成了水，水和硫酸铜反应生成蓝色固体五水硫酸铜，实验过程如下所示：序号 实验现象 实验结论I B 中白色固体变成蓝色固体 产物中有水II

44、 C 中品红溶液褪色 产物中有二氧化硫III D 中澄清石灰水变浑浊 产物中有二氧化碳交流与反思（1）某同学认为结论 III 不合理，原因是 D 中澄清石灰水变浑浊，也可能是二氧化硫导致的。故填：D 中澄清石灰水变浑浊，也可能是二氧化硫导致的。 （2）改进后实验装置的连接顺序为 A、 B、C、F、C、D 、E；能确定产物中有二氧化碳的实验现象是经过 F 装置后的 C 装置中的品红溶液不褪色，E 中澄清石灰水变浑浊。故填：A、B、C 、F、C、D、E；经过 F 装置后的 C 装置中的品红溶液不褪色，E 中澄清石灰水变浑浊。 （3）浓硫酸和木炭反应后的产物只有二氧化硫、二氧化碳和水，该反应的化学方

45、程式为：C+2H 2SO4（浓）=2H 2O+2SO2+CO 2 。15某化学探究小组以“寻找过氧化氢分解新的催化剂”为课题，开展了下列实验。（提出问题）氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？（猜想与假设）_。（实验探究）实验步骤 实验现象 实验结论分别量取 5mL 5%过氧化氢溶液放入 A、B 两支试管中，向 A 试管中加入 a g 氧化铁粉末，并分别在 A、B 两支试管中插入带火星木条，观察现象。A 试管中产生较多气泡，带火星木条_，B 试管中无明显现象A 试管产生的气体是_(填化学式)氧化铁可加快过氧化氢的分解速率待 A 试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液

46、，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。试管中均产生气泡，带火星木条均复燃氧化铁的_在反应前后均没有发生变化。将实验 II 中的剩余物_( 填操作名称)，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量所得固体质量仍为 a g氧化铁的_在反应前后均没有发生变化。（实验结论）（1）实验 II、III 得出结论：_。（2）请写出氧化铁催化过氧化氢溶液分解的化学方程式_。（实验拓展）（3）查阅资料得知，CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是_。A MnO2 只能作过氧化氢溶液分解的催化剂B 同一个化学反应可以有多种催化剂C 催化剂只能加快化学反应的速率D 用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物。【答案】氧化铁可作过氧化氢分解的催化剂；(合理即可) 复燃 O2 化学性质 过滤 质量 氧化铁在化学反应前后的质量和化学性质不变 2H2O22H2O+O2 B 【解析】猜想与假设氧化铁可(或不可) 作过氧化氢分解的催化剂；故答案为：氧化铁可作过氧化氢分解的催化剂；( 合理即可 )