2020高考化学刷题大卷练2化学物质及其变化保分卷+增分卷含解析

《2020高考化学刷题大卷练2化学物质及其变化保分卷+增分卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020高考化学刷题大卷练2化学物质及其变化保分卷+增分卷含解析（14页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、1刷题大卷练 2 化学物质及其变化保分卷一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。12019贵阳高三监测下列化学用语和化学符号使用正确的是( )A次氯酸的结构式可以表示为：HOClB正丙醇的结构简式为：C 3H7OHC含 58 个质子和 82 个中子的铈(Ce)原子符号为： Ce8258D过氧化氢的电子式为：H 2 H O O 答案：A解析：次氯酸的结构式为 HOCl，A 项正确；正丙醇的结构简式为 CH3CH2CH2OH，而C3H7OH 可以表示 CH3CH2CH2OH 或 33C ，B 项错误；含 58 个质子和 82个中子的 Ce 原子符号为 Ce，C 项错误；过氧化氢

2、为共价化合物，电子式为 H14058 O H，D 项错误。O 22019北京丰台区模拟共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是( )A.中国丝绸 B.捷克水晶 C.埃及长绒棉 D.乌克兰葵花籽油答案：B解析：中国丝绸的主要成分是蛋白质，属于有机物，A 不符合题意；捷克水晶的主要成分是二氧化硅，属于无机物，B 符合题意；埃及长绒棉的主要成分是纤维素，属于有机物，C 不符合题意；乌克兰葵花籽油的主要成分是油脂，属于有机物，D 不符合题意。3化学与社会密切相关，下列说法错误的是( )A用硫酸可以洗去锅炉水垢B氧化铝可用来制造耐高

3、温的容器C食盐既可作调味品，也可以作防腐剂D洗涤棉织品可以使用弱碱性洗涤剂或肥皂答案：A2解析：水垢的主要成分是 CaCO3和 Mg(OH)2，与 H2SO4反应生成的 CaSO4是微溶物，其会覆盖在碳酸钙表面阻止硫酸与水垢继续反应，A 项错误；氧化铝的熔点高，可用来制造耐高温的容器，B 项正确；食盐腌制咸菜就是利用盐渍能够使细胞脱水而达到杀死或抑制微生物生长和繁殖的目的，所以食盐也可作防腐剂，C 项正确；因为棉织品的主要成分是纤维素，纤维素在酸性条件下容易水解，而在碱性条件下不易水解，所以可以使用弱碱性的洗涤剂或肥皂来洗涤棉织品，D 项正确。4纳米是长度单位，1 nm10 9 m，当物质的颗

4、粒达到纳米级时，会具有一些特殊的性质。如由铜制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列关于“纳米铜”的叙述正确的是( )A “纳米铜”比铜片的金属性强 B “纳米铜”比铜片更易失去电子C “纳米铜”比铜片的氧化性强D “纳米铜”的还原性与铜片相同答案：D解析：“纳米铜”只是物质的颗粒变小，但不影响其化学性质，故选 D。52019江苏淮安、宿迁等市质检常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A使甲基橙变红色的溶液：Na 、Cu 2 、ClO 、Cl B0.1 molL 1 Na2CO3溶液：K 、AlO 、Cl 、SO 2 24C0.1 molL 1 (NH4)

5、2Fe(SO4)2溶液中：H 、Al 3 、Cl 、NO 3D 0.1 molL 1 的溶液中：Ca 2 、NH 、CH 3COO 、HCOKwc H 4 3答案：B解析：使甲基橙变红色的溶液呈酸性，2H Cl ClO =H2OCl 2，A 组离子在指定溶液中不能大量共存；0.1 molL1 Na2CO3溶液中 K 、AlO 、Cl 、SO 之间相互 2 24不反应，B 组离子在指定溶液中一定能大量共存；0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H 、NO 、Fe 2 发生氧化还原反应，C 组离子在指定溶液中不能大量共存； 3 c(OH )0.1 molL1 ，溶液呈碱性，Ca

6、2 、NH 、HCO 均能与 OH 发生反Kwc H 4 3应，D 组离子在指定溶液中不能大量共存。62019辽宁师大附中模拟下列评价及离子方程式书写正确的是( )选项 离子组 不能大量共存于同一溶液中的原因AH 、Fe 2 、NO 、Cl 3 发生了氧化还原反应：4Fe 2 2NO6H =4Fe3 2NO3H 2O 33BNa 、CO 、Cl 、Al 323 发生了互促水解反应：2Al 3 3CO3H 2O=2Al(OH)33CO 223C Fe3 、K 、SCN 、Br 有红色沉淀生成：Fe3 3SCN =Fe(SCN)3DHCO 、OH 、Na 、Ca 2 3 发生如下反应：HCO OH

7、 =CO 3H 2O23答案：B解析：离子方程式中得失电子数不相等、元素不守恒，A 错误；Al 3 与 CO 发生互23促水解反应，离子方程式正确，B 正确；Fe 3 与 SCN 反应生成络合物，不是沉淀，C 错误；生成的 CO 与 Ca2 结合生成碳酸钙沉淀：HCO OH Ca 2 CaCO 3H 2O，D 错误。23 37用 H2O2溶液处理含 NaCN 的废水，反应原理为 NaCNH 2O2 H 2O=NaHCO3NH 3，已知：HCN 的酸性比 H2CO3弱。下列有关说法正确的是( )A该反应中氮元素被氧化B该反应中 H2O2作还原剂C每生成 0.1 mol NaHCO3，转移电子数约

8、为 0.16.021023D实验室配制 NaCN 溶液时，需加入适量的 NaOH 溶液答案：D解析：该反应中氮元素化合价不变，A 错误；H 2O2中氧元素由1 价降低到2 价，则该反应中 H2O2作氧化剂，B 错误；反应中碳元素由2 价升高到4 价，每生成 0.1 mol NaHCO3转移电子数约为 0.26.021023，C 错误；CN 水解生成 HCN，溶液呈碱性，实验室配制 NaCN 溶液时，需加入适量的 NaOH 溶液，抑制 CN 的水解，D 正确。二、非选择题：共 43 分。8(14 分)NaClO 2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图。回答下列问题：(1

9、)NaClO2中 Cl 的化合价为_。(2)写出“反应”步骤中生成 ClO2的化学方程式：_。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去 Mg2 和 Ca2 ，要加入的4试剂分别为_、_。 “电解”中阴极反应的主要产物是_。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2的氧化能力。NaClO 2的有效氯含量为_(计算结果保留两位小数)。答案：(1)3(2)2NaClO3SO 2H 2SO4=2Cl

10、O22NaHSO 4(3)NaOH 溶液 Na 2CO3溶液 ClO (或 NaClO2) 2(4)2:1 O 2 (5)1.57解析：(1)NaClO 2中 Na 元素显1 价，O 元素显2 价，结合化合物中各元素化合价的代数和为 0 推知，Cl 元素显3 价。(2)由流程图可知， “反应”步骤中，NaClO 3与硫酸、SO 2反应生成 ClO2，同时回收NaHSO4，结合得失电子守恒和元素守恒可知，反应的化学方程式为2NaClO3SO 2H 2SO4=2ClO22NaHSO 4。(3)粗盐精制时，应选用 NaOH 溶液除去 Mg2 ，选用 Na2CO3溶液除去 Ca2 。电解食盐水时通入

11、ClO2，同时产生 Cl2，且电解液经结晶、干燥得到 NaClO2产品，据此推测阳极上Cl 放电生成 Cl2，电极反应式为 2Cl 2e =Cl2；阴极上 ClO2得电子被还原生成 ClO，电极反应式为 ClO2e =ClO ，故阴极反应的主要产物为 ClO 或 NaClO2。 2 2 2(4)由图可知， “尾气吸收”过程中用 NaOH、H 2O2吸收少量 ClO2，同时得到成品液，即反应生成 NaClO2，其中 Cl 元素由4 价降低到3 价，根据氧化还原反应规律推知，H 2O2中1 价 O 元素应被氧化为 0 价，即生成 O2，反应的化学方程式为 2NaOHH 2O2 2ClO2=2NaC

12、lO2O 22H 2O。该反应中，氧化剂为 ClO2，还原剂为 H2O2，二者的物质的量之比为 2:1；该反应中氧化产物为 O2，还原产物为 NaClO2。(5)含氯消毒剂在消毒过程中均被还原为 Cl ，1 g NaClO2得电子的物质的量为4 mol,1 g Cl2得电子的物质的量为 2 mol，1 g90.5 gmol 1 490.5 1 g71 gmol 1 271故 NaClO2的有效氯含量为 1.57。490.5 mol271 mol9(14 分).实验室里常用的干燥剂有：浓硫酸(98%)，无水氯化钙，变色硅胶硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl 2)作指示

13、剂。无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为 CoCl26H2O 呈粉红色，五氧化二磷，碱石灰(主要成分是5氢氧化钠、氧化钙，制法：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干)，等等。(1)写出制取干燥剂碱石灰过程中有关反应的化学方程式：_。(2)上述物质中，属于纯净物的是_。A B C D全部(3)上述干燥剂中，不宜用于干燥氯化氢气体的是_，可用来干燥氨气的是_。.固体物质 A 的化学式为 NH5，它的所有原子核外电子的最外层都符合相应的稀有气体原子核外电子的最外层结构。该物质稍微加热就分解成两种气体。(1)A 物质中的氢元素的化合价为_。(2)A 的电子式为_。(3)A 分解的化学方程式为_，该反应_(

14、填“是”或“不是”)氧化还原反应。(4)A 溶于水后溶液呈_(填“酸性” 、 “碱性”或“中性”)，化学方程式为_。答案：.(1)CaOH 2O=Ca(OH)2 (2)B (3) .(1)1、1 (2) + :HN(3)NH4H H2NH 3 是= = = = = (4)碱性 NH 4HH 2O=NH3H2OH 2解析：.(1)制取碱石灰过程中发生的反应为 CaOH 2O=Ca(OH)2。(2)在所列的常用干燥剂中无水氯化钙和五氧化二磷为纯净物。(3)碱石灰为碱性干燥剂，不能用于干燥 HCl气体；浓 H2SO4、P 2O5为酸性干燥剂，不能用来干燥氨气，无水氯化钙能跟 NH3形成络合物，也不能

15、用于干燥氨气。.(1)固体物质 A(NH5)为离子化合物，化学式可写成 NH4H，其中氢元素呈两种价态：1 价和1 价。6(2)NH5的电子式为 +H :N(3)NH5分解为两种气体的化学方程式为 NH4H H2NH 3，在反应中= = = = = 氢元素化合价有变化，该反应是氧化还原反应。(4)NH 5溶于水生成 NH3H2O，溶液呈碱性：NH4HH 2O=NH3H2OH 2。10(15 分)过氧化银(Ag 2O2)是银锌碱性电池正极的活性物质，可通过下列反应制备：K2S2O82AgNO 34KOH Ag2O22KNO 32K 2SO42H 2O= = = = = (1)已知 K2S2O8和

16、 H2O2含有一个相同的化学键，则该反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应；已知下列反应：Mn 2 S 2O H 2O MnO SO H (未配平)，反28 4 24应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(2)制备 Ag2O2的反应进行完全后，经过滤、洗涤、干燥，即可得到 Ag2O2，检验 Ag2O2是否洗涤干净的方法是_。(3)一种银锌(Ag 2O2、Zn)碱性电池的电解质溶液为 KOH 溶液，电池放电时正极生成Ag，负极只生成一种化合物(只含有 Zn、K、H、O)，其中 Zn 元素的质量分数为 30.8%，钾、锌两种元素的质量比为 78:65，则该电池的总反应方程式为_。(4)用银锌电池

17、电解尿素CO(NH 2)2的碱性溶液可制取 H2，其装置如图所示(电解池中隔膜仅阻止气体通过，M、N 均为惰性电极)。N 极与银锌电池的_(填“Zn”或“Ag 2O2”)相连。M 极的电极反应式为_。答案：(1)不是 5:2(2)取少量最后一次洗涤液，滴加 12 滴硝酸酸化的 Ba(NO3)2溶液，若不出现白色浑浊，则表明已洗涤干净(3)2ZnAg 2O24KOH2H 2O=2K2Zn(OH)42Ag(4)Zn CO(NH 2)28OH 6e =CO N 26H 2O237解析：(1)根据题意可知，K 2S2O8中含有过氧键，而生成物过氧化银中也有过氧键，该反应中各元素化合价没有发生变化，属于

18、非氧化还原反应。Mn 2 与 S2O 的反应中，氧化28剂是 S2O ，还原剂是 Mn2 ，根据其化合价变化值可知其物质的量之比为 5:2。28(2)根据中学所学知识，检验 SO 即可，但不能使用 BaCl2或 Ba(OH)2，因为原反应24物中含有 Ag 。(3)首先根据题意确定负极产物的化学式，设负极产物的化学式为 K2ZnOxHy，则：65/30.8%211,211657868，分析讨论得 x y4 成立，故负极产物的化学式为K2Zn(OH)4。结合元素守恒可以写出该电池的总反应式。(4)电解时，CO(NH 2)2中 N 元素的化合价升高，发生氧化反应，所以 CO(NH2)2在阳极放电，

19、即 M 是阳极，应与原电池的正极(Ag2O2)相连；N 极生成氢气，必然是 H 放电，发生还原反应，N 是阴极，与原电池的负极(Zn)相连。根据得失电子守恒、元素守恒和电荷守恒，可写出 M 极的电极反应式。增分卷一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。1我国晋代抱朴子中描述了大量的化学反应，其中有：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂” ；“以曾青涂铁，铁赤色如铜” 。下列叙述正确的是( )A中描述的化学反应是可逆反应B “曾青”是含有 Cu2 的溶液，如硫酸铜溶液C “积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”D水银能跟“曾青”发生置换反应生成单质铜答案：B解析：

20、A 项，在相同条件下同时向正、逆两个方向进行的反应叫做可逆反应。中涉及的化学反应为 HgS HgS，HgS= =HgS，反应发生的条件不同，不是可= = = = = 逆反应，错误；B 项，中涉及的化学反应为 FeCu 2 =Fe2 Cu， “曾青”是含有 Cu2的溶液，如硫酸铜溶液，正确；C 项， “积变又还成丹砂”中涉及的反应为HgS= =HgS，Hg 被氧化，错误；D 项，Hg 不如铜活泼，Hg 不能从可溶性铜盐的水溶液中置换出单质铜，错误。2下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )ASO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆BNH 4HCO3受热易分解，可用作氮肥CFe 2(SO4)3易溶

21、于水，可用作净水剂DAl 2O3熔点高，可用作耐高温材料答案：D解析：SO 2漂白纸浆是利用 SO2与有机物生成无色物质的性质，A 错误；铵盐可用作氮肥，不是利用其受热易分解的性质，B 错误；Fe 2(SO4)3作净水剂，是由于 Fe3 水解生成8Fe(OH)3胶体，可吸附水中的悬浮物并沉降，C 错误；Al 2O3熔点高，可用作耐高温材料，D正确。32019辽宁五校协作体联考羟胺(NH 2OH)是一种还原剂。将 25.00 mL 0.049 molL1 的羟胺酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应，生成的 Fe2 又恰好被 24.50 mL 0.020 molL1 的酸性 KMnO4溶液所氧化。

22、在上述反应中，羟胺的氧化产物为( )ANO 2 BNOCN 2O DN 2答案：C解析：设羟胺的氧化产物中 N 元素的化合价为 x，根据得失电子守恒可知，25.00103 L0.049 molL1 (x1)24.5010 3 L0.020 molL1 (72)，解得 x1，故羟胺的氧化产物是 N2O，本题选 C。42019湖北孝感高中月考某溶液中可能含有Na 、NH 、Fe 2 、K 、I 、SO 、SO ，且所有离子的物质的量浓度相等。向该无色 4 23 24溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是( )A肯定不含 I B肯定含有 SO 、I 23C肯定不含 SO 24

23、D肯定含有 NH 4答案：C解析：因为溶液呈无色，则溶液中不含 Fe2 ；溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，溶液中一定含 SO ，发生反应 Br2SO H 2O=2Br SO 2H ，由于 SO 的还原23 23 24 23性强于 I ，加入少量溴水，不能确定溶液中是否存在 I ，A、B 项错误；由于溶液中所有离子的物质的量浓度相同，根据电荷守恒，Na 、NH 、K 均带一个单位正电荷，溶液中 4至少含 Na 、NH 、K 中的两种，而 SO 带 2 个单位负电荷，则溶液中一定不含 4 24SO ，C 正确、D 错误。2452019四川内江模拟下列实验预期的现象及结论都正确的是( )选项 实验

24、预期现象 预期结论A将 SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成H2SO3与 Ba(NO3)2发生复分解反应生成BaSO3B向盛有 KI 溶液的试管中，滴加少量新制氯水和 CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色 Cl2氧化性比 I2强9C铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率，起到了催化剂的作用D向 FeCl3饱和溶液中逐滴滴入足量浓氨水，并加热至沸腾生成红褐色透明液体 得到 Fe(OH)3胶体答案：B解析：将 SO2通入 Ba(NO3)2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡，白色沉淀为硫酸钡，A 错误；向盛有 KI

25、 溶液的试管中滴加少量新制氯水和 CCl4，氯水中的 Cl2与 I 反应生成 I2，I 2易溶于 CCl4中，CCl 4的密度比水的大，振荡、静置后下层溶液显紫色，该反应中Cl2作氧化剂，I 2是氧化产物，则 Cl2氧化性比 I2强，B 正确；铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，铜溶解，有明显的气泡放出，溶液变蓝，是因为 Cu、H 和 NO发生氧化还原反应：3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O，C 错误；向 FeCl3饱和溶 3 3液中逐滴滴入足量浓氨水，并加热，可得到红褐色 Fe(OH)3沉淀，D 错误。6在两份相同的 Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的

26、H2SO4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示：下列分析不正确的是( )A代表滴加 H2SO4溶液的变化曲线Bb 点，溶液中大量存在的离子是 Na 、OH Cc 点，两溶液中含有相同量的 OHDa、d 两点对应的溶液均显中性答案：C解析：该题所涉及的化学方程式：向 Ba(OH)2溶液中滴入 H2SO4溶液：Ba(OH)2H 2SO4=BaSO42H 2O(反应 )；向 Ba(OH)2溶液中滴入 NaHSO4溶液：Ba(OH)2NaHSO 4=BaSO4NaOH H2O(反应)，NaOHNaHSO 4=Na2SO4H 2O(反应)。A 项，由题图可知曲线在 a 点溶

27、液导电能力最低，说明此时溶液中离子浓度最小，当 Ba(OH)2和 H2SO4完全反应时生成 BaSO4沉淀，此时溶液导电能力最低，故反应符合，正确；B 项，曲线中 b 点进行的反应是反应，溶液中含有 Ba(OH)2与 NaHSO4反应生成的 NaOH，正确；C 项，c 点曲线表示 Ba(OH)2已经完全反应，并剩余 H2SO4，溶液显酸性，c 点曲线表示NaOH 与 NaHSO4反应，且 NaOH 还有剩余，故溶液中含有反应生成的 Na2SO4和剩余的10NaOH，溶液显碱性，所以 c 点两溶液中含有 OH 的量不相同，错误；D 项，a 点为 Ba(OH)2和 H2SO4完全反应时生成 BaS

28、O4沉淀，溶液呈中性，d 点溶液中溶质只有 Na2SO4，溶液也呈中性，正确。72019赣州联考下列指定反应的离子方程式正确的是( )A向稀 HNO3中滴加 NaHSO3溶液：H HSO =SO2H 2O 3B硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3 3OH =Al(OH)3C向含有 2 mol FeI2的溶液中通入 2.5 mol Cl2：8I 2Fe 2 5Cl 2=10Cl 4I 22Fe 3D用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO 16H 5C 2O =2Mn2 10CO 28H 2O 4 24答案：C解析：向稀 HNO3中滴加 NaHSO3溶液，发生氧化还原反应：2NO 3HSO =3S

29、O 2NOH H 2O，A 项错误；NH 3H2O 为弱碱，离子方程式中应 3 3 24写化学式，即为 Al3 3NH 3H2OAl(OH) 33NH ，B 项错误；还原性：I Fe2 ，向 4含有 2 mol FeI2的溶液中通入 2.5 mol Cl2，I 先反应，4 mol I 消耗 2 mol Cl2，剩余的 Cl2再与 Fe2 反应，0.5 mol Cl2氧化 1 mol Fe2 ，被氧化的 I 、Fe 2 分别为 4 mol、1 mol，故反应的离子方程式为 8I 2Fe 2 5Cl 2=10Cl 4I 22Fe 3 ，C 项正确；草酸为弱酸，离子方程式中应写化学式，即为2MnO

30、6H 5H 2C2O4=2Mn2 10CO 28H 2O，D 项错误。 4二、非选择题：共 43 分。8(14 分)2019黑龙江大庆实验中学模拟2018 年 3 月 21 日是第二十六届“世界水日” ，保护水资源、合理利用废水、节省水资源、加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H 、NH 、Fe 3 、Al 3 、Mg 2 、Na 、NO 、CO 、SO 中的几种，为分析其成分，分 4 3 23 24别取废水样品 1 L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：请回答下列问题：(1)根据上述 3 组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_，一定存在的阳11离子

31、是_。(2)写出实验图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子方程式：_。(3)分析图像，在原溶液中 c(NH )与 c(Al3 )的比值为_，所得沉淀的最大质 4量是_g。(4)若通过实验确定原废水中 c(Na ) 0.18 molL1 ，试判断原废水中 NO 是否存 3在？_(填“存在” “不存在”或“不确定”)。若存在， c(NO )_ 3molL1 。(若不存在或不确定则此空不填)答案：(1)CO Na 、H 、Al 3 、Mg 2 、NH23 4(2)NH OH =NH3H2O 4(3)2:1 10.7 (4)存在 0.08解析：无色废水中不存在 Fe3 ，根据实验确定

32、存在 Na ，根据实验确定有SO ，根据实验结合图像可知，溶液中有 H 、NH 、Al 3 、Mg 2 ，因为 CO 与 Al324 4 23不能共存，所以无 CO 。根据硫酸钡沉淀质量为 93.2 g，求出 n(SO )23 240.4 mol，根据图像求出 n(Al3 ) nAl(OH)30.8 mol0.7 mol0.1 93.2 g233 gmol 1mol， n(NH )0.7 mol0.5 mol0.2 mol 和 n(H )0.1 mol，生成 0.1 mol 氢氧化铝 4消耗 0.3 mol NaOH，则生成氢氧化镁消耗的氢氧化钠为 0.5 mol0.1 mol0.3 mol0

33、.1 mol，即含有镁离子 0.05 mol；根据电荷守恒，阳离子电荷总物质的量(0.10.20.130.052) mol0.7 mol，阴离子电荷总物质的量0.42 mol0.8 mol，可能含有硝酸根离子，则钠离子至少有 0.1 mol。(1)根据上述分析，废水中一定不存在的阴离子是 CO ，一定存在的阳离子是23Na 、H 、Al 3 、Mg 2 、NH 。 4(2)实验图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化的阶段发生反应的离子方程式为NH OH =NH3H2O。 4(3)根据上述分析，在原溶液中 ，沉淀最多时含c NH 4c Al3 n NH 4n Al3 0.2 mol0.1 mol

34、 21有 0.1 mol 氢氧化铝和 0.05 mol 氢氧化镁，其质量为 0.1 mol78 gmol1 0.05 mol58 gmol1 10.7 g。(4)根据上述分析，若通过实验确定原废水中 c(Na )0.18 molL 1 ，即含有钠离子0.18 mol，则含有 NO 0.08 mol， c(NO ) 0.08 molL 1 。 3 30.08 mol1 L9(14 分)2019辽宁葫芦岛模拟硼镁泥是一种工业废料，主要成分是 MgO(占 40%)，12还有 CaO、MnO、Fe 2O3、FeO、Al 2O3、SiO 2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。从硼

35、镁泥中提取 MgSO47H2O 的流程如下：根据题意回答下列问题：(1)实验中需用 1 molL1 的硫酸 800 mL，若用 18.4 molL1 的浓硫酸来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为_。A10 mL B20 mLC50 mL D100 mL(2)加入的 NaClO 可与 Mn2 发生反应：Mn 2 ClO H 2OMnO 22H Cl ，还有一种离子也会被 NaClO 氧化，该反应的离子方程式为_。(3)滤渣的主要成分中除含有 Fe(OH)3、Al(OH) 3外还有_。(4)在“除钙”前，需检验滤液中 Fe3 是否被除尽，简述检验方法：_。(5)已知 MgSO4、CaSO 4

36、的溶解度如下表：温度/ 40 50 60 70S(MgSO4)/g 30.9 33.4 35.6 36.9S(CaSO4)/g 0.210 0.207 0.201 0.193“除钙”是将 MgSO4和 CaSO4的混合溶液中的 CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤：_。 “操作”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，_，便得到了 MgSO47H2O。(6)实验中提供的硼镁泥共 10 g，得到 MgSO47H2O 共 17.22 g，则 MgSO47H2O 的产率为_。答案：(1)D(2)2Fe2 ClO 2H =2Fe3 Cl H 2O(3)MnO2、SiO 2(4)取少量滤液，向其中加入

37、 KSCN 溶液，若溶液不变血红色，说明滤液中不含 Fe3 ，如果溶液变为血红色，说明滤液中含有 Fe3(5)蒸发浓缩，趁热过滤 过滤(或过滤洗涤)(6)70%解析：(1)实验室没有 800 mL 的容量瓶，应选用 1 000 mL 的容量瓶，因此配制的是 1 13000 mL 1 molL1 硫酸，稀释前后溶质的物质的量不变，则有 1 000 mL1 molL1 V(H2SO4)18.4 molL1 ，解得 V(H2SO4)54.3 mL，需使用的量筒规格为 100 mL，故选项 D 正确。(2)依据硼镁泥含有的成分，酸解时溶液中的离子是Mg2 、Ca 2 、Mn 2 、Fe 3 、Fe 2

38、 、Al 3 、H 、SO 等，其中 Fe2 具有还原性，因此24NaClO 可以把 Fe2 氧化成 Fe3 ，其反应的离子方程式为2Fe2 ClO 2H =2Fe3 Cl H 2O。(3)滤渣中还含有与酸不反应的 SiO2以及加入 NaClO 反应生成的 MnO2。(5)根据温度对硫酸镁、硫酸钙溶解度的影响，温度越高，硫酸钙溶解度越小，故可以采用蒸发浓缩、趁热过滤的方法除去硫酸钙；操作“”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，再经过过滤，洗涤，便得到了 MgSO47H2O。(6)硼镁泥的质量为 10 g，MgO 的质量分数为 40%，即含有的 MgO 的质量为 10 g40%4 g，根据镁元素守恒

39、，MgSO 47H2O 的物质的量为 mol0.1 mol，理论上得到440的 MgSO47H2O 的质量为 0.1 mol246 gmol1 24.6 g，则产率为 100%70%。17.2224.610(15 分)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V 2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收 V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质 V2O5 V2O4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O3质量分数/% 2.22.9 2.83.1 2228 6065 12 1以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：(1)“酸浸”时 V2O5转化为 VO

40、，反应的离子方程式为_，同 2时 V2O4转化成 VO2 。 “废渣 1”的主要成分是_。(2)“氧化”中欲使 3 mol 的 VO2 变成 VO ，则需要氧化剂 KClO3至少为 2_mol。(3)“中和”作用之一是使钒以 V4O 形式存在于溶液中。 “废渣 2”中含有412_。(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROHV 4O R4V4O124OH (ROH412 离 子 交 换 洗 脱为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_性(填“酸” “碱”14或“中”)。(5)“流出液”中阳离子最多的是_。(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH 4VO3)沉淀，写出“煅烧”中发生

41、反应的化学方程式_。答案：(1)V2O52H =2VO H 2O SiO 2 2(2)0.5 (3)Fe(OH) 3和 Al(OH)3(4)碱 (5)K (6)2NH4VO3 V2O52NH 3H 2O= = = = = 解析：(1)反应过程中 V 的化合价不变，所以是复分解反应。注意 V2O5在离子方程式中不能拆开；废钒催化剂中，只有二氧化硅不溶于硫酸，成为废渣 1 的主要成分。(2)3 mol VO2 变为 VO ，共失去 3 mol 电子，而 1 mol ClO 变为 Cl 得到 6 mol 2 3电子，所以需要 0.5 mol 氯酸钾。(3)中和时，Fe 3 、Al 3 分别转化为难溶的 Fe(OH)3和 Al(OH)3，成为废渣 2 的主要成分。(4)为提高洗脱效率，须使题中所述平衡逆向移动。根据平衡移动原理，碱性越强越有利于平衡逆向移动，所以淋洗液应该呈碱性。(5)经过“离子变换” ，钒以 R4V4O12形式存在，而铁、铝则在“中和”过程中转化为沉淀，所以“流出液”中最多的阳离子是钾离子。(6)由 NH4VO3转化为 V2O5，V 的化合价未发生变化，该反应为非氧化还原反应，所以 N的化合价仍为3，一种生成物是 NH3，另一种生成物必定是 H2O。