2019年中考化学决胜题之 综合计算
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1、综合计算1 【2018 年甘肃省平凉市】用溶质质量分数为 5%的 NaOH 溶液中和 73g 的稀盐酸,反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。请计算:(1)用质量分数为 10的氢氧化钠溶液配制 5的氢氧化钠溶液 100g,需要水_克.(2)当 a 为 80g 时,所得溶液中溶质的质量分数是_(结果精确到 0.1%)?2 【2018 年四川省德阳市】某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸4.9 t 与足量的废铁屑反应,得到 FeSO4 1.52 t。计算废硫酸中 H2SO4 的质量分数为_。3 【2018 年四川省达州市】实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末,烧杯
2、中现有 100g 碳酸钠溶液,将 150g 氯化钙溶液分四次加入,充分反应,四次测量所得数据如下表所示:次数 累计加入氯化钙溶液的质量/g 烧杯中溶液的总质量/g一 40 134二 80 168三 120 202四 150 232(1)恰好完全反应时,生成沉淀的总质量为_g(2)第四次测量时,所得溶液中的溶质有_( 填化学式) 。(3)计算氯化钙溶液的溶质质量分数为_(写出计算过程) 。4 【2018 年四川省巴中市】小华有一只银手镯(银锌合金) ,她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是 25.00 克,再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表:第 1 次 第 2 次
3、 第 3 次 第 4 次 第 5 次加入烯盐酸的质量(克) 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00充分反应后剩余固体的质量(克) 24.35 23.70 23.05 23.00 23.00根据上表中数据分析,完成下列问题:(1)手镯中银的质量是_克。(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少_?5 【2018 年山东省威海市】向 20g,铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸,加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。请计算: (l)合金中锌的质量分数为_。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数为_。(计算结果保留一位小数)6 【2018 年山东省青岛市】侯氏制碱法生产的碳酸钠中常
4、含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品 12.5 g,将其放入干净的烧杯中,加入 100 g 水,使其完全溶解。向所得溶液中加入溶 质质量分数为 7.3%的稀盐酸,烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。(1)B 点时,烧杯中溶液里存在的阳离子为 _(填写离子符号) 。(2)在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中,含碳酸钠的质量为_(结果精确至 0.1 g) 。 (3)A 点时,求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数_(写出具体计算过程,计算结果精确至 0.1%) 。7 【2018 年山东省济宁市】长期使用的热水壶底部有一层水垢,水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。
5、某研究 性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分數利用图 I 装置将足量的盐酸加入到 10.0g 水垢中。随反应进行,装置 C 质量的变化如图 I 所示。请回答:(1)向图 I 装置 A 中不断通入氮气的目的是_ ;(2)若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分,请根据图 II 数据计算: 水垢中碳酸钙的质量是_,水垢中氢氧化镁的质量分数是_; (不要求计算过程,精确到 0.1)(3)若考虑盐酸的挥发,会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果_(填“增大”“减小”或“不变”)。8 【2018 年江西省】2018 年 5 月 18 日我国第一艘国产航母试海成功,航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜(
6、假设合金中仅含铜,锌)中铜的质量分数,兴趣小组同学称取 20g 黄铜粉末于烧杯中,将 80g 稀硫酸分四次加入,充分反应,测得实验数据如下表所示:第一次 第二次 第三次 第四次加入稀硫酸的质量(g) 20 20 20 20烧杯中剩余物的质量(g) 39.92 59.84 79.80 99.80(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为_g。(2)该黄铜中铜的质量分数为多少_? (写出计算过程 )(3)第三次实验中溶质的种类为_。9 【2018 年江苏省扬州市】某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为 Fe2O3)。用该废渣制取 CaCl2 晶体(CaCl 2xH2O)并进行组成测定,其制取
7、的流程如下图所示:已知:NH 4Cl 溶液显酸性,且浓度越高酸性越强(1)XRD 图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煅烧前后废渣的 XRD 图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式_。(2)浸取时需连续搅拌,其目的是_;生成的 NH3 能使湿润的红色石蕊试纸变_色。(3)在其它条件相同的情况下,CaCl 2 的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为_左右。(4)若使用过量浓度较高的 NH4Cl 溶液,则所得 CaCl2 溶液中会含有 NH4Cl、_(填化学式)等杂质。(5)过滤得到的 Fe2O3 在高温下可与 CO 反应,写出该反应的化学方程式_。 (6)测定晶体(CaCl 2
8、xH2O)的组成:A称取 14.7000g CaCl2 晶体于锥形瓶内,加入适量蒸馏水.使其全部溶解。B再向其中加入足量的 Na2CO3 溶液,静置。C过滤、洗涤、干燥、称量,得到 10.0000g 固体。通过计算,确定 x 的值(写出计算过程 )。_ 。判断步骤 b 中沉淀完全的方法是:静置,向上层清液中滴加_,则说明已沉淀完全;若沉淀不完全,则测得的 x 值比实际值_(填“偏大” 、 “偏小”或“ 不变” 。10 【2018 年湖南省长沙市】小英同学用某铁合金样品做了如下实验:称量 11.4g 样品,放入质量为 40g 的烧杯中,再往烧杯中加入 200g 稀硫酸,恰好完全反应(杂质不与酸反
9、应,也不溶于水)。反应完毕后称量,烧杯及烧杯内物质总质量为 251g。求:(1)反应产生的氢气质量为_g;(2)所用稀硫酸的溶质质量分数_( 写出计算过程) 。决胜 2019 中考化学压轴题全揭秘之中考题专题 16 综合计算1 【2018 年甘肃省平凉市】用溶质质量分数为 5%的 NaOH 溶液中和 73g 的稀盐酸,反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。请计算:(1)用质量分数为 10的氢氧化钠溶液配制 5的氢氧化钠溶液 100g,需要水_克.(2)当 a 为 80g 时,所得溶液中溶质的质量分数是_(结果精确到 0.1%)?【答案】 50 3.8%【解析】本题考查了溶液的稀释和根据化学方程
10、式的计算。认真审题,使用正确的数据。(1) 设需要水的质量为 x ,根据溶质在稀释前后质量不变。100g5%=(100g-x)10% x=50g;(2)根据图像可知,当 a 为 80g 时,盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。设:80g 氢氧化钠与 73g 盐酸反应生成的氯化钠的质量为 y。NaOH+ HCl =NaCl+H2O40 58.580g5% yy=5.85g反应后所得溶液中溶质的质量分数= 100%=3.8%。2 【2018 年四川省德阳市】某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸4.9 t 与足量的废铁屑反应,得到 FeSO4 1.52 t。计算废硫酸中 H2SO4 的质量分
11、数为_。【答案】20%【解析】设 4.9t 的废硫酸中溶质的质量为 xFe+H2SO4=FeSO4+H298 152x 1.52t= ,解 x=0.98t废硫酸中 H2SO4 的质量分数为 =20%答:废硫酸中 H2SO4 的质量分数为 20%。3 【2018 年四川省达州市】实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末,烧杯中现有 100g 碳酸钠溶液,将 150g 氯化钙溶液分四次加入,充分反应,四次测量所得数据如下表所示:次数 累计加入氯化钙溶液的质量/g 烧杯中溶液的总质量/g一 40 134二 80 168三 120 202四 150 232(1)恰好完全反应时,生成沉淀的
12、总质量为_g(2)第四次测量时,所得溶液中的溶质有_( 填化学式) 。(3)计算氯化钙溶液的溶质质量分数为_(写出计算过程) 。【答案】 18 NaCl、CaCl 2 16.7%【解析】 (1)由图可知,加入 120g 的氯化钙溶液后氯化钙与碳酸钠恰好完全反应,生成沉淀的质量为 120g+100g-202g=18g(2)第四次数据中氯化钙溶液过剩,故溶液中有生成的氯化钠和过量的氯化钙。化学式为 NaCl、CaCl 2; (3)设 120g 氯化钙溶液中氯化钙的质量为 xNa2CO3+ CaCl2=2NaCl+ CaCO3 111 100x 18g= ,解得 x=19.98g氯化钙溶液中氯化钙的
13、质量分数为 =16.7%。4 【2018 年四川省巴中市】小华有一只银手镯(银锌合金) ,她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是 25.00 克,再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表:第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次加入烯盐酸的质量(克) 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00充分反应后剩余固体的质量(克) 24.35 23.70 23.05 23.00 23.00根据上表中数据分析,完成下列问题:(1)手镯中银的质量是_克。(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少_?【答案】 23; 5.62%【解析】 (1)银不与稀
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