2019年中考化学决胜压轴专题之（含解析） 溶解度曲线

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1、溶解度曲线一、单选题1A、B、C 三种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是（ ）At1时，A、C 两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等BA 中混有少量 B，可用蒸发结晶的方法提纯 ACt2时，把 50gA 放入 50g 水中能得到 A 的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3D将 t2时，A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1 ，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 BCA2X、Y 两种固体溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是AX 的溶解度比 Y 的溶解度大Bt2时，X 溶液的浓度比 Y 溶液的浓度大C将 X、Y 的饱和溶液分别从 t2降温到 t1，两种溶液的浓度相同D将 t1时 X

2、的饱和溶液升温至 t2，X 溶液的浓度增大3下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。下列根据曲线图示获得的信息中不正确的是（ ）AM 点表示 t1时，物质甲与物质乙的溶解能力相同BN 点表示 t2时，形成物质乙的溶液是不饱和溶液C在 t2时，10 克甲溶于 10 克水，溶液质量是 12.5 克D在 t2时，配制甲溶液的溶质质量分数最高是 204A、B、C 三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（ ）At1时，A 的饱和溶液 65g 中含有溶剂 50gB将 t2的 A B C 三种物质的饱和溶液降温至 t1时，C 溶液中溶质的质量分数保持不变Ct2时，A、B 两种溶液中溶

3、质的质量分数一定相同D从含少量 A 的 B 溶液中得到 B，采用蒸发结晶的方法5如图是 a、b、c 三种物质的落溶解度曲线，说法错误的是（ ）At2时，a、c 两种物质的溶解度相同B升高温度可使接近饱和的 c 溶液变为饱和溶液Ct1时，三种物质的溶解度大小的顺序是 cbaD将 t2时 a、b、c 的饱和溶液同时降温至 t1后，析出晶体最多的物质是 a6物质 a、b 的溶解度曲线如图所示，下列判断正确的是（ ）A60时，a、b 的溶解度相等，此时由 a、b 所配制溶液的溶质质量分数也相等B80时 a 溶液的溶质质量分数大于 60时 a 溶液的溶质质量分数C在 37时，将 30g 的 a 物质投入

4、 50g 水中，得到的溶液是饱和溶液D将 80的等质量的 a、b 两种物质的饱和溶液分别冷却到 60得到的晶体质量相等7如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法中错误的是A40时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等B60时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉 10g 水，析出甲的晶体质量比析出乙的晶体质量大C20时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大D60时，将 30g 甲物质放入 50g 水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是 3:58某固体的溶解度随温度的升高而增大。将 80g 该固体加入到 50g 水中，加热充分溶解，溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。分析正确的是（ ）A40时，该

5、物质的溶解度为 130 克/100 克水BM、N、P 点溶液的溶质质量分数依次增大C把溶液从 P 点降温到 N 点一定析出晶体DM、N、P 点溶液中，只有 M 点溶液一定饱和9KNO3 的溶解度如表，下列说法错误的是（ ）温度/ 0 20 40 60 80 100溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246A硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大B60时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量之比为 11：21C20时，10g 水中加入 5g 硝酸钾充分溶解后再加入 5g 水，前后溶质的质量分数不变D将溶质质量分数为 28%的硝酸钾溶液从 60降温至 20，没有晶体析出10如图为 A、B

6、、C 三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线下列说法错误的是（ ）At1时，三种物质中 B 的溶解度最大Bt2时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 AC可用降低温度的方法使 t2时 C 的饱和溶液变为不饱和溶液Dt1时，将等质量 A、C 不饱和溶液分别用添加溶质的方法形成饱和溶液，所加的溶质质量相等二、非选择题11已知 A、B、C 三种物质的溶解度曲线如图所示。（1）在阴影区域部分，处于不饱和状态的是_（选填“A、B、C” ） 。（2）若饱和 A 溶液中含有少量的 C，提纯 A 的方法为_结晶，过滤。（3）P 点表示的含义为_。（4）在 t1下，B C 的饱和溶液升温至 t2，所得溶

7、液溶质的质量分数大小关系为_。（5）向试管中滴入 2mL 水后，若 X 中有固体析出，则 X 为_（选填“A B C” ） 。12如图是 a、b、c 三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请你回答：（1）0时，a、b、c 三种物质中溶解度最大的是_；（2）将 t1时三种物质的饱和溶液升温至 t2时，有晶体析出的是 _；（3）t2时，将 30g a 物质加入到 50g 水中充分溶解，所形成溶液的质量是_g。（4）t2时，等质量的 a 和 b 配制成饱和溶液时所需水的质量_（填“ab”或“ab”或“a b” ）（5）将 t1时 a、b、c 三种物质饱和溶液的温度升高到 t2时，三种溶液的溶质质量分

8、数大小关系是_（填选项序号） 。A cab B ab c C abc D bac13用所学知识回答。（1）加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出，这说明气体的溶解度随温度的升高而_。（2）如图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，根据此图回答问题：t2时，a、 b、c 三种固体的溶解度由大到小的排列顺序为_(用“=” “” “”符号连接)。b 中含有少量的 a，若要提纯 b，可采用_的方法。若 c 为氢氧化钙，在室温时，向 c 的饱和溶液中加入适量的生石灰，恢复到室温后，饱和溶液中溶质的质量_（填“变大”或“变小”或“不变” ） 。14溶液是生产生活中常见的物质，依据相关信息回答

9、问题：资料：硝酸钾的溶解度数据（部分数据已做取整数处理）如下表所示：温度/ 10 20 30 40 50 60 70溶解度/g 21 32 46 64 86 110 138（1）农业上，硝酸钾用作水溶性肥料，硝酸钾溶液中的溶质是_。（2）A、B、C、D 四个烧杯中分别盛有 100g 水，在 40时，向四个烧杯中分别加入110g、86g、64g、32g 硝酸钾，充分溶解，如图所示。_（填字母序号）中盛的一定是饱和溶液。使 B 烧杯的溶液升温至 50时，溶液的质量为_g。采用一种方法使 A 中的固体恰好溶解。对于最终四个烧杯中的溶液，下列说法正确的是_（填字母序号） 。A 溶剂质量可能相等 B 溶

10、质质量可能相等C 溶质质量分数可能有相等的 D 烧杯 A 中的溶液质量分数可能最大15分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。下表是 NH4Cl 和 KNO3在不同温度时的溶解度数据。根据数据，回答下列问题：温度（） 10 30 50 60NH4Cl 33.3 41.4 50.4 55.2溶解度/gKNO3 20.9 45.8 85.5 110（1）从上表可知，50时，NH4Cl 的溶解度为_g；（2）NH4Cl 和 KNO3 的溶解度受温度影响较大的物质是 _（填化学式） ；（3）60时，含有 100g 水的 NH4Cl 不饱和溶液，降温到 10时结晶析出 10gNH4Cl 晶体，则

11、60时，该 NH4Cl 不饱和溶液的质量为_g。16如图是氯化钠、碳酸钠和氢氧化钙的溶解度曲线（1）碳酸钠和氯化钠的溶解度相等时对应的温度是_。（2）20时，分别向 50g 水中加入 15g 氯化钠和碳酸钠，充分溶解后形成饱和溶液的是_。（3）将氢氧化钙的饱和溶液转化成不饱和溶液的方法是_。（4）碳酸钠中混有少量的氯化讷，可以用_的方法得到碳酸钠晶体17试管 a、b 中分别放入等质量的甲和乙，再分别加入等质量的水（析出固体不含结晶水） 。t1 时，甲的溶解度_ 乙的溶解度（用“” “C C 【解析】 （1）溶解度曲线上及上方的点表示饱和溶液，曲线下方的点表示不饱和溶液，图中阴影区域部分在曲线

12、B 的下方，故处于不饱和状态的是 B；（2）A 物质的溶解度受温度影响较大，若饱和 A 溶液中含有少量的 C，提纯 A 的方法为降温结晶；（3）溶解度曲线的交点表示在该温度下，两物质的溶解度相等，故 P 点表示的含义为 t1时 B，C 物质溶解度相同；（4）在 t1时，B 、C 的溶解度相同，溶质质量分数相等，升温至 t2，C 的溶解度减小，有晶体析出，溶液质量分数减小， B 溶解度增大，溶液质量分数不变，故所得溶液溶质的质量分数大小关系为 BC；（5）氧化钙和水反应会放出大量的热，溶液温度升高，C 的溶解度随温度升高而减小，温度升高 C 会有晶体析出，故选 C。12如图是 a、b、c 三种物

13、质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请你回答：（1）0时，a、b、c 三种物质中溶解度最大的是_；（2）将 t1时三种物质的饱和溶液升温至 t2时，有晶体析出的是 _；（3）t2时，将 30g a 物质加入到 50g 水中充分溶解，所形成溶液的质量是_g。（4）t2时，等质量的 a 和 b 配制成饱和溶液时所需水的质量_（填“ab”或“ab”或“a b” ）（5）将 t1时 a、b、c 三种物质饱和溶液的温度升高到 t2时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是_（填选项序号） 。A cab B ab c C abc D bac【答案】c ； c ； 75 ab D 【解析】 （1）0时，a、b、c 三

14、种物质中溶解度最大的是 c； （2）将 t1时三种物质的饱和溶液升温至 t2时，有晶体析出的是 c，因为 c 的溶解度随温度的升高而减少；（3）t 2时，将 30ga 物质加入到 50g 水中充分溶解，所形成溶液的质量25g+50g75g；（4）t 2时，等质量的 a 和 b 配制成饱和溶液时所需水的质量ab，因为该温度下，a 的溶解度大于 b；（5）将 t1时 a、b、c 三种物质饱和溶液的温度升高到 t2时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是：bac，因为升温后a、b 的溶质质量分数不变，c 的质量分数变小。13用所学知识回答。（1）加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出，这说明气

15、体的溶解度随温度的升高而_。（2）如图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，根据此图回答问题：t2时，a、 b、c 三种固体的溶解度由大到小的排列顺序为_(用“=” “” “”符号连接)。b 中含有少量的 a，若要提纯 b，可采用_的方法。若 c 为氢氧化钙，在室温时，向 c 的饱和溶液中加入适量的生石灰，恢复到室温后，饱和溶液中溶质的质量_（填“变大”或“变小”或“不变” ） 。【答案】减少 a=bc 蒸发结晶 变小 【解析】 （1）气体的溶解度随温度的升高反而减少，所以加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出，故填减少。 （2）由图可知，t 2时，a、b 的溶解度曲线相较交，则

16、 t2时，a 、b 两种固体的溶解度相同，由图还知，t 2时，c 的溶解度曲线最低，则此时 c 固体的溶解度最小，所以 t2时，三种固体的溶解度由大到小的排列顺序为 a=bc，故填 a=bc。由图可知，a 的溶解度受温度影响比 b 大，若 b 中含有少量的 a，若要提纯 b，可采用的方法是蒸发结晶，故填蒸发结晶。生石灰能与饱和溶液中的水反应生成氢氧化钙，使原饱和溶液中的溶剂减少，溶液中的部分溶质结晶析出，溶液中的溶质减少，故填减少。14溶液是生产生活中常见的物质，依据相关信息回答问题：资料：硝酸钾的溶解度数据（部分数据已做取整数处理）如下表所示：温度/ 10 20 30 40 50 60 70

17、溶解度/g 21 32 46 64 86 110 138（1）农业上，硝酸钾用作水溶性肥料，硝酸钾溶液中的溶质是_。（2）A、B、C、D 四个烧杯中分别盛有 100g 水，在 40时，向四个烧杯中分别加入110g、86g、64g、32g 硝酸钾，充分溶解，如图所示。_（填字母序号）中盛的一定是饱和溶液。使 B 烧杯的溶液升温至 50时，溶液的质量为_g。采用一种方法使 A 中的固体恰好溶解。对于最终四个烧杯中的溶液，下列说法正确的是_（填字母序号） 。A 溶剂质量可能相等 B 溶质质量可能相等C 溶质质量分数可能有相等的 D 烧杯 A 中的溶液质量分数可能最大【答案】硝酸钾（KNO 3） ；

18、ABC； 186； acd。 【解析】 （1）硝酸钾溶液中，溶质是硝酸钾，故填硝酸钾。 （2）依据饱和溶液的概念可知，A、B 中有固体出现，一定是饱和溶液，由 40时硝酸钾的溶解度 64g，可知100g 水中溶解 64g 硝酸钾恰好饱和，D 一定不饱和，故填 ABC。50时硝酸钾的溶解度 86g，可知 100g 水中溶解 86g 硝酸钾恰好饱和，可见使 B 烧杯的溶液升温至50时，硝酸钾完全溶解，溶液的质量为 186g，故填 186。由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以饱和溶液变为不饱和可以升高温度，加入溶剂也能使饱和溶液变为不饱和溶液，如果采用升高温度的方法使固体恰好溶解，则溶剂质量不

19、变，溶质质量增加，溶液质量分数增大，如果为该温度下的饱和溶液，此时溶液质量分数最大，故 ad 正确；如果用加入溶剂的方使固体恰好溶解，则溶剂、溶质的质量都增加，溶质质量分数可能是相等的，故 c 正确；无论用什么方法使固体恰好溶解，溶质的质量都会增加，所以 b 错误，故填 acd。15分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。下表是 NH4Cl 和 KNO3在不同温度时的溶解度数据。根据数据，回答下列问题：温度（） 10 30 50 60NH4Cl 33.3 41.4 50.4 55.2溶解度/gKNO3 20.9 45.8 85.5 110（1）从上表可知，50时，NH4Cl 的溶解度为_

20、g；（2）NH4Cl 和 KNO3 的溶解度受温度影响较大的物质是 _（填化学式） ；（3）60时，含有 100g 水的 NH4Cl 不饱和溶液，降温到 10时结晶析出 10gNH4Cl 晶体，则 60时，该 NH4Cl 不饱和溶液的质量为_g。【答案】50.4 KNO3 143.3 【解析】 （1）50时，NH4Cl 的溶解度为 50.4g；（2）根据表格可以看出，KNO 3 的溶解度受温度影响比较大；（3）60时，含有 100g 水的 NH4Cl 不饱和溶液，降温到 10时结晶析出 10gNH4Cl 晶体，则 60时，该 NH4Cl 不饱和溶液的质量为100g+43.3g=143.3g。1

21、6如图是氯化钠、碳酸钠和氢氧化钙的溶解度曲线（1）碳酸钠和氯化钠的溶解度相等时对应的温度是_。（2）20时，分别向 50g 水中加入 15g 氯化钠和碳酸钠，充分溶解后形成饱和溶液的是_。（3）将氢氧化钙的饱和溶液转化成不饱和溶液的方法是_。（4）碳酸钠中混有少量的氯化讷，可以用_的方法得到碳酸钠晶体【答案】30 碳酸钠 加入溶剂水（或降低温度） 降温结晶 【解析】 （1）由溶解度曲线可知，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等时对应的温度是 30。（2）20时，氯化钠和碳酸钠的溶解度分别约是 36g、20g，则 50g 水中最多能溶解氯化钠和碳酸钠的质量分别为 18g、10g，所以向 50g 水中加入

22、15g 氯化钠和碳酸钠，充分溶解后能形成饱和溶液的是碳酸钠。 （3）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，降低温度，氢氧化钙的溶解度变大，所以将氢氧化钙的饱和溶液转化成不饱和溶液的方法有加入溶剂水、降低温度。 （4）碳酸钠的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，采用降温结晶法使溶质结晶析出。17试管 a、b 中分别放入等质量的甲和乙，再分别加入等质量的水（析出固体不含结晶水） 。t1 时，甲的溶解度_ 乙的溶解度（用“” “AC 【解析】 （1）t 3时，B 物质的溶解度是 80g，在此温度下将 60gB 物质加入到 50g 水中，充分搅拌后可以溶解 40g，所得溶液的质量是 5

23、0g+40g=90g；故填：90（2）图中 P 点在 B 物质的溶解度曲线的下方，因此 P 点所表示的 B 物质的溶液为不饱和溶液；由图可知 C 物质的溶解度随温度升高而降低，所以欲将 t1时 C 物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以升高温度，添加溶质 C，蒸发溶剂；故填：不饱和：升高温度（添加溶质 C，蒸发溶剂） （3）将 t2时 A、B 、C 三种物质的饱和溶液分别升温到 t3（忽略水的蒸发） ，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 BAC，因为升温后 A、B的质量分数不变，C 的减小；故填： BAC19如图为 KNO3 和 NaCl 两种物质的溶解度曲线（1）t2时，将 25g 氯化钠固

24、体投入 50g 水中，充分溶解后可得到 NaCl_溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定” ） （2）将 t2时饱和的 KNO3 溶液 100g 恒温蒸发 10g 水，可析出 KNO3 的质量为_g，剩下的溶液中的质量分数为_(结果保留小数点后 1 位)（3）现有 t2时 KNO3 溶液中含少量 NaCl，若要得到较纯净的 KNO3 晶体，应采取的物理方法是_（4）你从图中还可获得什么信息（写出一条即可）：_【答案】饱和 5 33.3% 降温结晶 氯化钠溶解度受温度影响不大（合理即可）【解析】 （1）t 2时，氯化钠的溶解度小于 50g，故将 25g 氯化钠固体投入 50g 水中，充分溶解后

25、可得到 NaCl 饱和溶液；（2）t 2时硝酸钾的溶解度是 50g，即 100g 水中最多溶解 50g 的硝酸钾，所以 10g 水最多溶解 5g，故将 t2时饱和的 KNO3 溶液 100g 恒温蒸发 10g 水，可析出 KNO3 为 5g；剩下的溶液中的质量分数与原溶液相同为：；（3）观察图示可知：氯化钠的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，所以要从 KNO3 溶液中含少量NaCl，若要得到较纯净的 KNO3 晶体，应采取的物理方法是，应采取降温结晶的方法；（4）从溶解度曲线中可以看出：t2 时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，氯化钠的溶解度受温度影响不大，硝酸

26、钾的溶解度随温度升高而增大，且变化较大等。20M 是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图 1 所示，某化学兴趣小组用物质 M 进行了如图 2 所示的实验.（1）t1时，氯化铵的溶解度为 _g;（2）烧杯中溶质质量分数的计算式为_；（3）物质 M 是_.【答案】40 KNO3 【解析】根据固体的溶解度曲线可以得到：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 （1）t 1时，由溶解度曲线图可以得到氯化铵的溶解度为 40g。故填：40（2）t 1时，往 150g 水中，加入 60gM 后，M 全部溶解，因此，烧杯中溶质质量分数的计算式为 ，故填：（3）由图 2 可知，当升温并蒸发 50g 水后，溶液仍为不饱和溶液，由图 2可对比可得，t 2时 100g 水可以溶解 60g 的硝酸钾，而氯化钾则小于 60g，若为氯化钾，则应有晶体析出。同时降低温度后，析出较多晶体，故可知 M 随温度的变化溶解度变化较大。对比图 1，可知 M 为硝酸钾。故填：KNO 3