2020高考化学刷题大卷练4非金属及其化合物保分卷+增分卷含解析
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1、1刷题大卷练 4 非金属及其化合物保分卷一、选择题:本题共 7小题,每小题 6分,共 42分。12019湖北荆州月考“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活,下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是( )A B C D泰国银饰 埃及棉制品 捷克水晶饰品 土耳其彩瓷金属材料 天然高分子材料 合成高分子材料 无机非金属材料答案:C解析:银为金属单质,所以银饰属于金属材料,A 正确;棉制品的主要成分是纤维素,纤维素是天然的有机高分子化合物,B 正确;水晶的主要成分是二氧化硅,不是合成高分子材料,C 错误;陶瓷是硅酸盐产品,属于无机非金属材料,D 正确。22019福建莆田六中模拟绿色环保
2、是化学实验的追求,下列操作不会引起空气污染的是( )A用浓盐酸洗涤加热 KMnO4制氧气的试管B用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管C硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸D将打破的水银温度计插入硫粉中答案:D解析:加热高锰酸钾制氧气,会得到锰酸钾和二氧化锰固体,与浓盐酸作用,会生成氯气,会污染环境,A 不符合题意。单质银和稀硝酸反应会生成 NO,污染环境,B 不符合题意。硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸,则废液缸中同时存在亚铁离子、氢离子和硝酸根离子,三者发生氧化还原反应逸出 NO,会污染环境,C 不符合题意。将打破的水银温度计插入硫粉中,单质 Hg会和 S反应生成 HgS,避免了 Hg蒸气污染环境,D
3、 符合题意。3某小组辨析非金属及其化合物,下列说法正确的是( )Cl 2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂SO 2具有还原性,故可作漂白剂浓硝酸中的 HNO3见光会分解,故浓硝酸呈黄色浓硫酸有强氧化性,不能与 Cu发生反应将 SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将 SO2通入溴水,褪色后加热也能2恢复原色金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应A B C D均不正确答案:C解析:Cl 2中的氯元素化合价为 0,处于中间价态,既有氧化性又有还原性,错误;SO2具有漂白性,能与有色物质化合生成无色的物质,与其具有还原性无关,错误;浓硫酸有强氧化性,在加热条件下与 Cu可
4、剧烈反应,错误;SO 2和溴水发生氧化还原反应,加热不能恢复原来的颜色,错误;金刚石能够与 O2发生反应,生成 CO2,错误。4制备下列物质的工业生产流程合理的是( )A由 SO2制亚硫酸钠:SO 2 NaHSO3溶液 Na2SO3溶液 Na2CO3溶 液 NaOH溶 液 调 节 溶 液 的 pHB由 NaCl制漂粉精:NaCl(aq) Cl2 漂粉精 电 解 澄 清 石 灰 水 C由 NH3制硝酸:NH 3 NO2 HNO3 O2 H2O D由乙烯制乙酸:H 2C=CH2 CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH H2O 催 化 剂 Cu/O2 新 制 银 氨 溶 液 答案:A解析:H
5、 2SO3酸性比 H2CO3强,SO 2可与 Na2CO3反应生成 NaHSO3,进而与 NaOH反应生成Na2SO3,A 项正确;澄清石灰水浓度较低,生成的 Ca(ClO)2较少,应用石灰乳,B 项错误;NH3被氧化生成 NO,不能生成 NO2,C 项错误;银氨溶液成本较高,可用 O2直接氧化,D 项错误。5下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是( )答案:D解析:NaHSO 3能被 HNO3氧化成 Na2SO4,HNO 3被还原,产生 NO气体,图像起始点错误,A项错误;B 项中发生反应 SO2Cl 22H 2O=2HClH 2SO4,溶液的 pH降低,图像无 pH升高,B 项错误;
6、刚一开始就会发生反应 Ba2 HCO OH =BaCO3H 2O,故图像开始应33有沉淀生成,C 项错误;开始发生反应 Ca(OH)2CO 2=CaCO3H 2O,后来又发生反应CaCO3CO 2H 2O=Ca(HCO3)2,D 项正确。6 “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出),下列说法正确的是( )A加热时,封管上部汇集了固体 NH4Cl,说明 NH4Cl的热稳定性比较好B加热时,、溶液均变红,冷却后又都变为无色C中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应答案:C解
7、析:封管上部汇集了固体 NH4Cl,是因为 NH4Cl加热时分解为氨气和氯化氢气体,氨气和氯化氢气体遇冷重新化合,NH 4Cl的热稳定性差,A 项错误;中为红色溶液,加热时氨气逸出,溶液变无色,冷却后变为红色,中二氧化硫使品红溶液褪色,加热时,无色化合物分解,二氧化硫逸出,溶液由无色变红色,冷却后,溶液又变为无色,B 项错误;在热水中,2NO 2N 2O4平衡向左移动,二氧化氮的浓度增大,颜色加深,在冰水中,2NO2N 2O4平衡向右移动,二氧化氮的浓度减小,颜色变浅,C 项正确;中 NH4Cl加热分解为氨气和氯化氢气体,二者遇冷重新化合,两个反应不是在相同条件下进行的,不是可逆反应,D 项错
8、误。72019辽宁丹东模拟将 51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含 NO、NO 2、N 2O4)的混合物共 0.8 mol,这些气体恰好能被 600 mL 2.0 molL1 NaOH溶液完全吸收,溶液中生成 NaNO3和 NaNO2,则被 Cu还原的硝酸的物质的量为( )A0.6 mol B0.8 mol C1 mol D1.2 mol答案:D解析:被还原的硝酸的物质的量即为混合气体中氮原子的物质的量,这些气体恰好能被 600 mL 2.0 molL1 的 NaOH溶液完全吸收,溶液中生成 NaNO3和 NaNO2,则根据氮原子守恒,有 n(N) n(NaNO3) n
9、(NaNO2) n(Na )0.6 L2.0 molL1 1.2 mol,即被Cu还原的硝酸的物质的量为 1.2 mol,故 D正确。二、非选择题:共 43分。8(14 分)NaClO 2的漂白能力是漂白粉的 45 倍。NaClO 2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产 NaClO2的工艺流程如下:4(1)ClO2发生器中的反应为 2NaClO3SO 2H 2SO4=2ClO22NaHSO 4。实际工业生产中可用硫黄、浓硫酸代替反应原料中的 SO2,其原因是_(用化学方程式表示)。(2)反应结束后,向 ClO2发生器中通入一定量空气的目的是_。(3)吸收器中生成 NaClO2的离子方程式为
10、_,其中反应温度不能高于 5可能的原因为_。答案:(1)S2H 2SO4(浓) 3SO22H 2O= = = = = (2)赶出 ClO2,确保其被充分吸收(3)2ClO22OH H 2O2=2ClO O 22H 2O2提高 ClO2的利用率(或防止 H2O2分解)解析:(1)因为浓硫酸和硫黄反应产生 SO2,反应的化学方程式为 S2H 2SO4(浓)3SO22H 2O。= = = = = (2)通入一定量的空气后,能将生成的 ClO2全部吹出后被吸收。(3)在吸收器中通入了 ClO2气体,加入了双氧水和 NaOH溶液,故发生反应的离子方程式为 2ClO22OH H 2O2=2ClO O 22
11、H 2O;温度过高时,参加反应的 H2O2易分解,易造2成 ClO2的利用率降低。9(14 分)2019江西等三省十校联考硫酸亚铁铵(NH 4)2Fe(SO4)2是分析化学中的重要试剂,在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去),在500时隔绝空气加热 A中的硫酸亚铁铵至分解完全,确定分解产物的成分。5(1)B装置的作用是_。(2)实验中,观察到 C中无明显现象,D 中有白色沉淀生成,可确定产物中定有_气体产生,写出 D中发生反应的离子方程式:_。若去掉 C,是否能得出同样结论并解释其原因:_。(3)A中固体分解后产生 NH3,写出其两种用途:_。(4)A中固体完全分解后变
12、为红棕色粉末,某同学设计实验验证固体残留物仅为 Fe2O3而不含 FeO。请完成表中内容。(试剂、仪器自选)实验步骤 预期现象 结论取少量 A中残留物于试管中,加入适量稀硫酸,充分振荡使其完全溶解;_固体残留物仅为 Fe2O3(5)用实验的方法验证实验后 C中溶液含有 NH :4_。答案:(1)检验产物中是否有水生成(2)SO2 SO 2H 2O2Ba 2 =BaSO42H 否,若有 SO3,也有白色沉淀生成(3)作制冷剂、作氮肥(4)将溶液分成两份,分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN 溶液 若高锰酸钾溶液不褪色,加入 KSCN溶液后变红(答案合理即可)(5)取少量样品于洁净的试管中,加入浓 Na
13、OH并加热,产生的气体若能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明 C溶液含有 NH ,反之则无4解析:(1)B装置中无水硫酸铜遇到水变蓝色,所以装置 B的作用是检验产物中是否有水生成。6(2)实验中,观察到 C中盐酸酸化的氯化钡溶液中无明显现象,证明无 SO3生成,D 中过氧化氢具有氧化性,能氧化 SO2生成 SO ,结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀,可确定产24物中一定有 SO2;装置 D中反应的离子方程式为 SO2H 2O2Ba 2 =BaSO42H ;若去掉C,生成的 SO3进入装置 D中也能生成白色沉淀,所以不能得出同样的结论。(3)NH3的用途有很多,主要可用于制硝酸、制氮肥、作制冷剂等。(4)
14、A中固体完全分解后变为红棕色粉末,要验证该粉末仅为 Fe2O3,而不含 FeO,先加稀硫酸使其完全溶解后,将溶液分成两份,分别滴加高锰酸钾溶液和 KSCN溶液,若高锰酸钾溶液不褪色,证明不含 FeO,加入 KSCN溶液后变红,说明含有 Fe2O3。(5)装置 C中是盐酸酸化的氯化钡溶液,呈酸性,能够吸收 NH3生成 NH ,检验 NH4的方法是取少量样品于洁净的试管中,加入浓 NaOH溶液并加热,产生的气体若能使湿润4的红色石蕊试纸变蓝,说明 C中溶液含有 NH ,否则不含 NH 。4 410(15 分)2019河北保定模拟硝酸银是一种无色晶体,常用于照相、制镜、印刷、医药等。其水溶液和固体常
15、被保存在棕色试剂瓶中,硝酸银不稳定,受热分解生成固体、NO2和 O2。为了研究 AgNO3的受热分解产物的性质,某同学设计了以下实验,实验所用的装置如图(图中加热、夹持仪器等均略去)。实验步骤:a.仪器连接完成后,放入 AgNO3固体之前,关闭 k,微热硬质玻璃管 A。b称取 1.7 g AgNO3固体置于 A中,先通入一段时间 N2,再关闭 k,用酒精灯加热硬质玻璃管 A。c待样品完全分解,A 装置冷却至室温,称量,测得剩余固体的质量为 1.08 g。请回答下列问题:(1)使用酒精灯对 AgNO3固体加热的操作方法是_。(2)步骤 a的操作目的是_。(3)步骤 b中先通入一段时间 N2的目的
16、是_。(4)装置 C瓶中盛装的药品名称为_,装置 D中可观察到的实验现象为_。(5)设计实验证明 AgNO3分解产物中气体的体积比:7_。(6)从实验安全角度考虑该实验装置有缺陷,应如何改进?_。答案:(1)先预热再集中加热(2)检验装置气密性(或检验装置是否漏气)(3)将容器内部存在的氧气排出,以免影响实验结果(4)NaOH酚酞溶液 溶液红色变浅(甚至消失)(5)取足量 AgNO3固体充分加热。用排水法收集气体,直到试管内气体不再变化,测量剩余气体占试管容积的比值(6)应在 A和 B之间加入防倒吸装置(安全瓶)解析:(1)先用酒精灯对试管进行均匀受热,然后集中在有硝酸银固体的部位加热。(2)
17、仪器连接完成后,放入 AgNO3固体之前,关闭 k,微热硬质玻璃管 A,通过观察装置中导管口的现象检验装置是否漏气。(3)容器内部存有空气,用氮气把装置内的空气排出,以免影响实验结果。(4)硝酸银受热分解产生的二氧化氮气体被氢氧化钠溶液吸收,用 C装置进行检验是否吸收完全,所以装置 C瓶中盛装的药品为 NaOH酚酞溶液;亚硫酸钠的酚酞溶液显红色,亚硫酸钠与氧气反应后变为硫酸钠,溶液碱性减弱,红色变浅或褪去。(5)硝酸银受热分解为二氧化氮和氧气,两种气体通入水中发生反应:4NO2O 22H 2O=4HNO3,若氧气过量,二氧化氮完全反应;若氧气完全反应,二氧化氮剩余,但最终为一氧化氮气体,根据以
18、上分析可知取足量 AgNO3固体充分加热,产生的气体用排水法收集,直到试管内气体不再变化,测量剩余气体占试管容积的比值,就可以求出AgNO3分解产物中气体的体积比。(6)硝酸银分解产生的二氧化氮气体的量较氧气多,因此,当二氧化氮气体进入装置 B中,二氧化氮气体被迅速吸收,容器内压强减小,易产生倒吸,发生危险,因此需要在 A和 B之间加入防倒吸装置(即安全瓶)。增分卷一、选择题:本题共 7小题,每小题 6分,共 42分。1环境污染已经成为人类面临的重大威胁,下列对应关系不正确的是( )选项 环境问题 造成环境问题的主要物质A 酸雨 二氧化硫、氮氧化物B 臭氧空洞 二氧化碳C 白色污染 塑料垃圾D
19、 光化学烟雾 氮氧化物、碳氢化合物答案:B8解析:酸雨主要是由二氧化硫、氮氧化物等酸性氧化物形成的,A 项正确;臭氧空洞主要是氮氧化物和氟氯烃等污染物质的扩散、侵蚀而造成大气臭氧层被破坏和减少的现象,与二氧化碳无关,B 项错误;白色污染是由塑料垃圾等不易降解的物质形成的,C 项正确;光化学烟雾是由氮氧化物、碳氢化合物导致的,D 项正确。22019吉林省实验中学模拟下列说法中正确的是( )ACO、NO、NO 2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在,都不是酸性氧化物BN 23H 2 2NH3、N 2O 2 2NO都属于氮的固定,且 N2都表 催 化 剂 高 温 、 高 压 = = = = =放
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