2019年中考化学决胜压轴专题之（含解析） 基本概念和原理的推理

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1、 基本概念和原理的推理一、单选题1铬酸铅可用作黄色涂料，常用以下方法制取：K2CrO4+Pb（NO3 ）2PbCrO4+2KNO3 ，该反应属于（ ）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应2下列关于催化剂的说法中，正确的是（ ）A使用催化剂就可增加生成物的量 B不使用催化剂就不发生化学反应C加入催化剂化学反应速率一定加快 D使用催化剂能改变化学反应的速率3向盛有氯化镁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，充分反应后，得到固体 X 和溶液 Y。下列叙述正确的是A锌有剩余时，X 中一定有 Mg、Cu 和 ZnB锌有剩余时，Y 中一定没有 MgCl 2 和 Cu Cl 2C锌无剩余时，

2、X 中一定有 Cu，可能有 MgD锌无剩余时，Y 中一定有 MgCl 2 和 Zn Cl 24 “分类”是化学学习和研究的重要方法之一，下列有关分类的说法中正确的是（ ）A石灰水和氢氧化钙是同一种物质B红磷和白磷都是由磷元素组成的单质，属于同种物质C空气和水都是含氧的化合物D硫元素和稀有气体元素都属于非金属元素5图表资料能为我们提供很多信息，下列说法中，错误的是（ ）A根据原子结构示意图，能推断原子的中子数B根据元素周期表，能查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量C根据金属活动顺序表，能判断金属是否容易被稀盐酸腐蚀D根据溶解度曲线图，能判断从溶质中获取晶体的方法6某溶液中存在 Cu2+、A

3、g+、Ba2+三种金属离子，用 NaOH、Na2CO3、NaCl 溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（ ）ANa2CO3、NaCl 、NaOH BNaOH、NaCl、Na2CO3CNaCl、Na2CO3、NaOH DNaCl、NaOH、Na2CO37下列物质中，不属于氧化物的是A氧气 B四氧化三铁 C水 D氧化汞8对下列现象或事实解释错误的是（ ）AO2 和 O3 化学性质不同，因为 O2 和 O3 分子结构不同B用熟石灰改良酸性土填，因为 H+和 OH-能结合生成 H2OC水银温度计能指示温度，因为汞原子间的距离随温度升高而增大D液态水受热

4、变成水蒸气体积变大，因为水分子的体积受热变大了9归纳推理是化学学习中常用的方法。下列机理正确的是（ ）A点燃可燃性气体有可能引发爆炸，所以点燃可燃性气体前一定要先检验气体纯度B单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质都是单质C碱的溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液D分子可以构成物质，所以物质一定都是由分子构成的10构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中，错误的是（ ）A微粒观：保持水的化学性质的最小微粒是水分子B转化观：金属镁在一定条件下可以转化为氧化镁C守恒观：2g 氢气和 2g 氧气反应，一定生成 4g 水D元素观：一氧化碳、二氧化碳都

5、是由碳元素和氧元素组成的11逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）A因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B因为 H2O 和 H2O2 的组成元素相同，所以它们的化学性质相同C因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时破坏这三个条件D因为蜡烛在氧气中燃烧生成 CO2 和 H2O，所以蜡烛的组成中一定含有 C 元素和 H 元素12手机、手提电脑中使用的电池多为锂电池，锂电池具有质量轻、电量大等优点锂电池内某个反应可表示为 Li+MnO2LiMnO2下列关于该反应的说法中，正确的是（ ）A反应中 MnO2 是催化剂 B反应前后 Mn 元素的化合价不变C该反应为化合反

6、应 D生成物 LiMnO2 为氧化物13下列说法正确的是A中和反应一定属于复分解反应B同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓C将 t1时的 KNO3 和 NaCl 的饱和溶液同时降温到 t0。析出晶体质量 KNO3NaClDPH=2 的溶液使无色酚酞呈红色14下列归纳和推理，你认为合理的是A复分解反应一定没有单质生成 B饱和溶液一定是浓溶液C原子核中一定含有质子和中子D测定溶液的 pH 时，如果先将 pH 试纸用水润湿，测定结果一定偏大15有关物质之间的部分转化关系如图所示。其中“”表示物质之间能发生化学反应，“”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是A物质 X 是一种常见的金属氧化物 B反

7、应类型一定属于复分解反应C反应会放出热量，而反应 能耗大D向 Ca(OH)2 溶液中加入 CaO 固体，所得溶液的溶质质量分数一定会增大二、非选择题16南昌大学研发的“硅衬底高光效 GaN 基蓝色发光二极管技术”获得 2015 年国家技术发明一等奖。请回答下列问题：（1）图甲是镓在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。其中 X 的数值为_，镓原子在元素周期表中位于第_周期，在化学反应中易_(选填“得到” 、 “失去”)电子，形成_。(写离子符号 )（2）如图乙原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是_(填序号) ；（3）氮化镓(GaN)中镓元素的化合价为+3 价。则氮元素的化合价为

8、_价。（4）传统制备氮化镓的化学原理是：GaCl3+NH3 GaN+3X，其中 X 的化学式为_。17在学完酸碱盐的知识后，某兴趣小组开展了如下的探究，请回答相关问题。（1）向石灰乳中加入一定量的稀盐酸，得到了澄清溶液，写出发生反应的化学方程式：_。已知氯化钙溶液显中性，现用 pH 计测得反应后的溶液的 pH=4.3，则此时溶液里的粒子示意图正确的是_（填字母序号） 。（2）已知常温下氢氧化钙的溶解度为 0.17g。若将石灰乳静置一段时间，则得到的上层澄清液体的溶质质量分数为_（精确到 0.01%） 。（3）向石灰石中加入稀硫酸，发现反应缓慢，如何提高该反应速率呢？查阅资料：石灰石与稀硫酸反应

9、生成 CaSO4，同时产生 CO2 气体；且 CaSO4 微溶于水。.甲同学认为可以用增大稀硫酸浓度的方法来提高该反应速率。取相同质量相同规格的石灰石进行了如下实验：实验10%硫酸溶液20%硫酸溶液40%硫酸溶液观察 1 分钟内石灰石表面的气泡放出快慢缓慢 明显加快开始很快、又迅速变慢由上述实验现象可知，增大稀硫酸的浓度_（填“一定”或“不一定” ）能提高该反应速率。请推测出现实验中现象的原因：_.写出另外一种提高该反应速率方法：_。18如图为三种元素的原子结构示意图。（1）氧原子在化学反应中容易_电子（填 “得到”或“失去” ） 。（2）二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。将

10、二氧化硫气体通入氢氧化钠液中生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，写出该反应的化学方程式 _。（3）硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。硒原子的核电荷数为_。硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子_相同。19某化工厂排出的废液中含有 AgNO3、Cu（NO3）2 和 Zn（NO3）2为了减少废液对环境的污染，并回收银和铜，某化学小组同学设计了如下方案进行实验：根据实验推断：（1）固体甲是_（填化学式） ；加入甲过量的目的是_。（2）操作 I 的名称是_；操作 III 的名称是_；这两个操作都用到的仪器名称是_。（3）滤液 A 中的溶质是_ （填化学式） ；固体乙的

11、成分是_（填化学式） 。（4）溶液 B 跟固体乙反应的化学方程式是 _。20有一包固体粉末，可能含有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定其成分进行了如下实验，现象如图所示（部分生成物未标出） 。根据实验过程中的现象判断：（1）固体 B 的成分是_（填化学式） ；操作 a、b、c 为同一操作，其名称是_，该操作需要的玻璃仪器烧杯、漏斗、_。（2）固体粉末中一定不含有的物质是（填化学式，下同） ，可能含有的物质是_；（3）写出反应的化学方程式_。决胜 2019 中考化学压轴题全揭秘之预测题专题 02 基本概念和原理的推理一、单选题1铬酸铅可用作黄色涂料，常用以下方法制取：K2C

12、rO4+Pb（NO3 ）2PbCrO4+2KNO3 ，该反应属于（ ）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应【答案】D【解析】A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误；C 、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故选项错误；D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，K2CrO4+Pb（NO 3） 2PbCrO 4+2KNO 3，该反应属于复分解反应，故选项正确。故选D。2下列关于催化剂的说法中，正确的是（ ）A使用催化剂就可增加生

13、成物的量 B不使用催化剂就不发生化学反应C加入催化剂化学反应速率一定加快 D使用催化剂能改变化学反应的速率【答案】D【解析】A 、使用催化剂就可增加生成物的量。由于催化剂就是改变反应速率，所以不会改变生成物的量。错误。B 、不适用催化剂就不发生反应。催化剂改变的是能够发生的反应的速率，而不能改变能否反应的事实。错误。C、加入催化剂化学反应速率一定加快。催化剂对速率的改变有加快也可以减慢，需要根据需要来选择。错误。D、使用催化剂能够改变反应速率。正确故选：D 。3向盛有氯化镁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，充分反应后，得到固体 X 和溶液 Y。下列叙述正确的是A锌有剩余时，X 中一定有

14、 Mg、Cu 和 ZnB锌有剩余时，Y 中一定没有 MgCl 2 和 Cu Cl 2C锌无剩余时，X 中一定有 Cu，可能有 MgD锌无剩余时，Y 中一定有 MgCl 2 和 Zn Cl 2【答案】D【解析】在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。三种金属的活动性顺序为：镁锌铜，向盛有氯化镁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，锌能与氯化铜溶液反应生成氯化锌和铜，锌不能与氯化镁溶液反应。A、锌有剩余时，X 中一定有 Cu 和 Zn，一定没有镁，故 A 错误；B 、锌有剩余时，Y 中一定没有 CuCl 2 ，一定存在 MgCl 2 和 ZnCl 2，故 B

15、 错误；C、锌无剩余时，X 中一定有 Cu，一定没有 Mg 和 Zn，故 C 错误；D、锌无剩余时，Y 中一定有 MgCl 2 和 ZnCl 2，可能存在 CuCl 2，故 D 正确。故选 D。4 “分类”是化学学习和研究的重要方法之一，下列有关分类的说法中正确的是（ ）A石灰水和氢氧化钙是同一种物质B红磷和白磷都是由磷元素组成的单质，属于同种物质C空气和水都是含氧的化合物D硫元素和稀有气体元素都属于非金属元素【答案】D【解析】A、石灰水和氢氧化钙是同一种物质错误，石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，氢氧化钙是纯净物；故选项错误；B、红磷和白磷都是由磷元素组成的单质，是不同的物质，属于同种物

16、质错误；故选项错误；C、空气和水都是含氧的化合物错误，空气属于混合物，故选项错误；D 、硫元素和稀有气体元素都属于非金属元素正确，故选项正确；故选 D5图表资料能为我们提供很多信息，下列说法中，错误的是（ ）A根据原子结构示意图，能推断原子的中子数B根据元素周期表，能查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量C根据金属活动顺序表，能判断金属是否容易被稀盐酸腐蚀D根据溶解度曲线图，能判断从溶质中获取晶体的方法【答案】A【解析】:A、根据原子的结构示意图，不能判断原子核内中子数的多少，说法错误，故符合题意；B、从元素周期表中可以查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量等，说法正确，故不符合题意；

17、C、根据金属活动性顺序，可以判断金属的位置，能判断是否容易被盐酸腐蚀，说法正确故不符合题意；D 、溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度，根据溶质受温度影响的大小选择从溶液中获得晶体的方法，说法正确，故不符合题意；故选 A6某溶液中存在 Cu2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，用 NaOH、Na2CO3、NaCl 溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（ ）ANa2CO3、NaCl 、NaOH BNaOH、NaCl、Na2CO3CNaCl、Na2CO3、NaOH DNaCl、NaOH、Na2CO3【答案】D【解析】A、碳酸钠溶液中的碳酸根离

18、子均能与溶液中 Cu2+、Ag +、Ba 2+形成沉淀，先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀，不符合每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，选项错误；B、氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的 Cu2+、Ag +形成沉淀，先加入氢氧化钠溶液会形成两种沉淀，不符合每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，选项错误；C、氯化钠只能与溶液中 Ag+形成氯化银沉淀，加入的碳酸钠溶液能同时沉淀溶液中Cu2+、Ba 2+，不符合每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，选项错误；D、氯化钠只能与溶液中 Ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中 Cu2+形成氢氧化铜沉淀，最后加入的碳酸钠沉淀溶液中的 Ba2+形成碳酸钡沉淀，满足每

19、次只加一种溶液，滤出一种沉淀，选项正确。故选 D。7下列物质中，不属于氧化物的是A氧气 B四氧化三铁 C水 D氧化汞【答案】A【解析】A、氧气是由一种元素组成的单质，不属于氧化物；B、四氧化三铁是由铁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；C、水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物； D氧化汞是由汞元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；8对下列现象或事实解释错误的是（ ）AO2 和 O3 化学性质不同，因为 O2 和 O3 分子结构不同B用熟石灰改良酸性土填，因为 H+和 OH-能结合生成 H2OC水银温度计能指示温度，因为汞原子间的距离随温度升高而增大D液态水受热变成水蒸气体积变大，因为

20、水分子的体积受热变大了【答案】D【解析】A、O 2 和 O3 的化学性质是由分子保持的，它们的化学性质不同是因为分子结构不同，故 A 正确；B、熟石灰是氢氧化钙，是碱性物质，所以常用熟石灰改良酸性土壤，是酸碱中和反应，即 H+和 OH-能结合生成 H2O，故 B 正确； C、水银是金属汞的俗称，是由汞原子直接构成的，水银温度计中的水银能指示温度，是因为汞原子间距离随温度升高而增大，故 C 正确；D、水受热变成水蒸气，温度升高，是分子间隔变大，而不是分子变大，故 D 错误；故选： D。9归纳推理是化学学习中常用的方法。下列机理正确的是（ ）A点燃可燃性气体有可能引发爆炸，所以点燃可燃性气体前一定

21、要先检验气体纯度B单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质都是单质C碱的溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液D分子可以构成物质，所以物质一定都是由分子构成的【答案】A【解析】A、点燃可燃性气体有可能引发爆炸，所以点燃可燃性气体前一定要先检验气体纯度，该选项说法正确； B、含一种元素的物质不都是单质，例如红磷和白磷组成的混合物中只有磷元素，该选项说法不正确； C、能使无色酚酞试液变红的不一定是碱的溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，该选项说法不正确； D、物质不一定都是由分子构成的，例如原子和离子也可以构成物质，该选项说法不正确。 故选：A。10构建化学

22、基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中，错误的是（ ）A微粒观：保持水的化学性质的最小微粒是水分子B转化观：金属镁在一定条件下可以转化为氧化镁C守恒观：2g 氢气和 2g 氧气反应，一定生成 4g 水D元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的【答案】C【解析】解：A、水是由水分子构成，保持水的化学性质的最小微粒是水分子，故 A 正确；B、金属镁与空气中的氧气反应生成了氧化镁，故 B 正确； C、2g 氢气和 2g 氧气反应，氢气过量，生成水的质量小于 4g，故 C 错误； D、一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，故 D 正确。 故选：C。11逻辑推理是一种重

23、要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）A因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B因为 H2O 和 H2O2 的组成元素相同，所以它们的化学性质相同C因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时破坏这三个条件D因为蜡烛在氧气中燃烧生成 CO2 和 H2O，所以蜡烛的组成中一定含有 C 元素和 H 元素【答案】D【解析】A、碳酸钠溶液是盐溶液，呈碱性，故不符合题意；B、过氧化氢和水的分子不同，化学性质不同，例如过氧化氢在二氧化锰的催化下可以生成水和氧气，而水不可以，故不符合题意；C、根据灭火原理，只要控制燃烧的一个条件就可达到灭火的目的，故不符合题意；D、根据化学反应前后元素种类不发

24、生变化的性质可以判断蜡烛中含有碳元素和氢元素，故符合题意；故选 D12手机、手提电脑中使用的电池多为锂电池，锂电池具有质量轻、电量大等优点锂电池内某个反应可表示为 Li+MnO2LiMnO2下列关于该反应的说法中，正确的是（ ）A反应中 MnO2 是催化剂 B反应前后 Mn 元素的化合价不变C该反应为化合反应 D生成物 LiMnO2 为氧化物【答案】C【解析】A、催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变。而题中的电池的反应中 MnO2 最终参与了反应，所以不是催化剂，故不符合题意；B、在二氧化锰中锰显+4 价，在 LiMnO2 中锰为+3 价，反应前后 Mn 元素的化合价改变，故

25、不符合题意；C、化合反应是指由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，该反应符合化合反应的定义和特点，属于化合反应，故符合题意；D、在氧化物中只含有两种元素，LiMnO2 中有三种元素，应是含氧化合物，但不是氧化物，故不符合题意；故选 C。13下列说法正确的是A中和反应一定属于复分解反应B同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓C将 t1时的 KNO3 和 NaCl 的饱和溶液同时降温到 t0。析出晶体质量 KNO3NaClDPH=2 的溶液使无色酚酞呈红色【答案】A【解析】A、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，属于复分解反应，故正确；B同种溶质的饱和溶液不一定比它的不饱和溶液的浓度大，因为需

26、要指明温度，故错误；C没有指明具体的温度范围，无法判断 t1时的 KNO3 和 NaCl 的饱和溶液同时降温到 t0时析出晶体质量，故错误； DPH=2 的溶液显酸性，不能使无色酚酞变色，故错误；故选 A。14下列归纳和推理，你认为合理的是A复分解反应一定没有单质生成 B饱和溶液一定是浓溶液C原子核中一定含有质子和中子D测定溶液的 pH 时，如果先将 pH 试纸用水润湿，测定结果一定偏大【答案】A【解析】A、复分解反应是化合物与化合物交换成分生成两种新的化合物的反应，一定没有单质生成，故符合题意；B、饱和溶液不一定是浓溶液，如澄清石灰水，故不符合题意；C、原子核中一定含有质子，不一定含有中子，

27、如氢原子，故不符合题意；D、测定溶液的 pH 时，如果先将 pH 试纸用水润湿，测定结果不一定偏大，如碱性溶液如用水润湿 pH 试纸，测量时 pH 会偏小，故不符合题意。故选 A。15有关物质之间的部分转化关系如图所示。其中“”表示物质之间能发生化学反应，“”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是A物质 X 是一种常见的金属氧化物 B反应类型一定属于复分解反应C反应会放出热量，而反应 能耗大D向 Ca(OH)2 溶液中加入 CaO 固体，所得溶液的溶质质量分数一定会增大【答案】C【解析】A、二氧化碳与碳酸钙之间能相互转化、二氧化碳能与氢氧化钙反应，物质 X 是二氧化碳，二氧化碳不含金属元素

28、，是一种常见的非金属氧化物，说法错误，故不符合题意；B、反应可通过氢氧化钙与碳酸钠溶液反应，也可与二氧化碳反应等来实现，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，说法错误，故不符合题意；C、反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应 是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应会放出热量，而反应能耗大，说法正确，故符合题意；D、向溶液中加入 CaO，如溶液是饱和溶液，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应后溶剂减少，有氢氧化钙析出，所得溶液为该温度下的饱和溶液，溶液的质量分数不变，说法错误，故不符合题意。故选 C二、非选择题16南

29、昌大学研发的“硅衬底高光效 GaN 基蓝色发光二极管技术”获得 2015 年国家技术发明一等奖。请回答下列问题：（1）图甲是镓在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。其中 X 的数值为_，镓原子在元素周期表中位于第_周期，在化学反应中易_(选填“得到” 、 “失去”)电子，形成_。(写离子符号 )（2）如图乙原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是_(填序号) ；（3）氮化镓(GaN)中镓元素的化合价为+3 价。则氮元素的化合价为_价。（4）传统制备氮化镓的化学原理是：GaCl3+NH3 GaN+3X，其中 X 的化学式为_。【答案】31 四 失去 Ga3+ B 3 HCl 【解析

30、】 （1）其中 X 的数值为： 2+8+18+3=31，镓原子核外电子层数是 4，在元素周期表中位于第四周期，最外层电子数是 3，在化学反应中易失去 3 个电子，形成带 3 个单位正电荷的 Ga3+。 （2）如图乙原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是 B，这是因为它们的核外电子数相等。 （3）氮化镓(GaN)中镓元素的化合价为+3价，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氮元素的化合价为-3 价。 （4）由GaCl3+NH3 GaN+3X 可知，反应前后镓原子都是 1 个，氮原子都是 1 个，反应前氯原子是 3 个，反应后应该是 3 个，包含在 3X 中，反应前氢原子是 3 个

31、，反应后应该是 3 个，包含在 3X 中， X 的化学式为 HCl。17在学完酸碱盐的知识后，某兴趣小组开展了如下的探究，请回答相关问题。（1）向石灰乳中加入一定量的稀盐酸，得到了澄清溶液，写出发生反应的化学方程式：_。已知氯化钙溶液显中性，现用 pH 计测得反应后的溶液的 pH=4.3，则此时溶液里的粒子示意图正确的是_（填字母序号） 。（2）已知常温下氢氧化钙的溶解度为 0.17g。若将石灰乳静置一段时间，则得到的上层澄清液体的溶质质量分数为_（精确到 0.01%） 。（3）向石灰石中加入稀硫酸，发现反应缓慢，如何提高该反应速率呢？查阅资料：石灰石与稀硫酸反应生成 CaSO4，同时产生 C

32、O2 气体；且 CaSO4 微溶于水。.甲同学认为可以用增大稀硫酸浓度的方法来提高该反应速率。取相同质量相同规格的石灰石进行了如下实验：实验 10%硫酸 20%硫酸 40%硫酸溶液溶液 溶液观察 1 分钟内石灰石表面的气泡放出快慢缓慢 明显加快开始很快、又迅速变慢由上述实验现象可知，增大稀硫酸的浓度_（填“一定”或“不一定” ）能提高该反应速率。请推测出现实验中现象的原因：_.写出另外一种提高该反应速率方法：_。【答案】Ca(OH) 2+2HCl= CaCl 2+2H2O； C； 0.17% 不一定； 当稀硫酸的浓度过大时，产生的硫酸钙过多，覆盖在石灰石的表面，减小了反应接触面积，降低了反应速

33、率； 将块状石灰石磨成粉末状或边加稀硫酸边振荡（合理即可） 【解析】 （1）稀盐酸和石灰乳（主要成分为氢氧化钙）反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca(OH) 2+2HCl= CaCl 2+2H2O；测得反应后的溶液的 pH=4.3，说明盐酸有剩余，此时溶液中有剩余的 HCl 和生成 CaCl2，微粒为 H+,Ca2+,Cl-和 H2O;（2） 将石灰乳静置一段时间，得到的上层清液为氢氧化钙的饱和溶液，其溶质质量分数为（3）由题干中实验现象知，硫酸浓度由 10%增加到20%时，反应速率变快，由 20%增加至 40%又变慢，故增加硫酸浓度不一定能提高该反应速率；第次实验中，硫酸浓度为 40%，反

34、应速率开始很快后迅速变慢，时因为稀硫酸的浓度过大时，产生的硫酸钙过多，覆盖在石灰石的表面，减小了反应接触面积，降低了反应速率；要提高该反应的速率就要避免生成的硫酸钙覆盖在石灰石表面阻止反应的进行，故可采取的方法为：将块状石灰石磨成粉末状或边加稀硫酸边振荡（合理即可） 。18如图为三种元素的原子结构示意图。（1）氧原子在化学反应中容易_电子（填 “得到”或“失去” ） 。（2）二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。将二氧化硫气体通入氢氧化钠液中生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，写出该反应的化学方程式 _。（3）硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。硒原子的核电荷

35、数为_。硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子_相同。【答案】得到 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 34 最外层电子数 【解析】 （1）氧原子的最外层电子数为 6，大于 4，故氧原子在化学反应中容易的到电子；（2）二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。将二氧化硫气体通入氢氧化钠液中生成亚硫酸钠（Na 2SO3）和水，该反应的化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；（3）由硒原子的原子结构示意图可知，硒原子的核电荷数为 34；硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子最外层电子数相同。19某化工厂排出的废液中含有 AgNO3、Cu（NO3

36、）2 和 Zn（NO3）2为了减少废液对环境的污染，并回收银和铜，某化学小组同学设计了如下方案进行实验：根据实验推断：（1）固体甲是_（填化学式） ；加入甲过量的目的是_。（2）操作 I 的名称是_；操作 III 的名称是_；这两个操作都用到的仪器名称是_。（3）滤液 A 中的溶质是_ （填化学式） ；固体乙的成分是_（填化学式） 。（4）溶液 B 跟固体乙反应的化学方程式是 _。【答案】Zn 使硝酸银、硝酸铜完全反应 过滤 蒸发 玻璃棒、铁架台 Zn（NO 3） 2 Ag、Cu、Zn Zn+H2SO4ZnSO 4+H2 【解析】 （1）固体甲是 Zn；加入甲过量的目的是使硝酸银、硝酸铜完全反

37、应；（2）操作I 的名称是过滤，操作 III 的名称是蒸发，这两个操作都用到的仪器名称是玻璃棒、铁架台；（3）滤液 A 中的溶质是 Zn（NO 3） 2，这是因为锌和硝酸银、硝酸铜反应生成硝酸锌；固体乙的成分是 Ag、Cu、Zn，这是因为锌过量，和硝酸银反应生成银，和硝酸铜反应生成铜；（4）溶液 B 是稀硫酸，跟固体乙中的锌反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式是：Zn+H 2SO4ZnSO 4+H2。20有一包固体粉末，可能含有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定其成分进行了如下实验，现象如图所示（部分生成物未标出） 。根据实验过程中的现象判断：（1）固体 B 的成分是_

38、（填化学式） ；操作 a、b、c 为同一操作，其名称是_，该操作需要的玻璃仪器烧杯、漏斗、_。（2）固体粉末中一定不含有的物质是（填化学式，下同） ，可能含有的物质是_；（3）写出反应的化学方程式_。【答案】Cu， 过滤； 玻璃棒； NaCl； FeCl3+3NaOHFe（OH ）3+3NaCl。 【解析】固体粉末中加入足量的水溶解，得到固体 A 和无色溶液，硫酸铜在溶液中显蓝色，所以固体粉末中一定不含硫酸铜；固体 A 加入足量的盐酸得到固体 B 和黄色溶液，氧化铁和盐酸反应会生成黄色的氯化铁溶液，所以 B 是铜，固体粉末中含有铜、氧化铁；无色溶液加入氢氧化钡会生成白色沉淀，所以固体粉末中一定

39、含有硫酸钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠。氯化铁和氢氧化钠反应会生成红褐色的氢氧化铁沉淀。 （1）由分析可知，固体 B 的成分是铜，铜的化学式为 Cu，故填Cu；a 、 b、c 是同一操作，可以将不溶性固体从溶液中分离出来，其名称是过滤，故填过滤；过滤操作中需要的玻璃仪器烧杯、漏斗、玻璃棒，故填玻璃棒。 （2）通过推导可知，固体粉末中一定不含有的物质是 CuSO4，故填 CuSO4；由上述实验不能确定氯化钠是否存在，所以可能含有的物质是氯化钠，其化学式为 NaCl，故填NaCl。 （3）反应是氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式写为：FeCl 3+3NaOHFe(OH) 3+3NaCl。