2019年中考化学题型全解（含解析）之 计算题

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1、第 15 课 计算题题型分析：化学计算题是借助数学计算知识，从反应中各种量的变化对化学概念或原理加深理解，或通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律的一类试题。通过计算还能培养分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力，是初中化学的重要组成部分。化学计算题已不仅仅是单纯的数学运算，而是在逐步走出人为编制的、没有实际价值的偏、难、怪的误区，实现运用化学概念、理论知识解决实际问题的能力，真正体现出“化学计算”。初中化学计算的题型大体可分为三大类：有关化学式的计算、有关化学方程式的计算和有关溶液的计算。最近几年，中考对计算题的难度要求并不高，只要求学生掌握一些比较简单的计算题型，基本要求是：

2、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算；能进行有关化学方程式的简单计算；能进行溶质质量分数的简单计算。真题演练：1.【2018 年四川省德阳市】某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸 4.9 t 与足量的废铁屑反应，得到 FeSO4 1.52 t。计算废硫酸中 H2SO4 的 质量分数为_。2【2018 年甘肃省平凉市】用溶质质量分数为 5%的 NaOH 溶液中和 73g 的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。请计算:（1）用质量分数为 10的氢氧化钠溶液配制 5的氢氧化钠溶液 100g，需要水_克.（2）当 a 为 80g 时，所得溶液中溶质的质量分数

3、是_(结果精确到 0.1%)?3、【2018 年四川省达州市】实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有 100g 碳酸钠溶液，将 150g 氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示：次数 累计加入氯化钙溶液的质量/g 烧杯中溶液的总质量/g一 40 134二 80 168三 120 202四 150 232（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为_g（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有_( 填化学式) 。（3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数为_(写出计算过程) 。4【2018 年四川省巴中市】小华有一只银手镯（银锌合金） ，她想用实验探究手镯中银的含

4、量。先用电子秤称得手镯的质量是 25.00 克，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表：第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次加入烯盐酸的质量(克) 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00充分反应后剩余固体的质量(克) 24.35 23.70 23.05 23.00 23.00根据上表中数据分析，完成下列问题：（1）手镯中银的质量是_ _克。（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少_？5.【2018 年山东省青岛市】侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品 12.5 g，将其放入干净的烧杯中，加入 100 g 水

5、，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶 质质量分数为 7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。（1）B 点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为 _（填写离子符号） 。（2）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量为_（结果精确至 0.1 g） 。 （3）A 点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数_（写出具体计算过程，计算结果精确至 0.1%） 。知识梳理：常用计算公式1相对原子质量某原子的相对原子质量=2计算物质中各元素的质量比组成物质的元素的质量比=各元素的相对原子质量原子个数之比3计算某物质中元素的质量分数某元素的质量分数=4含杂质的化学方程

6、式的计算5溶液组成的定量表示溶质质量=溶液质量 溶质的质量分数溶质质量=溶液质量-溶剂质量6有关溶液稀释的计算m（浓溶液）（浓溶液）=m（稀溶液）（稀 溶液）来源:溶液的质量(g)=溶液的体积(cm 3)溶液的密度(gcm -3)m（溶液）=V （溶液） p(溶液 )技巧方法：1. 虽然各种计算题题型不同，但是解题程序基本上是相同的，主要有以下四步：（1）审题：就是要审清题意，从题目中提取出有用信息，理清题目中涉及到的化学反应，找出已知量和未知量，这是解题中非常重要的一步；（2）析题：就是运用所学的化学概念、化学理论、元素化合物等知识沟通已知量和未知量，找出它们之间的关系，为解题做好准备，这是

7、解题中最关键的一步；（3）答题：就是在审题、析题的基础上，选择适当的方法，设出恰当的未知数，简洁而准确地写出完整的解题过程。 （4）检验：就是检查解题所依据的化学原理是否正确，化学方程式是否配平、化学式的书写是否有误、单位是否正确、结果是否准确等。2要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物和生成物在微观上和质量上的关系。化学方程式书写首先要正确，且 配平。计算步骤要完整，格式要正确，计算结果要准确。计算时，各量的单位要统一，代入方程式中计算的质量应是纯净物的质量，如果是不纯物质的量，需要乘以相应的质量分数转化为纯净物的量。3正确掌握溶质、溶剂、溶液的质量与溶质质量分数的相互换算关系，即溶质的质量

8、分数溶质的质量/溶液的质量100% 溶质的质量/( 溶质的质量溶剂的质量)100%。同时还要熟悉溶质的质量分数与溶液的体积、密度的换算关系，即溶液的质量溶液的体积溶液的密度。在涉及化学反应中溶液、溶质质量的计算时，要注意根据质量守恒定律计算反应后溶液的质量，即反应后溶液的质量反应前各物质的质量总和生成沉淀的质量(气体的质量)反应物中不溶性固体杂质的质量。典题赏析:【例 1】 【2018 年湖南省长沙市】小英同学用某铁合金样品做了如下实验：称量 11.4g 样品，放入质量为 40g 的烧杯中，再往烧杯中加入 200g 稀硫酸，恰好完全反应(杂质不与酸反应，也不溶于水)。反应完毕后称量，烧杯及烧杯

9、内物质总质量为 251g。求：（1）反应产生的氢气质量为_g；（2）所用稀硫酸的溶质质量分数_( 写出计算过程) 。 来源:ZXXK【例 2】【2017 年天津市】 现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物 12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到 137g 氯化钠溶液。计算：（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至 0.1%）；（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至 0.1%）。Na2CO3+【例 3】 【2018 年江西省】2018 年 5 月 18 日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含

10、铜，锌) 中铜的质量分数，兴趣小组同学称取 20g 黄铜粉末于烧杯中，将 80g 稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示:第一次 第二次 第三次 第四次加入稀硫酸的质量(g) 20 20 20 20烧杯中剩余物的质量(g) 39.92 59.84 79.80 99.80（1）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为_g。（2）该黄铜中铜的质量分数为多少_? (写出计算过程 )（3）第三次实验中溶质的种类为_。【例 4】 【2018 年重庆市 B】 碱式碳酸铜Cu 2(OH)2CO3用作农药防治小麦黑 穗病。实验室用加热法测定某农药中碱式碳酸铜的质量分数（假设杂质受热不参与反应） 。充分加

11、热100g 样品，得到固体 84.5g。已知反应的化学方程式为：Cu 2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2，Cu 2(OH)2CO3 的相对分子质量为 222。试计算：（1）Cu 2(OH)2CO3 中质量分数最大的元素是_。（2）若用 100g 98%的浓硫酸充分吸收反应所产生的水，得到硫酸溶液的溶质质量分数是多少_? （计算结果精确到 0.1%）（3）样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少_?来源:Z+xx+k.Com【例 5】 【2018 年浙江省绍兴市】实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验: (电子秤示数单位为克)（1）滴入紫色石蕊试液后溶

12、液 为红色，说明反应后溶液呈_性。（2）上述实验中产生的二氧化碳气体质量为_克。（3）计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数_。（4）某同学另取 10 克乙瓶中的固体样品,用 100 克 15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后 ，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因_。训练巩固：1.【2018 年山东省烟台市】某露置于空气中的 CaO 固体，测得其中 Ca 元素质量分数为 50%，取 10g 该 CaO 固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是( ) 来源:A加入稀盐酸后一定没有气泡产生 B该 CaO 样品的成分可能是 CaO

13、和 Ca(OH)2C生成 CaCl2 的质量为 11.1g D该 CaO 样品的成分可能是 Ca(OH)2 和 CaCO32 【2018 年四川省广安市】某材料只含金属镁和铝，课外小组为测定该材料中 Mg 的含量做了如下实验:取 102g 材料完全溶于盐酸得到溶液，将溶液分成两等份，向其中一份中逐渐加入 NaOH 固体，NaOH 固体与溶液中产生沉淀的质量关系如下图所示，则该材料中 Mg 的质量分数为() 查阅资料 : Al(OH)3 沉淀可以和 NaOH 反应生成无色溶液，反应的化学方程式为 Al(OH)3 + NaOH= NaAlO2 + 2H2OA23.53% B42.65% C21.3

14、2% D47.06%3.【2018 年内蒙古自治区包头市】有一不纯的 Na2CO3 样品，杂质可能是K2CO3、CaCO 3、FeCl 3 和 NaCl 中的一种或几种，取该样品 10.6g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色容液，同时产生 4.4g 气体，下列判断正确的是A杂质一定有 FeCl3 和 CaCO3 B杂质一定没有 NaClC杂质可能是 K2CO3、CaCO 3、NaCl 组成的 D杂质可能是 K2CO3 和 NaCl 组成的4、 【2018 年湖南省衡阳市】某不纯的铁 5.6 克与足量的稀硫酸反应生成 0.23 克氢气，则铁中混有的物质可能是A锌 B碳 C铝 D银5.【2018

15、年湖北省孝感市】某固体混合物由硫化钠(Na 2S)和亚硫酸钠(Na 2SO3) 两种物质组成。已知该固体混合物中氧元素的质量分数为 22%。则该固体混合物中钠元素的质量分数为A23% B46% C 50% D78%6.【2018 年山东省潍坊市】工业纯碱中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。现取 24g 纯碱样品，加入 100g 水使其完全溶解，再加入 96g 过量的氯化钙溶液，完全反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀 20g。完成下 列问题：（1）反应后溶液中含有的溶质是_。(写化学式) 。（2）通过已知数据，能求出的量有_(写字母序号) 。A反应后溶液的总质量 B参加反应的 氯化钙的

16、质量C样品中碳酸钠的质量分数 D氯化钙溶液中溶质的质量分数（3）计算反应后溶液中氯化钠的质量分数为_。(写出计算过程，结果保留到 0.1%)7.【2018 年山东省菏泽市】某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,进行了如下实验:取 25.0g 洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中 ,向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解),实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示求:（1）产生 CO2 的总质量为 _g。（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数_。8.【2018 年山东省东营市】实验技能训练中，小亮同学向氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液中加入一定量的氢氧化钠溶液，

17、发现无明显现象。小亮同学在老师的指导下对氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液进行了实验：他分别取 50g 废液，并向其中逐渐加入等浓度的氢氧化钠溶液，三组实验的数据与图像如下：实验组数 第一组 第二组 第三组加入氢氧化钠溶液质量/g 50 100 80产生沉淀的质量/g 0.98 2.94 2.94请根据以上信息回答下列问题：（1）氧化铜粉末与稀硫酸反应的现象为_。（2）废液中的溶质有_( 填化学式) ，并计算废液中硫 酸铜的溶质质量分数_。(写出计算过程 )（3）若三组数据中，只有一组加入的氢氧化钠溶液与废液恰好完全反应，则上图中 a 的数值为_。9【2018 年内蒙古自治区包头市】某兴趣小組为测

18、定石灰石中碳酸钙的质量分数，取 12g石灰石样品加入烧杯中,将 120g 稀盐酸平均分四次加入，充分反应后(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)，测得实验数据如下：实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次加入稀盐酸的质量/g 30 30 30 30剩余固体的质量/g 9 6 3 2分析数据计算(結果精确到 0.1%)：（1）该祥品中碳酸钙的质量分数为_。（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为_。（3）12g 样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为_。10 【2018 年黑龙江省哈尔滨市】为测定某硫酸铜样品中硫酸铜的含量( 杂质不溶于水，不含铜元素，不与其他物质发生反应)，进行了如下实验（1）

19、上述实验过程中发生反应的化学方程式为_。（2）根据已知条件列出求解 C 烧杯中参加反应的硫酸铜质量(X) 的比例式_。（3）配制上述实验所用的氢氧化钾溶液，需要质量分数为 20%的氢氧化钾溶液的质量为_。（4）样品中硫酸铜的质量分数为_。（5）D 烧杯溶液中溶质的质量分数为 _。（6）若用湿法冶金的方法冶炼出 100kg 含杂质 4%的铜，需要这种硫酸铜的质量为_。第 15 课 计算题题型分析：化学计算题是借助数学计算知识，从反应中各种量的变化对化学概念或原理加深理解，或通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律的一类试题。通过计算还能培养分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力，是初

20、中化学的重要组成部分。化学计算题已不仅仅是单纯的数学运算，而是在逐步走出人为编制的、没有实际价值的偏、难、怪的误区，实现运用化学概念、理论知识解决实际问题的能力， 真正体现出“ 化学计算”。初中化学计算的题型大体可分为三大类：有关化学式的计算、有关化学方程式的计算和有关溶液的计算。最近几年，中考对计算题的难度要求并不高，只要求学生掌握一些比较简单的计算题型，基本要求是：能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算；能进 行有关化学方程式的简单计算；能进行溶质质量分数的简单计算。真题演练：来源:ZXXK1.【2018 年四川省德阳市】某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸

21、 4.9 t 与足量的废铁屑反应，得到 FeSO4 1.52 t。计算废硫酸中 H2SO4 的质量分数为_。【答案】20%【解析】设 4.9t 的废硫酸中溶质的质量为 xFe+H2SO4=FeSO4+H298 152x 1.52t= ，解 x=0.98t废硫酸中 H2SO4 的质量分数为 =20%答：废硫酸中 H2SO4 的质量分数为 20%。2【2018 年甘肃省平凉市】用溶质质量分数为 5%的 NaOH 溶液中和 73g 的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。请计算:（1）用质量分数为 10的氢氧化钠溶液配制 5的氢氧化钠溶液 100g，需要水_克.（2）当 a 为 80g 时，

22、所得溶液中溶质的质量分数是_(结果精确到 0.1%)?【答案】 50 3.8%【解析】本题考查了溶液的稀释和根据化学方程式的计算。认真审题，使用正确的数据。（1） 设需要水的质量为 x ，根据溶质在稀释前后质量不变。100g5%=(100g-x)10% x=50g；（2）根据图像可知，当 a 为 80g 时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。设：80g 氢氧化钠与 73g 盐酸反应生成的氯化钠的质量为 y。NaOH+ HCl =NaCl+H2O40 58.580g5% yy=5.85g反应后所得溶液中溶质的质量分数= 100%=3.8%。3、【2018 年四川省达州市】实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液

23、反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有 100g 碳酸钠溶液，将 150g 氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示：次数 累计加入氯化钙溶液的质量/g 烧杯中溶液的总质量/g一 40 134二 80 168三 120 202四 150 232（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为_g（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有_( 填化学式) 。（3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数为_(写出计算过程) 。【答案】 18 NaCl、CaCl 2 16.7%【解析】 （1）由图可知，加入 120g 的氯化钙溶液后氯化钙与碳酸钠恰好完全反应，生成沉淀的质量为 120g+100g-202g

24、=18g（2）第四次数据中氯化钙溶液过剩，故溶液中有生成的氯化钠和过量的氯化钙。化学式为 NaCl、CaCl 2； （3）设 120g 氯化钙溶液中氯化钙的质量为 xNa2CO3+ CaCl2=2NaCl+ CaCO3 111 100x 18g= ，解得 x=19.98g氯化钙溶液中氯化钙的质量分数为 =16.7%。4【2018 年四川省巴中市】小华有一只银手镯（银锌合金） ，她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是 25.00 克，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表：第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次加入烯盐酸的质量(克) 10.00 1

25、0.00 10.00 10.00 10.00充分反应后剩余固体的质量(克) 24.35 23.70 23.05 23.00 23.00根据上表中数据分析，完成下列问题：（1）手镯中银的质量是_克。（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数 是多少_？【答案】 23； 5.62%【解析】 （1）银不与稀盐酸反应，锌与稀盐酸反应。手镯中银的质量是 23g。（2）解设所用稀盐酸中溶质的质量分数是 xZn + 2HCl= ZnCl2 + H265 730.65g 10gx ,x5.62%。答（1）手镯中银的质量是 23g。 （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是 5.62%。5.【2018 年山东省青岛市】侯氏制碱

26、法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品 12.5 g，将其放入干净的烧杯中，加入 100 g 水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶 质质量分数为 7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。（1）B 点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为 _（填写离子符号） 。（2）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量为_（结果精确至 0.1 g） 。（3）A 点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数_（写出具体计算过程，计算结果精确至 0.1%） 。【答案】 Na+、H +； 10.6g； 6.5%【解析】根据 B 点时盐酸过量分

27、析解答；根据反应的化学方程式计算解答。 （1）由图可知，当滴入稀盐酸至 B 点时，加入的稀盐酸过量。烧杯中溶液里的溶质为 NaCl、HCl ，故存在的阳离子为 Na+、H +；（2）由图可知，当滴入稀盐酸至 A 点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠完全反应。设样品中碳酸钠的质量为 x，生成氯化钠的质量为 y，二氧化碳的质量为z。Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2106 73 117 44x 100g7.3 y zx=10.6gy=11.7gz=4.4g（3）当滴入稀盐酸至 A 点时，所得不饱和溶液中溶质质量为 12.5g+11.7g-10.6g=13.6g；所得不饱和溶

28、液中溶质质量为 100g+12.5g+100g-4.4g=208.1g；所得不饱和溶液中溶质质量分数为 100=6.5 。答：（2）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量为 10.6g； （3）A 点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数为 6.5。知识梳理：常用计算公式1相对原子质量某原子的相对原子质量=2计算物质中各元素的质量比组成物质的元素的质量比=各元素的相对原子质量原子个数之比3计算某物质中元素的质量分数某元素的质量分数=4含杂质的化学方程式的计算5溶液组成的定量表示溶质质量=溶液质量 溶质的质量分数溶质质量=溶液质量-溶剂质量6有关溶液稀释的计算m（浓溶液）（浓溶液）=

29、m（稀溶液）（稀溶液）溶液的质量(g)=溶液的体积(cm 3)溶液的密度(gcm -3)m（溶液）=V （溶液） p(溶液 )技巧方法：2. 虽然各种计算题题型不同，但是解题程序基本上是相同的，主要有以下四步：（1）审题：就是要审清题意，从题目中提取出有用信息，理清题目中涉及到的化学反应，找出已知量和未知量，这是解题中非常重要的一步；（2）析题：就是运用所学的化学概念、化学理论、元素化合物等知识沟通已知量和未知量，找出它们之间的关系，为解题做好准备，这是解题中最关键的一步；（3）答题：就是在审题、析题的基础上，选择适当的方法，设出恰当的未知数，简洁而准确地写出完整的解题过程。 （4）检验：就是

30、检查解题所依据的化学原理是否正确，化学方程式是否配平、化学式的书写是否有误、单位是否正确、结果是否准确等。2要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物和生成物在微观上和质量上的关系。化学方程式书写首先要正确，且配平。计算步骤要完整，格式要正确，计算结果要准确。计算时，各量的单位要统一，代入方程式中计算的质量应是纯净物的质量，如果是不纯物质的量，需要乘以相应的质量分数转化为纯净物的量。3正确掌握溶质、溶剂、溶液的质量与溶质质量分数的相互换算关系，即溶质的质量分数溶质的质量/溶液的质量100% 溶质的质量/( 溶质的质量溶剂的质量)100%。同时还要熟悉溶质的质量分数与溶液的体积、密度的换算关系，即溶

31、液的质量溶液的体积溶液的密度。在涉及化学反应中溶液、溶质质量的计算时，要注意根据质量守恒定律计算反应后溶液的质量，即反应后溶液的质量反应前各物质的质量总和生成沉淀的质量(气体的质量)反应物中不溶性固体杂质的质量。典题赏析:【例 1】 【2018 年湖南省长沙市】小英同学用某铁合金样品做了如下实验：称量 11.4g 样品，放入质量为 40g 的烧杯中，再往烧杯中加入 200g 稀硫酸，恰好完全反应(杂质不与酸反应，也不溶于水)。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为 251g。求：（1）反应产生的氢气质量为_g；（2）所用稀硫酸的溶质质量分数_( 写出计算过程) 。【答案】 0.4 9.8%【

32、解析】本题考查了根据化学反应方程式的计算。根据质量守恒可知，反应过程中质量的减少是因为生成了氢气，可以求算氢气的质量，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算硫酸的质量。（1）由质量守恒可知，反应产生的氢气的质量是 11.4g+40g+200g-251g=0.4g；（2）设：生成 0.4g 的氢气需硫酸的质量为 xFe+H2SO4=FeSO4+H298 2x 0.4gx=19.6g稀硫酸的溶质质量分数= 100%=9.8%。答：（1）反应产生的氢气质量为 0.4g；（2）所用稀硫酸的溶质质量分数为 9.8%。【例 2】【2017 年天津市】 现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物 12.6g，其中含氧元素

33、4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到 137g 氯化钠溶液。计算：（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至 0.1%）；（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至 0.1%）。【答案】（1）84.1%；（2） 5.7%。【解析】（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数 4.8g =10.6g；混合物中碳4810%6酸钠的质量分数为 10.6g12.6g100%84.1% ；（2）设盐酸中溶质的质量为 x,生成二氧化碳质量为 yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 73 4410.6g x y106/10.6g=73/x x=7.3g, 10

34、6/10.6g=44/y y=4.4g所用稀盐酸中溶质的质量分数 7.3g(137g+4.4g-12.6g)100%5.7%【例 3】 【2018 年江西省】2018 年 5 月 18 日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜，锌) 中铜的质量分数，兴趣小组同学称取 20g 黄铜粉末于烧杯中，将 80g 稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示:第一次 第二次 第三次 第四次加入稀硫酸的质量(g) 20 20 20 20烧杯中剩余物的质量(g) 39.92 59.84 79.80 99.80（1）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为_g

35、。（2）该黄铜中铜的质量分数为多少_? (写出计算过程 )（3）第三次实验中溶质的种类为_。【答案】 0.2 67.5% 硫酸和硫酸锌 (H2SO4, ZnSO4)【解析】 （1）由质量守恒定律可知，黄铜粉末完全反应生成氢气总质量为 20g+60g-79.8 g=0.2g；（2）解：设 20 克黄铜中锌的质量为 xZn+H2SO4=ZnSO4+H265 2x 0.2gx=6.5g黄铜中铜的质量分数为 100%= 67.5%。（3）由于硫酸过量，第三次实验的溶质为硫酸和硫酸锌(H 2SO4，ZnSO 4)。来源:ZXXK【例 4】 【2018 年重庆市 B】 碱式碳酸铜Cu 2(OH)2CO3用

36、作农药防治小麦黑穗病。实验室用加热法测定某农药中碱式碳酸铜的质量分数（假设杂质受热不参与反应） 。充分加热100g 样品，得到固体 84.5g。已知反应的化学方程式为：Cu 2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2，Cu 2(OH)2CO3 的相对分子质量为 222。试计算：（1）Cu 2(OH)2CO3 中质量分数最大的元素是_。（2）若用 100g 98%的浓硫酸充分吸收反应所产生的水，得到硫酸溶液的溶质质量分数是多少_? （计算结果精确到 0.1%）（3）样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少_?【答案】氧元素（或 O） 93.8% 55.5%【解析】 （1） ，Cu2(OH)2CO3 中

37、质量分数最大的元素是氧元素（或 O） ；解法一：（2）由质量守恒定律得生成水和二氧化碳的质量为：100g84.5g=15.5g由反应的化学方程式可知，生成水和二氧化碳的质量比为：18：44=9：22生成水的质量为：15.5g = 4.5g所得硫酸溶液的溶质质量分数为： 100%93.8%（3）设样品中碱式碳酸铜的质量为 x。Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2222 18x 4.5g222/18=x/4.5g x = 55.5g样品中碱式碳酸铜的质量分数为： 100%=55.5%答：（2）所得硫酸溶液的溶质质量分数为 93.8%，（3）样品中碱式碳酸铜的质量分数为 55.5%解法二

38、：解：设样品中碱式碳酸铜的质量为 x，生成水的质量为 y。反应后固体的质量减少为：100g84.5g=15.5gCu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2 固体质量减少222 18 62x y 15.5g222/62=x/15.5g x = 55.5g18/62=y/15.5g y = 4.5g（2）所得硫酸溶液的溶质质量分数为： 100%93.8%（3）样品中碱式碳酸铜的质量分数为： 100%=55.5%答：（2）所得硫酸溶液的溶质质量分数为 93.8%，（3）样品中碱式碳酸铜的质量分数为 55.5%【例 5】 【2018 年浙江省绍兴市】实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组

39、为了研究其变质情况，进行了如下实验: (电子秤示数单位为克)（1）滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈_性。（2）上述实验中产生的二氧化碳气体质量为_克。（3）计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数_。（4）某同学另取 10 克乙瓶中的固体样品,用 100 克 15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因_。【答案】 酸 2.2 53% 用 100g15%的稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。【解析】本题考查了根据化学方程式进行计算。根据质量守恒分析得到二氧化碳的质量，根据二

40、氧化碳的质量结合化学方程式计算样品中碳酸钠的质量，进一步计算固体样品中 碳酸钠的质量分数。（1）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，滴入紫色石蕊试液后溶液 为红色，说明反应后溶液呈酸性。（2）根据质量守恒，产生的二氧化碳气体质量为 80.00g+90g-167.80g=2.2g；（3）设固体样品中碳酸钠的质量为 xNa2CO3+2HCl2NaCl+H 2O+CO2106 44x 2.2gx=5.3g固体样品中碳酸钠的质量分数= 100%=53%；（4）若样品完全变质，样品全部变成碳酸钠。设：与 10g 碳酸钠反应需硫酸的质量为 y，Na2CO3+H2SO4Na 2SO4+H2O+CO2106 981

41、0g yy=9.25g，所需稀硫酸的质量= =61.64g。61.64g100g，稀硫酸过量；若样品没有变质，样品中有 10g 的氢氧化钠。设：与 10g 氢氧化钠反应需硫酸的质量为 z，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 9810g zz=12.25g，所需稀硫酸的质量= =81.67g。81.67g100g，稀硫酸过量；所以不管固体样品变质程度如何，加入 100g15%稀硫酸后，稀硫酸一定过量。他做出此判断的原因是用 100g15%的稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。训练巩固：1.【2018 年山东省烟台市】某露置于空气中的 CaO 固体，测得

42、其中 Ca 元素质量分数为 50%，取 10g 该 CaO 固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是( )A加入稀盐酸后一定没有气泡产生 B该 CaO 样品的成分可能是 CaO 和 Ca(OH)2C生成 CaCl2 的质量为 11.1g D该 CaO 样品的成分可能是 Ca(OH)2 和 CaCO3【答案】D【解析】A、由于生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，样品中加入稀盐酸后可能有气泡产生，错误；B、氧化钙中钙元素的质量分数是：10071%，氢氧化钙中钙元素的质量分数是： 100 54%，碳酸钙中钙元素的质量分数是： 100=40%，由题意可

43、知，测得其中 Ca 元素质量分数为 50%，则该混合物可能是氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙的混合物或者氧化钙和碳酸钙的混合物或碳酸钙和氢氧化钙的混合物，错误；C、由质量守恒定律可知，反应前后钙元素的质量不变，反应生成氯化钙的质量为：10g50% 100=13.875g，错误；D、由以上分析可知，该 CaO 样品的成分可能是碳酸钙和氢氧化钙，正确。故选 D。2 【2018 年四川省广安市】某材料只含金属镁和铝，课外小组为测定该材料中 Mg 的含量做了如下实验:取 102g 材料完全溶于盐酸得到溶液，将溶液分成两等份，向其中一份中逐渐加入 NaOH 固体，NaOH 固体与溶液中产生沉淀的质量关系如下图所

44、示，则该材料中Mg 的质量分数为()查阅资料 : Al(OH)3 沉淀可以和 NaOH 反应生成无色溶液，反应的化学方程式为 Al(OH)3 + NaOH= NaAlO2 + 2H2OA23.53% B42.65% C21.32% D47.06%【答案】D【解析】生成的氢氧化铝沉淀和氢氧化镁沉淀的质量是 136g，当继续加入氢氧化钠时，氢氧化铝沉淀与氢氧化钠反应，沉淀的质量减少，故说明与氢氧化铝反应的氢氧化钠的质量为 40g，设生成氢氧化镁的质量为 x，则生成氢氧化铝的质量为 136-xAl(OH)3 + NaOH= NaAlO2 + 2H2O78 40136-x 40= ，解得 x=58g设

45、参加反应的镁的质量为 yMg-Mg(OH)224 58y 58g= ，解得 y=24g，样品中镁的质量分数为 24（1022）100%=47.06% ，故选 D。3.【2018 年内蒙古自治区包头市】有一不纯的 Na2CO3 样品，杂质可能是K2CO3、CaCO 3、FeCl 3 和 NaCl 中的一种或几种，取该样品 10.6g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色容液，同时产生 4.4g 气体，下列判断正确的是A杂质一定有 FeCl3 和 CaCO3 B杂质一定没有 NaClC杂质可能是 K2CO3、CaCO 3、NaCl 组成的 D杂质可能是 K2CO3 和 NaCl 组成的【答案】C【解析】取该样品 10.6g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色溶液，同时产生 4.4g 气体，说明原固体中一定不含氯化铁，故 A 错误；设生成 4.4g 的二氧化碳气体，需要碳酸钠的质量为 xNa2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2106 44x 4.4g= ，解得 x=10.6g，说明原混合物中一定